小學(xué)教案比的應(yīng)用

鹽類水解的原理及其應(yīng)用學(xué)案分析。

教案課件是老師不可缺少的課件，大家應(yīng)該開始寫教案課件了。只有寫好教案課件計劃，才能夠使以后的工作更有目標性！你們知道哪些教案課件的范文呢？下面是小編為大家整理的“鹽類水解的原理及其應(yīng)用學(xué)案分析”，希望對您的工作和生活有所幫助。

鹽類水解的原理及其應(yīng)用學(xué)案分析

【環(huán)節(jié)一：自主復(fù)習(xí)】

情境素材

1.焊接鋼鐵時常用的焊藥含NH4Cl，其作用是消除焊接處的鐵銹。

2.草木灰（主要成分K2CO3），用水調(diào)成糊狀，可以去除灶臺或水泥地上的油污。

3.“肥混灰，灰混肥，肥灰相混損肥糞”

鹽

分析內(nèi)容NH4ClK2CO3

加鹽前水的電離平衡

加鹽時，鹽的電離方程式

進一步變化生成的弱電解質(zhì)

水的電離平衡移動

用水解離子方程式解釋應(yīng)用原理NH4Cl溶液可用于去除鐵銹

K2CO3溶液可去除油污

【環(huán)節(jié)二：明確目標】

1、通過分析情境素材，樹立微粒觀、變化觀，再認識鹽類水解的原理，能夠熟練書寫鹽類水解的離子方程式。

2、基于微粒觀、平衡觀，能舉例分析鹽類水解在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。

※學(xué)習(xí)重點、難點：鹽類水解的原理；鹽類水解的應(yīng)用。

【環(huán)節(jié)三：任務(wù)合作】

任務(wù)合作：再認識鹽類水解的原理；再分析鹽類水解的應(yīng)用

步驟1：思考交流

1、評價與訂正“自主復(fù)習(xí)”的書寫。

2、下列幾種鹽溶液：①KClO②CH3COONa③NH4NO3④CuCl2⑤Na2SO4⑥KCl

⑴呈酸性的有；呈堿性的有；呈中性的有；【dG15.coM 工作總結(jié)之家】

⑵寫出上述物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：

；

步驟2：總結(jié)升華

鹽類水解的原理

1、概念：在溶液中鹽電離出來的跟水電離出來的結(jié)合生成的過程。

2、水解的微粒：U

3、水解的條件：生成U

4、水解的實質(zhì)：水的電離平衡

5、水解的規(guī)律：U

6、書寫鹽類水解離子方程式：

(1)一般形式：弱離子＋H2O弱電解質(zhì)＋H＋(或OH－)

(2)方法要求：

一判斷：判斷弱離子，書寫化學(xué)式。

二規(guī)范：單水解寫“”，不標“↑”、“↓”；徹底的雙水解寫“=”，要標“↑”、“↓”

三注意：多元弱酸根書寫，多元弱堿陽離子一步完成。

步驟3：遷移應(yīng)用

請分別用相對應(yīng)的水解離子方程式解釋下列鹽類水解的應(yīng)用。

①生活：熱的純堿液去油污效果更好。

②實驗室：配制FeCl3溶液時，常加入少量的HCl。

③工業(yè)：泡沫滅火器的藥品分別是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。

結(jié)合上述實例小結(jié)：

鹽類水解的外因：等

【環(huán)節(jié)四：歸納總結(jié)】

請將本節(jié)課的知識點，依據(jù)其關(guān)聯(lián)，完善下列思維導(dǎo)圖。

【環(huán)節(jié)五：考題賞析】

1.（2007海南）下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是（）

A．氯化銨溶液B．氫氧化鈉溶液C．碳酸鉀溶液D．飽和石灰水

2.（2008海南）下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是:（）

A、HCOOH+H2OHCOO—+H3O+

B、CO2+H2OHCO3—+H+

C、CO32—+H2OHCO3—+OH—

D、HS—+H2OS2—+H3O+

3.（2014全國卷Ⅰ）化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是()

選項現(xiàn)象或事實解釋

A.用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)

B.源白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3

C.施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與HN4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效

DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅

4.化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8滴～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色，輕輕搖動錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出。

(1)寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl36H2O混合共熱，可得無水AlCl3，其原因是

相關(guān)知識

《鹽類水解的應(yīng)用》導(dǎo)學(xué)案

《鹽類水解的應(yīng)用》導(dǎo)學(xué)案
教學(xué)基本信息
課題鹽類水解的應(yīng)用
所屬模塊及章節(jié)人教版高中化學(xué)選修4第三章第三節(jié)
一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)
本節(jié)內(nèi)容將化學(xué)平衡理論和微粒觀作為指導(dǎo)思想和理論依據(jù)，主要表現(xiàn)為：物質(zhì)在水溶液中是以分子、離子等微粒的形式存在的；這些微粒之間存在相互作用，這些相互作用有強弱、主次之分；當(dāng)微粒間的這些相互作用過程可逆時會達到平衡狀態(tài)，這時微粒的數(shù)目保持不變；外界條件改變會引起平衡的移動，使微粒種類、微粒數(shù)量及宏觀性質(zhì)或現(xiàn)象發(fā)生改變。
鹽類水解的應(yīng)用使學(xué)生能夠真正意識到化學(xué)平衡移動原理對反應(yīng)的調(diào)控功能，真切感受到原理對實際生產(chǎn)生活的指導(dǎo)作用。
基于此，本節(jié)課的核心目標是促進學(xué)生借助“從微觀視角分析水溶液”思維方法，應(yīng)用鹽類水解的知識解決物質(zhì)制備、保存、溶液配制等實際問題的能力。
設(shè)置核心問題是“通過改變影響因素，如何達到促進或抑制鹽類水解的目的？”
二、教學(xué)背景分析
1.學(xué)習(xí)內(nèi)容分析本節(jié)課是鹽類水解第三課時，在此之前已經(jīng)學(xué)習(xí)了鹽類水解的實質(zhì)、規(guī)律和影響鹽類水解的因素。根據(jù)平衡移動原理，溶液中反應(yīng)物和生成物濃度的大小及溫度的變化都會引起水解平衡的移動。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，能夠?qū)崿F(xiàn)對鹽類水解程度的調(diào)控，從而達到生產(chǎn)生活及化學(xué)實驗中的需要，即實現(xiàn)物質(zhì)的制備、物質(zhì)保存及物質(zhì)配制。具體地說，通過改變影響因素來抑制鹽類的水解，實現(xiàn)物質(zhì)保存、配制和無水氯化物的制備；通過促進鹽類水解，實現(xiàn)膠體和TiO2的制備。同時鹽類水解的應(yīng)用為第四節(jié)“沉淀反應(yīng)”的應(yīng)用提供了思路和方法，因此，本小節(jié)內(nèi)容在選修4教材中起到了承上啟下的作用。
2.學(xué)生情況分析已有基礎(chǔ)
（1）通過“鹽類水解前兩課時的學(xué)習(xí)，初步掌握了鹽類水解的實質(zhì)和規(guī)律及影響鹽類水解的因素，能夠書寫簡單的鹽類水解離子反應(yīng)方程式；
（2）從已有方法上看，顯性方法：初步掌握了“從微觀視角分析水溶液”思路和方法；隱性方法：解決化學(xué)平衡移動問題的思路和方法。
發(fā)展點
（1）能夠根據(jù)需要，通過實驗條件或操作的調(diào)控，抑制或促進水解；
（2）通過膠體的制備，深化對微粒間相互作用程度的認識，即反應(yīng)主要，水解次要；
（3）能夠依據(jù)性質(zhì)或宏觀現(xiàn)象，診斷微粒間相互作用的主次或強弱。
達成目標
借助“從微觀視角分析水溶液”思維方法，應(yīng)用鹽類水解的知識解決物質(zhì)制備、保存、溶液配制等實際問題。

3.教學(xué)方式及教學(xué)手段說明本節(jié)課采用“分析解釋、簡單設(shè)計”的任務(wù)方式，通過控制探究環(huán)節(jié)的難度和開放度，層層遞進，力爭讓不同層次的學(xué)生都能夠參與到探究活動中，重在突出課堂教學(xué)的實效性。
三、教學(xué)目標設(shè)計
教學(xué)目標知識與技能
（1）掌握強酸弱堿鹽的配制和保存、制備膠體、無水氯化物和二氧化鈦的基本原理和具體操作；
（2）會尋找不同水解反應(yīng)之間的聯(lián)系，掌握泡沫滅火器的基本原理；
（3）能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì)，診斷微粒間相互作用的主次或強弱。
過程與方法
（1）鞏固“從微觀視角分析水溶液”的思路和方法；
（2）建立強酸弱堿鹽配制和保存、無水氯化物的制備方法。
情感態(tài)度與價值觀
（1）用化學(xué)知識分析生產(chǎn)生活中見到的現(xiàn)象，有學(xué)以致用的成就感，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣；
（2）讓學(xué)生自己進行簡單的設(shè)計，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)品質(zhì)；
（3）通過對實驗現(xiàn)象的分析解釋，加強學(xué)生對現(xiàn)象與本質(zhì)的辯證關(guān)系的理解，使學(xué)生學(xué)會用宏觀現(xiàn)象去探究微觀粒子間的相互作用。
教學(xué)重點（1）掌握強酸弱堿鹽的配制和保存、制備膠體、無水氯化物和二氧化鈦的基本原理和具體操作；
（2）會尋找不同水解反應(yīng)之間的聯(lián)系，掌握泡沫滅火器的基本原理；
（3）能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì)，診斷微粒間相互作用的主次或強弱；
（4）建立強酸弱堿鹽配制和保存、無水氯化物的制備方法。
教學(xué)難點（1）無水氯化物和無水硫酸銅的制備原理分析；
（2）能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì)，診斷微粒間相互作用的主次或強弱。
（3）會尋找不同水解反應(yīng)之間的聯(lián)系，掌握泡沫滅火器的基本原理。
教學(xué)方法任務(wù)驅(qū)動、科學(xué)探究、實驗法。
四、教學(xué)流程

教學(xué)環(huán)節(jié)活動線索認知發(fā)展線索

五、教學(xué)過程設(shè)計
教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖
教學(xué)環(huán)節(jié)1
應(yīng)用鹽類水解知識，解決物質(zhì)配制和保存問題。
【引入】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了影響鹽類水解的因素。我們知道通過改變濃度或溫度，就能引起水解平衡的移動。在實際應(yīng)用中，就是通過調(diào)控鹽類的水解程度，從而滿足我們的需求。今天我們學(xué)習(xí)鹽類水解的應(yīng)用。
【展示并提問】這是一瓶配制已久的FeCl3溶液，出現(xiàn)了混濁物，請同學(xué)們按照分析水溶液的思路分析下，這個混濁物是怎么產(chǎn)生的？

【要求同學(xué)給予評價】大家對這名同學(xué)的表述是否有疑問？
【追問】Fe(OH)3中的OH-來自水的電離，很少，為什么看到了宏觀的渾濁現(xiàn)象？
【小結(jié)】產(chǎn)生Fe(OH)3混濁物這個現(xiàn)象，不僅反映出Fe3+與水中OH-的結(jié)合，而且是動態(tài)的，不斷促進水的電離。

【提問】在配制FeCl3溶液過程中如何避免這種現(xiàn)象呢？

【提問】氯化鐵是這么配制，那配制Fe2(SO4)3溶液、配制CuCl2溶液呢？
【提煉規(guī)律】有些鹽在配制（或保存）中水解程度比較大，為了抑制水解，常加少量相應(yīng)的酸。
【補充】具體操作時一種是將鹽溶解在蒸餾水中，再加少量濃酸抑制水解。還有一種水解程度大的鹽先溶解在酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。

【思考】
【黑板書寫并用語言描述微觀的過程】

【回答】
Fe3+不斷地結(jié)合了水中的OH-，就促進了水的不斷電離，從而有越來越多的Fe(OH)3生成，就變成混濁物了。

【回答】加鹽酸，增大氫離子濃度，抑制了鐵離子的水解。
【回答】
配制Fe2(SO4)3溶液滴加硫酸，配制CuCl2溶液滴加鹽酸。

通過借助分析水溶液的思路和方法，促使學(xué)生感受到生成Fe(OH)3混濁物，不只是Fe3+和水中的OH-的簡單結(jié)合，更重要是不斷地促進了水的電離，是個動態(tài)過程。
通過調(diào)控pH值，抑制鹽類的水解，歸納某些易水解鹽配制和保存方法。

環(huán)節(jié)2
應(yīng)用鹽類水解知識，解決物質(zhì)制備問題。

【過渡】在配制和保存鹽溶液時，是要抑制水解，有沒有利用鹽類水解的呢？
【提問】還可以用氫氧化鐵膠體作凈水劑，回顧下必修階段制備氫氧化鐵膠體時，為什么向沸騰蒸餾水中加溶液并煮沸呢？

【追問】為什么要向蒸餾水中逐滴加入氯化鐵溶液？而不用飽和氯化鐵溶液直接加熱制備呢？

【繼續(xù)追問】為什么不用氫氧化鈉溶液呢？
【提升】堿中氫氧根的濃度比較大，而且鐵離子和堿反應(yīng)的程度很強，因此，當(dāng)反應(yīng)出現(xiàn)時優(yōu)先考慮反應(yīng)，若沒有發(fā)生反應(yīng)，再考慮水解。而膠體的制備是利用了鹽類水解是個緩慢釋放的過程，釋放出的氫氧根濃度相對較小，能保證生成的物質(zhì)顆粒度很小，最終生成膠體。

【提問】請你按照“分析水溶液”的思維路徑分析解釋，為什么加熱FeCl36H2O，生成Fe(OH)3，而加熱CuSO45H2O，就能制備無水CuSO4呢？

【引導(dǎo)】兩個水解反應(yīng)產(chǎn)物性質(zhì)不同。

【強調(diào)】這與之前在講化學(xué)平衡時不太一樣，當(dāng)水量比較大時，水的一點點改變對他影響不大，濃度視為常數(shù)。

【追問】從另一個角度分析，當(dāng)生成Cu(OH)2和硫酸到達一定量時，能否共存呢？
【提煉主題】
硫酸難揮發(fā)，生成Cu(OH)2和硫酸到達一定量時，不能共存，同時水分不斷蒸發(fā)，都抑制了水解。
【提問】采取什么措施就能制備無水FeCl3呢？

【提煉規(guī)律】
加熱制備無水氯化物時，要抑制水解，需要在干燥氯化氫的氛圍中加熱制備。
【過渡】TiO2是一種白色顏料，廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，工業(yè)常用TiCl4和水反應(yīng)制備TiO2，中間反應(yīng)是
TiCl4+4H2OTi(OH)4+4HCl制備TiO2，請思考：
1.這個反應(yīng)依據(jù)的原理是什么？

2.請你設(shè)計，制備TiO2的實驗條件是什么？應(yīng)該采取什么操作？

【過渡】通過抑制水解可以制備無水氯化物，通過促進水解能制備TiO2?！净卮稹?br> 氫氧化鋁膠體作凈水劑。

【回顧思考】
必修階段制備氫氧化鐵膠體的操作。
【回答】
加熱是為了促進鐵離子的水解。
【回答】加入到大量水里，目的是促進水解。
若用飽和氯化鐵溶液直接加熱，水解程度更大，生成沉淀。
【回答】
用氫氧化鈉會生成沉淀。

深刻感受到膠體制備的思路方法，即膠體的制備是利用了鹽類水解是個緩慢釋放的過程，釋放出的氫氧根濃度相對較小，能保證生成的物質(zhì)顆粒度很小，最終生成膠體。
【小組討論】
【黑板書寫并用語言描述微觀的過程】
學(xué)生1：
加熱FeCl36H2O
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl，
加熱，使平衡不斷向水解反應(yīng)方向進行，生成Fe(OH)3。
同理
加熱CuSO45H2O時，會生成Cu(OH)2。
學(xué)生2：
FeCl3水解生成的鹽酸揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)，水解程度應(yīng)該不同。
學(xué)生3：
在硫酸銅晶體這個體系持續(xù)加熱，水分被帶走了，這個體系水分本身比較少，水分的改變，對平衡影響比較大，平衡就向左移動了。最后制備無水硫酸銅。
【回答】
不能，酸和堿中和。

【回答】
要抑制Fe3+的水解，就要增加氫離子濃度，加鹽酸。
學(xué)生2：鹽酸本身含有水分，因此需要干燥的氯化氫抑制氯化鐵的水解，制取無水FeCl3。

【小組討論】
【回答】
TiCl4和水反應(yīng)，是水解反應(yīng)。
【回答】
Ti4+結(jié)合了水電離的OH-，促進了水的電離平衡正向移動，因此產(chǎn)生濃度大的氫離子。
【回答】
要生成TiO2xH2O，就要促進鹽類水解，因此需要加熱條件，在操作時需要在大量水中滴加TiCl4。

通過調(diào)控，適度水解，制備膠體，并深化對微粒間相互作用程度的認識，即反應(yīng)是強作用，水解微弱的。

深刻感受到鹽類水解的程度和動態(tài)的過程。

通過實驗事實的對比，尋找FeCl3和CuSO4水解的不同，從而促進對無水氯化物制備的認識。

從微粒來源和數(shù)量及種類改變角度分析反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)是Ti4+結(jié)合了水中的氫氧根，破壞了水的電離平衡，即發(fā)生了水解反應(yīng)。

通過調(diào)控，促進水解，實現(xiàn)TiO2的制備。

環(huán)節(jié)3
應(yīng)用鹽類水解知識，解決泡沫滅火器原理。
【演示實驗】將飽和氯化鐵溶液和飽和碳酸氫鈉溶液混合。

【提問】依據(jù)現(xiàn)象，你來分析，F(xiàn)e(OH)3沉淀和CO2是如何產(chǎn)生的？

【追問】HCO3-除了水解，還電離，為什么不考慮HCO3-的電離呢？
【提升】
碳酸氫鈉溶液因為顯堿性，所以HCO3-的水解大于電離。將氯化鐵溶液和碳酸氫鈉溶液混合Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，這兩個水解反應(yīng)發(fā)生了關(guān)聯(lián)，促進水解，因此仍然是HCO3-的水解為主，電離是次要的。
【課后作業(yè)】泡沫滅火器就是依據(jù)互促水解原理制備的，所用試劑是飽和硫酸鋁溶液和飽和碳酸氫鈉溶液，請完成以下問題：
1.請依據(jù)“分析水溶液”的思維路徑，分析它的工作原理，并寫出相應(yīng)方程式。
2.試劑分別裝在玻璃筒和鋼制筒兩個不同容器內(nèi)，硫酸鋁溶液裝在哪個容器呢？【觀察現(xiàn)象】
【小組討論】
【回答】
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+，
HCO3-+H2O
H2CO3+OH-，
兩個水解反應(yīng)相互促進，水解趨于完全，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和二氧化碳氣體。
【回答】
現(xiàn)象是生成Fe(OH)3沉淀，不是CO32-和Fe3+的結(jié)合。
產(chǎn)物指引著HCO3-的水解程度大于電離程度。

能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì)，診斷微粒間相互作用的主次以及尋找不同水解反應(yīng)之間的聯(lián)系，解決互促水解問題。

六、板書設(shè)計
鹽類水解的應(yīng)用

鹽類的水解教學(xué)案

第三單元鹽類的水解
　
第1課時　鹽類的水解反應(yīng)

[目標要求]　1.認識鹽類水解的原理，能正確書寫鹽類水解的離子方程式。2.了解鹽溶液呈酸、堿性的原因，掌握鹽溶液呈酸、堿性的規(guī)律。3.理解鹽類水解的實質(zhì)，能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸、堿性。

一、鹽溶液的酸堿性
1．鹽的分類(按生成鹽的酸、堿的強弱劃分)
鹽強酸強堿鹽，如NaCl、KNO3強酸弱堿鹽，如NH4Cl、Al2SO43弱酸強堿鹽，如Na2CO3、CH3COONa弱酸弱堿鹽，如NH4HCO3、CH3COONH4
2．鹽溶液的酸堿性探究
(1)NaCl屬于強酸弱堿鹽，溶于水后，NH＋4和OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3H2O，使水的電離平衡向電離的方向移動。使溶液中c(H＋)c(OH－)，溶液呈酸性。離子方程式：NH＋4＋H2ONH3H2O＋H＋。
(2)CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，溶于水后，CH3COO－和H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使水的電離平衡向電離方向移動。使溶液中c(H＋)c(OH－)，溶液呈堿性。離子方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。
(3)NaCl屬于強堿強酸鹽，其溶液中不生成弱電解質(zhì)，水的電離平衡未受影響，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。
二、鹽類的水解
1．概念
在溶液中，由鹽電離出來的離子跟水電離出來的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。
2．特征
(1)一般是可逆反應(yīng)，在一定條件下達到化學(xué)平衡。
(2)鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)：鹽類水解是吸熱反應(yīng)。
3．影響因素
因素對鹽類水解程度的影響
內(nèi)因組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越大
外因溫度升高溫度能夠促進水解
濃度鹽溶液濃度越小，水解程度越大
外加酸堿水解顯酸性的鹽溶液，加堿會促進水解，
加酸會抑制水解，反之亦然
外加鹽加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會促進鹽的水解
4.鹽類水解反應(yīng)離子方程式的書寫
鹽類的水解一般程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，書寫水解方程式時，一般不用“↑”或“↓”。鹽類水解是可逆反應(yīng)，除發(fā)生強烈雙水解的鹽外，一般離子方程式中不寫===號，而寫號。
知識點一　鹽溶液的酸堿性
1．由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1molL－1的溶液，在室溫下，前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液pH＞7，最后一種溶液pH＜7，則()
ABCD
堿性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH
酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD
答案　A
解析　根據(jù)鹽的水解規(guī)律可知：
弱離子越弱，水解程度越大，該題我們可進行歸類分析：
AD，pH＞7電離程度：AOH＞HDAC，pH＝7電離程度：AOH＝HC
BC，pH＜7電離程度：BOH＜HCBD，pH＝7電離程度：BOH＝HD
綜上可知，電離程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，堿性AOH＞BOH，答案為A。
2．常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c(OH－)＝10－4molL－1，則該溶液中的溶質(zhì)可能是()　
A．Al2(SO4)3B．CH3COONaC．NaOHD．KHSO4
答案　B
解析　常溫下，由純水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7molL－1，因為10－410－7，因而該溶液中的溶質(zhì)是促進水的電離，且使溶液顯堿性即可得出結(jié)論。
知識點二　鹽類的水解
3．下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()
A．鹽類水解過程破壞了純水的電離平衡
B．鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
C．鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性
D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍
答案　D
解析　本題是對鹽類水解的原理和實質(zhì)的考查。由于鹽電離出的離子與水電離出的H＋或OH－結(jié)合，從而促進了水的電離，使溶液不一定呈中性；鹽類水解與酸堿中和反應(yīng)互為逆反應(yīng)；D項中，Na2S溶液中若無S2－水解，則c(Na＋)＝2c(S2－)成立，由于S2－水解，故c(Na＋)2c(S2－)，因此應(yīng)選D。
4．NH4Cl溶于重水(D2O)后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均表示正確的是()
A．NH2DH2O和D3O＋
B．NH3D2O和HD2O＋
C．NH3HDO和D3O＋
D．NH2DHDO和H2DO＋
答案　C
解析　NH4Cl水解的實質(zhì)是其電離出的NH＋4與重水電離出的OD－結(jié)合生成一水合氨的過程。即NH4Cl===NH＋4＋Cl－，D2OD＋＋OD－，NH＋4＋OD－NH3HDO，D＋再與D2O結(jié)合生成D3O＋，故C項正確。
5．下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是()
A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH－)≠c(H＋)
D．水電離出的H＋和OH－與鹽中弱離子結(jié)合，造成鹽溶液呈酸堿性
答案　C
解析　鹽溶液呈酸堿性的原因，就是破壞了水的電離平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，故A對；溶液顯酸性則一定有c(H＋)c(OH－)，故B對；根據(jù)水的電離方程式：H2OH＋＋OH－，水在任何溶液中電離出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱電解質(zhì)CH3COOH，使得c(OH－)c(H＋)，故顯堿性，所以C項說法錯誤；水電離出的H＋和OH－與鹽中弱酸陰離子或弱堿陽離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，正是造成鹽溶液呈酸堿性的原因，所以D對。
知識點三　鹽類水解反應(yīng)離子方程式書寫
6．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()
A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2OHCO－3＋H＋
C．CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－
D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋
答案　C
解析　A是HCOOH的電離方程式；B項不正確，正確式如下：CO2＋H2O
H2CO3HCO－3＋H＋；C是CO2－3第一步水解反應(yīng)；D是HS－的電離方程式。
7．下列水解離子方程式正確的是()
A．Na2CO3∶CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－
B．NH4Cl∶NH＋4＋H2ONH3H2O＋OH－
C．NaF∶F－＋H2O===HF＋OH－
D．CuSO4∶Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋
答案　D
解析　多元弱酸強堿鹽水解應(yīng)分步寫，A錯；一元強酸弱堿鹽水解顯酸性，B錯；水解一般用“”號，C錯；多元弱堿水解應(yīng)一步完成，D正確。

練基礎(chǔ)落實

1．下列說法正確的是()
A．HCO－3在水溶液中只電離，不水解
B．硝酸鈉溶液水解之后呈中性
C．可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．可溶性的鉀鹽都不發(fā)生水解反應(yīng)
答案　C
解析　HCO－3在水溶液中既可水解，又可電離；NaNO3為強酸強堿鹽，不水解；Al3＋為弱堿陽離子，一定能發(fā)生水解；鉀鹽中K＋不水解，但陰離子可能水解，如K2CO3。
2．下列離子方程式正確的是()
A．碳酸的電離：H2CO32H＋＋HCO－3
B．將金屬鈉加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．硫化鈉水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－
D．向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
答案　B
解析　A項為H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；C項為多元弱酸強堿鹽水解的離子方程式，應(yīng)分步書寫S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－；D項由于加入過量燒堿，應(yīng)生成NaAlO2，Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。
3．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是()
A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S
答案　D
解析　CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O5種；CH3COONa發(fā)生水解，溶液中存在Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O6種粒子；氨水中存在NH3、NH3H2O、NH＋4、OH－、H＋、H2O6種粒子；K2S中S2－發(fā)生兩步水解，溶液中存在K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O7種粒子。
4．廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說法中不正確的是()
A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2
B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3
C．NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO
D．Mg3N2的水解產(chǎn)物是兩種堿性物質(zhì)
答案　B
5．物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的c(H＋)由大到小的順序是()
①NaHSO4?、贜aHCO3?、跱a2CO3?、躈a2SO4
A．④③②①B．①②③④C．③②④①D．③④②①
答案　C
解析　水中存在的電離平衡：H2OH＋＋OH－，對于能電離出H＋或OH－的物質(zhì)，加入水中使水的電離程度減小，反之對于能結(jié)合水中H＋或OH－的物質(zhì)，加入水中則使水的電離程度增大。NaHSO4抑制水的電離，而Na2CO3、NaHCO3均能促進水的電離，且Na2CO3較NaHCO3更大。

練方法技巧

6．將標準狀況下的2.24LCO2通入150mL1molL－1NaOH溶液中，下列說法正確的是()
A．c(HCO－3)略大于c(CO2－3)
B．c(HCO－3)等于c(CO2－3)
C．c(Na＋)等于c(CO2－3)與c(HCO－3)之和
D．c(HCO－3)略小于c(CO2－3)
答案　A
解析　0.1molCO2與0.15molNaOH反應(yīng)生成Na2CO3和NaHCO3各0.5mol，由于CO2－3水解能力比HCO－3強，且CO2－3水解又生成HCO－3，因此溶液中c(HCO－3)略大于c(CO2－3)。
7．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的順序排列的是()
A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4Cl
B．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaCl
C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2S
D．NH4Cl　(NH4)2SO4　Na2S　NaNO3
答案　C
解析　(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH＋4水解而呈酸性，(NH4)2SO4中的NH＋4濃度大于NH4Cl溶液中的NH＋4濃度，其水解產(chǎn)生的c(H＋)應(yīng)較大，故前者pH??；NaNO3為強酸與強堿生成的鹽溶液，呈中性(pH＝7)；在Na2S溶液中，因S2－水解使溶液呈堿性(pH7)。本題考查鹽顯酸、堿性的實質(zhì)，關(guān)鍵把握水解的離子。
8．(1)室溫下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和B的關(guān)系為__________。
(2)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是______________，其原因是_______________________________________。
(3)對于鹽AmBn的溶液：①若為強酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是____________________________；②若為弱酸強堿鹽，其水解的離子方程式是____________________。
答案　(1)A∶B＝10－4∶1
(2)產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去　在純堿溶液中CO2－3水解：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，加入BaCl2后Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓(白色)，由于CO2－3的濃度減小，水解平衡左移，OH－濃度減小，酚酞褪色
(3)①An＋＋nH2OA(OH)n＋nH＋
②Bm－＋H2OHB(m－1)－＋OH－
解析　(1)水的電離平衡為H2OH＋＋OH－。在NaOH溶液中，由于加入了OH－，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H＋)減小；在pH＝9的NaOH溶液中，c水(H＋)＝10－9molL－1，其H＋全部是水電離產(chǎn)生出來的；因為c水(H＋)＝c水(OH－)，即c(A)＝10－9molL－1。在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－離子結(jié)合了水中的H＋，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，c(OH－)增大；在pH＝9的CH3COONa溶液中，c(OH－)＝1×10－5molL－1，其OH－全部是水電離產(chǎn)生的，即c(B)＝10－5molL－1，所以，c(A)∶c(B)＝10－9molL－1∶10－5molL－1＝10－4∶1。(3)正確地表示An＋、Bm－符號及Bm－水解產(chǎn)物HB(m－1)－至關(guān)重要。
練綜合拓展

9．某同學(xué)利用AlCl3溶液和Na2S溶液制備Al2S3，結(jié)果得到的是白色沉淀和有臭雞蛋氣味的氣體，試寫出AlCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)的離子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
寫出制備Al2S3的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________________。
答案　2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑　2Al＋3S=====△Al2S3
解析　Al3＋與S2－在溶液中可發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3和H2S而不能得到Al2S3，故Al2S3只能利用單質(zhì)間的反應(yīng)制得。
10．(1)常溫下，0.10molL－1NH4Cl溶液pH______7(填“”、“＝”或“”)。
(2)相同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液與NaHS溶液，pH大?。篘a2S________NaHS(填“”、“＝”或“”)，兩種溶液中粒子種類：Na2S________NaHS(填“”、“＝”或“”)。
(3)NaHCO3溶液呈堿性的原因是______________________________________________
(用文字說明并寫出有關(guān)的離子方程式)。
答案　(1)　(2)?。?br> (3)NaHCO3電離出的HCO－3水解：HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，而使溶液呈堿性
解析　(1)NH＋4發(fā)生水解反應(yīng)NH＋4＋H2ONH3H2O＋H＋，使溶液顯酸性，溶液pH7。
(2)S2－分兩步水解，HS－只有一步水解，且水解程度S2－HS－，因此等濃度時溶液pH：Na2SNaHS；Na2S溶液：Na2S===2Na＋＋S2－、S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋H＋、H2OH＋＋OH－，故溶液中存在七種粒子：Na＋、S2－、HS－、H2S、H2O、H＋、OH－。
NaHS溶液中：NaHS===Na＋＋HS－、HS－＋H2OH2S＋OH－、HS－H＋＋S2－、H2OH＋＋OH－，故溶液中含有：Na＋、HS－、H2O、H2S、OH－、S2－、H＋七種粒子。
(3)NaHCO3溶于水時發(fā)生電離：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，電離出的HCO－3水解：HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，而使溶液中c(OH－)c(H＋)，顯堿性。
11．某鹽或“類鹽”的化學(xué)式為XmYn最簡結(jié)構(gòu)，將一定量的該鹽溶于足量的水時：
(1)若m≠n，測得溶液的pH為5，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為
________________________________________________________________________。
(2)若m≠n，測得該鹽溶液的pH為9，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為
________________________________________________________________________。
(3)若m≠n，X、Y為同周期的短周期元素，XmYn溶于水時，既有白色沉淀生成，又有無色氣體放出，則該物質(zhì)溶于水的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________。
(4)若m≠n，X、Y為不同周期的短周期元素，XmYn溶于水時，既有白色沉淀生成，又有無色氣體放出，則該物質(zhì)溶于水的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________。
（5）若X、Y為同主族元素，且m＝n，則該物質(zhì)溶于水的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________。
溶于水后溶液呈堿性，如________；溶于水后溶液呈酸性，如________。
答案　(1)Xn＋＋nH2OX(OH)n＋nH＋
(2)Ym－＋H2OHY(m－1)－＋OH－
(3)Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
(4)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，
Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3↓＋3CH4↑
(5)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，KH＋H2O===KOH＋H2↑，BrCl＋H2O===HBrO＋HCl，IBr＋H2O===HIO＋HBr　NaH，KH　BrCl，IBr
解析　鹽在水中能完全電離：XmYn===mXn＋＋nYm－。
(1)溶液的pH＝5，說明該鹽為強酸弱堿鹽，因此發(fā)生水解：Xn＋＋nH2OX(OH)n＋nH＋。
(2)溶液的pH＝9，說明該鹽為強堿弱酸鹽，因此發(fā)生水解：Ym－＋H2OHY(m－1)－＋OH－。
(3)據(jù)有關(guān)現(xiàn)象可知鹽溶于水時能發(fā)生水解且相互促進。因此X、Y為同周期短周期元素，且能完全水解，因此該鹽為硫化鋁，水解方程式為Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
(4)X、Y不在同周期的短周期內(nèi)，“類鹽”有氮化鎂、氮化鈉、碳化鋁等，溶于水都能發(fā)生水解反應(yīng)：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3↓＋3CH4↑。氮化鈉水解沒有白色沉淀生成。
(5)X、Y為同主族元素，形成化合物，如NaH、KH、BrCl、IBr，水解反應(yīng)式分別為：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，KH＋H2O===KOH＋H2↑，BrCl＋H2O===HBrO＋HCl，IBr＋H2O===HIO＋HBr。

第2課時　影響鹽類水解的因素

[目標要求]　1.了解影響鹽類水解程度的主要因素。2.掌握鹽類水解的原理，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

一、影響水解反應(yīng)的因素
1．內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。組成鹽的酸根相對應(yīng)的酸越弱(或陽離子對應(yīng)的堿越弱)，水解程度就越大。
2．外因：受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。
(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度增大；
(2)濃度：鹽的濃度越小，水解程度越大；
(3)外加酸堿：加酸、加堿能促進或者抑制鹽的水解。
以NH4Cl為例NH＋4＋H2O??NH3H2O＋H＋填表
條件平衡移動方向水解程度c(NH＋4)pH
升溫正變大減小減小
加水正變大減小變大
加HCl逆減小變大減小
加NaOH(s)正變大減小變大
加NH4Cl(s)正變小變大減小
通入NH3逆減小變大變大
二、鹽類水解的應(yīng)用(用離子方程式表示)
1．泡沫滅火器的滅火原理：Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合，Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑；
2．熱堿去油污效果好：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－；
3．明礬凈水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋；
4．銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－、NH＋4＋OH－===NH3＋H2O；
5．制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2O(沸水)=====△Fe(OH)3(膠體)＋3H＋；
6．較活潑金屬溶于強酸弱堿鹽溶液中，會放出氣體，如鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)：Mg＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑；
7．鹽溶液的配制及貯存，如配制FeCl3、CuSO4等溶液時，需在溶液中分別加入少量的鹽酸、硫酸。
知識點一　影響鹽類水解的主要因素
1．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－。下列說法正確的是()
A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
B．通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動
C．升高溫度，cHCO－3cCO2－3減小
D．加入NaOH固體，溶液pH減小
答案　B
解析　A項水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，稀釋溶液溫度未改變，所以水解平衡常數(shù)不變；C項升高溫度，由于鹽類水解是吸熱反應(yīng)，水解平衡向右移動，所以cHCO－3cCO2－3應(yīng)增大；D項加入NaOH固體，使溶液中OH－濃度明顯增大，所以溶液pH增大；B項通入的CO2與OH－反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動，符合題意。
2．欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中(恒溫)加入少量下列物質(zhì)中的①固體NaOH
②固體KOH?、酃腆wCH3COONa?、芄腆wNaHSO4()
A．①或④B．②或③C．①或②D．③或④
答案　B
解析?、偌尤肷倭縉aOH固體，c(Na＋)增大，c(CH3COO－)也增大，但c(CH3COO－)增大的倍數(shù)不如c(Na＋)增大的倍數(shù)大，因此c(CH3COO－)/c(Na＋)比值減??；②加入KOH固體，c(OH－)增大，使CH3COONa水解平衡逆向移動，c(CH3COO－)增大，所以c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大；③加入固體CH3COONa，則相當(dāng)于CH3COONa稀溶液變?yōu)闈馊芤?，而根?jù)“稀釋促進水解”可知在濃溶液中，c(CH3COO－)/c(Na＋)將變大；④加入NaHSO4固體顯然促進了水解，使c(CH3COO－)變小，c(Na＋)變大，則c(CH3COO－/c(Na＋)比值變小。
3．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：
a．(NH4)2SO4　b．(NH4)2CO3
c．(NH4)2Fe(SO4)2中對于c(NH＋4)大小判斷正確的是()
A．a(chǎn)＝b＝cB．a(chǎn)bcC．a(chǎn)cbD．cab
答案　D
解析　本題考查根據(jù)水解平衡原理判斷離子濃度的大小。三種溶液中存在共同離子NH＋4的水解：NH＋4＋H2ONH3H2O＋H＋，c(NH＋4)相等；CO2－3水解：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，F(xiàn)e2＋水解：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，所以，c中亞鐵離子水解產(chǎn)生的H＋抑制了NH＋4水解，而b中CO2－3水解產(chǎn)生OH－，中和NH＋4水解產(chǎn)生的H＋，促進NH＋4水解。
知識點二　鹽類水解的應(yīng)用
4．下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑
②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體
A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤
答案　D
解析?、僦蠳H4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹。②HCO－3與Al3＋兩種離子水解相互促進，產(chǎn)生二氧化碳，可做滅火劑。③草木灰的主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，兩物質(zhì)水解相互促進放出氨氣因而不能混合施用。④碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合在一起而打不開，因此實驗室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞。⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體。
5．為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是()
A．NaOHB．Na2CO3C．氨水D．MgO
答案　D
解析　要除去FeCl3實際上是除去Fe3＋，方法是加入某物質(zhì)使之成為沉淀過濾即可。同時該題巧妙運用了Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，從而可以使Fe(OH)3沉淀，而不致使Mg2＋轉(zhuǎn)化為沉淀而析出。本題的常規(guī)方法是加入化學(xué)物質(zhì)直接與Fe3＋反應(yīng)形成沉淀，但在這里卻巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同時MgO轉(zhuǎn)化成MgCl2不引入新雜質(zhì)，即使MgO過量，因為它不溶于水也不會引起二次污染。還可以使用Mg(OH)2、MgCO3等試劑。

練基礎(chǔ)落實

1．在一定濃度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入飽和的FeCl3溶液，下列說法正確的是()
A．水解平衡不移動
B．水解平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．溶液中H＋濃度增大
D．Fe3＋的水解程度增大
答案　C
解析　滴入飽和的FeCl3溶液，則溶液中c(Fe3＋)增大，使平衡向右移動，溶液中c(H＋)增大；但FeCl3的水解程度減小，因為水解程度＝nFeCl3，已水解nFeCl3，總，由于FeCl3的增多，使水解程度減小。
2．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()
A．純堿溶液去油污
B．粗鹽在空氣中易潮解
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深
D．濃硫化鈉溶液有臭味
答案　B
解析　A項，碳酸鈉溶液水解顯堿性，利用油污在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)而達到去污目的；C項，氯化鐵溶液中發(fā)生Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在加熱條件下水解平衡正向移動造成體系顏色加深；D項，硫化鈉溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，水解產(chǎn)物H2S是產(chǎn)生臭味的原因；B項，粗鹽中混有MgCl2、CaCl2易結(jié)合空氣中的水蒸氣發(fā)生潮解，這與鹽類的水解無關(guān)。
3．實驗室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是()
①NaOH溶液?、谒ＡА、跱a2S溶液?、躈a2CO3溶液
⑤NH4Cl溶液　⑥澄清石灰水?、邼釮NO3　⑧濃H2SO4
A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧
答案　B
解析　堿及水解呈堿性的鹽，因OH－與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶瓶頸與瓶塞粘結(jié)，因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存；酸性及強氧化性的物質(zhì)不能用帶橡膠塞的試劑瓶盛放。答案為B。
4．下列四種肥料可以與草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用的是()
A．硫酸銨B．氯化銨C．硝酸鉀D．硝酸銨
答案　C
解析　銨態(tài)氮肥中NH＋4的水解反應(yīng)為NH＋4＋H2ONH3H2O＋H＋，水解顯酸性，而草木灰中K2CO3水解顯堿性，CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，二者水解相互促進，NH＋4大部分生成NH3H2O，而后分解，造成氮肥損失。
5．下列實驗操作能達到目的的是()
①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體
②用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體
③用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體
④加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體
A．①②B．②③C．③④D．①③
答案　B
解析　Al3＋和S2－會在溶液中發(fā)生雙水解：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，得不到Al2S3；MgCl2會水解：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，加熱時水蒸發(fā)，HCl揮發(fā)，最后得到Mg(OH)2，灼燒得MgO，而得不到MgCl2。

練方法技巧

6．有①Na2CO3溶液?、贑H3COONa溶液　③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1molL－1，下列說法正確的是()
A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①
B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②
C．若分別加入25mL0.1molL－1鹽酸后，pH最大的是①
D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②
答案　C
解析　本題考查溶液酸堿性及加水稀釋時pH的變化。相同物質(zhì)的量濃度的①、②、③溶液：pH的大小順序應(yīng)為③①②，故A項錯誤；稀釋相同倍數(shù)時，①、②存在水解平衡，③中pH變化最大，故B項錯誤；若pH相同的三種溶液，物質(zhì)的量濃度大小順序應(yīng)為②①③，故D項錯誤；與25mL0.1molL－1鹽酸反應(yīng)后①中為NaHCO3和NaCl溶液，②中為CH3COOH和NaCl溶液，③中為NaCl溶液，pH最大的是①，故C項正確。本題考查溶液酸堿性及加水稀釋時pH變化。
7．下面的問題中，與鹽類水解有關(guān)的是()
①為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸；
②實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；
③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡；
④長期使用硫酸銨，土壤酸性增強。
A．只有①④B．只有②③C．只有③④D．全部
答案　D
解析　題中涉及的四個問題都與鹽類的水解有關(guān)系。具體解釋依次如下：①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量鹽酸，可以抑制FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀。②Na2CO3、Na2SiO3可以發(fā)生水解使溶液顯堿性，從而能腐蝕玻璃，故實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口粘連在一起。③NH4Cl、AlCl3發(fā)生水解，溶液呈酸性，鎂可以置換溶液中的氫，放出H2，從而產(chǎn)生氣泡。④硫酸銨水解呈酸性，長期使用此化肥，土壤酸性將增強。
8．①碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是
________________________________________________________________________，

原因是__________________________________________________________________。
②KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是
________________________________________________________________________，

原因是_________________________________________________________________。
③碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是
________________________________________________________________________，

原因是________________________________________________________________。
④亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是
________________________________________________________________________，

原因是__________________________________________________________________。
⑤氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是
________________________________________________________________________，

原因是_________________________________________________________________。
⑥鹽酸與硫酸各1molL－1的混合酸10mL，加熱濃縮至1mL，最后的溶液為________，原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。
答案　①K2CO3　盡管加熱過程促進水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后又生成K2CO3
②KAl(SO4)212H2O　盡管Al3＋水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結(jié)晶水合物。
③BaCO3　Ba2(HCO3)2=====△BaCO3↓＋CO2↑＋H2O
④Na2SO4　2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
⑤Al(OH)3　加熱，使HCl揮發(fā)，促進水解進行到底
⑥H2SO4溶液　HCl揮發(fā)只剩余H2SO4
練綜合拓展

9．25℃時0.1molL－1的醋酸溶液的pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。
(1)為了驗證上述解釋哪種正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1molL－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的______(填編號)，然后測定溶液的pH(CH3COONH4溶液呈中性)。
A．固體CH3COOKB．固體CH3COONH4
C．氣體NH3D．固體NaHCO3
(2)若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，(1)中所測溶液的pH應(yīng)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)CH3COONa溶液中各離子的濃度大小順序為____________________。
答案　(1)B　(2)乙　增大
(3)c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)
解析　由題意要求，要判斷甲、乙兩種解釋正確與否，可加入一種含有CH3COO－而不顯堿性的鹽，如CH3COONH4，其溶液呈中性，從水解的角度對醋酸溶液的pH變化無影響；但CH3COONH4電離產(chǎn)生的CH3COO－，可使醋酸的電離平衡CH3COOH??CH3COO－＋H＋向左移動，c(H＋)減小，pH增大，從而說明甲不正確，乙正確。由于CH3COO－水解顯堿性，c(OH－)c(H＋)，且c(Na＋)c(CH3COO－)，又因為CH3COO－的水解程度很微弱，因此有c(CH3COO－)c(OH－)，故c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)。
10．10℃時，在燒杯中加入0.1molL－1的NaHCO3溶液400mL，加熱，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
溫度(℃)1020305070
pH8.38.48.58.99.4
(1)甲同學(xué)認為，該溶液pH升高的原因是HCO－3的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。
(2)乙同學(xué)認為：溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3，并推斷水解程度Na2CO3______(填“大于”或“小于”)NaHCO3；
(3)丙同學(xué)認為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液的pH，若pH______8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，說明甲同學(xué)正確；若pH______8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，說明乙同學(xué)正確。
(4)丁同學(xué)設(shè)計如下實驗方案對甲、乙同學(xué)的解釋進行判斷：實驗裝置如圖，加熱煮沸NaHCO3溶液，發(fā)現(xiàn)試管A中產(chǎn)生沉淀，說明______(填“甲”或“乙”)同學(xué)推測正確。

答案　(1)HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－
(2)大于　(3)＝　＞　(4)乙
解析　(1)HCO－3水解的離子方程式為HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－。
(2)乙同學(xué)根據(jù)NaHCO3受熱易分解的性質(zhì)，認為受熱時2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O，這樣溶質(zhì)成為Na2CO3，而pH增大，也說明Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度。
(3)若甲同學(xué)的觀點正確，則當(dāng)溫度再恢復(fù)至10℃時，pH應(yīng)為8.3；若乙同學(xué)的觀點正確，則當(dāng)溫度降回到10℃時，pH應(yīng)大于8.3。
(4)根據(jù)A中澄清石灰水變渾濁，說明NaHCO3在加熱煮沸時分解生成了Na2CO3、CO2和水，證明乙同學(xué)觀點正確。

　第3課時　溶液中離子濃度大小比較

[目標要求]　1.比較溶液中離子濃度大小判斷鹽類水解程度。2.判斷溶液的導(dǎo)電能力和電解質(zhì)的強弱。3.判斷溶液中離子共存。

離子濃度大小的比較規(guī)律
1．多元弱酸溶液
根據(jù)多步電離分析。例如：在H2CO3的溶液中，c(H＋)c(HCO－3)c(CO2－3)。
2．多元弱酸的正鹽溶液
根據(jù)弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3溶液中，c(Na＋)c(CO2－3)c(OH－)c(HCO－3)。
3．多元弱酸的酸式鹽溶液
要考慮酸根離子的電離程度與水解程度的相對大小。如HCO－3以水解為主，NaHCO3溶液中c(Na＋)c(HCO－3)c(OH－)c(H＋)；而HSO－3以電離為主，NaHSO3溶液中c(Na＋)c(HSO－3)c(H＋)c(OH－)。
4．不同溶液中同一離子濃度的比較
要考慮溶液中其他離子對其影響的因素。例如：在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：a.NH4Cl　b．CH3COONH4　c．NH4HSO4，c(NH＋4)由大到小的順序是cab。
5．混合溶液中各離子濃度的大小比較
根據(jù)電離程度、水解程度的相對大小分析。
(1)分子的電離大于相應(yīng)離子的水解
例如：等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl與NH3H2O混合溶液，c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)。
(2)分子的電離小于相應(yīng)離子的水解
例如：在0.1molL－1的NaCN和0.1molL－1的HCN溶液的混合液中，各離子濃度的大小順序為c(Na＋)c(CN－)c(OH－)c(H＋)。
6．利用守恒規(guī)律
知識點一　單一溶液中離子濃度大小比較　

1．在0.1molL－1的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是()
A．c(Na＋)＝2c(CO2－3)
B．c(OH－)＝2c(H＋)
C．c(HCO－3)＞c(H2CO3)
D．c(Na＋)＜c(CO2－3)＋c(HCO－3)
答案　C
解析　在Na2CO3溶液中存在如下水解反應(yīng)：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－。且第一級水解程度遠大于第二級，故A、B錯誤；溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝2[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]，故D項錯誤。
2．某酸式鹽NaHY的水溶液c(OH－)c(H＋)，下列敘述正確的是()
A．H2Y的電離方程式：H2Y2H＋＋Y2－
B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－
C．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na＋)c(HY－)c(OH－)c(H＋)
D．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na＋)c(Y2－)c(HY－)c(OH－)c(H＋)
答案　C
解析　H2Y是弱酸，應(yīng)分步電離，所以A項一步電離是錯誤的；依題意，它的酸式鈉鹽溶液呈堿性，說明HY－以水解為主，HY－＋H2OH2Y＋OH－，B項不正確；溶液中存在：NaHY===Na＋＋HY－，HY－＋H2OH2Y＋OH－，則c(Na＋)c(HY－)c(OH－)c(H2Y)c(H＋)，C項正確；D項，根據(jù)HY－的水解程度大于其電離程度，離子濃度大小有：c(Na＋)c(HY－)c(H2Y)c(Y2－)。
知識點二　混合溶液中離子濃度大小比較
3．把0.02molL－1CH3COOH溶液和0.01molL－1NaOH溶液以等體積混合，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()
A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)
B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02molL－1
答案　A
解析　溶液混合后，二者反應(yīng)，但CH3COOH過量，故為CH3COONa和CH3COOH的混合體系。CH3COOH的電離和CH3COO－的水解相互抑制，但以CH3COOH電離為主，溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，由電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，則有c(CH3COO－)＞c(Na＋)，A正確；CH3COOH電離程度大于CH3COO－水解程度，B不正確；對于C項：由于存在c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)的電荷守恒①和2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)的物料守恒②，聯(lián)立①②兩式可得：2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＋2c(OH－)，所以C錯；D項看似是物料守恒，但溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01molL－1，D錯誤。
4．0.02molL－1的HCN溶液與0.02molL－1NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中c(CN－)c(Na＋)，則下列關(guān)系中，正確的是()
A．c(Na＋)c(CN－)c(H＋)c(OH－)
B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04molL－1
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)
D．c(CN－)c(HCN)
答案　C
解析　根據(jù)電荷守恒定律有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，因為c(Na＋)c(CN－)，所以c(H＋)c(OH－)，則有c(Na＋)c(CN－)c(OH－)c(H＋)。
根據(jù)CN－物料守恒有c(HCN)＋c(CN－)＝0.02molL－1。
因為c(H＋)c(OH－)，故溶液顯堿性，NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，故c(CN－)c(HCN)。
5．MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是()
A．c(M＋)c(OH－)c(A－)c(H＋)
B．c(M＋)c(A－)c(H＋)c(OH－)
C．c(M＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)
D．c(M＋)c(H＋)c(A－)c(OH－)
答案　C
解析　MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合，二者恰好發(fā)生反應(yīng)，生成強堿弱酸鹽MA：MOH＋HA===MA＋H2O，MA中弱酸根離子A－發(fā)生水解：A－＋H2OHA＋OH－，導(dǎo)致溶液顯堿性，則有c(OH－)c(H＋)；據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系有c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，從而推知c(M＋)c(A－)。
知識點三　離子共存
6．向某無色溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生大量H2，則該溶液中可能含有的能大量共存的離子組是()
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO－3
B．Fe3＋、K＋、Cl－、HCO－3
C．Cu2＋、Na＋、Cl－、SO2－4
D．K＋、Na＋、Cl－、SO2－4
答案　D
解析　向無色溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生大量的H2，說明該溶液為強酸性溶液。此時，若A項中的NO－3大量共存，則H＋和NO－3形成的HNO3可以被鐵還原成NOx，無H2放出；B項中的兩種離子Fe3＋、HCO－3可發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能在溶液中大量共存且Fe3＋的溶液為淺黃色的溶液；C項中含Cu2＋的溶液為藍色。綜上所述，答案為D。
7．下列各組離子中，在溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是()
A．NH＋4、NO－3、Al3＋、Cl－
B．Na＋、SiO2－3、NO－3、Fe3＋
C．Na＋、MnO－4、K＋、SO2－4
D．Na＋、HCO－3、SO2－4、Al3＋
答案　A
　
練基礎(chǔ)落實

1．用0.10molL－1的鹽酸滴定0.10molL－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()
A．c(NH＋4)c(Cl－)，c(OH－)c(H＋)
B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)
C．c(Cl－)c(NH＋4)，c(OH－)c(H＋)
D．c(Cl－)c(NH＋4)，c(H＋)c(OH－)
答案　C
解析　溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況，不遵循電荷守恒，故C項錯；A項為氨水過量較多的情況；B項為氨水適當(dāng)過量；D項為氨水不足或恰好中和。
2．在25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是()
A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
答案　D
解析　pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH－)＝10－3molL－1，而pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－3molL－1，c(CH3COOH)遠遠大于10－3molL－1。兩者等體積混合后，形成CH3COOH與CH3COONa混合液，且c(CH3COOH)遠大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，電荷恒等關(guān)系為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，離子濃度大小順序為c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)。
3．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則對于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO的說法正確的是()
A．電離程度：HCN＞HClO
B．pH：HClO＞HCN
C．與NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN
D．酸根離子濃度：c(CN－)＜c(ClO－)
答案　D
4．將標準狀況下1.12LCO2通入含有2gNaOH的水溶液中，完全反應(yīng)并得到2L溶液，則對于該溶液表述正確的是()
A．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)
C．HCO－3的電離程度大于HCO－3的水解程度
D．存在的平衡體系有：
HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，
HCO－3H＋＋CO2－3
答案　A
5．向體積為Va的0.05molL－1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05molL－1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是()
A．Va＞Vb時：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)
B．Va＝Vb時：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．Va＜Vb時：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．Va與Vb任意比時：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
答案　C
解析　據(jù)題意知當(dāng)Va＞Vb時，CH3COOH過量，溶質(zhì)為CH3COOK與CH3COOH，據(jù)物料守恒知c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)，A正確；Va＝Vb時二者恰好中和，溶質(zhì)只有CH3COOK，據(jù)電荷守恒有c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，據(jù)物料守恒知c(K＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)兩式相減即得出c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)，B正確；不管Va與Vb的關(guān)系怎樣，均存在電荷守恒，故D正確，C錯誤。

練方法技巧

6．下列各種情況下一定能大量共存的離子組為()
A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO－3
B．水電離出的c(H＋)＝1×10－3molL－1的水溶液中Na＋、CO2－3、Cl－、K＋
C．pH＝1的水溶液中NH＋4、Cl－、Mg2＋、SO2－4
D．Al3＋、HCO－3、I－、Ca2＋
答案　C
解析　A中由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，所以有Fe3＋大量存在的溶液一定為酸性；B中因為由水電離出的c(H＋)＝1×10－3molL－1，此時溶液可能顯酸性，CO2－3在酸性溶液中不能大量共存；C中因NH＋4＋H2ONH3H2O＋H＋，Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋均使溶液呈酸性，C符合題意；D中發(fā)生Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑的雙水解反應(yīng)。本題考查離子共存，看清楚題干中的條件。
7．25℃時，濃度均為0.2molL－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是()
A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO2－3)均增大
答案　C
解析　NaHCO3溶液中存在：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，H2OH＋＋OH－；Na2CO3溶液中存在：H2OH＋＋OH－，CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，A正確；兩溶液中均存在H2O、H2CO3、Na＋、H＋、CO2－3、HCO－3、OH－七種微粒，B正確；因水解能力：CO2－3＞HCO－3，故Na2CO3溶液中c(OH－)大，C錯誤；加入NaOH固體時，HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，故NaHCO3溶液中c(CO2－3)增大，而Na2CO3溶液中加入NaOH，使c(OH－)增大，所以抑制了CO2－3的水解，因此Na2CO3溶液中c(CO2－3)增大，D正確。
8．下列各溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()
A．0.1molL－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)
B．0.1molL－1NH4Cl溶液：c(NH＋4)＝c(Cl－)
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性的混合溶液：
c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－)
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO－3)＋c(Cl－)
答案　A
解析　在0.1molL－1Na2CO3溶液中，存在如下平衡：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，H2OH＋＋OH－，根據(jù)電荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)；根據(jù)物料守恒有：c(Na＋)＝2c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋2c(H2CO3)，綜合上述兩式可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)。在0.1molL－1NH4Cl溶液中，NH＋4發(fā)生水解，故c(NH＋4)c(Cl－)。醋酸鈉和醋酸的酸性混合溶液中，存在關(guān)系c(H＋)c(OH－)，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，則c(CH3COO－)c(Na＋)，因此溶液中的離子濃度關(guān)系為c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)。硝酸鈉與稀鹽酸得到pH＝5的混合溶液，硝酸鈉不發(fā)生水解，忽略水的電離，根據(jù)電荷守恒則有c(Na＋)＝c(NO－3)。
練綜合拓展

9．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(molL－1)NaOH物質(zhì)的量濃度(molL－1)混合溶液的pH
①0.10.1pH＝9
②c0.2pH＝7
③0.20.1pH＜7
請回答：
(1)從①組情況分析，HA是強酸還是弱酸？______(填“強酸”或“弱酸”)。
(2)②組情況表明，c________0.2molL－1(選填“大于”、“小于”或“等于”)?；旌弦褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是________。
(3)從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度________NaA的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。
答案　(1)弱酸
(2)大于　c(A－)＝c(Na＋)
(3)大于　c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
解析　(1)從①組情況分析，等體積等物質(zhì)的量濃度的HA和NaOH溶液混合后，溶液顯堿性，說明生成強堿弱酸鹽，說明HA是弱酸。
(2)②組中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.2molL－1，混合后溶液顯中性，說明HA稍過量，HA的物質(zhì)的量濃度應(yīng)大于0.2molL－1。根據(jù)電中性原理，混合液中離子濃度c(A－)＝c(Na＋)。
(3)第③組實驗相當(dāng)于等體積等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA溶液混合，pH＜7說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，溶液中離子濃度由大到小的順序是c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
10．已知某溶液中存在OH－、H＋、NH＋4、Cl－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c(Cl－)c(NH＋4)c(H＋)c(OH－)
②c(Cl－)c(NH＋4)c(OH－)c(H＋)
③c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)
④c(Cl－)c(H＋)c(NH＋4)c(OH－)
填寫下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度的大小順序為________(填序號)。
(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為__________________________________________________________。
(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)______c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H＋)______c(OH－)。
答案　(1)NH4Cl　①
(2)NH4Cl和NH3H2O　NH4Cl和HCl
(3)小于　大于
解析　(1)若溶液只有一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)為NH4Cl，因NH＋4水解溶液呈酸性，離子濃度的大小關(guān)系為c(Cl－)c(NH＋4)c(H＋)c(OH－)。
(2)因為c(OH－)c(H＋)、c(NH＋4)c(Cl－)，所以溶液中除含有NH4Cl外，還必須含有NH3H2O。若c(Cl－)c(H＋)c(NH＋4)c(OH－)，則說明溶液中含有NH4Cl和HCl。
(3)NH4Cl水解溶液呈酸性，若等體積稀鹽酸與氨水混合后呈中性，說明氨水過量，故c(HCl)c(NH3H2O)，混合前鹽酸中c(H＋)大于弱堿氨水中c(OH－)。

鹽類的水解

選修四第三章第三節(jié)
鹽類的水解（第2課時）教案

[復(fù)習(xí)]師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時相關(guān)知識。根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析：
　醋酸鉀溶液呈性，原因；
氯化鋁溶液呈性，原因；
[設(shè)疑]影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？
[回顧]第一節(jié)中實驗結(jié)果：pH值Na2CO3CH3COONa,結(jié)合酸性CH3COOHH2CO3,你能得到什么經(jīng)驗規(guī)律。
[回答]酸越弱，對應(yīng)強堿弱酸鹽堿性越強。
[講解]主要因素是鹽本身的性質(zhì)。鹽能水解的原因是其離子能與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)。如NaA溶液中，酸HA越弱，越難電離，水電離平衡正向移動程度越大，結(jié)果氫氧根離子越大，堿性越強：
[板書]三、影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用
1、影響鹽類水解的內(nèi)在因素：
組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，pH越高。
組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，pH越低。
[設(shè)疑]影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？
[科學(xué)探究]
探究目的：通過實驗探究促進或抑制FeCl3水解的條件。
探究過程：
1、理論探究其水解程度及水解產(chǎn)物。是否易水解？水解產(chǎn)物是什么？寫出水解方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、應(yīng)用平衡原理，考慮影響FeCl3水解的因素有那些？參照下表，設(shè)計實驗探究的步驟：
序號可能影響因素實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
1鹽的濃度
2溶液的酸堿度
3、交流實驗結(jié)果。
[板書]2、影響鹽類水解的外界因素
（1）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；鹽濃度越大，水解程度越小。
　[思考與交流]1、根據(jù)鹽類水解的逆反應(yīng)，判斷鹽類水解反應(yīng)是吸熱還是放熱？
2、應(yīng)用平衡移動原理分析CH3COONa和NH4Cl水解，列舉可能影響平衡的因素，并說明依據(jù)的原理。
[練習(xí)探究]（1）對于CH3COONa的水解平衡體系，在一定條件下加水，水解平衡移動的原因是什么？
（2）對于CH3COONa的水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，分別增大CH3COO-的濃度、加水，對水解平衡狀態(tài)的影響有何異同？
[分析]（1）加水后使CH3COO-、OH-、CH3COOH的濃度都減小，水解平衡移動的情況，與對化學(xué)平衡2NH3(g)3H2(g)+N2(g)減壓后平衡移動的情況相似——向右移動。并不是因為加水增加了水的濃度而使水解平衡向右移動，不能認為加水減小了CHCOO-的濃度而使水解平衡向左移動。
[板書]
（2）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。
[舉例]熱的純堿溶液支污效果比冷的好
[提問]稀Na2CO3溶液中若滴入NaOH對鹽的水解有何影響？若滴入HCI又有何影響？試用化學(xué)平衡移動觀點解釋。
[回答]（略）
[講解]滴入NaOH后溶液中OH-濃度增大，使水解平衡向左移動抑制不解；滴入HCI后減少溶液中OH-濃度使平衡向右移動，促進水解。由上說明酸堿度影響鹽類的水解。
　[板書]（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。
[板書]3、鹽類水解的利用
閱讀自學(xué)教材有關(guān)內(nèi)容。
[師生活動]教材中討論題。
[投影]1、實驗室長時間配制的FeCl3溶液、CuSO4溶液為什么會出現(xiàn)絮狀物？如何克服？
2、為什么生活中常用Na2CO3溶液代替NaOH溶液去除油污？熱溶液去污力強還是冷溶液去污力強？
3、凈水劑。許多鹽水解時生成膠狀難溶于水且無毒時，可作凈水劑。如明礬、三價鐵鹽。
4、相同溫度、相同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液哪一種鹽的PH大？
5、為什么明礬可凈水？試從水解平衡角度解釋。
6、泡沫滅火器是用Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合產(chǎn)生大量CO2來滅火。分析產(chǎn)生CO2的原理。
[回答]學(xué)生回答，老師補充：
1.制備納米材料。利用水解反應(yīng)可制得納米材料（氫氧化物變?yōu)檠趸铮?br> 2.制備無機化合物。如TiO2的制備：
TiCl4+（x+2）H2O（過量）==TiO2xH2O↓+4HCl
為促進水解，加入大量水，加熱，促進水解趨于完成。所得TiO2xH2O經(jīng)焙燒得TiO2。
[板書]（1）配制溶液（2）凈水劑（3）洗滌劑（4）制備納米材料（5）制備無機化合物。
[小結(jié)]1、如何判斷鹽溶液的酸堿性：“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。
2、比較溶液中酸堿性的相對強弱：“越弱越水解”
3、如何比較溶液中離子濃度的大??？（1）大小比較：
①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。
②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析
③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。
④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。
（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）
①應(yīng)用“電荷守恒”分析：②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。
[課堂練習(xí)]
1．將0.lmol下列物質(zhì)置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的是
A．KClB．Mg（OH）2C．Na2CO3D．MgSO4
2．將NH4Cl溶于重水中，平衡后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式均正確的是
A．NH2DH2O和D3O＋B．NH3D2O和HD2O+
C．NH3DHO和D3O＋D．NH2DDHO和H2DO+
3．為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可以在加熱的條件下加入一種試劑，過濾后再加
入適量鹽酸，這種試劑是
A．NH3H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3
4．下列電離方程式中正確的是
A．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na＋＋H＋＋PO43－
B．NaHSO4熔化：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－
C．HF溶于少量水中：HF＝H＋＋HF2一
D．（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4＝2NH4＋＋SO42一
5．有酚酞的0.lmol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色
A．變藍色B．變深C．變淺D．不變
6．能使H2O十H2O＝H3O＋＋OH-電離平衡向正反應(yīng)方向移動，且使所得溶液是酸性的措施是
A．在水中加小蘇B．在水中加稀疏酸C．在水中加明礬固體D．在水中加NaHSO4固體

參考答案：
1、C2、C3、D4、D5、C6、C
[作業(yè)]P587、8、9、10、11
[板書計劃]影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用
1、影響鹽類水解的內(nèi)在因素：
組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，pH越高。
組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，pH越低。
2、影響鹽類水解的外界因素
（1）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；鹽濃度越大，水解程度越小。
（2）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。
（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的H＋，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

《鹽類的水解》教案

《鹽類的水解》教案

一、課標要求
認識鹽類水解的原理．
二、教學(xué)目標
1、知識與技能
認識鹽類水解的定義，發(fā)生的條件和本質(zhì)以及水解的規(guī)律。學(xué)會PH值測量的方法，會使用PH試紙，以及PH計，
2、過程與方法
通過實驗并運用歸納法分析鹽類的溶液呈不同酸堿性的原因；從微觀角度探究鹽類水解的本質(zhì)原因，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中掌握從宏觀到微觀、從靜態(tài)到動態(tài)的探究方法。
3、情感、態(tài)度與價值觀
通過探究不同的鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因，學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)；讓學(xué)生體會到化學(xué)在生活中的重要應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生小組合作討論的能力
三、教學(xué)重、難點
探究鹽類水解的本質(zhì)
三、教學(xué)過程
提問：通過之前的學(xué)習(xí)，我們知道滅火器的種類都有哪些呢?
學(xué)生回答：泡沫滅火器，二氧化碳滅火器，干粉滅火器，（水基型滅火器）
講解：那今天我們就來說說泡沫滅火器
已知泡沫滅火器中發(fā)生的反應(yīng)如下
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑根據(jù)反應(yīng)方程式，我們發(fā)現(xiàn)它不是復(fù)分解反應(yīng)，那么大家來猜想一下為什么會有Al(OH)3和CO2的產(chǎn)生呢？帶著這個問題我們先來做一個實驗
學(xué)生實驗
大家桌子上面有pH試紙和幾種溶液，分別是
NaCl，Na2CO3，NH4Cl，Na2SO4，CH3COONa，(NH4)2SO4，Al2(SO4)3
大家類測一測他們的pH值分別是多少
PPT：
強酸強堿鹽
pH
強酸弱堿鹽
pH
強堿弱酸鹽
pH
NaCl
7
NH4Cl
6
Na2CO3
10
Na2SO4
7
Al2(SO4)3
4
CH3COONa
8
我們知道酸性溶液中c(H+)c(OH-)，pH值小于七，顯酸性，堿性溶液中c(H+)-),pH值大于七，顯堿性，那么鹽溶液中的H+和OH-是從哪里來的呢？
現(xiàn)在我找同學(xué)來說一下NH4Cl溶液中都有哪些離子呢？
有NH4+，Cl—，OH—，H+。
講解：我們知道溶液是呈電中性的，而氫離子濃度又大于氫氧根濃度，那么氯離子濃度就大于銨根離子濃度，我們看根據(jù)物料守恒銨根離子應(yīng)該等于氯離子，而氫氧根離子應(yīng)該等于氫離子，現(xiàn)在氫氧根離子和銨根離子都變少了，說明兩者互相消耗了，呢么我們以為例，研究一下NH4Cl在水溶液中發(fā)生的變化
播放鹽類水解的微觀表現(xiàn)Flash動畫視頻
板書：
NH4ClNH4++Cl-
H2OOH-+H+

NH3·H2O
NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl
NH4++H2ONH3·H2O+H+
下面我在找一位同學(xué)參照我寫這個方程式寫出CH3COONa在水溶液中的變化
CH3COONaCH3COO-+Na+
H2OH++OH-

CH3COOH
CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
以上的過程你給我們就稱之為鹽類水解，那么鹽類水解的定義是什么呢？同學(xué)們試著自己總結(jié)一下，可以小組討論
弱堿陽離子或者弱酸陰離子在水中結(jié)合水電離出的OH-或者H+生成弱電解質(zhì)的過程就叫做鹽類的水解。
練習(xí)：在筆記本上寫出來Al2(SO4)3，Na2CO3的水解過程。
老師幫助學(xué)生歸納總結(jié)得出結(jié)論：鹽類水解的本質(zhì)是鹽中電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱點解質(zhì)，促使水的電離平衡發(fā)生移動，使溶液顯酸性或堿性。
提問NaCl溶液呈中性的原因，
學(xué)生分析：因其電離出的陰、陽離子都不能與水電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)，也就是說強酸強堿鹽不發(fā)生水解，溶液中c（H+）=c（OH-）
根據(jù)結(jié)論總結(jié)歸納鹽類水解的定義：在溶液中，鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱點解質(zhì)的反應(yīng)。
幫助學(xué)生歸納鹽類水解的實質(zhì)：促進水的電離
提問：根究上面已學(xué)到的知識，小組討論滅火器發(fā)生的原理，并解釋為什么會有Al(OH)3和CO2的產(chǎn)生
學(xué)生根據(jù)已有知識討論泡沫滅火器發(fā)生的原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
可能是由于發(fā)生了鹽類水解、由于Na2SO4水解顯酸性，NaHCO3水解顯堿性
老師進一步提問為什么會有Al(OH)3和CO2的產(chǎn)生
學(xué)生歸納總結(jié)：原因由于Na2SO4水解顯酸性，NaHCO3水解顯堿性，所以兩者混合促進了二者得水解，所以有Al(OH)3和CO2的產(chǎn)生。
從練習(xí)冊等選擇一些有代表性的題留作課后作業(yè)