小學實驗教案

高三化學下冊高考復習知識點（化學實驗部分）。

一名合格的教師要充分考慮學習的趣味性，作為高中教師就要早早地準備好適合的教案課件。教案可以讓學生們有一個良好的課堂環(huán)境，幫助高中教師更好的完成實現(xiàn)教學目標。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的高中教案呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《高三化學下冊高考復習知識點（化學實驗部分）》，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

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高三化學下冊高考復習知識點（有機化學部分）

每個老師上課需要準備的東西是教案課件，大家在仔細規(guī)劃教案課件。必須要寫好了教案課件計劃，才能促進我們的工作進一步發(fā)展！那么到底適合教案課件的范文有哪些？為了讓您在使用時更加簡單方便，下面是小編整理的“高三化學下冊高考復習知識點（有機化學部分）”，僅供參考，大家一起來看看吧。

高三化學下冊高考復習知識點（有機化學部分）

“有機化學”知識模塊

1、羥基官能團可能發(fā)生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應。

2、最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素。

3、分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種。

4、常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）的104倍。

5、甲浣與氯氣在紫外線照射下的反應產(chǎn)物有4種。

6、伯醇在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸。

7、CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產(chǎn)物。

8、分子組成為C5H10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種。

9、分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種。

10、等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少。

11、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素。

12、聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑。

13、酯的水解產(chǎn)物可能是酸和醇也可能是酸和酚；四苯甲烷的一硝基取代物有3種。

14、甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是酸酐。

15、應用水解、取代、加成、還原、氧化等反應類型型均可能在有機物分子中引入羥基。

16、由天然橡膠單體（2-甲基-1，3-丁二烯）與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應，有三種可能生成物。

17、苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去。

18、由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯。

19、混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去。

20、應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來。

21、甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物。

22、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨氣、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色。

23、苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應。

24、常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶。

25、利用硝酸發(fā)生硝化反應的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維。

26、分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種。

27、1，2一二氯乙烷、1，1一二氯丙烷，一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別分別生成乙炔、丙炔、苯炔。

28、甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧以醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃。

29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能生成銀鏡反應。

30、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4（H+）（ap）褪色。答案

1.對。取代（醇、酚、羧酸）、消去（醇）、酯化（醇、羧酸）、氧化（醇、酚）縮聚（醇、酚、羧酸）、中和反應（羧酸、酚）2.錯。麥芽糖、纖維素不符合3.對。4.錯。10-45.錯。四中有機物+HCl共五種產(chǎn)物6.錯。醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸7.對。六種醛一種烯8.對。9.對。注意-CH3和-OOCH六元碳環(huán)上取代有4種10.對。N(H)/n(O)比值決定耗氧量11.對。棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素12.錯。單體是不飽和鹵代烴13.錯。酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚。14.錯。甲酸酐(HCO)2O15.對。水解、取代（酯、鹵代烴到醇）、加成、還原（醛到醇）、氧化（醛到酸）16.對。1，2；1，4；3；4三種加成17.錯。苯溶劑溶解二溴代己烷18.錯。2-溴丙烷19.對。取代反應20.錯。分餾21.錯。只有丙烯酸與油酸為同系物22.對。裂化汽油、裂解氣、焦爐氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應）、石炭酸（取代）、CCl4(萃取)23.對。24.錯。苯酚常溫不溶于水25.錯。酯化反應制得硝代甘油、硝酸纖維26.對。酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)27.錯。沒有苯炔28.錯乙二醇取代生成環(huán)氧以醚，甲基丙烯酸甲脂加聚生成有機玻璃29.錯。蔗糖不能反應30.錯。聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

高三化學下冊高考復習知識點（元素化合物部分）

為了促進學生掌握上課知識點，老師需要提前準備教案，大家正在計劃自己的教案課件了。只有規(guī)劃好教案課件計劃，這樣我們接下來的工作才會更加好！有哪些好的范文適合教案課件的？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高三化學下冊高考復習知識點（元素化合物部分）”，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

高三化學下冊高考復習知識點（元素化合物部分）

“元素化合物”知識模塊

1、堿金屬元素原子半徑越大，熔點也越高，單質(zhì)的活潑性越大。

2、硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水。3、在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生白色固體。

4、能與冷水反應放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬音質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)。

5、將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣。

6、把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純。

7、雖然自然界含鉀特制均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足。

8、制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰。

9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。

10、鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3＋。

11、常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應。

12、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失。

13、大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉。

14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀。

15、為了充公分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理。

16、用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

17、硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應。

18、在含有較高濃度的Fe3＋的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。

19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅裉色，但反應本質(zhì)有所不同。

20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都與燒堿反應。

21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2。

22、在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COOHa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失。

23、在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯鈉。

24、有5.6g鐵與足量酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA。

25、含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性。

26、單質(zhì)的還原性越弱、則其氧化性越強。

27、下列物質(zhì)與水反應能產(chǎn)生可燃性氣體：電石、硫化鋁、紅熱的炭、過氧化鈉等。

28、單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：

（1）金屬和金屬；（2）非金屬和非金屬；（3）金屬和非金屬；（4）非金屬和金屬。

29、H2S、HI、FeCI2、濃H2SO4、NaSO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)。

30、濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應。

答案：

1、錯。熔點遞減2.錯。低級有機酸易溶于水3.對。濃硫酸吸水性4.錯。Na2O2+H2O→O2↑5.錯。先制得氮氣余下液氧6.錯，降C%7.錯。自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在不溶于水8.對。9.錯。溶于HF溶液10.錯。碘水生成FeI211.錯。鈍化是化學性質(zhì)12.錯。Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失13.對。14.對。NH4Cl+AgNO3+NaOH→Ag(NH3)2Cl，+HNO3：NH4NO3+AgCl↓2H2O17.錯Na2S+H2S=2NaHS18.對。Fe3++SCN（絡合反應）、S2-/I-（氧化還原反應）、AlO2-/CO32-/HCO3-（雙水解反應）19.對。活性炭（吸附，物理變化）、二氧化硫（可逆、不穩(wěn)定、化學反應）、氯水（氧化還原、不可逆）20.錯。重晶石不反21.錯。還原性：Fe2+Br-，F(xiàn)eCl2+Br2不共存22.錯。Ca(ClO)2、溶液中通入CO2氣體，白色沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失23.錯。NaClO+SO2+H2O=H2SO4+NaCl24.錯。1molFe+HNO3等氧化性酸失去3mole-；1molFe+HCl等非氧化性酸失去2mole-25.對。如：HCLO4、稀硫酸不具有強氧化性26.錯。稀有氣體單質(zhì)不符合27.錯。水+過氧化鈉→O2：助燃，不可燃28.錯。（4）非金屬和金屬不可能29.錯。濃H2SO4不發(fā)生氧化還原反應30.錯。濃硫酸在常溫和銅不發(fā)生反應。

高三化學下冊高考復習知識點（基本概念基礎理論部分）

一名優(yōu)秀的教師在每次教學前有自己的事先計劃，作為高中教師就要早早地準備好適合的教案課件。教案可以讓學生們充分體會到學習的快樂，幫助高中教師在教學期間更好的掌握節(jié)奏。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的高中教案呢？小編特地為大家精心收集和整理了“高三化學下冊高考復習知識點（基本概念基礎理論部分）”，相信您能找到對自己有用的內(nèi)容。

高三化學下冊高考復習知識點（基本概念基礎理論部分）

“基本概念基礎理論”知識模塊

1、與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。

2、分子中鍵能越大，分子化學性質(zhì)越穩(wěn)定。

3、金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫。

4、既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物。

5、原子核外最外層e-2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

6、非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強。

7、質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；

（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；

（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子。

8、鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應一定只生成鹽和水。

9、pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間。

10、強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式。

11、電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅。

12、甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-

13、離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物。

14、一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷。

15、元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2（n是自然數(shù)）。

16、強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導電性都比較強。

17、標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA。

18、同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比。

19、納米材料中超細粉末粒子的直徑（1-100mm）與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級。

20、1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子。

21、同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小。

22、碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol。

23、電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電。

24、油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al1S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應。

25、氯化鉀晶體中存在K+與Cl-；過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1；石英中只存在Si，O原子。

26、將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L。

27、常溫常壓下，32g氧氣中含有NA。

28、構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵。

29、膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，幫膠體帶有電荷。

30、溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多。

31、只有在離子化合物中才存在陰離子。

32、原子晶體熔化需要破壞圾性鍵或非極性鍵。

33、液氨、液氯、液態(tài)二氧化硫等皆為非電解質(zhì)。

34、分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低。

35、同一主族元素的音質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化納的熔沸點一定升高。

36、電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶解后，溶液的酸性必定增強。

37、氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個。

38、用1L、1mol/L、FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒。

39、在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)。

40、最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強。

答案：

1.錯。NO22.對。如N2、HF等3.錯。金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬，金屬性弱的反應不明顯。氧化性酸也不能4.錯。如SiO2+NaOH/HF都能反應。5.錯。原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6。最外層7e-的117好金屬元素明確沒分析6.對。7.錯。這幾組不行。（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子；8.錯。NaHSO4+NaHCO3=NaSO4+CO2↑+H2O；10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O9.錯。2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；HClO+H2SO3=HCl+H2SO410.錯。不溶于水的強電解質(zhì)、濃H2SO4等不寫成離子的形式11.錯。H2O12.錯?？赡骐婋x、甲酸根離子HCOO-13.錯。分子晶體許多是單質(zhì)14.對。15.對。注意n不是周期序數(shù)16.錯。強電解質(zhì)溶解度小的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱17.對。18.錯。V=m?ρ同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的正比19.對。20.對。4OH-－4e-=2H2O+O2↑21.對。從電荷守恒角度理解較好22.對。注意對象：“碳-12”23.錯。電解、電泳需在通電條件下才能進行，電泳為物理變化；電離不需通電、物理變化；電化腐蝕產(chǎn)生電流24.錯。乙烯不水解25.錯。過氧化鈉中Na+與O22-為2∶1，在石英中存在Si、O原子還有雜質(zhì)元素26.錯。降溫，NO2向N2O4方向移動27.錯。SiO2中沒有分子28.錯。稀有氣體晶體中的微粒沒有共價建29.錯。膠粒帶有電荷30.錯。體積不知。31.錯。電解質(zhì)水溶液中也有32.對。33.錯。液氯不是非電解質(zhì)34.對。如金屬汞熔點很低35.錯。氫化物的熔沸點也一定升高，考慮氫鍵36.錯。以銅作陽極，溶液的酸性要減弱37.錯。12個38.錯。生成膠體微料大大小于NA個39.錯。HF、SF6中，所有原子不都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)40.錯。過渡金屬元素原子最外層都是1-2e-。

高三化學《化學實驗基本操作》知識點總結(jié)

一位優(yōu)秀的教師不打無準備之仗，會提前做好準備，作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以保證學生們在上課時能夠更好的聽課，減輕高中教師們在教學時的教學壓力。關于好的高中教案要怎么樣去寫呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《高三化學《化學實驗基本操作》知識點總結(jié)》，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

高三化學《化學實驗基本操作》知識點總結(jié)

1.儀器的洗滌
玻璃儀器洗凈的標準是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.試紙的使用
常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。
(1)在使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。
(2)在使用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。
注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。

3.藥品的取用和保存

(1)實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規(guī)定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體1～2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。

(2)固體藥品的取用
取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。
(3)液體藥品的取用
取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標簽對著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。
(4)幾種特殊試劑的存放
(A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。
(B)白磷著火點低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
(C)液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。
(D)碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。
(E)濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。
(P)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應密封保存;其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。
4.過濾
過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。
過濾時應注意：
(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。
(2)二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。
(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應與接受器的內(nèi)壁緊靠。
5.蒸發(fā)和結(jié)晶
蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
6.蒸餾
蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。

操作時要注意：
(1)液體混合物蒸餾時，應在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
(2)溫度計水銀球的位置應與支管口下緣位于同一水平線上。
(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.

(4)冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。
(5)加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。
7.升華
升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分解I2和SiO2的混合物。
8.分液和萃取
分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

在萃取過程中要注意：
(1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。
(2)振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，同時要注意不時地打開活旋塞放氣。
(3)將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
9.滲析
利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體。