閩教版小學(xué)英語(yǔ)教案

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶解現(xiàn)象》知識(shí)點(diǎn)滬教版。

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶解現(xiàn)象》知識(shí)點(diǎn)滬教版

一、物質(zhì)在水中的分散

1、將深紫色的高錳酸鉀加入水中，你將發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀固體不見(jiàn)了，得到紫紅色的液體。

2、將紫色固體碘加入酒精中，你發(fā)現(xiàn)碘消失，得到暗黃(橙色或棕色)的液體。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以知道高錳酸鉀能溶解在水里，碘能溶解在酒精里。

二、溶液組成的表示

1.用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來(lái)表示溶液組成。

(1)溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑。

(2)濃溶液、稀溶液：在一定量的溶劑里所含的溶質(zhì)多為濃溶液，所含的溶質(zhì)少為稀溶液。溶液的“濃、稀”只是溶液組成的一種粗略表示方法。溶液的“濃、稀”與飽和不飽和無(wú)關(guān)，即濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。

溶液體積與溶液質(zhì)量的關(guān)系：溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度。

三、物質(zhì)的溶解性

1.溶液的定義：一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。

2，溶液的特征

(1)均一性：是制溶液各部分組成、性質(zhì)完全相同。

(2)穩(wěn)定性：是指外界條件不變(溫度、壓強(qiáng)等)，溶劑的量不變時(shí)，溶液長(zhǎng)期放置不會(huì)分層也不會(huì)析出固體或氣體。

相關(guān)知識(shí)

九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)第6章溶解現(xiàn)象全章學(xué)案（滬教版）

第六章溶解現(xiàn)象
班級(jí)__________姓名__________
【復(fù)習(xí)目標(biāo)】
1、加深認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象；溶液的特征；乳化現(xiàn)象及鞏固掌握幾種常見(jiàn)的物質(zhì)溶解時(shí)的溫度變化；水溶液的某些性質(zhì)。
2、重點(diǎn)掌握用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法和部分有關(guān)計(jì)算。
3、鞏固掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法。
4、物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素。飽和溶液與不飽和溶液及相互轉(zhuǎn)化。以及溶解度和溶解度曲線。
【知識(shí)梳理】物質(zhì)以分散，形成懸濁液
一、物質(zhì)在水中的分散
1.物質(zhì)在水中分散的三種典型情況物質(zhì)以分散，形成乳濁液
（在水油混合物中加，振蕩，會(huì)發(fā)生乳化）
物質(zhì)以分散，形成溶液
（溶液的特征是、）
溫度升高，如：在水中的溶解

2.物質(zhì)溶解時(shí)溫度變化的三種典型情況溫度不變，如：在水中的溶解

溫度降低，如：在水中的溶解
凝固點(diǎn)降低，如：在汽車(chē)的水箱中加物質(zhì)，可以防凍
3.水溶液的性質(zhì)與水相比
會(huì)發(fā)生三方面的改變沸點(diǎn)升高，如：高原上想要煮熟雞蛋可在水中加

有些能導(dǎo)電，如：電解水時(shí)在水中加可以增加導(dǎo)電性
二、溶液組成的表示
溶質(zhì)：A
1.溶液組成的定性表示溶液名稱(chēng)
溶劑：B

2.溶液組成的定量表示：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

三、物質(zhì)的溶解性
1.影響物質(zhì)溶解性的因素
（1）影響物質(zhì)溶解性的因素：①②③
（2）飽和溶液、不飽和溶液：
①理解概念，②具體情況下，會(huì)分析判斷③知道轉(zhuǎn)化的方法

2.物質(zhì)溶解性的定量表示
（1）固體的溶解度的定義：
（2）20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g含義：
（3）影響固體溶解度的因素：①②③
（氣體的溶解度的影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度③壓強(qiáng)）

3.溶解度曲線
①t3℃時(shí)A的溶解度為。
②t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序。
③N點(diǎn)為A物質(zhì)的（填飽和或不飽和溶液）。
④現(xiàn)有C的飽和溶液，要轉(zhuǎn)化為不飽和，方法有
⑤從A溶液中獲取A晶體可用的方法獲取晶體。
⑥從B溶液中獲取晶體，適宜采用的方法獲取晶體。
⑦t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會(huì)析出晶體的有，無(wú)晶體析出的有，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為。
⑧除去A中的泥沙用；分離A與B（含量少）的混合物，用。
4．混合物的分離
過(guò)濾法：①分離固體與液體的混合物；②分離可溶固體與難溶固體的混合物
結(jié)晶法：①分離溶質(zhì)與溶劑，可以蒸發(fā)結(jié)晶；也可以降溫結(jié)晶
②分離幾種可溶性物質(zhì)

鞏固練習(xí)
1、衣服上沾有碘很難洗凈，碘在下列四種不同溶劑中的溶解性如下：
溶質(zhì)碘
溶劑水酒精汽油苯（有毒）
溶解性微溶可溶易溶易溶
由表中提供的信息判斷，能最快洗凈衣服上的碘污漬且對(duì)人體無(wú)害的是（）
A．水B．酒精C．汽油D．苯

2、將含有少量泥砂的粗鹽提純，并用制得的精鹽配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
A．可用熱水加速粗鹽的溶解B．蒸發(fā)濾液時(shí)，要不斷用玻璃棒攪動(dòng)蒸發(fā)皿中的液體
C．配制氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)過(guò)程需要經(jīng)過(guò)計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽等操作步驟
D．這個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，必備的玻璃儀器有：燒杯、量筒、試管、玻璃棒、漏斗等
3、20℃時(shí)，NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則下列敘述正確的是（）

A．②中所得溶液是飽和溶液B．20℃時(shí)10g水最多能溶解4gNaCl
C．③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％
4、甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，10℃時(shí)，50g水中最多溶5g甲,
20℃時(shí)，100g水中最多溶10g乙。則15℃時(shí)，甲、乙溶解度的關(guān)系是：（）
A．甲大于乙B.乙大于甲C.相等D.無(wú)法確定
5、炎熱夏天，小林打開(kāi)冰箱，從4℃的儲(chǔ)藏室里拿出一杯底部還有少量蔗糖晶體的溶液A，在室溫下放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得到溶液B。判斷下列說(shuō)法正確的是（）
A．4℃時(shí)，A溶液一定是飽和溶液
B．室溫下，B溶液一定是飽和溶液
C．蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低
D．A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
6、室溫下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時(shí)間后，有少量晶體析出，其原因是（）
A.溶質(zhì)的溶解度變小B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
C.溶劑的質(zhì)量減小D.溶液變成不飽和溶液.
7、在25℃時(shí)，向飽和澄清石灰水中加入少量氧化鈣，恢復(fù)到25℃。關(guān)于該溶液的下列說(shuō)法中正確的是（）
A．溶質(zhì)的質(zhì)量減少B．溶劑的質(zhì)量不變
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
8、下列曲線圖與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相一致的是（）

9、現(xiàn)有四個(gè)常見(jiàn)名詞：①乳化、②結(jié)晶、③洗氣、④過(guò)濾，將上述各名詞的序號(hào)填在與之相對(duì)應(yīng)的空格中：
（1）由飽和食鹽水得到食鹽晶體；(2)用添加洗潔精的熱水洗去碗筷上的油污；
（2）除去食鹽中的泥沙，先溶解，再；（4）用澄清石灰水除去CO中的CO2。
10、t3℃時(shí)，取等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液于甲、乙、丙三個(gè)燒杯中，再分別蒸發(fā)等質(zhì)量的水，將溫度降到t2℃，燒杯中情況如圖1所示；圖2為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，仔細(xì)觀察圖1和圖2，回答下列問(wèn)題。
①燒杯甲里是物質(zhì)的溶液，燒杯乙里是物質(zhì)的溶液。
②t3℃時(shí)，燒杯里溶液中水的質(zhì)量最小。
③采用的操作方法可以將t3℃時(shí)三個(gè)燒杯中的飽和溶液都變成不飽和溶液。
④狀態(tài)2中，三種物質(zhì)對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是。
⑤三種物質(zhì)溶解度關(guān)系為bac時(shí)的溫度為t，則t的取值范圍是。

12、生產(chǎn)上要用10%的硫酸來(lái)清洗鋼材。配制5000mL10%的硫酸，需要98%的硫酸多少毫升？需水多少毫升？（10%的硫酸密度為1.07g/cm3,98%的硫酸密度為1.84g/cm3）
13、為了測(cè)定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱(chēng)取該樣品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計(jì)算：
(1)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
(2)反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

滬教版九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理

滬教版九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理

知識(shí)類(lèi)型
編號(hào)
知識(shí)點(diǎn)
考試要求
物
質(zhì)
的
變
化
及
性
質(zhì)
1
化學(xué)給我們帶來(lái)什么？
A
2
化學(xué)研究的內(nèi)容
A
3
科學(xué)探究的方法
C
4
物理變化和化學(xué)變化
C
5
物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
B
6
化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)（含中和反應(yīng)）
C
7
化學(xué)反應(yīng)中的放熱
A
8
燃燒和燃燒的條件
B
9
完全燃燒、不完全燃燒
B
10
緩慢氧化、爆炸
A
11
滅火原理和方法
B
12
質(zhì)量守恒定律
C
13
化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及其意義
C
14
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
C
15
金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
C
物
質(zhì)
的
組
成
16
分子構(gòu)成物質(zhì)及分子的性質(zhì)
C
17
微粒構(gòu)成物質(zhì)及其性質(zhì)
C
18
用分子的知識(shí)解釋物理變化、化學(xué)變化、混合物、純凈物
B
19
原子構(gòu)成物質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)
C
20
用原子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒定律
C
21
相對(duì)原子質(zhì)量
B
22
相對(duì)分子質(zhì)量
B
23
原子團(tuán)
A
24
核外電子排布的初步知識(shí)
A
25
離子構(gòu)成物質(zhì)及它的形態(tài)以及表示方法
B
26
元素
B
27
元素符號(hào)及其意義
C
28
元素的存在與人體健康的關(guān)系
A
29
化學(xué)式的概念
A
30
化學(xué)式書(shū)寫(xiě)及其意義
C
物
質(zhì)
的
分
類(lèi)
31
單質(zhì)和化合物
B
32
混合物和純凈物
B
33
催化劑、催化作用
A
34
氧化物
C
35
有機(jī)物
B
36
有機(jī)高分子化合物
A
37
碳水化合物、油脂
A
化
學(xué)
用
語(yǔ)
38
元素符號(hào)（20種）
B
39
常見(jiàn)元素化合價(jià)
B
40
常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)（碳酸根、硝酸根、硫酸根、氫氧根、銨根等等）
D
41
化學(xué)式（根據(jù)常見(jiàn)元素或原子團(tuán)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)）
D
42
化學(xué)方程式及其配平
C
43
原子（含簡(jiǎn)單離子）結(jié)構(gòu)示意圖
A
44
酸、堿、鹽的初步概念
B
溶
液
45
溶質(zhì)、溶劑
B
46
溶液
B
47
乳化
A
48
溶解過(guò)程影響溫度的變化
B
49
飽和溶液和不飽和溶液
B
50
溶解性及影響它們的因素
B
51
溶解度
B
52
部分酸、堿、鹽的溶解性表
B
53
固體的溶解度曲線
B
54
溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響
A
55
物質(zhì)的結(jié)晶
B
56
溶液的導(dǎo)電性
A
57
水溶液的某些性質(zhì)
A
58
pH—酸堿度的表示方法
B
59
溶液酸堿性與生活活動(dòng)關(guān)系
A
化
學(xué)
與
社
會(huì)
發(fā)
展
60
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能、氫能等各種新能源
B
61
化學(xué)與材料
B
62
幾種材料性能用途
A
63
化學(xué)與環(huán)境
B
64
大氣污染原因及防止
B
65
水污染原因及防止
B
66
固體廢物的回收和利用
B
2、元素及化合物知識(shí)
知識(shí)類(lèi)型
編號(hào)
知識(shí)點(diǎn)
考試要求
氧
氣
67
空氣的成分
B
68
空氣的污染和防治
B
69
氧氣的物理性質(zhì)、用途
B
70
氧氣的工業(yè)制法及貯存
B
71
氧氣的化學(xué)性質(zhì)、檢驗(yàn)方法
D
72
氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
D
水
73
水的存在、用途
A
74
水的污染和防治
B
75
水的物理性質(zhì)
B
76
硬水及其驗(yàn)證
B
77
水的組成
B
78
水的凈化和利用
B
氫氣
79
氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法
D
80
氫氣的可燃性
C
含
碳
無(wú)
機(jī)
化
合
物
81
二氧化碳的物理性質(zhì)、用途
B
82
二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)、檢驗(yàn)方法
D
83
二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法
D
84
滅火和滅火器簡(jiǎn)介
A
85
一氧化碳的物理性質(zhì)、毒性
A
有
機(jī)
物
86
人體六大營(yíng)養(yǎng)素
B
87
主要有機(jī)物：淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、纖維素的存在
B
88
光合作用
B
89
葡萄糖轉(zhuǎn)化為能量
B
90
淀粉的檢驗(yàn)
C
91
葡萄糖作用及檢驗(yàn)
C
92
蛋白質(zhì)的作用及其性質(zhì)
C
93
維生素及其存在和人體健康
B
金
屬
與
礦
物
94
常見(jiàn)金屬及金屬礦物
B
95
鐵的冶煉
C
96
金屬（鋼鐵）的生銹、防銹及回收
B
97
生鐵和鋼
B
98
石灰石的利用
C
酸
99
鹽酸的組成、物理性質(zhì)、用途
B
100
鹽酸的化學(xué)性質(zhì)
D
101
硫酸的物理性質(zhì)、用途
B
102
稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)
D
103
濃硫酸的特性
B
堿
104
氫氧化鈉的物理性質(zhì)及特性
B
105
氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)
D
106
氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途
B
107
氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)
D
108
氨水性質(zhì)和用途
C
鹽
109
氯化鈉（食鹽）
D
110
碳酸鈉（純堿）、硫酸銅（膽礬）
D
111
石灰石成分
B
112
石灰石、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化和用途
D
113
硫酸銅
C
114
化學(xué)肥料（種類(lèi)、特性）
B
115
銨鹽檢驗(yàn)
C
氧
化
物
116
單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系（僅限于課本中涉及到的物質(zhì)）
C
117
酸堿指示劑（酚酞、石蕊）

3、化學(xué)計(jì)算
知識(shí)類(lèi)型
編號(hào)
知識(shí)點(diǎn)
考試要求
化
學(xué)
式
118
求物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
D
119
求化合物中各元素的質(zhì)量比
D
120
求化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D
方
程
式
121
求反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比和質(zhì)量
D
122
求含一定量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)的計(jì)算）的反應(yīng)物或生物物的質(zhì)量
D
溶
液
123
求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D
124
溶液質(zhì)量（g）＝溶液體積（cm3）×溶液密度（g·cm-3）
D
4、化學(xué)實(shí)驗(yàn)
知識(shí)類(lèi)型
編號(hào)
知識(shí)點(diǎn)
考試要求
儀
器
的
使
用
125
試管、試管夾
C
126
滴瓶、滴板、滴管
B
127
玻璃棒
C
128
酒精燈
C
129
燒杯
C
130
量筒
C
131
鐵架臺(tái)
B
基
本
操
作
132
固體藥品的取用
C
133
液體藥品的取用
C
134
洗滌玻璃儀器
C
135
連接儀器裝置
B
136
氣密性檢查
C
137
排水法、排氣法收集氣體
C
138
過(guò)濾
B
139
蒸發(fā)
B
140
配制溶液
B
141
pH試紙的使用
B
其
他
142
物質(zhì)的鑒別或檢驗(yàn)
C
143
物質(zhì)的分離、提純
C
144
物質(zhì)性質(zhì)的證明
C
145
實(shí)驗(yàn)室制取O2、H2、CO2的裝置連接
C
146
O2、H2、CO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
C
147
用實(shí)驗(yàn)方法鑒別氧氣、氫氣、二氧化碳
C
148
用實(shí)驗(yàn)方法鑒別：重要的酸、堿、有機(jī)物、氧化物
D
149
用指示劑鑒別的酸溶液和堿溶液
C
150
填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告
C
151
實(shí)驗(yàn)室安全知識(shí)
B
152
實(shí)驗(yàn)方法：觀察法、比較法
B

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《物質(zhì)的溶解性》學(xué)案滬教版

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《物質(zhì)的溶解性》學(xué)案滬教版

6.3《物質(zhì)的溶解性》教案
【教學(xué)目標(biāo)】
認(rèn)知目標(biāo)：
1．理解溶液的概念及基本特征；了解溶液的一些性質(zhì)
2．了解溶液及乳化現(xiàn)象在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價(jià)值
3．掌握溶劑、溶質(zhì)、溶液三者之間的關(guān)系，能夠判斷溶液的溶質(zhì)與溶劑；
4．掌握溶液組成的表示方法，熟練完成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。
能力目標(biāo)：
1．能夠通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，歸納、了解溶液的特征
2．通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，了解溶液的性質(zhì)，以及溶液導(dǎo)電的原因
3．能夠利用所學(xué)的溶液質(zhì)量關(guān)系，配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
情感目標(biāo)：
1．學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一些基本方法，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)觀察，分析能力，培養(yǎng)探究精神
2．感受溶液組成的判定對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中的重要作用，生活中離不開(kāi)溶液
【方法指導(dǎo)】
物質(zhì)的溶解
一．物質(zhì)在水中的分散
1．實(shí)驗(yàn)：幾種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象及討論、分析
被分散物質(zhì)原有狀態(tài)振蕩后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分散微粒靜止后現(xiàn)象分散特征共同點(diǎn)高錳酸鉀紫黑色固體溶解，液體變成紫紅色K+、MnO4-不分層
不沉淀無(wú)明顯變化均一的
穩(wěn)定的混合物食鹽無(wú)色晶體溶解，液體沒(méi)有明顯變化Na+、Cl-氯化鐵黃褐色固體溶解，液體變成黃色Fe3+、Cl-無(wú)水硫酸銅白色固體溶解，液體變成藍(lán)色Cu2+、SO42-蔗糖無(wú)色晶體溶解，液體沒(méi)有明顯變化蔗糖分子粉筆灰白色固體不溶解，液體變渾濁固體小顆粒產(chǎn)生沉淀不均一
不穩(wěn)定食用油黃色液體不溶解，液體變渾濁液體小液滴產(chǎn)生分層
2．結(jié)論
（1）溶液、懸濁液、乳濁液的概念
a.溶液：物質(zhì)以分子或離子的形式，分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
b.懸濁液：物質(zhì)以固體小顆粒的形式分散到另一物質(zhì)中，形成不均一、不穩(wěn)定的混合物
c.乳濁液：物質(zhì)以液體小液滴的形式分散到另一物質(zhì)中，形成不均一、不穩(wěn)定的混合物
（2）溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性
a.均一性：是指溶液各部分的組成、性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）完全一樣。
b.穩(wěn)定性：是指在溫度等外部因素不改變的情況下，無(wú)論放置多久，溶液也不會(huì)出現(xiàn)分層或沉淀現(xiàn)象
P.S.注意：根據(jù)分子運(yùn)動(dòng)理論，溶液中的分子、離子等微粒是在不停做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。
3．物質(zhì)溶解的現(xiàn)象
（1）顏色：有些物質(zhì)溶解后，會(huì)使溶液呈現(xiàn)一定的顏色
如：CuSO4溶液是藍(lán)色的，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，F(xiàn)eSO4溶液是淺綠色的，KMnO4溶液是紫紅色的，NaCl溶液等則呈無(wú)色。
（2）溫度改變（溶解的熱效應(yīng)）：溶解的過(guò)程可能會(huì)伴隨著能量的吸收或釋放。
實(shí)驗(yàn)：物質(zhì)溶解時(shí)的溫度變化
測(cè)量的溫度/℃溫度的變化/℃水12/溶解硝酸銨固體3-9溶解氯化鈉固體120溶解氫氧化鈉固體31+19解釋?zhuān)?br> （1）固體溶解的過(guò)程，實(shí)質(zhì)就是在水分子的作用下，構(gòu)成固體物質(zhì)的分子或離子，脫離了固體，一部分與水分子形成水合離子，而擴(kuò)散到液體中。而溶液大部分的顏色，就是因?yàn)槠渌想x子的顏色。
（2）在溶解的過(guò)程中，實(shí)質(zhì)存在兩個(gè)過(guò)程：一方面，溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散的過(guò)程，該過(guò)程需要吸收熱量；另一方面，溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用，形成水合分子或離子的過(guò)程，該過(guò)程要放出熱量，因此，溶解過(guò)程中吸熱還是放熱，關(guān)鍵就是看這兩方面能量的比較了，如：
NaOH固體等溶于水時(shí)，擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱量小于生成水合離子過(guò)程中放出的熱量，從而總體是放熱；
NaCl固體等溶于水時(shí)，擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱量與形成水合離子過(guò)程中放出的熱量差別不大，溫度不變；
NH4NO3固體等溶于水時(shí)，擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱量大于生成水合離子過(guò)程中放出的熱量，從而總體是吸熱。

4．乳化現(xiàn)象及乳化劑
實(shí)驗(yàn)：洗滌劑乳化作用、乳濁液、溶解現(xiàn)象對(duì)比實(shí)驗(yàn)
試管內(nèi)加入的物質(zhì)觀察現(xiàn)象結(jié)論振蕩前振蕩后靜置后汽油和植物油植物油沉在試管底部形成均一的液體不分層溶解水和植物油植物油浮在液面上乳狀渾濁液體分層，植物油浮在液面上乳狀液水、植物油和洗滌劑植物油、洗滌劑浮在液面上乳狀渾濁的液體不分層乳化作用
（1）乳化現(xiàn)象：原本油與水互不相溶，加入一定試劑，使油的小液滴均勻的懸浮在水中，形成乳濁液
（2）乳化劑：能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定的乳濁液的物質(zhì)。
（3）乳化劑的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：具有親水基和親油基，既能溶解于水中，又能溶解于油中
（4）乳化劑在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用：主要是應(yīng)用于洗滌劑去除油污，除此之外還有用于印染、污水處理等。
二．水溶液的某些性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)：水、蔗糖和食鹽水溶液的凝固點(diǎn)測(cè)定
如課本P157所示實(shí)驗(yàn)裝置，首先測(cè)得燒杯中冰水與食鹽的混合物溫度為-6℃
水蔗糖水食鹽水凝固點(diǎn)/℃0-2-3（1）少量固體溶于水，能使水溶液的凝固點(diǎn)降低，沸點(diǎn)升高
實(shí)驗(yàn)：溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)
樣品蒸餾水蔗糖溶液氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液稀硫酸溶液氯化鈉固體現(xiàn)象電珠不亮電珠不亮電珠亮電珠亮電珠亮電珠不亮微粒H2OH2O，蔗糖分子H2O，Na+，OH-H2O，Na+，Cl-H2O，H+，SO42-Na+，Cl-結(jié)論不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電（2）某些物質(zhì)溶于水，形成的水溶液能導(dǎo)電。
溶液導(dǎo)電性原因的探究
分析：氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、稀硫酸溶液三者能導(dǎo)電，它們?cè)诮M成上共同特點(diǎn)是都含有水和離子；而蒸餾水、蔗糖溶液不能導(dǎo)電，區(qū)別就在于沒(méi)有離子，而氯化鈉固體不能導(dǎo)電，區(qū)別則在于沒(méi)有水。因此，對(duì)于溶液導(dǎo)電性的原因，就是在溶液中存在可以自由移動(dòng)的離子。氯化鈉固體雖然具有離子，但是呈晶體狀態(tài)時(shí)，氯離子和鈉離子位置相對(duì)比較固體，不能自由移動(dòng)，因此就不能導(dǎo)電。而硫酸雖然是由分子構(gòu)成的，但是當(dāng)它溶解于水中時(shí)，由于水的作用，把硫酸分子解離為可以自由移動(dòng)的氫離子和硫酸根離子，因而稀硫酸就能導(dǎo)電
有關(guān)問(wèn)題：
（1）嚴(yán)寒的冬季，廚房里的水結(jié)冰了，而鹽水、食醋卻不容易結(jié)冰
答：固體溶于水，使水的凝固點(diǎn)降低了
（2）煮沸的湯比煮沸的水溫度要高；
答：固體物質(zhì)溶于水，使水的沸點(diǎn)升高
（3）做水的電解實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液
答：增強(qiáng)水的導(dǎo)電性