閩教版小學英語教案

九年級化學6.2溶液組成的表示第4課時學案(滬教版)。

第6章第二節(jié)溶液組成的表示（第4課時）
【學習目標】理解有關(guān)化學反應的溶液的相關(guān)計算問題
【學習重點】溶液中化學反應的相關(guān)計算類型。
【學習難點】溶液中化學反應的溶質(zhì)的確定及溶液質(zhì)量的計算方法。
【學習過程】
一．回顧、預習與交流
【舊知回顧】：
判斷下列溶液中的溶質(zhì)
1.鋅和稀硫酸恰好完全反應后的溶液中的溶質(zhì)為________
2.大理石與稀鹽酸恰好完全反應后過濾，所得濾液中的溶質(zhì)為______
3.鐵與硫酸銅溶液恰好完全反應后所得溶液中的溶質(zhì)為_______
（當發(fā)生化學反應后，溶液中的溶質(zhì)應該從反應后的生成物中去找，且注意所得溶液的質(zhì)量不包括氣體和不溶物的質(zhì)量。）
【新知導學】：
二．合作、研討與點撥
活動一、（一）不含雜質(zhì)的化學反應的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算
例題1：某硫酸溶液100克，剛好跟13克鋅完全反應，
求:(1)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
(2)反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

練習：10g碳酸鈣與100g稀鹽酸恰好完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

活動二、（二）含雜質(zhì)（且雜質(zhì)不溶解）的化學反應的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
例題2：某硫酸溶液100克，剛好跟13克含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5％的鋅完全反應，求反應后形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

練習：取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的CaCO3與鹽酸恰好完全反應(雜質(zhì)不反應，也不溶解)，燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?39.4g.求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

活動三、（三）含雜質(zhì)（且雜質(zhì)溶解）的化學反應的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
例題3：在16.9克氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物中，加入100克7.3%的鹽酸，恰好完全反應。求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
三．總結(jié)、反思與提升
四．自檢、反饋與鞏固
【課堂作業(yè)】
1、16g鋅、銅混合物與309.4g稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.4g。
求：（1）混合物中含銅多少克？
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

2、將150mL稀鹽酸（密度為1.1g/cm3）加入盛有53g含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸及生成物反應），反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為196g，（計算保留一位小數(shù)）。
計算：（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
3、將18.9gKCl和K2CO3的混合物溶于149g水中，向其中加入36.5g稀鹽酸，恰好完全反應，得到200g溶液.求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？.

【課后訓練】
1.某校化學興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反應方程式為：2NaOH＋SO2＝Na2SO4＋H2O。用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了0．64g。已知此時空氣的密度約為1．3g／L，求：
(1)被吸收的SO2的質(zhì)量。
(2)空氣中SO2的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0．01％)。
(3)若該NaOH溶液的質(zhì)量為200g，則該NaOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最少為多少？

2.將25g混有少量的氯化鈣的食鹽放入173g水里，完全溶解后，加入53g碳酸鈉溶液，恰好完全反應，得到沉淀1.00g。（已知：氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉）計算：（1）食鹽中混有氯化鈣的質(zhì)量；
（2）所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

相關(guān)閱讀

九年級化學下冊《溶液組成的表示》學案滬教版

九年級化學下冊《溶液組成的表示》學案滬教版

第節(jié)溶液組成的表示方法教學目的1.了解溶液組成的含義。
2.掌握用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液組成的方法和部分有關(guān)計算。
重點難點1.重點溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表示方法及關(guān)系式的含義。
2.難點溶液組成的含義。教學過程［引言］(1)在本章已學習了溶液的特征、組成、分類、物質(zhì)的溶解度等知識，對溶液有了一定的認識。
(2)日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常碰到溶液的“濃”或“稀”的問題。例如，使用農(nóng)藥時，太濃了可能傷害農(nóng)作物，太稀了則達不到殺蟲效果。這就要求了解溶液中溶質(zhì)的確切數(shù)量，以便掌握。
(3)提出課題，溶液的“組成”究竟是什么含義呢?這是本課時要解決的一個重要課題。
一、溶液的組成
［說明］在實際應用中，簡單的“濃溶液”、“稀溶液”的粗略劃分，已經(jīng)不能滿足需要。很多情況下需要準確地知道溶液中溶質(zhì)的含量。例如，在一定數(shù)量的農(nóng)藥中究竟含多少溶質(zhì)才能既滿足殺蟲的要求，既節(jié)約農(nóng)藥并且又不傷害作物。這就產(chǎn)生了從量的方面研究溶液的需要。
［指導閱讀］指導學生閱讀教材中有關(guān)溶液組成的意義的內(nèi)容。
要求學生理解：(1)溶液的“濃”或“稀”是由溶質(zhì)和溶液的量共同決定的。
(2)當溶液中溶質(zhì)的量和溶液的量都確定了，溶液的組成也就被確定下來了。
例如：已知50g氯化鈉溶液里含2gNaCl和50g氯化鈉溶液里含4gNaCl，我們就能確切知道后一種溶液的溶質(zhì)比前一種溶液的溶質(zhì)多一倍。［引導討論］
就上述例子展開討論：由于溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，所以當溶質(zhì)或溶劑的量有所變化時，會有以下情況：
1.如果溶質(zhì)量增大，溶劑量不變。則溶液量會增大，溶液會變濃。
2.如果溶質(zhì)量減少，溶劑量不變。則溶液量會減少，溶液會變稀。
3.如果溶質(zhì)量不變，溶劑量增加，則溶液量會增加，溶液會變稀。
4.如果溶質(zhì)量不變，溶劑量減少，則溶液量會減少，溶液會變濃。
從而我們可以知道溶液的組成變化是由溶質(zhì)、溶液量的關(guān)系決定的。溶液和溶質(zhì)的量總要選取一定的單位來表示，例如質(zhì)量單位克或體積單位升等，選用不同的單位時就會有不同的組成表示法。
我們主要學習溶質(zhì)、溶液的量都用質(zhì)量單位表示的溶液的組成及有關(guān)計算。
二、溶
［指導閱讀］教材定義“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比”。
1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量16%，它表示什么含義？100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)意義表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強等影響。表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。溫度要求一定不一定溶劑量要求100g不一定溶液是否飽和一定達到飽和不一定單位g無關(guān)系式(溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量)100g(溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量)100%一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？NaOH）＝300克×20%＝60克。300克－60克＝240克。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算1．已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。1?從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。14%。2．計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。2?在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？150千克×16%＝24千克150千克－24千克＝126千克150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。3．溶液稀釋和配制問題的計算。3?把50克質(zhì)量分數(shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%溶液，需要水多少克？
答：把50克質(zhì)量分數(shù)為98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，需要水195克
例4?配制500毫升質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98%多少毫升？
解：查表可得：質(zhì)量分數(shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分數(shù)為98%的密度為。
設需質(zhì)量分數(shù)為98%的體積為x
由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。
答：配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分數(shù)為98%
除溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數(shù)來表示：
例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分數(shù)約為70%。

滬教版九年級化學下冊《溶液組成的表示》教學設計

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滬教版九年級化學下冊《溶液組成的表示》教學設計

一、教學目標：

⒈知道溶液是由溶質(zhì)、溶劑兩部分組成

2．知道水是最常用的溶劑、溶質(zhì)可以是固體、液體和氣體

3．理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義

4．初步學會有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的簡單計算

⒌培養(yǎng)學生觀察問題、分析問題的能力和自學、實驗等能力。

二、重點、難點：

⒈理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義

2．初步學會有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的簡單計算

三、課前準備：

⒈教材內(nèi)容和教學方法簡析：

先結(jié)合媒體展示，講解引入本節(jié)主要內(nèi)容的教與學。本節(jié)第一部分主要介紹了溶液組成的成分，我要求學生課前認真預習并完成書本P158“交流與討論”，培養(yǎng)學生自學能力；第二部分主要介紹了溶液組成的定量表示，其中我給“活動與探究”的設計要求為：二人一組，每組只做一個實驗，再組與組討論交流，自然地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念和計算式。接著采用學生閱讀和老師歸納強調(diào)相結(jié)合的方法，讓學生初步學會有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的簡單計算，最后聯(lián)系實際，設計一道與無土栽培知識相關(guān)的題培養(yǎng)學生實際應運能力。有關(guān)溶液稀釋問題的簡單計算和一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制方法等安排在下堂課繼續(xù)探討學習。

⒉多媒體課件

3．儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。藥品：蔗糖

四、教學過程

學習課題

教師活動

學生活動

教學設想

引入課題

【導入】通過上一節(jié)內(nèi)容的學習，相信大家對溶液的認識還是記憶猶新的。

【媒體展示】復習：溶液是一種、的物。

【導入】溶液在人類生活、生產(chǎn)中都有很大的用途

集體口答

復習鞏固，引入新課

常識性介紹工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動都離不開溶液

【媒體展示】動畫：藍色的硫酸銅溶液與無色的氫氧化鈉溶液的反應生成藍色沉淀

【講解】實驗室和工業(yè)生產(chǎn)中的許多化學反應都是在溶液中進行的

【媒體展示】圖片：噴灑農(nóng)藥

【講解】農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥化肥等的使用也離不開溶液

【媒體展示】圖片：病人輸液

【講解】水溶液更與空氣一樣，對于生命活動是必不可少的。生命活動所需要的各種營養(yǎng)物質(zhì)，都是通過溶液輸送到肌體的各個部位的。

【引入】既然溶液如此重要，我們就有必要去了解更多有關(guān)溶液的知識

觀察思考

創(chuàng)設情境，激發(fā)學生的學習興趣

溶液的組成的認識

【板書】§6-2溶液組成的表示

一、溶液的組成

【提問】溶液有哪兩部分組成？

【媒體展示】動畫：品紅溶液的形成

結(jié)合媒體展示對溶質(zhì)和溶劑的概念進行闡明

【講解】先結(jié)合書本“高錳酸鉀溶液的形成”加深對溶質(zhì)和溶劑概念的認識。

【板書】結(jié)論：m（溶液）=m（溶質(zhì)）+m（溶劑）

【提問】書本P158“交流與討論”說出你知道的日常生活中溶液的組成的例子

【媒體展示】溶液組成的典型舉例

【提問】由此看來：1、溶質(zhì)原來的狀態(tài)是什么？

【小結(jié)】溶質(zhì)可以是固體、液體、也可以是氣體

【提問】2、什么是最常用的溶劑？

【小結(jié)】水是最常用的，酒精、汽油也是常見的溶劑

【引入】在實際的應用中，光知道溶液由哪兩部分組成是不夠的，很多時候還需要知道溶液中各成分間的質(zhì)量關(guān)系

課前預習、討論

集體回答

小組代表將預習交流結(jié)果舉手發(fā)言

觀察分析，思考后回答

觀察分析，思考后回答

培養(yǎng)自學能力

檢驗學生主動學習的效的果

培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力

不同濃度蔗糖溶液的實驗配制

不同濃度蔗糖溶液的實驗配制

【板書】二、溶液組成的定量表示

【媒體展示】

【講解】結(jié)合媒體展示明確活動要求：

1、實驗要求：二人一組，每組只做一個實驗（教師結(jié)合以上媒體展示進行分組）

2、探究要求：組與組之間交流、討論：

①哪組配的溶液更甜？

②你能通過有關(guān)數(shù)據(jù)的比值來說明嗎？（提示：水的密度一般用1g/ml計算）

教師巡視、糾錯。（內(nèi)容包括：天平調(diào)零、要放相同質(zhì)量的紙、藥品要放左盤、輕拍手腕、量筒要放平、要用滴管、讀數(shù)的方法）

【提問】①指定小組回答：哪組配溶液更甜？

②能通過有關(guān)數(shù)據(jù)的比值來說明嗎？可以的，請舉手發(fā)言（可以是溶質(zhì)與溶劑的比，也可以是溶質(zhì)與溶液的比）

③實驗計算的結(jié)果。邊提問邊完成媒體展示

【媒體展示】數(shù)字按橫行逐一展示

【引入】在實踐中，我們可以用多種方法（譬如前面書上出現(xiàn)過的體積分數(shù)等）來定量表示溶液的組成，象以上探究活動中m（溶質(zhì)）與m（溶液）之比，是我們在化學上最常用的溶液組成的定量表示方法之一，叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

學生分組實驗、討論、交流

小組代表回答

小組代表舉手發(fā)言

集體口答

練習增強學生的基本實驗技能，

培養(yǎng)學生的科學探究能力，

活躍課堂氣氛

為學習溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念作預備

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念和計算式

【板書】㈠溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

【媒體展示】

概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值

【板書】計算式：

【講解】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，說明溶液中溶質(zhì)的相對含量越大。俗稱濃度越大。接下來我們一起通過例題來掌握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法和解題格式。

思考、理解、記錄

為學習溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算作預備

有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念的計算

有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念的計算

指導學生閱讀P160例題后板書強調(diào)格式

【板書】

1、有關(guān)概念的計算

例1書本P160例題

解：ω（溶質(zhì)）=400g/(400g+100g)×100%=80%

答：該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80%。

【媒體展示】圖片：作物的無土栽培圖示、花卉的無土栽培圖示

【講解】無土栽培突破了土壤、氣候條件的限制，利用營養(yǎng)液栽培作物。無土栽培營養(yǎng)液是多種化合物的水溶液。例如：

【媒體展示】

幾種作物無土栽培營養(yǎng)液中各溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表

【媒體展示】

根據(jù)上表計算：為配制適用于番茄生長的100g無土栽培營養(yǎng)液，需硝酸鉀晶體的質(zhì)量為多少？

（8.08g）

學生閱讀理解

記錄、熟悉解題格式

觀察、思考、分析

一名學生板演，其余在本上練習

培養(yǎng)學生自學、分析問題和解決問題的能力

與實際生活相聯(lián)系

激發(fā)學習興趣

進一步培養(yǎng)學生的分析問題和解決問題的能力。并準確記住公式

鞏固此類型題的解題方法

本節(jié)小結(jié)

【講解】結(jié)合板書強調(diào)本節(jié)重點：本堂課的重點是知道溶液是由溶質(zhì)、溶劑兩部分組成，學會簡單的舉例和判斷，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義和初步學會進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。有關(guān)溶液稀釋問題的簡單計算和一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制方法等我們將在下堂課繼續(xù)探討學習。

回顧、記憶

加深對本節(jié)重點內(nèi)容的印象

布置作業(yè)

【媒體展示】

1、復習鞏固

2、預習書本余下內(nèi)容

3、書本P161—162頁1、3、5（1）

積極思考，獨立完成

鞏固所學知識

五、板書設計

§6-2溶液組成的表示

一、溶液的組成

m（溶液）=m（溶質(zhì)）+m（溶劑）

二、溶液組成的定量表示

㈠溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1、有關(guān)概念的計算

例1書本P160例題

解：ω（溶質(zhì)）=400g/(400g+100g)×100%

=80%

答：該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80%。

滬教版九年級化學下冊《溶液組成的表示》教學反思

每個老師上課需要準備的東西是教案課件，大家在仔細規(guī)劃教案課件。必須要寫好了教案課件計劃，才能促進我們的工作進一步發(fā)展！那么到底適合教案課件的范文有哪些？為了讓您在使用時更加簡單方便，下面是小編整理的“滬教版九年級化學下冊《溶液組成的表示》教學反思”，僅供參考，大家一起來看看吧。

滬教版九年級化學下冊《溶液組成的表示》教學反思

今天給學生上的是溶液組成的表示方法。上新課之前對上一節(jié)的作業(yè)進行了處理，花的時間比較多，加之這一節(jié)的教材編排不是很理想。所以整個課堂時間不夠用。在介紹溶液的組成之前介紹了溶液的用途，但并沒有專門的小標題，而是在一段話中。所以我在處理時，要求學生進行了標注---溶液的用途。在介紹溶液組成前我要求學生回顧溶液的組成是什么？學生回答是溶質(zhì)和溶劑。我再提問：如何知道一個溶液中溶質(zhì)和溶劑的量是多少呢？從而引入新課---溶液組成的表示方法。對活動天地的處理，沒有在實驗室完成，也沒有給學生做演示實驗。我的理由很簡單：這個實驗設計不好，演示的可視性太差，做分組學校沒有過多的儀器。

因此我是這樣處理的：讓學生討論用這兩種方法配得的溶液哪一個更甜一些。

1、8g的白糖溶解在40g的水中

2、10g的白糖溶解在50g的水中

學生有兩種結(jié)果：一是兩個一樣甜，二是第二種方法配得的溶液甜。

然后分別讓學生進行回答。一樣甜是因為白糖與水的比值相等。第二種方法甜是因為白糖比第一種多。然后教師進行了分析。得出化學上不是用白糖與水的比來表示其組成而是用白糖與白糖溶液的比來表示其組成。這時可讓學生計算其相應的比值。得出的結(jié)果是一樣的說明一樣甜。從而說明它的濃度是一樣的。

讓學生看書上有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)內(nèi)容。

教師進行了總結(jié)。

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表達式及相關(guān)的變式。請學生閱讀書上的例題。對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行相應的鞏固。

給學生要重點強調(diào)的是：計算過程要帶單位，要明確每一個數(shù)據(jù)代表的化學含義是什么。

然后請學生完成在線測試。在這三個題中主要是對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算進行了練習，學生對第三題中的第四個選項在理解上有一定的偏差：將ag的水加入ag30%的食鹽溶液中。學生對第二個a認為是溶質(zhì)的質(zhì)量，所以導致計算上的錯誤。

在講溶液的配制中，讓學生分組進行討論配制溶液的四個步驟。

在這里要結(jié)合中考中的一些題型，給學生補充配制過程中需要哪些儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。同時給學生分析：要操作過程中如果稱量是物質(zhì)與砝碼放反了、量液體時俯視或仰視、倒液體時有飛濺等幾種情況下，所配制的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都會有怎樣的變化。

關(guān)于溶液稀釋的計算，教材上并沒有進行介紹而且教材后的習題中也沒有出現(xiàn)這類題。但我想學生在實際的生活中還是經(jīng)常遇到這類問題。所以在處理上我用了兩種方法進行處理：一是先講溶液稀釋該怎樣做？二是讓學生感受練習冊上的習題，然后再講。我感覺第二種方法效果應好一些。