高中體育理論教案

高三化學(xué)下冊(cè)高考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)（基本概念基礎(chǔ)理論部分）。

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，作為高中教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓學(xué)生們充分體會(huì)到學(xué)習(xí)的快樂(lè)，幫助高中教師在教學(xué)期間更好的掌握節(jié)奏。那么怎么才能寫(xiě)出優(yōu)秀的高中教案呢？小編特地為大家精心收集和整理了“高三化學(xué)下冊(cè)高考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)（基本概念基礎(chǔ)理論部分）”，相信您能找到對(duì)自己有用的內(nèi)容。

高三化學(xué)下冊(cè)高考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)（基本概念基礎(chǔ)理論部分）

“基本概念基礎(chǔ)理論”知識(shí)模塊

1、與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。

2、分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。

3、金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫。

4、既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物。

5、原子核外最外層e-2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

6、非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)。

7、質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；

（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；

（6）陰離子和陽(yáng)離子；（7）陽(yáng)離子和陽(yáng)離子。

8、鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水。

9、pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間。

10、強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫(xiě)成離子的形式。

11、電離出陽(yáng)離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅。

12、甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-

13、離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物。

14、一般說(shuō)來(lái)，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷。

15、元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿(mǎn)足2n2（n是自然數(shù)）。

16、強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)。

17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA。

18、同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比。

19、納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑（1-100mm）與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)。

20、1molOH-在電解過(guò)程中完全放電時(shí)電路中通過(guò)了NA個(gè)電子。

21、同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小。

22、碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol。

23、電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電。

24、油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al1S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)。

25、氯化鉀晶體中存在K+與Cl-；過(guò)氧化鈉中存在Na+與O-為1:1；石英中只存在Si，O原子。

26、將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L。

27、常溫常壓下，32g氧氣中含有NA。

28、構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵。

29、膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，幫膠體帶有電荷。

30、溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多。

31、只有在離子化合物中才存在陰離子。

32、原子晶體熔化需要破壞圾性鍵或非極性鍵。

33、液氨、液氯、液態(tài)二氧化硫等皆為非電解質(zhì)。

34、分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低。

35、同一主族元素的音質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化納的熔沸點(diǎn)一定升高。

36、電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶解后，溶液的酸性必定增強(qiáng)。

37、氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周?chē)嚯x最近且相等的鈉離子有6個(gè)。

38、用1L、1mol/L、FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個(gè)膠體微粒。

39、在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層8e-結(jié)構(gòu)。

40、最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)。

答案：

1.錯(cuò)。NO22.對(duì)。如N2、HF等3.錯(cuò)。金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬，金屬性弱的反應(yīng)不明顯。氧化性酸也不能4.錯(cuò)。如SiO2+NaOH/HF都能反應(yīng)。5.錯(cuò)。原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6。最外層7e-的117好金屬元素明確沒(méi)分析6.對(duì)。7.錯(cuò)。這幾組不行。（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽(yáng)離子；（7）陽(yáng)離子和陽(yáng)離子；8.錯(cuò)。NaHSO4+NaHCO3=NaSO4+CO2↑+H2O；10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O9.錯(cuò)。2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；HClO+H2SO3=HCl+H2SO410.錯(cuò)。不溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)、濃H2SO4等不寫(xiě)成離子的形式11.錯(cuò)。H2O12.錯(cuò)?？赡骐婋x、甲酸根離子HCOO-13.錯(cuò)。分子晶體許多是單質(zhì)14.對(duì)。15.對(duì)。注意n不是周期序數(shù)16.錯(cuò)。強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱17.對(duì)。18.錯(cuò)。V=m?ρ同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的正比19.對(duì)。20.對(duì)。4OH-－4e-=2H2O+O2↑21.對(duì)。從電荷守恒角度理解較好22.對(duì)。注意對(duì)象：“碳-12”23.錯(cuò)。電解、電泳需在通電條件下才能進(jìn)行，電泳為物理變化；電離不需通電、物理變化；電化腐蝕產(chǎn)生電流24.錯(cuò)。乙烯不水解25.錯(cuò)。過(guò)氧化鈉中Na+與O22-為2∶1，在石英中存在Si、O原子還有雜質(zhì)元素26.錯(cuò)。降溫，NO2向N2O4方向移動(dòng)27.錯(cuò)。SiO2中沒(méi)有分子28.錯(cuò)。稀有氣體晶體中的微粒沒(méi)有共價(jià)建29.錯(cuò)。膠粒帶有電荷30.錯(cuò)。體積不知。31.錯(cuò)。電解質(zhì)水溶液中也有32.對(duì)。33.錯(cuò)。液氯不是非電解質(zhì)34.對(duì)。如金屬汞熔點(diǎn)很低35.錯(cuò)。氫化物的熔沸點(diǎn)也一定升高，考慮氫鍵36.錯(cuò)。以銅作陽(yáng)極，溶液的酸性要減弱37.錯(cuò)。12個(gè)38.錯(cuò)。生成膠體微料大大小于NA個(gè)39.錯(cuò)。HF、SF6中，所有原子不都滿(mǎn)足最外層8e-結(jié)構(gòu)40.錯(cuò)。過(guò)渡金屬元素原子最外層都是1-2e-。

精選閱讀

高三化學(xué)下冊(cè)高考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)（化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分）

一名合格的教師要充分考慮學(xué)習(xí)的趣味性，作為高中教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓學(xué)生們有一個(gè)良好的課堂環(huán)境，幫助高中教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。那么怎么才能寫(xiě)出優(yōu)秀的高中教案呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來(lái)的《高三化學(xué)下冊(cè)高考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)（化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分）》，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。

高三化學(xué)下冊(cè)高考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)（實(shí)驗(yàn)化學(xué)部分）

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無(wú)論做什么事都有計(jì)劃和準(zhǔn)備，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助高中教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。你知道怎么寫(xiě)具體的高中教案內(nèi)容嗎？以下是小編收集整理的“高三化學(xué)下冊(cè)高考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)（實(shí)驗(yàn)化學(xué)部分）”，相信您能找到對(duì)自己有用的內(nèi)容。

高三化學(xué)下冊(cè)高考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)（實(shí)驗(yàn)化學(xué)部分）

1、海帶灰化目的是使有機(jī)物分解，呈氣體逸散，待測(cè)的金屬或非金屬以氧化物或無(wú)機(jī)鹽的形式殘留下來(lái)。

所用儀器有坩堝、坩堝鉗、酒精燈、玻璃棒、三腳架、泥三角

2、現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離出兩種溶液時(shí)，注意分液漏斗使用前須

檢查旋塞及玻璃塞處是否漏水。分液時(shí)將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)目的是

與大氣相通，使液體順利流下。能用CCl4萃取碘的原因是____CCl4與水互不相溶；I2在CCl4中溶解度比在水中的大。_

3、一種物質(zhì)分離的簡(jiǎn)單方法，是色譜分析法的一種。它以濾紙作為惰性支持物，附著在紙上的水是固定相，不與水混溶的有機(jī)溶劑作為流動(dòng)相（又稱(chēng)展開(kāi)劑），這種方法的基本原理是利用混和物中各組分在流動(dòng)相和固定相間的分配比的不同而使之分離。

為使觀察效果更明顯，實(shí)驗(yàn)中采用氨熏顯色。請(qǐng)寫(xiě)出Fe3+、Cu2+分別與足量氨水反應(yīng)的離子方程式。Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O

顯色反應(yīng)結(jié)果是濾紙近端顏色呈藍(lán)色，遠(yuǎn)端呈棕黃色（均在原點(diǎn)之上），說(shuō)明Fe3+和Cu2+得到了分離。由此可以得出Fe3+和Cu2+在流動(dòng)相和固定相中的分配情況是

Fe3+在流動(dòng)相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快一些

Cu2+在固定相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度慢一些。

在用紙層法進(jìn)行層析操作時(shí)，為什么不能讓濾紙上的試樣點(diǎn)接觸展開(kāi)劑？如接觸，樣點(diǎn)里要分離的離子或者色素就會(huì)進(jìn)入展開(kāi)劑，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

4、要制備顆粒較大的硝酸鉀晶體，應(yīng)選擇的結(jié)晶條件是減慢溶液的冷卻速度。

當(dāng)溶液發(fā)生過(guò)飽和現(xiàn)象時(shí)，如何操作使晶體析出：振蕩容器，用玻璃棒攪動(dòng)或輕輕的摩擦器壁，或投入幾粒晶種，都可促使晶體析出。

加熱蒸發(fā)濃縮NaNO3和KCl的混合液時(shí)，為什么NaCl先析出？NaNO3、KCl、KNO3在高溫時(shí)具有較大的溶解度，溫度降低時(shí)，NaNO3、KCl的溶解度明顯減小，而KNO3的溶解度則急劇下降；NaCl的溶解度隨溫度變化不大。

趁熱過(guò)濾的原因防止溫度降低KNO3結(jié)晶析出

如何趁熱過(guò)濾用已預(yù)熱過(guò)的布氏漏斗進(jìn)行抽濾

過(guò)濾裝置如圖1—8所示，采用這種裝置過(guò)濾的主要目的是過(guò)濾速度較快；可以得到比較干燥的沉淀。這種裝置工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導(dǎo)致裝置內(nèi)部的壓強(qiáng)降低，使過(guò)濾的速度加快。這種裝置要有布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵

等儀器組成，其安全瓶的作用是防止倒吸，導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出。

布氏漏斗的頸口斜面與吸濾瓶的支管口相對(duì)，以便于吸濾。吸濾完畢時(shí)，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，然后關(guān)閉水龍頭。減壓過(guò)濾不宜用于過(guò)濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀

欲將KNO3粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是__重結(jié)晶。具體操作是：按粗產(chǎn)品∶水＝2∶1（質(zhì)量比）的比例，將粗產(chǎn)品溶于蒸餾水中。加熱、攪拌、待晶體全部溶解后停止加熱。（若溶液沸騰時(shí)，晶體還未全部溶解，可再加極少量蒸餾水使其溶解。）待溶液冷卻至室溫后抽濾。為什么選用這方法可使產(chǎn)品獲得較高的純度？可以除去晶體中微量的雜質(zhì)

5、破壞鋁表面氧化膜的方法有①用砂紙擦②用NaOH溶液③用稀酸浸泡

設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明鋁表面氧化膜已被破壞將一片擦去氧化膜的鋁片放入CuSO4溶液中，鋁片表面有紅色物質(zhì)析出。增強(qiáng)鋁表面氧化膜保護(hù)的方法有放入冷的濃硝酸或濃硫酸中浸泡

設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明將一片擦去氧化膜的鋁片放入冷的濃硝酸或濃硫酸中浸泡后，洗凈放入CuSO4溶液中，鋁片表面無(wú)紅色物質(zhì)析出

6、使苯酚晶體變成苯酚液體的方法有用乙醚或用熱水浴加熱融化

實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)要注意哪些問(wèn)題乙醇中慢加濃硫酸，混合液溫度迅速上升到170℃

7、檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑是否為CaCO3，宜選用的試劑是鹽酸與石灰水，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+==Ca2++CO2+H2O,CO2+Ca2++2OH-==CaCO3+H2O。

檢驗(yàn)牙膏中的保濕劑是否為甘油，宜選用的試劑是新制的氫氧化銅，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為出現(xiàn)絳藍(lán)色溶液

相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

所用試劑的配制方法是向1mL０.５mol·L－1CuSO4溶液中加入幾滴1mol·L－1NaOH溶液，即可生成氫氧化銅懸濁液。

牙膏配成的溶液PH7的原因是牙膏中的安息香酸鈉、氟化鈉等溶于水水解使溶液顯堿性。

含氟牙膏有什么特別功能預(yù)防齲齒它的成分是氟化鈉

寫(xiě)出防蛀作用的離子方程式Ca5(PO4)3OH+F—Ca5(PO4)3F+OH-

氟離子如何檢驗(yàn)用CaCl2溶液生成白色沉淀。

8、火柴頭中某些成分的檢驗(yàn)

某同學(xué)提出用下圖所示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更為簡(jiǎn)便。他的操作是：

?。?dāng)圖中所示火柴頭燃燒完時(shí)，立即移出火柴；

ⅱ．迅速將甲燒杯倒扣在乙燒杯上，輕輕振蕩乙燒杯

欲檢驗(yàn)火柴頭中是否含有氯元素，可能有以下方案：

（1）將燃盡的火柴頭浸泡在水中，取少量溶液于試管中，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸

若看到有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明有氯離子，反應(yīng)的方程式是KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3。

（2）將多根火柴浸于水中，取少量溶液于試管中，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸和NaNO2溶液。溶液，若看到有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明有氯元素，反應(yīng)的離子方程式是

3NO2—+ClO3—+Ag+====3NO3—+AgCl↓

9、如何區(qū)別亞硝酸鈉與氯化鈉方案1：NO2－＋Fe2+＋2H＋＝2NO↑＋Fe3＋＋H2O

方案2：2NO2－＋2I—＋4H＋＝NO↑＋I(xiàn)2＋2H2O

方案3：5NO2－＋2MnO4－＋6H＋＝5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O

方案4：Ag++Cl—====AgCl↓Ag++NO2－====AgNO2↓

方案5：NaNO2+H2SO4（稀）====NaHSO4+HNO2

HNO2=====NO↑+NO2↑+H2O

方案6、NO2—+H2OＨＮＯ２+OH—

10、如何比較實(shí)驗(yàn)中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢以?xún)扇芤夯旌蠒r(shí)開(kāi)始計(jì)時(shí)，以錐形瓶底部

“﹢”完全遮蓋時(shí)為終點(diǎn)計(jì)時(shí)，比較所需時(shí)間。

如何判斷H2O2分解速率的大小收集等量氣體所需的時(shí)間或記錄單位時(shí)間產(chǎn)生的氣體的量。

在試管中加入半試管95％乙醇和少量紅色氯化鈷晶體（CoCl2·6H2O），振蕩使其溶解，逐漸加熱，則溶液最終會(huì)變成___藍(lán)__色。原因是_氯化鈷的水合物失水而顯藍(lán)色

11、一般來(lái)說(shuō)，電池的極化作用都是很強(qiáng)的，極化作用會(huì)使電池的放電和充電變得遲鈍。所以如該電池是一般的銅鋅原電池（無(wú)鹽橋），在工作較短的時(shí)間后，燈泡會(huì)熄滅。當(dāng)加入一些高錳酸鉀、雙氧水等強(qiáng)氧化劑時(shí)，現(xiàn)象又會(huì)變得明顯。原因是降低了電極的極化作用

鹽橋的作用是確保形成回路，使燒杯中溶液的電荷守恒。

實(shí)驗(yàn)室燃料電池的電極如何制作：把兩根碳棒放在酒精噴燈上灼燒2—3min，立即投入到冷水中，反復(fù)操作3—5次，其主要目的是使碳棒表面變得粗糙多孔

析氫腐蝕：在繞銅絲的鐵釘?shù)脑嚬苤屑欲}酸和2滴鐵氰化鉀溶液現(xiàn)象藍(lán)色沉淀

12、食醋總酸含量的測(cè)定

（1）食醋分釀造醋和配制醋兩種，食醋總酸含量是指每100mL食醋中含醋酸的質(zhì)量，（2）、指示劑的選擇：

①滴定開(kāi)始時(shí)，溶液的PH通常變化緩慢，當(dāng)接近完全反應(yīng)時(shí)（即滴定終點(diǎn)），PH出現(xiàn)突變，稱(chēng)為滴定突躍。

②用NaOH溶液滴定CH3COOH時(shí)，宜選用的指示劑是酚酞

③用鹽酸滴定氨水時(shí)，宜選用的指示劑是甲基橙。

（3）、在滴定時(shí)為什么要將市售食醋稀釋10倍？

稀釋有助于減少食醋的顏色對(duì)滴定終點(diǎn)顏色的干擾，減少滴定誤差

（4．）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，移液管和滴定管在使用前都要潤(rùn)洗，如果使用未潤(rùn)洗的移液管或滴定管，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生什么影響？盛裝樣品的錐形瓶是否也需潤(rùn)洗？為什么？

如果不潤(rùn)洗，裝入的溶液被稀釋?zhuān)瑫?huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有誤差。錐形瓶不需潤(rùn)洗，如果潤(rùn)洗，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高。

（5）、如果滴定的終點(diǎn)沒(méi)有控制好，即NaOH過(guò)量，溶液顯深紅色，如何補(bǔ)救？

用上述配置好的醋酸進(jìn)行回滴至溶液顯淺紅色，記錄所需醋酸的量，兩者合計(jì)即為醋酸的總體積。

（6）該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生偏差的原因有哪些？（1）滴定讀數(shù)時(shí)，俯視或仰視；（2）滴定終點(diǎn)的判斷不準(zhǔn)確；（3）滴定過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)溶液濺出（其它合理答案均可）

12、鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定

（1）.取三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮)，分別量出它們的長(zhǎng)度與寬度。

（2）．用電子天平（精度0.001g）分別稱(chēng)量三塊鍍鋅鐵皮（A、B、C）的質(zhì)量。

（3）．將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入約40mL6mol·L-1鹽酸。反應(yīng)時(shí)用玻璃棒小心翻動(dòng)鍍鋅鐵皮，使鐵皮兩邊鋅鍍層都充分反應(yīng)，到反應(yīng)速率突然減小時(shí)（產(chǎn)生氣泡的速率變得極慢）立即將未反應(yīng)的鐵皮取出，用自來(lái)水沖洗掉附著的酸液。該操作的目的是為了防止內(nèi)層鐵與酸反應(yīng)

（4）．將鐵片放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈小火烘干，冷卻后用電子天平稱(chēng)量。

（5）、實(shí)驗(yàn)是否缺少必要的步驟？如果缺少，寫(xiě)出應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)步驟：分別用B、C重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟3、4。

（6）．根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，求出鍍鋅鐵皮的鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度。

寫(xiě)出鍍鋅鐵片的鍍鋅層厚度的計(jì)算公式：_h=（m1-m2）/2ρS）

準(zhǔn)確判斷鋅完全反應(yīng)是本實(shí)驗(yàn)最重要的一環(huán)。若判斷過(guò)早則會(huì)使鋅未完全溶解；若過(guò)遲會(huì)使鐵部分溶解，都會(huì)增加實(shí)驗(yàn)誤差。判斷鋅在酸中完全溶解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生氫氣速率突然變慢，其依據(jù)是鋅反應(yīng)完，原電池作用消失，鐵于酸反應(yīng)顯著減那們慢。

（7）、結(jié)合計(jì)算公式：h=（m1-m2）/2ρS，本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差的主要原因有哪些，如何克服？

鍍鋅鐵片長(zhǎng)、寬測(cè)量；反應(yīng)前后鐵皮質(zhì)量稱(chēng)量；終點(diǎn)判斷；反應(yīng)后鐵皮洗滌；鐵皮未烘干。

措施：提高測(cè)量工具的精密度，減少系統(tǒng)誤差。重復(fù)測(cè)量三次，取平均值，減少偶然誤差。

13、硫酸亞鐵銨的制備

硫酸亞鐵銨，商品名稱(chēng)為摩爾鹽，其化學(xué)式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，淺綠色晶體

是一種復(fù)鹽。易溶于水，難溶于酒精。(NH4)2SO4和硫酸亞鐵溶液混合，加熱濃縮即可制得硫酸亞鐵銨，其主要原理是在相同溫度下，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都小。

寫(xiě)出反應(yīng)式FeSO4＋(NH4)2SO4＋6H2O＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓

（1）Na2CO3溶液用以除油污的原因是Na2CO3水解呈堿性，加熱更有利于提高去污能力的原因是加熱促進(jìn)Na2CO3水解，使堿性增強(qiáng)，提高去污能力。，將剩余的堿液倒掉的方法是傾析法

（2）將稱(chēng)量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入25mL3mol／LH2SO4，放在水浴中加熱至不再有氣體生成為止，再加入1mL3mol／LH2SO4，趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。

趁熱過(guò)濾的目的是為防止因冷卻使FeSO4晶體析出而造成損失

反應(yīng)結(jié)束時(shí)再加入1mL3mol／LH2SO4的作用是抑制硫酸亞鐵水解

在制備FeSO4過(guò)程中常會(huì)出現(xiàn)黃色現(xiàn)象，避免這種現(xiàn)象的有效方法是Fe屑過(guò)量

（3）(NH4)2SO4與FeSO4混合后，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止。

濃縮時(shí)能否蒸發(fā)至干，為什么？①蒸干時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子會(huì)被帶入晶體中，②蒸干時(shí)晶體會(huì)受熱分解或被氧化。

制得的晶體過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌而不用蒸餾水的原因是①減少晶體在洗滌時(shí)的溶解，②除去其表面的水分。

（4）加熱濃縮硫酸亞鐵銨溶液的過(guò)程中，可能形成Fe3+,為什么？在高溫于空氣接觸的條件下，部分Fe2+被氧化成Fe3+。

14、阿司匹林的合成

（1）流程中的第①步的實(shí)驗(yàn)裝置如圖7—3所示，請(qǐng)回答：

原料有水楊酸、乙酸酐、5滴濃硫酸

用水浴加熱的作用是受熱均勻，容易控制溫度于100度以下

長(zhǎng)直導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣兼冷凝回流作用實(shí)驗(yàn)中加濃硫酸的目的是作催化劑。是否可以不加？為什么？不可，有利于反應(yīng)的進(jìn)行，否則溫度較高，副產(chǎn)物增加。

主反應(yīng)方程式為（反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng)）：

副反應(yīng)方程式為（生成水楊酸聚合物）：

如何除去副產(chǎn)物（寫(xiě)出具體操作）加NaHCO3溶液、攪拌、過(guò)濾、洗滌；濾液中加足量鹽酸、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。）

涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為

（2）冷卻結(jié)晶時(shí)未出現(xiàn)結(jié)晶，可以用玻棒充分磨擦器皿壁，促使晶體析出。

（3）得到的產(chǎn)品中通常含有水楊酸，主要原因是乙?；磻?yīng)不完全或產(chǎn)物在分離過(guò)程中發(fā)生水解。

要檢測(cè)產(chǎn)品中的水楊酸，其實(shí)驗(yàn)步驟是取乙酰水楊酸晶體少許，溶解，向其中滴加兩滴1%的氯化鐵溶液，觀察顏色。）

（4）1mol阿司匹林與足量的NaOH溶液共熱，充分反應(yīng)，有3molNaOH參加了反應(yīng)。

（5）固體產(chǎn)品的干燥方法一般有烘干、風(fēng)干、濾紙吸干、干燥器干燥等。

本實(shí)驗(yàn)應(yīng)采用濾紙吸干或干燥器干燥方法來(lái)干燥產(chǎn)品。

高三化學(xué)下冊(cè)高考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)（有機(jī)化學(xué)部分）

每個(gè)老師上課需要準(zhǔn)備的東西是教案課件，大家在仔細(xì)規(guī)劃教案課件。必須要寫(xiě)好了教案課件計(jì)劃，才能促進(jìn)我們的工作進(jìn)一步發(fā)展！那么到底適合教案課件的范文有哪些？為了讓您在使用時(shí)更加簡(jiǎn)單方便，下面是小編整理的“高三化學(xué)下冊(cè)高考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)（有機(jī)化學(xué)部分）”，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

高三化學(xué)下冊(cè)高考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)（有機(jī)化學(xué)部分）

“有機(jī)化學(xué)”知識(shí)模塊

1、羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類(lèi)型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)。

2、最簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素。

3、分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種。

4、常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）的104倍。

5、甲浣與氯氣在紫外線(xiàn)照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種。

6、伯醇在一定條件下均能氧化生成醛，醛類(lèi)在一定條件下均能氧化生成羧酸。

7、CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物。

8、分子組成為C5H10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種。

9、分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類(lèi)物質(zhì)共有7種。

10、等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少。

11、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素。

12、聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑。

13、酯的水解產(chǎn)物可能是酸和醇也可能是酸和酚；四苯甲烷的一硝基取代物有3種。

14、甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是酸酐。

15、應(yīng)用水解、取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類(lèi)型型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基。

16、由天然橡膠單體（2-甲基-1，3-丁二烯）與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物。

17、苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去。

18、由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯。

19、混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去。

20、應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來(lái)。

21、甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物。

22、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨氣、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色。

23、苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)。

24、常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶。

25、利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維。

26、分子式C8H16O2的有機(jī)物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種。

27、1，2一二氯乙烷、1，1一二氯丙烷，一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別分別生成乙炔、丙炔、苯炔。

28、甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧以醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃。

29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能生成銀鏡反應(yīng)。

30、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4（H+）（ap）褪色。答案

1.對(duì)。取代（醇、酚、羧酸）、消去（醇）、酯化（醇、羧酸）、氧化（醇、酚）縮聚（醇、酚、羧酸）、中和反應(yīng)（羧酸、酚）2.錯(cuò)。麥芽糖、纖維素不符合3.對(duì)。4.錯(cuò)。10-45.錯(cuò)。四中有機(jī)物+HCl共五種產(chǎn)物6.錯(cuò)。醇類(lèi)在一定條件下不一定能氧化生成醛，醛類(lèi)在一定條件下均能氧化生成羧酸7.對(duì)。六種醛一種烯8.對(duì)。9.對(duì)。注意-CH3和-OOCH六元碳環(huán)上取代有4種10.對(duì)。N(H)/n(O)比值決定耗氧量11.對(duì)。棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素12.錯(cuò)。單體是不飽和鹵代烴13.錯(cuò)。酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚。14.錯(cuò)。甲酸酐(HCO)2O15.對(duì)。水解、取代（酯、鹵代烴到醇）、加成、還原（醛到醇）、氧化（醛到酸）16.對(duì)。1，2；1，4；3；4三種加成17.錯(cuò)。苯溶劑溶解二溴代己烷18.錯(cuò)。2-溴丙烷19.對(duì)。取代反應(yīng)20.錯(cuò)。分餾21.錯(cuò)。只有丙烯酸與油酸為同系物22.對(duì)。裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應(yīng)）、石炭酸（取代）、CCl4(萃取)23.對(duì)。24.錯(cuò)。苯酚常溫不溶于水25.錯(cuò)。酯化反應(yīng)制得硝代甘油、硝酸纖維26.對(duì)。酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)27.錯(cuò)。沒(méi)有苯炔28.錯(cuò)乙二醇取代生成環(huán)氧以醚，甲基丙烯酸甲脂加聚生成有機(jī)玻璃29.錯(cuò)。蔗糖不能反應(yīng)30.錯(cuò)。聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

高三化學(xué)下冊(cè)高考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)（元素化合物部分）

為了促進(jìn)學(xué)生掌握上課知識(shí)點(diǎn)，老師需要提前準(zhǔn)備教案，大家正在計(jì)劃自己的教案課件了。只有規(guī)劃好教案課件計(jì)劃，這樣我們接下來(lái)的工作才會(huì)更加好！有哪些好的范文適合教案課件的？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高三化學(xué)下冊(cè)高考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)（元素化合物部分）”，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。

高三化學(xué)下冊(cè)高考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)（元素化合物部分）

“元素化合物”知識(shí)模塊

1、堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)也越高，單質(zhì)的活潑性越大。

2、硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水。3、在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生白色固體。

4、能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬音質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)。

5、將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)狻?/p>

6、把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純。

7、雖然自然界含鉀特制均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿(mǎn)足。

8、制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰。

9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。

10、鐵屑溶于過(guò)量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3＋。

11、常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)。

12、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀仍不消失。

13、大氣中大量二氧化硫來(lái)源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉。

14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀。

15、為了充公分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理。

16、用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

17、硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)。

18、在含有較高濃度的Fe3＋的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。

19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅裉色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同。

20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都與燒堿反應(yīng)。

21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2。

22、在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COOHa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀仍不消失。

23、在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯鈉。

24、有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA。

25、含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性。

26、單質(zhì)的還原性越弱、則其氧化性越強(qiáng)。

27、下列物質(zhì)與水反應(yīng)能產(chǎn)生可燃性氣體：電石、硫化鋁、紅熱的炭、過(guò)氧化鈉等。

28、單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：

（1）金屬和金屬；（2）非金屬和非金屬；（3）金屬和非金屬；（4）非金屬和金屬。

29、H2S、HI、FeCI2、濃H2SO4、NaSO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)。

30、濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)。

答案：

1、錯(cuò)。熔點(diǎn)遞減2.錯(cuò)。低級(jí)有機(jī)酸易溶于水3.對(duì)。濃硫酸吸水性4.錯(cuò)。Na2O2+H2O→O2↑5.錯(cuò)。先制得氮?dú)庥嘞乱貉?.錯(cuò)，降C%7.錯(cuò)。自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在不溶于水8.對(duì)。9.錯(cuò)。溶于HF溶液10.錯(cuò)。碘水生成FeI211.錯(cuò)。鈍化是化學(xué)性質(zhì)12.錯(cuò)。Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀消失13.對(duì)。14.對(duì)。NH4Cl+AgNO3+NaOH→Ag(NH3)2Cl，+HNO3：NH4NO3+AgCl↓2H2O17.錯(cuò)Na2S+H2S=2NaHS18.對(duì)。Fe3++SCN（絡(luò)合反應(yīng)）、S2-/I-（氧化還原反應(yīng)）、AlO2-/CO32-/HCO3-（雙水解反應(yīng)）19.對(duì)?；钚蕴浚ㄎ?，物理變化）、二氧化硫（可逆、不穩(wěn)定、化學(xué)反應(yīng)）、氯水（氧化還原、不可逆）20.錯(cuò)。重晶石不反21.錯(cuò)。還原性：Fe2+Br-，F(xiàn)eCl2+Br2不共存22.錯(cuò)。Ca(ClO)2、溶液中通入CO2氣體，白色沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀消失23.錯(cuò)。NaClO+SO2+H2O=H2SO4+NaCl24.錯(cuò)。1molFe+HNO3等氧化性酸失去3mole-；1molFe+HCl等非氧化性酸失去2mole-25.對(duì)。如：HCLO4、稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性26.錯(cuò)。稀有氣體單質(zhì)不符合27.錯(cuò)。水+過(guò)氧化鈉→O2：助燃，不可燃28.錯(cuò)。（4）非金屬和金屬不可能29.錯(cuò)。濃H2SO4不發(fā)生氧化還原反應(yīng)30.錯(cuò)。濃硫酸在常溫和銅不發(fā)生反應(yīng)。