高中離子反應(yīng)教案

高中化學(xué)知識點(diǎn)：電解池電極反應(yīng)式的書寫。

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計劃，準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識點(diǎn)，幫助教師營造一個良好的教學(xué)氛圍。那么如何寫好我們的教案呢？以下是小編收集整理的“高中化學(xué)知識點(diǎn)：電解池電極反應(yīng)式的書寫”，相信您能找到對自己有用的內(nèi)容。

高中化學(xué)知識點(diǎn)：電解池電極反應(yīng)式的書寫

電極反應(yīng)式的書寫:

1.根據(jù)裝置書寫電極反應(yīng)式

(1)根據(jù)電源確定陰、陽兩極→確定陽極是否是活性電極→據(jù)電極類型及電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的放電順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式。

(2)在確保陰、陽兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的條件下，將兩極電極反應(yīng)式合并即得總反應(yīng)式。

2.由氧化還原反應(yīng)方程式書寫電極反應(yīng)式

(1)找出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)→確定兩極名稱和生成物→利用電子守恒分別寫出兩極反應(yīng)式。

(2)若寫出一極反應(yīng)式，而另一極反應(yīng)式不好寫，可用總反應(yīng)式減去已寫出的電極反應(yīng)式，即得另一電極反應(yīng)式。

相關(guān)高中化學(xué)知識點(diǎn)：離子方程式

離子方程式：

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。

離子方程式書寫規(guī)則：

①寫：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式

②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難容難電離的物質(zhì)及氣體等仍用化學(xué)式表示

③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子

④查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等

離子方程式書寫及正誤的判斷方法：

①判斷反應(yīng)是否在水溶液中進(jìn)行

因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液中可以電離為自由移動的離子，在這種條件下才能發(fā)生離子反應(yīng)。

②判斷反應(yīng)能否發(fā)生。

如果反應(yīng)不能發(fā)生，當(dāng)然也就沒有離子方程式可言。

③判斷反應(yīng)物、生成物是否正確。

④判斷質(zhì)量和電荷是否守恒。

離子方程式不僅要質(zhì)量守恒，而且反應(yīng)前后各離子所帶電荷總數(shù)必須相等。

⑤判斷氧化物、難溶物、氣體、單質(zhì)、難電離的弱酸、弱堿、水是否寫成了分子形式，而易電離的物質(zhì)是否寫成離子形式。

⑥判斷連接符號“=”和“”及狀態(tài)符號“↑”和“↓”運(yùn)用是否正確。

強(qiáng)電解質(zhì)的電離、不可逆反應(yīng)、雙水解反應(yīng)用“=”；弱電解質(zhì)電離、可逆反應(yīng)、水解反應(yīng)用“”。復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)生成的難溶物用“↓”，氣體用“↑”；單水解反應(yīng)生成的難溶物不用“↓”，氣體不用“↑”。

⑦判斷微溶物的處理是否正確。

微溶物做反應(yīng)物時，一般用離子形式，做生成物時一般用分子式。

⑧判斷反應(yīng)物的滴加順序與方程式中生成物是否一致。

如：把碳酸鈉溶液滴加到鹽酸溶液中，和把鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中反應(yīng)產(chǎn)物是不同的。

⑨判斷反應(yīng)物的相對量與產(chǎn)物是否一致。

有些反應(yīng)因反應(yīng)物的量不同會生成不同的產(chǎn)物。如：CO2、SO2、H2S等氣體與堿溶液反應(yīng)時，若氣體少量，則生成正鹽；若氣體過量，則生成酸式鹽。

⑩判斷電解質(zhì)在寫成離子形式時陰陽離子個數(shù)比是否合理。

如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式往往錯誤寫成：，正確為：

延伸閱讀

電解池

選修四第四章第3節(jié)電解池
第一課時電解原理
課前預(yù)習(xí)學(xué)案
一、預(yù)習(xí)目標(biāo)
預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)“電解池原理”，初步把握實(shí)驗(yàn)原理、目的要求、材料用具和方法步驟。
二、預(yù)習(xí)內(nèi)容
“電解池原理”實(shí)驗(yàn)
1．實(shí)驗(yàn)原理：

2．材料用具
實(shí)驗(yàn)儀器：小燒杯、玻璃棒、碳棒、導(dǎo)線、電流表、電源、改進(jìn)的塑料制電解槽；
實(shí)驗(yàn)藥品：CuCl2溶液、淀粉碘化鉀試紙、NaOH溶液、CuSO4溶液、片、片。
3．實(shí)驗(yàn)步驟：
⑴；
⑵；
⑶
4．觀察和記錄：
三、提出疑惑
同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中
疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容

課內(nèi)探究學(xué)案
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．知道電解的基本原理，會判斷一般電解反應(yīng)產(chǎn)物；
2．能說出電解、電解池及形成條件；
3．正確使用實(shí)驗(yàn)器材，完成“電解池原理”實(shí)驗(yàn)操作。
學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：知道電解的基本原理，會判斷一般電解反應(yīng)產(chǎn)物。
二、學(xué)習(xí)過程
（一）電解原理
1、試驗(yàn)探究
如圖所示：與電源正極相連的電極叫極，
與電源負(fù)極相連的電極叫極。
若燒杯中的液體為CuCl2溶液，合上電源開關(guān)，
能否看到小燈泡發(fā)光？。
給CuCl2溶液通電時現(xiàn)象：
陰極上，
經(jīng)檢驗(yàn)該物質(zhì)是。
陽極上：，
經(jīng)檢驗(yàn)該物質(zhì)是。
兩支電極上發(fā)生的反應(yīng)為：
陽極：。反應(yīng)類型：反應(yīng)。
陰極：。反應(yīng)類型：反應(yīng)。
總反應(yīng)式：。
過程分析：CuCl2溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖冢姾筮@些自由移動的離子，在電場作用下作移動，根據(jù)相互吸引的原理，帶負(fù)電的氯離子向極移動，在陽極，氯離子失去電子被為氯原子，并兩兩結(jié)合成氯分子，從陽極放出，帶正電的銅離子向極移動，在陰極銅離子獲得電子被成銅原子，覆蓋在陰極上。
2、電解：使電流通過溶液而在陰、陽兩極引起的過程。
所用電流一般為直流電還是交流電較好？！該過程中能轉(zhuǎn)化為能！這是一個物理過程還是一個化學(xué)過程？過程！顯然：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是的過程。
3、電解池：將能轉(zhuǎn)化為能的裝置。
構(gòu)成電解池的條件：
①②
③④
判斷下列裝置是否屬于電解池：

4、原電池與電解池的比較
裝置類別原電池電解池

舉例（圖）

電極名稱
反應(yīng)類型
能量轉(zhuǎn)變
反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行
在CuCl2的電解池裝置中，電子流動方向從電源的極沿著導(dǎo)線到達(dá)極，從極沿著導(dǎo)線回到電源的極。
在溶液中電子有沒有從陰極直接到達(dá)陽極呢？。溶液中的在電場作用下到達(dá)陰極，得到從電源負(fù)極流出的電子；溶液中的在電場作用下到達(dá)陽極，失去了電子流向電源的正極。就是說：在電解質(zhì)溶液中依靠的定向移動而形成閉合回路的。
對CuCl2溶液而言，溶液中是否只有Cu2+和Cl－兩種離子呢？。水電離出少量的H＋和OH－－在電場作用下是否也要做定向移動呢？。通電時，溶液中的
兩種離子都要向陰極移動，都要向陽極移動。
5、放電順序
陰極上：
由于陰極上要電子，不管陰極材料是金屬還是石墨，此時都不能得電子，因此只能是溶液中的得電子。陽離子氧化性越強(qiáng)就越得電子。
因此陰極上氧化性強(qiáng)的離子得電子。
金屬越不活潑，對應(yīng)陽離子氧化性越，越得電子。
由此根據(jù)金屬活動順序表，分析下列離子得電子能力的強(qiáng)弱：
金屬活動順序表
Ag+Cu2+H+(酸)Pb2+Fe2+Zn2+H+(水)Al3＋…
嚴(yán)格講：離子的放電能力與其濃度也有一定的關(guān)系，如酸溶液中：c[H+(酸)]c[H+(水)]，因而放電能力。但在中學(xué)范圍內(nèi)一般不考慮上述金屬離子濃度對其放電能力的影響。
、、、、、等活潑金屬陽離子在水溶液中電解時不得電子。
小結(jié)：質(zhì)量增加，或有氫氣產(chǎn)生的電極一定是極。
陽極上：
電解池中陽極上要電子，而與溶液中的都可失電子，因此陽極上的電極反應(yīng)與有關(guān)。由于一般的比陰離子更容易失去電子，因此如果用一般的金屬材料做陽極，電解時陽極上是失去電子。而陽極如果用石墨或金屬鉑（Pt）等難失電子的物質(zhì)做惰性電極時，則是溶液中失去電子。陰離子還原性越強(qiáng)就越失去電子。根據(jù)非金屬性的強(qiáng)弱，分析下列離子失電子能力的強(qiáng)弱：
S2－I－Br－Cl－OH－（水或堿）最高價含氧酸根離子F－。
從CuCl2溶液的電解產(chǎn)物可知：的失電子能力比強(qiáng)。而氟原子的得電子能力很，因而F－失電子能力最。
研究表明：OH－的失電子能力比最高價含氧酸根離子強(qiáng)：
4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
、等陰離子在水溶液中電解時不失電子。
注意：放電順序這個考點(diǎn)不難，但要細(xì)心，極易出錯。要能根據(jù)放電順序判斷陰、陽極產(chǎn)物，如果是惰性電極則直接考慮溶液中離子的放電順序。如果陽極是較活潑金屬，那一定要能想起：一般的比陰離子更容易失去電子，因此如果用一般的金屬材料做陽極，電解時陽極上是失去電子。
（二）電極方程式的書寫
①標(biāo)出電極名稱—陰極或陽極
②寫出電極方程式：
陽極：；反應(yīng)類型：反應(yīng)。
陰極：；反應(yīng)類型：反應(yīng)。
陰、陽兩極中得、失電子的總數(shù)要，每一極上都要滿足和守恒，總方程式可根據(jù)陰、陽兩極的物質(zhì)變化寫出。
（三）當(dāng)堂練習(xí)：用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液，請你分析下列問題（注意得失電子的順序）
1、CuCl2陰極：陽極
總方程式：電解質(zhì)濃度，pH
電解對象：，要把電解質(zhì)溶液復(fù)原，加。
2、NaCl陰極：陽極
總方程式：電解質(zhì)濃度，pH
電解對象：，要把電解質(zhì)溶液復(fù)原，加。
3、CuSO4陰極：陽極
總方程式：電解質(zhì)濃度，pH
電解對象：，要把電解質(zhì)溶液復(fù)原，加。
4、NaOH:
陰極：陽極
總方程式：電解質(zhì)濃度，pH
5、H2SO4:
陰極：陽極
總方程式：電解質(zhì)濃度，pH
課后練習(xí)與提高
1.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是
A．電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大pH變小
B．電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小pH不變
C．電解硝酸銀溶液，要消耗OH－-溶液pH變小
D．電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液pH不變
2.右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是

a極板b極板x電極Z溶液
A鋅石墨負(fù)極CuSO4
B石墨石墨負(fù)極NaOH
C銀鐵正極AgNO3
D銅石墨負(fù)極CuCl2

3.在一盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時間后：
A.溶液的PH值增大；B.Na+和CO32-的濃度減小；
C.溶液的濃度增大；D.溶液的濃度不變，有晶體析出；
4.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是：
A.CuCl2（CuO）；B.NaOH（NaOH）；
C.NaCl（HCl）；D.CuSO4[Cu（OH）2]
5.用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的PH下降的是：
A.CuSO4；B.AgNO3；C.BaCl2；D.H2SO4；
6.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是：
A.原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；
B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)；
C.原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；
D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)；
7.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是
A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變
B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小
C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1
8.用惰性電極電解一定量的CuSO4稀溶液，下列說法中正確的是
A．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e－=Cu
B．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為；4OH－=2H2O+O2↑+4e―
C．若有6.4g金屬Cu析出，放出的O2一定為0.05mol
D．電解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢復(fù)到原來的濃度
9.將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是
A．1∶2∶3B.3∶2∶1C.6∶3∶1D.6∶3∶2

第二課時電解的應(yīng)用
課前預(yù)習(xí)學(xué)案
一、預(yù)習(xí)目標(biāo)
預(yù)習(xí)銅的電解精煉和電鍍銅的原理以及氯堿工業(yè)反應(yīng)原理
二、預(yù)習(xí)內(nèi)容
1、氯堿工業(yè)：電解制、和。
電極反應(yīng)方程式：
陽極：
陰極：
總方程式
該電解池中陽極用電極（金屬、惰性）
2、電鍍：
電鍍時，通常把作陰極，把作陽極，
用含有作電鍍液。
3、銅的精煉
電解時，通常把作陰極，把作陽極，
用含有作電鍍液。
粗銅中的多數(shù)雜質(zhì)沉積在電解槽底部，形成
4、電冶金
對于、、、這樣活潑的金屬，工業(yè)上用電解法冶煉。
工業(yè)上用電解的方法制取金屬鈉，方程式
工業(yè)上用電解的方法制取金屬鎂，方程式
工業(yè)上用電解的方法制取金屬鋁，方程式
三、提出疑惑
同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中
疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容

課內(nèi)探究學(xué)案
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．知道銅的電解精煉和電鍍銅的原理，
2．知道氯堿工業(yè)反應(yīng)原理；
3．能正確書寫電極反應(yīng)式和電解的總化學(xué)方程式。
學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：知道氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。
二、學(xué)習(xí)過程
1.電解食鹽水
【思考】
（1）通電前，飽和食鹽水中存在哪些離子?這些離子的運(yùn)動情況怎樣？

（2）在電解裝置中可否選用銅作陰、陽極的電極材料，為什么？

（3）通電后，溶液中的離子運(yùn)動發(fā)生了什么變化？

（4）通電后，溶液中的在陰、陽放電的是什么離子？

（5）電解后，在陰極區(qū)和陽極區(qū)分別得到的產(chǎn)物是什么？怎樣初步檢驗(yàn)兩極產(chǎn)物的生成?

【知識總結(jié)】電解食鹽水
陽極：陰極：

總式：
電解飽和食鹽水可以制造。
閱讀教材，回答離子交換膜法制燒堿的有關(guān)知識
【小結(jié)】氯堿工業(yè):離子交換膜法制燒堿

2.銅的電解精煉
一般火法冶煉得到的粗銅中含有多種雜質(zhì)（如鋅、鐵、鎳、銀、金等），這種粗銅的導(dǎo)電性遠(yuǎn)不能滿足電氣工業(yè)的要求，如果用以制電線，就會大大降低電線的導(dǎo)電能力。因此必須利用電解的方法精煉粗銅。
粗銅含雜質(zhì)(等)

陽極：Zn
Fe
Ni
Cu
Ag
Au
陰極:
思考：電解完后，CuSO4溶液的濃度有何變化？
3.電鍍
原理：電鍍是利用原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程，它是電解原理的又一重要應(yīng)用。電鍍可以使金屬更加美觀耐用，增強(qiáng)防銹抗腐能力。例如，鋼鐵是人們最常用的金屬，但鋼鐵有個致命的缺點(diǎn)，就是它們易被腐蝕。防止鋼鐵發(fā)生腐蝕的一種最常用方法就是在其表面鍍上其他金屬，如鋅、銅、鉻、鎳等。
①電極：
陽極——金屬或惰性電極
陰極——金屬制品
②電鍍液：含有金屬離子的電解質(zhì)溶液。
溶液中CuSO4的濃度保持或
4、電冶金
制取金屬鈉←電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。
陽極：陰極：
總反應(yīng)：
冶煉鋁
原理:
陽極：陰極：
總式：
助熔劑：冰晶石（Na3AlF6六氟合鋁酸鈉）需要定期補(bǔ)充
【思考】工業(yè)上為什么用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁而不用AlCl3?

【思考與交流】試比較電解飽和食鹽水與電解熔融氯化鈉的異同
(提示:比較電解質(zhì)、電解裝置、電極反應(yīng)、電解產(chǎn)物）
電解飽和食鹽水電解熔融氯化鈉
電解質(zhì)
電解裝置
電極反應(yīng)
電解產(chǎn)物
【小結(jié)】
1.電源、電極、電極反應(yīng)關(guān)系

課后練習(xí)與提高
1、用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的PH下降的是：
A、CuSO4；B、AgNO3；C、BaCl2；D、H2SO4；
2、兩串聯(lián)電解池，左邊放硫酸銅，右邊放一定量的某硝酸鹽溶液，電解時當(dāng)左池有1.6gCu析出時，右池析出0.45g固體，則右池溶質(zhì)為：
A、AgNO3；B、NaNO3；C、Mg（NO3）2；D、Al（NO3）3；
3、用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是：
A、電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變；
B、電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減??；
C、電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2；
D、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1；
4、右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是
A、a為負(fù)極、b為正極；
B、a為陽極、b為陰極；
C、電解過程中，d電極質(zhì)量增加；
D、電解過程中，氯離子濃度不變；
5、某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是
A、a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl
B、a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl
C、a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl
D、a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl
6、從H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-離子中，選出恰當(dāng)?shù)碾x子組成一種電解質(zhì)，將電解質(zhì)溶液按下列要求進(jìn)行電解(均是惰性電極)：
(1)電解時電解質(zhì)含量減小，水量不變，則所采用的電解質(zhì)是；
(2)電解時電解質(zhì)的質(zhì)量保持不變，水量減小，則所采用的電解質(zhì)是；
(3)電解時電解質(zhì)和水的質(zhì)量都發(fā)生變化，則所采用的電解質(zhì)是；
7、工業(yè)上處理含Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水用以下方法：①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。
試回答：
（1）電解時的電極反應(yīng)：陽極：
陰極：
（2）寫出Cr2O72－轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)方程式：
；
（3）電解過程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎樣產(chǎn)生的？；
；
參考答案：
1、AB；2、A；3、D；4、C；5.B
6、（1）HCl，CuCl2；（2）H2SO4，Na2SO4；（3）NaCl，BaCl2；

高二化學(xué)下冊《電解池》知識點(diǎn)整理

高二化學(xué)下冊《電解池》知識點(diǎn)整理

化學(xué)是創(chuàng)造自然，改造自然的強(qiáng)大力量的重要支柱。以下是xx為大家整理的高二下冊化學(xué)第四章電解池知識點(diǎn)，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，xx一直陪伴您。
理解原電池的正負(fù)極如下幾點(diǎn)：
①可以是兩種活潑性不同的金屬電極
②可以是金屬與非金屬(如石墨),如化學(xué)電源中
③也可以都是惰性電極(如燃料電池)
④還可以是金屬和金屬氧化物(如鉛蓄電池),而電解質(zhì)則既可以是某電解質(zhì)的水溶液,也可能是熔融鹽.
對于正、負(fù)極的判斷：負(fù)極：
①電子流出的一極(本質(zhì))
②電流流入的一極
③金屬性相對較活潑的一極(注意Al電極)
④發(fā)生氧化反應(yīng)的一極
⑤陰離子移向的一極
⑥被腐蝕的一極
⑦質(zhì)量減小的一極
⑧燃料氣體在其上面失電子的一極
⑨根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象等.
正極：
①電子流入的一極(本質(zhì))
②電流流出的一極
③金屬性相對較不活潑的一極
④發(fā)生還原反應(yīng)的一極
⑤陽離子移向的一極
⑥被保護(hù)的一極
⑦產(chǎn)生氣體獲析出金屬的一極
⑧助燃?xì)怏w在其上面得電子的一極
⑨根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象等.
判斷電解池的電極名稱與電極反應(yīng)的關(guān)系
電解池的兩極習(xí)慣上稱作陰、陽極,這實(shí)際上是化學(xué)名稱,本質(zhì)上根據(jù)外接電源或電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的移動方向確定的名稱,即所謂的“陰陽結(jié)合”---陰離子向陽極移動,陽離子向陰極移動.可以用四個字概括：陽----氧,陰----還;實(shí)際上只須記“陽氧”兩個字就可以了,其它的可以推理.

高二化學(xué)《電解池》學(xué)案

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計劃，作為高中教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓學(xué)生們充分體會到學(xué)習(xí)的快樂，幫助高中教師掌握上課時的教學(xué)節(jié)奏。那么一篇好的高中教案要怎么才能寫好呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《高二化學(xué)《電解池》學(xué)案》，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

高二化學(xué)《電解池》學(xué)案

學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．理解認(rèn)識電解原理，了解溶液中的微粒放電順序。
2．正確書寫陰陽兩極的電極反應(yīng)式及電解的化學(xué)方程式。
學(xué)習(xí)重點(diǎn)電解原理
一、激情導(dǎo)課
我國天宮一號與神舟十號載人飛行任務(wù)圓滿成功。大家可以看到飛船衛(wèi)星都有一雙巨大的像翅膀一樣的太陽能帆板，知道它有什么作用嗎？大家有沒想過當(dāng)飛船運(yùn)行到太陽光照射不到的陰影區(qū)域時，電能從何而來呢？
視頻：工程師的解決辦法
二、民主導(dǎo)學(xué)
【任務(wù)一】根據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：
1、放電：
2、電解（定義）：
3、電解池：
4、電解池的構(gòu)成要素：
【任務(wù)二】水中加入電解質(zhì)可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力，但會不會影響電解水的反應(yīng)呢？我們通過探究實(shí)驗(yàn)回答這個問題。
【實(shí)驗(yàn)探究電解原理】以石墨為電極，電解CuCl2溶液
【問題引導(dǎo)、自主學(xué)習(xí)】
1、寫出電解質(zhì)的電離方程式：
分析溶液中存在的離子有：
2、通電后，離子的運(yùn)動方向：向陰極移動。
向陽極移動。
【合作學(xué)習(xí)】
3、預(yù)測電解產(chǎn)物，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案。
4、實(shí)驗(yàn)記錄：
請利用桌面上的儀器和試劑，證明你的猜想。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與你的猜想一致嗎？你有新的結(jié)論和思考嗎？
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
電極反應(yīng)及反應(yīng)類型
陽極
陰極
電解CuCl2
的總反應(yīng)
結(jié)論
【投影展示交流】
1、你觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
2、陰、陽兩極電極反應(yīng)是什么？
3、你得到什么實(shí)驗(yàn)結(jié)論？
【反思整理】原電池與電解池的比較
裝置類別
原電池
電解池
電極名稱
電極反應(yīng)
能量轉(zhuǎn)變
反應(yīng)能否自發(fā)
三、檢測導(dǎo)結(jié)
1、判斷下列裝置是否屬于電解池：

ABCD
2下列有關(guān)電解池的說法不正確的是（）
A.電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
B.電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。
C.電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程
3.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有（）
原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；
原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
A.B.C.D.
【反思總結(jié)】
【課后探究】
用鐵釘、碳棒做電極，電解NaCl溶液，探究電極材料的變換對電極反應(yīng)有何影響。

電解池學(xué)案

第三節(jié)電解池學(xué)案
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、理解電解的基本原理，初步掌握一般電解反應(yīng)產(chǎn)物的判斷方法；
2、掌握電解、電解池及形成條件；
3、了解銅的電解精煉和電鍍銅的原理，了解氯堿工業(yè)反應(yīng)原理，能正確書寫電極反應(yīng)式和電解的總化學(xué)方程式；
4、通過對比、分析明確原電池與電解池的區(qū)別和聯(lián)系。
學(xué)習(xí)重點(diǎn)：電解原理氯堿工業(yè)反應(yīng)原理
學(xué)習(xí)難點(diǎn)：離子放電實(shí)質(zhì)
學(xué)習(xí)過程：
一、電解原理
1、試驗(yàn)探究
如圖所示：與電源正極相連的電極叫極，
與電源負(fù)極相連的電極叫極。
若燒杯中的液體為CuCl2溶液，合上電源開關(guān)，
能否看到小燈泡發(fā)光？。
給CuCl2溶液通電時現(xiàn)象：
陰極上，
經(jīng)檢驗(yàn)該物質(zhì)是。
陽極上：，
經(jīng)檢驗(yàn)該物質(zhì)是。
兩支電極上發(fā)生的反應(yīng)為：
陽極：。反應(yīng)類型：反應(yīng)。
陰極：。反應(yīng)類型：反應(yīng)。
總反應(yīng)式：。
過程分析：CuCl2溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖冢姾筮@些自由移動的離子，在電場作用下作移動，根據(jù)相互吸引的原理，帶負(fù)電的氯離子向極移動，在陽極，氯離子失去電子被為氯原子，并兩兩結(jié)合成氯分子，從陽極放出，帶正電的銅離子向極移動，在陰極銅離子獲得電子被成銅原子，覆蓋在陰極上。
2、電解：使電流通過溶液而在陰、陽兩極引起的過程。
所用電流一般為直流電還是交流電較好？！該過程中能轉(zhuǎn)化為能！這是一個物理過程還是一個化學(xué)過程？過程！顯然：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是的過程。
3、電解池：將能轉(zhuǎn)化為能的裝置。
構(gòu)成電解池的條件：
①②
③④
判斷下列裝置是否屬于電解池：

4、原電池與電解池的比較
裝置類別原電池電解池

舉例（圖）

電極名稱
反應(yīng)類型
能量轉(zhuǎn)變
反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行
在CuCl2的電解池裝置中，電子流動方向從電源的極沿著導(dǎo)線到達(dá)極，從極沿著導(dǎo)線回到電源的極。
在溶液中電子有沒有從陰極直接到達(dá)陽極呢？。溶液中的在電場作用下到達(dá)陰極，得到從電源負(fù)極流出的電子；溶液中的在電場作用下到達(dá)陽極，失去了電子流向電源的正極。就是說：在電解質(zhì)溶液中依靠的定向移動而形成閉合回路的。
對CuCl2溶液而言，溶液中是否只有Cu2+和Cl－兩種離子呢？。水電離出少量的H＋和OH－－在電場作用下是否也要做定向移動呢？。通電時，溶液中的
兩種離子都要向陰極移動，都要向陽極移動。
5、放電順序
陰極上：
由于陰極上要電子，不管陰極材料是金屬還是石墨，此時都不能得電子，因此只能是溶液中的得電子。陽離子氧化性越強(qiáng)就越得電子。
因此陰極上氧化性強(qiáng)的離子得電子。
金屬越不活潑，對應(yīng)陽離子氧化性越，越得電子。
由此根據(jù)金屬活動順序表，分析下列離子得電子能力的強(qiáng)弱：
金屬活動順序表
Ag+Cu2+H+(酸)Pb2+Fe2+Zn2+H+(水)Al3＋…
嚴(yán)格講：離子的放電能力與其濃度也有一定的關(guān)系，如酸溶液中：c[H+(酸)]c[H+(水)]，因而放電能力。但在中學(xué)范圍內(nèi)一般不考慮上述金屬離子濃度對其放電能力的影響。
、、、、、等活潑金屬陽離子在水溶液中電解時不得電子。
小結(jié)：質(zhì)量增加，或有氫氣產(chǎn)生的電極一定是極。
陽極上：
電解池中陽極上要電子，而與溶液中的都可失電子，因此陽極上的電極反應(yīng)與有關(guān)。由于一般的比陰離子更容易失去電子，因此如果用一般的金屬材料做陽極，電解時陽極上是失去電子。而陽極如果用石墨或金屬鉑（Pt）等難失電子的物質(zhì)做惰性電極時，則是溶液中失去電子。陰離子還原性越強(qiáng)就越失去電子。根據(jù)非金屬性的強(qiáng)弱，分析下列離子失電子能力的強(qiáng)弱：
S2－I－Br－Cl－OH－（水或堿）最高價含氧酸根離子F－。
從CuCl2溶液的電解產(chǎn)物可知：的失電子能力比強(qiáng)。而氟原子的得電子能力很，因而F－失電子能力最。
研究表明：OH－的失電子能力比最高價含氧酸根離子強(qiáng)：
4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
、等陰離子在水溶液中電解時不失電子。
注意：放電順序這個考點(diǎn)不難，但要細(xì)心，極易出錯。要能根據(jù)放電順序判斷陰、陽極產(chǎn)物，如果是惰性電極則直接考慮溶液中離子的放電順序。如果陽極是較活潑金屬，那一定要能想起：一般的比陰離子更容易失去電子，因此如果用一般的金屬材料做陽極，電解時陽極上是失去電子。
練習(xí)：一、用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液，請你分析下列問題（注意得失電子的順序）
1、CuCl2陰極：陽極
總方程式：電解質(zhì)濃度，pH
電解對象：，要把電解質(zhì)溶液復(fù)原，加。
2、HCl:
陰極：陽極
總方程式：電解質(zhì)濃度，pH
電解對象：，要把電解質(zhì)溶液復(fù)原，加。
小結(jié)：經(jīng)過總方程式發(fā)現(xiàn)以上兩個電解池反應(yīng)的電解對象都是，這一類電解反應(yīng)稱
為電解電解質(zhì)型
3、NaCl陰極：陽極
總方程式：電解質(zhì)濃度，pH
電解對象：，要把電解質(zhì)溶液復(fù)原，加。
小結(jié)：經(jīng)過總方程式發(fā)現(xiàn)該電解池反應(yīng)的電解對象是，這一類電解反應(yīng)稱為放H2生堿型。
4、CuSO4陰極：陽極
總方程式：電解質(zhì)濃度
總方程式：電解質(zhì)濃度，pH
電解對象：，要把電解質(zhì)溶液復(fù)原，加。
小結(jié)：經(jīng)過總方程式發(fā)現(xiàn)該電解池反應(yīng)的電解對象是，這一類電解反應(yīng)稱為放O2生酸型。
5、NaOH:
陰極：陽極
總方程式：電解質(zhì)濃度，pH
6、H2SO4:
陰極：陽極
總方程式：電解質(zhì)濃度，pH
7、Na2SO4:
陰極：陽極
總方程式：電解質(zhì)濃度，pH
小結(jié)：經(jīng)過總方程式發(fā)現(xiàn)以上三個電解池反應(yīng)的電解對象都是，要把電解質(zhì)溶液復(fù)原，加。這一類電解反應(yīng)稱為電解水型。
4、電極方程式的書寫
①標(biāo)出電極名稱—陰極或陽極
②寫出電極方程式：
陽極：；反應(yīng)類型：反應(yīng)。
陰極：；反應(yīng)類型：反應(yīng)。
陰、陽兩極中得、失電子的總數(shù)要，每一極上都要滿足和守恒，總方程式可根據(jù)陰、陽兩極的物質(zhì)變化寫出。
二、用銅電極電解下列電解質(zhì)溶液，請你分析下列問題（注意得失電子的順序）
1、H2SO4:
陰極：
陽極
總方程式：
2、ZnSO4:
陰極：
陽極
總方程式：
3、CuSO4陰極：
陽極
總方程式：
發(fā)散：
1、在電解水實(shí)驗(yàn)中，常加入一定量的NaOH溶液和H2SO4溶液，對電解水的現(xiàn)象和結(jié)果有無影響？。為何加入一定量的NaOH溶液和H2SO4液？。能否改為加入HCl溶液？。能否把陰極上的石墨改為Fe？。能否把陽極上的石墨改為Fe？。
2、能否設(shè)計一個裝置，使反應(yīng)：Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑能夠進(jìn)行？

二、電解原理的應(yīng)用：
1、氯堿工業(yè)：電解制、和。
電極反應(yīng)方程式：
陽極：
陰極：
總方程式
該電解池中陽極用電極（金屬、惰性）
2、電鍍：
電鍍時，通常把作陰極，把作陽極，
用含有作電鍍液。
3、銅的精煉
電解時，通常把作陰極，把作陽極，
用含有作電鍍液。
粗銅中的多數(shù)雜質(zhì)沉積在電解槽底部，形成
4、電冶金
對于、、、這樣活潑的金屬，工業(yè)上用電解法冶煉。
工業(yè)上用電解的方法制取金屬鈉，方程式
工業(yè)上用電解的方法制取金屬鎂，方程式
工業(yè)上用電解的方法制取金屬鋁，方程式
練習(xí)：電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。
②Y電極上的電極反應(yīng)式為，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是，電極反應(yīng)式是。
②Y電極的材料是，電極反應(yīng)式是。
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）