高中牛頓第二定律教案

化學平衡（第二課時）導學案。

作為杰出的教學工作者，能夠保證教課的順利開展，準備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，讓教師能夠快速的解決各種教學問題。怎么才能讓教案寫的更加全面呢？考慮到您的需要，小編特地編輯了“化學平衡（第二課時）導學案”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

化學選修4：第二章第三節(jié)：化學平衡
第二課時
［復習提問］什么叫化學平衡？化學平衡的特征有哪些？?
［回答］化學平衡是是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應體系中所有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量（溶液中表現(xiàn)為濃度）可以保持恒定的狀態(tài)?；瘜W平衡的特征：（1）反應物和所有產(chǎn)物均處于同一反應體系中，反應條件（溫度、壓強）保持不變。（2）達到平衡時反應混合物中各組分的濃度保持不變；由于化學平衡狀態(tài)時反應仍在進行，故其是一種動態(tài)平衡。達到平衡時正反應速率等于逆反應速率。
［過渡］盡管就這么幾句話，但真正在學習中能否準確把握和處理好關(guān)于化學平衡的問題，還需大家對該概念及相關(guān)特征進行深入的理解?；瘜W平衡狀態(tài)的特征，不僅包括上邊大家回答的那些，還有其他方面的特征，這就是今天咱們學習和討論的主題——化學平衡常數(shù)。
［板書］三、化學平衡常數(shù)
［引導］請同學們閱讀教材P28標題三下面的內(nèi)容以及濃度關(guān)系數(shù)據(jù)表，分析并驗算表中所給的數(shù)據(jù)，最后可以得到什么結(jié)論？
[探究活動］閱讀教材和P29表2—1，對表中數(shù)據(jù)進行觀察并歸納。
[總結(jié)]一定溫度下：
［小結(jié)］在一定溫度下，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，又無論反應物起始濃度為多少，最后都能達到化學平衡。這時生成物的濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做該反應的化學平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號K表示。
［板書］1.定義：在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物的濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做該反應的化學平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號K表示。
[練習]計算平衡常數(shù)：
起始時各物質(zhì)的濃度/molL-1平衡時各物質(zhì)的濃度/molL-1平衡時

c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)
000.010.010.0050.0050.0050.005
結(jié)論：達到平衡時=1.0（常數(shù)）
［啟發(fā)］剛才得出的平衡常數(shù)K是由一個特殊的反應引出的，其，但如果對于任意一個可逆化學反應：mA+nBpC+qD其平衡常數(shù)K又該如何表示呢？
［回答］平衡常數(shù)實際上是平衡混合物中各生成物濃度的化學計量數(shù)次方的乘積除以反應物濃度的化學計量數(shù)次方的乘積。即K=
［板書］2.表達式對于任意反應?
mA+nBpC+qD
K=
［提問］化學平衡常數(shù)實際上是化學平衡的又一特征，那么化學平衡常數(shù)K的大小有什么意義呢？
［回答］了解K的意義并回答：可以從平衡常數(shù)K的大小推斷反應進行的程度，K只受溫度影響，K越大，表示化學反應達到平衡時生成物濃度對反應物濃度的比越大，也就是反應進行的程度越大，反應的轉(zhuǎn)化率也越大；反之K越小，表示反應進行的程度越小，反應物的轉(zhuǎn)化率也越小。
[板書]3.化學平衡常數(shù)的意義：K只受溫度影響，K越大，反應進行的程度越大，反應的轉(zhuǎn)化率也越大；反之K越小，表示反應進行的程度越小，反應物的轉(zhuǎn)化率也越小。
［提問］什么叫反應物的轉(zhuǎn)化率？
［回答］某指定反應物的轉(zhuǎn)化率=×100%?
［講解］根據(jù)平衡常數(shù)K的定義和表達式可知，即使是同一反應，若反應方程式書寫不同則K的表示方式也不同。再則，這里所謂的濃度指的是氣體或溶液的濃度，對于固體、純液體的濃度一般規(guī)定為常數(shù)1，可以不寫。
［練習］寫出下列反應的平衡常數(shù)的表達式
①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
②2HI(g)H2(g)+I2(g)
③CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)
④Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)
[解析]在寫表達式時注意③、④中固體物質(zhì)的濃度為1，不寫出。
[答案]①K=，②K=,③K=c(CO2),④K=
[例1]：
[講解]
[例2]：
[講解]
[小結(jié)]略
[課堂練習]
1.已知t℃，pkPa時，在容積為VL密閉容器內(nèi)充有1molA和1molB。保持恒溫恒壓，使反應A(g)＋B(g)C(g)達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%。試回答有關(guān)問題：
(1)欲使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2molA和2molB，則反應達到平衡時，容器的容積為，C的體積分數(shù)為。
(2)若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為t℃，使1molA和1molB反應達到平衡狀態(tài)時，C的體積分數(shù)仍為40%，則該密閉容器的容積為。
2.對可逆反應aA（g）＋bB（g）cC(g)＋dＤ（g）達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：=K(為一常數(shù))，K稱為化學平衡常數(shù)，其反應的K值只與溫度有關(guān)?，F(xiàn)有反應：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）＋Q。在850℃時，K＝1。?
(1)若升高溫度到950℃時，達到平衡時K1(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO,3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：
①當x＝5．0時，上述平衡向(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是。
(3)在850℃時，若設(shè)x＝5.0和x＝6．0，其他物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則ab(填“大于”“小于”或“等于”)。
3.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）。其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：?
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=。
（2）該反應為反應（選填吸熱、放熱）。?
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是。
a.容器中壓強不變b.混合氣體中c(CO)不變
c.v正（H2）=v逆（H2O）d.c(CO2)=c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)。試判斷此時的溫度。

[板書設(shè)計]
三、化學平衡常數(shù)
1.定義：在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物的濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做該反應的化學平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號K表示。
2.表達式對于任意反應?
mA+nBpC+qD
K=
3.化學平衡常數(shù)的意義：K只受溫度影響，K越大，反應進行的程度越大，反應的轉(zhuǎn)化率也越大；反之K越小，表示反應進行的程度越小，反應物的轉(zhuǎn)化率也越小。
[例1]：
[講解]
[例2]：
[講解]

相關(guān)閱讀

影響化學平衡的條件（第二課時）

俗話說，凡事預則立，不預則廢。教師要準備好教案，這是每個教師都不可缺少的。教案可以讓學生更好地進入課堂環(huán)境中來，幫助教師有計劃有步驟有質(zhì)量的完成教學任務。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？下面是小編精心為您整理的“影響化學平衡的條件（第二課時）”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

[教學目標]

1．知識目標

（1）運用化學平衡原理知識解決一些實際問題。

（2）能解決一些比較簡單的等效平衡問題。

2．能力和方法目標

（1）通過化學平衡移動原理的應用等，提高知識的綜合應用能力。

（2）通過解決等效平衡等化學平衡問題，提高抽象分析能力。

（3）通過化學平衡、化學反應速率的聯(lián)系和比較，加深對化學平衡和化學反應速率等基本理論的認識，同時提高分析比較能力。

3．重點和難點

化學平衡移動原理的應用。

[教學過程]

見ppt文件

[課堂補充練習]

1．已知氟化氫氣體中存在下列平衡：2(HF)33(HF)2，(HF)22HF。

若平衡時氣體的平均摩爾質(zhì)量為42g/mol，則(HF)3的體積分數(shù)為（）

（A）10%（B）=10%（C）10%（D）≥10%

2．相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：

2A（氣）+B（氣）3C（氣）+2D（氣）

起始時四個容器所盛A、B的物質(zhì)的量分別為

甲

乙

丙

丁

A/mol

2

1

2

1

B/mol

1

1

2

2

在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確的是（）。

（A）αA：甲丙乙丁（B）αA：甲乙丙丁

（C）αB：甲丙乙丁（D）αB：丁乙丙甲

3．將N2和H2在一定條件下的密閉容器中反應并達到平衡時，其壓強為P1，氮氣的濃度與氨氣的濃度均為cmol/L，保持溫度不變，將容器的體積壓縮為原來的1/2，當達到新的平衡時，下列說法中不正確的是（）。

（A）新的平衡體系中，N2的濃度小于2cmol·L-1大于cmol·L-1

（B）新的平衡體系中，NH3的濃度小于2cmol·L-1大于cmol·L-1

（C）新的平衡體系中，壓強小于2P1大于2P1

（D）新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍

4．一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(氣)+yB(氣)zC(氣)

達到平衡后，測得A的濃度為0.5mol·L-1；在恒溫下將密閉容器的體積擴大為平衡時的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度為0.3mol·L-1。則下列的敘述正確的是（）。

（A）x+yz（B）平衡向左移動

（C）Ｂ的轉(zhuǎn)化率提高（D）C的百分含量增大

5．在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強大約增加25250~30300kPa，在這樣的壓強下，對固體物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化會發(fā)生較大影響。如：

CaAl2Si2O8+Mg2SiO4=CaMg2Al2Si3O12

(鈣長石)(鎂橄欖石)(鈣鎂)石榴子石

摩爾質(zhì)量（g/mol）278140.6413.6

密度(g/cm3)2.703.223.50

在地殼區(qū)域變質(zhì)的高壓條件下，有利于（）。

（A）鈣長石生成（B）鎂橄欖石生成

（C）鈣長石和鎂橄欖石共存（D）（鈣鎂）石榴子石生成

6．在密閉容器中存在下列平衡：，CO2的平衡濃度為C1mol·L-1，現(xiàn)再充入CO2使其濃度達到2C1mol·L-1，重新達到平衡后，CO2的濃度為C2mol·L-1(設(shè)溫度不變)，則C1和C2的關(guān)系是（）。

（A）C1C2（B）C1=C2（C）C1C2（D）無法確定

7．為了除去工業(yè)廢氣中的二氧化硫，查得一份將SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨的資料，摘錄如下：“一個典型實例：初步處理后的廢氣含0.2%的二氧化硫和10%的氧氣（體積含量），在400℃時廢氣以5m3/h的速率通過五氧化二礬催化劑層與20L/h速率的氨氣混合，再噴水，此時氣體溫度由400℃降到200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體”（氣體體積均已折算為標準狀況）仔細閱讀上文，回答下列問題：

（1）按反應中的理論值，二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量之比為2:1，該資料的這個比值是多少？為什么？

（2）通過計算說明為什么廢氣以5m3/h的速率與20L/h速率的氨氣混合？

（3）若每天某廠排放1000m3這種廢氣，按上述方法每月（按30天計算）可得硫酸銨多少噸？消耗氨氣多少噸？

8．將等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應：

aA+bBcC(固)+dD

當反應進行一定時間后，測得A減少了nmol，B減少了0.5nmol，C增加了1.5nmol，D增加了nmol，此時達到化學平衡。

（1）該化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為a=____，b=___，c=___，d=___。

（2）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A___，B___，D___。

（3）若升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，則該反應為___反應（填放熱或吸熱）。

9．在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行反應：

A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1molA和3molB且達平衡后生成amolC，問：

（1）平衡時C在反應混合氣體中的體積分數(shù)是_______(用字母a表示)。

（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達平衡后，C的物質(zhì)的量為______mol(用字母a表示)。此時C在反應混合氣中的體積分數(shù)___(填增大、減少或不變)。

（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應混合氣中的體積分數(shù)不變，則還應加入C_____mol。

（4）在同一容器中加入nmolA和3nmolB，在平衡時C的物質(zhì)的量為mmol，若改變實驗條件，可以使C的物質(zhì)的量在m~2m之間變化，那么n與m的關(guān)系應是_____(用字母m、n表示)。

課堂補充練習

1C，2A，3B，4AB，5D，6B。

7．（1）1:50，增大O2的量，平衡正向移動，提高SO2轉(zhuǎn)化率。（2）保證NH3:SO2=2:1。（3）3.54t，0.912t。

8．（1）a=2，b=1，c=3，d=2。（2）A為氣態(tài)，B為固態(tài)或液態(tài)，D為氣態(tài)。（3）放熱反應。

電離平衡（第二課時）

一名優(yōu)秀的教師在教學時都會提前最好準備，教師要準備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓講的知識能夠輕松被學生吸收，幫助教師能夠井然有序的進行教學。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？以下是小編為大家收集的“電離平衡（第二課時）”僅供您在工作和學習中參考。

[教學目標]

1．知識目標

（1）常識性了解電離平衡常數(shù)概念。

（2）理解強、弱電解質(zhì)分類跟電離平衡的本質(zhì)聯(lián)系。

（3）了解碳酸、醋酸、亞硫酸、一水合氨等常見弱酸和弱堿的電離常數(shù)大小，能比較它們的電離能力強弱。

2．能力和方法目標

（1）用電離常數(shù)比較電解質(zhì)的電離強弱的方法，提高根據(jù)電離強弱判斷相關(guān)的離子反應能否進行的能力。

（2）通過用運用化學平衡原理解決弱電解質(zhì)的電離平衡問題，提高綜合運用能力。

[教學重點和難點]

教學重點電離平衡移動的分析，教學難點是電離平衡移動原理的應用。

[教學過程]

見ppt文件。

課堂練習：

1．與50mL0.5mol·L-1(NH4)2SO4溶液中，[NH4+]濃度相同的溶液是（）。

（A）100mL1mol·L-1的氨水

（B）200mL0.5mol·L-1的NH4Cl溶液

（C）50mL0.5mol·L-1的CH3COONH4溶液

（D）200mL1mol·L-1的NH4NO3溶液

2．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等?，F(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生的反應如下：

NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO32NaR/+CO2+H2O=2HR/+Na2CO3

比較HR和HR/酸性的強弱，正確的是（）。

（A）HR較弱（B）HR/較弱（C）兩者相差不大（D）無法比較

3．某二元酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：

H2A=H++HA-HA-H++A2-

測得25℃時0.1mol·L-1的H2A溶液中c(H+)=0.11mol·L-1，則該條件下，HA-離子的電離度是（）。

（A）1%（B）9.1%（C）10%（D）20%

4．20℃時，1LH2S的飽和溶液，濃度約為0.1mol/L，其電離方程式為：

第一步：H2SH++HS-第二步：HS-S2-+H+

若要使該溶液的pH增大的同時c(S2-)減小，可采用的措施是（）。

（A）加入適量氫氧化鈉固體（B）加入適量水

（C）通入適量二氧化硫（D）加入適量硫酸銅固體

5．在RNH2·H2ORNH3++OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的電離度及c(OH-)都增大，可采取的措施是（）。

（A）通入氯化氫（B）加少量氫氧化鈉固體（C）加水（D）升溫

6．關(guān)于弱電解質(zhì)的電離度（）的敘述：①值隨溫度升高而增大；②與溶液的濃度無關(guān)；③在相同條件下，的大小表示的弱電解質(zhì)的相對強弱；④值增大，相應的離子數(shù)目隨之增大；⑤值增大，相應原離子濃度一定增大。其中正確的是（）。

（A）①②③（B）①③④（C）③④⑤（D）②③⑤

7．某二元酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：

H2AH++HA-HA-H++A2-

已知相同濃度時的電離度(H2A)(HA-)。設(shè)有下列四種溶液：

（A）0.01mol/L的H2A溶液（B）0.01mol/L的NaHA溶液

（C）0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合溶液

（D）0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合溶液

據(jù)此，填寫下列空白（填代號）：

（1）c(H+)最大的是_______，最小的是_________。

（2）c(H2A)最大的是_______，最小的是_________。

（3）c(A2-)最大的是_______，最小的是_________。

8．氫硫酸溶液里存在著下列平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-。

（1）當向其中加入硫酸銅溶液時，電離平衡向______________移動；H+濃度________________；S2-濃度__________________。

（2）當向其加入氫氧化鈉固體時，電離平衡向____移動；H+濃度_______；S2-濃度________。

（3）若將溶液加熱至沸騰，H2S濃度__________________。

（4）若要增大溶液中S2-，最好加入_________________。

課堂練習答案

1D，2B，3C，4BC，5D，6B。

7．（1）A，D。（2）C，D。（3）D，A。

高二化學選修四化學平衡導學案（3課時）

制作人：寶雞石油中學高二化學組審核人：寶雞石油中學高二化學組
授課時間：班級：姓名：組名：

第三節(jié)　化學平衡（第一部分：基本概念　學案）
學習目標:
（1）理解化學平衡狀態(tài)等基本概念。
（2）理解化學平衡狀態(tài)形成的條件、適用范圍、特征。
（3）常識性了解化學平衡常數(shù)的意義。
學習過程
一、知識鏈接
（一）可逆反應與不可逆反應
正反應：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，逆反應：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
可逆反應：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
請判斷水的分解和氫氣在氧氣中燃燒生成水，是否是可逆反應？

可逆反應的重要特征是轉(zhuǎn)化率永遠不可能達到100%，也就是反應一旦開始，那么，就不可能只存在反應物，或只存在生成物。
（二）化學平衡
化學平衡：在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。
它的建立與反應途徑無關(guān)，從正反應或逆反應開始都可以建立化學平衡狀態(tài)。
化學平衡的前提：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
實質(zhì)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
標志：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
例題：在密閉容器中充入SO2和由O18原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應，在達到平衡前，O18存在于（）
A、只存在于氧氣中　B、只存在于和SO3中
C、只存在于SO2和SO3中　D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。
例題：在一定條件下，某容器內(nèi)充入N2和H2合成氨，以下敘述中錯誤的是()
A、開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零。
B、隨著反應的進行，正反應速率減小，最后降為零。
C、隨著反應的進行，正反應速率減小，逆反應速率增大，最后相等。
D、在反應過程中，正反應速率的減小等于逆反應速率的增加。
三.化學平衡狀態(tài)的特征：
1.逆：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2.等：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3.定：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
4.動：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
5.變：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
四、化學平衡狀態(tài)的標志
某可逆反應是否處于化學平衡狀態(tài)，它們的標志可以通過化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征來進行衡量
（1）V正=V逆，它是判斷化學平衡狀態(tài)的主要標志。正、逆反應速率相等是針對反應體系中的同一反應物或同一生成物而言。由于該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等，才使這種物質(zhì)的濃度保持不變，說明可逆反應己達到化學平衡狀態(tài)。
（2）反應混合物中各組分的濃度保持不變，是判斷化學平衡狀態(tài)的另一個主要標志。如果反應混合物中某一種物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分數(shù)，體積分數(shù)（對氣體而言）等保持一定，都說明可逆反應已達到平衡狀態(tài)。
（3）從其它角度也可以判斷某可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)，但要具體問題具體分析。例如對于反應前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應，可以通過以下幾種情況來判斷：
①當體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時間變化時，說明反應已達到平衡狀態(tài).
②當恒溫恒容時，體系的總壓強有發(fā)生變化或當恒溫恒壓時，體系的總體積不發(fā)生變化　都可以說明反應已達到平衡狀態(tài)。
③混合氣體的平均含量不發(fā)生變化，也可以說明反應已達平衡狀態(tài).
④對于反應前后氣體分子數(shù)相等的反應，無論反應是否達到平衡，體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量，總壓強，總體積或混合氣體的平均含量都不發(fā)生變化，不能確定反應是否中達到平衡狀態(tài).
課堂練習：
1．化學平衡主要研究下列哪一類反應的規(guī)律（）。
（A）可逆反應（B）任何反應（C）部分反應（D）氣體反應
2．在2NO2N2O4的可逆反應中，下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是（）。
（A）υ正=υ逆≠0時的狀態(tài)（B）NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)
（C）c（NO2）=c（N2O4）的狀態(tài)（D）體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)
3．下列哪個說法可以證明反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)（）。
（A）1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成
（B）1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂
（C）1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂
（D）1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個H-H鍵形成

電離平衡[第二課時]

為了促進學生掌握上課知識點，老師需要提前準備教案，是認真規(guī)劃好自己教案課件的時候了。認真做好教案課件的工作計劃，才能夠使以后的工作更有目標性！你們會寫一段適合教案課件的范文嗎？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《電離平衡[第二課時]》，希望能為您提供更多的參考。

第二課時電離平衡

教學目標

知識目標：

1．掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。

2．了解電離平衡常數(shù)的概念。

3．了解影響電離平衡的因素

能力目標：

1．培養(yǎng)學生閱讀理解能力。

2．培養(yǎng)學生分析推理能力。

情感目標：

由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

教學過程

今天學習的內(nèi)容是：“電離平衡”知識。

1．弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）

2．當

則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。

3．與化學平衡比較

（1）電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進行，只是其速率相等。

（2）此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。

（3）影響電離平衡的因素

A．內(nèi)因的主導因素。

B．外國有：

①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。

②濃度：

問題討論：在的平衡體系中：

①加入：

②加入：

③加入：各離子分子濃度如何變化：、、、溶液如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）

（4）電離平衡常數(shù)

（ⅱ）一元弱酸：

（3）一元弱堿

①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。

②值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應的弱酸弱堿較強；值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱；即值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強弱。

③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：

隨堂練習

1．足量鎂和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（）

A．B．C．D．

2．是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中的濃度，可加入（）

A．B．C．D．

3．濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量固體（顆粒大小均相同）反應，下列說法中正確的是（）

A．鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率

B．鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率

C．鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

D．鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

4．下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是（）

A．溶液導電性酸甲大于酸乙

B．鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

C．酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高

D．酸甲能與酸乙的銨鹽反應有酸乙生成

5．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反應：

和的酸性強弱比較，正確的是（）

A．較弱B．較弱C．兩者相同D．無法比較

總結(jié)、擴展

1．化學平衡知識與電離平衡知識對照比較。

2．一元弱酸弱堿中與的求法：

弱電酸中濃度：（酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）

弱堿中濃度：（堿為弱堿物質(zhì)的量濃度）

3．討論中存在哪些微粒？（包括溶劑）

4．擴展

難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（）。例如

溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。

（1）某溶液中，如需生成沉淀，應調(diào)整溶液的使之大于。

（2）要使0.2mol/L溶液中的沉淀較為完全（使?jié)舛冉档椭猎瓉淼那Х种唬瑒t應向溶液里加入溶液，使溶液為。

布置作業(yè)

第二課時

P60一、填空題：2．3．4．

P61四、

板書設(shè)計

第二課時

一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)

1．定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導電的化合物叫電解質(zhì)。

［思考］①，在水溶液中，不導電，它屬于非電解質(zhì)嗎？為什么？

②溶于水能導電，則氨氣是電解質(zhì)嗎？為什么？

③共價化合物在液態(tài)時，能否導電？為什么？

2．電解質(zhì)導電實質(zhì)，電解質(zhì)溶液導電能力強弱的原因是什么？

二、強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

1．區(qū)分電解質(zhì)強弱的依據(jù)：

電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。

2．電離方程式：

電離方程式書寫也不同

（1）強電解質(zhì)：

（2）弱電解質(zhì)：

3．強弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。

（1）強電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強堿，鹽等離子化合物（低價金屬氧化物）；

強酸，極性共價化合物；

（2）弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價位的共價化合物。

三、弱電解質(zhì)電離平衡

1．電離平衡定義

在一定條件下（如溫度，濃度），當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。

2．電離平衡與化學平衡比較

“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。

“定”：離子、分子的濃度保持一定。

“動”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進行。

“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。

3．影響電離平衡的外界因素

（1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。

　溫度降低，電離平衡向左移動，電離程度減小。

（2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減小；

　電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大；

4．電離平衡常數(shù)

（1）一元弱酸電離平衡常數(shù)：

（2）一元弱堿電離平衡常數(shù)：

（3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：

（4）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。

（5）K的意義：

K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對應弱酸、弱堿較強。

K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對應弱酸、弱堿較弱。

探究活動

鈉與飽和溶液反應，描述觀察到的實驗現(xiàn)象，并運用電離平衡知識解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。

將鈉投入到盛有飽和溶液的試管中會產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢？

實驗操作

實驗現(xiàn)象

原因

1．將鈉投入到盛有飽和溶液的試管中

2．向試管中加入足量的水

提示：

在高一學過鈉與水的反應，在這時學生能夠準確的描述鈉與水的反應現(xiàn)象。如：立即與水反應，浮在水面，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球。對于溶解度很小也是學生非常熟悉的知識。因此在總結(jié)實驗現(xiàn)象時，一般不存在問題。

本題的重點在現(xiàn)象的解釋上，即用初中學過的溶解平衡與剛學過的電離平衡等知識來解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。要充分發(fā)揮學生的主動性、積極性，讓同學進行分組討論、代表發(fā)言。

得出鈉與水反應生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，以Na+與OH-形式存在。而溶于水后，在水中存在電離平衡：

濃度增大后，電離平衡向左邊移動，濃度減小，所以的量會增加，而一定溫度下，在一定量的水中，物質(zhì)的溶解度是一定的，所以會析出沉淀。