小學(xué)美術(shù)課的教案

2.3化學(xué)平衡第2課時影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素學(xué)案（人教版選修4）。

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。作為高中教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，幫助高中教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。那么一篇好的高中教案要怎么才能寫好呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“2.3化學(xué)平衡第2課時影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素學(xué)案（人教版選修4）”，希望能為您提供更多的參考。

2.3化學(xué)平衡第2課時影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素學(xué)案（人教版選修4）
[學(xué)習(xí)目標(biāo)]　1.理解化學(xué)平衡狀態(tài)移動的含義。2.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。3.學(xué)會應(yīng)用勒夏特列原理判斷平衡移動的方向。
[重點難點]　重點：外界條件對化學(xué)平衡的影響。難點：勒夏特列原理的理解與應(yīng)用。
1．化學(xué)平衡的移動
(1)含義
在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，如果改變影響平衡的條件(如________、________、______等)，化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞(正、逆反應(yīng)速率不再相等)，直至正、逆反應(yīng)速率再次________，在新的條件下達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)。這種現(xiàn)象稱作平衡狀態(tài)的移動，簡稱平衡移動。
(2)圖示表示
(3)可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是()
A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變
B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強
C．某一條件的改變，使正、逆反應(yīng)速率不再相等
D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，使用了催化劑
2．化學(xué)平衡狀態(tài)的影響因素
(1)濃度對化學(xué)平衡的影響
[實驗探究]實驗Ⅰ：已知在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：
實驗步驟

實驗現(xiàn)象溶液顏色由____色變?yōu)開___色溶液顏色由__色變?yōu)開_色
結(jié)論c(H＋)增大，平衡向________方向移動，__色加深c(OH－)增大，使________變小，平衡向________方向移動，__色加深
實驗Ⅱ：Fe3＋＋3SCN－FeSCN3紅色
實驗(1)
步驟

實驗現(xiàn)象①溶液__色加深②溶液__色加深
實驗步驟向試管①中滴加0.1molL－1NaOH溶液向試管②中滴加0.01molL－1NaOH溶液
實驗現(xiàn)象溶液________，產(chǎn)生________溶液______，產(chǎn)生________
結(jié)論分別增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，c[Fe(SCN)3]均增大，化學(xué)平衡均向________方向移動；滴加NaOH溶液，由于Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，減小了c(Fe3＋)，c[Fe(SCN)3]的濃度也減小，即化學(xué)平衡向________方向移動
基本規(guī)律
________反應(yīng)物濃度或______生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；________反應(yīng)物濃度或________生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。
(2)溫度對化學(xué)平衡的影響
[實驗探究]
已知化學(xué)反應(yīng)：
2NO2g紅棕色N2O4g無色　ΔH＝－56.9kJmol－1
實驗
裝置

實驗
現(xiàn)象熱水中混合氣體受熱，紅棕色____；冰水中混合氣體冷卻，紅棕色____
實驗
結(jié)論混合氣體受熱顏色____，說明________增大，即平衡向________________方向移動；混合氣體被冷卻時顏色________，說明________減小，即平衡向________________方向移動
基本規(guī)律
其他條件不變時，升高溫度，平衡向著________方向移動；降低溫度，平衡向著________方向移動。
(3)壓強對化學(xué)平衡的影響
其他條件不變時，對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，會使平衡向著氣體_______的方向移動；減小壓強，會使平衡向著氣體________________的方向移動。但是壓強改變，對于有氣體參與而反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)不變的反應(yīng)來說，平衡不移動。
(4)催化劑對化學(xué)平衡的影響
由于催化劑能夠________________地改變正、逆反應(yīng)速率，因此它對化學(xué)平衡的移動__________，即催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物的組成，但是使用催化劑能改變反應(yīng)達(dá)到平衡所需的________。
3．勒夏特列原理
如果改變影響平衡的條件之一(如______、________以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的________)，平衡將向著________________的方向移動。
一、外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響

以mA(g)＋nB(g)pC(g)　ΔH0　(m＋np)為例

條件變化速率變化移動方向速率變化曲線
增大
c(A)或
c(B)v正______，
v正__v逆____方向

減小
c(A)或
c(B)v正______，
v正__v逆______方向

增大
c(C)v逆______，
v逆__v正______方向

減小
c(C)v逆______，
v正__v逆______方向

增大壓
強或升
高溫度v正、v逆
均______，
v逆__v正____方向

減小壓
強或降
低溫度v正、v逆
均______，
v正__v逆______方向

充入不參
與反應(yīng)的
氣體體積不變時，
v正、v逆
均____________
壓強不變時，v正、v逆
均____，相當(dāng)于____壓強向____的
方向移動與減小壓強相同
加催化劑v正、v逆
均____，
v正__v逆不移動

思考：某一可逆反應(yīng)，一定條件下達(dá)到了平衡，若化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡是否一定發(fā)生移動？若平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率是否一定發(fā)生改變？
　

　
典例1　在一體積可變的密閉容器中，加入一定量X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)　ΔH＝QkJmol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

124
1001.000.750.53
2001.200.900.63
3001.301.000.70
下列說法正確的是()
A．mn
B．Q0
C．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動
聽課記錄：　

　
變式訓(xùn)練1　對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()
A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
二、平衡移動原理(勒夏特列原理)
1．學(xué)習(xí)勒夏特列原理應(yīng)注意以下問題：
(1)研究對象一定是處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)。
(2)只適用改變影響平衡的一個條件。
(3)平衡移動的結(jié)果是只“______”改變而不“________”改變。
2．運用勒夏特列原理能否判斷建立新平衡所需要的時間？
　

　
典例2　下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是()
A．2NO2(g)N2O4(g)　ΔH0
B．C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH0
C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH0
D．H2S(g)H2(g)＋S(s)　ΔH0
聽課記錄：　[勵志的句子 wWW.DjZ525.COM]

　
變式訓(xùn)練2　下列顏色的變化不能用勒夏特列原理解釋的是()
①紅棕色NO2加壓后顏色先變深，后逐漸變淺?、谠贖2、I2和HI組成的平衡體系加壓后，混合氣體顏色變深　③eCl3溶液加入鐵粉后顏色變淺?、蹻eCl3和KSCN的混合溶液中加入無色KSCN溶液，顏色變深
A．①④B．②③C．③④D．①②
三、化學(xué)平衡圖象題的分析
解答化學(xué)平衡圖象問題應(yīng)從以下幾點入手：
1．看圖象
一看面(即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義)，二看線(即線的走向和變化趨勢)，三看點(即起點、折點、交點、終點)，四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線)，五看量的變化(如濃度變化、溫度變化)。
2．想規(guī)律
聯(lián)想外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。
3．作判斷
根據(jù)圖象中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對比，作出符合題目要求的判斷。
典例3　對于反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH0，下列圖象正確的是()
A．①④B．②③C．①③D．②④
聽課記錄：　

　
變式訓(xùn)練3　在某一容積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH，符合圖象(Ⅰ)所示關(guān)系。由此推斷，對圖象(Ⅱ)的說法不正確的是()
A．p3p4，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B．p3p4，Y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．p3p4，Y軸表示混合氣體的密度
D．p3p4，Y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

參考答案
課前準(zhǔn)備區(qū)
1．(1)濃度　溫度　壓強　相等
(3)C　[本題考查了化學(xué)平衡移動的實質(zhì)?；瘜W(xué)平衡移動的實質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率不相等。A中速率發(fā)生了改變，但可能正、逆反應(yīng)速率同等程度的改變，使兩者速率再次相等；對于氣體體積相等的反應(yīng)，壓強的改變對正、逆反應(yīng)速率的影響相同；D中催化劑同等程度地改變了正、逆反應(yīng)速率。]
2．(1)實驗Ⅰ：黃　橙　橙　黃　逆反應(yīng)　橙　c(H＋)　正反應(yīng)　黃　實驗Ⅱ：紅　紅　紅色變淺　紅褐色沉淀　紅色變淺　紅褐色沉淀　正反應(yīng)　逆反應(yīng)　基本規(guī)律：增大　減小　減小　增大
(2)加深　變淺　加深　c(NO2)　吸熱反應(yīng)　變淺　c(NO2)　放熱反應(yīng)　吸熱　放熱
(3)體積減小　體積增大
(4)同等程度　無影響　時間
3．溫度　壓強　濃度　減弱這種改變
課堂活動區(qū)
一、
增大正反應(yīng)　減小逆反應(yīng)　增大逆反應(yīng)　減小正反應(yīng)　增大逆反應(yīng)　減小正反應(yīng)　不變　不移動　減小　減小　氣體體積增大　加快?。?br> 思考：平衡不一定移動，若速率改變后，v正＝v逆，平衡不移動，若v正≠v逆，則平衡發(fā)生移動。若平衡發(fā)生移動，說明v正≠v逆，即化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生改變。
典例1　C　[由表知，體積不變升高溫度，c(Y)增大，平衡右移，因升高溫度，平衡向吸熱方向移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q0，B、D錯；溫度不變，容器體積增大，即由1L變?yōu)?L，若平衡不移動，此時c(Y)應(yīng)減小為原來一半，現(xiàn)c(Y)比原來的一半大，即減壓，平衡向右移動，向氣體體積增大的方向移動，所以mn，A錯；因為mn，增大壓強，平衡向左移動，所以Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，故C正確。]
變式訓(xùn)練1　C　[本題考查了影響化學(xué)平衡的因素。減小壓強，體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度均降低，則正、逆反應(yīng)速率都減小，減小壓強，平衡向體積增大的方向移動，即平衡向逆反應(yīng)方向移動，則v逆v正。]
二、
1．(3)減弱　消除
2．不能。建立新平衡所需的時間取決于反應(yīng)速率的大小，而勒夏特列原理只能用來判斷平衡移動的方向。
典例2　B　[增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，即反應(yīng)物中氣體的計量數(shù)之和小于生成物中氣體的計量數(shù)之和，據(jù)此可排除A、C、D項；降溫平衡也向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而B項恰為吸熱反應(yīng)，確定答案為B。]
變式訓(xùn)練2　B
典例3　A　[首先要知道該反應(yīng)是氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的放熱反應(yīng)，此反應(yīng)的平衡體系受壓強的影響：增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的含量減小，C的含量增大；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的含量增大，C的含量減小。①圖象表示B的含量隨溫度升高而增加，則符合此反應(yīng)。另外，從反應(yīng)開始到建立平衡，溫度越高，到達(dá)平衡的時間越短。由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，建立平衡后，溫度越高，B的含量就應(yīng)越多。同理推知④圖象正確，符合上述平衡體系，②、③圖象不符合題意。]
變式訓(xùn)練3　B　[根據(jù)圖Ⅰ中三個狀態(tài)下到達(dá)平衡的時間可知T1T2，p1p2；溫度從T1降至T2，C的百分含量增大，故正反應(yīng)放熱，ΔH0；壓強從p1增至p2，C的百分含量增大，故方程式中C的系數(shù)0x2，x＝1；所以B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大，隨壓強增大而減小，B項描述與圖Ⅱ不符，A、C、D項描述正確。]

精選閱讀

影響化學(xué)平衡的條件4

影響化學(xué)平衡的條件

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會提前做好準(zhǔn)備，作為教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以保證學(xué)生們在上課時能夠更好的聽課，有效的提高課堂的教學(xué)效率。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？以下是小編為大家精心整理的“影響化學(xué)平衡的條件”，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

高二化學(xué)學(xué)案第7課時
——影響化學(xué)平衡的條件（一）
[目標(biāo)]
1.理解濃度、壓強和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響。
2.理解平衡移動原理。
[重點]
濃度、壓強和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響。
[難點]
平衡移動原理的應(yīng)用。
[過程]
[思考]
1.能否實現(xiàn)圖象（1）到（2）的變化？如果能，你認(rèn)為如何實現(xiàn)？

3.化學(xué)平衡如何保持？如何改變？

[閱讀]　P42第1、2自然段?；卮穑?br> 什么是化學(xué)平衡的移動？
。
一.濃度對化學(xué)平衡的影響：
觀察[實驗2-3]，思考：
（1）反應(yīng)的現(xiàn)象是
。
（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是
離子方程式是
（3）實驗說明，增大任何一種反應(yīng)物的濃度，都促使化學(xué)平
衡向移動。其它實驗也可證明，在達(dá)到平衡的反應(yīng)里，減小任何一種生成物的濃度，平衡會向移動；減小任何一種反應(yīng)物的濃度，平衡會向移動。
[總結(jié)]：
在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使?。辉龃笊晌锏臐舛然驕p小反應(yīng)物的濃度，都可以使
。
（4）在紅色溶液中加入少量的KCl固體，顏色如何變化？
加入20mlKCl(aq)呢？
二.壓強對化學(xué)平衡的影響
閱讀課本P43并觀察表2-3，可以得出
[結(jié)論]對反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強，會使化學(xué)平衡向著
的方向移動；減小壓強，會使化學(xué)平衡向著
的方向移動。
[注意]
（1）對反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有變化的可逆反應(yīng)，增大或減小壓強都。
（2）物質(zhì)或物質(zhì)的的體積，受壓強的影響很小，可以忽略不計。
（3）向平衡體系中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體時，平衡是否移動，可分下列兩種情況。
①當(dāng)溫度、體積不變時，如充入惰性氣體，由于沒有改變平衡體系中各組分的濃度，則對正逆反應(yīng)速率沒有影響，平衡不會發(fā)生移動。②當(dāng)溫度、壓強不變時，如充入惰性氣體，由于充入后，為保持壓強不變而使總體積變大，各組分濃度都減小，相當(dāng)于減小壓強，平衡向方向移動。

《化學(xué)平衡》學(xué)案

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個教師都不可缺少的。教案可以讓上課時的教學(xué)氛圍非?；钴S，幫助教師營造一個良好的教學(xué)氛圍。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的教案呢？以下是小編為大家收集的“《化學(xué)平衡》學(xué)案”相信能對大家有所幫助。

化學(xué)平衡

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會提前做好準(zhǔn)備，作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生更好地進(jìn)入課堂環(huán)境中來，幫助高中教師在教學(xué)期間更好的掌握節(jié)奏。高中教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“化學(xué)平衡”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

第二章《化學(xué)平衡》單元能力測試題
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16
一、選擇題(本題包括12小題，每小題5分,共60分。每小題只有一個答案符合題意。)
1、下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快的是（　）
　A．V(H2)=0．1mol／(Lmin)B．V(N2)=0．1mol／(Lmin)
　C．V(NH3)=0．15mol／(Lmin)D．V(N2)=0．002mol／(Ls)
2、工業(yè)上合成氨時一般采用500℃左右的溫度，其原因是（?。?br> ①適當(dāng)提高NH3的合成速率②適當(dāng)提高H2或NH3的轉(zhuǎn)化率
③提高NH3的產(chǎn)率④催化劑在500℃左右活性最大
　A①B①④C②③D①②③④
3、在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是（?。?br> 　A反應(yīng)混和物的濃度B反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
　C正、逆反應(yīng)速率D反應(yīng)混和物的壓強
4、對已達(dá)到平衡的反應(yīng)：2X（g）+Y（g）2Z（g），減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是：
　A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
　B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
　C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
　D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
5、在下列平衡體系3NO2＋H2O2HNO3＋NO中加入O2，則化學(xué)平衡（?。?br> 　A向左移B向右移動C不移動D無法判斷
6、已知反應(yīng)3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）（正反應(yīng)放熱），右圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍€a，
可采取的措施是（　）
①增大B的濃度②升高反應(yīng)溫度
③縮小反應(yīng)容器的體積加壓）④加入催化劑
A①②B①③C②③D③④
7、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（?。?br> 　A開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
　B由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深
　C實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
　D工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
8、在一個密閉容器中用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下的反應(yīng)：A（g）＋2B（g）2C（g）反應(yīng)達(dá)到平衡時若A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時A的轉(zhuǎn)化率為（?。?br> 　A50%B60%C40%D70%
9、在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)：
A（S）＋3B（g）2C（g）＋D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（?。?br> 　A、混合氣體的壓強不隨時間變化B、B的生成速率和D的反應(yīng)反應(yīng)速率為3︰1
C、混合氣體的密度不隨時間變化D．B、C、D的分子數(shù)之比為3︰2︰1
10、對于熱化學(xué)方程式：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))；描述有如下四個圖象，其中正確的是（y表示SO2的含量）（）
ABCD
11、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平行混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（?。?br> 　A均減半B均加倍C均增加1molD均減少1mol
12、在一化學(xué)平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)A的轉(zhuǎn)化率(αA％)同壓強(Pa)、溫度(T)的關(guān)系如圖，分析下圖可以得出的正確結(jié)論是（　）

二、填空題（本題包括3小題，每空2分,共36分）
13、有A、B兩個容器，A容器保持體積不變，B容器有一活塞可上下滑動，以保持內(nèi)外壓強相等。在一定溫度下，將體積比為2：1的等量SO2和O2充入初始體積相同的A、B兩容器進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，試用“＞、＜、＝”符號填寫下列空白。
⑴反應(yīng)開始時生成SO3的速率VA______VB，反應(yīng)進(jìn)行中生成SO3的速率VA______VB；
⑵達(dá)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率αA______αB，兩容器內(nèi)的壓強PA______PB；
⑶達(dá)平衡后，向容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時，A容器中SO3的體積
分?jǐn)?shù)將__________，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)將__________（填“增大、減小或不變”）。
14、將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)經(jīng)過5分鐘測得碘化氫的濃度為0.5mol/L，碘蒸氣的濃度為0.25mol/L。請?zhí)顚懸韵碌目瞻祝?br> （1）v（HI）＝；v（H2）＝；氫氣的起始濃度＝。
（2）若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，則平衡濃度c（HI）、c（I2）、c（H2）的關(guān)系是（填“相等“2︰1︰1”或“均為恒量”）
（3）若升高溫度，則混和氣體的總物質(zhì)的量（填“增大”、“減小”或“不變”）
15、在80℃時，將0.20mol的四氧化二氮氣體充入1L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）

濃度（molL－1）020406080100
c(N2O4)0.20C10.10C3AB
c(NO2)0.000.12C20.220.220.22
根據(jù)本題內(nèi)容和表格中提供的數(shù)據(jù)填空（C1、C2、C3、A、B表示相應(yīng)的濃度）請回答下列各小題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；達(dá)到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為%，表中C2C3A（填“＜”、“＞”、“＝”）
（2）20s時，四氧化二氮的濃度C1=molL－1，在s~20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為。
（3）若在相同情況下是初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是molL－1。
三、計算題（14分）
16、五氧化二氮是一種白色固體，熔點30℃，升溫時易液化和氣化，并發(fā)生分解反應(yīng)：
N2O5（g）N2O3（g）＋O2（g），N2O3（g）N2O（g）＋O2（g）
在0.5L的密閉容器中，將2.5molN2O5加熱氣化，并按上式分解，當(dāng)在某溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時，氧氣的平衡濃度為4.4mol/L，N2O3的平衡濃度為1.6mol/L，計算：
（1）N2O5的分解率是。
（2）N2O的平衡濃度。

高二（上）第二章《化學(xué)平衡》單元能力測
試題答案
一、選擇題(本題包括12小題，每小題5分,共60分。每小題只有一個答案符合題意)
123456789101112
DBBCBDBCCDCA

二、填空題（本題包括3小題，每空2分,共36分）
13、（1）＝，＜；（2）＜，＜；（3）增大，不變
14、（1）0.1mol/(Lmin)，0.05mol/(Lmin)，0.5mol/L（2）均為恒量（3）不變
15、（1）N2O42NO255%=
（2）0.143.00×10－3mol(Ls)－1（不寫單位不給分）
（3）0.40
三、計算題（14分）
16、（1）60%（2）1.4mol/L