小學(xué)教案比的應(yīng)用

高三《鹽類(lèi)水解的原理及其應(yīng)用》復(fù)習(xí)資料。

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)時(shí)都會(huì)提前最好準(zhǔn)備，教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，幫助教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。教案的內(nèi)容具體要怎樣寫(xiě)呢？以下是小編為大家精心整理的“高三《鹽類(lèi)水解的原理及其應(yīng)用》復(fù)習(xí)資料”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

高三《鹽類(lèi)水解的原理及其應(yīng)用》復(fù)習(xí)資料

【環(huán)節(jié)一：自主復(fù)習(xí)】

情境素材

1.焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥含NH4Cl，其作用是消除焊接處的鐵銹。

2.草木灰（主要成分K2CO3），用水調(diào)成糊狀，可以去除灶臺(tái)或水泥地上的油污。

3.“肥混灰，灰混肥，肥灰相混損肥糞”

鹽

分析內(nèi)容NH4ClK2CO3

加鹽前水的電離平衡

加鹽時(shí)，鹽的電離方程式

進(jìn)一步變化生成的弱電解質(zhì)

水的電離平衡移動(dòng)

用水解離子方程式解釋?xiě)?yīng)用原理NH4Cl溶液可用于去除鐵銹

K2CO3溶液可去除油污

【環(huán)節(jié)二：明確目標(biāo)】

1、通過(guò)分析情境素材，樹(shù)立微粒觀、變化觀，再認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的原理，能夠熟練書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式。

2、基于微粒觀、平衡觀，能舉例分析鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。

※學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的原理；鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。

【環(huán)節(jié)三：任務(wù)合作】

任務(wù)合作：再認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的原理；再分析鹽類(lèi)水解的應(yīng)用

步驟1：思考交流

1、評(píng)價(jià)與訂正“自主復(fù)習(xí)”的書(shū)寫(xiě)。

2、下列幾種鹽溶液：①KClO②CH3COONa③NH4NO3④CuCl2⑤Na2SO4⑥KCl

⑴呈酸性的有；呈堿性的有；呈中性的有；

⑵寫(xiě)出上述物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：

；

步驟2：總結(jié)升華

鹽類(lèi)水解的原理

1、概念：在溶液中鹽電離出來(lái)的跟水電離出來(lái)的結(jié)合生成的過(guò)程。

2、水解的微粒：U

3、水解的條件：生成U

4、水解的實(shí)質(zhì)：水的電離平衡

5、水解的規(guī)律：U

6、書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解離子方程式：

(1)一般形式：弱離子＋H2O弱電解質(zhì)＋H＋(或OH－)

(2)方法要求：

一判斷：判斷弱離子，書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。

二規(guī)范：?jiǎn)嗡鈱?xiě)“”，不標(biāo)“↑”、“↓”；徹底的雙水解寫(xiě)“=”，要標(biāo)“↑”、“↓”

三注意：多元弱酸根書(shū)寫(xiě)，多元弱堿陽(yáng)離子一步完成。

步驟3：遷移應(yīng)用

請(qǐng)分別用相對(duì)應(yīng)的水解離子方程式解釋下列鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。

①生活：熱的純堿液去油污效果更好。

②實(shí)驗(yàn)室：配制FeCl3溶液時(shí)，常加入少量的HCl。

③工業(yè)：泡沫滅火器的藥品分別是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。

結(jié)合上述實(shí)例小結(jié)：

鹽類(lèi)水解的外因：等

【環(huán)節(jié)四：歸納總結(jié)】

請(qǐng)將本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)，依據(jù)其關(guān)聯(lián)，完善下列思維導(dǎo)圖。

【環(huán)節(jié)五：考題賞析】

1.（20xxxx）下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是（）

A．氯化銨溶液B．氫氧化鈉溶液C．碳酸鉀溶液D．飽和石灰水

2.（2008xx）下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是:（）

A、HCOOH+H2OHCOO—+H3O+

B、CO2+H2OHCO3—+H+

C、CO32—+H2OHCO3—+OH—

D、HS—+H2OS2—+H3O+

3.（2014全國(guó)卷Ⅰ）化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()

選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋

A.用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)

B.源白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3

C.施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與HN4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效

DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅

4.化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，在盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8滴～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色，輕輕搖動(dòng)錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出。

(1)寫(xiě)出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無(wú)水AlCl3，而用SOCl2與AlCl36H2O混合共熱，可得無(wú)水AlCl3，其原因是

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《鹽類(lèi)水解的應(yīng)用》導(dǎo)學(xué)案

《鹽類(lèi)水解的應(yīng)用》導(dǎo)學(xué)案
教學(xué)基本信息
課題鹽類(lèi)水解的應(yīng)用
所屬模塊及章節(jié)人教版高中化學(xué)選修4第三章第三節(jié)
一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)
本節(jié)內(nèi)容將化學(xué)平衡理論和微粒觀作為指導(dǎo)思想和理論依據(jù)，主要表現(xiàn)為：物質(zhì)在水溶液中是以分子、離子等微粒的形式存在的；這些微粒之間存在相互作用，這些相互作用有強(qiáng)弱、主次之分；當(dāng)微粒間的這些相互作用過(guò)程可逆時(shí)會(huì)達(dá)到平衡狀態(tài)，這時(shí)微粒的數(shù)目保持不變；外界條件改變會(huì)引起平衡的移動(dòng)，使微粒種類(lèi)、微粒數(shù)量及宏觀性質(zhì)或現(xiàn)象發(fā)生改變。
鹽類(lèi)水解的應(yīng)用使學(xué)生能夠真正意識(shí)到化學(xué)平衡移動(dòng)原理對(duì)反應(yīng)的調(diào)控功能，真切感受到原理對(duì)實(shí)際生產(chǎn)生活的指導(dǎo)作用。
基于此，本節(jié)課的核心目標(biāo)是促進(jìn)學(xué)生借助“從微觀視角分析水溶液”思維方法，應(yīng)用鹽類(lèi)水解的知識(shí)解決物質(zhì)制備、保存、溶液配制等實(shí)際問(wèn)題的能力。
設(shè)置核心問(wèn)題是“通過(guò)改變影響因素，如何達(dá)到促進(jìn)或抑制鹽類(lèi)水解的目的？”
二、教學(xué)背景分析
1.學(xué)習(xí)內(nèi)容分析本節(jié)課是鹽類(lèi)水解第三課時(shí)，在此之前已經(jīng)學(xué)習(xí)了鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)、規(guī)律和影響鹽類(lèi)水解的因素。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，溶液中反應(yīng)物和生成物濃度的大小及溫度的變化都會(huì)引起水解平衡的移動(dòng)。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，能夠?qū)崿F(xiàn)對(duì)鹽類(lèi)水解程度的調(diào)控，從而達(dá)到生產(chǎn)生活及化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的需要，即實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的制備、物質(zhì)保存及物質(zhì)配制。具體地說(shuō)，通過(guò)改變影響因素來(lái)抑制鹽類(lèi)的水解，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)保存、配制和無(wú)水氯化物的制備；通過(guò)促進(jìn)鹽類(lèi)水解，實(shí)現(xiàn)膠體和TiO2的制備。同時(shí)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用為第四節(jié)“沉淀反應(yīng)”的應(yīng)用提供了思路和方法，因此，本小節(jié)內(nèi)容在選修4教材中起到了承上啟下的作用。
2.學(xué)生情況分析已有基礎(chǔ)
（1）通過(guò)“鹽類(lèi)水解前兩課時(shí)的學(xué)習(xí)，初步掌握了鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律及影響鹽類(lèi)水解的因素，能夠書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的鹽類(lèi)水解離子反應(yīng)方程式；
（2）從已有方法上看，顯性方法：初步掌握了“從微觀視角分析水溶液”思路和方法；隱性方法：解決化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題的思路和方法。
發(fā)展點(diǎn)
（1）能夠根據(jù)需要，通過(guò)實(shí)驗(yàn)條件或操作的調(diào)控，抑制或促進(jìn)水解；
（2）通過(guò)膠體的制備，深化對(duì)微粒間相互作用程度的認(rèn)識(shí)，即反應(yīng)主要，水解次要；
（3）能夠依據(jù)性質(zhì)或宏觀現(xiàn)象，診斷微粒間相互作用的主次或強(qiáng)弱。
達(dá)成目標(biāo)
借助“從微觀視角分析水溶液”思維方法，應(yīng)用鹽類(lèi)水解的知識(shí)解決物質(zhì)制備、保存、溶液配制等實(shí)際問(wèn)題。

3.教學(xué)方式及教學(xué)手段說(shuō)明本節(jié)課采用“分析解釋、簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)”的任務(wù)方式，通過(guò)控制探究環(huán)節(jié)的難度和開(kāi)放度，層層遞進(jìn)，力爭(zhēng)讓不同層次的學(xué)生都能夠參與到探究活動(dòng)中，重在突出課堂教學(xué)的實(shí)效性。
三、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)
教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能
（1）掌握強(qiáng)酸弱堿鹽的配制和保存、制備膠體、無(wú)水氯化物和二氧化鈦的基本原理和具體操作；
（2）會(huì)尋找不同水解反應(yīng)之間的聯(lián)系，掌握泡沫滅火器的基本原理；
（3）能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì)，診斷微粒間相互作用的主次或強(qiáng)弱。
過(guò)程與方法
（1）鞏固“從微觀視角分析水溶液”的思路和方法；
（2）建立強(qiáng)酸弱堿鹽配制和保存、無(wú)水氯化物的制備方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
（1）用化學(xué)知識(shí)分析生產(chǎn)生活中見(jiàn)到的現(xiàn)象，有學(xué)以致用的成就感，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣；
（2）讓學(xué)生自己進(jìn)行簡(jiǎn)單的設(shè)計(jì)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)；
（3）通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析解釋?zhuān)訌?qiáng)學(xué)生對(duì)現(xiàn)象與本質(zhì)的辯證關(guān)系的理解，使學(xué)生學(xué)會(huì)用宏觀現(xiàn)象去探究微觀粒子間的相互作用。
教學(xué)重點(diǎn)（1）掌握強(qiáng)酸弱堿鹽的配制和保存、制備膠體、無(wú)水氯化物和二氧化鈦的基本原理和具體操作；
（2）會(huì)尋找不同水解反應(yīng)之間的聯(lián)系，掌握泡沫滅火器的基本原理；
（3）能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì)，診斷微粒間相互作用的主次或強(qiáng)弱；
（4）建立強(qiáng)酸弱堿鹽配制和保存、無(wú)水氯化物的制備方法。
教學(xué)難點(diǎn)（1）無(wú)水氯化物和無(wú)水硫酸銅的制備原理分析；
（2）能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì)，診斷微粒間相互作用的主次或強(qiáng)弱。
（3）會(huì)尋找不同水解反應(yīng)之間的聯(lián)系，掌握泡沫滅火器的基本原理。
教學(xué)方法任務(wù)驅(qū)動(dòng)、科學(xué)探究、實(shí)驗(yàn)法。
四、教學(xué)流程

教學(xué)環(huán)節(jié)活動(dòng)線索認(rèn)知發(fā)展線索

五、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
教學(xué)環(huán)節(jié)1
應(yīng)用鹽類(lèi)水解知識(shí)，解決物質(zhì)配制和保存問(wèn)題。
【引入】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了影響鹽類(lèi)水解的因素。我們知道通過(guò)改變濃度或溫度，就能引起水解平衡的移動(dòng)。在實(shí)際應(yīng)用中，就是通過(guò)調(diào)控鹽類(lèi)的水解程度，從而滿足我們的需求。今天我們學(xué)習(xí)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。
【展示并提問(wèn)】這是一瓶配制已久的FeCl3溶液，出現(xiàn)了混濁物，請(qǐng)同學(xué)們按照分析水溶液的思路分析下，這個(gè)混濁物是怎么產(chǎn)生的？

【要求同學(xué)給予評(píng)價(jià)】大家對(duì)這名同學(xué)的表述是否有疑問(wèn)？
【追問(wèn)】Fe(OH)3中的OH-來(lái)自水的電離，很少，為什么看到了宏觀的渾濁現(xiàn)象？
【小結(jié)】產(chǎn)生Fe(OH)3混濁物這個(gè)現(xiàn)象，不僅反映出Fe3+與水中OH-的結(jié)合，而且是動(dòng)態(tài)的，不斷促進(jìn)水的電離。

【提問(wèn)】在配制FeCl3溶液過(guò)程中如何避免這種現(xiàn)象呢？

【提問(wèn)】氯化鐵是這么配制，那配制Fe2(SO4)3溶液、配制CuCl2溶液呢？
【提煉規(guī)律】有些鹽在配制（或保存）中水解程度比較大，為了抑制水解，常加少量相應(yīng)的酸。
【補(bǔ)充】具體操作時(shí)一種是將鹽溶解在蒸餾水中，再加少量濃酸抑制水解。還有一種水解程度大的鹽先溶解在酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。

【思考】
【黑板書(shū)寫(xiě)并用語(yǔ)言描述微觀的過(guò)程】

【回答】
Fe3+不斷地結(jié)合了水中的OH-，就促進(jìn)了水的不斷電離，從而有越來(lái)越多的Fe(OH)3生成，就變成混濁物了。

【回答】加鹽酸，增大氫離子濃度，抑制了鐵離子的水解。
【回答】
配制Fe2(SO4)3溶液滴加硫酸，配制CuCl2溶液滴加鹽酸。

通過(guò)借助分析水溶液的思路和方法，促使學(xué)生感受到生成Fe(OH)3混濁物，不只是Fe3+和水中的OH-的簡(jiǎn)單結(jié)合，更重要是不斷地促進(jìn)了水的電離，是個(gè)動(dòng)態(tài)過(guò)程。
通過(guò)調(diào)控pH值，抑制鹽類(lèi)的水解，歸納某些易水解鹽配制和保存方法。

環(huán)節(jié)2
應(yīng)用鹽類(lèi)水解知識(shí)，解決物質(zhì)制備問(wèn)題。

【過(guò)渡】在配制和保存鹽溶液時(shí)，是要抑制水解，有沒(méi)有利用鹽類(lèi)水解的呢？
【提問(wèn)】還可以用氫氧化鐵膠體作凈水劑，回顧下必修階段制備氫氧化鐵膠體時(shí)，為什么向沸騰蒸餾水中加溶液并煮沸呢？

【追問(wèn)】為什么要向蒸餾水中逐滴加入氯化鐵溶液？而不用飽和氯化鐵溶液直接加熱制備呢？

【繼續(xù)追問(wèn)】為什么不用氫氧化鈉溶液呢？
【提升】堿中氫氧根的濃度比較大，而且鐵離子和堿反應(yīng)的程度很強(qiáng)，因此，當(dāng)反應(yīng)出現(xiàn)時(shí)優(yōu)先考慮反應(yīng)，若沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，再考慮水解。而膠體的制備是利用了鹽類(lèi)水解是個(gè)緩慢釋放的過(guò)程，釋放出的氫氧根濃度相對(duì)較小，能保證生成的物質(zhì)顆粒度很小，最終生成膠體。

【提問(wèn)】請(qǐng)你按照“分析水溶液”的思維路徑分析解釋?zhuān)瑸槭裁醇訜酕eCl36H2O，生成Fe(OH)3，而加熱CuSO45H2O，就能制備無(wú)水CuSO4呢？

【引導(dǎo)】?jī)蓚€(gè)水解反應(yīng)產(chǎn)物性質(zhì)不同。

【強(qiáng)調(diào)】這與之前在講化學(xué)平衡時(shí)不太一樣，當(dāng)水量比較大時(shí)，水的一點(diǎn)點(diǎn)改變對(duì)他影響不大，濃度視為常數(shù)。

【追問(wèn)】從另一個(gè)角度分析，當(dāng)生成Cu(OH)2和硫酸到達(dá)一定量時(shí)，能否共存呢？
【提煉主題】
硫酸難揮發(fā)，生成Cu(OH)2和硫酸到達(dá)一定量時(shí)，不能共存，同時(shí)水分不斷蒸發(fā)，都抑制了水解。
【提問(wèn)】采取什么措施就能制備無(wú)水FeCl3呢？

【提煉規(guī)律】
加熱制備無(wú)水氯化物時(shí)，要抑制水解，需要在干燥氯化氫的氛圍中加熱制備。
【過(guò)渡】TiO2是一種白色顏料，廣泛應(yīng)用于各類(lèi)結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，工業(yè)常用TiCl4和水反應(yīng)制備TiO2，中間反應(yīng)是
TiCl4+4H2OTi(OH)4+4HCl制備TiO2，請(qǐng)思考：
1.這個(gè)反應(yīng)依據(jù)的原理是什么？

2.請(qǐng)你設(shè)計(jì)，制備TiO2的實(shí)驗(yàn)條件是什么？應(yīng)該采取什么操作？

【過(guò)渡】通過(guò)抑制水解可以制備無(wú)水氯化物，通過(guò)促進(jìn)水解能制備TiO2?！净卮稹?br> 氫氧化鋁膠體作凈水劑。

【回顧思考】
必修階段制備氫氧化鐵膠體的操作。
【回答】
加熱是為了促進(jìn)鐵離子的水解。
【回答】加入到大量水里，目的是促進(jìn)水解。
若用飽和氯化鐵溶液直接加熱，水解程度更大，生成沉淀。
【回答】
用氫氧化鈉會(huì)生成沉淀。

深刻感受到膠體制備的思路方法，即膠體的制備是利用了鹽類(lèi)水解是個(gè)緩慢釋放的過(guò)程，釋放出的氫氧根濃度相對(duì)較小，能保證生成的物質(zhì)顆粒度很小，最終生成膠體。
【小組討論】
【黑板書(shū)寫(xiě)并用語(yǔ)言描述微觀的過(guò)程】
學(xué)生1：
加熱FeCl36H2O
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl，
加熱，使平衡不斷向水解反應(yīng)方向進(jìn)行，生成Fe(OH)3。
同理
加熱CuSO45H2O時(shí)，會(huì)生成Cu(OH)2。
學(xué)生2：
FeCl3水解生成的鹽酸揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)，水解程度應(yīng)該不同。
學(xué)生3：
在硫酸銅晶體這個(gè)體系持續(xù)加熱，水分被帶走了，這個(gè)體系水分本身比較少，水分的改變，對(duì)平衡影響比較大，平衡就向左移動(dòng)了。最后制備無(wú)水硫酸銅。
【回答】
不能，酸和堿中和。

【回答】
要抑制Fe3+的水解，就要增加氫離子濃度，加鹽酸。
學(xué)生2：鹽酸本身含有水分，因此需要干燥的氯化氫抑制氯化鐵的水解，制取無(wú)水FeCl3。

【小組討論】
【回答】
TiCl4和水反應(yīng)，是水解反應(yīng)。
【回答】
Ti4+結(jié)合了水電離的OH-，促進(jìn)了水的電離平衡正向移動(dòng)，因此產(chǎn)生濃度大的氫離子。
【回答】
要生成TiO2xH2O，就要促進(jìn)鹽類(lèi)水解，因此需要加熱條件，在操作時(shí)需要在大量水中滴加TiCl4。

通過(guò)調(diào)控，適度水解，制備膠體，并深化對(duì)微粒間相互作用程度的認(rèn)識(shí)，即反應(yīng)是強(qiáng)作用，水解微弱的。

深刻感受到鹽類(lèi)水解的程度和動(dòng)態(tài)的過(guò)程。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的對(duì)比，尋找FeCl3和CuSO4水解的不同，從而促進(jìn)對(duì)無(wú)水氯化物制備的認(rèn)識(shí)。

從微粒來(lái)源和數(shù)量及種類(lèi)改變角度分析反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)是Ti4+結(jié)合了水中的氫氧根，破壞了水的電離平衡，即發(fā)生了水解反應(yīng)。

通過(guò)調(diào)控，促進(jìn)水解，實(shí)現(xiàn)TiO2的制備。

環(huán)節(jié)3
應(yīng)用鹽類(lèi)水解知識(shí)，解決泡沫滅火器原理。
【演示實(shí)驗(yàn)】將飽和氯化鐵溶液和飽和碳酸氫鈉溶液混合。

【提問(wèn)】依據(jù)現(xiàn)象，你來(lái)分析，F(xiàn)e(OH)3沉淀和CO2是如何產(chǎn)生的？

【追問(wèn)】HCO3-除了水解，還電離，為什么不考慮HCO3-的電離呢？
【提升】
碳酸氫鈉溶液因?yàn)轱@堿性，所以HCO3-的水解大于電離。將氯化鐵溶液和碳酸氫鈉溶液混合Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，這兩個(gè)水解反應(yīng)發(fā)生了關(guān)聯(lián)，促進(jìn)水解，因此仍然是HCO3-的水解為主，電離是次要的。
【課后作業(yè)】泡沫滅火器就是依據(jù)互促水解原理制備的，所用試劑是飽和硫酸鋁溶液和飽和碳酸氫鈉溶液，請(qǐng)完成以下問(wèn)題：
1.請(qǐng)依據(jù)“分析水溶液”的思維路徑，分析它的工作原理，并寫(xiě)出相應(yīng)方程式。
2.試劑分別裝在玻璃筒和鋼制筒兩個(gè)不同容器內(nèi)，硫酸鋁溶液裝在哪個(gè)容器呢？【觀察現(xiàn)象】
【小組討論】
【回答】
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+，
HCO3-+H2O
H2CO3+OH-，
兩個(gè)水解反應(yīng)相互促進(jìn)，水解趨于完全，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和二氧化碳?xì)怏w。
【回答】
現(xiàn)象是生成Fe(OH)3沉淀，不是CO32-和Fe3+的結(jié)合。
產(chǎn)物指引著HCO3-的水解程度大于電離程度。

能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì)，診斷微粒間相互作用的主次以及尋找不同水解反應(yīng)之間的聯(lián)系，解決互促水解問(wèn)題。

六、板書(shū)設(shè)計(jì)
鹽類(lèi)水解的應(yīng)用

高三化學(xué)《鹽類(lèi)水解》導(dǎo)學(xué)案

一名優(yōu)秀的教師就要對(duì)每一課堂負(fù)責(zé)，作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生能夠聽(tīng)懂教師所講的內(nèi)容，使教師有一個(gè)簡(jiǎn)單易懂的教學(xué)思路。那么，你知道教案要怎么寫(xiě)呢？下面是小編為大家整理的“高三化學(xué)《鹽類(lèi)水解》導(dǎo)學(xué)案”，相信您能找到對(duì)自己有用的內(nèi)容。

高三化學(xué)《鹽類(lèi)水解》導(dǎo)學(xué)案

教學(xué)重點(diǎn)：

1.影響鹽類(lèi)水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

2.鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。

教學(xué)難點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。

教學(xué)設(shè)計(jì)：

【復(fù)習(xí)】師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。

(1)根據(jù)鹽類(lèi)水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，原因;

氯化鋁溶液呈性，原因;

(2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是

A.B.C.D.

【設(shè)疑】影響鹽類(lèi)水解的內(nèi)在因素有哪些?

【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。

組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。

【設(shè)疑】影響鹽類(lèi)水解的外界因素主要有哪些?

【講解】

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;

鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性?

【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱?

【講解】“越弱越水解”

例題：分析溶液與溶液的堿性強(qiáng)弱?

∵的酸性比酸性強(qiáng)。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液堿性強(qiáng)于溶液堿性。

【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大小?

【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

(1)大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在溶液中，

;

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

;

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽(yáng)離子有和，陰離子有，，，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

晶體中，

在溶液中：

【例題】在溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：

A.

B.

C.

D.

【講解】溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系

a.電荷守恒，即

………………(1)

b.物料守恒，即晶體中：

在溶液中S元素存在形式有三種：，及

∴…………………………………(2)

將(2)-(1)得

綜上分析，關(guān)系正確的有A.C.D。答案：[B]

隨堂練習(xí)

1.在溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是()

A.

B.

C.

D.

2.為了除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌下加入一種試劑過(guò)濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是()

A.B.C.D.

3.下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是()

A.中的和B.的純水中和

C.中電子和中子D.明礬溶液中與

4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是()

A.B.C.D.

總結(jié)、擴(kuò)展

1.影響鹽類(lèi)水解的因素及其影響原理。

2.鹽類(lèi)水解知識(shí)的應(yīng)用：

(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。

3.擴(kuò)展

泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)?若用固體代替溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)?。泡沫滅火器?nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。

板書(shū)設(shè)計(jì)：

1.水解的一般規(guī)律

(1)誰(shuí)弱誰(shuí)“水解”，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。

(2)越弱越水解。

①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽(yáng)離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都強(qiáng)不水解。

2.外界條件對(duì)鹽水解的影響

(1)溫度(實(shí)驗(yàn)1)

(2)溶液的酸、堿性(實(shí)驗(yàn)2)

3.鹽類(lèi)水解利用

(1)應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸()，抑制水解。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì)。方法：加熱，促使水解，使生成除去。

4.典型例題

5.擴(kuò)展

探究實(shí)驗(yàn)

本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性?”為設(shè)問(wèn)，以實(shí)驗(yàn)探究形式引入教學(xué)，在本節(jié)課后，也可做進(jìn)一步的探究活動(dòng)，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問(wèn)題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性?”

用pH試紙分別測(cè)NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，通過(guò)討論分析，拓寬知識(shí)面，活躍學(xué)生思維。

探究習(xí)題

一題多變

原題：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是()

(A)[Cl-][NH4+][H+][OH-](B)[NH4+][Cl-][H+][OH-]

(C)[Cl-]=[NH4+][H+][OH-](D)[NH4+]=[Cl-][H+][OH-]

變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中()

(A)[Cl-][NH4+][H+][OH-](B)[NH4+][Cl-][H+][OH-]

(C)[Cl-]=[NH4+][H+][OH-](D)[NH4+]=[Cl-][H+][OH-]

變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()

(A)[NH4+][Cl-][H+][OH-](B)[NH4+][Cl-][OH-][H+]

(B)[Cl-][NH4+][H+][OH-](D)[Cl-][NH4+][OH-][H+]

變題三：一種一元強(qiáng)酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是()

(A)加入的堿過(guò)量(B)酸與堿等物質(zhì)的量混和

(C)生成的鹽不水解(D)反應(yīng)后溶液中[A-]=[M+]

答案：

A;A;B;D。

點(diǎn)撥：通過(guò)改變?cè)O(shè)問(wèn)角度，改變化學(xué)過(guò)程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)，按思維層次遞進(jìn)一題多變。⑵對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行題型變換和條件變換。

上題中，按照思維層次的遞進(jìn)原則進(jìn)行設(shè)計(jì)，能有效地提高學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，培養(yǎng)了學(xué)生思維的創(chuàng)造性。

鹽類(lèi)的水解

選修四第三章第三節(jié)
鹽類(lèi)的水解（第2課時(shí)）教案

[復(fù)習(xí)]師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。根據(jù)鹽類(lèi)水解規(guī)律分析：
　醋酸鉀溶液呈性，原因；
氯化鋁溶液呈性，原因；
[設(shè)疑]影響鹽類(lèi)水解的內(nèi)在因素有哪些？
[回顧]第一節(jié)中實(shí)驗(yàn)結(jié)果：pH值Na2CO3CH3COONa,結(jié)合酸性CH3COOHH2CO3,你能得到什么經(jīng)驗(yàn)規(guī)律。
[回答]酸越弱，對(duì)應(yīng)強(qiáng)堿弱酸鹽堿性越強(qiáng)。
[講解]主要因素是鹽本身的性質(zhì)。鹽能水解的原因是其離子能與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)。如NaA溶液中，酸HA越弱，越難電離，水電離平衡正向移動(dòng)程度越大，結(jié)果氫氧根離子越大，堿性越強(qiáng)：
[板書(shū)]三、影響鹽類(lèi)水解的主要因素和鹽類(lèi)水解反應(yīng)的應(yīng)用
1、影響鹽類(lèi)水解的內(nèi)在因素：
組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，pH越高。
組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，pH越低。
[設(shè)疑]影響鹽類(lèi)水解的外界因素主要有哪些？
[科學(xué)探究]
探究目的：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件。
探究過(guò)程：
1、理論探究其水解程度及水解產(chǎn)物。是否易水解？水解產(chǎn)物是什么？寫(xiě)出水解方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、應(yīng)用平衡原理，考慮影響FeCl3水解的因素有那些？參照下表，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究的步驟：
序號(hào)可能影響因素實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
1鹽的濃度
2溶液的酸堿度
3、交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
[板書(shū)]2、影響鹽類(lèi)水解的外界因素
（1）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；鹽濃度越大，水解程度越小。
　[思考與交流]1、根據(jù)鹽類(lèi)水解的逆反應(yīng)，判斷鹽類(lèi)水解反應(yīng)是吸熱還是放熱？
2、應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析CH3COONa和NH4Cl水解，列舉可能影響平衡的因素，并說(shuō)明依據(jù)的原理。
[練習(xí)探究]（1）對(duì)于CH3COONa的水解平衡體系，在一定條件下加水，水解平衡移動(dòng)的原因是什么？
（2）對(duì)于CH3COONa的水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，分別增大CH3COO-的濃度、加水，對(duì)水解平衡狀態(tài)的影響有何異同？
[分析]（1）加水后使CH3COO-、OH-、CH3COOH的濃度都減小，水解平衡移動(dòng)的情況，與對(duì)化學(xué)平衡2NH3(g)3H2(g)+N2(g)減壓后平衡移動(dòng)的情況相似——向右移動(dòng)。并不是因?yàn)榧铀黾恿怂臐舛榷顾馄胶庀蛴乙苿?dòng)，不能認(rèn)為加水減小了CHCOO-的濃度而使水解平衡向左移動(dòng)。
[板書(shū)]
（2）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。
[舉例]熱的純堿溶液支污效果比冷的好
[提問(wèn)]稀Na2CO3溶液中若滴入NaOH對(duì)鹽的水解有何影響？若滴入HCI又有何影響？試用化學(xué)平衡移動(dòng)觀點(diǎn)解釋。
[回答]（略）
[講解]滴入NaOH后溶液中OH-濃度增大，使水解平衡向左移動(dòng)抑制不解；滴入HCI后減少溶液中OH-濃度使平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)水解。由上說(shuō)明酸堿度影響鹽類(lèi)的水解。
　[板書(shū)]（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。
[板書(shū)]3、鹽類(lèi)水解的利用
閱讀自學(xué)教材有關(guān)內(nèi)容。
[師生活動(dòng)]教材中討論題。
[投影]1、實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)時(shí)間配制的FeCl3溶液、CuSO4溶液為什么會(huì)出現(xiàn)絮狀物？如何克服？
2、為什么生活中常用Na2CO3溶液代替NaOH溶液去除油污？熱溶液去污力強(qiáng)還是冷溶液去污力強(qiáng)？
3、凈水劑。許多鹽水解時(shí)生成膠狀難溶于水且無(wú)毒時(shí)，可作凈水劑。如明礬、三價(jià)鐵鹽。
4、相同溫度、相同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液哪一種鹽的PH大？
5、為什么明礬可凈水？試從水解平衡角度解釋。
6、泡沫滅火器是用Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合產(chǎn)生大量CO2來(lái)滅火。分析產(chǎn)生CO2的原理。
[回答]學(xué)生回答，老師補(bǔ)充：
1.制備納米材料。利用水解反應(yīng)可制得納米材料（氫氧化物變?yōu)檠趸铮?br> 2.制備無(wú)機(jī)化合物。如TiO2的制備：
TiCl4+（x+2）H2O（過(guò)量）==TiO2xH2O↓+4HCl
為促進(jìn)水解，加入大量水，加熱，促進(jìn)水解趨于完成。所得TiO2xH2O經(jīng)焙燒得TiO2。
[板書(shū)]（1）配制溶液（2）凈水劑（3）洗滌劑（4）制備納米材料（5）制備無(wú)機(jī)化合物。
[小結(jié)]1、如何判斷鹽溶液的酸堿性：“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。
2、比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱：“越弱越水解”
3、如何比較溶液中離子濃度的大??？（1）大小比較：
①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。
②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析
③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。
④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。
（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）
①應(yīng)用“電荷守恒”分析：②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。
[課堂練習(xí)]
1．將0.lmol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是
A．KClB．Mg（OH）2C．Na2CO3D．MgSO4
2．將NH4Cl溶于重水中，平衡后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式均正確的是
A．NH2DH2O和D3O＋B．NH3D2O和HD2O+
C．NH3DHO和D3O＋D．NH2DDHO和H2DO+
3．為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可以在加熱的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后再加
入適量鹽酸，這種試劑是
A．NH3H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3
4．下列電離方程式中正確的是
A．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na＋＋H＋＋PO43－
B．NaHSO4熔化：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－
C．HF溶于少量水中：HF＝H＋＋HF2一
D．（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4＝2NH4＋＋SO42一
5．有酚酞的0.lmol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色
A．變藍(lán)色B．變深C．變淺D．不變
6．能使H2O十H2O＝H3O＋＋OH-電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且使所得溶液是酸性的措施是
A．在水中加小蘇B．在水中加稀疏酸C．在水中加明礬固體D．在水中加NaHSO4固體

參考答案：
1、C2、C3、D4、D5、C6、C
[作業(yè)]P587、8、9、10、11
[板書(shū)計(jì)劃]影響鹽類(lèi)水解的主要因素和鹽類(lèi)水解反應(yīng)的應(yīng)用
1、影響鹽類(lèi)水解的內(nèi)在因素：
組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，pH越高。
組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，pH越低。
2、影響鹽類(lèi)水解的外界因素
（1）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；鹽濃度越大，水解程度越小。
（2）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。
（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的H＋，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

《鹽類(lèi)的水解》教案

《鹽類(lèi)的水解》教案

一、課標(biāo)要求
認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的原理．
二、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的定義，發(fā)生的條件和本質(zhì)以及水解的規(guī)律。學(xué)會(huì)PH值測(cè)量的方法，會(huì)使用PH試紙，以及PH計(jì)，
2、過(guò)程與方法
通過(guò)實(shí)驗(yàn)并運(yùn)用歸納法分析鹽類(lèi)的溶液呈不同酸堿性的原因；從微觀角度探究鹽類(lèi)水解的本質(zhì)原因，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中掌握從宏觀到微觀、從靜態(tài)到動(dòng)態(tài)的探究方法。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀
通過(guò)探究不同的鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因，學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)；讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)在生活中的重要應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生小組合作討論的能力
三、教學(xué)重、難點(diǎn)
探究鹽類(lèi)水解的本質(zhì)
三、教學(xué)過(guò)程
提問(wèn)：通過(guò)之前的學(xué)習(xí)，我們知道滅火器的種類(lèi)都有哪些呢?
學(xué)生回答：泡沫滅火器，二氧化碳滅火器，干粉滅火器，（水基型滅火器）
講解：那今天我們就來(lái)說(shuō)說(shuō)泡沫滅火器
已知泡沫滅火器中發(fā)生的反應(yīng)如下
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑根據(jù)反應(yīng)方程式，我們發(fā)現(xiàn)它不是復(fù)分解反應(yīng)，那么大家來(lái)猜想一下為什么會(huì)有Al(OH)3和CO2的產(chǎn)生呢？帶著這個(gè)問(wèn)題我們先來(lái)做一個(gè)實(shí)驗(yàn)
學(xué)生實(shí)驗(yàn)
大家桌子上面有pH試紙和幾種溶液，分別是
NaCl，Na2CO3，NH4Cl，Na2SO4，CH3COONa，(NH4)2SO4，Al2(SO4)3
大家類(lèi)測(cè)一測(cè)他們的pH值分別是多少
PPT：
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
pH
強(qiáng)酸弱堿鹽
pH
強(qiáng)堿弱酸鹽
pH
NaCl
7
NH4Cl
6
Na2CO3
10
Na2SO4
7
Al2(SO4)3
4
CH3COONa
8
我們知道酸性溶液中c(H+)c(OH-)，pH值小于七，顯酸性，堿性溶液中c(H+)-),pH值大于七，顯堿性，那么鹽溶液中的H+和OH-是從哪里來(lái)的呢？
現(xiàn)在我找同學(xué)來(lái)說(shuō)一下NH4Cl溶液中都有哪些離子呢？
有NH4+，Cl—，OH—，H+。
講解：我們知道溶液是呈電中性的，而氫離子濃度又大于氫氧根濃度，那么氯離子濃度就大于銨根離子濃度，我們看根據(jù)物料守恒銨根離子應(yīng)該等于氯離子，而氫氧根離子應(yīng)該等于氫離子，現(xiàn)在氫氧根離子和銨根離子都變少了，說(shuō)明兩者互相消耗了，呢么我們以為例，研究一下NH4Cl在水溶液中發(fā)生的變化
播放鹽類(lèi)水解的微觀表現(xiàn)Flash動(dòng)畫(huà)視頻
板書(shū)：
NH4ClNH4++Cl-
H2OOH-+H+

NH3·H2O
NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl
NH4++H2ONH3·H2O+H+
下面我在找一位同學(xué)參照我寫(xiě)這個(gè)方程式寫(xiě)出CH3COONa在水溶液中的變化
CH3COONaCH3COO-+Na+
H2OH++OH-

CH3COOH
CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
以上的過(guò)程你給我們就稱(chēng)之為鹽類(lèi)水解，那么鹽類(lèi)水解的定義是什么呢？同學(xué)們?cè)囍约嚎偨Y(jié)一下，可以小組討論
弱堿陽(yáng)離子或者弱酸陰離子在水中結(jié)合水電離出的OH-或者H+生成弱電解質(zhì)的過(guò)程就叫做鹽類(lèi)的水解。
練習(xí)：在筆記本上寫(xiě)出來(lái)Al2(SO4)3，Na2CO3的水解過(guò)程。
老師幫助學(xué)生歸納總結(jié)得出結(jié)論：鹽類(lèi)水解的本質(zhì)是鹽中電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱點(diǎn)解質(zhì)，促使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，使溶液顯酸性或堿性。
提問(wèn)NaCl溶液呈中性的原因，
學(xué)生分析：因其電離出的陰、陽(yáng)離子都不能與水電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)，也就是說(shuō)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，溶液中c（H+）=c（OH-）
根據(jù)結(jié)論總結(jié)歸納鹽類(lèi)水解的定義：在溶液中，鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱點(diǎn)解質(zhì)的反應(yīng)。
幫助學(xué)生歸納鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)：促進(jìn)水的電離
提問(wèn)：根究上面已學(xué)到的知識(shí)，小組討論滅火器發(fā)生的原理，并解釋為什么會(huì)有Al(OH)3和CO2的產(chǎn)生
學(xué)生根據(jù)已有知識(shí)討論泡沫滅火器發(fā)生的原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
可能是由于發(fā)生了鹽類(lèi)水解、由于Na2SO4水解顯酸性，NaHCO3水解顯堿性
老師進(jìn)一步提問(wèn)為什么會(huì)有Al(OH)3和CO2的產(chǎn)生
學(xué)生歸納總結(jié)：原因由于Na2SO4水解顯酸性，NaHCO3水解顯堿性，所以兩者混合促進(jìn)了二者得水解，所以有Al(OH)3和CO2的產(chǎn)生。
從練習(xí)冊(cè)等選擇一些有代表性的題留作課后作業(yè)