小學(xué)數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)教案

高三化學(xué)下冊(cè)高考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)（元素化合物部分）。

為了促進(jìn)學(xué)生掌握上課知識(shí)點(diǎn)，老師需要提前準(zhǔn)備教案，大家正在計(jì)劃自己的教案課件了。只有規(guī)劃好教案課件計(jì)劃，這樣我們接下來(lái)的工作才會(huì)更加好！有哪些好的范文適合教案課件的？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高三化學(xué)下冊(cè)高考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)（元素化合物部分）”，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。

高三化學(xué)下冊(cè)高考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)（元素化合物部分）

“元素化合物”知識(shí)模塊

1、堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)也越高，單質(zhì)的活潑性越大。

2、硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水。3、在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生白色固體。

4、能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬音質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)。

5、將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)狻?/p>

6、把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純。

7、雖然自然界含鉀特制均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足。

8、制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰。

9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。

10、鐵屑溶于過(guò)量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3＋。

11、常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)。

12、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀仍不消失。【wWW.YJS21.com 幼兒教師教育網(wǎng)】

13、大氣中大量二氧化硫來(lái)源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉。

14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀。

15、為了充公分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理。

16、用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

17、硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)。

18、在含有較高濃度的Fe3＋的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。

19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅裉色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同。

20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都與燒堿反應(yīng)。

21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2。

22、在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COOHa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀仍不消失。

23、在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯鈉。

24、有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA。

25、含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性。

26、單質(zhì)的還原性越弱、則其氧化性越強(qiáng)。

27、下列物質(zhì)與水反應(yīng)能產(chǎn)生可燃性氣體：電石、硫化鋁、紅熱的炭、過(guò)氧化鈉等。

28、單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：

（1）金屬和金屬；（2）非金屬和非金屬；（3）金屬和非金屬；（4）非金屬和金屬。

29、H2S、HI、FeCI2、濃H2SO4、NaSO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)。

30、濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)。

答案：

1、錯(cuò)。熔點(diǎn)遞減2.錯(cuò)。低級(jí)有機(jī)酸易溶于水3.對(duì)。濃硫酸吸水性4.錯(cuò)。Na2O2+H2O→O2↑5.錯(cuò)。先制得氮?dú)庥嘞乱貉?.錯(cuò)，降C%7.錯(cuò)。自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在不溶于水8.對(duì)。9.錯(cuò)。溶于HF溶液10.錯(cuò)。碘水生成FeI211.錯(cuò)。鈍化是化學(xué)性質(zhì)12.錯(cuò)。Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀消失13.對(duì)。14.對(duì)。NH4Cl+AgNO3+NaOH→Ag(NH3)2Cl，+HNO3：NH4NO3+AgCl↓2H2O17.錯(cuò)Na2S+H2S=2NaHS18.對(duì)。Fe3++SCN（絡(luò)合反應(yīng)）、S2-/I-（氧化還原反應(yīng)）、AlO2-/CO32-/HCO3-（雙水解反應(yīng)）19.對(duì)?；钚蕴浚ㄎ?，物理變化）、二氧化硫（可逆、不穩(wěn)定、化學(xué)反應(yīng)）、氯水（氧化還原、不可逆）20.錯(cuò)。重晶石不反21.錯(cuò)。還原性：Fe2+Br-，F(xiàn)eCl2+Br2不共存22.錯(cuò)。Ca(ClO)2、溶液中通入CO2氣體，白色沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀消失23.錯(cuò)。NaClO+SO2+H2O=H2SO4+NaCl24.錯(cuò)。1molFe+HNO3等氧化性酸失去3mole-；1molFe+HCl等非氧化性酸失去2mole-25.對(duì)。如：HCLO4、稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性26.錯(cuò)。稀有氣體單質(zhì)不符合27.錯(cuò)。水+過(guò)氧化鈉→O2：助燃，不可燃28.錯(cuò)。（4）非金屬和金屬不可能29.錯(cuò)。濃H2SO4不發(fā)生氧化還原反應(yīng)30.錯(cuò)。濃硫酸在常溫和銅不發(fā)生反應(yīng)。

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高三化學(xué)下冊(cè)高考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)（實(shí)驗(yàn)化學(xué)部分）

1、海帶灰化目的是使有機(jī)物分解，呈氣體逸散，待測(cè)的金屬或非金屬以氧化物或無(wú)機(jī)鹽的形式殘留下來(lái)。

所用儀器有坩堝、坩堝鉗、酒精燈、玻璃棒、三腳架、泥三角

2、現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離出兩種溶液時(shí)，注意分液漏斗使用前須

檢查旋塞及玻璃塞處是否漏水。分液時(shí)將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)目的是

與大氣相通，使液體順利流下。能用CCl4萃取碘的原因是____CCl4與水互不相溶；I2在CCl4中溶解度比在水中的大。_

3、一種物質(zhì)分離的簡(jiǎn)單方法，是色譜分析法的一種。它以濾紙作為惰性支持物，附著在紙上的水是固定相，不與水混溶的有機(jī)溶劑作為流動(dòng)相（又稱(chēng)展開(kāi)劑），這種方法的基本原理是利用混和物中各組分在流動(dòng)相和固定相間的分配比的不同而使之分離。

為使觀察效果更明顯，實(shí)驗(yàn)中采用氨熏顯色。請(qǐng)寫(xiě)出Fe3+、Cu2+分別與足量氨水反應(yīng)的離子方程式。Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O

顯色反應(yīng)結(jié)果是濾紙近端顏色呈藍(lán)色，遠(yuǎn)端呈棕黃色（均在原點(diǎn)之上），說(shuō)明Fe3+和Cu2+得到了分離。由此可以得出Fe3+和Cu2+在流動(dòng)相和固定相中的分配情況是

Fe3+在流動(dòng)相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快一些

Cu2+在固定相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度慢一些。

在用紙層法進(jìn)行層析操作時(shí)，為什么不能讓濾紙上的試樣點(diǎn)接觸展開(kāi)劑？如接觸，樣點(diǎn)里要分離的離子或者色素就會(huì)進(jìn)入展開(kāi)劑，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

4、要制備顆粒較大的硝酸鉀晶體，應(yīng)選擇的結(jié)晶條件是減慢溶液的冷卻速度。

當(dāng)溶液發(fā)生過(guò)飽和現(xiàn)象時(shí)，如何操作使晶體析出：振蕩容器，用玻璃棒攪動(dòng)或輕輕的摩擦器壁，或投入幾粒晶種，都可促使晶體析出。

加熱蒸發(fā)濃縮NaNO3和KCl的混合液時(shí)，為什么NaCl先析出？NaNO3、KCl、KNO3在高溫時(shí)具有較大的溶解度，溫度降低時(shí)，NaNO3、KCl的溶解度明顯減小，而KNO3的溶解度則急劇下降；NaCl的溶解度隨溫度變化不大。

趁熱過(guò)濾的原因防止溫度降低KNO3結(jié)晶析出

如何趁熱過(guò)濾用已預(yù)熱過(guò)的布氏漏斗進(jìn)行抽濾

過(guò)濾裝置如圖1—8所示，采用這種裝置過(guò)濾的主要目的是過(guò)濾速度較快；可以得到比較干燥的沉淀。這種裝置工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導(dǎo)致裝置內(nèi)部的壓強(qiáng)降低，使過(guò)濾的速度加快。這種裝置要有布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵

等儀器組成，其安全瓶的作用是防止倒吸，導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出。

布氏漏斗的頸口斜面與吸濾瓶的支管口相對(duì)，以便于吸濾。吸濾完畢時(shí)，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，然后關(guān)閉水龍頭。減壓過(guò)濾不宜用于過(guò)濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀

欲將KNO3粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是__重結(jié)晶。具體操作是：按粗產(chǎn)品∶水＝2∶1（質(zhì)量比）的比例，將粗產(chǎn)品溶于蒸餾水中。加熱、攪拌、待晶體全部溶解后停止加熱。（若溶液沸騰時(shí)，晶體還未全部溶解，可再加極少量蒸餾水使其溶解。）待溶液冷卻至室溫后抽濾。為什么選用這方法可使產(chǎn)品獲得較高的純度？可以除去晶體中微量的雜質(zhì)

5、破壞鋁表面氧化膜的方法有①用砂紙擦②用NaOH溶液③用稀酸浸泡

設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明鋁表面氧化膜已被破壞將一片擦去氧化膜的鋁片放入CuSO4溶液中，鋁片表面有紅色物質(zhì)析出。增強(qiáng)鋁表面氧化膜保護(hù)的方法有放入冷的濃硝酸或濃硫酸中浸泡

設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明將一片擦去氧化膜的鋁片放入冷的濃硝酸或濃硫酸中浸泡后，洗凈放入CuSO4溶液中，鋁片表面無(wú)紅色物質(zhì)析出

6、使苯酚晶體變成苯酚液體的方法有用乙醚或用熱水浴加熱融化

實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)要注意哪些問(wèn)題乙醇中慢加濃硫酸，混合液溫度迅速上升到170℃

7、檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑是否為CaCO3，宜選用的試劑是鹽酸與石灰水，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+==Ca2++CO2+H2O,CO2+Ca2++2OH-==CaCO3+H2O。

檢驗(yàn)牙膏中的保濕劑是否為甘油，宜選用的試劑是新制的氫氧化銅，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為出現(xiàn)絳藍(lán)色溶液

相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

所用試劑的配制方法是向1mL０.５mol·L－1CuSO4溶液中加入幾滴1mol·L－1NaOH溶液，即可生成氫氧化銅懸濁液。

牙膏配成的溶液PH7的原因是牙膏中的安息香酸鈉、氟化鈉等溶于水水解使溶液顯堿性。

含氟牙膏有什么特別功能預(yù)防齲齒它的成分是氟化鈉

寫(xiě)出防蛀作用的離子方程式Ca5(PO4)3OH+F—Ca5(PO4)3F+OH-

氟離子如何檢驗(yàn)用CaCl2溶液生成白色沉淀。

8、火柴頭中某些成分的檢驗(yàn)

某同學(xué)提出用下圖所示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更為簡(jiǎn)便。他的操作是：

?。?dāng)圖中所示火柴頭燃燒完時(shí)，立即移出火柴；

ⅱ．迅速將甲燒杯倒扣在乙燒杯上，輕輕振蕩乙燒杯

欲檢驗(yàn)火柴頭中是否含有氯元素，可能有以下方案：

（1）將燃盡的火柴頭浸泡在水中，取少量溶液于試管中，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸

若看到有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明有氯離子，反應(yīng)的方程式是KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3。

（2）將多根火柴浸于水中，取少量溶液于試管中，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸和NaNO2溶液。溶液，若看到有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明有氯元素，反應(yīng)的離子方程式是

3NO2—+ClO3—+Ag+====3NO3—+AgCl↓

9、如何區(qū)別亞硝酸鈉與氯化鈉方案1：NO2－＋Fe2+＋2H＋＝2NO↑＋Fe3＋＋H2O

方案2：2NO2－＋2I—＋4H＋＝NO↑＋I(xiàn)2＋2H2O

方案3：5NO2－＋2MnO4－＋6H＋＝5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O

方案4：Ag++Cl—====AgCl↓Ag++NO2－====AgNO2↓

方案5：NaNO2+H2SO4（?。?===NaHSO4+HNO2

HNO2=====NO↑+NO2↑+H2O

方案6、NO2—+H2OＨＮＯ２+OH—

10、如何比較實(shí)驗(yàn)中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢以兩溶液混合時(shí)開(kāi)始計(jì)時(shí)，以錐形瓶底部

“﹢”完全遮蓋時(shí)為終點(diǎn)計(jì)時(shí)，比較所需時(shí)間。

如何判斷H2O2分解速率的大小收集等量氣體所需的時(shí)間或記錄單位時(shí)間產(chǎn)生的氣體的量。

在試管中加入半試管95％乙醇和少量紅色氯化鈷晶體（CoCl2·6H2O），振蕩使其溶解，逐漸加熱，則溶液最終會(huì)變成___藍(lán)__色。原因是_氯化鈷的水合物失水而顯藍(lán)色

11、一般來(lái)說(shuō)，電池的極化作用都是很強(qiáng)的，極化作用會(huì)使電池的放電和充電變得遲鈍。所以如該電池是一般的銅鋅原電池（無(wú)鹽橋），在工作較短的時(shí)間后，燈泡會(huì)熄滅。當(dāng)加入一些高錳酸鉀、雙氧水等強(qiáng)氧化劑時(shí)，現(xiàn)象又會(huì)變得明顯。原因是降低了電極的極化作用

鹽橋的作用是確保形成回路，使燒杯中溶液的電荷守恒。

實(shí)驗(yàn)室燃料電池的電極如何制作：把兩根碳棒放在酒精噴燈上灼燒2—3min，立即投入到冷水中，反復(fù)操作3—5次，其主要目的是使碳棒表面變得粗糙多孔

析氫腐蝕：在繞銅絲的鐵釘?shù)脑嚬苤屑欲}酸和2滴鐵氰化鉀溶液現(xiàn)象藍(lán)色沉淀

12、食醋總酸含量的測(cè)定

（1）食醋分釀造醋和配制醋兩種，食醋總酸含量是指每100mL食醋中含醋酸的質(zhì)量，（2）、指示劑的選擇：

①滴定開(kāi)始時(shí)，溶液的PH通常變化緩慢，當(dāng)接近完全反應(yīng)時(shí)（即滴定終點(diǎn)），PH出現(xiàn)突變，稱(chēng)為滴定突躍。

②用NaOH溶液滴定CH3COOH時(shí)，宜選用的指示劑是酚酞

③用鹽酸滴定氨水時(shí)，宜選用的指示劑是甲基橙。

（3）、在滴定時(shí)為什么要將市售食醋稀釋10倍？

稀釋有助于減少食醋的顏色對(duì)滴定終點(diǎn)顏色的干擾，減少滴定誤差

（4．）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，移液管和滴定管在使用前都要潤(rùn)洗，如果使用未潤(rùn)洗的移液管或滴定管，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生什么影響？盛裝樣品的錐形瓶是否也需潤(rùn)洗？為什么？

如果不潤(rùn)洗，裝入的溶液被稀釋?zhuān)瑫?huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有誤差。錐形瓶不需潤(rùn)洗，如果潤(rùn)洗，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高。

（5）、如果滴定的終點(diǎn)沒(méi)有控制好，即NaOH過(guò)量，溶液顯深紅色，如何補(bǔ)救？

用上述配置好的醋酸進(jìn)行回滴至溶液顯淺紅色，記錄所需醋酸的量，兩者合計(jì)即為醋酸的總體積。

（6）該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生偏差的原因有哪些？（1）滴定讀數(shù)時(shí)，俯視或仰視；（2）滴定終點(diǎn)的判斷不準(zhǔn)確；（3）滴定過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)溶液濺出（其它合理答案均可）

12、鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定

（1）.取三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮)，分別量出它們的長(zhǎng)度與寬度。

（2）．用電子天平（精度0.001g）分別稱(chēng)量三塊鍍鋅鐵皮（A、B、C）的質(zhì)量。

（3）．將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入約40mL6mol·L-1鹽酸。反應(yīng)時(shí)用玻璃棒小心翻動(dòng)鍍鋅鐵皮，使鐵皮兩邊鋅鍍層都充分反應(yīng)，到反應(yīng)速率突然減小時(shí)（產(chǎn)生氣泡的速率變得極慢）立即將未反應(yīng)的鐵皮取出，用自來(lái)水沖洗掉附著的酸液。該操作的目的是為了防止內(nèi)層鐵與酸反應(yīng)

（4）．將鐵片放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈小火烘干，冷卻后用電子天平稱(chēng)量。

（5）、實(shí)驗(yàn)是否缺少必要的步驟？如果缺少，寫(xiě)出應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)步驟：分別用B、C重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟3、4。

（6）．根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，求出鍍鋅鐵皮的鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度。

寫(xiě)出鍍鋅鐵片的鍍鋅層厚度的計(jì)算公式：_h=（m1-m2）/2ρS）

準(zhǔn)確判斷鋅完全反應(yīng)是本實(shí)驗(yàn)最重要的一環(huán)。若判斷過(guò)早則會(huì)使鋅未完全溶解；若過(guò)遲會(huì)使鐵部分溶解，都會(huì)增加實(shí)驗(yàn)誤差。判斷鋅在酸中完全溶解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生氫氣速率突然變慢，其依據(jù)是鋅反應(yīng)完，原電池作用消失，鐵于酸反應(yīng)顯著減那們慢。

（7）、結(jié)合計(jì)算公式：h=（m1-m2）/2ρS，本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差的主要原因有哪些，如何克服？

鍍鋅鐵片長(zhǎng)、寬測(cè)量；反應(yīng)前后鐵皮質(zhì)量稱(chēng)量；終點(diǎn)判斷；反應(yīng)后鐵皮洗滌；鐵皮未烘干。

措施：提高測(cè)量工具的精密度，減少系統(tǒng)誤差。重復(fù)測(cè)量三次，取平均值，減少偶然誤差。

13、硫酸亞鐵銨的制備

硫酸亞鐵銨，商品名稱(chēng)為摩爾鹽，其化學(xué)式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，淺綠色晶體

是一種復(fù)鹽。易溶于水，難溶于酒精。(NH4)2SO4和硫酸亞鐵溶液混合，加熱濃縮即可制得硫酸亞鐵銨，其主要原理是在相同溫度下，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都小。

寫(xiě)出反應(yīng)式FeSO4＋(NH4)2SO4＋6H2O＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓

（1）Na2CO3溶液用以除油污的原因是Na2CO3水解呈堿性，加熱更有利于提高去污能力的原因是加熱促進(jìn)Na2CO3水解，使堿性增強(qiáng)，提高去污能力。，將剩余的堿液倒掉的方法是傾析法

（2）將稱(chēng)量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入25mL3mol／LH2SO4，放在水浴中加熱至不再有氣體生成為止，再加入1mL3mol／LH2SO4，趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。

趁熱過(guò)濾的目的是為防止因冷卻使FeSO4晶體析出而造成損失

反應(yīng)結(jié)束時(shí)再加入1mL3mol／LH2SO4的作用是抑制硫酸亞鐵水解

在制備FeSO4過(guò)程中常會(huì)出現(xiàn)黃色現(xiàn)象，避免這種現(xiàn)象的有效方法是Fe屑過(guò)量

（3）(NH4)2SO4與FeSO4混合后，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止。

濃縮時(shí)能否蒸發(fā)至干，為什么？①蒸干時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子會(huì)被帶入晶體中，②蒸干時(shí)晶體會(huì)受熱分解或被氧化。

制得的晶體過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌而不用蒸餾水的原因是①減少晶體在洗滌時(shí)的溶解，②除去其表面的水分。

（4）加熱濃縮硫酸亞鐵銨溶液的過(guò)程中，可能形成Fe3+,為什么？在高溫于空氣接觸的條件下，部分Fe2+被氧化成Fe3+。

14、阿司匹林的合成

（1）流程中的第①步的實(shí)驗(yàn)裝置如圖7—3所示，請(qǐng)回答：

原料有水楊酸、乙酸酐、5滴濃硫酸

用水浴加熱的作用是受熱均勻，容易控制溫度于100度以下

長(zhǎng)直導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣兼冷凝回流作用實(shí)驗(yàn)中加濃硫酸的目的是作催化劑。是否可以不加？為什么？不可，有利于反應(yīng)的進(jìn)行，否則溫度較高，副產(chǎn)物增加。

主反應(yīng)方程式為（反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng)）：

副反應(yīng)方程式為（生成水楊酸聚合物）：

如何除去副產(chǎn)物（寫(xiě)出具體操作）加NaHCO3溶液、攪拌、過(guò)濾、洗滌；濾液中加足量鹽酸、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。）

涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為

（2）冷卻結(jié)晶時(shí)未出現(xiàn)結(jié)晶，可以用玻棒充分磨擦器皿壁，促使晶體析出。

（3）得到的產(chǎn)品中通常含有水楊酸，主要原因是乙酰化反應(yīng)不完全或產(chǎn)物在分離過(guò)程中發(fā)生水解。

要檢測(cè)產(chǎn)品中的水楊酸，其實(shí)驗(yàn)步驟是取乙酰水楊酸晶體少許，溶解，向其中滴加兩滴1%的氯化鐵溶液，觀察顏色。）

（4）1mol阿司匹林與足量的NaOH溶液共熱，充分反應(yīng)，有3molNaOH參加了反應(yīng)。

（5）固體產(chǎn)品的干燥方法一般有烘干、風(fēng)干、濾紙吸干、干燥器干燥等。

本實(shí)驗(yàn)應(yīng)采用濾紙吸干或干燥器干燥方法來(lái)干燥產(chǎn)品。

高三化學(xué)下冊(cè)高考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)（有機(jī)化學(xué)部分）

每個(gè)老師上課需要準(zhǔn)備的東西是教案課件，大家在仔細(xì)規(guī)劃教案課件。必須要寫(xiě)好了教案課件計(jì)劃，才能促進(jìn)我們的工作進(jìn)一步發(fā)展！那么到底適合教案課件的范文有哪些？為了讓您在使用時(shí)更加簡(jiǎn)單方便，下面是小編整理的“高三化學(xué)下冊(cè)高考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)（有機(jī)化學(xué)部分）”，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

高三化學(xué)下冊(cè)高考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)（有機(jī)化學(xué)部分）

“有機(jī)化學(xué)”知識(shí)模塊

1、羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類(lèi)型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)。

2、最簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素。

3、分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種。

4、常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）的104倍。

5、甲浣與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種。

6、伯醇在一定條件下均能氧化生成醛，醛類(lèi)在一定條件下均能氧化生成羧酸。

7、CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物。

8、分子組成為C5H10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種。

9、分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類(lèi)物質(zhì)共有7種。

10、等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少。

11、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素。

12、聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑。

13、酯的水解產(chǎn)物可能是酸和醇也可能是酸和酚；四苯甲烷的一硝基取代物有3種。

14、甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是酸酐。

15、應(yīng)用水解、取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類(lèi)型型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基。

16、由天然橡膠單體（2-甲基-1，3-丁二烯）與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物。

17、苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去。

18、由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯。

19、混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去。

20、應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來(lái)。

21、甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物。

22、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨氣、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色。

23、苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)。

24、常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶。

25、利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維。

26、分子式C8H16O2的有機(jī)物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種。

27、1，2一二氯乙烷、1，1一二氯丙烷，一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別分別生成乙炔、丙炔、苯炔。

28、甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧以醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃。

29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能生成銀鏡反應(yīng)。

30、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4（H+）（ap）褪色。答案

1.對(duì)。取代（醇、酚、羧酸）、消去（醇）、酯化（醇、羧酸）、氧化（醇、酚）縮聚（醇、酚、羧酸）、中和反應(yīng)（羧酸、酚）2.錯(cuò)。麥芽糖、纖維素不符合3.對(duì)。4.錯(cuò)。10-45.錯(cuò)。四中有機(jī)物+HCl共五種產(chǎn)物6.錯(cuò)。醇類(lèi)在一定條件下不一定能氧化生成醛，醛類(lèi)在一定條件下均能氧化生成羧酸7.對(duì)。六種醛一種烯8.對(duì)。9.對(duì)。注意-CH3和-OOCH六元碳環(huán)上取代有4種10.對(duì)。N(H)/n(O)比值決定耗氧量11.對(duì)。棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素12.錯(cuò)。單體是不飽和鹵代烴13.錯(cuò)。酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚。14.錯(cuò)。甲酸酐(HCO)2O15.對(duì)。水解、取代（酯、鹵代烴到醇）、加成、還原（醛到醇）、氧化（醛到酸）16.對(duì)。1，2；1，4；3；4三種加成17.錯(cuò)。苯溶劑溶解二溴代己烷18.錯(cuò)。2-溴丙烷19.對(duì)。取代反應(yīng)20.錯(cuò)。分餾21.錯(cuò)。只有丙烯酸與油酸為同系物22.對(duì)。裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應(yīng)）、石炭酸（取代）、CCl4(萃取)23.對(duì)。24.錯(cuò)。苯酚常溫不溶于水25.錯(cuò)。酯化反應(yīng)制得硝代甘油、硝酸纖維26.對(duì)。酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)27.錯(cuò)。沒(méi)有苯炔28.錯(cuò)乙二醇取代生成環(huán)氧以醚，甲基丙烯酸甲脂加聚生成有機(jī)玻璃29.錯(cuò)。蔗糖不能反應(yīng)30.錯(cuò)。聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

高三 化學(xué) 過(guò)渡元素 知識(shí)點(diǎn)

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時(shí)能夠胸有成竹，作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生們有一個(gè)良好的課堂環(huán)境，幫助教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。您知道教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？下面是小編為大家整理的“高三 化學(xué) 過(guò)渡元素 知識(shí)點(diǎn)”，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

第七節(jié)過(guò)渡元素

【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】

【易錯(cuò)指津】

1．NO3-與Fe2+在酸性條件下，不能共存。

2．過(guò)量的Fe與硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入鹽酸，要注意產(chǎn)生的Fe3+還可以氧化單質(zhì)Fe這一隱含反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+。

3．注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固體的區(qū)別。

FeCl3溶液加熱濃縮時(shí)，因Fe3+水解和HCl的揮發(fā)，得到的固體為Fe(OH)3，如灼燒后得到紅色的Fe2O3固體。但Fe2(SO4)3溶液蒸干時(shí)，因硫酸是難揮發(fā)性酸，將不能得到Fe(OH)3固體。

4．忽視亞鐵鹽及Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成三價(jià)鐵的化合物。如某溶液中加入堿溶液后，最終得到紅褐色沉淀，并不能斷定該溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。

5．忽視鐵單質(zhì)與強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，也有生成二價(jià)鐵化合物的可能性。反應(yīng)中若鐵為足量，最終鐵元素將以二價(jià)鐵形式存在，因?yàn)?Fe3++Fe=3Fe2+。

【典型例題評(píng)析】

例1久置于空氣中的下列物質(zhì)，因被氧化而呈黃色的是（2000年全國(guó)高考題）

A.濃HNO3B.氯化亞鐵溶液C.溴苯D.溴化銀

思路分析：本題考查的是常見(jiàn)的“黃色體系”有四種固體：溴化銀、硫、過(guò)氧化鈉、三硝基甲苯；外加幾種黃色溶液：濃HNO3（因溶液中有NO2氣體）、工業(yè)鹽酸（含F(xiàn)e3+離子）、不純的硝基苯（因溶有NO2）、亞鐵鹽溶液（因含F(xiàn)e3+離子）等。對(duì)于該題除考查物質(zhì)的物理性質(zhì)顏色之外，還附加了一個(gè)條件：“因被氧化”，因此，只能考慮B選項(xiàng)。

答案：B

方法要領(lǐng)：本題是“氧化”概念與化合物的物理、化學(xué)性質(zhì)的結(jié)合。該題看似簡(jiǎn)單，但很容易選錯(cuò)，關(guān)鍵注意答題時(shí)要看清題目的限制條件，并把握全面。抓住“氧化”這一特征便可。

例2某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4種離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是（1996年全國(guó)高考題）

A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+

思路分析：各離子在加入NaOH溶液和HCl的變化過(guò)程中，離子變化為：NH4+→NH3；Mg2+→Mg(OH)2→Mg2+；Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe3+；Al3+→AlO2-→Al3+。只有A和C的離子數(shù)減小。

答案：A、C

方法要領(lǐng)：題中涉及多種陽(yáng)離子在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液中的發(fā)生的變化。分析各離子的變化過(guò)程，從而搞清數(shù)目是否改變。注意試劑的用量及反應(yīng)條件，如微熱。

本題考查了兩個(gè)知識(shí)點(diǎn)：（1）NH4+在堿性受熱條件下不穩(wěn)定；（2）Fe2+易變質(zhì)，特別在堿性條件下Fe(OH)2→Fe(OH)3速率極快。

例3將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（1998年全國(guó)高考題）

A.硫酸B.氯水C.硝酸鋅D.氯化銅

思路分析：本題考查Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化。其中A項(xiàng)中加入硫酸，無(wú)任何反應(yīng)；若加入B項(xiàng)中氯水，因2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故有Fe3+生成；C項(xiàng)中加入Zn(NO3)2，因溶液中有H+，發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，C正確；D項(xiàng)中加入CuCl2無(wú)反應(yīng)發(fā)生。

答案：B、C

方法要領(lǐng)：Fe2+有較強(qiáng)的還原性，易被氧化成Fe3+；對(duì)于NO3-的隱蔽氧化性，應(yīng)用時(shí)應(yīng)高度警惕；在離子共存、離子方程式正誤判斷，及還原性物質(zhì)在酸性環(huán)境中遇NO3-時(shí)，往往要考慮其氧化性。

例4制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

A.燒杯中有銅無(wú)鐵B.燒杯中有鐵無(wú)銅

C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無(wú)

思路分析：向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，由于Fe的還原性比Cu強(qiáng)，F(xiàn)e3+首先應(yīng)與Fe反應(yīng)，如果Fe3+有剩余，剩余的Fe3+再與Cu反應(yīng)。鐵粉未反應(yīng)完時(shí)銅粉就不會(huì)被氧化，所以不可能出現(xiàn)燒杯中有鐵無(wú)銅的現(xiàn)象，故應(yīng)選B。其他三個(gè)選項(xiàng)的情況都可能再現(xiàn)。當(dāng)FeCl3過(guò)量或恰好完全反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e、Cu均無(wú)剩余，即選項(xiàng)D，反應(yīng)后溶液中有Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe2+、Cu2+。當(dāng)FeCl3不足量時(shí)，有兩種情況：①Fe粉有剩余，則Cu尚未參加反應(yīng)，即選項(xiàng)C，反應(yīng)后溶液中只有Fe2+（不考慮H+、OH-）；②鐵粉無(wú)剩余，則Cu反應(yīng)了一部分或尚未參加反應(yīng)，即選項(xiàng)A，反應(yīng)后溶液中有Fe2+、Cu2+或只有Fe2+。

答案：B

方法要領(lǐng)：此題涉及氧化還原反應(yīng)的一個(gè)規(guī)律：當(dāng)一種氧化劑氧化幾種還原劑時(shí)，首先氧化最強(qiáng)的還原劑，待最強(qiáng)的還原劑完全氧化后，多余的氧化劑再依次氧化次強(qiáng)的還原劑。一種還原劑還原幾種氧化劑時(shí)與此類(lèi)似。

金屬越活潑，還原性越強(qiáng)，不過(guò)對(duì)變價(jià)金屬所形成的中間價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子與高價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子其氧化性是不同的。常見(jiàn)的金屬陽(yáng)離子氧化性順序?yàn)椋?/p>

K+由上表知，F(xiàn)e3+的氧化性比Cu2+強(qiáng)，才會(huì)發(fā)生題中介紹的印刷電路腐蝕原理的反應(yīng)。

例5在由Fe、FeO、和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+離子，則下列判斷正確的是（1997年上海高考題）

A.混合物里3種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:3

B.反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:2

C.混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多

D.混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

思路分析：根據(jù)題意，n(HCl)=0.2mol，生成n(H2)=0.448L/22.4L.mol-1=0.02mol。

因氧化性：Fe3+>H+，所以Fe先與Fe3+反應(yīng)后再還原H+，由Fe+2Fe3+=3Fe2+(1molFe還原1molFe2O3)，和Fe與H+反應(yīng)放出H2，可知n(Fe)>n(Fe2O3)；由反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)全為FeCl2知，n(Fe2+):n(Cl-)=1:2；至于混合物中Fe、Fe2O3及FeO之間量的關(guān)系，無(wú)從知道。

答案：B、C

方法要領(lǐng)：可用圖示分析反應(yīng)過(guò)程，以幫助理解：

例6下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中粗框表示初始反應(yīng)物(反應(yīng)時(shí)加入或生成的水,以及生成沉淀J時(shí)的其他產(chǎn)物均已略去)。（1994年全國(guó)高考題）

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)物質(zhì)B是、F是________、J是。

(2)反應(yīng)①的離子方程式是_____________________。

思路分析：飽和食鹽水電解的產(chǎn)物是NaOH、Cl2、H2。三者之間存在的反應(yīng)是：H2+Cl2=2HCl、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，由圖示：B能與另外兩種生成物反應(yīng)，所以B為Cl2；又B與A反應(yīng)產(chǎn)物有兩種所以C一定為H2，A為NaOH，G為HCl；再由F+Cl2→I，F(xiàn)+HCl→H+H2，H+Cl2→I，可推知F為變價(jià)金屬，可確定為Fe；H和I分別為FeCl2和FeCl3；最后注意理解D與H、I反應(yīng)。由題知D、E為NaCl、NaClO，通過(guò)上述分析可認(rèn)定D應(yīng)NaClO，有關(guān)反應(yīng)為：I→J：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO，發(fā)生了雙水解反應(yīng)。而H→J可理解為生成Fe(OH)2，但HClO有強(qiáng)氧化性而將Fe(OH)2氧化為Fe(OH)3。

答案：(1)Cl2(或氯氣)，F(xiàn)e(或鐵)，F(xiàn)e(OH)3(或氫氧化鐵)(2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

方法要領(lǐng)：本題的難點(diǎn)，是確定F為何種物質(zhì)。其推斷方法：先推斷F為何種類(lèi)型的物質(zhì)，因F+Cl2→I，F(xiàn)+HCl→H+H2，所以F必為金屬。再推斷這種金屬的特點(diǎn)，因I、H均為氯化物，又H+Cl2→I，所以F是變價(jià)金屬，而我們熟知的變價(jià)金屬是鐵。先確定物質(zhì)的種類(lèi)，再確認(rèn)具體物質(zhì)，這是解推斷題中常用的方法。因?yàn)樗芊纸怆y點(diǎn)，使一步推斷的目標(biāo)更具體、更明確。思路也變得非常清晰。

例7Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu。現(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙，簡(jiǎn)述如何用簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)檢驗(yàn)CuO經(jīng)氫氣還原所得紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O。（1992年全國(guó)高考題）

思路分析：本題是一道信息遷移式的實(shí)驗(yàn)題。題中給出一些考生未學(xué)過(guò)的新知識(shí)，要求考生認(rèn)真審題，讀懂信息，聯(lián)想已有的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，運(yùn)用題示信息，分析推理，設(shè)計(jì)出簡(jiǎn)便的檢驗(yàn)方案。

由題給信息可知，Cu2O是堿性氧化物，可溶于酸溶液：Cu2O+2H+=2Cu++H2O；而Cu+在酸溶液中不穩(wěn)定，自身歧化成Cu2+和Cu。2Cu+=Cu2++Cu。題給試劑中，濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液均顯酸性，且都能與Cu反應(yīng)生成Cu2+，如果選用這些試劑，它們和樣品反應(yīng)后的溶液都呈藍(lán)色（Cu2+），但分不清是與Cu還是與Cu2O反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2+，故無(wú)法確證樣品中是否含有Cu2O。

根據(jù)以上分析，選用的試劑必須符合兩個(gè)條件，一是呈酸性，二是不能與Cu反應(yīng)。在題給試劑中只有稀硫酸符合。

答案：取少量待檢樣品放入稀硫酸，振蕩，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明樣品中有Cu2O，若溶液不變色，說(shuō)明產(chǎn)物中無(wú)Cu2O。

方法要領(lǐng)：如將稀硫酸換成濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、FeCl3溶液中任何一種，都會(huì)發(fā)生Cu-2e-=Cu2+。即使紅色產(chǎn)物無(wú)Cu+也會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色溶液。導(dǎo)致題目錯(cuò)解。

要搞清pH的概念及pH試紙的使用范圍。如用pH試紙測(cè)溶液的pH來(lái)判斷（理由是：因pH變大，則有Cu2O，因?yàn)镃u2O與稀硫酸反應(yīng)消耗了H+），不知道對(duì)本實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)，溶液的pH變化用pH試紙是測(cè)不出的。

有些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用肉眼看不清的。如雖選用稀硫酸，沒(méi)抓住解題關(guān)鍵，不是由溶液是否變藍(lán)確認(rèn)，而是想當(dāng)然，看紅色產(chǎn)物溶解情況，若部分溶解（因Cu不溶于稀硫酸，而Cu2O可溶），可知有Cu2O，甚至認(rèn)為看有無(wú)Cu生成，若有Cu生成（因Cu+在酸溶液中分解成Cu2+和Cu），則有Cu2O。

例8試樣X(jué)由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1997年全國(guó)高考題）

（1）請(qǐng)寫(xiě)出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式。

（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X(jué)中氧化銅的質(zhì)量為。（用m表示）

思路分析：根據(jù)題目的設(shè)定，先對(duì)溶液Y和粉末Z的組成作正確的判斷。

①中FeO、CuO與鹽酸反應(yīng)式為：FeO+2HCl=FeCl2+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O

②中試樣在較高溫度下與CO反應(yīng)為：FeO+CO=Fe+CO2CuO+CO=Cu+CO2

由此可見(jiàn)，溶液Y與粉末Z混合就是FeCl2、CuCl2溶液、金屬Fe、Cu以及過(guò)量鹽酸的混合。在此混合物中，兩種金屬單質(zhì)中只有Fe可分別與CuCl2溶液和HCl反應(yīng)，離子方程式為：

Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2H+=Fe2++H2↑

③中反應(yīng)后的溶液呈強(qiáng)酸性表明HCl剩余，可判斷Fe已沒(méi)有剩余；溶液中不含Cu2+意味著CuCl2已全部參加了與Fe的置換反應(yīng)，不溶物W全部是Cu。它是由兩份試樣中的CuO轉(zhuǎn)變而來(lái)。因此，一份試樣中的CuO質(zhì)量為

0.5m×(CuO/Cu)=0.5m×(80/64)=5m/8。

答案：（1）Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2H+=Fe2++H2↑（2）5m/8

方法要領(lǐng)：題目涉及到的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)有：金屬氧化物跟酸的反應(yīng)，CO的還原性，金屬單質(zhì)與鹽溶液、非氧化性酸的置換反應(yīng)，離子方程式的書(shū)寫(xiě)，有關(guān)的化學(xué)計(jì)算。其中，化學(xué)計(jì)算是通過(guò)填空的形式使那些只顧方法正確而忽視結(jié)果正確的考生得不到分?jǐn)?shù)。

題目在敘述過(guò)程中設(shè)置了幾個(gè)障礙點(diǎn)，它們是：

1．溶液Y和粉末Z經(jīng)過(guò)反應(yīng)③后所得溶液具有強(qiáng)酸性，會(huì)使判斷力不強(qiáng)的考生不能由此對(duì)溶液中不含鐵粉作出肯定的認(rèn)定。

2．離子方程式歷來(lái)是考試中的難點(diǎn)，在鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅、金屬鐵和金屬銅5種物質(zhì)共存時(shí)，判斷有關(guān)的離子反應(yīng)并書(shū)寫(xiě)離子方程式。

3．m是全部不溶物的質(zhì)量，試題要求回答的是每份試樣中氧化銅的質(zhì)量，這是一種具有較大迷惑性的設(shè)問(wèn)，對(duì)考生的思維嚴(yán)密性是一種深刻的檢驗(yàn)。如不能通過(guò)這種檢驗(yàn)，會(huì)把答案錯(cuò)寫(xiě)成5m/4。

例9“鹵塊”的主要成分為MgCl2（含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等雜質(zhì)離子），若以它為原料，按

如下工藝流程圖，即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”。（1997年高考試測(cè)題）如果要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子，而且成本較低。流程中所用試劑或pH控制可參考下列附表確定。

表1生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全

Fe(OH)32.73.7

Fe(OH)27.69.6*

Mn(OH)28.39.8

Mg(OH)29.611.1

*Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化成為Fe3+，生成沉淀Fe(OH)3而除去。

表2工業(yè)品價(jià)格表

工業(yè)品規(guī)格價(jià)格（元/t）

漂液含NaClO25.2%450

過(guò)氧化氫30%2400

燒堿98%2100

純堿99.5%600

鹵塊含MgCl230%310

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白:

（1）在步驟②中加入的物質(zhì)X，最佳選擇應(yīng)是，其作用是。

（2）在步驟③中加入的物質(zhì)Y應(yīng)是，之所以要控制pH=9.8的目的是。

（3）在步驟⑤時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：。

思路分析：題目給出了生產(chǎn)的工藝流程，也是為考生提供了解題線索。

為除去Fe2+、Fe3+、Mn2+等雜質(zhì)離子，從表1可以看出，當(dāng)加入燒堿控制在pH=9.8時(shí)即可達(dá)到目的。此時(shí)Mg2+離子也會(huì)因生成部分Mg(OH)2而進(jìn)入沉淀中,但由于鹵塊價(jià)格低廉，這點(diǎn)不可避免的損失還是可以承受的,其結(jié)果是保證了產(chǎn)品的純度.。

為將Fe2+氧化成Fe3+離子，有兩種氧化劑可以采用,即漂液和過(guò)氧化氫。從表2中的價(jià)格可看出，前者比后者便宜得多，應(yīng)選用漂液。

從氯化鎂制成氧化鎂，有兩條反應(yīng)路線：

其一，燒堿路線：

MgCl2Mg(OH)2MgO

其二，純堿路線：

MgCl2MgCO3MgO

燒堿比純堿價(jià)格昂貴，生成的中間產(chǎn)物氫氧化鎂是膠狀沉淀會(huì)造成過(guò)濾困難，更重要的是反應(yīng)過(guò)程中不能進(jìn)行輕化處理，因而只能得重質(zhì)氧化鎂。由此而見(jiàn)，燒堿路線應(yīng)當(dāng)摒棄。

純堿價(jià)格較低，生成的中間產(chǎn)物碳酸鎂呈粗顆粒狀，易過(guò)濾，碳酸鎂在水中經(jīng)一定時(shí)間的加熱會(huì)有部分因水解形成了二氧化碳：

MgCO3+H2O=Mg(OH)2↓+CO2↑

由于氣體二氧化碳的產(chǎn)生，使沉淀變?yōu)槭杷?，灼燒沉淀后得到的是輕質(zhì)氧化鎂。

答案：（1）漂液使Fe2+氧化成為Fe3+（2）燒堿使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀以便過(guò)濾除去。（3）MgCO3+H2O=Mg(OH)2↓+CO2↑

方法要領(lǐng)：試題強(qiáng)調(diào)了生產(chǎn)中的經(jīng)濟(jì)效益，其立意指向了化學(xué)學(xué)習(xí)中的價(jià)值觀，將經(jīng)濟(jì)價(jià)值觀與化學(xué)反應(yīng)的選擇結(jié)合在一起考查了考生的評(píng)價(jià)能力，這是一種對(duì)思維作較深刻的考查，也是適應(yīng)商品經(jīng)濟(jì)大背景下的對(duì)學(xué)生綜合能力的培養(yǎng)和測(cè)試。

解題中善于應(yīng)用數(shù)據(jù)來(lái)判斷問(wèn)題、解決問(wèn)題，善于調(diào)取已形成的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，把在暫時(shí)硬水軟化中學(xué)到的知識(shí)遷移到輕質(zhì)氧化鎂的生產(chǎn)里來(lái)。

解題中防止：步驟②誤選過(guò)氧化氫。根據(jù)是過(guò)氧化氫不會(huì)引入“雜質(zhì)離子”，因?yàn)樵诓襟E⑤中，我們只需沉淀物，把濾液棄去，因而鈉離子和氯離子不會(huì)進(jìn)入產(chǎn)物，步驟③誤選為純堿。根據(jù)是純堿比燒堿便宜得多，如果將步驟③中的Y改成純堿，由于純堿的堿性明顯小于燒堿，要使pH升高到9.8必須加大純堿的用量，就會(huì)形成碳酸鹽沉淀，而表中無(wú)碳酸鹽溶解度資料，無(wú)法判斷除雜的效果，而且碳酸根離子用量增大，可導(dǎo)致生成碳酸鎂沉淀，所以加入氫氧化鈉為宜。