幼兒園知識(shí)教案

高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)。

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？小編經(jīng)過搜集和處理，為您提供高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)

1、化學(xué)平衡常數(shù)

(1)化學(xué)平衡常數(shù)的化學(xué)表達(dá)式

(2)化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義

平衡常數(shù)數(shù)值的大小可以反映可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，反之則越低。

2、有關(guān)化學(xué)平衡的基本計(jì)算

(1)物質(zhì)濃度的變化關(guān)系

反應(yīng)物：平衡濃度=起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度

生成物：平衡濃度=起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度

其中，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。

(2)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率()：=100%

(3)在密閉容器中有氣體參加的可逆反應(yīng)，在計(jì)算時(shí)經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個(gè)推論：

恒溫、恒容時(shí)：恒溫、恒壓時(shí)：n1/n2=V1/V2

(4)計(jì)算模式

濃度(或物質(zhì)的量)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)

起始mnOO

轉(zhuǎn)化axbxcxdx

平衡m-axn-bxcxdx

(A)=(ax/m)100%

(C)=100%

(3)化學(xué)平衡計(jì)算的關(guān)鍵是準(zhǔn)確掌握相關(guān)的基本概念及它們相互之間的關(guān)系?；瘜W(xué)平衡的計(jì)算步驟，通常是先寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，列出反應(yīng)起始時(shí)或平衡時(shí)有關(guān)物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量，然后再通過相關(guān)的轉(zhuǎn)換，分別求出其他物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率。概括為：建立解題模式、確立平衡狀態(tài)方程。說明：

①反應(yīng)起始時(shí)，反應(yīng)物和生成物可能同時(shí)存在;

②由于起始濃度是人為控制的，故不同的物質(zhì)起始濃度不一定是化學(xué)計(jì)量數(shù)比，若反應(yīng)物起始濃度呈現(xiàn)計(jì)量數(shù)比，則隱含反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，且平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度成計(jì)量數(shù)比的條件。

③起始濃度，平衡濃度不一定呈現(xiàn)計(jì)量數(shù)比，但物質(zhì)之間是按計(jì)量數(shù)反應(yīng)和生成的，故各物質(zhì)的濃度變化一定成計(jì)量數(shù)比，這是計(jì)算的關(guān)鍵。

化學(xué)平衡常數(shù)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)分享到這里，更多內(nèi)容請(qǐng)關(guān)注高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)欄目。

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《化學(xué)平衡常數(shù)》教案分析

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【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：
1、化學(xué)平衡常數(shù)的概念
2、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷
3、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算
【學(xué)習(xí)過程】：
［引言］當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度之間有怎樣的定量關(guān)系，請(qǐng)完成44頁［問題解決］，你能得出什么結(jié)論？
一、化學(xué)平衡常數(shù)
1、定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應(yīng)物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)）
2、表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）
當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，K==cp(C)·cq(D)/cm(A)·cn(B)
閱讀45頁表2-7，你能得出什么結(jié)論？
3、平衡常數(shù)的意義：
（1）平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度（也叫反應(yīng)的限度）。
K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；
K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小。
（2）判斷正在進(jìn)行的可逆是否平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行：
對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定的溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫該反應(yīng)的濃度商。
Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
Qc＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
（3）利用Ｋ可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
若升高溫度，Ｋ值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
若升高溫度，Ｋ值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
閱讀45頁表2-8、2-9，你能得出哪些結(jié)論？
二、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：
１、化學(xué)平衡常數(shù)只與有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。
2、在平衡常數(shù)表達(dá)式中：水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K=c(CO)·c(H2)/c(H2O)

Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=c(CO2)/c(CO)

3、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)
例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常數(shù)為K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常數(shù)為K3；
寫出K1和K2的關(guān)系式：K1=K22。
寫出K2和K3的關(guān)系式：K2·K3=1。
寫出K1和K3的關(guān)系式：K1·K32=1。
三、某個(gè)指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=×100%
或者=×100%
或者=×100%
轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)越完全！
四、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算：閱讀46頁例1和例2。完成47頁問題解決。
【課堂練習(xí)】：
1、設(shè)在某溫度時(shí)，在容積為1L的密閉容器內(nèi)，把氮?dú)夂蜌錃鈨煞N氣體混合，反應(yīng)后生成氨氣。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)夂蜌錃獾臐舛雀鳛?mol/L，生成氨氣的濃度為3mol/L，求這個(gè)反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)和氮?dú)?、氫氣在反?yīng)開始時(shí)的濃度。
(答案:K=0.5625氮?dú)?、氫氣在反?yīng)開始時(shí)的濃度分別為3.5mol/L和6.5mol/L)
2、現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始濃度均為2mol/L經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=2.60，試判斷，
（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為50％時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn)行？
（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？
（3）當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度為6mol/L時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
(答案:（1）不平衡,反應(yīng)向正方向進(jìn)行,（2）61.7%（3）86.5%)

3、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
⑴該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)；
⑵該反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
⑶下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是B
A、容器中壓強(qiáng)不變B、混合氣體中c(CO)不變
C、混合氣體的密度不變D、c(CO)=c(CO2)
E、化學(xué)平衡常數(shù)K不變F、單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等
⑷某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時(shí)的溫度為830℃。

高二化學(xué)第二學(xué)期《化學(xué)平衡》知識(shí)點(diǎn)

教案課件是每個(gè)老師工作中上課需要準(zhǔn)備的東西，大家在細(xì)心籌備教案課件中。必須要寫好了教案課件計(jì)劃，新的工作才會(huì)如魚得水！你們知道多少范文適合教案課件？為了讓您在使用時(shí)更加簡(jiǎn)單方便，下面是小編整理的“高二化學(xué)第二學(xué)期《化學(xué)平衡》知識(shí)點(diǎn)”，希望能對(duì)您有所幫助，請(qǐng)收藏。

高二化學(xué)第二學(xué)期《化學(xué)平衡》知識(shí)點(diǎn)

1、定義：
化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。
2、化學(xué)平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應(yīng))
等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)
動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)
變(條件改變，平衡發(fā)生變化)
3、判斷平衡的依據(jù)
判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)
例舉反應(yīng)來
mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g)
混合物體系中
各成分的含量
①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定
平衡
②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定
平衡
③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定
平衡
④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定
不一定平衡
正、逆反應(yīng)
速率的關(guān)系
①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA，V(正)=V(逆)
平衡
②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)消耗了pmolC，V(正)=V(逆)
平衡
③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)
不一定平衡
④在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗了qmolD，因均指V(逆)
不一定平衡
壓強(qiáng)
①m+n≠p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）
平衡
②m+n=p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）
不一定平衡
混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr
①M(fèi)r一定時(shí)，只有當(dāng)m+n≠p+q時(shí)
平衡
②Mr一定時(shí)，但m+n=p+q時(shí)
不一定平衡
溫度
任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)（其他不變）
平衡
體系的密度
密度一定
不一定平衡
其他
如體系顏色不再變化等
平衡
4、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素
4-1、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng);增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng)
(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)
(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。
4-2、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。
4-3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。
注意：
(1)改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似
4-4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：
由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。
4-5、勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)：
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
5、化學(xué)平衡常數(shù)
5-1、定義：
在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。符號(hào)：K
5-2、使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：
1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、K只與溫度(T)關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
5-3、化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:
1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。
2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(Q：濃度積)Q〈K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;Q=K：反應(yīng)處于平衡狀態(tài);Q〉K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

高一化學(xué)下冊(cè)化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)講解

做好教案課件是老師上好課的前提，大家在認(rèn)真準(zhǔn)備自己的教案課件了吧。寫好教案課件工作計(jì)劃，才能規(guī)范的完成工作！你們會(huì)寫多少教案課件范文呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《高一化學(xué)下冊(cè)化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)講解》，希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

高一化學(xué)下冊(cè)化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)講解

化學(xué)平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)。小編給同學(xué)們整理了化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)，同學(xué)們趕快一起來閱讀吧！

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

計(jì)算公式：v(B)==

①單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比

(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)

③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。

(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA+yBzC，x+y≠z)

練習(xí)題：

1．比較形狀和質(zhì)量相同的兩塊硫黃分別在空氣和氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，下列說法中不正確的是（）

A．在氧氣中比在空氣中燃燒得更旺

B．在氧氣中火焰為明亮的藍(lán)紫色

C．在氧氣中反應(yīng)比在空氣中反應(yīng)速率快

D．在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒放出的熱量多

2.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使氫氣生成速率加大的是（）

A．加少量CH3COONa固體

B．加水

C．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

D．不用鐵片，改用鐵粉

3．本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（）

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

化學(xué)平衡

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生更好地進(jìn)入課堂環(huán)境中來，幫助高中教師在教學(xué)期間更好的掌握節(jié)奏。高中教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“化學(xué)平衡”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

第二章《化學(xué)平衡》單元能力測(cè)試題
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16
一、選擇題(本題包括12小題，每小題5分,共60分。每小題只有一個(gè)答案符合題意。)
1、下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快的是（　）
　A．V(H2)=0．1mol／(Lmin)B．V(N2)=0．1mol／(Lmin)
　C．V(NH3)=0．15mol／(Lmin)D．V(N2)=0．002mol／(Ls)
2、工業(yè)上合成氨時(shí)一般采用500℃左右的溫度，其原因是（　）
①適當(dāng)提高NH3的合成速率②適當(dāng)提高H2或NH3的轉(zhuǎn)化率
③提高NH3的產(chǎn)率④催化劑在500℃左右活性最大
　A①B①④C②③D①②③④
3、在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是（?。?br> 　A反應(yīng)混和物的濃度B反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
　C正、逆反應(yīng)速率D反應(yīng)混和物的壓強(qiáng)
4、對(duì)已達(dá)到平衡的反應(yīng)：2X（g）+Y（g）2Z（g），減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是：
　A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
　B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
　C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
　D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
5、在下列平衡體系3NO2＋H2O2HNO3＋NO中加入O2，則化學(xué)平衡（?。?br> 　A向左移B向右移動(dòng)C不移動(dòng)D無法判斷
6、已知反應(yīng)3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）（正反應(yīng)放熱），右圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍€a，
可采取的措施是（?。?br> ①增大B的濃度②升高反應(yīng)溫度
③縮小反應(yīng)容器的體積加壓）④加入催化劑
A①②B①③C②③D③④
7、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（?。?br> 　A開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
　B由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深
　C實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
　D工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
8、在一個(gè)密閉容器中用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下的反應(yīng)：A（g）＋2B（g）2C（g）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)若A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（　）
　A50%B60%C40%D70%
9、在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：
A（S）＋3B（g）2C（g）＋D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　）
　A、混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B、B的生成速率和D的反應(yīng)反應(yīng)速率為3︰1
C、混合氣體的密度不隨時(shí)間變化D．B、C、D的分子數(shù)之比為3︰2︰1
10、對(duì)于熱化學(xué)方程式：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))；描述有如下四個(gè)圖象，其中正確的是（y表示SO2的含量）（）
ABCD
11、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平行混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（?。?br> 　A均減半B均加倍C均增加1molD均減少1mol
12、在一化學(xué)平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)A的轉(zhuǎn)化率(αA％)同壓強(qiáng)(Pa)、溫度(T)的關(guān)系如圖，分析下圖可以得出的正確結(jié)論是（?。?br>

二、填空題（本題包括3小題，每空2分,共36分）
13、有A、B兩個(gè)容器，A容器保持體積不變，B容器有一活塞可上下滑動(dòng)，以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等。在一定溫度下，將體積比為2：1的等量SO2和O2充入初始體積相同的A、B兩容器進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，試用“＞、＜、＝”符號(hào)填寫下列空白。
⑴反應(yīng)開始時(shí)生成SO3的速率VA______VB，反應(yīng)進(jìn)行中生成SO3的速率VA______VB；
⑵達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率αA______αB，兩容器內(nèi)的壓強(qiáng)PA______PB；
⑶達(dá)平衡后，向容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO3的體積
分?jǐn)?shù)將__________，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)將__________（填“增大、減小或不變”）。
14、將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)經(jīng)過5分鐘測(cè)得碘化氫的濃度為0.5mol/L，碘蒸氣的濃度為0.25mol/L。請(qǐng)?zhí)顚懸韵碌目瞻祝?br> （1）v（HI）＝；v（H2）＝；氫氣的起始濃度＝。
（2）若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，則平衡濃度c（HI）、c（I2）、c（H2）的關(guān)系是（填“相等“2︰1︰1”或“均為恒量”）
（3）若升高溫度，則混和氣體的總物質(zhì)的量（填“增大”、“減小”或“不變”）
15、在80℃時(shí)，將0.20mol的四氧化二氮?dú)怏w充入1L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）

濃度（molL－1）020406080100
c(N2O4)0.20C10.10C3AB
c(NO2)0.000.12C20.220.220.22
根據(jù)本題內(nèi)容和表格中提供的數(shù)據(jù)填空（C1、C2、C3、A、B表示相應(yīng)的濃度）請(qǐng)回答下列各小題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為%，表中C2C3A（填“＜”、“＞”、“＝”）
（2）20s時(shí)，四氧化二氮的濃度C1=molL－1，在s~20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為。
（3）若在相同情況下是初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是molL－1。
三、計(jì)算題（14分）
16、五氧化二氮是一種白色固體，熔點(diǎn)30℃，升溫時(shí)易液化和氣化，并發(fā)生分解反應(yīng)：
N2O5（g）N2O3（g）＋O2（g），N2O3（g）N2O（g）＋O2（g）
在0.5L的密閉容器中，將2.5molN2O5加熱氣化，并按上式分解，當(dāng)在某溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氧氣的平衡濃度為4.4mol/L，N2O3的平衡濃度為1.6mol/L，計(jì)算：
（1）N2O5的分解率是。
（2）N2O的平衡濃度。

高二（上）第二章《化學(xué)平衡》單元能力測(cè)
試題答案
一、選擇題(本題包括12小題，每小題5分,共60分。每小題只有一個(gè)答案符合題意)
123456789101112
DBBCBDBCCDCA

二、填空題（本題包括3小題，每空2分,共36分）
13、（1）＝，＜；（2）＜，＜；（3）增大，不變
14、（1）0.1mol/(Lmin)，0.05mol/(Lmin)，0.5mol/L（2）均為恒量（3）不變
15、（1）N2O42NO255%=
（2）0.143.00×10－3mol(Ls)－1（不寫單位不給分）
（3）0.40
三、計(jì)算題（14分）
16、（1）60%（2）1.4mol/L