高中課文天工開物教案

高中化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)：元素化合物。

俗話說，磨刀不誤砍柴工。高中教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生更好地進(jìn)入課堂環(huán)境中來，幫助高中教師掌握上課時(shí)的教學(xué)節(jié)奏。關(guān)于好的高中教案要怎么樣去寫呢？經(jīng)過搜索和整理，小編為大家呈現(xiàn)“高中化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)：元素化合物”，僅供參考，希望能為您提供參考！

高中化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)：元素化合物

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大

錯(cuò)誤，熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體

正確，濃硫酸吸水后有膽礬析出

4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

錯(cuò)誤，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?/p>

錯(cuò)誤，N2的沸點(diǎn)低于O2，會(huì)先得到N2，留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

錯(cuò)誤，是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

錯(cuò)誤，自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰

正確，制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng)，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

錯(cuò)誤，SiO2能溶于氫氟酸

10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3+

錯(cuò)誤，加入碘水會(huì)得到FeI2，因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如Cl2，Br2，但是強(qiáng)于I2，在溶液中FeI3是不存在的

11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

錯(cuò)誤，鈍化是化學(xué)性質(zhì)，實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

錯(cuò)誤，Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2

13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

正確

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

正確，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

錯(cuò)誤，是為了防止大氣污染

16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

正確

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)

錯(cuò)誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng):Na2S+H2S=2NaHS

18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

正確，F(xiàn)e3+可以于SCN-配合，與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與CO32-，HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同

正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化，SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆，氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)

錯(cuò)誤，重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+和Br2不共存

22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Fe2S3不存在

錯(cuò)誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度積極小

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

錯(cuò)誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會(huì)得到NaCl和H2SO4

24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

錯(cuò)誤，如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA

25.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

正確，如較稀的HClO4，H2SO4等

26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強(qiáng)

錯(cuò)誤，比如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+

27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

錯(cuò)誤，無法制的純凈的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-會(huì)馬上有Cu2(OH)2CO3生成

28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬；(2)非金屬和非金屬；(3)金屬和非金屬；(4)非金屬和金屬；

錯(cuò)誤，(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)

29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)

錯(cuò)誤，H2SO4是因?yàn)槲曳懦鯯O3而變質(zhì)

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)

錯(cuò)誤，濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)

延伸閱讀

高中化學(xué)--鋁的重要化合物

經(jīng)驗(yàn)告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助教師營造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。關(guān)于好的教案要怎么樣去寫呢？小編經(jīng)過搜集和處理，為您提供高中化學(xué)--鋁的重要化合物，相信您能找到對(duì)自己有用的內(nèi)容。

高中化學(xué)鋁的重要化合物教學(xué)設(shè)計(jì)
三維目標(biāo)：

知識(shí)與技能：

1、掌握Al2O3、Al(OH)3的兩性

2、掌握Al(OH)3的制法

過程與方法：

1、通過學(xué)生分組合作實(shí)驗(yàn)探究Al(OH)3的兩性

2、通過啟發(fā)誘導(dǎo)，增強(qiáng)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣。

情感、態(tài)度、價(jià)值觀：

1、通過對(duì)Al2O3、Al(OH)3性質(zhì)和用途的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。

2、通過對(duì)Al2O3、Al(OH)3兩性的探討，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和綜合分析能力。

教學(xué)重點(diǎn)：

Al2O3、Al(OH)3的兩性

教學(xué)難點(diǎn)：學(xué)生分組合作實(shí)驗(yàn)探究能力的培養(yǎng)

教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件

學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：Al2(SO4)3溶液、氨水、MgCl2溶液、HCl溶液、NaOH溶液、6支小試管、試管架、滴管、廢液缸。

教學(xué)過程：

情景引入：前幾天放月假的時(shí)候，小王同學(xué)和爸爸媽媽一起去吃酸湯魚火鍋。一走進(jìn)火鍋店，那鋁鍋上燉著的酸湯魚正散發(fā)著濃郁的香味……這時(shí)，小王突然

想起了有一次在化學(xué)書上預(yù)習(xí)的鋁的化合物的知識(shí)?？刹?，他心里打起了退堂鼓，這火鍋是吃還是不吃？通過這節(jié)課對(duì)鋁的化合物的學(xué)習(xí)，我相信同學(xué)們一定

會(huì)給小王同學(xué)很好的建議的。

轉(zhuǎn)：大量應(yīng)用在人們的生產(chǎn)和生活中的鋁制器皿之所以經(jīng)久耐用，主要是由于它表面形成一層致密的Al2O3薄膜。今天，我們首先從Al2O3的性質(zhì)入手分析，請(qǐng)

同學(xué)們閱讀課本58頁，了解Al2O3的物理性質(zhì)，再通過性質(zhì)決定用途這條主線，分析我們生活中Al2O3的應(yīng)用。

學(xué)生活動(dòng)：軸承：硬度大，耐火材料：熔點(diǎn)高

展示：寶石圖片

小結(jié)：寶石裝點(diǎn)了人類的生活，多姿多彩的化學(xué)世界可是使我們的生活熠熠生輝啊……

轉(zhuǎn)：通過Al2O3物理性質(zhì)的學(xué)西，我們還了解到Al2O3不溶于水，那么鋁元素就不易進(jìn)入我們的人體。這火鍋怎么處理，看來我們得從Al2O3的化學(xué)性質(zhì)入手分析

。

學(xué)生活動(dòng)：寫出Al2O3分別和鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）跟酸反應(yīng)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

（2）跟堿反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

知識(shí)回顧：Na2O、CO2、Na2O2各屬于哪類氧化物？

學(xué)生活動(dòng)：Na2O堿性氧化物、CO2酸性氧化物、Na2O2過氧化物

思考：Al2O3屬于哪類氧化物?

學(xué)生活動(dòng)：兩性氧化物

小結(jié)：看來，這鋁鍋上的酸湯魚還是不吃為妙！

練習(xí)：別急，小王同學(xué)可不一定相信你的說法，這不，他又出了個(gè)思考題給你們了，加油，就讓小王心服口服。

如何除去混在氧化銅中的氧化鋁？寫出反應(yīng)的離子方程式。

轉(zhuǎn)；看來，Al2O3可成了我們的好朋友了。瞧，他又給我們介紹了一位新朋友：Al(OH)3?，F(xiàn)在，我們一起走入Al(OH)3的世界吧。

學(xué)生分組合作實(shí)驗(yàn)探究1：

向裝有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式

有白色膠狀沉淀生成。

Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

將所得的沉淀分裝在兩試管中，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式。

兩支試管中的白色沉淀都溶解。

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O

學(xué)生分組合作實(shí)驗(yàn)探究2：

氫氧化鋁與一般的難溶于水的氫氧化物的性質(zhì)有什么不同？

向裝有硫酸鎂溶液的試管中滴加氨水至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式

有白色沉淀生成。

Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+

將所得的沉淀分裝在兩試管中，分別滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液至過量。觀察現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式。

滴加鹽酸的試管中的白色沉淀溶解，滴加氫氧化鈉溶液的試管中的白色沉淀不溶解。

Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O

思考：通過上述實(shí)驗(yàn)?zāi)憧梢缘贸鍪裁唇Y(jié)論？

小結(jié)：1、氫氧化鋁既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿溶液，不能溶解在弱酸弱堿溶液中。屬于兩性氫氧化物。

兩性氫氧化物是指既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。

[思考與交流]：為什么不用氫氧化鈉溶液與硫酸鋁溶液反應(yīng)制備氫氧化鋁？

[走進(jìn)生活]：某胃病患者胃酸過多，如果你是醫(yī)生，你用什么藥物治療胃酸過多？

學(xué)生活動(dòng)：用小蘇打（NaHCO3)或氫氧化鋁[Al(OH)3],如果該患者有胃潰瘍，就不能用小蘇打。

介紹：氫氧化鋁的其它化學(xué)性質(zhì)：

2、氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。2Al(OH)3Al2O3+3H2O

3、氫氧化鋁性質(zhì)的應(yīng)用：靜水

明礬化學(xué)式：KAl(SO4)2·12H2O十二水硫酸鋁鉀。

KAl(SO4)2電離方程式：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－

小結(jié)：Al2O3、Al(OH)3的兩性

附學(xué)生實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

鋁的重要化合物實(shí)驗(yàn)探究

高三化學(xué)下冊(cè)高考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)（元素化合物部分）

為了促進(jìn)學(xué)生掌握上課知識(shí)點(diǎn)，老師需要提前準(zhǔn)備教案，大家正在計(jì)劃自己的教案課件了。只有規(guī)劃好教案課件計(jì)劃，這樣我們接下來的工作才會(huì)更加好！有哪些好的范文適合教案課件的？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高三化學(xué)下冊(cè)高考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)（元素化合物部分）”，歡迎大家閱讀，希望對(duì)大家有所幫助。

高三化學(xué)下冊(cè)高考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)（元素化合物部分）

“元素化合物”知識(shí)模塊

1、堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)也越高，單質(zhì)的活潑性越大。

2、硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水。3、在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生白色固體。

4、能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬音質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)。

5、將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)狻?/p>

6、把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純。

7、雖然自然界含鉀特制均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足。

8、制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰。

9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。

10、鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3＋。

11、常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)。

12、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失。

13、大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉。

14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀。

15、為了充公分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理。

16、用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

17、硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)。

18、在含有較高濃度的Fe3＋的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。

19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅裉色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同。

20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都與燒堿反應(yīng)。

21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2。

22、在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COOHa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失。

23、在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯鈉。

24、有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA。

25、含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性。

26、單質(zhì)的還原性越弱、則其氧化性越強(qiáng)。

27、下列物質(zhì)與水反應(yīng)能產(chǎn)生可燃性氣體：電石、硫化鋁、紅熱的炭、過氧化鈉等。

28、單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：

（1）金屬和金屬；（2）非金屬和非金屬；（3）金屬和非金屬；（4）非金屬和金屬。

29、H2S、HI、FeCI2、濃H2SO4、NaSO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)。

30、濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)。

答案：

1、錯(cuò)。熔點(diǎn)遞減2.錯(cuò)。低級(jí)有機(jī)酸易溶于水3.對(duì)。濃硫酸吸水性4.錯(cuò)。Na2O2+H2O→O2↑5.錯(cuò)。先制得氮?dú)庥嘞乱貉?.錯(cuò)，降C%7.錯(cuò)。自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在不溶于水8.對(duì)。9.錯(cuò)。溶于HF溶液10.錯(cuò)。碘水生成FeI211.錯(cuò)。鈍化是化學(xué)性質(zhì)12.錯(cuò)。Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失13.對(duì)。14.對(duì)。NH4Cl+AgNO3+NaOH→Ag(NH3)2Cl，+HNO3：NH4NO3+AgCl↓2H2O17.錯(cuò)Na2S+H2S=2NaHS18.對(duì)。Fe3++SCN（絡(luò)合反應(yīng)）、S2-/I-（氧化還原反應(yīng)）、AlO2-/CO32-/HCO3-（雙水解反應(yīng)）19.對(duì)。活性炭（吸附，物理變化）、二氧化硫（可逆、不穩(wěn)定、化學(xué)反應(yīng)）、氯水（氧化還原、不可逆）20.錯(cuò)。重晶石不反21.錯(cuò)。還原性：Fe2+Br-，F(xiàn)eCl2+Br2不共存22.錯(cuò)。Ca(ClO)2、溶液中通入CO2氣體，白色沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失23.錯(cuò)。NaClO+SO2+H2O=H2SO4+NaCl24.錯(cuò)。1molFe+HNO3等氧化性酸失去3mole-；1molFe+HCl等非氧化性酸失去2mole-25.對(duì)。如：HCLO4、稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性26.錯(cuò)。稀有氣體單質(zhì)不符合27.錯(cuò)。水+過氧化鈉→O2：助燃，不可燃28.錯(cuò)。（4）非金屬和金屬不可能29.錯(cuò)。濃H2SO4不發(fā)生氧化還原反應(yīng)30.錯(cuò)。濃硫酸在常溫和銅不發(fā)生反應(yīng)。

高中化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)

一名合格的教師要充分考慮學(xué)習(xí)的趣味性，作為高中教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓學(xué)生們充分體會(huì)到學(xué)習(xí)的快樂，讓高中教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的高中教案呢？以下是小編收集整理的“高中化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

高中化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用

正確，銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱

正確

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤濕

錯(cuò)誤，PH試紙不潤濕

4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí)，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

正確

5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

錯(cuò)誤，漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì)，所以需要密封保存

6.濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液

錯(cuò)誤，先用干燥布擦凈，再用水沖洗，最后涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL

正確

8.準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管

錯(cuò)誤，應(yīng)用酸式滴定管

9.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

正確

10.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀球位置。

(測(cè)定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測(cè)定溶解度(溶液)、制乙烯(反應(yīng)液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

11.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度

錯(cuò)誤，眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

12.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中

錯(cuò)誤，左物右碼

13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分

應(yīng)為SO2+品紅溶液

14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液

正確，濃溴水

15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，通常選擇甲基橙作指示劑，終點(diǎn)顏色由橙變黃

錯(cuò)誤，通常選擇酚酞作指示劑

16.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法

錯(cuò)誤，應(yīng)該使用滲析

17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣

正確

18.試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱

錯(cuò)誤，錐形瓶應(yīng)當(dāng)隔石棉網(wǎng)微熱

19.所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯(cuò)誤，硅膠為nSiO2mH2O

硅膠變色是化學(xué)變化，由于其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同[CoCl2H2O(藍(lán)色)CoCl26H2O(紅色)]

20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液

錯(cuò)誤，應(yīng)當(dāng)鹽析

高中化學(xué)必修1《鈉的重要化合物》說課稿

高中化學(xué)必修1《鈉的重要化合物》說課稿

我說課的題目是：高中化學(xué)必修1第三章第二節(jié)第一課時(shí)《鈉的重要化合物》。
一、說教材
1.教材的地位和作用
鈉的重要化合物是本章教材的重點(diǎn)之一，本節(jié)知識(shí)是鈉單質(zhì)性質(zhì)的延伸和發(fā)展，鈉單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中易失電子轉(zhuǎn)變?yōu)殁c的化合物，所以鈉單質(zhì)和鈉的化合物之間存在著必然的因果關(guān)系。只有既了解了鈉單質(zhì)的性質(zhì)又了解了鈉的化合物性質(zhì)，才會(huì)比較全面的了解鈉這種金屬。通過鈉單質(zhì)及鈉的重要化合物的學(xué)習(xí)，既復(fù)習(xí)鞏固了氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)，又為學(xué)習(xí)其他幾種重要金屬化合物奠定基礎(chǔ)和提供理論模式。
2、教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》，結(jié)合教材，本著面向全體學(xué)生，使學(xué)生自主、全面、主動(dòng)發(fā)展的原則，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下：
【知識(shí)與技能】
1）、掌握鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。
2）、通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，學(xué)生能了解兩者性質(zhì)的差異、掌握二者的轉(zhuǎn)化關(guān)系及鑒別方法。
【過程與方法】
1）、通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的對(duì)比學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)初步掌握對(duì)比、推理、歸納的能力。
2）、教學(xué)中通過學(xué)生的實(shí)驗(yàn)和探究?？梢赃M(jìn)一步提高學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力。　
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
1）、通過實(shí)驗(yàn)探究的過程，學(xué)生更容易體會(huì)到知識(shí)的形成過程，體驗(yàn)到動(dòng)手合作的樂趣，在交流中養(yǎng)成團(tuán)結(jié)合作的良好品質(zhì)。
2）、通過學(xué)習(xí)我國化學(xué)家侯德榜對(duì)世界制堿工業(yè)、我國化學(xué)工業(yè)作出的巨大貢獻(xiàn)，增加學(xué)生民族自豪感。
3、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
根據(jù)教材及學(xué)生特點(diǎn)和已有知識(shí)，我確定如下教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：過氧化鈉的性質(zhì)，碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化。
教學(xué)難點(diǎn)：Na2O2的性質(zhì)。
二、說學(xué)情
在本節(jié)課之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、以及鈉單質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)，能夠?qū)瘜W(xué)反應(yīng)的得失電子情況及離子反應(yīng)的本質(zhì)做出正確的判斷。在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力，喜歡通過實(shí)驗(yàn)探究的方式來研究物質(zhì)的性質(zhì)，可以通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、對(duì)比，歸納出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
三、說教法、學(xué)法：
根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)確定的“課程要強(qiáng)調(diào)學(xué)生的主體性?！币坝兄趯W(xué)生主動(dòng)構(gòu)建自身發(fā)展所需的化學(xué)知識(shí)和基本技能?！钡恼n程性質(zhì)，結(jié)合以上的學(xué)情，我確定了以下教法和學(xué)法
1、教法：設(shè)疑激趣、實(shí)驗(yàn)探究、分析對(duì)比、理論聯(lián)系實(shí)際等教學(xué)方法。以趣味實(shí)驗(yàn)→產(chǎn)生疑問→提出問題→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→觀察現(xiàn)象→分析原因→得出結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。
2、學(xué)法：觀察現(xiàn)象→分析原因→得出結(jié)論→綜合運(yùn)用的學(xué)習(xí)方法和實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比討論的學(xué)習(xí)方法。
四、說教學(xué)過程教學(xué)
第一環(huán)節(jié)：創(chuàng)設(shè)情境，引生入境
設(shè)計(jì)“滴水生火”趣味實(shí)驗(yàn)
設(shè)計(jì)意圖：激發(fā)學(xué)生興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，激活學(xué)生思維。
第二環(huán)節(jié)：知識(shí)探究、思維培養(yǎng)
1.“滴水生火”實(shí)驗(yàn)探究
通過實(shí)驗(yàn)首先讓學(xué)生觀察Na2O2的樣品，得出Na2O2的物理性質(zhì)。緊接著設(shè)疑：水一般用來滅火，而我們的實(shí)驗(yàn)卻是滴水生火？
棉花為什么能夠燃燒？燃燒需要什么條件？通過一系列問題的層層遞進(jìn)，將學(xué)生對(duì)Na2O2和H2O反應(yīng)的感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，接著從方程式的角度對(duì)反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行分析，得出Na2O2中的-1價(jià)氧元素化合價(jià)既升高又降低，強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。（本部分內(nèi)容大約需要5分鐘）
2.“吹氣生火”實(shí)驗(yàn)探究
結(jié)合上述對(duì)Na2O2與H2O反應(yīng)的探討，又引入“吹氣生火”實(shí)驗(yàn)，學(xué)生很自然地得出Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物。同時(shí)我引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系人在呼吸時(shí)吸入的是O2，呼出的是CO2的實(shí)際，講述Na2O2能用在呼吸面具上和潛水艇里作為O2的來源，這樣把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來，學(xué)生易于理解和掌握。在妙趣橫生的實(shí)驗(yàn)探討中，學(xué)生帶著強(qiáng)烈的興趣學(xué)習(xí)，既突出了重點(diǎn)、又突破了難點(diǎn)。然后在多媒體上以表格的形式總結(jié)歸納Na2O與Na2O2性質(zhì)。（本部分內(nèi)容大約需要8分鐘）
為了使學(xué)生學(xué)到的知識(shí)能得以應(yīng)用和鞏固提升，我設(shè)置了如下兩個(gè)交流思考。
【交流思考1】鈉著火了怎么辦？
【交流思考2】鈉單質(zhì)放置在空氣中，最終變成了什么物質(zhì)？
以上兩個(gè)問題的設(shè)置，既是對(duì)鈉的氧化物知識(shí)的復(fù)習(xí)和運(yùn)用，又自然而然的引入了Na2CO3與NaHCO3知識(shí)的教學(xué)。（本部分內(nèi)容大約需要4分鐘。）
第三環(huán)節(jié)：Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)對(duì)比
對(duì)于Na2CO3與NaHCO3兩者溶解性差異實(shí)驗(yàn)及水溶液性質(zhì)的檢驗(yàn)。操作比較簡單，但有些差異比較細(xì)微，除了需要用眼仔細(xì)觀察外，還需要觸摸感受。所以我讓學(xué)生自己動(dòng)手完成實(shí)驗(yàn)。采用了分組討論，實(shí)驗(yàn)探究的方法。這樣既體現(xiàn)了學(xué)生的主體性，又培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察、分析、探究的能力和團(tuán)結(jié)協(xié)作的能力。（本部分內(nèi)容大約需要6分鐘）。
Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)探究。我設(shè)置的是演示實(shí)驗(yàn)，通過一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，學(xué)生通過觀察，很容易得出兩者熱穩(wěn)定性的差異。
實(shí)驗(yàn)做完后，在多媒體上的表格中總結(jié)歸中Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)對(duì)比。（本部分內(nèi)容大約需要8分鐘。）
在完成Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)對(duì)比后。我又設(shè)置兩個(gè)交流思考。
【交流思考1】如何除去Na2CO3固體中的NaHCO3？如何除去Na2CO3溶液中的NaHCO3？
【交流思考2】如何鑒別Na2CO3和NaHCO3？
學(xué)生在小組討論中完成以上兩個(gè)問題，我及時(shí)給予點(diǎn)評(píng)、總結(jié)。（本部分內(nèi)容大約需要6分鐘。）
第四環(huán)節(jié)：課堂小結(jié)。
此時(shí)，教學(xué)活動(dòng)已接近尾聲，我啟發(fā)學(xué)生回顧、再現(xiàn)知識(shí)，并把本節(jié)課的主干知識(shí)寫到黑板上，起到提綱挈領(lǐng)、畫龍點(diǎn)睛的作用。（本部分內(nèi)容大約需要3分鐘。）
第五環(huán)節(jié)：布置作業(yè)
五、說板書
本節(jié)課運(yùn)用了多媒體輔助教學(xué)，所以板書主要簡明扼要的寫出Na2O與Na2O2，Na2CO3與NaHCO3的主要性質(zhì)即可。（見附表）
教學(xué)評(píng)價(jià)：
本節(jié)課依據(jù)構(gòu)建主義理論，我設(shè)置了“滴水生火”和“吹起生火”兩個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)，給學(xué)生以強(qiáng)烈的視覺沖擊，從而使學(xué)生很想知道什么物質(zhì)具有這樣的性質(zhì)，激發(fā)起學(xué)生強(qiáng)力的求知欲。營造了很好的課堂情趣。同時(shí)又依據(jù)知識(shí)特點(diǎn)，用實(shí)驗(yàn)探究來完成對(duì)鈉的幾種化合物的認(rèn)識(shí)，充分體現(xiàn)了化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)和學(xué)生的主體意識(shí)。既提升了學(xué)生的觀察能力、動(dòng)手操作能力、思維能力。又可以使學(xué)生學(xué)習(xí)到科學(xué)研究的一般方法和培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)品德，除此外還大量運(yùn)用了對(duì)比的學(xué)習(xí)方法，以表格的形式整理出來，使學(xué)生一目了然。完成了由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的上升，收到了較好的教學(xué)效果。
板書設(shè)計(jì)
鈉的重要化合物
一、Na2O與Na2O2
1.物理性質(zhì)：色、態(tài)
2.化學(xué)性質(zhì)
Na2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑
Na2O2與CO2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
3.用途：
二、Na2CO3與NaHCO3
1.物理性質(zhì)：色、態(tài)、溶解性
2.化學(xué)性質(zhì)：
(1)與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(2)熱穩(wěn)定性2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
(3)用途