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滬教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶液組成的表示》教學(xué)反思。

每個(gè)老師上課需要準(zhǔn)備的東西是教案課件，大家在仔細(xì)規(guī)劃教案課件。必須要寫(xiě)好了教案課件計(jì)劃，才能促進(jìn)我們的工作進(jìn)一步發(fā)展！那么到底適合教案課件的范文有哪些？為了讓您在使用時(shí)更加簡(jiǎn)單方便，下面是小編整理的“滬教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶液組成的表示》教學(xué)反思”，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

滬教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶液組成的表示》教學(xué)反思

今天給學(xué)生上的是溶液組成的表示方法。上新課之前對(duì)上一節(jié)的作業(yè)進(jìn)行了處理，花的時(shí)間比較多，加之這一節(jié)的教材編排不是很理想。所以整個(gè)課堂時(shí)間不夠用。在介紹溶液的組成之前介紹了溶液的用途，但并沒(méi)有專門(mén)的小標(biāo)題，而是在一段話中。所以我在處理時(shí)，要求學(xué)生進(jìn)行了標(biāo)注---溶液的用途。在介紹溶液組成前我要求學(xué)生回顧溶液的組成是什么？學(xué)生回答是溶質(zhì)和溶劑。我再提問(wèn)：如何知道一個(gè)溶液中溶質(zhì)和溶劑的量是多少呢？從而引入新課---溶液組成的表示方法。對(duì)活動(dòng)天地的處理，沒(méi)有在實(shí)驗(yàn)室完成，也沒(méi)有給學(xué)生做演示實(shí)驗(yàn)。我的理由很簡(jiǎn)單：這個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不好，演示的可視性太差，做分組學(xué)校沒(méi)有過(guò)多的儀器。

因此我是這樣處理的：讓學(xué)生討論用這兩種方法配得的溶液哪一個(gè)更甜一些。

1、8g的白糖溶解在40g的水中

2、10g的白糖溶解在50g的水中

學(xué)生有兩種結(jié)果：一是兩個(gè)一樣甜，二是第二種方法配得的溶液甜。

然后分別讓學(xué)生進(jìn)行回答。一樣甜是因?yàn)榘滋桥c水的比值相等。第二種方法甜是因?yàn)榘滋潜鹊谝环N多。然后教師進(jìn)行了分析。得出化學(xué)上不是用白糖與水的比來(lái)表示其組成而是用白糖與白糖溶液的比來(lái)表示其組成。這時(shí)可讓學(xué)生計(jì)算其相應(yīng)的比值。得出的結(jié)果是一樣的說(shuō)明一樣甜。從而說(shuō)明它的濃度是一樣的。

讓學(xué)生看書(shū)上有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)內(nèi)容。

教師進(jìn)行了總結(jié)。

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式及相關(guān)的變式。請(qǐng)學(xué)生閱讀書(shū)上的例題。對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行相應(yīng)的鞏固。

給學(xué)生要重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)的是：計(jì)算過(guò)程要帶單位，要明確每一個(gè)數(shù)據(jù)代表的化學(xué)含義是什么。

然后請(qǐng)學(xué)生完成在線測(cè)試。在這三個(gè)題中主要是對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算進(jìn)行了練習(xí)，學(xué)生對(duì)第三題中的第四個(gè)選項(xiàng)在理解上有一定的偏差：將ag的水加入ag30%的食鹽溶液中。學(xué)生對(duì)第二個(gè)a認(rèn)為是溶質(zhì)的質(zhì)量，所以導(dǎo)致計(jì)算上的錯(cuò)誤。

在講溶液的配制中，讓學(xué)生分組進(jìn)行討論配制溶液的四個(gè)步驟。

在這里要結(jié)合中考中的一些題型，給學(xué)生補(bǔ)充配制過(guò)程中需要哪些儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。同時(shí)給學(xué)生分析：要操作過(guò)程中如果稱量是物質(zhì)與砝碼放反了、量液體時(shí)俯視或仰視、倒液體時(shí)有飛濺等幾種情況下，所配制的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)有怎樣的變化。

關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算，教材上并沒(méi)有進(jìn)行介紹而且教材后的習(xí)題中也沒(méi)有出現(xiàn)這類題。但我想學(xué)生在實(shí)際的生活中還是經(jīng)常遇到這類問(wèn)題。所以在處理上我用了兩種方法進(jìn)行處理：一是先講溶液稀釋該怎樣做？二是讓學(xué)生感受練習(xí)冊(cè)上的習(xí)題，然后再講。我感覺(jué)第二種方法效果應(yīng)好一些。

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九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶液組成的表示》學(xué)案滬教版

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶液組成的表示》學(xué)案滬教版

第節(jié)溶液組成的表示方法教學(xué)目的1.了解溶液組成的含義。
2.掌握用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法和部分有關(guān)計(jì)算。
重點(diǎn)難點(diǎn)1.重點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法及關(guān)系式的含義。
2.難點(diǎn)溶液組成的含義。教學(xué)過(guò)程［引言］(1)在本章已學(xué)習(xí)了溶液的特征、組成、分類、物質(zhì)的溶解度等知識(shí)，對(duì)溶液有了一定的認(rèn)識(shí)。
(2)日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常碰到溶液的“濃”或“稀”的問(wèn)題。例如，使用農(nóng)藥時(shí)，太濃了可能傷害農(nóng)作物，太稀了則達(dá)不到殺蟲(chóng)效果。這就要求了解溶液中溶質(zhì)的確切數(shù)量，以便掌握。
(3)提出課題，溶液的“組成”究竟是什么含義呢?這是本課時(shí)要解決的一個(gè)重要課題。
一、溶液的組成
［說(shuō)明］在實(shí)際應(yīng)用中，簡(jiǎn)單的“濃溶液”、“稀溶液”的粗略劃分，已經(jīng)不能滿足需要。很多情況下需要準(zhǔn)確地知道溶液中溶質(zhì)的含量。例如，在一定數(shù)量的農(nóng)藥中究竟含多少溶質(zhì)才能既滿足殺蟲(chóng)的要求，既節(jié)約農(nóng)藥并且又不傷害作物。這就產(chǎn)生了從量的方面研究溶液的需要。
［指導(dǎo)閱讀］指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材中有關(guān)溶液組成的意義的內(nèi)容。
要求學(xué)生理解：(1)溶液的“濃”或“稀”是由溶質(zhì)和溶液的量共同決定的。
(2)當(dāng)溶液中溶質(zhì)的量和溶液的量都確定了，溶液的組成也就被確定下來(lái)了。
例如：已知50g氯化鈉溶液里含2gNaCl和50g氯化鈉溶液里含4gNaCl，我們就能確切知道后一種溶液的溶質(zhì)比前一種溶液的溶質(zhì)多一倍。［引導(dǎo)討論］
就上述例子展開(kāi)討論：由于溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，所以當(dāng)溶質(zhì)或溶劑的量有所變化時(shí)，會(huì)有以下情況：
1.如果溶質(zhì)量增大，溶劑量不變。則溶液量會(huì)增大，溶液會(huì)變濃。
2.如果溶質(zhì)量減少，溶劑量不變。則溶液量會(huì)減少，溶液會(huì)變稀。
3.如果溶質(zhì)量不變，溶劑量增加，則溶液量會(huì)增加，溶液會(huì)變稀。
4.如果溶質(zhì)量不變，溶劑量減少，則溶液量會(huì)減少，溶液會(huì)變濃。
從而我們可以知道溶液的組成變化是由溶質(zhì)、溶液量的關(guān)系決定的。溶液和溶質(zhì)的量總要選取一定的單位來(lái)表示，例如質(zhì)量單位克或體積單位升等，選用不同的單位時(shí)就會(huì)有不同的組成表示法。
我們主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)、溶液的量都用質(zhì)量單位表示的溶液的組成及有關(guān)計(jì)算。
二、溶
［指導(dǎo)閱讀］教材定義“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比”。
1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量16%，它表示什么含義？100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強(qiáng)等影響。表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。溫度要求一定不一定溶劑量要求100g不一定溶液是否飽和一定達(dá)到飽和不一定單位g無(wú)關(guān)系式(溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量)100g(溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量)100%一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？NaOH）＝300克×20%＝60克。300克－60克＝240克。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1．已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1?從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14%。2．計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。2?在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來(lái)選種，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？150千克×16%＝24千克150千克－24千克＝126千克150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。3．溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算。3?把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克？
答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克
例4?配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升？
解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。
設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x
由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。
答：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%
除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時(shí)，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示：
例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實(shí)際略?。┰撊芤褐芯魄宓捏w積分?jǐn)?shù)約為70%。

九年級(jí)化學(xué)6.2溶液組成的表示第4課時(shí)學(xué)案(滬教版)

第6章第二節(jié)溶液組成的表示（第4課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】理解有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的溶液的相關(guān)計(jì)算問(wèn)題
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】溶液中化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算類型。
【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】溶液中化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)的確定及溶液質(zhì)量的計(jì)算方法。
【學(xué)習(xí)過(guò)程】
一．回顧、預(yù)習(xí)與交流
【舊知回顧】：
判斷下列溶液中的溶質(zhì)
1.鋅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_______
2.大理石與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾液中的溶質(zhì)為_(kāi)_____
3.鐵與硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)______
（當(dāng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)應(yīng)該從反應(yīng)后的生成物中去找，且注意所得溶液的質(zhì)量不包括氣體和不溶物的質(zhì)量。）
【新知導(dǎo)學(xué)】：
二．合作、研討與點(diǎn)撥
活動(dòng)一、（一）不含雜質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算
例題1：某硫酸溶液100克，剛好跟13克鋅完全反應(yīng)，
求:(1)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

練習(xí)：10g碳酸鈣與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

活動(dòng)二、（二）含雜質(zhì)（且雜質(zhì)不溶解）的化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
例題2：某硫酸溶液100克，剛好跟13克含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的鋅完全反應(yīng)，求反應(yīng)后形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

練習(xí)：取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的CaCO3與鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解)，燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?39.4g.求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

活動(dòng)三、（三）含雜質(zhì)（且雜質(zhì)溶解）的化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
例題3：在16.9克氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物中，加入100克7.3%的鹽酸，恰好完全反應(yīng)。求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
三．總結(jié)、反思與提升
四．自檢、反饋與鞏固
【課堂作業(yè)】
1、16g鋅、銅混合物與309.4g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.4g。
求：（1）混合物中含銅多少克？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

2、將150mL稀鹽酸（密度為1.1g/cm3）加入盛有53g含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸及生成物反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為196g，（計(jì)算保留一位小數(shù)）。
計(jì)算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
3、將18.9gKCl和K2CO3的混合物溶于149g水中，向其中加入36.5g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到200g溶液.求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？.

【課后訓(xùn)練】
1.某?；瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定空氣中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反應(yīng)方程式為：2NaOH＋SO2＝Na2SO4＋H2O。用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了0．64g。已知此時(shí)空氣的密度約為1．3g／L，求：
(1)被吸收的SO2的質(zhì)量。
(2)空氣中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0．01％)。
(3)若該NaOH溶液的質(zhì)量為200g，則該NaOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最少為多少？

2.將25g混有少量的氯化鈣的食鹽放入173g水里，完全溶解后，加入53g碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，得到沉淀1.00g。（已知：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉）計(jì)算：（1）食鹽中混有氯化鈣的質(zhì)量；
（2）所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

滬教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶液的酸堿性》教學(xué)反思

教案課件是老師需要精心準(zhǔn)備的，規(guī)劃教案課件的時(shí)刻悄悄來(lái)臨了。只有規(guī)劃好教案課件工作計(jì)劃，才能規(guī)范的完成工作！你們了解多少教案課件范文呢？以下是小編收集整理的“滬教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶液的酸堿性》教學(xué)反思”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

滬教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶液的酸堿性》教學(xué)反思

在九年級(jí)二班班上了《溶液的酸堿性》一節(jié)探究課，總體感覺(jué)還不錯(cuò)。

酸和堿是化學(xué)中常用的兩類物質(zhì)，同時(shí)也是生活中常見(jiàn)的兩類物質(zhì)。本課將根據(jù)學(xué)生在生活中對(duì)酸和堿的初步認(rèn)識(shí)，從其己有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，提出問(wèn)題：如何判定物質(zhì)是酸性還是堿性？引導(dǎo)學(xué)生對(duì)所提出的問(wèn)題進(jìn)行探究，認(rèn)識(shí)酸堿指示劑，探討在生活中檢驗(yàn)酸堿的方法，學(xué)習(xí)自制酸堿指示劑，并用其檢驗(yàn)生活中物質(zhì)的酸堿性。從而使學(xué)生“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)。”

本節(jié)課我以學(xué)生分組進(jìn)行課堂實(shí)驗(yàn)探究為主，注重引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題，協(xié)助學(xué)生歸納、總結(jié)教學(xué)重、難點(diǎn)。學(xué)生在“問(wèn)題情景—實(shí)驗(yàn)探究—交流討論—?dú)w納總結(jié)”的過(guò)程中完成知識(shí)的自行建構(gòu)。在探究學(xué)習(xí)過(guò)程中，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力，使學(xué)生體會(huì)到合作的必要與快樂(lè)，促進(jìn)學(xué)生之間的合作與競(jìng)爭(zhēng)，且能對(duì)所學(xué)的內(nèi)容有較深的理解和掌握。

授課過(guò)程中，我從學(xué)生己有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，比如：二氧化碳通入紫色石蕊試液顯什么顏色，和向氨水中滴加無(wú)色酚酞試液顯什么顏色，后說(shuō)明了這些溶液顯什么性，因?yàn)檫@些內(nèi)容是上學(xué)期學(xué)過(guò)和知識(shí)，從而獲取對(duì)酸和堿的感性認(rèn)識(shí)。然后，給學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用酸堿指示劑來(lái)測(cè)定溶液的酸堿性的方法。我準(zhǔn)備了醋酸、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、石灰水、碳酸鈉、肥皂水等幾種溶液，進(jìn)行學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，對(duì)幾種溶液進(jìn)行酸堿性的測(cè)定，判定哪些物質(zhì)顯酸性，哪些物質(zhì)顯堿性。歸納總結(jié)出，酸堿指示劑在酸堿性溶液顏色變化規(guī)律，加深了學(xué)生對(duì)本課知識(shí)理解。

然后，又給學(xué)生，對(duì)這些溶液進(jìn)行PH的測(cè)定。為了更好的調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，激發(fā)學(xué)生的探究欲，在實(shí)驗(yàn)前，我增加了一個(gè)環(huán)節(jié)，就是先請(qǐng)學(xué)生利用所學(xué)知識(shí)對(duì)液體的pH范圍進(jìn)行猜測(cè)。在有了猜測(cè)、想法之后，再請(qǐng)學(xué)生動(dòng)手操作，驗(yàn)證猜測(cè)正確與否。一方面通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的態(tài)度和科學(xué)的研究方法。最后，歸納總結(jié)，出溶液的酸堿性與溶液的酸堿度之間的關(guān)系。使學(xué)生形成了科學(xué)的知識(shí)體系。學(xué)完新知識(shí)后，我通過(guò)課堂練習(xí)來(lái)檢查學(xué)生對(duì)本節(jié)內(nèi)容掌握情況與程度。

在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中，我以“綠色的化學(xué)教育”為宗旨，實(shí)現(xiàn)了學(xué)生探究，自主、合作與交流、以學(xué)生為主體、教師為主導(dǎo)的教學(xué)理念。

這節(jié)課盡管我在教學(xué)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)安排、實(shí)施上作了努力的嘗試，并取得一定的成效。但也存在以下幾個(gè)不足的問(wèn)題，需要更加改進(jìn)和完善：

1、教學(xué)過(guò)程中，我更多的關(guān)注教學(xué)任務(wù)的執(zhí)行與完成，對(duì)學(xué)生實(shí)際接受中的疑難挖掘不夠，這也是課堂駕馭能力不足的表現(xiàn)，還需要用心去研究、體會(huì)、感悟。

2、鼓動(dòng)和鼓勵(lì)學(xué)生參與到教學(xué)活動(dòng)、指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)的力度和強(qiáng)度、學(xué)生實(shí)驗(yàn)教程存在的錯(cuò)誤及時(shí)的糾正現(xiàn)象得待于加強(qiáng)。

3、用酸堿指示劑來(lái)探究溶液的酸堿性時(shí)。如果能利用魔術(shù)形式來(lái)導(dǎo)入，可能更激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和參與的熱情，為下文教學(xué)效果會(huì)更好。

4、在講授酸堿能使指示劑變色時(shí)，有點(diǎn)雜亂。

5、學(xué)生反思小結(jié)時(shí)，感覺(jué)時(shí)間有一點(diǎn)緊張，還可以詳細(xì)一點(diǎn)。