小學三年級的美術教案

九年級化學下冊《溶液濃稀的表示》學案。

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九年級化學下冊《溶液濃稀的表示》學案

A.要點點擊（學習目標，一目了然）
公式：
2、稀釋與濃縮
配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液：步驟①計算②稱量③溶解④裝入試劑瓶
×100%
B.思維啟動（探究引導、預習課程）
一、相關知識回顧
1、由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均勻而穩(wěn)定的混合物，叫溶液。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。
2、在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。二、新知必備
1、________________與_____________之比，叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，通常以___________表示，可用下式計算：__________________________。將10gNaOH完全溶解在90g水中，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為________g，溶劑的質(zhì)量為________g，溶液的質(zhì)量為_________g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為____________。
2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液需要的步驟為___________、___________、____________。三、雙基自測
講解區(qū)
練習區(qū)
1、20℃時，食鹽的溶解度為36g，在該溫例115℃時，食鹽的溶解度是35g，求此時食度下，將20g食鹽溶于100g水中配成溶液鹽飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。甲，取20g甲溶液，加入6g食鹽晶體，得【點撥】食鹽在15℃時的溶解度是指在此溫度到溶液乙，則甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量下100g水（溶劑）溶解35g食鹽溶質(zhì)即達到飽分數(shù)正確的一組是（）
檢測新知識點1相同溫度下，下列四種食
鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是（）A.20g食鹽溶于80g水中B.80g食鹽溶液中含食鹽20g
C.18g水中溶了2g食鹽D.18g食鹽完全溶解于50g水中
檢測新知識點2在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：
①稱量或量取②過濾③蒸發(fā)、結晶、干燥④計算⑤溶解
請按要求回答下列問題：
（1）甲同學用氯化鈉和蒸餾水配制50g5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是______________（用以上序號填空）。（2）乙同學用10g含雜質(zhì)10%的食鹽（雜質(zhì)不溶于水）和蒸餾水配制50g5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序為_____________________。
__________________________________________________________________________
_____
和?？筛鶕?jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式計算?！敬鸢浮?5.9%
指點迷津：一定溫度下，某飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可用公式S/(100+S)×100%計算。例220℃時，將Ag固體放入Bg水中，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）
A.等于
A.甲—16.7%乙—35.9%
B.甲—20%乙—35.9%C.甲—20%乙—26.5%D.甲—16.7%乙—26.5%
2、將下列物質(zhì)各10g分別放入90g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是（）
A.NaClB.Na2CO3·10H2OC.SO3D.NaOHB.大于
C.小于
D.無法確定
【點撥】可分四種情況討論
①當Ag物質(zhì)全部溶于Bg水中時，溶質(zhì)的質(zhì)
量分數(shù)等于
如：10g食鹽完全溶于90g水中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于10%
②當Ag物質(zhì)沒有全部溶解即達到飽和狀態(tài)
時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于
如：20℃時，50g食鹽放入100g水中，因為此時食鹽的溶解度為36g，有14g食鹽未溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36g/(100g+36g)×100%=26.5%
③當Ag物質(zhì)能與水反應時，生成物作溶質(zhì)，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于
如：5.6gCaO放入94.4g水中，發(fā)生了化學反應，生成的Ca(OH)2為溶質(zhì)，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.4g/100g×100%=7.4%
④當Ag物質(zhì)為結晶水合物時，溶液中溶質(zhì)的
3、把10g膽礬（CuSO4·5H2O）溶于50g水中，計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
質(zhì)量分數(shù)小于
如：2.5gCuSO4·5H2O放入到97.5g水中，溶質(zhì)為CuSO4，其質(zhì)量小于2.5g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也小于2.5%
【答案】D.無法確定
例3下列有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的敘述，正確的是4、對一定溫度下，100g的硝酸鈉飽和溶液（）表述正確的是（）A.某物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變小
B.相同質(zhì)量的不同物質(zhì)形成了相同質(zhì)量的溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等
C.飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變小
D.在一定溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大
【點撥】由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤河袃煞N方法，若為加溶劑則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小；若是改變溫度則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，A錯。例2中已經(jīng)說明相同質(zhì)量的不同物質(zhì)形成相同質(zhì)量的溶液時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定相等，B錯。飽和溶液析出晶體的方式有兩種，如果是通過溫度的改變析出晶體，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?。蝗魷囟炔蛔?，通過蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體，
A.若升高溫度，硝酸鈉的溶解度不改變B.若加入10g硝酸鈉晶體，該溶液中溶質(zhì)
的質(zhì)量分數(shù)增大
C.若把該溶液倒出50g，剩余溶液中溶質(zhì)
的質(zhì)量分數(shù)減小一半D.若蒸發(fā)溶劑，析出晶體后的剩余溶液一
定是飽和溶液
因為溶解度沒有發(fā)生變化，該溶液還是該溫度下的飽和溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，C錯。在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液是該溫度下最濃的，所以D對?！敬鸢浮緿
指點迷津；飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不變也可能變??；不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤喝苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不變也可能變大；飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不變也可能變小。
5、把400克20%的氯化鈉溶液稀釋成
例4、有50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl10%的溶液，需加水（c）溶液，將其濃度擴大一倍，下列做法正確A.100克B.200克的是（）C.400克D.800克A、加入2.5克NaCl固體B、蒸發(fā)掉25克溶劑C、把溶劑蒸發(fā)掉一半D、加入5克質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液[點撥]：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量
=溶質(zhì)質(zhì)量/（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）
我們這道題要達到的目的是把溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由原來的5%擴大到10%，根據(jù)基本公式把四個選項中的數(shù)據(jù)分別帶入到公式中，哪一個選項最終的結果是10%，即為答案。[答案]：B指點迷津：若要將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，常用的方法是蒸發(fā)掉原溶液質(zhì)量一半的溶劑。
例5．氯化鉀在10℃時的溶解度是30ｇ，現(xiàn)有20％的氯化鉀溶液250ｇ，若要使它在該溫度下析出2ｇ氯化鉀晶體，需要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量是多少克？
圖3不飽和溶液蒸發(fā)
溶劑析晶圖示
分析此類題關鍵是讓學生明白不飽和溶液若要析晶，必先達到飽和。如圖3所示。要使250ｇ20％的氯化鉀溶液析出2ｇ晶體，必須先將“過量的水”即ｘ水1蒸發(fā)走之后再蒸發(fā)ｘ水2，才會達到目的?；蛘邠Q個角度，抓住析晶后所剩的溶液為飽和溶液，即剩余的溶質(zhì)與剩余的溶劑應為一一對應的關系。這也不失為解這類題目的較好方法，故此題有兩種解法。即：解法一、設10℃時要使250ｇ20％的氯化鉀溶液飽和，需蒸發(fā)水的質(zhì)量為ｘ水
1；
使飽和氯化鉀溶液中析出2ｇ晶體，需蒸發(fā)水的質(zhì)量為ｘ水2。
250ｇ×20％／（250ｇ×（1－20％）－ｘ水1）＝30ｇ／100ｇｘ水1＝33．3ｇ
6、欲配制200g25%的硫酸溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸多少毫升？需要水多少毫升？
量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變D.向溶液中加入溶劑，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不
變
D.20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。在此溫度
下，將50g氯化鈉固體溶解在50g水中，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%【點撥】此題考察有關溶液的概念較為全面。溶液應為混合物，水就不是溶液，所以A錯。飽和溶液析出晶體后，此時溶液不能再溶解這
種溶質(zhì)了，所以仍為飽和溶液，B錯。20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，50g水并不能將50g氯化鈉全部溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不為50%。C中溫度改變，但溶液的質(zhì)量不變，則其中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量均不改變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不變?！敬鸢浮緾
例8某固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，試9、右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)（不含結晶根據(jù)圖回答下列問題：水）的溶解度曲線?，F(xiàn)有t2℃時甲、乙、（1）圖中B點的意義：表示該物質(zhì)在t3℃時，丙三種物質(zhì)的飽和溶液（無固體存在），請溶劑為100g，溶質(zhì)為S1g的不飽和溶液。根據(jù)右圖回答：A點的意義：______________________。（1）t2℃時，將三種飽和溶液分別恒溫蒸（2）若A、B兩點的溶液在保持溫度不變的情發(fā)相同質(zhì)量的水，析出晶體最多的是_____況下各加20g水，A點的溶解度將________（填（2）將三種飽和溶液分別從t2℃降溫到“增大”“減小”或“不變”）；A、B的溶質(zhì)質(zhì)t1℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到量分數(shù)_________（填“前者大”“后者大”或小的順序為____________________。
“相等”）。
（3）當溫度升高時，A點變動后溶液的質(zhì)量分數(shù)與原來比較（填“增大”“減小”或“不變”）；當溫度降低時B點變動情況___________。
【點撥】從圖中可看
出，A點在該物質(zhì)的溶解度曲線上，對應的溫
度為t2℃，溶解度為S2g，所以，A點表示t2℃時，該固體的溶解度為S2g或表示t2℃時，該物質(zhì)的飽和溶液。當溫度降低時，B點平行于橫坐標向左移動，溫度降至t1℃時，B點移到了曲線上，形成t1℃時的飽和溶液；繼續(xù)降溫，B點沿曲線下移（保持不同溫度時的飽和溶液）。
【答案】（1）表示t2℃時，該固體的溶解度為S2g，或表示t2℃時的飽和溶液。（2）不變；前者大（3）不變；水平左移至曲線后沿曲線下移
例9在實驗室里，某同學將7g金屬鋅投入到盛10、將鋅和硫酸鋅（不含結晶水）的混合有50g稀硫酸的燒杯中，反應停止后，發(fā)現(xiàn)固
體鋅有剩余，此時測得燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量物20.8g放入179.6g稀硫酸中恰好完全反為56.8g，求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分應，得到200g不飽和硫酸鋅溶液。試回答：數(shù)?！军c撥】學生易錯用7g金屬鋅的質(zhì)量來計算硫（1）反應中生成氫氣的質(zhì)量_________酸鋅的質(zhì)量；或計算出硫酸鋅的質(zhì)量后，認為
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量書寫求解金屬鋅質(zhì)量
反應后溶液的質(zhì)量為56.8g。
正解反應后金屬鋅有剩余，所以不能用7g來（x）的比例式_______________
進行計算，燒杯中剩余的56.8g物質(zhì)為硫酸鋅溶液與未反應的金屬鋅質(zhì)量之和。應用質(zhì)量守
恒定律來計算。
【答案】產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為
7g+50g-56.8g=0.2g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
651612Yx0.2gX=16.1gy=6.5g
因為只有6.5g鋅參加反應，而0.5g鋅未參加反應，仍留在燒杯中，所以，硫酸鋅溶液質(zhì)量為56.8g-0.5g=56.3g，所以硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：16.1g/56.3g×100%=28.6%
答：（略）
指點迷津：能夠帶入化學方程式計算的必須是純物質(zhì)的量，若為溶液需帶入溶質(zhì)的質(zhì)量。
例10（2004·徐州）（1）若中和反應需要60g10%的NaOH溶液，現(xiàn)提供50g20%的NaOH溶液、
40g5%的NaOH溶液以及足夠的NaOH固體和水，請選用以上提供的藥品設計兩種配制方案（只要說明配制所需的各種藥品用量），填入下表：
（2）下圖是某同學用氫氧化鈉固體和水配制60g10%氫氧化鈉溶液的部分操作過程，該同學在稱量氫氧化鈉時，現(xiàn)在兩個托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙，然后把藥品直接放在紙上稱量。
（3）反應后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)________________。
11、要配制50g質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液。現(xiàn)提供25g質(zhì)量分數(shù)為40%的食鹽溶液、20g質(zhì)量分數(shù)為15%的食鹽溶液及足夠多的固
體食鹽和水，（1
）請選用上述的藥品，設計三種配制方案填入下表（2）在配制上述溶液前，若需要用托盤天
①a操作中的錯誤是_____________________；平稱量一未知質(zhì)量的燒杯，現(xiàn)用“↓”表②下列操作中導致溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏低的是
示向托盤天平上添加砝碼，用“↑”表示____________（填字母）。
A.a操作中砝碼和氫氧化鈉放錯盤從托盤天平上取走砝碼。請用“↑”和“↓”B.b中燒杯用水洗滌后未干燥就使用
C.c操作中平視量筒凹液面最低處讀數(shù)為50mL在下表中表示你的稱量過程，并在下圖中D.d操作中有少量水濺出
【點撥】此題為溶液配制的方法歸納題。要配制10%的氫氧化鈉溶液，可選用的方法較多，
用“△”表示游碼在標尺的位置。（設燒杯的實際質(zhì)量為35.8g）
但前提是①溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為60g×
10%=6g；②溶液總質(zhì)量保持60g不變?？梢灾苯佑嬎闳苜|(zhì)和溶劑的質(zhì)量進行配制；可以將20%的氫氧化鈉溶液稀釋；可以向5%的氫氧化鈉溶液中加固體氫氧化鈉；可以將20%的氫氧化鈉溶液和5%的氫氧化鈉溶液混合配制，等等。
【答案】（1）方案1：20%的氫氧化鈉溶液和水20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為6g/10%=30g，加水的質(zhì)量為60g-30g=30g。
方案2：20g20%的氫氧化鈉溶液和40g5%的氫氧化鈉溶液（其他合理答案均可）（2）①氫氧化鈉直接放在紙上稱量②AB
C.增加12.5g硝酸鉀固體
D.蒸發(fā)掉的溶劑量等于原溶液質(zhì)量的一半5、稀釋某溶液時，溶液中保持不變的是（）
A.溶液的質(zhì)量B.溶液的濃度C.溶質(zhì)的質(zhì)量D.溶劑的質(zhì)量
6、將150g5%的硝酸鉀溶液與150g10%的硝酸鉀溶液混合，所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為（）
A.15%B.8.75%C.7.5%D.10%7、將5mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）緩緩倒入50mL水（密度為1.00g/cm3）中，所得溶液的質(zhì)量為（）A.59.2gB.59.0gC.58.0gD.55.0g
8、醫(yī)院里用作消毒的碘酒，就是含碘2%的酒精溶液。
（1）在25g碘酒中含碘________g，含酒精_________g；
（2）配制400g該碘酒，需將__________g
1、從10g溶液，剩余溶液與原溶液相比，不變的是（）A.溶質(zhì)的質(zhì)量B.溶劑的質(zhì)量C.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)D.溶液的體積
2、對“10%的食鹽溶液”的含義，解釋錯誤的是（）
A.100g水中溶解了10g食鹽
B.100g食鹽溶液中含有10g食鹽
C.將10g食鹽溶于90g水中所形成的溶液D.將食鹽與水按1：9的質(zhì)量比配成的溶液3、欲把80g20%的氫氧化鈉溶液稀釋到10%，需加水（）
A.800gB.80gC.8gD.0.8g
4、現(xiàn)有50g25%的硝酸鉀溶液，欲使它的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，可采用的方法是（）A.溶劑的質(zhì)量蒸發(fā)一半B.取出一半溶液
碘溶解于__________g酒精中。9、對于70g15%的硝酸鉀溶液，
（1）若蒸發(fā)掉35g水且無結晶析出，此時
2.能力方法訓練
10、醫(yī)療用生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__________；
（2）若加入30g硝酸鉀晶體并全部溶解，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___________。為_____g。
12、醫(yī)療上用的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶現(xiàn)配制1000g這種生理鹽水，主要操作步驟是：
（1）計算配制1000g質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液所需氯化鈉__________g，水為_______g。
（2）用____________稱量所需氯化鈉的質(zhì)量，倒入燒杯里；
（3）把水的密度近似看成1g/cm3，用_________量取__________mL水，把量好的水倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用__________攪拌，使氯化鈉溶解。
11、電解水時，常在水中加入少量的硫酸以增加水的導電性?，F(xiàn)用25g8%的硫酸進行電解水的試驗，過一段時間后，測得硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，則被電解的水的質(zhì)量
液。現(xiàn)將50g18%的氯化鈉溶液稀釋為0.9%的生理鹽水，試計算需要加入蒸餾水的質(zhì)量。
13、星期天，小明去農(nóng)科站觀察農(nóng)技員科學選（稻）種的方法，發(fā)現(xiàn)其中的一道工序是用飽和食鹽水短時間浸泡稻種。農(nóng)技員給小明出了一道題：給你50g水，50g食鹽，常溫下能配制出質(zhì)量分數(shù)為50%的食鹽溶液嗎？通過計算說明（已知常溫時食鹽的溶解度是36g）。
5、C，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，若要將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)縮小一倍，溶液量應增大一倍，所以加水量應與原溶液質(zhì)量相等。
6、解設：需濃硫酸Xml
200gx25%=Xx1.84g/cm3x98%
X=27.72ml
需水(200g-27.72mL×1.84g/cm3)/1g/cm3=149mL
7、解設：參加反應的鐵片的質(zhì)量為X克
反應生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為Y克
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
561522
XY0.5g
（1）56:2=X:0.5g
X=14g
14/20=70%
（2）152:2=Y:0.5g
X=38g
38/(14+70-0.5)x100%=45.5%
8、A，D中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應減小。
9、（1）甲（2）乙＞甲＞丙。t2℃時甲的溶解度最大，相同質(zhì)量的水中溶解的溶質(zhì)最多，蒸
發(fā)相同質(zhì)量的水時，析出的晶體也最多。從t2℃降溫到t1℃時，甲乙析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量
分數(shù)應與t1℃時飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)相等；丙不析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，仍為t2℃時飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)。此時比較三點中溶解度由大到小的順序為乙甲丙，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序也為乙甲丙。
10、（1）0.4g（2）65：2=x：0.4g（3）16.1%。
解：金屬鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
氫氣的質(zhì)量為20.8g+179.6g-200g=0.4g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
651612
Xy0.4g
65/2=x/0.4gx=13g
161/2=y/0.4gy=32.2g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為32.2g/200g×100%=16.1%
11、（1）方案一：取10g食鹽固體和40g水
方案二：取25g40%的食鹽溶液和25g水
方案三：20g15%的食鹽溶液、7g固體食鹽和23g水
（2）
-11-
D1、C，溶液是均勻的，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。
2、A，100g水中溶解10g食鹽，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10/（100+10）×100%，不等于10%。
3、B，稀釋一半時，加水應等于原溶液的質(zhì)量。
4、D，濃縮一倍時，蒸發(fā)到水的質(zhì)量應為原溶液質(zhì)量的一半。
5、C，稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
6、C，(150g×5%+150g×10%)/(150g+150g)×100%=7.5%
7、A,5mL×1.84g/cm+50mL×1.00g/cm=59.2g
8、（1）0.5g；24.5g（2）8g；392g。
析：（1）25g×2%=0.5g,25g-0.5g=24.5g(2)400g×2%=8g,400g-8g=392g
9、（1）30%（2）40.5%
析：（1）(70g×15%)/(70g-35g)×100%=30%;(2)(70g×15%+30g)/(70g+30g)×100%=40.5%
10、（1）9g；991g（2）托盤天平（3）量筒；991；玻璃棒
11、5g，析：電解水消耗的只是水的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以消耗的水的質(zhì)量為：25g-(25g×8%/10%)=5g
12、950g,解：設需要加入蒸餾水的質(zhì)量為x
50g×18%=(50g+x)×0.9%x=950g
13、不能，常溫下氯化鈉的溶解度為36g，此時50g水中只能溶解18g食鹽，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.5%。
14、C，開始時為0，隨著加入食鹽量的增多，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，達到飽和后，質(zhì)量分數(shù)不變。
15、（1）0.25g（2）120g
(1)解：設需加入高錳酸鉀的質(zhì)量為x
x/(50g+x)×100%=0.5%x=0.25g
(2)解；設還要加入蔗糖的質(zhì)量為y
(400g×10%+y)/(400g-200g+y)×100%=50%y=120g
16、（1）2.2g（2）6.5%
解：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為55.7g+36.5g-90g=2.2g
(2)設生成的氯化鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
11744
X2.2g
117:44=x:2.2gx=5.85g
5.85g/90g×100%=6.5%
-12-
33

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滬教版九年級化學下冊《溶液組成的表示》教學設計

教案課件是老師不可缺少的課件，大家應該要寫教案課件了。在寫好了教案課件計劃后，這樣接下來工作才會更上一層樓！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？以下是小編為大家收集的“滬教版九年級化學下冊《溶液組成的表示》教學設計”希望對您的工作和生活有所幫助。

滬教版九年級化學下冊《溶液組成的表示》教學設計

一、教學目標：

⒈知道溶液是由溶質(zhì)、溶劑兩部分組成

2．知道水是最常用的溶劑、溶質(zhì)可以是固體、液體和氣體

3．理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義

4．初步學會有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的簡單計算

⒌培養(yǎng)學生觀察問題、分析問題的能力和自學、實驗等能力。

二、重點、難點：

⒈理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義

2．初步學會有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的簡單計算

三、課前準備：

⒈教材內(nèi)容和教學方法簡析：

先結合媒體展示，講解引入本節(jié)主要內(nèi)容的教與學。本節(jié)第一部分主要介紹了溶液組成的成分，我要求學生課前認真預習并完成書本P158“交流與討論”，培養(yǎng)學生自學能力；第二部分主要介紹了溶液組成的定量表示，其中我給“活動與探究”的設計要求為：二人一組，每組只做一個實驗，再組與組討論交流，自然地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念和計算式。接著采用學生閱讀和老師歸納強調(diào)相結合的方法，讓學生初步學會有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的簡單計算，最后聯(lián)系實際，設計一道與無土栽培知識相關的題培養(yǎng)學生實際應運能力。有關溶液稀釋問題的簡單計算和一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制方法等安排在下堂課繼續(xù)探討學習。

⒉多媒體課件

3．儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。藥品：蔗糖

四、教學過程

學習課題

教師活動

學生活動

教學設想

引入課題

【導入】通過上一節(jié)內(nèi)容的學習，相信大家對溶液的認識還是記憶猶新的。

【媒體展示】復習：溶液是一種、的物。

【導入】溶液在人類生活、生產(chǎn)中都有很大的用途

集體口答

復習鞏固，引入新課

常識性介紹工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動都離不開溶液

【媒體展示】動畫：藍色的硫酸銅溶液與無色的氫氧化鈉溶液的反應生成藍色沉淀

【講解】實驗室和工業(yè)生產(chǎn)中的許多化學反應都是在溶液中進行的

【媒體展示】圖片：噴灑農(nóng)藥

【講解】農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥化肥等的使用也離不開溶液

【媒體展示】圖片：病人輸液

【講解】水溶液更與空氣一樣，對于生命活動是必不可少的。生命活動所需要的各種營養(yǎng)物質(zhì)，都是通過溶液輸送到肌體的各個部位的。

【引入】既然溶液如此重要，我們就有必要去了解更多有關溶液的知識

觀察思考

創(chuàng)設情境，激發(fā)學生的學習興趣

溶液的組成的認識

【板書】§6-2溶液組成的表示

一、溶液的組成

【提問】溶液有哪兩部分組成？

【媒體展示】動畫：品紅溶液的形成

結合媒體展示對溶質(zhì)和溶劑的概念進行闡明

【講解】先結合書本“高錳酸鉀溶液的形成”加深對溶質(zhì)和溶劑概念的認識。

【板書】結論：m（溶液）=m（溶質(zhì)）+m（溶劑）

【提問】書本P158“交流與討論”說出你知道的日常生活中溶液的組成的例子

【媒體展示】溶液組成的典型舉例

【提問】由此看來：1、溶質(zhì)原來的狀態(tài)是什么？

【小結】溶質(zhì)可以是固體、液體、也可以是氣體

【提問】2、什么是最常用的溶劑？

【小結】水是最常用的，酒精、汽油也是常見的溶劑

【引入】在實際的應用中，光知道溶液由哪兩部分組成是不夠的，很多時候還需要知道溶液中各成分間的質(zhì)量關系

課前預習、討論

集體回答

小組代表將預習交流結果舉手發(fā)言

觀察分析，思考后回答

觀察分析，思考后回答

培養(yǎng)自學能力

檢驗學生主動學習的效的果

培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力

不同濃度蔗糖溶液的實驗配制

不同濃度蔗糖溶液的實驗配制

【板書】二、溶液組成的定量表示

【媒體展示】

【講解】結合媒體展示明確活動要求：

1、實驗要求：二人一組，每組只做一個實驗（教師結合以上媒體展示進行分組）

2、探究要求：組與組之間交流、討論：

①哪組配的溶液更甜？

②你能通過有關數(shù)據(jù)的比值來說明嗎？（提示：水的密度一般用1g/ml計算）

教師巡視、糾錯。（內(nèi)容包括：天平調(diào)零、要放相同質(zhì)量的紙、藥品要放左盤、輕拍手腕、量筒要放平、要用滴管、讀數(shù)的方法）

【提問】①指定小組回答：哪組配溶液更甜？

②能通過有關數(shù)據(jù)的比值來說明嗎？可以的，請舉手發(fā)言（可以是溶質(zhì)與溶劑的比，也可以是溶質(zhì)與溶液的比）

③實驗計算的結果。邊提問邊完成媒體展示

【媒體展示】數(shù)字按橫行逐一展示

【引入】在實踐中，我們可以用多種方法（譬如前面書上出現(xiàn)過的體積分數(shù)等）來定量表示溶液的組成，象以上探究活動中m（溶質(zhì)）與m（溶液）之比，是我們在化學上最常用的溶液組成的定量表示方法之一，叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

學生分組實驗、討論、交流

小組代表回答

小組代表舉手發(fā)言

集體口答

練習增強學生的基本實驗技能，

培養(yǎng)學生的科學探究能力，

活躍課堂氣氛

為學習溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念作預備

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念和計算式

【板書】㈠溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

【媒體展示】

概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值

【板書】計算式：

【講解】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，說明溶液中溶質(zhì)的相對含量越大。俗稱濃度越大。接下來我們一起通過例題來掌握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法和解題格式。

思考、理解、記錄

為學習溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算作預備

有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念的計算

有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念的計算

指導學生閱讀P160例題后板書強調(diào)格式

【板書】

1、有關概念的計算

例1書本P160例題

解：ω（溶質(zhì)）=400g/(400g+100g)×100%=80%

答：該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80%。

【媒體展示】圖片：作物的無土栽培圖示、花卉的無土栽培圖示

【講解】無土栽培突破了土壤、氣候條件的限制，利用營養(yǎng)液栽培作物。無土栽培營養(yǎng)液是多種化合物的水溶液。例如：

【媒體展示】

幾種作物無土栽培營養(yǎng)液中各溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表

【媒體展示】

根據(jù)上表計算：為配制適用于番茄生長的100g無土栽培營養(yǎng)液，需硝酸鉀晶體的質(zhì)量為多少？

（8.08g）

學生閱讀理解

記錄、熟悉解題格式

觀察、思考、分析

一名學生板演，其余在本上練習

培養(yǎng)學生自學、分析問題和解決問題的能力

與實際生活相聯(lián)系

激發(fā)學習興趣

進一步培養(yǎng)學生的分析問題和解決問題的能力。并準確記住公式

鞏固此類型題的解題方法

本節(jié)小結

【講解】結合板書強調(diào)本節(jié)重點：本堂課的重點是知道溶液是由溶質(zhì)、溶劑兩部分組成，學會簡單的舉例和判斷，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義和初步學會進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。有關溶液稀釋問題的簡單計算和一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制方法等我們將在下堂課繼續(xù)探討學習。

回顧、記憶

加深對本節(jié)重點內(nèi)容的印象

布置作業(yè)

【媒體展示】

1、復習鞏固

2、預習書本余下內(nèi)容

3、書本P161—162頁1、3、5（1）

積極思考，獨立完成

鞏固所學知識

五、板書設計

§6-2溶液組成的表示

一、溶液的組成

m（溶液）=m（溶質(zhì)）+m（溶劑）

二、溶液組成的定量表示

㈠溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1、有關概念的計算

例1書本P160例題

解：ω（溶質(zhì)）=400g/(400g+100g)×100%

=80%

答：該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80%。

九年級化學《溶液的形成》學案

九年級化學《溶液的形成》學案

第一節(jié)溶液的形成（第1學時）《學案》
活動一：觀察食鹽的溶解
思考：1、食鹽顆粒為什不見了？
2、想一想，這杯食鹽水的上部、中部和下部，任一處，是否都一樣咸？
3、如果把得到的食鹽水密封，保存一個月、一年、兩年……你猜測會不會從中析出食鹽顆粒來？
活動二：閱讀：課本P58-59頁相關內(nèi)內(nèi)容
小組討論：氯化鈉溶液的形成、組成和特征
體會感知，形成概念
溶液：1、定義：由或物質(zhì)到另物質(zhì)中，形成的、的。
2、組成：溶質(zhì)：被的物質(zhì)。（可以是一種或多種物質(zhì)）
溶劑：能其他物質(zhì)的物質(zhì)。（起到溶解作用）
注意：（1）溶質(zhì)和溶劑均可以是固體、液體或固體。
（2）固體、氣體分別溶于液體時，液體為溶劑。
（3）兩種液體相互溶解時，通常把量多的一種叫做溶劑；但當其它液體和水相互溶解時，水為溶劑。
（4）通常沒有指明溶劑的溶液，一般是水溶液，即溶劑是水。
（5）常見的溶劑有水、酒精、汽油等，水是最常見的溶劑。
各組分之間的質(zhì)量關系：m溶液=m溶質(zhì)+m溶劑
3、特征：均一性、穩(wěn)定性、混合物。其中，均一性是指溶液中各部分的性質(zhì)和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一樣的）；穩(wěn)定性是指在條件不變（即溫度、壓強等不改變，溶劑不蒸發(fā)等）的情況下，溶液中的溶質(zhì)永遠不會析出（即溶質(zhì)與溶劑永不分離）。
活動三：閱讀課本P59右側藍框內(nèi)的內(nèi)容
小組討論：懸濁液、乳濁液的形成、及特征，并與溶液進行對比，看看有什么異同點。
體會感知，形成概念
1、定義:
(1)懸濁液:不溶性的固體小顆粒分散到水里形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物。
(2)乳濁液:不溶性的小液滴分散到水里形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物
2、特征：不均一、不穩(wěn)定、混合物
多識一點：乳濁液和懸濁液統(tǒng)稱為濁液/span根據(jù)被分散物質(zhì)的存在狀態(tài)進行分類（即濁液是指一種或幾種物質(zhì)分散到液體中形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物。）
3、溶液、懸濁液、乳濁液的異同點
溶液
懸濁液
乳濁液
不同點
均一性、穩(wěn)定性
不溶性的固體小顆粒分散在水中，不均一、不穩(wěn)定
不溶性的小液滴分散在水中，不均一、不穩(wěn)定
共同點
混合物
實例
食鹽水、蔗糖水、葡萄糖溶液、空氣、碘酒等
泥水、稀飯
油水混合物、奶
活動四：探究物質(zhì)溶解時溶液溫度的變化
思考：小芳認為：溶液的溫度變化了，說明物質(zhì)在溶于水時可能從水中吸收了能量，也可能向水中釋放了能量。你同意她的觀點嗎？
活動五：閱讀課本P60頁第1段內(nèi)容
小組討論：物質(zhì)溶解時溶液溫度變化的原因
體會感知，得出結論
溶解過程中發(fā)生的兩種變化：
（1）溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴散，這一過程吸收熱量；
（2）溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。
溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴散時吸收的熱量生成水合分子（或水合離子）時放出的熱量。
溶液的溫度
如：氯化鈉、蔗糖溶解于水
溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴散時吸收的熱量生成水合分子（或水合離子）時放出的熱量
溶液的溫度
如：氫氧化鈉固體、氫氧化鉀固體、濃硫酸等溶解于水
溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴散時吸收的熱量生成水合分子（或水合離子）時放出的熱量
溶液的溫度
如：硝酸銨固體溶解于水
活動六：閱讀課本P60頁第2----3段內(nèi)容
體會感知：溶液對于自然界中的生命活動和人類生產(chǎn)生活的重要意義
談一談：自然界中和生產(chǎn)生活中對溶液的應用。
活動七：交流共享
說出你知道的：日常生活中哪些事例分別運用了對物質(zhì)的分離、提純和混合。
分離:例如，農(nóng)村把稻谷加工成大米時，常用篩子分離大米與糠;農(nóng)村做豆腐常用紗布袋將豆腐渣與豆?jié){分離;在淘米時，常用傾倒法將洗米水與大米分離;當水中混有較多油而分層時，用吸管可逐漸吸出上層的油;當鐵屑和銅屑混在一起時，可用磁鐵分離等。
提純:提取海帶中的碘、從海水中提取食鹽、從海水中提取溴、淡化海水、還有各種化學物質(zhì)的精制:粗鹽制精鹽、無水酒精的生產(chǎn)等
混合：配制農(nóng)藥，制飲料，炒菜，調(diào)味道等
活動八：（1）思考：用什么方法可以將油和水混合的更加均勻，且放置更長的時間也不會分層？
（2）觀察乳化現(xiàn)象，并閱讀課本P61內(nèi)容
體會感知，形成概念
（1）乳化現(xiàn)象：能使乳濁液中不易溶于水的小液滴更好的分散在水中，形成不易分層、比較穩(wěn)定的混合物的現(xiàn)象
（2）乳化劑：能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì)。如：洗潔精、洗衣粉、洗發(fā)液、肥皂等
（3）乳化作用：乳化劑所起的作用。乳化作用在生產(chǎn)生活中的應用：石油、樹脂、化妝品、藥物、乳制品、食品、涂料等的生產(chǎn)過程都與它有關。
活動九：閱讀“多識一點”
了解“洗發(fā)液是怎樣去污的”。
我來試一試：
1．把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，能形成溶液的是（）
形成懸濁液的是（）形成乳濁液的是（）
A．蔗糖B．面粉C．食鹽D．酒精E．泥土
F．牛奶G．汽油H．植物油I．味精J．白醋
2．溶液的基本特征是（）
A．含有溶質(zhì)和溶劑B．其組成中一定含有水
C．具有無色及透明性D．具有均一性和穩(wěn)定性
3.下列有關溶液的說法正確的是（）
A.不同液體的混合物一定是溶液B.無色澄清液體一定是溶液
C.只有固體能做溶質(zhì)D.溶液的各部分性質(zhì)均相同
4．區(qū)分下列溶液體系中的溶質(zhì)和溶劑
序號
溶液
溶質(zhì)
溶劑
序號
溶液
溶質(zhì)
溶劑
1
食鹽水
5
白酒
2
糖鹽水
6
碘酒
3
石灰水
7
5ml汽油與10ml食用油相互溶解
4
硫酸銅溶液
8
5ml食用油與10ml汽油相互溶解
5．乳濁液和懸濁液都不穩(wěn)定的原因是（）
A．液體里分散著的是大量分子集合體
B．液體里分散著的是固體小顆粒
C．液體里分散著的是液體小顆粒
D．分子集合體的直徑小于分子而大于原子
6．（2013棗莊）用如圖所示的密閉實驗裝置，能使液面a比液面b高，過一段時間又回到持平的一組固體和液體可以是（）
A．食鹽和水
B．鋅和硫酸
C．固體氫氧化鈉和水
D．硝酸銨和水
7.市場上有一種“冷敷袋”，其主要成分由水和物質(zhì)A組成，使用時只要將水和物質(zhì)A混合，輕輕搖晃，就可作冰袋使用。其中物質(zhì)A可能是()
A．氯化鈉B．硝酸銨
C．氫氧化鈉D．氧化鈣
8.很多化學反應都在溶液中進行的主要原因是（）
A．反應速率快B．易于操作
C．不需加熱D．設備簡單
9．（2013大連）用下列物質(zhì)清洗油污時，發(fā)生乳化現(xiàn)象的是（）
A．汽油B．氫氧化鈉溶液C．加洗滌劑的水D．熱水
10．要使乳濁液由容易分層變得不易分層，應采取的措施是（）
A．多加一些溶劑B．再加入另外的溶劑
C．加入適量的乳化劑D．升高溫度，必要時加熱至沸騰
11.（2013常州）風和日麗的假日，同學們相約去湖邊燒烤。小譚清洗餐具時使用了洗潔精，利用其__________作用將餐具洗得更潔凈。
12.（2013山東濱州）關于溶液和乳化的下列說法這種錯誤的是（）
A．溶液中可以含有多種溶質(zhì)
B．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物
C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化現(xiàn)象
D．溶液不一定是無色的

滬教版九年級化學下冊《溶液組成的表示》教學反思

每個老師上課需要準備的東西是教案課件，大家在仔細規(guī)劃教案課件。必須要寫好了教案課件計劃，才能促進我們的工作進一步發(fā)展！那么到底適合教案課件的范文有哪些？為了讓您在使用時更加簡單方便，下面是小編整理的“滬教版九年級化學下冊《溶液組成的表示》教學反思”，僅供參考，大家一起來看看吧。

滬教版九年級化學下冊《溶液組成的表示》教學反思

今天給學生上的是溶液組成的表示方法。上新課之前對上一節(jié)的作業(yè)進行了處理，花的時間比較多，加之這一節(jié)的教材編排不是很理想。所以整個課堂時間不夠用。在介紹溶液的組成之前介紹了溶液的用途，但并沒有專門的小標題，而是在一段話中。所以我在處理時，要求學生進行了標注---溶液的用途。在介紹溶液組成前我要求學生回顧溶液的組成是什么？學生回答是溶質(zhì)和溶劑。我再提問：如何知道一個溶液中溶質(zhì)和溶劑的量是多少呢？從而引入新課---溶液組成的表示方法。對活動天地的處理，沒有在實驗室完成，也沒有給學生做演示實驗。我的理由很簡單：這個實驗設計不好，演示的可視性太差，做分組學校沒有過多的儀器。

因此我是這樣處理的：讓學生討論用這兩種方法配得的溶液哪一個更甜一些。

1、8g的白糖溶解在40g的水中

2、10g的白糖溶解在50g的水中

學生有兩種結果：一是兩個一樣甜，二是第二種方法配得的溶液甜。

然后分別讓學生進行回答。一樣甜是因為白糖與水的比值相等。第二種方法甜是因為白糖比第一種多。然后教師進行了分析。得出化學上不是用白糖與水的比來表示其組成而是用白糖與白糖溶液的比來表示其組成。這時可讓學生計算其相應的比值。得出的結果是一樣的說明一樣甜。從而說明它的濃度是一樣的。

讓學生看書上有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關內(nèi)容。

教師進行了總結。

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表達式及相關的變式。請學生閱讀書上的例題。對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行相應的鞏固。

給學生要重點強調(diào)的是：計算過程要帶單位，要明確每一個數(shù)據(jù)代表的化學含義是什么。

然后請學生完成在線測試。在這三個題中主要是對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算進行了練習，學生對第三題中的第四個選項在理解上有一定的偏差：將ag的水加入ag30%的食鹽溶液中。學生對第二個a認為是溶質(zhì)的質(zhì)量，所以導致計算上的錯誤。

在講溶液的配制中，讓學生分組進行討論配制溶液的四個步驟。

在這里要結合中考中的一些題型，給學生補充配制過程中需要哪些儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。同時給學生分析：要操作過程中如果稱量是物質(zhì)與砝碼放反了、量液體時俯視或仰視、倒液體時有飛濺等幾種情況下，所配制的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都會有怎樣的變化。

關于溶液稀釋的計算，教材上并沒有進行介紹而且教材后的習題中也沒有出現(xiàn)這類題。但我想學生在實際的生活中還是經(jīng)常遇到這類問題。所以在處理上我用了兩種方法進行處理：一是先講溶液稀釋該怎樣做？二是讓學生感受練習冊上的習題，然后再講。我感覺第二種方法效果應好一些。