美麗的草原我的家教學(xué)設(shè)計(jì)

平衡的計(jì)算。

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，作為高中教師就需要提前準(zhǔn)備好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生們能夠在上課時(shí)充分理解所教內(nèi)容，幫助高中教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。我們要如何寫好一份值得稱贊的高中教案呢？下面是小編為大家整理的“平衡的計(jì)算”，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

§3.2化學(xué)平衡

（5化學(xué)平衡的計(jì)算）

【歸納與整理】

一、化學(xué)平衡常數(shù)------平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量濃度之間的限制關(guān)系

1．概念

在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到時(shí)，生成物與反應(yīng)物的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)），用符號

表示。

2．表達(dá)式

對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一定溫度條件下達(dá)到平衡時(shí)：

K=

3．平衡濃度

只寫濃度可變的溶液相和氣相，純固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)不寫入（濃度視為1）：

CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)K

Cr2O72－(aq)+H2O(l)2CrO42－(aq)+2H+(aq)K

4．K的意義

平衡常數(shù)是表明化學(xué)反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行的最大程度（即反應(yīng)限度）的特征值，一般可認(rèn)為，K越大，表示化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成物濃度對反應(yīng)物濃度的比值越大，也就是反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；反之，K越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小。

一般地說，K＞K時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。

F2+H22HFK=6.5×1095

Cl2+H22HClK=2.57×1033

Br2+H22HBrK=1.91×1019

I2+H22HIK=8.67×102

5．影響K的因素

濃度壓強(qiáng)催化劑溫度

放熱反應(yīng),溫度升高,平衡常數(shù)______________(“變大”、“變小”)

吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡常數(shù)______________(“變大”、“變小”)

6．平衡常數(shù)K的表達(dá)

（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大2倍，K

N2+3H22NH3K=

1/2N2+3/2H2NH3K=

（2）互逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)

2NO2N2O4K=

N2O42NO2K=

（3）反應(yīng)方程式相加(減)，平衡常數(shù)相

NH4INH3+HI①K1=

2HIH2+I2②K2=

2NH4INH3+I2+H2③K3=

（4）用實(shí)際參加反應(yīng)的粒子進(jìn)行表達(dá)

Cl2+H2OH++Cl-+HClOK=

7．平衡常數(shù)K的應(yīng)用

（1）判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度

（2）判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡

若用起始時(shí)各物質(zhì)濃度冪之積的比值（用Q表示）與K比較，可判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向。

當(dāng)Q=K時(shí)，可逆反應(yīng)；

當(dāng)QK時(shí)，可逆反應(yīng)；

當(dāng)QK時(shí)，可逆反應(yīng)。

二、平衡轉(zhuǎn)化率

某個(gè)指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=

三、化學(xué)平衡計(jì)算

化學(xué)平衡計(jì)算三步曲

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

n起始/molabcd

n變化/molmxnxpxqx

n平衡/mol　a-mxb-nxc+pxd+qx

【例1】已知在800K時(shí)，反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

若起始濃度c(CO)=2molL-1，c(H2O)=3molL-1，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化成CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，如果將H2O的起始濃度加大為6molL-1，試求此時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。

【基本練習(xí)】

轉(zhuǎn)化率有關(guān)的計(jì)算

1．將1mol氣體A和3mol氣體B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)（△H0）。達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為50%，則A的轉(zhuǎn)化率為

A．25%B．30%C．40%D．50%

2．將2mol氣體A和3mol氣體B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)（△H0）。達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為50%，則A的轉(zhuǎn)化率為

A．25%B．30%C．40%D．50%

3．在一定條件下進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得N2的轉(zhuǎn)化率為25%，而H2的轉(zhuǎn)化率為37.5%。則起始時(shí)N2和H2的物質(zhì)的量之比為：

A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶1

4．在一定溫度下，在密閉容器中使NO2分解，2NO22NO+O2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的1.4倍，則NO2的分解率為

A．20%B．40%C．50%D．80%

5．在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混和氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等。則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

A．40%B．50%C．60%D．70%

6．X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ)molX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X+2Y2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足n（X）+n（Y）=n（Z），則Y的轉(zhuǎn)化率為

A．B．C．D．

7．如右下圖所示兩個(gè)等體積的容器，A為恒壓容器，B為恒容容器。在相同溫度下，分別將1molN2和3molH2混合氣體充入A、B容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4kJ/mol。

保持溫度不變，A、B容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)。平衡時(shí)，A容器中氣體體積為起始時(shí)的4/5，平衡狀態(tài)記為P。

試回答下列問題：

(1)平衡時(shí)A容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)是。若要使B容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)與A容器中相同，可采取的措施是。

(2)若保持溫度不變，向B容器中補(bǔ)加cmolNH3，再次達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩容器中壓強(qiáng)恰好相等，則c=。

(3)若保持溫度不變，開始時(shí)向容器A中加入amolN2、bmolH2和cmolNH3，要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與原A平衡狀態(tài)P相同，則起始時(shí)，c的取值范圍是。

(4)若保持溫度不變，開始時(shí)向容器B中加入amolN2、bmolH2和1molNH3，平衡時(shí)，測得放出的熱量為23.1kJ，NH3的體積分?jǐn)?shù)與A容器平衡狀態(tài)P相同，則a+b的值是。

化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)的計(jì)算

1．在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)；△H0。反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；

（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為；

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K（填寫增大、減小或不變）HI濃度的變化正確；（用圖2中a～c的編號回答）

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是。（用圖2中d～f的編號回答）

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。

2．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

（2）該反應(yīng)△H0

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c（CO）不變

C．v正（H2）=v逆（H2O）D．c（CO2）=c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），此時(shí)t=℃

3．(2007廣東省茂名二模)反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：

溫度（絕對溫度）K1K2

9731.472.38

11732.151.67

（1）推導(dǎo)反應(yīng)CO2（氣）+H2（氣）CO（氣）+H2O（氣）的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式：。

（2）計(jì)算K值：溫度為973開時(shí)K=；1173開時(shí)：K=。通過K值的計(jì)算（1）反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2O（氣），在1173開時(shí)發(fā)生反應(yīng)并記錄前5min的濃度，第6min時(shí)改變了反應(yīng)的條件。各物質(zhì)的濃度變化如下表：

時(shí)間/minCO2H2OCOH2

00.20000.300000

20.17400.27400.02600.0260

3c1c2c3c3

4c1c2c3

50.07270.17270.12730.1273

60.03500.13500.1650

①前2min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率是：。

②在3~4min之間，反應(yīng)處于狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）。

③第6min時(shí)，平衡向方向移動，可能的原因是。

4．(2007山東省泰安市期末)合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義，對我國實(shí)現(xiàn)農(nóng)業(yè)現(xiàn)代化起著重要作用。根據(jù)已學(xué)知識回答下列問題：

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJmol－1

（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施不可用平衡移動原理解釋的是（填序號）；

A．采用較高壓強(qiáng)（20MPa~50MPa）

B．采用500℃的高溫

C．用鐵觸媒作催化劑

D．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來

（2）合成氨工業(yè)中采用了較高壓強(qiáng)（20MPa~50MPa），而沒有采用100MPa或者更大壓強(qiáng)，試解釋沒有這么做的理由；

（3）在容積均為2L（容器體積不可變）的甲、乙兩個(gè)容器中，分別加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在相同溫度、催化劑下使其反應(yīng)。最終達(dá)到平衡后，兩容器N2轉(zhuǎn)化率分別為α甲、α乙，則甲容器中平衡常數(shù)表達(dá)式為（用含α甲的代數(shù)式表示），此時(shí)α甲α乙（填“＞”、“＜”“＝”）。

5．(2007上海市調(diào)研)

甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H2。

已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[]對甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化反應(yīng)的影響如下圖：

圖1（水碳比為3）圖2（水碳比為3）圖3（800℃）

（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K表達(dá)式為________________________。

（2）升高溫度，平衡常數(shù)K__________（選填“增大”、“減小”或“不變”，下同），降低反應(yīng)的水碳比，平衡常數(shù)K__________。

（3）圖2中，兩條曲線所示溫度的關(guān)系是：t1_____t2（選填、=或）；在圖3中畫出壓強(qiáng)為2MPa時(shí)，CH4平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線。

（4）工業(yè)生產(chǎn)中使用鎳作催化劑。但要求原料中含硫量小于5×10-7%，其目的是____________________________。

參考答案:

1【解析】D

2【解析】A

3【解析】B

4【解析】D

5【解析】A

6【解析】B

15【解答】(1)25%增加N2、H2或降低溫度(2)0.5

(3)0.8c≤2(4)5.5

化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)的計(jì)算

1【解析】本題為05上海高考題25

（1）K=c2(HI)c(H2)c(I2)

（2）0.167mol/Lmin

（3）①減小c

②f

（4）見右圖

2【解析】

3【解答】（1）K=K1/K2

（2）0.62；1.29；吸熱

（3）①ｖ（CO）=0.0130molL-1nin-1②平衡

③右或正反應(yīng)；升高溫度（或減少了H2的濃度）

4【解答】（1）B、C

（2）壓強(qiáng)越大，消耗的動力越大，對設(shè)備的要求越高，而總體經(jīng)濟(jì)效益提高不大

（3）；＞

相關(guān)知識

平衡的移動

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，讓教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。那么如何寫好我們的教案呢？以下是小編為大家精心整理的“平衡的移動”，相信能對大家有所幫助。

化學(xué)平衡的移動

【考試說明要求】

1.理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律。

2.理解化學(xué)平衡移動原理，即勒夏特列原理。

【基礎(chǔ)知識梳理】

一.化學(xué)平衡移動

1.定義：平衡移動就是一個(gè)“平衡狀態(tài)→不平衡狀態(tài)→新的平衡狀態(tài)”的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動?？煽偨Y(jié)如下：

2.外因?qū)ζ胶庖苿拥挠绊?/p>

（1）濃度:增大反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度,平衡移動；

減少反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度,平衡移動。

（2）溫度:升溫,平衡向方向移動；

降溫,平衡向方向移動。

（3）壓強(qiáng):對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，加壓,平衡向氣體體積方向移動；

減壓,平衡向氣體體積方向移動。

（4）催化劑:對化學(xué)平衡,但能縮短到達(dá)平衡所需的時(shí)間.

【總結(jié)】勒夏持列原理：

【例1】以2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0為例,畫出平衡條件改變時(shí)的υ—t圖，并思考在下列條件下A的轉(zhuǎn)化率、C%和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量如何變化？

①增大c(A)③降溫

②增大P④使用催化劑

【例2】()已知反應(yīng)A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列說法正確的是

A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

【鞏固練習(xí)】

1.()反應(yīng)：L(s)+aG(g)bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如上圖所示。圖中：壓強(qiáng)p1p2,X軸表示溫度，Y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷：

A、上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B、上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C、abD、ab

2．()反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，不能使平衡發(fā)生移動的是：A、其它條件不變時(shí)，通入SO2氣體B、移走一部分NH4HS固體

C、容器體積不變，充入氮?dú)釪、充入氮?dú)?，保持壓?qiáng)不變

3．()在一定溫度下，將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，達(dá)到平衡時(shí)測得B氣體的濃度為0.6mol/L，恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，重新達(dá)到平衡時(shí)，測得B氣體的濃度為0.4mol/L，下列敘述中正確的是：

A、a+bc+dB、平衡向右移動

C、重新達(dá)平衡時(shí)，A氣體濃度增大D、重新達(dá)平衡時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)減小

4.()在一定溫度下，將各1molCO和水蒸氣放在密閉容器中反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新平衡后，CO2的物質(zhì)的量是：A、等于0.6molB、等于1molC、大于0.6mol小于1molD、大于1mol

5．()對于mA(g)+nB(g)pC(g)；△H達(dá)平衡后，在t1時(shí)刻，改變某一外界條件X，其速率變化曲線如圖所示。下列說法正確的是：

A、X為升高溫度，且△H0

B、X為增大壓強(qiáng)，且m+np

C、X為使用催化劑

D、X為增大A的濃度

6．()一定條件下，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)+C(s)，且達(dá)到化學(xué)平衡，當(dāng)升高溫度時(shí)其容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列判斷正確的是：

A、若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣體B、若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)

C、若在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動D、壓強(qiáng)對該平衡的移動無影響

7．有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，起始時(shí)向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2與O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖），在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3填寫下列空格：

（1）達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間A容器比B容器________，A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器__________。

（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器的化學(xué)平衡________移動，B容器的化學(xué)平衡______移動。

（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO3的百分含量__________（增大、減小、不變）；B容器中SO3的百分含量_______(增大、減小、不變）。

物體的平衡

作為杰出的教學(xué)工作者，能夠保證教課的順利開展，準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓上課時(shí)的教學(xué)氛圍非?；钴S，幫助教師能夠更輕松的上課教學(xué)。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“物體的平衡”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

第一章力物體的平衡
一、力的分類
1.按性質(zhì)分
重力（萬有引力）、彈力、摩擦力、分子力、電場力、磁場力……（按現(xiàn)代物理學(xué)理論，物體間的相互作用分四類：長程相互作用有引力相互作用、電磁相互作用；短程相互作用有強(qiáng)相互作用和弱相互作用。宏觀物體間只存在前兩種相互作用。）
2.按效果分
壓力、支持力、拉力、動力、阻力、向心力、回復(fù)力……
3.按產(chǎn)生條件分
場力（非接觸力）、接觸力。
二、彈力
1.彈力的產(chǎn)生條件
彈力的產(chǎn)生條件是兩個(gè)物體直接接觸，并發(fā)生彈性形變。
2.彈力的方向
⑴壓力、支持力的方向總是垂直于接觸面。
⑵繩對物體的拉力總是沿著繩收縮的方向。
⑶桿對物體的彈力不一定沿桿的方向。如果輕直桿只有兩個(gè)端點(diǎn)受力而處于平衡狀態(tài)，則輕桿兩端對物體的彈力的方向一定沿桿的方向。
例1.如圖所示，光滑但質(zhì)量分布不均的小球的球心在O，重心在P，靜止在豎直墻和桌邊之間。試畫出小球所受彈力。
解：由于彈力的方向總是垂直于接觸面，在A點(diǎn)，彈力F1應(yīng)該垂直于球面所以沿半徑方向指向球心O；在B點(diǎn)彈力F2垂直于墻面，因此也沿半徑指向球心O。
注意彈力必須指向球心，而不一定指向重心。又由于F1、F2、G為共點(diǎn)力，重力的作用線必須經(jīng)過O點(diǎn)，因此P和O必在同一豎直線上，P點(diǎn)可能在O的正上方（不穩(wěn)定平衡），也可能在O的正下方（穩(wěn)定平衡）。
例2.如圖所示，重力不可忽略的均勻桿被細(xì)繩拉住而靜止，試畫出桿所受的彈力。
解：A端所受繩的拉力F1沿繩收縮的方向，因此沿繩向斜上方；B端所受的彈力F2垂直于水平面豎直向上。
由于此直桿的重力不可忽略，其兩端受的力可能不沿桿的方向。
桿受的水平方向合力應(yīng)該為零。由于桿的重力G豎直向下，因此桿的下端一定還受到向右的摩擦力f作用。
例3.圖中AC為豎直墻面，AB為均勻橫梁，其重為G，處于水平位置。BC為支持橫梁的輕桿，A、B、C三處均用鉸鏈連接。試畫出橫梁B端所受彈力的方向。
解：輕桿BC只有兩端受力，所以B端所受壓力沿桿向斜下方，其反作用力輕桿對橫梁的彈力F沿輕桿延長線方向斜向上方。

3.彈力的大小
對有明顯形變的彈簧、橡皮條等物體，彈力的大小可以由胡克定律計(jì)算。對沒有明顯形變的物體，如桌面、繩子等物體，彈力大小由物體的受力情況和運(yùn)動情況共同決定。
⑴胡克定律可表示為（在彈性限度內(nèi)）：F=kx，還可以表示成ΔF=kΔx，即彈簧彈力的改變量和彈簧形變量的改變量成正比。
⑵“硬”彈簧，是指彈簧的k值大。（同樣的力F作用下形變量Δx?。?br> ⑶一根彈簧剪斷成兩根后，每根的勁度k都比原來的勁度大；兩根彈簧串聯(lián)后總勁度變?。粌筛鶑椈刹⒙?lián)后，總勁度變大。
例4.如圖所示，兩物體重分別為G1、G2，兩彈簧勁度分別為k1、k2，彈簧兩端與物體和地面相連。用豎直向上的力緩慢向上拉G2，最后平衡時(shí)拉力F=G1+2G2，求該過程系統(tǒng)重力勢能的增量。
解：關(guān)鍵是搞清兩個(gè)物體高度的增量Δh1和Δh2跟初、末狀態(tài)兩根彈簧的形變量Δx1、Δx2、Δx1/、Δx2/間的關(guān)系。
無拉力F時(shí)Δx1=(G1+G2)/k1，Δx2=G2/k2，（Δx1、Δx2為壓縮量）
加拉力F時(shí)Δx1/=G2/k1，Δx2/=(G1+G2)/k2，（Δx1/、Δx2/為伸長量）
而Δh1=Δx1+Δx1/，Δh2=(Δx1/+Δx2/)+(Δx1+Δx2)
系統(tǒng)重力勢能的增量ΔEp=G1Δh1+G2Δh2
整理后可得：
三、摩擦力
1.摩擦力產(chǎn)生條件
摩擦力的產(chǎn)生條件為：兩物體直接接觸、相互擠壓、接觸面粗糙、有相對運(yùn)動或相對運(yùn)動的趨勢。這四個(gè)條件缺一不可。
兩物體間有彈力是這兩物體間有摩擦力的必要條件。（沒有彈力不可能有摩擦力）
2.滑動摩擦力大小
⑴在接觸力中，必須先分析彈力，再分析摩擦力。
⑵只有滑動摩擦力才能用公式F=μFN，其中的FN表示正壓力，不一定等于重力G。
例5.如圖所示，用跟水平方向成α角的推力F推重量為G的木塊沿天花板向右運(yùn)動，木塊和天花板間的動摩擦因數(shù)為μ，求木塊所受的摩擦力大小。
解：由豎直方向合力為零可得FN=Fsinα-G，因此有：f=μ(Fsinα-G)
3.靜摩擦力大小
⑴必須明確，靜摩擦力大小不能用滑動摩擦定律F=μFN計(jì)算，只有當(dāng)靜摩擦力達(dá)到最大值時(shí)，其最大值一般可認(rèn)為等于滑動摩擦力，既Fm=μFN
⑵靜摩擦力的大小要根據(jù)物體的受力情況和運(yùn)動情況共同確定，其可能的取值范圍是
0＜Ff≤Fm
例6.如圖所示，A、B為兩個(gè)相同木塊，A、B間最大靜摩擦力Fm=5N，水平面光滑。拉力F至少多大，A、B才會相對滑動？
解：A、B間剛好發(fā)生相對滑動時(shí)，A、B間的相對運(yùn)動狀態(tài)處于一個(gè)臨界狀態(tài)，既可以認(rèn)為發(fā)生了相對滑動，摩擦力是滑動摩擦力，其大小等于最大靜摩擦力5N，也可以認(rèn)為還沒有發(fā)生相對滑動，因此A、B的加速度仍然相等。分別以A和整體為對象，運(yùn)用牛頓第二定律，可得拉力大小至少為F=10N
（研究物理問題經(jīng)常會遇到臨界狀態(tài)。物體處于臨界狀態(tài)時(shí)，可以認(rèn)為同時(shí)具有兩個(gè)狀態(tài)下的所有性質(zhì)。）
4.摩擦力方向
⑴摩擦力方向和物體間相對運(yùn)動（或相對運(yùn)動趨勢）的方向相反。
⑵摩擦力的方向和物體的運(yùn)動方向可能成任意角度。通常情況下摩擦力方向可能和物體運(yùn)動方向相同（作為動力），可能和物體運(yùn)動方向相反（作為阻力），可能和物體速度方向垂直（作為勻速圓周運(yùn)動的向心力）。在特殊情況下，可能成任意角度。
例7.小車向右做初速為零的勻加速運(yùn)動，物體恰好沿車后壁勻速下滑。試分析下滑過程中物體所受摩擦力的方向和物體速度方向的關(guān)系。
解：物體受的滑動摩擦力的始終和小車的后壁平行，方向豎直向上，而物體的運(yùn)動軌跡為拋物線，相對于地面的速度方向不斷改變（豎直分速度大小保持不變，水平分速度逐漸增大），所以摩擦力方向和運(yùn)動方向間的夾角可能取90°和180°間的任意值。
由二、三、的分析可知：無明顯形變的彈力和靜摩擦力都是被動力。就是說：彈力、靜摩擦力的大小和方向都無法由公式直接計(jì)算得出，而是由物體的受力情況和運(yùn)動情況共同決定的。
四、力的合成與分解
1.矢量的合成與分解都遵從平行四邊形定則（可簡化成三角形定則）
平行四邊形定則實(shí)質(zhì)上是一種等效替換的方法。一個(gè)矢量（合矢量）的作用效果和另外幾個(gè)矢量（分矢量）共同作用的效果相同，就可以用這一個(gè)矢量代替那幾個(gè)矢量，也可以用那幾個(gè)矢量代替這一個(gè)矢量，而不改變原來的作用效果。
由三角形定則還可以得到一個(gè)有用的推論：如果n個(gè)力首尾相接組成一個(gè)封閉多邊形，則這n個(gè)力的合力為零。
在分析同一個(gè)問題時(shí)，合矢量和分矢量不能同時(shí)使用。也就是說，在分析問題時(shí)，考慮了合矢量就不能再考慮分矢量；考慮了分矢量就不能再考慮合矢量。
矢量的合成分解，一定要認(rèn)真作圖。在用平行四邊形定則時(shí)，分矢量和合矢量要畫成帶箭頭的實(shí)線，平行四邊形的另外兩個(gè)邊必須畫成虛線。
各個(gè)矢量的大小和方向一定要畫得合理。
在應(yīng)用正交分解時(shí)，兩個(gè)分矢量和合矢量的夾角一定要分清哪個(gè)是大銳角，哪個(gè)是小銳角，不可隨意畫成45°。（當(dāng)題目規(guī)定為45°時(shí)除外）
2.應(yīng)用舉例
例8.A的質(zhì)量是m，A、B始終相對靜止，共同沿水平面向右運(yùn)動。當(dāng)a1=0時(shí)和a2=0.75g時(shí)，B對A的作用力FB各多大？
解：一定要審清題：B對A的作用力FB是B對A的支持力和摩擦力的合力。而A所受重力G=mg和FB的合力是F=ma。
當(dāng)a1=0時(shí)，G與FB二力平衡，所以FB大小為mg，方向豎直向上。
當(dāng)a2=0.75g時(shí)，用平行四邊形定則作圖：先畫出重力（包括大小和方向），再畫出A所受合力F的大小和方向，再根據(jù)平行四邊形定則畫出FB。由已知可得FB的大小FB=1.25mg，方向與豎直方向成37o角斜向右上方。
例9．已知質(zhì)量為m、電荷為q的小球，在勻強(qiáng)電場中由靜止釋放后沿直線OP向斜下方運(yùn)動（OP和豎直方向成θ角），那么所加勻強(qiáng)電場的場強(qiáng)E的最小值是多少？
解：根據(jù)題意，釋放后小球所受合力的方向必為OP方向。用三角形定則從右圖中不難看出：重力矢量OG的大小方向確定后，合力F的方向確定（為OP方向），而電場力Eq的矢量起點(diǎn)必須在G點(diǎn)，終點(diǎn)必須在OP射線上。在圖中畫出一組可能的電場力，不難看出，只有當(dāng)電場力方向與OP方向垂直時(shí)Eq才會最小，所以E也最小，有E=
這是一道很典型的考察力的合成的題，不少同學(xué)只死記住“垂直”，而不分析哪兩個(gè)矢量垂直，經(jīng)常誤認(rèn)為電場力和重力垂直，而得出錯(cuò)誤答案。越是簡單的題越要認(rèn)真作圖。
例10.輕繩AB總長l，用輕滑輪懸掛重G的物體。繩能承受的最大拉力是2G，將A端固定，將B端緩慢向右移動d而使繩不斷，求d的最大可能值。
解：以與滑輪接觸的那一小段繩子為研究對象，在任何一個(gè)平衡位置都在滑輪對它的壓力（大小為G）和繩的拉力F1、F2共同作用下靜止。而同一根繩子上的拉力大小F1、F2總是相等的，它們的合力N是壓力G的平衡力，方向豎直向上。因此以F1、F2為分力做力的合成的平行四邊形一定是菱形。利用菱形對角線互相垂直平分的性質(zhì)，結(jié)合相似形知識可得d∶l=∶4，所以d最大為
五、物體的受力分析
1.明確研究對象
在進(jìn)行受力分析時(shí)，研究對象可以是某一個(gè)物體，也可以是保持相對靜止的若干個(gè)物體。在解決比較復(fù)雜的問題時(shí)，靈活地選取研究對象可以使問題簡潔地得到解決。研究對象確定以后，只分析研究對象以外的物體施予研究對象的力（既研究對象所受的外力），而不分析研究對象施予外界的力。
2.按順序找力
必須是先場力（重力、電場力、磁場力），后接觸力；接觸力中必須先彈力，后摩擦力（只有在有彈力的接觸面之間才可能有摩擦力）。
3.只畫性質(zhì)力，不畫效果力
畫受力圖時(shí)，只能按力的性質(zhì)分類畫力，不能按作用效果（拉力、壓力、向心力等）畫力，否則將出現(xiàn)重復(fù)。
4.需要合成或分解時(shí)，必須畫出相應(yīng)的平行四邊形（或三角形）
在解同一個(gè)問題時(shí)，分析了合力就不能再分析分力；分析了分力就不能再分析合力，千萬不可重復(fù)。
例11.如圖所示，傾角為θ的斜面A固定在水平面上。木塊B、C的質(zhì)量分別為M、m，始終保持相對靜止，共同沿斜面下滑。B的上表面保持水平，A、B間的動摩擦因數(shù)為μ。⑴當(dāng)B、C共同勻速下滑；⑵當(dāng)B、C共同加速下滑時(shí)，分別求B、C所受的各力。
解：⑴先分析C受的力。這時(shí)以C為研究對象，重力G1=mg，B對C的彈力豎直向上，大小N1=mg，由于C在水平方向沒有加速度，所以B、C間無摩擦力，即f1=0。
再分析B受的力，在分析B與A間的彈力N2和摩擦力f2時(shí)，以BC整體為對象較好，A對該整體的彈力和摩擦力就是A對B的彈力N2和摩擦力f2，得到B受4個(gè)力作用：重力G2=Mg，C對B的壓力豎直向下，大小N1=mg，A對B的彈力N2=(M+m)gcosθ，A對B的摩擦力f2=(M+m)gsinθ
⑵由于B、C共同加速下滑，加速度相同，所以先以B、C整體為對象求A對B的彈力N2、摩擦力f2，并求出a；再以C為對象求B、C間的彈力、摩擦力。
這里，f2是滑動摩擦力N2=(M+m)gcosθ，f2=μN(yùn)2=μ(M+m)gcosθ
沿斜面方向用牛頓第二定律：(M+m)gsinθ-μ(M+m)gcosθ=(M+m)a
可得a=g(sinθ-μcosθ)。B、C間的彈力N1、摩擦力f1則應(yīng)以C為對象求得。
由于C所受合力沿斜面向下，而所受的3個(gè)力的方向都在水平或豎直方向。這種情況下，比較簡便的方法是以水平、豎直方向建立直角坐標(biāo)系，分解加速度a。
分別沿水平、豎直方向用牛頓第二定律：
f1=macosθ，mg-N1=masinθ，
可得：f1=mg(sinθ-μcosθ)cosθN1=mg(cosθ+μsinθ)cosθ
由本題可以知道：①靈活地選取研究對象可以使問題簡化；②靈活選定坐標(biāo)系的方向也可以使計(jì)算簡化；③在物體的受力圖的旁邊標(biāo)出物體的速度、加速度的方向，有助于確定摩擦力方向，也有助于用牛頓第二定律建立方程時(shí)保證使合力方向和加速度方向相同。
例12.小球質(zhì)量為m，電荷為+q，以初速度v向右滑入水平絕緣桿，勻強(qiáng)磁場方向如圖所示，球與桿間的動摩擦因數(shù)為μ。試描述小球在桿上的運(yùn)動情況。
解：先分析小球的受力情況，再由受力情況確定其運(yùn)動情況。
小球剛滑入桿時(shí)，所受場力為：重力mg方向向下，洛倫茲力Ff=qvB方向向上；再分析接觸力：由于彈力FN的大小、方向取決于v和的大小關(guān)系，所以須分三種情況討論：
①v＞，在摩擦力作用下，v、Ff、FN、f都逐漸減小，當(dāng)v減小到等于時(shí)達(dá)到平衡而做勻速運(yùn)動；②v，在摩擦力作用下，v、Ff逐漸減小，而FN、f逐漸增大，故v將一直減小到零；③v=，F(xiàn)f=G，F(xiàn)N、f均為零，小球保持勻速運(yùn)動。
例13.一航天探測器完成對月球的探測任務(wù)后，在離開月球的過程中，由靜止開始沿著與月球表面成一傾斜角的直線飛行，先加速運(yùn)動，再勻速運(yùn)動。探測器通過噴氣而獲得推動力。以下關(guān)于噴氣方向的描述中正確的是
A.探測器加速運(yùn)動時(shí)，沿直線向后噴氣B.探測器加速運(yùn)動時(shí)，豎直向下噴氣
C.探測器勻速運(yùn)動時(shí)，豎直向下噴氣D.探測器勻速運(yùn)動時(shí)，不需要噴氣
解：探測器沿直線加速運(yùn)動時(shí)，所受合力F合方向與運(yùn)動方向相同，而重力方向豎直向下，由平行四邊形定則知推力方向必須斜向上方，因此噴氣方向斜向下方。勻速運(yùn)動時(shí)，所受合力為零，因此推力方向必須豎直向上，噴氣方向豎直向下。選C
六、共點(diǎn)力作用下物體的平衡
1.共點(diǎn)力
幾個(gè)力作用于物體的同一點(diǎn)，或它們的作用線交于同一點(diǎn)（該點(diǎn)不一定在物體上），這幾個(gè)力叫共點(diǎn)力。
2.共點(diǎn)力的平衡條件
在共點(diǎn)力作用下物體的平衡條件是合力為零。
3.判定定理
物體在三個(gè)互不平行的力的作用下處于平衡，則這三個(gè)力必為共點(diǎn)力。（表示這三個(gè)力的矢量首尾相接，恰能組成一個(gè)封閉三角形）
4.解題途徑
當(dāng)物體在兩個(gè)共點(diǎn)力作用下平衡時(shí)，這兩個(gè)力一定等值反向；當(dāng)物體在三個(gè)共點(diǎn)力作用下平衡時(shí)，往往采用平行四邊形定則或三角形定則；當(dāng)物體在四個(gè)或四個(gè)以上共點(diǎn)力作用下平衡時(shí)，往往采用正交分解法。
例14.重G的光滑小球靜止在固定斜面和豎直擋板之間。若擋板逆時(shí)針緩慢轉(zhuǎn)到水平位置，在該過程中，斜面和擋板對小球的彈力的大小F1、F2各如何變化？
解：由于擋板是緩慢轉(zhuǎn)動的，可以認(rèn)為每個(gè)時(shí)刻小球都處于靜止?fàn)顟B(tài)，因此所受合力為零。應(yīng)用三角形定則，G、F1、F2三個(gè)矢量應(yīng)組成封閉三角形，其中G的大小、方向始終保持不變；F1的方向不變；F2的起點(diǎn)在G的終點(diǎn)處，而終點(diǎn)必須在F1所在的直線上，由作圖可知，擋板逆時(shí)針轉(zhuǎn)動90°過程，F(xiàn)2矢量也逆時(shí)針轉(zhuǎn)動90°，因此F1逐漸變小，F(xiàn)2先變小后變大。（當(dāng)F2⊥F1，即擋板與斜面垂直時(shí)，F(xiàn)2最?。?br> 例15.重G的均勻繩兩端懸于水平天花板上的A、B兩點(diǎn)。靜止時(shí)繩兩端的切線方向與天花板成α角。求繩的A端所受拉力F1和繩中點(diǎn)C處的張力F2。
解：以AC段繩為研究對象，根據(jù)判定定理，雖然AC所受的三個(gè)力分別作用在不同的點(diǎn)（如圖中的A、C、P點(diǎn)），但它們必為共點(diǎn)力。設(shè)它們延長線的交點(diǎn)為O，用平行四邊形定則作圖可得：

例16.用與豎直方向成α=30°斜向右上方，大小為F的推力把一個(gè)重量為G的木塊壓在粗糙豎直墻上保持靜止。求墻對木塊的正壓力大小N和墻對木塊的摩擦力大小f。
解：從分析木塊受力知，重力為G，豎直向下，推力F與豎直成30°斜向右上方，墻對木塊的彈力大小跟F的水平分力平衡，所以N=F/2，墻對木塊的摩擦力是靜摩擦力，其大小和方向由F的豎直分力和重力大小的關(guān)系而決定：
當(dāng)時(shí)，f=0；當(dāng)時(shí)，，方向豎直向下；當(dāng)時(shí)，，方向豎直向上。
例17.有一個(gè)直角支架AOB，AO水平放置,表面粗糙,OB豎直向下,表面光滑。AO上套有小環(huán)P，OB上套有小環(huán)Q，兩環(huán)質(zhì)量均為m，兩環(huán)由一根質(zhì)量可忽略、不可伸長的細(xì)繩相連，并在某一位置平衡（如圖所示）?，F(xiàn)將P環(huán)向左移一小段距離，兩環(huán)再次達(dá)到平衡，那么將移動后的平衡狀態(tài)和原來的平衡狀態(tài)比較，AO桿對P環(huán)的支持力FN和摩擦力f的變化情況是
A.FN不變，f變大B.FN不變，f變小C.FN變大，f變大D.FN變大，f變小
解：以兩環(huán)和細(xì)繩整體為對象求FN，可知豎直方向上始終二力平衡，F(xiàn)N=2mg不變；以Q環(huán)為對象，在重力、細(xì)繩拉力F和OB壓力N作用下平衡，設(shè)細(xì)繩和豎直方向的夾角為α，則P環(huán)向左移的過程中α將減小，N=mgtanα也將減小。再以整體為對象，水平方向只有OB對Q的壓力N和OA對P環(huán)的摩擦力f作用，因此f=N也減小。答案選B。

電離平衡--電離平衡

第二課時(shí)電離平衡

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：

1．掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。

2．了解電離平衡常數(shù)的概念。

3．了解影響電離平衡的因素

能力目標(biāo)：

1．培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。

2．培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。

情感目標(biāo)：

由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

教學(xué)過程

今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：“電離平衡”知識。

1．弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）

2．當(dāng)

則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。

3．與化學(xué)平衡比較

（1）電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。

（2）此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。

（3）影響電離平衡的因素

A．內(nèi)因的主導(dǎo)因素。

B．外因有：

①溫度：電離過程是一個(gè)吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。

②濃度：

問題討論：在的平衡體系中：

①加入：

②加入：

③加入：各離子分子濃度如何變化：、、、溶液如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）

（4）電離平衡常數(shù)

（ⅱ）一元弱酸：

（3）一元弱堿

①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。

②值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng)；值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱。

③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：

隨堂練習(xí)

1．足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（）

A．B．C．D．

2．是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中的濃度，可加入（）

A．B．C．D．

3．濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是（）

A．鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

B．鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

C．鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

D．鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

4．下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是（）

A．溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙

B．鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

C．酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高

D．酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成

5．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反應(yīng)：

和的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是（）

A．較弱B．較弱C．兩者相同D．無法比較

總結(jié)、擴(kuò)展

1．化學(xué)平衡知識與電離平衡知識對照比較。

2．一元弱酸弱堿中與的求法：

弱電酸中濃度：（酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）

弱堿中濃度：（堿為弱堿物質(zhì)的量濃度）

3．討論中存在哪些微粒？（包括溶劑）

4．?dāng)U展

難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（）。例如

溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。

（1）某溶液中，如需生成沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的使之大于。

（2）要使0.2mol/L溶液中的沉淀較為完全（使?jié)舛冉档椭猎瓉淼那Х种唬?，則應(yīng)向溶液里加入溶液，使溶液為。

布置作業(yè)

第二課時(shí)

P60一、填空題：2．3．4．

P61四、

板書設(shè)計(jì)

第二課時(shí)

一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)

1．定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

［思考］①，在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎？為什么？

②溶于水能導(dǎo)電，則氨氣是電解質(zhì)嗎？為什么？

③共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)，能否導(dǎo)電？為什么？

2．電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的原因是什么？

二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

1．區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)：

電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。

2．電離方程式：

電離方程式書寫也不同

（1）強(qiáng)電解質(zhì)：

（2）弱電解質(zhì)：

3．強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。

（1）強(qiáng)電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強(qiáng)堿，鹽等離子化合物（低價(jià)金屬氧化物）；

　強(qiáng)酸，極性共價(jià)化合物；

（2）弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價(jià)位的共價(jià)化合物。

三、弱電解質(zhì)電離平衡

1．電離平衡定義

在一定條件下（如溫度，濃度），當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。

2．電離平衡與化學(xué)平衡比較

“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。

“定”：離子、分子的濃度保持一定。

“動”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進(jìn)行。

“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。

3．影響電離平衡的外界因素

（1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。

　溫度降低，電離平衡向左移動，電離程度減小。

（2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減?。?/p>

　電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大；

4．電離平衡常數(shù)

（1）一元弱酸電離平衡常數(shù)：

（2）一元弱堿電離平衡常數(shù)：

（3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：

（4）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。

?。?）K的意義：

K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)。

K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較弱。

血糖平衡的調(diào)節(jié)

在生物課標(biāo)的"3.2動物生命活動的調(diào)節(jié)"中有一項(xiàng)具體內(nèi)容："描述動物激素的調(diào)節(jié)"。而血糖平衡的調(diào)節(jié)是用來說明這一內(nèi)容的最好實(shí)例之一。其具體的學(xué)習(xí)目標(biāo)是：

1．能夠說出動物體內(nèi)血糖的來源與去向；

2．能夠辨別胰島素和胰高血糖素的功能，指出它們的拮抗作用，以及與神經(jīng)調(diào)節(jié)的關(guān)系；

3．認(rèn)識糖尿病的成因與防治方法，加強(qiáng)關(guān)愛他人的意識。

對于血糖調(diào)節(jié)，學(xué)生在初中學(xué)習(xí)時(shí)就已有了初步的了解，了解胰島分泌的胰島素在血糖調(diào)節(jié)中所起的作用主要是促進(jìn)血糖合成糖原，加速血糖的分解，從而降低血糖的濃度。同時(shí)，學(xué)生也了解血糖濃度過高會導(dǎo)致糖尿病。另外，通過高中生物模塊1的學(xué)習(xí)，學(xué)生對糖類的種類、糖類的代謝等也有了較完整的認(rèn)識。有了以上基礎(chǔ)，學(xué)生對高中這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，在理解上應(yīng)該沒有困難。

但初中的內(nèi)容畢竟較為簡單。而事實(shí)上血糖的平衡不僅需要胰島素的調(diào)節(jié)，還需要胰高血糖素等其他激素共同配合，相互協(xié)調(diào)。同時(shí)，神經(jīng)系統(tǒng)也起著重要的調(diào)節(jié)作用。這是高中教學(xué)中必須深化的。

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