小學(xué)健康的教案

影響化學(xué)平衡的條件。

一位優(yōu)秀的教師不打無準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，作為教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以保證學(xué)生們?cè)谏险n時(shí)能夠更好的聽課，有效的提高課堂的教學(xué)效率。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？以下是小編為大家精心整理的“影響化學(xué)平衡的條件”，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

高二化學(xué)學(xué)案第7課時(shí)
——影響化學(xué)平衡的條件（一）
[目標(biāo)]
1.理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。
2.理解平衡移動(dòng)原理。
[重點(diǎn)]
濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。
[難點(diǎn)]
平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。
[過程]
[思考]
1.能否實(shí)現(xiàn)圖象（1）到（2）的變化？如果能，你認(rèn)為如何實(shí)現(xiàn)？

3.化學(xué)平衡如何保持？如何改變？

[閱讀]　P42第1、2自然段?；卮穑?br> 什么是化學(xué)平衡的移動(dòng)？
。
一.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：
觀察[實(shí)驗(yàn)2-3]，思考：
（1）反應(yīng)的現(xiàn)象是
。
（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是
離子方程式是
（3）實(shí)驗(yàn)說明，增大任何一種反應(yīng)物的濃度，都促使化學(xué)平
衡向移動(dòng)。其它實(shí)驗(yàn)也可證明，在達(dá)到平衡的反應(yīng)里，減小任何一種生成物的濃度，平衡會(huì)向移動(dòng)；減小任何一種反應(yīng)物的濃度，平衡會(huì)向移動(dòng)。
[總結(jié)]：
在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使??；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使
。
（4）在紅色溶液中加入少量的KCl固體，顏色如何變化？
加入20mlKCl(aq)呢？
二.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
閱讀課本P43并觀察表2-3，可以得出
[結(jié)論]對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著
的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著
的方向移動(dòng)。
[注意]
（1）對(duì)反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有變化的可逆反應(yīng)，增大或減小壓強(qiáng)都。
（2）物質(zhì)或物質(zhì)的的體積，受壓強(qiáng)的影響很小，可以忽略不計(jì)。
（3）向平衡體系中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體時(shí)，平衡是否移動(dòng)，可分下列兩種情況。
①當(dāng)溫度、體積不變時(shí)，如充入惰性氣體，由于沒有改變平衡體系中各組分的濃度，則對(duì)正逆反應(yīng)速率沒有影響，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)。②當(dāng)溫度、壓強(qiáng)不變時(shí)，如充入惰性氣體，由于充入后，為保持壓強(qiáng)不變而使總體積變大，各組分濃度都減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向方向移動(dòng)。

相關(guān)知識(shí)

《影響化學(xué)平衡的條件》教學(xué)設(shè)計(jì)

每個(gè)老師為了上好課需要寫教案課件，又到了寫教案課件的時(shí)候了。只有規(guī)劃好教案課件工作計(jì)劃，才能更好地安排接下來的工作！你們會(huì)寫多少教案課件范文呢？小編特地為大家精心收集和整理了“《影響化學(xué)平衡的條件》教學(xué)設(shè)計(jì)”，希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

高二化學(xué)教案：《影響化學(xué)平衡的條件》教學(xué)設(shè)計(jì)

本文題目：高二化學(xué)教案：影響化學(xué)平衡的條件

化學(xué)平衡的影響條件及其規(guī)律在本章的知識(shí)中起到了承上啟下的作用，在學(xué)習(xí)了影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)上再來學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。正是利用這種優(yōu)勢(shì)，教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。同時(shí)指出，研究化學(xué)平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動(dòng)。如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動(dòng)，由此表明學(xué)習(xí)本節(jié)的實(shí)際意義。

教學(xué)中利用好演示實(shí)驗(yàn)，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)論。反之，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。并要求學(xué)生運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。以及化學(xué)平衡常數(shù)不隨濃度改變等知識(shí)展開討論，說明改變濃度為什么會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。同樣的方法也適用于壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡影響的教學(xué)。

教材在充分肯定平衡移動(dòng)原理的同時(shí)，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理 時(shí)，應(yīng)注意原理的適用范圍，以對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。除此之外，組織好教材節(jié)末的討論題，引導(dǎo)學(xué)生了解課后資料及閱讀材料的相關(guān)知識(shí)，都會(huì)使學(xué)生對(duì)本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)的理解、掌握起到推動(dòng)和輔助作用。

●教學(xué)目標(biāo)

1. 使學(xué)生理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。

2. 使學(xué)生理解平衡移動(dòng)原理，學(xué)會(huì)利用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)方向。

3. 使學(xué)生學(xué)會(huì)利用速率~時(shí)間圖來表示平衡移動(dòng)過程，培養(yǎng)學(xué)生識(shí)圖、析圖能力。

●教學(xué)重點(diǎn)

濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

●教學(xué)難點(diǎn)

1. 平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用

2. 平衡移動(dòng)過程的速率～時(shí)間圖

●課時(shí)安排

三課時(shí)

●教學(xué)方法

1. 通過演示實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)、歸納出濃度、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。

2. 通過對(duì)平衡常數(shù)及外界條件對(duì)速率的影響理論的復(fù)習(xí)，從理論上使學(xué)生認(rèn)識(shí)平衡移動(dòng)規(guī)律。

3. 通過典型例題和練習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步理解并掌握勒沙特列原理。

●教具準(zhǔn)備

1 mol?L-1的FeCl3溶液、1 mol?L-1的KSCN溶液、2 mol?L-1的NaOH溶液、蒸餾水、冰水、熱水、NO2氣體、大試管(1支)、小試管(3支)、燒杯(2只)、燒瓶(2個(gè))、帶夾導(dǎo)管。

第一課時(shí)

(復(fù)習(xí)引入新課)

[師]可逆反應(yīng)進(jìn)行的最終結(jié)果是什么?

[生]達(dá)到平衡狀態(tài)。

[師]化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特點(diǎn)?

[生]1. 同種物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率;2. 各組分的濃度保持不變;3. 動(dòng)態(tài)平衡。

[設(shè)問]可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，若外界條件的改變引起正、逆反應(yīng)速率不相等，那么此平衡狀態(tài)還能維持下去嗎?

[生]不能。

[師]對(duì)。此時(shí)原平衡將被破壞，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行下去，直至再達(dá)平衡。這種舊的化學(xué)平衡被破壞，新的化學(xué)平衡建立的過程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。

我們學(xué)習(xí)化學(xué)平衡，就是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動(dòng)。這節(jié)課我們就學(xué)習(xí)影響化學(xué)平衡的條件。

[板書]第三節(jié) 影響化學(xué)平衡的條件

一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

[師]反應(yīng)濃度改變能引起速率改變，那么能否引起平衡移動(dòng)呢?下面先通過實(shí)驗(yàn)來說明這個(gè)問題。

[演示實(shí)驗(yàn)]濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。

(第一步)教師先舉起盛FeCl3溶液和KSCN溶液的試劑瓶，讓學(xué)生說出它們的顏色。

[生]FeCl3溶液呈黃色，KSCN溶液無色。

(第二步)在一支大試管中，滴入FeCl3溶液和KSCN溶液各5滴，問學(xué)生看到了什么現(xiàn)象?

[生]溶液變成了血紅色。

[講述]生成血紅色的溶液是因?yàn)樗鼈儼l(fā)生了下列可逆反應(yīng)，生成了一種叫硫氰化鐵的物質(zhì)。

[板書]FeCl3+3KSCN 3KCl+Fe(SCN)3 即：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3

指出：血紅色是Fe(SCN)3的顏色。

[過渡]下面我們接著做實(shí)驗(yàn)。

(第三步)把大試管中的溶液加水稀釋至橙紅色，分別倒入三支小試管(大試管中留少量溶液用于比較顏色變化)。

(邊講邊操作)下面我在這兩支盛稀釋過的溶液的小試管中分別滴加FeCl3和KSCN溶液，大家注意觀察現(xiàn)象。

[問]有何變化?這說明什么問題?由此我們可以得出什么結(jié)論?

[啟發(fā)]紅色的深淺由誰的多少?zèng)Q定?

[學(xué)生討論后得出結(jié)論]紅色加深是因?yàn)樯闪烁嗟腇e(SCN)3，這說明增大反應(yīng)物濃度，會(huì)使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

[設(shè)問]如果我們?cè)谙♂尯蟮娜芤褐械渭覰aOH溶液，又會(huì)有什么現(xiàn)象呢?請(qǐng)大家注意觀察。

(第四步)在第三支小試管中滴加NaOH溶液。

[生]有紅褐色沉淀生成，溶液顏色變淺。

[師]紅褐色沉淀是由Fe3+與OH-結(jié)合生成的。那么，溶液顏色變淺又如何解釋?

[生]生成沉淀使Fe3+濃度降低，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e(SCN)3濃度降低，紅色變淺。

[師]我們通過實(shí)驗(yàn)，得出了增大反應(yīng)物濃度使化學(xué)平衡正向移動(dòng)和減小反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)的結(jié)論，那么增大或減小生成物濃度，平衡將如何移動(dòng)呢?

[生]增大生成物濃度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng);減小生成物濃度化學(xué)平衡正向移動(dòng)。

[師]下面我們來總結(jié)一下濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律。

[板書]1. 規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，都使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，都使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

[設(shè)問]濃度對(duì)平衡的影響如何從濃度對(duì)速率的影響解釋呢?

[板書]2.濃度改變速率改變

[師]我們知道，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，對(duì)于同一反應(yīng)物或生成物，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即消耗速率等于生成速率，那么增大某一反應(yīng)物的濃度的瞬間，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率如何變化?還是否相等?

[啟發(fā)]逆反應(yīng)速率的大小取決于哪種物質(zhì)濃度的大小?

[生]生成物濃度的大小。

[師]在增大Fe3+濃度的瞬間，F(xiàn)e(SCN)3濃度和SCN-是否改變?

[生]不變。

[師]由于增大Fe3+濃度的瞬間，F(xiàn)e(SCN)3濃度和SCN-濃度不變，所以Fe3+的生成速率即逆反應(yīng)速率不變，但Fe3+濃度的增大會(huì)使Fe3+的消耗速率即正反應(yīng)速率瞬間增大，導(dǎo)致正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡發(fā)生移動(dòng)。在平衡移動(dòng)過程中，生成物濃度逐漸增大，使正反應(yīng)速率逐漸增大，反應(yīng)物濃度逐漸減小，使逆反應(yīng)速率逐漸減小，直至正反應(yīng)速率再次等于逆反應(yīng)速率，達(dá)到新的平衡狀態(tài)。我們?nèi)绾伟褲舛雀淖儠r(shí)速率隨時(shí)間的變化過程用速率～時(shí)間圖表示出來呢?

[板書]3. 速率～時(shí)間圖

[復(fù)習(xí)]請(qǐng)大家先畫出一個(gè)可逆反應(yīng)從剛加入反應(yīng)物到達(dá)平衡狀態(tài)整個(gè)過程的速率～時(shí)間關(guān)系圖。

(一個(gè)學(xué)生板演)

[師]下面請(qǐng)大家根據(jù)增大一種反應(yīng)物濃度時(shí)，瞬間正、逆速率的變化及平衡移動(dòng)過程中速率的變化情況，畫出在t時(shí)刻增大一種反應(yīng)物濃度時(shí)的速率～時(shí)間圖。

(教師注明t時(shí)刻的位置，然后由學(xué)生板演，畫出平衡移動(dòng)過程的速率～時(shí)間圖)

[師]大家能很快地畫出此圖，說明對(duì)學(xué)過的知識(shí)掌握得很好，請(qǐng)大家接著畫出以下幾種情況的速率～時(shí)間圖。

[板書]

(由三個(gè)學(xué)生板演后，不完善或不正確的地方由其他學(xué)生修改、補(bǔ)充。由教師總結(jié)得出以下結(jié)論)

[分組討論]以上平衡移動(dòng)的速率時(shí)間圖有何特點(diǎn)?

(討論后每組選出一個(gè)代表回答)

a.改變反應(yīng)物的濃度，只能使正反應(yīng)速率瞬間增大或減小;改變生成物濃度，只能使逆反應(yīng)速率瞬間增大或減小。

b.只要正反應(yīng)速率在上面，逆反應(yīng)速率在下面，即v′正>v′逆?；瘜W(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng);反之，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

c.只要是增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài);減小濃度，新平衡條件下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。

[師]下面我們根據(jù)濃度對(duì)平衡的影響規(guī)律，做一道練習(xí)題。

[投影]練習(xí)1. 可逆反應(yīng)H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g)在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)?CO濃度有何變化?

①增大水蒸氣濃度 ②加入更多的碳 ③增加H2濃度

(答案：①平衡正向移動(dòng)，CO濃度增大 ②平衡不移動(dòng)，CO濃度不變 ③平衡逆向移動(dòng)，CO濃度減小)

[問]加入更多的碳為什么平衡不移動(dòng)?

[生]因?yàn)樵黾犹嫉挠昧坎⒉荒芨淖兤錆舛龋荒芨淖兎磻?yīng)速率。

[師]對(duì)，增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以v正仍等于

v逆平衡不移動(dòng)。

以上我們討論了改變反應(yīng)物濃度時(shí)，平衡移動(dòng)的方向問題，那么改變反應(yīng)物濃度時(shí)，各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率有何變化呢?有興趣的同學(xué)可在課后做下面的練習(xí)題，從中總結(jié)規(guī)律。

[投影]練習(xí)2. 500℃時(shí)，在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，起始只放入CO和水蒸氣，其濃度均為4 mol?L-1，平衡時(shí)，CO和水蒸氣濃度均為1 mol?L-1，達(dá)平衡后將水蒸氣濃度增至3 mol?L-1，求兩次平衡狀態(tài)下CO和H2O(g)的轉(zhuǎn)化率。(提示：溫度不變平衡常數(shù)不變)

答案：原平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率75%，H2O蒸氣轉(zhuǎn)化率75%;平衡移動(dòng)后CO轉(zhuǎn)化率86.75%，H2O蒸氣轉(zhuǎn)化率57.83%。

結(jié)論：增大一種反應(yīng)物的濃度，會(huì)提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身轉(zhuǎn)化率降低。

[布置作業(yè)]預(yù)習(xí)壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。

●板書設(shè)計(jì)

第三節(jié) 影響化學(xué)平衡的條件

一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl Fe3++3SCN- Fe(SCN)3

1. 規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，都使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，都使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

2.濃度改變速率改變

3. 速率～時(shí)間圖

●教學(xué)說明

本節(jié)教材在本章中起著承上啟下的作用，學(xué)好本節(jié)的知識(shí)，不僅有利于學(xué)生更好地掌握前兩節(jié)所學(xué)知識(shí)，也為下一章的學(xué)習(xí)打好了基礎(chǔ)。而濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，又是本節(jié)的重點(diǎn)，學(xué)生若能真正理解濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響則壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響將無師自通。因此，這節(jié)課我在利用演示實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論之后，又把課本上要求學(xué)生課后討論的內(nèi)容放在課堂上和學(xué)生共同討論，不僅復(fù)習(xí)了舊知識(shí)，也使學(xué)生對(duì)濃度引起平衡移動(dòng)的規(guī)律加深了理解。

平衡移動(dòng)的有關(guān)圖象題，是本章的常見題型，也是一類重要題型。因此在本節(jié)的教學(xué)中我從濃度變化時(shí)引起正、逆反應(yīng)速率的變化引導(dǎo)學(xué)生畫出平衡移動(dòng)過程的速率~時(shí)間圖，并分析圖象的特點(diǎn)和規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生的析圖能力，為以后解答圖象題打下基礎(chǔ)。

增大反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的改變規(guī)律，教材不要求學(xué)生掌握，因此，我把它通過課后練習(xí)的形式使基礎(chǔ)好的學(xué)生課后討論，以提高其分析問題的能力。

[參考練習(xí)]

1. 在密閉容器中充入4 mol HI，在一定溫度下 2HI(g) H2(g)+I(g)達(dá)到平衡時(shí)，有30%的HI發(fā)生分解，則平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的是( )

A.4 mol B. 3.4 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol

答案：A

2.將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

△

Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g)

△

2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)

經(jīng)10 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CO3)=0.4 mol?L-1,c(SO2)=0.1 mol?L-1。則下列敘述不正確的是( )

A. SO3的分解率為20%

B. 10分鐘內(nèi) (O2)=0.005 mol?L-1?min-1

C.容器內(nèi)氣體的密度為40g?L-1

D.加壓，容器內(nèi)固體的質(zhì)量不變

答案：D

3. 下列平衡體系，改變條件，平衡怎樣移動(dòng)?

①C(s)+CO2(g) 2CO(g) 將炭粉碎。

②3NO2+H2O 2HNO3+NO 通入O2。

③NH3+H2O NH3?H2O NH +OH- 加入NH4Cl晶體。

答案：①不移動(dòng) ②正向移動(dòng) ③逆向移動(dòng)

4. 已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，常溫下，在一個(gè)體積為50毫升的針筒里吸入40毫升氯氣后，再吸入10毫升水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象 ，若此針筒長時(shí)間放置，又可能看到何種變化? ，試用平衡觀點(diǎn)加以解釋 。

答案：氣體體積縮小，溶液呈淺綠色

氣體和溶液均變無色，氣體體積進(jìn)一步縮小

Cl2+H2O HCl+HClO;長期放置，HClO分解，生成物濃度降低，平衡正向移動(dòng)，Cl2幾乎全部轉(zhuǎn)化為HCl，導(dǎo)致氣體體積縮小，黃綠色消失 文章

《影響化學(xué)平衡的條件》第一課時(shí)

《影響化學(xué)平衡的條件》第一課時(shí)

一，課題：高中化學(xué)第二冊(cè)第二章第三節(jié)《影響化學(xué)平衡的條件》第一課時(shí)
二，在教材中的地位和作用：
1，《影響化學(xué)平衡的條件》是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。對(duì)于本章的學(xué)習(xí)，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡，電離平衡，水解平衡等知識(shí)的核心，對(duì)很多知識(shí)的學(xué)習(xí)起到重要的指導(dǎo)作用，通過本章的學(xué)習(xí)，使學(xué)生能夠進(jìn)一步學(xué)習(xí)應(yīng)用理論分析，研究，聯(lián)系實(shí)際解決問題的能力。
2，本節(jié)教材在本章中起到承上啟下的作用，通過對(duì)本章的學(xué)習(xí)，既可以使學(xué)生加深對(duì)溶解平衡的化學(xué)理論的理解，又為以后學(xué)習(xí)電離平衡奠定了基礎(chǔ)，對(duì)學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)有著深遠(yuǎn)的影響。
3，在教學(xué)大綱中《影響化學(xué)平衡的條件》是C類要求。
三，教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)：
依據(jù)教改精神，新大綱的要求，和學(xué)生的實(shí)際情況確立如下的教學(xué)目的：
1，知識(shí)技能：使學(xué)生理解濃度，溫度，壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，理解平衡移動(dòng)原理，學(xué)會(huì)利用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)方向。
2，能力方法：使學(xué)生學(xué)會(huì)利用速率——時(shí)間圖來表示平衡移動(dòng)的過程，培養(yǎng)學(xué)生識(shí)圖，析圖的能力。
3，情感態(tài)度：通過本節(jié)學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)行辨證唯物主義的教育。
四，重點(diǎn)，難點(diǎn)及確立依據(jù)
重點(diǎn)：濃度，壓強(qiáng)，溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
難點(diǎn)：1，平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。
2，平衡移動(dòng)過程的速率——時(shí)間圖。
確立依據(jù)：對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的學(xué)習(xí)很重要，所以討論“濃度，壓強(qiáng)，溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響”成為本節(jié)課的重點(diǎn)。由于理論付諸實(shí)踐有一定的難度，因此平衡移動(dòng)原理的利用和移動(dòng)過程中的速率——時(shí)間圖成為本節(jié)的難點(diǎn)。
五，說教法：
由于本節(jié)教材地位的重要性，結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，采取以下教學(xué)方法：
1，通過演示實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)，歸納出濃度，壓強(qiáng)，溫度等條件改變對(duì)化學(xué)平衡影響。
2，通過對(duì)外界條件對(duì)速率影響理論復(fù)習(xí)，采取啟發(fā)式教學(xué)，使學(xué)生從理論上認(rèn)識(shí)平衡移動(dòng)規(guī)律。
3，通過典型例題和練習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步理解并掌握勒夏特列原理。
六，說學(xué)法：
結(jié)合教材特點(diǎn)，指導(dǎo)學(xué)生從溫故知新的角度，采用對(duì)比方式，開展學(xué)習(xí)活動(dòng)，層層第進(jìn)的方法，使學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，原理，使教法從實(shí)處出發(fā)。
實(shí)行使學(xué)生動(dòng)口，動(dòng)手，動(dòng)腦，動(dòng)眼的多層次教學(xué)，讓學(xué)生真正成為主體，感受到學(xué)習(xí)的樂趣，化難為易。
七，教材分析：本節(jié)教材由三部分構(gòu)成：第一部分，化學(xué)平衡移動(dòng)；第二部分，影響化學(xué)平衡的條件，化學(xué)平衡移動(dòng)；第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基礎(chǔ)，教材是在化學(xué)平衡狀態(tài)特征下分析出改變外界條件會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，自然過渡到對(duì)第二部分濃度，壓強(qiáng)，溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，第二部分是整節(jié)教材的核心，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，生動(dòng)直觀的歸納出濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，在此基礎(chǔ)上討論改變壓強(qiáng)，溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，符合學(xué)生認(rèn)識(shí)事物的一般規(guī)律，最后可以讓學(xué)生把感情認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，自己歸納得出勒夏特列原理。
八，學(xué)情分析：
高二學(xué)生已經(jīng)具備獨(dú)立思考問題能力，而且思維活躍，掌握了影響化學(xué)反應(yīng)速率的理論，以此為契機(jī)在教學(xué)中變探究為驗(yàn)證，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，并培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
九，教學(xué)過程：
1，復(fù)習(xí)導(dǎo)入
應(yīng)用投影儀引導(dǎo)學(xué)生回憶化學(xué)平衡特征
（這樣做起到溫故知新的效果，重要是遵循了學(xué)生認(rèn)識(shí)事物的由點(diǎn)到面的特點(diǎn)）
2，實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)疑導(dǎo)入
提出問題若改變外界條件，平衡是否發(fā)生變化？
（這樣做起到開門見山的效果，能激發(fā)學(xué)生求知的興趣，而且一來就可吸引學(xué)生思考，提早進(jìn)入思維的興奮區(qū)，在這中情況下由教師演示實(shí)驗(yàn)2——9，2——10）此時(shí)，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)討論得出條件改變，平衡發(fā)生變化，但如何變，可通過學(xué)生自由討論得出結(jié)論。（這樣做有利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考問題，分析問題，解決問題的能力）
3，抓住機(jī)會(huì)，深刻討論
學(xué)生討論后，抓住時(shí)機(jī)問“為什么外界條件改變后平衡會(huì)變化？，這種變化有無規(guī)律可循？”
教師可提示，也可由學(xué)生分組討論，從而得出外界條件改變使平衡向能削弱這種改變的方向移動(dòng)，順利得出勒夏特列原理。
（這樣做，不僅釋疑，而且可激發(fā)學(xué)生去解決問題，找出規(guī)律，得出結(jié)論的學(xué)法）
4，注重實(shí)際，加深理解
可通過邊講變練，使速率——時(shí)間圖象的練習(xí)得以貫徹實(shí)施，讓學(xué)生能從數(shù)學(xué)角度出發(fā)解決化學(xué)問題，達(dá)到綜合的目的。
（這部分內(nèi)容，可通過計(jì)算機(jī)來演示，不僅增大課堂容量，而且增強(qiáng)學(xué)生動(dòng)手能力）
5，課堂小結(jié)：總結(jié)濃度，壓強(qiáng)，溫度的改變對(duì)平衡的影響，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)方法。
6，鞏固練習(xí)：課本習(xí)題一
7，布置作業(yè)：1,課后習(xí)題三。2，練習(xí)冊(cè)
8，板書設(shè)計(jì)第三節(jié)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件
一，濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
FeCL3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCLFe3++3SCN-===Fe(SCN)3
1規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度或是減少生成物的濃度，都使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減少反應(yīng)物濃度或增大生成物的濃度，都使化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)。
2，濃度改變速率改變
3，速率——時(shí)間圖

影響化學(xué)平衡的條件（第一課時(shí)）

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是每個(gè)高中教師都不可缺少的。教案可以讓上課時(shí)的教學(xué)氛圍非常活躍，幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的高中教師教學(xué)。那么一篇好的高中教案要怎么才能寫好呢？考慮到您的需要，小編特地編輯了“影響化學(xué)平衡的條件（第一課時(shí)）”，希望能對(duì)您有所幫助，請(qǐng)收藏。

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識(shí)目標(biāo)

（1）懂得有哪些因素對(duì)化學(xué)平衡有影響。理解濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。

（2）理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）通過從濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡影響總結(jié)出化學(xué)平衡移動(dòng)原理，培養(yǎng)和訓(xùn)練抽象概括能力。

（2）通過有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察和分析，提高對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察能力和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能力。

3．重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)和難點(diǎn)是化學(xué)平衡移動(dòng)原理。

[教學(xué)過程]

見ppt文件。

[課堂補(bǔ)充練習(xí)]

1．氙和氟單質(zhì)按一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到如下平衡：

Xe(氣)+2F2（氣）XeF4(氣)+218kJ

下列措施中既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）。

（A）升溫（B）加壓（C）減壓（D）降溫

2．乙酸蒸氣能形成二聚分子：2CH3COOH（氣）（CH3COOH）2（氣）+Q。

現(xiàn)欲測(cè)定乙酸的分子量，應(yīng)采用的條件為（）。

（A）高溫、低壓（B）低溫、高壓（C）低溫、低壓（D）高溫、高壓

3．已知真空煉銣的原理如下：2RbCl+Mg=MgCl2+2Rb(氣)。

對(duì)于此反應(yīng)的進(jìn)行能給予正確解釋的是（）。

（A）銣的金屬活動(dòng)性不如鎂強(qiáng)，鎂可置換出銣

（B）銣的沸點(diǎn)比鎂低，把銣蒸氣抽出時(shí)，平衡向右移

（C）銣的單質(zhì)狀態(tài)較化合態(tài)更穩(wěn)定

（D）MgCl2的熱穩(wěn)定性不如RbCl強(qiáng)

4．在可逆反應(yīng)：A2（氣）+B（氣）2AB（氣）+Q。達(dá)到平衡時(shí)，下列曲線中符合勒沙特列原理的是（）

5．當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)保持溫度不變，向容器中通入Ar，化學(xué)平衡一定不移動(dòng)的是（）

（A）PCl5(氣)PCl3(氣)+Cl2(氣)（B）N2（氣）+3H2（氣）2NH3(氣)

（C）2HI(氣)H2(氣)+I2(氣)（D）C2H4(氣)+H2（氣）C2H6(氣)

6．下列事實(shí)不能用勒沙特列原理來解釋的是（）。

（A）向氫硫酸溶液中加入少量稀硫酸，S2-離子濃度會(huì)降低

（B）溫度不變時(shí)，敞口置于空氣中的飽和硝酸鉀溶液會(huì)有硝酸鉀晶體析出

（C）合成氨工業(yè)中使用較高的反應(yīng)溫度有利于提高氨的產(chǎn)量

（D）酯在堿性條件下水解的程度較為完全

7．在碳酸鈣懸濁液中存在著如下平衡：CaCO3(固)Ca2++CO32-。欲使懸濁液中固體的量減少，可采取的措施是（）。

（A）加碳酸鈉溶液（B）通入二氧化碳?xì)怏w

（C）加碳酸氫鈣溶液（D）加氯水

8．二氧化碳與赤熱的焦炭的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。在密閉容器中當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是（）。

（A）降低壓強(qiáng)，升高溫度有利于平衡向右移動(dòng)

（B）增加二氧化碳或者增加焦炭都能使平衡向右移動(dòng)

（C）增大壓強(qiáng)，降低溫度有利于平衡向右移動(dòng)

（D）壓強(qiáng)變化對(duì)平衡沒有影響

9．我國某地生產(chǎn)的磷塊巖中有兩種形態(tài)的磷酸鈣：a態(tài)和b態(tài)，前者在高溫時(shí)穩(wěn)定，且較易被植物根系的分泌物所分解和吸收，后者則相反。在下列幾種處理方法中，使磷塊巖肥效較高的做法是（）。

（A）粉碎后直接使用

（B）加熱至高溫(1200℃)后，用水冷卻，粉碎使用

（C）加熱至高溫(1200℃)后，自然冷卻，粉碎使用

（D）加熱至高溫(1200℃)后，自然冷卻，粉碎，并和草木灰混和后使用

10．在100℃時(shí)，將0.1mol的四氧化二氮?dú)怏w充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：

時(shí)間（s）

濃度（mol·L-1）

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)

0.100

c1

0.050

c3

a

b

c(NO2)

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

試填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________；達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為___________________。表中c2_______c3_____a______b（選填“”、“”、“=”）。

（2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=____________mol·L-1，在0s~20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為______________mol·(L·s)-1。

（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是____________mol·L-1。

1B，2A，3B，4AB，5C，6C，7BD，8A，9B。

10．（1）N2O42NO2；60%。c2c3=a=b。

（2）0.07，0.001500。

（3）0.200。