魯教版高中地理教案

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)溶液組成的定量表示魯教版。

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：溶液組成的定量表示魯教版

知識(shí)點(diǎn)

1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

2、定義式

注意：

(1)上下單位要一致。

(2)溶質(zhì)是指溶液中的溶質(zhì)，沒(méi)有溶解的固體或析出的固體不包括在內(nèi)。

(3)溶液是指溶劑與溶解在溶劑中的所有溶質(zhì)的質(zhì)量之和。

(4)沒(méi)有單位

3、變形公式：

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量╳溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

課后練習(xí)

1.根據(jù)你對(duì)溶液組成的認(rèn)識(shí)，判斷下列說(shuō)法正確的是()

A.溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之和

B.20mL濃硫酸與80mL水相混合后得到100mL稀硫酸

C.20g氯化鈉完全溶解于100g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

D.20mL酒精放入盛有80mL水的燒杯中，所得酒精溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

【解析】選A。溶液質(zhì)量可以相加，溶液的體積不能相加，故A正確，B、D錯(cuò)誤;20g氯化鈉完全溶解于100g水中，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=16.7%，C錯(cuò)誤。

2.為預(yù)防禽流感，某同學(xué)為養(yǎng)雞場(chǎng)配制消毒液，在用量筒量取濃氯胺消毒液時(shí)仰視讀數(shù)，量取水時(shí)俯視讀數(shù)(其他操作過(guò)程均正確)，則所配消毒液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比計(jì)算值()

A.無(wú)影響B(tài).偏大

C.偏小D.無(wú)法確定

【解析】選B。用量筒量取液體時(shí)，仰視和俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致所量取結(jié)果出現(xiàn)偏差，正確分析這些偏差是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。用量筒量取液體，仰視讀數(shù)時(shí)，實(shí)際體積大于讀數(shù)體積，俯視讀數(shù)時(shí)，實(shí)際體積小于讀數(shù)體積，此題是消毒液取多了，水取少了，都會(huì)導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)比計(jì)算值偏大。

3.保持溫度不變，小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液(蒸發(fā)皿中始終有溶液)，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(m%)與時(shí)間(t)的關(guān)系合理的是()

【解析】選A。本題主要考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義是解題的關(guān)鍵。氯化鈉溶液蒸發(fā)水分，由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱倪^(guò)程，溶劑質(zhì)量減小，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(m%)增大;當(dāng)氯化鈉飽和溶液再蒸發(fā)水分時(shí)，仍為飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變，故A項(xiàng)正確。

4.實(shí)驗(yàn)室要配制100g10%的氫氧化鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是()

A.配制溶液時(shí)需要經(jīng)過(guò)計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽等步驟

B.將氫氧化鈉固體放在稱量紙上稱量

C.將準(zhǔn)確稱取的氫氧化鈉固體倒入盛有水的量筒中溶解

D.裝瓶時(shí)溶液不小心濺出，試劑瓶中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低

【解析】選A。本題考查學(xué)生對(duì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液及相關(guān)知識(shí)的掌握能力。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確3點(diǎn)：

(1)溶液配制的一般步驟;

(2)腐蝕性藥品的正確稱量方法;

(3)一些不正確操作對(duì)結(jié)果的影響。

配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽等;氫氧化鈉有腐蝕性應(yīng)放在玻璃容器中稱量;溶解應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒中溶解;溶液具有均一性，裝瓶后的溶液濺出不會(huì)引起質(zhì)量分?jǐn)?shù)的改變。

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九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《溶液》知識(shí)點(diǎn)魯教版

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《溶液》知識(shí)點(diǎn)魯教版

梳理一：溶液的形成

(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

(3)飽和溶液、不飽和溶液判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

梳理二：溶液組成的定量表示

1、定義：定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

2、定義式

注意：

(1)上下單位要一致。

(2)溶質(zhì)是指溶液中的溶質(zhì)，沒(méi)有溶解的固體或析出的固體不包括在內(nèi)。(3)溶液是指溶劑與溶解在溶劑中的所有溶質(zhì)的質(zhì)量之和。

(4)沒(méi)有單位

3、變形公式：

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量╳溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

梳理三：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管

實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱量(對(duì)固體溶質(zhì))或量取(對(duì)液體物質(zhì))、溶解、裝瓶，貼簽。

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)溶液的形成魯教版

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：溶液的形成魯教版

知識(shí)點(diǎn)

一、溶液的形成

1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

①均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。

②穩(wěn)定：當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不變化時(shí)，溶液不分層、不沉淀。

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)(可以是氣體、液體和固體)。

溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)(常見的溶劑：水、酒精、汽油;溶液中有水存在時(shí)，一般把水作為溶劑;)

2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑(如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水);

3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系(溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)及質(zhì)量比。

4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。(不屬于溶液)

生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。

二、飽和溶液和不飽和溶液

1、在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液是飽和溶液;反之為不飽和溶液。

2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換：

①增加溶質(zhì);②蒸發(fā)溶劑;③降低溫度;

①增加溶劑;②升高溫度;

結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。(結(jié)晶和溶解都屬于物理變化)。(結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶)

三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系

⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升;如：硫酸、氫氧化鈉等。

⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降;如：硝酸鉀、氯化銨等。

⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)氧氣魯教版

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：氧氣魯教版

1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。

O分子內(nèi)的化學(xué)鍵通常是共價(jià)鍵。

從實(shí)驗(yàn)上來(lái)說(shuō)，順磁共振光譜證明O有順磁性，還證明O有兩個(gè)未成對(duì)的電子。說(shuō)明原來(lái)的以雙鍵結(jié)合的氧分子結(jié)構(gòu)式不符合實(shí)際。

氧氣的結(jié)構(gòu)如右圖所示，基態(tài)O分子中并不存在雙鍵，氧分子里形成了兩個(gè)三電子鍵。

氧氣的結(jié)構(gòu)

在π軌道中有不成對(duì)的單電子，所以O(shè)分子是所有雙原子氣體分子中唯一的一種具有偶數(shù)電子同時(shí)又顯示順磁性的物質(zhì)。

兩個(gè)氧原子進(jìn)行sp軌道雜化，一個(gè)單電子填充進(jìn)sp雜化軌道，成σ鍵，另一個(gè)單電子填充進(jìn)p軌道，成π鍵。氧氣是奇電子分子，具有順磁性。

3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?、氧氣為、稀有氣體(混合物)為、二氧化碳為、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?/p>

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

燃燒的條件是：(1)可燃物，(2)與氧氣接觸(3)溫度達(dá)到著火點(diǎn)

滅火的方法：①隔絕空氣②溫度降低到著火點(diǎn)以下

燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)

相同點(diǎn)是：都屬于氧化反應(yīng)，都放出熱量。

不同點(diǎn)是：燃燒、自燃反應(yīng)劇烈，發(fā)光、放熱;緩慢氧化只放熱，不發(fā)光。

6、氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。

氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。氧氣的用途：①支持燃燒②供給呼吸

氧氣的化學(xué)性質(zhì)

①(黑色)C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

化學(xué)方程式為：

②(淡黃色)S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中火焰，在氧氣中的火焰，生成氣味的氣體SO2?；瘜W(xué)方程式為：

③(紅色或白色)P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量，(用于發(fā)令槍)化學(xué)方程式為：

④(銀白色)Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)化學(xué)方程式為：

⑤(銀白色)Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂。