高中安全第一課教案

影響化學(xué)平衡的條件（第一課時(shí)）。

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個(gè)高中教師都不可缺少的。教案可以讓上課時(shí)的教學(xué)氛圍非常活躍，幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的高中教師教學(xué)。那么一篇好的高中教案要怎么才能寫好呢？考慮到您的需要，小編特地編輯了“影響化學(xué)平衡的條件（第一課時(shí)）”，希望能對(duì)您有所幫助，請收藏。

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識(shí)目標(biāo)

（1）懂得有哪些因素對(duì)化學(xué)平衡有影響。理解濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。

（2）理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）通過從濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡影響總結(jié)出化學(xué)平衡移動(dòng)原理，培養(yǎng)和訓(xùn)練抽象概括能力。

（2）通過有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察和分析，提高對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察能力和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能力。

3．重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)和難點(diǎn)是化學(xué)平衡移動(dòng)原理。

[教學(xué)過程]

見ppt文件。

[課堂補(bǔ)充練習(xí)]

1．氙和氟單質(zhì)按一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到如下平衡：

Xe(氣)+2F2（氣）XeF4(氣)+218kJ

下列措施中既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）。

（A）升溫（B）加壓（C）減壓（D）降溫

2．乙酸蒸氣能形成二聚分子：2CH3COOH（氣）（CH3COOH）2（氣）+Q。

現(xiàn)欲測定乙酸的分子量，應(yīng)采用的條件為（）。

（A）高溫、低壓（B）低溫、高壓（C）低溫、低壓（D）高溫、高壓

3．已知真空煉銣的原理如下：2RbCl+Mg=MgCl2+2Rb(氣)。

對(duì)于此反應(yīng)的進(jìn)行能給予正確解釋的是（）。

（A）銣的金屬活動(dòng)性不如鎂強(qiáng)，鎂可置換出銣

（B）銣的沸點(diǎn)比鎂低，把銣蒸氣抽出時(shí)，平衡向右移

（C）銣的單質(zhì)狀態(tài)較化合態(tài)更穩(wěn)定

（D）MgCl2的熱穩(wěn)定性不如RbCl強(qiáng)

4．在可逆反應(yīng)：A2（氣）+B（氣）2AB（氣）+Q。達(dá)到平衡時(shí)，下列曲線中符合勒沙特列原理的是（）

5．當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)保持溫度不變，向容器中通入Ar，化學(xué)平衡一定不移動(dòng)的是（）

（A）PCl5(氣)PCl3(氣)+Cl2(氣)（B）N2（氣）+3H2（氣）2NH3(氣)

（C）2HI(氣)H2(氣)+I2(氣)（D）C2H4(氣)+H2（氣）C2H6(氣)

6．下列事實(shí)不能用勒沙特列原理來解釋的是（）。

（A）向氫硫酸溶液中加入少量稀硫酸，S2-離子濃度會(huì)降低

（B）溫度不變時(shí)，敞口置于空氣中的飽和硝酸鉀溶液會(huì)有硝酸鉀晶體析出

（C）合成氨工業(yè)中使用較高的反應(yīng)溫度有利于提高氨的產(chǎn)量

（D）酯在堿性條件下水解的程度較為完全

7．在碳酸鈣懸濁液中存在著如下平衡：CaCO3(固)Ca2++CO32-。欲使懸濁液中固體的量減少，可采取的措施是（）。

（A）加碳酸鈉溶液（B）通入二氧化碳?xì)怏w

（C）加碳酸氫鈣溶液（D）加氯水

8．二氧化碳與赤熱的焦炭的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。在密閉容器中當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是（）。

（A）降低壓強(qiáng)，升高溫度有利于平衡向右移動(dòng)

（B）增加二氧化碳或者增加焦炭都能使平衡向右移動(dòng)

（C）增大壓強(qiáng)，降低溫度有利于平衡向右移動(dòng)

（D）壓強(qiáng)變化對(duì)平衡沒有影響

9．我國某地生產(chǎn)的磷塊巖中有兩種形態(tài)的磷酸鈣：a態(tài)和b態(tài)，前者在高溫時(shí)穩(wěn)定，且較易被植物根系的分泌物所分解和吸收，后者則相反。在下列幾種處理方法中，使磷塊巖肥效較高的做法是（）。

（A）粉碎后直接使用

（B）加熱至高溫(1200℃)后，用水冷卻，粉碎使用

（C）加熱至高溫(1200℃)后，自然冷卻，粉碎使用

（D）加熱至高溫(1200℃)后，自然冷卻，粉碎，并和草木灰混和后使用

10．在100℃時(shí)，將0.1mol的四氧化二氮?dú)怏w充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：

時(shí)間（s）

濃度（mol·L-1）

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)

0.100

c1

0.050

c3

a

b

c(NO2)

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

試填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________；達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為___________________。表中c2_______c3_____a______b（選填“”、“”、“=”）。

（2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=____________mol·L-1，在0s~20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為______________mol·(L·s)-1。

（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是____________mol·L-1。

1B，2A，3B，4AB，5C，6C，7BD，8A，9B。

10．（1）N2O42NO2；60%。c2c3=a=b。

（2）0.07，0.001500。

（3）0.200。

精選閱讀

影響化學(xué)平衡的條件

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，作為教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以保證學(xué)生們在上課時(shí)能夠更好的聽課，有效的提高課堂的教學(xué)效率。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？以下是小編為大家精心整理的“影響化學(xué)平衡的條件”，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

高二化學(xué)學(xué)案第7課時(shí)
——影響化學(xué)平衡的條件（一）
[目標(biāo)]
1.理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。
2.理解平衡移動(dòng)原理。
[重點(diǎn)]
濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。
[難點(diǎn)]
平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。
[過程]
[思考]
1.能否實(shí)現(xiàn)圖象（1）到（2）的變化？如果能，你認(rèn)為如何實(shí)現(xiàn)？

3.化學(xué)平衡如何保持？如何改變？

[閱讀]　P42第1、2自然段?；卮穑?br> 什么是化學(xué)平衡的移動(dòng)？
。
一.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：
觀察[實(shí)驗(yàn)2-3]，思考：
（1）反應(yīng)的現(xiàn)象是
。
（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是
離子方程式是
（3）實(shí)驗(yàn)說明，增大任何一種反應(yīng)物的濃度，都促使化學(xué)平
衡向移動(dòng)。其它實(shí)驗(yàn)也可證明，在達(dá)到平衡的反應(yīng)里，減小任何一種生成物的濃度，平衡會(huì)向移動(dòng)；減小任何一種反應(yīng)物的濃度，平衡會(huì)向移動(dòng)。
[總結(jié)]：
在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使　；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使
。
（4）在紅色溶液中加入少量的KCl固體，顏色如何變化？
加入20mlKCl(aq)呢？
二.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
閱讀課本P43并觀察表2-3，可以得出
[結(jié)論]對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著
的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著
的方向移動(dòng)。
[注意]
（1）對(duì)反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有變化的可逆反應(yīng)，增大或減小壓強(qiáng)都。
（2）物質(zhì)或物質(zhì)的的體積，受壓強(qiáng)的影響很小，可以忽略不計(jì)。
（3）向平衡體系中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體時(shí)，平衡是否移動(dòng)，可分下列兩種情況。
①當(dāng)溫度、體積不變時(shí)，如充入惰性氣體，由于沒有改變平衡體系中各組分的濃度，則對(duì)正逆反應(yīng)速率沒有影響，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)。②當(dāng)溫度、壓強(qiáng)不變時(shí)，如充入惰性氣體，由于充入后，為保持壓強(qiáng)不變而使總體積變大，各組分濃度都減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向方向移動(dòng)。

影響化學(xué)平衡的條件（第二課時(shí)）

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個(gè)教師都不可缺少的。教案可以讓學(xué)生更好地進(jìn)入課堂環(huán)境中來，幫助教師有計(jì)劃有步驟有質(zhì)量的完成教學(xué)任務(wù)。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？下面是小編精心為您整理的“影響化學(xué)平衡的條件（第二課時(shí)）”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識(shí)目標(biāo)

（1）運(yùn)用化學(xué)平衡原理知識(shí)解決一些實(shí)際問題。

（2）能解決一些比較簡單的等效平衡問題。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）通過化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用等，提高知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。

（2）通過解決等效平衡等化學(xué)平衡問題，提高抽象分析能力。

（3）通過化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的聯(lián)系和比較，加深對(duì)化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率等基本理論的認(rèn)識(shí)，同時(shí)提高分析比較能力。

3．重點(diǎn)和難點(diǎn)

化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

[教學(xué)過程]

見ppt文件

[課堂補(bǔ)充練習(xí)]

1．已知氟化氫氣體中存在下列平衡：2(HF)33(HF)2，(HF)22HF。

若平衡時(shí)氣體的平均摩爾質(zhì)量為42g/mol，則(HF)3的體積分?jǐn)?shù)為（）

（A）10%（B）=10%（C）10%（D）≥10%

2．相同容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：

2A（氣）+B（氣）3C（氣）+2D（氣）

起始時(shí)四個(gè)容器所盛A、B的物質(zhì)的量分別為

甲

乙

丙

丁

A/mol

2

1

2

1

B/mol

1

1

2

2

在相同溫度下建立平衡時(shí)，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確的是（）。

（A）αA：甲丙乙?。˙）αA：甲乙丙丁

（C）αB：甲丙乙?。―）αB：丁乙丙甲

3．將N2和H2在一定條件下的密閉容器中反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí)，其壓強(qiáng)為P1，氮?dú)獾臐舛扰c氨氣的濃度均為cmol/L，保持溫度不變，將容器的體積壓縮為原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法中不正確的是（）。

（A）新的平衡體系中，N2的濃度小于2cmol·L-1大于cmol·L-1

（B）新的平衡體系中，NH3的濃度小于2cmol·L-1大于cmol·L-1

（C）新的平衡體系中，壓強(qiáng)小于2P1大于2P1

（D）新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍

4．一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(氣)+yB(氣)zC(氣)

達(dá)到平衡后，測得A的濃度為0.5mol·L-1；在恒溫下將密閉容器的體積擴(kuò)大為平衡時(shí)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度為0.3mol·L-1。則下列的敘述正確的是（）。

（A）x+yz（B）平衡向左移動(dòng)

（C）Ｂ的轉(zhuǎn)化率提高（D）C的百分含量增大

5．在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強(qiáng)大約增加25250~30300kPa，在這樣的壓強(qiáng)下，對(duì)固體物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化會(huì)發(fā)生較大影響。如：

CaAl2Si2O8+Mg2SiO4=CaMg2Al2Si3O12

(鈣長石)(鎂橄欖石)(鈣鎂)石榴子石

摩爾質(zhì)量（g/mol）278140.6413.6

密度(g/cm3)2.703.223.50

在地殼區(qū)域變質(zhì)的高壓條件下，有利于（）。

（A）鈣長石生成（B）鎂橄欖石生成

（C）鈣長石和鎂橄欖石共存（D）（鈣鎂）石榴子石生成

6．在密閉容器中存在下列平衡：，CO2的平衡濃度為C1mol·L-1，現(xiàn)再充入CO2使其濃度達(dá)到2C1mol·L-1，重新達(dá)到平衡后，CO2的濃度為C2mol·L-1(設(shè)溫度不變)，則C1和C2的關(guān)系是（）。

（A）C1C2（B）C1=C2（C）C1C2（D）無法確定

7．為了除去工業(yè)廢氣中的二氧化硫，查得一份將SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨的資料，摘錄如下：“一個(gè)典型實(shí)例：初步處理后的廢氣含0.2%的二氧化硫和10%的氧氣（體積含量），在400℃時(shí)廢氣以5m3/h的速率通過五氧化二礬催化劑層與20L/h速率的氨氣混合，再噴水，此時(shí)氣體溫度由400℃降到200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體”（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）仔細(xì)閱讀上文，回答下列問題：

（1）按反應(yīng)中的理論值，二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量之比為2:1，該資料的這個(gè)比值是多少？為什么？

（2）通過計(jì)算說明為什么廢氣以5m3/h的速率與20L/h速率的氨氣混合？

（3）若每天某廠排放1000m3這種廢氣，按上述方法每月（按30天計(jì)算）可得硫酸銨多少噸？消耗氨氣多少噸？

8．將等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

aA+bBcC(固)+dD

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測得A減少了nmol，B減少了0.5nmol，C增加了1.5nmol，D增加了nmol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。

（1）該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為a=____，b=___，c=___，d=___。

（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A___，B___，D___。

（3）若升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為___反應(yīng)（填放熱或吸熱）。

9．在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：

A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1molA和3molB且達(dá)平衡后生成amolC，問：

（1）平衡時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是_______(用字母a表示)。

（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量為______mol(用字母a表示)。此時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)___(填增大、減少或不變)。

（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入C_____mol。

（4）在同一容器中加入nmolA和3nmolB，在平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為mmol，若改變實(shí)驗(yàn)條件，可以使C的物質(zhì)的量在m~2m之間變化，那么n與m的關(guān)系應(yīng)是_____(用字母m、n表示)。

課堂補(bǔ)充練習(xí)

1C，2A，3B，4AB，5D，6B。

7．（1）1:50，增大O2的量，平衡正向移動(dòng)，提高SO2轉(zhuǎn)化率。（2）保證NH3:SO2=2:1。（3）3.54t，0.912t。

8．（1）a=2，b=1，c=3，d=2。（2）A為氣態(tài)，B為固態(tài)或液態(tài)，D為氣態(tài)。（3）放熱反應(yīng)。

影響化學(xué)平衡的條件4

《影響化學(xué)平衡的條件》教學(xué)設(shè)計(jì)

每個(gè)老師為了上好課需要寫教案課件，又到了寫教案課件的時(shí)候了。只有規(guī)劃好教案課件工作計(jì)劃，才能更好地安排接下來的工作！你們會(huì)寫多少教案課件范文呢？小編特地為大家精心收集和整理了“《影響化學(xué)平衡的條件》教學(xué)設(shè)計(jì)”，希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。