高中牛頓第二定律教案

電離平衡（第二課時(shí)）。

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)時(shí)都會(huì)提前最好準(zhǔn)備，教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？以下是小編為大家收集的“電離平衡（第二課時(shí)）”僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識(shí)目標(biāo)

（1）常識(shí)性了解電離平衡常數(shù)概念。

（2）理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)分類跟電離平衡的本質(zhì)聯(lián)系。

（3）了解碳酸、醋酸、亞硫酸、一水合氨等常見弱酸和弱堿的電離常數(shù)大小，能比較它們的電離能力強(qiáng)弱。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）用電離常數(shù)比較電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱的方法，提高根據(jù)電離強(qiáng)弱判斷相關(guān)的離子反應(yīng)能否進(jìn)行的能力。

（2）通過用運(yùn)用化學(xué)平衡原理解決弱電解質(zhì)的電離平衡問題，提高綜合運(yùn)用能力。

[教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)]

教學(xué)重點(diǎn)電離平衡移動(dòng)的分析，教學(xué)難點(diǎn)是電離平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

[教學(xué)過程]

見ppt文件。

課堂練習(xí)：

1．與50mL0.5mol·L-1(NH4)2SO4溶液中，[NH4+]濃度相同的溶液是（）。

（A）100mL1mol·L-1的氨水

（B）200mL0.5mol·L-1的NH4Cl溶液

（C）50mL0.5mol·L-1的CH3COONH4溶液

（D）200mL1mol·L-1的NH4NO3溶液

2．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等?，F(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生的反應(yīng)如下：

NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO32NaR/+CO2+H2O=2HR/+Na2CO3

比較HR和HR/酸性的強(qiáng)弱，正確的是（）。

（A）HR較弱（B）HR/較弱（C）兩者相差不大（D）無法比較

3．某二元酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：

H2A=H++HA-HA-H++A2-

測得25℃時(shí)0.1mol·L-1的H2A溶液中c(H+)=0.11mol·L-1，則該條件下，HA-離子的電離度是（）。

（A）1%（B）9.1%（C）10%（D）20%

4．20℃時(shí)，1LH2S的飽和溶液，濃度約為0.1mol/L，其電離方程式為：

第一步：H2SH++HS-第二步：HS-S2-+H+

若要使該溶液的pH增大的同時(shí)c(S2-)減小，可采用的措施是（）。

（A）加入適量氫氧化鈉固體（B）加入適量水

（C）通入適量二氧化硫（D）加入適量硫酸銅固體

5．在RNH2·H2ORNH3++OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的電離度及c(OH-)都增大，可采取的措施是（）。

（A）通入氯化氫（B）加少量氫氧化鈉固體（C）加水（D）升溫

6．關(guān)于弱電解質(zhì)的電離度（）的敘述：①值隨溫度升高而增大；②與溶液的濃度無關(guān)；③在相同條件下，的大小表示的弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱；④值增大，相應(yīng)的離子數(shù)目隨之增大；⑤值增大，相應(yīng)原離子濃度一定增大。其中正確的是（）。

（A）①②③（B）①③④（C）③④⑤（D）②③⑤

7．某二元酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：

H2AH++HA-HA-H++A2-

已知相同濃度時(shí)的電離度(H2A)(HA-)。設(shè)有下列四種溶液：

（A）0.01mol/L的H2A溶液（B）0.01mol/L的NaHA溶液

（C）0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合溶液

（D）0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合溶液

據(jù)此，填寫下列空白（填代號(hào)）：

（1）c(H+)最大的是_______，最小的是_________。

（2）c(H2A)最大的是_______，最小的是_________。

（3）c(A2-)最大的是_______，最小的是_________。

8．氫硫酸溶液里存在著下列平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-。

（1）當(dāng)向其中加入硫酸銅溶液時(shí)，電離平衡向______________移動(dòng)；H+濃度________________；S2-濃度__________________。

（2）當(dāng)向其加入氫氧化鈉固體時(shí)，電離平衡向____移動(dòng)；H+濃度_______；S2-濃度________。

（3）若將溶液加熱至沸騰，H2S濃度__________________。

（4）若要增大溶液中S2-，最好加入_________________。

課堂練習(xí)答案

1D，2B，3C，4BC，5D，6B。

7．（1）A，D。（2）C，D。（3）D，A。

延伸閱讀

化學(xué)平衡（第二課時(shí)）

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師的任務(wù)之一。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助高中教師營造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。你知道怎么寫具體的高中教案內(nèi)容嗎？下面是小編為大家整理的“化學(xué)平衡（第二課時(shí)）”，但愿對(duì)您的學(xué)習(xí)工作帶來幫助。

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識(shí)目標(biāo)

（1）常識(shí)性理解化學(xué)平衡常數(shù)。

（2）理解圖像方法表示可逆反應(yīng)從不平衡狀態(tài)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的過程、基本類型等。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）通過分析圖像、解釋圖像，提高剖析化學(xué)平衡圖像的能力，培養(yǎng)形象思維能力。

（2）通過對(duì)煉鐵高爐的改造史實(shí)的討論，培養(yǎng)學(xué)生分析和解決問題的能力，體會(huì)科學(xué)方法、科學(xué)知識(shí)在解決實(shí)際問題中的重要作用。

3．重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)和難點(diǎn)是剖析化學(xué)平衡圖像問題。

[教學(xué)過程]

見ppt文件。

課堂練習(xí)：

1．當(dāng)把晶體N2O4放入密閉容器中汽化并建立N2O42NO2平衡后，保持溫度不變，再通入若干N2O4氣體，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡，則新平衡中與舊平衡相比，其比值（）。

（A）變大（B）變小（C）不變（D）無法確定

2．在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：

A（氣）+2B（氣）2C（氣）

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混和氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（）。

（A）40%（B）50%（C）60%（D）70%

3．對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2SO2+O22SO3，如果溫度保持不變，下列說法中正確的是（）。

（A）增加SO2的濃度，正反應(yīng)速率先增大，后保持不變

（B）增加SO2的濃度，正反應(yīng)速率逐漸增大

（C）增加SO2的濃度，平衡常數(shù)增大

（D）增加SO2的濃度，平衡常數(shù)不變

4．某溫度下將2molA和3molB充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后達(dá)到平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系有[A]a[B]=[C][D]，若在溫度不變的情況下將容器體積擴(kuò)大為原來的10倍時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（）。

（A）60%（B）24%（C）30%（D）40%

5．在t1℃反應(yīng)2A(g)B(g)+Q達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為M1，t2℃達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為M2，則當(dāng)溫度從t1℃升到t2℃時(shí)，下列說法正確的是（）。

（A）若Ｍ１Ｍ２，則平衡向右移動(dòng)，Ｑ0

（B）若Ｍ１Ｍ２，則平衡向左移動(dòng)，Ｑ0

（C）若Ｍ１Ｍ２，則平衡向左移動(dòng)，Ｑ0

（D）若Ｍ１Ｍ２，則平衡向右移動(dòng)，Ｑ0

6．對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(氣)+nB(固)pC(氣)+qD(氣)

其反應(yīng)過程中，其它條件不變時(shí)，產(chǎn)物D的百分含量D%與溫度T或壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)判斷下列說法正確的是（）。

（A）降溫化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

（B）使用合適的催化劑可使D%有所增加

（C）化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)mp+q

（D）B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

7．如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a→b過程中改變的條件可能是_______；b→c過程中改變的條件可能是___；若增大壓強(qiáng)時(shí)，把反應(yīng)速率變化情況畫在c→d處。

8．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：

FeO(固)+CO(氣)Fe(固)+CO2(氣)-Q。

其平衡常數(shù)可表示為K=[CO2]/[CO]，已知1100℃時(shí)K=0.263。化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化。

（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值____，平衡常數(shù)K值_____（本小題空格均備選：增大、減小或不變）

（2）1100℃時(shí)測得高爐中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)____(選填“是”或“否”)，此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是υ正___υ逆（選填大于、小于或等于），其原因是___________。

課堂被充練習(xí)答案

1B，2A，3D，4D，5C，6AC，

7．升溫；減小SO3濃度；如圖2-2-5。

8．（1）反應(yīng)的正方向是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)K=[CO2]/[CO]要增大。所以答案為：增大，增大。

（2）平衡時(shí)，二氧化碳、一氧化碳的濃度比值等于平衡常數(shù)，若比值不等于平衡溶液，就處于非平衡狀態(tài)。將c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1代入可得：

==0.250.263

所以此時(shí)不是平衡狀態(tài)，為了使?jié)舛戎档扔谄胶獬?shù)，二氧化碳濃度將增大，一氧化碳濃度將減小。所以，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。

化學(xué)平衡（第二課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，讓教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。怎么才能讓教案寫的更加全面呢？考慮到您的需要，小編特地編輯了“化學(xué)平衡（第二課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

化學(xué)選修4：第二章第三節(jié)：化學(xué)平衡
第二課時(shí)
［復(fù)習(xí)提問］什么叫化學(xué)平衡？化學(xué)平衡的特征有哪些？?
［回答］化學(xué)平衡是是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量（溶液中表現(xiàn)為濃度）可以保持恒定的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的特征：（1）反應(yīng)物和所有產(chǎn)物均處于同一反應(yīng)體系中，反應(yīng)條件（溫度、壓強(qiáng)）保持不變。（2）達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變；由于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行，故其是一種動(dòng)態(tài)平衡。達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。
［過渡］盡管就這么幾句話，但真正在學(xué)習(xí)中能否準(zhǔn)確把握和處理好關(guān)于化學(xué)平衡的問題，還需大家對(duì)該概念及相關(guān)特征進(jìn)行深入的理解?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征，不僅包括上邊大家回答的那些，還有其他方面的特征，這就是今天咱們學(xué)習(xí)和討論的主題——化學(xué)平衡常數(shù)。
［板書］三、化學(xué)平衡常數(shù)
［引導(dǎo)］請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P28標(biāo)題三下面的內(nèi)容以及濃度關(guān)系數(shù)據(jù)表，分析并驗(yàn)算表中所給的數(shù)據(jù)，最后可以得到什么結(jié)論？
[探究活動(dòng)］閱讀教材和P29表2—1，對(duì)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行觀察并歸納。
[總結(jié)]一定溫度下：
［小結(jié)］在一定溫度下，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，又無論反應(yīng)物起始濃度為多少，最后都能達(dá)到化學(xué)平衡。這時(shí)生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示。
［板書］1.定義：在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示。
[練習(xí)]計(jì)算平衡常數(shù)：
起始時(shí)各物質(zhì)的濃度/molL-1平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度/molL-1平衡時(shí)

c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)
000.010.010.0050.0050.0050.005
結(jié)論：達(dá)到平衡時(shí)=1.0（常數(shù)）
［啟發(fā)］剛才得出的平衡常數(shù)K是由一個(gè)特殊的反應(yīng)引出的，其，但如果對(duì)于任意一個(gè)可逆化學(xué)反應(yīng)：mA+nBpC+qD其平衡常數(shù)K又該如何表示呢？
［回答］平衡常數(shù)實(shí)際上是平衡混合物中各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積除以反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積。即K=
［板書］2.表達(dá)式對(duì)于任意反應(yīng)?
mA+nBpC+qD
K=
［提問］化學(xué)平衡常數(shù)實(shí)際上是化學(xué)平衡的又一特征，那么化學(xué)平衡常數(shù)K的大小有什么意義呢？
［回答］了解K的意義并回答：可以從平衡常數(shù)K的大小推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，K只受溫度影響，K越大，表示化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成物濃度對(duì)反應(yīng)物濃度的比越大，也就是反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也越大；反之K越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越小。
[板書]3.化學(xué)平衡常數(shù)的意義：K只受溫度影響，K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也越大；反之K越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越小。
［提問］什么叫反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率？
［回答］某指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=×100%?
［講解］根據(jù)平衡常數(shù)K的定義和表達(dá)式可知，即使是同一反應(yīng)，若反應(yīng)方程式書寫不同則K的表示方式也不同。再則，這里所謂的濃度指的是氣體或溶液的濃度，對(duì)于固體、純液體的濃度一般規(guī)定為常數(shù)1，可以不寫。
［練習(xí)］寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式
①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
②2HI(g)H2(g)+I2(g)
③CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)
④Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)
[解析]在寫表達(dá)式時(shí)注意③、④中固體物質(zhì)的濃度為1，不寫出。
[答案]①K=，②K=,③K=c(CO2),④K=
[例1]：
[講解]
[例2]：
[講解]
[小結(jié)]略
[課堂練習(xí)]
1.已知t℃，pkPa時(shí)，在容積為VL密閉容器內(nèi)充有1molA和1molB。保持恒溫恒壓，使反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問題：
(1)欲使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2molA和2molB，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的容積為，C的體積分?jǐn)?shù)為。
(2)若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為t℃，使1molA和1molB反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)仍為40%，則該密閉容器的容積為。
2.對(duì)可逆反應(yīng)aA（g）＋bB（g）cC(g)＋dＤ（g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：=K(為一常數(shù))，K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)?，F(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）＋Q。在850℃時(shí)，K＝1。?
(1)若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K1(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO,3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：
①當(dāng)x＝5．0時(shí)，上述平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是。
(3)在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0和x＝6．0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則ab(填“大于”“小于”或“等于”)。
3.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：?
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。
（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。?
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。
a.容器中壓強(qiáng)不變b.混合氣體中c(CO)不變
c.v正（H2）=v逆（H2O）d.c(CO2)=c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)。試判斷此時(shí)的溫度。

[板書設(shè)計(jì)]
三、化學(xué)平衡常數(shù)
1.定義：在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示。
2.表達(dá)式對(duì)于任意反應(yīng)?
mA+nBpC+qD
K=
3.化學(xué)平衡常數(shù)的意義：K只受溫度影響，K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也越大；反之K越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越小。
[例1]：
[講解]
[例2]：
[講解]

水的電離和溶液的pH（第二課時(shí)）

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識(shí)目標(biāo)

（1）理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之間的關(guān)系。

（2）有關(guān)pH的簡單計(jì)算。

（3）了解溶液pH的簡單測定方法。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）通過各種類型溶液pH的計(jì)算，掌握電解質(zhì)溶液pH計(jì)算方法。

（2）通過不同溶液混合后pH的計(jì)算，掌握具體情況具體分析的思考方法，提高分析問題解決問題能力。

（3）通過溶液pH的測試方法，掌握實(shí)驗(yàn)室測試溶液酸堿性的方法。

3．情感和價(jià)值觀目標(biāo)

通過用pH表示溶液的酸堿性，理解化學(xué)學(xué)科中對(duì)極小數(shù)值的表示方法，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)學(xué)科的特有價(jià)值。

[教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)]

各類溶液、各類混合后的c(H+)、pH的計(jì)算。

[教學(xué)過程]

見ppt文件。

[課堂練習(xí)]

1．將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO)和c(H+)之比約為（）。

（A）1:1（B）1:2（C）1:10（D）10:1

2．向VmLBaCl2溶液中加入一定體積的0.05mol/L硫酸溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液的pH為3.0。則原BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為（）。

（A）5.05×10-4mol·L-1（B）5.05×10-3mol·L-1

（C）1.01×10-4mol·L-1（D）1.01×10-3mol·L-1

3．在一定溫度下，將pH=3的硫酸溶液與pH=9的氨水等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，則在該溫度下NH3·H2O的電離度為（）。

（A）2%（B）1%（C）0.5%（D）0.01%

4．水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個(gè)水分子中只有1個(gè)水分子發(fā)生電離，則n值是（）。

（A）1×10-14（B）55.6×107（C）107（D）55.6

5．下列敘述中正確的是（）。

（A）使甲基橙試液變黃色的溶液一定是堿性溶液

（B）使酚酞試液變紅色的溶液一定是堿性溶液

（C）使甲基橙試液變紅色的溶液一定是酸性溶液

（D）使紫色石蕊試液不變色的溶液一定是中性溶液

6．下列試紙使用時(shí),不宜先用水潤濕的是（）。

（A）pH試紙?。˙）紅色石蕊試紙

（C）淀粉碘化鉀試紙（D）藍(lán)色石蕊試紙

7．將質(zhì)量百分比濃度為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol·L-1的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量百分比濃度為2a%，物質(zhì)的量濃度為c2mol·L-1，則c1和c2的關(guān)系是（）。

（A）c2=2c1（B）c22c1（C）c22c1（D）c1=2c2

8．從植物花中提取一種有機(jī)物，可用簡化式HIn表示，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可作酸堿指示劑：HIn(溶液紅色)H+（溶液）+In-(溶液黃色)。在該水溶液中加入下列物質(zhì)，能使指示劑顯黃色的是（）。

（A）鹽酸（B）碳酸鈉溶液（C）硫酸氫鈉溶液（D）過氧化鈉

9．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度………

今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽=較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：

①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA

③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C

回答下列問題：

（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強(qiáng)的是_______。

（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是______，最難結(jié)合質(zhì)子的是________。

（3）判斷下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（填寫標(biāo)號(hào)）_______。

（A）H3C+3A-=3HA+C3-（B）HB-+A-=HA+B2-（C）H3C+B2-=HB-+H2C-

（4）完成下列反應(yīng)的離子方程式：

（A）H3C+OH-（過量）=_______________。（B）（過量）+C3-=________________。

10．250mLpH=12的某一元強(qiáng)堿(MOH)溶液與250mL0.025mol·L-1的硫酸溶液相混合，假設(shè)混合后液體體積為500mL。試求：

（1）混合液的pH；

（2）若原250mL一元強(qiáng)堿中含溶質(zhì)0.1g,則M的相對(duì)原子質(zhì)量為多少?

（3）若給混合液中分別滴入幾滴甲基橙、無色酚酞、紫色石蕊試液，則溶液的顏色分別是什么?

11．在25℃時(shí)，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空：

（1）若a+b=14，則Va:Vb=____________（填數(shù)字）。

（2）若a+b=13，則Va:Vb=____________（填數(shù)字）。

（3）若a+b14，則Va:Vb=_____________（填表達(dá)式），且Va_________Vb（填：、、=）（題中a≤6、b≥8）。

[課堂練習(xí)答案]

1C，2A，3B，4B，5BC，6A，7B，8B。

9．（1）H2B。（2）C3-、HB-。（3）B、C。（4）H3C+3OH-=C3-+3H2O，2HA+C3-=2A-+H2C-。

10．（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）變紅色、變無色、變紅色。

影響化學(xué)平衡的條件（第二課時(shí)）

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個(gè)教師都不可缺少的。教案可以讓學(xué)生更好地進(jìn)入課堂環(huán)境中來，幫助教師有計(jì)劃有步驟有質(zhì)量的完成教學(xué)任務(wù)。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？下面是小編精心為您整理的“影響化學(xué)平衡的條件（第二課時(shí)）”，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識(shí)目標(biāo)

（1）運(yùn)用化學(xué)平衡原理知識(shí)解決一些實(shí)際問題。

（2）能解決一些比較簡單的等效平衡問題。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）通過化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用等，提高知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。

（2）通過解決等效平衡等化學(xué)平衡問題，提高抽象分析能力。

（3）通過化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的聯(lián)系和比較，加深對(duì)化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率等基本理論的認(rèn)識(shí)，同時(shí)提高分析比較能力。

3．重點(diǎn)和難點(diǎn)

化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

[教學(xué)過程]

見ppt文件

[課堂補(bǔ)充練習(xí)]

1．已知氟化氫氣體中存在下列平衡：2(HF)33(HF)2，(HF)22HF。

若平衡時(shí)氣體的平均摩爾質(zhì)量為42g/mol，則(HF)3的體積分?jǐn)?shù)為（）

（A）10%（B）=10%（C）10%（D）≥10%

2．相同容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：

2A（氣）+B（氣）3C（氣）+2D（氣）

起始時(shí)四個(gè)容器所盛A、B的物質(zhì)的量分別為

甲

乙

丙

丁

A/mol

2

1

2

1

B/mol

1

1

2

2

在相同溫度下建立平衡時(shí)，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確的是（）。

（A）αA：甲丙乙?。˙）αA：甲乙丙丁

（C）αB：甲丙乙?。―）αB：丁乙丙甲

3．將N2和H2在一定條件下的密閉容器中反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí)，其壓強(qiáng)為P1，氮?dú)獾臐舛扰c氨氣的濃度均為cmol/L，保持溫度不變，將容器的體積壓縮為原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法中不正確的是（）。

（A）新的平衡體系中，N2的濃度小于2cmol·L-1大于cmol·L-1

（B）新的平衡體系中，NH3的濃度小于2cmol·L-1大于cmol·L-1

（C）新的平衡體系中，壓強(qiáng)小于2P1大于2P1

（D）新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍

4．一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(氣)+yB(氣)zC(氣)

達(dá)到平衡后，測得A的濃度為0.5mol·L-1；在恒溫下將密閉容器的體積擴(kuò)大為平衡時(shí)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度為0.3mol·L-1。則下列的敘述正確的是（）。

（A）x+yz（B）平衡向左移動(dòng)

（C）Ｂ的轉(zhuǎn)化率提高（D）C的百分含量增大

5．在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強(qiáng)大約增加25250~30300kPa，在這樣的壓強(qiáng)下，對(duì)固體物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化會(huì)發(fā)生較大影響。如：

CaAl2Si2O8+Mg2SiO4=CaMg2Al2Si3O12

(鈣長石)(鎂橄欖石)(鈣鎂)石榴子石

摩爾質(zhì)量（g/mol）278140.6413.6

密度(g/cm3)2.703.223.50

在地殼區(qū)域變質(zhì)的高壓條件下，有利于（）。

（A）鈣長石生成（B）鎂橄欖石生成

（C）鈣長石和鎂橄欖石共存（D）（鈣鎂）石榴子石生成

6．在密閉容器中存在下列平衡：，CO2的平衡濃度為C1mol·L-1，現(xiàn)再充入CO2使其濃度達(dá)到2C1mol·L-1，重新達(dá)到平衡后，CO2的濃度為C2mol·L-1(設(shè)溫度不變)，則C1和C2的關(guān)系是（）。

（A）C1C2（B）C1=C2（C）C1C2（D）無法確定

7．為了除去工業(yè)廢氣中的二氧化硫，查得一份將SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨的資料，摘錄如下：“一個(gè)典型實(shí)例：初步處理后的廢氣含0.2%的二氧化硫和10%的氧氣（體積含量），在400℃時(shí)廢氣以5m3/h的速率通過五氧化二礬催化劑層與20L/h速率的氨氣混合，再噴水，此時(shí)氣體溫度由400℃降到200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體”（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）仔細(xì)閱讀上文，回答下列問題：

（1）按反應(yīng)中的理論值，二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量之比為2:1，該資料的這個(gè)比值是多少？為什么？

（2）通過計(jì)算說明為什么廢氣以5m3/h的速率與20L/h速率的氨氣混合？

（3）若每天某廠排放1000m3這種廢氣，按上述方法每月（按30天計(jì)算）可得硫酸銨多少噸？消耗氨氣多少噸？

8．將等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

aA+bBcC(固)+dD

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測得A減少了nmol，B減少了0.5nmol，C增加了1.5nmol，D增加了nmol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。

（1）該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為a=____，b=___，c=___，d=___。

（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A___，B___，D___。

（3）若升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為___反應(yīng)（填放熱或吸熱）。

9．在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：

A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1molA和3molB且達(dá)平衡后生成amolC，問：

（1）平衡時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是_______(用字母a表示)。

（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量為______mol(用字母a表示)。此時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)___(填增大、減少或不變)。

（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入C_____mol。

（4）在同一容器中加入nmolA和3nmolB，在平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為mmol，若改變實(shí)驗(yàn)條件，可以使C的物質(zhì)的量在m~2m之間變化，那么n與m的關(guān)系應(yīng)是_____(用字母m、n表示)。

課堂補(bǔ)充練習(xí)

1C，2A，3B，4AB，5D，6B。

7．（1）1:50，增大O2的量，平衡正向移動(dòng)，提高SO2轉(zhuǎn)化率。（2）保證NH3:SO2=2:1。（3）3.54t，0.912t。

8．（1）a=2，b=1，c=3，d=2。（2）A為氣態(tài)，B為固態(tài)或液態(tài)，D為氣態(tài)。（3）放熱反應(yīng)。