閩教版小學(xué)英語(yǔ)教案

滬教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶液組成的表示》教學(xué)設(shè)計(jì)。

教案課件是老師不可缺少的課件，大家應(yīng)該要寫(xiě)教案課件了。在寫(xiě)好了教案課件計(jì)劃后，這樣接下來(lái)工作才會(huì)更上一層樓！你們到底知道多少優(yōu)秀的教案課件呢？以下是小編為大家收集的“滬教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶液組成的表示》教學(xué)設(shè)計(jì)”希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

滬教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶液組成的表示》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)目標(biāo)：

⒈知道溶液是由溶質(zhì)、溶劑兩部分組成

2．知道水是最常用的溶劑、溶質(zhì)可以是固體、液體和氣體

3．理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義

4．初步學(xué)會(huì)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的簡(jiǎn)單計(jì)算

⒌培養(yǎng)學(xué)生觀(guān)察問(wèn)題、分析問(wèn)題的能力和自學(xué)、實(shí)驗(yàn)等能力。

二、重點(diǎn)、難點(diǎn)：

⒈理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義

2．初步學(xué)會(huì)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的簡(jiǎn)單計(jì)算

三、課前準(zhǔn)備：

⒈教材內(nèi)容和教學(xué)方法簡(jiǎn)析：

先結(jié)合媒體展示，講解引入本節(jié)主要內(nèi)容的教與學(xué)。本節(jié)第一部分主要介紹了溶液組成的成分，我要求學(xué)生課前認(rèn)真預(yù)習(xí)并完成書(shū)本P158“交流與討論”，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力；第二部分主要介紹了溶液組成的定量表示，其中我給“活動(dòng)與探究”的設(shè)計(jì)要求為：二人一組，每組只做一個(gè)實(shí)驗(yàn)，再組與組討論交流，自然地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念和計(jì)算式。接著采用學(xué)生閱讀和老師歸納強(qiáng)調(diào)相結(jié)合的方法，讓學(xué)生初步學(xué)會(huì)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的簡(jiǎn)單計(jì)算，最后聯(lián)系實(shí)際，設(shè)計(jì)一道與無(wú)土栽培知識(shí)相關(guān)的題培養(yǎng)學(xué)生實(shí)際應(yīng)運(yùn)能力。有關(guān)溶液稀釋問(wèn)題的簡(jiǎn)單計(jì)算和一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制方法等安排在下堂課繼續(xù)探討學(xué)習(xí)。

⒉多媒體課件

3．儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。藥品：蔗糖

四、教學(xué)過(guò)程

學(xué)習(xí)課題

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

教學(xué)設(shè)想

引入課題

【導(dǎo)入】通過(guò)上一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，相信大家對(duì)溶液的認(rèn)識(shí)還是記憶猶新的。

【媒體展示】復(fù)習(xí)：溶液是一種、的物。

【導(dǎo)入】溶液在人類(lèi)生活、生產(chǎn)中都有很大的用途

集體口答

復(fù)習(xí)鞏固，引入新課

常識(shí)性介紹工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)都離不開(kāi)溶液

【媒體展示】動(dòng)畫(huà)：藍(lán)色的硫酸銅溶液與無(wú)色的氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀

【講解】實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)生產(chǎn)中的許多化學(xué)反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的

【媒體展示】圖片：噴灑農(nóng)藥

【講解】農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥化肥等的使用也離不開(kāi)溶液

【媒體展示】圖片：病人輸液

【講解】水溶液更與空氣一樣，對(duì)于生命活動(dòng)是必不可少的。生命活動(dòng)所需要的各種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，都是通過(guò)溶液輸送到肌體的各個(gè)部位的。

【引入】既然溶液如此重要，我們就有必要去了解更多有關(guān)溶液的知識(shí)

觀(guān)察思考

創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

溶液的組成的認(rèn)識(shí)

【板書(shū)】§6-2溶液組成的表示

一、溶液的組成

【提問(wèn)】溶液有哪兩部分組成？

【媒體展示】動(dòng)畫(huà)：品紅溶液的形成

結(jié)合媒體展示對(duì)溶質(zhì)和溶劑的概念進(jìn)行闡明

【講解】先結(jié)合書(shū)本“高錳酸鉀溶液的形成”加深對(duì)溶質(zhì)和溶劑概念的認(rèn)識(shí)。

【板書(shū)】結(jié)論：m（溶液）=m（溶質(zhì)）+m（溶劑）

【提問(wèn)】書(shū)本P158“交流與討論”說(shuō)出你知道的日常生活中溶液的組成的例子

【媒體展示】溶液組成的典型舉例

【提問(wèn)】由此看來(lái)：1、溶質(zhì)原來(lái)的狀態(tài)是什么？

【小結(jié)】溶質(zhì)可以是固體、液體、也可以是氣體

【提問(wèn)】2、什么是最常用的溶劑？

【小結(jié)】水是最常用的，酒精、汽油也是常見(jiàn)的溶劑

【引入】在實(shí)際的應(yīng)用中，光知道溶液由哪兩部分組成是不夠的，很多時(shí)候還需要知道溶液中各成分間的質(zhì)量關(guān)系

課前預(yù)習(xí)、討論

集體回答

小組代表將預(yù)習(xí)交流結(jié)果舉手發(fā)言

觀(guān)察分析，思考后回答

觀(guān)察分析，思考后回答

培養(yǎng)自學(xué)能力

檢驗(yàn)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的效的果

培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力

不同濃度蔗糖溶液的實(shí)驗(yàn)配制

不同濃度蔗糖溶液的實(shí)驗(yàn)配制

【板書(shū)】二、溶液組成的定量表示

【媒體展示】

【講解】結(jié)合媒體展示明確活動(dòng)要求：

1、實(shí)驗(yàn)要求：二人一組，每組只做一個(gè)實(shí)驗(yàn)（教師結(jié)合以上媒體展示進(jìn)行分組）

2、探究要求：組與組之間交流、討論：

①哪組配的溶液更甜？

②你能通過(guò)有關(guān)數(shù)據(jù)的比值來(lái)說(shuō)明嗎？（提示：水的密度一般用1g/ml計(jì)算）

教師巡視、糾錯(cuò)。（內(nèi)容包括：天平調(diào)零、要放相同質(zhì)量的紙、藥品要放左盤(pán)、輕拍手腕、量筒要放平、要用滴管、讀數(shù)的方法）

【提問(wèn)】①指定小組回答：哪組配溶液更甜？

②能通過(guò)有關(guān)數(shù)據(jù)的比值來(lái)說(shuō)明嗎？可以的，請(qǐng)舉手發(fā)言（可以是溶質(zhì)與溶劑的比，也可以是溶質(zhì)與溶液的比）

③實(shí)驗(yàn)計(jì)算的結(jié)果。邊提問(wèn)邊完成媒體展示

【媒體展示】數(shù)字按橫行逐一展示

【引入】在實(shí)踐中，我們可以用多種方法（譬如前面書(shū)上出現(xiàn)過(guò)的體積分?jǐn)?shù)等）來(lái)定量表示溶液的組成，象以上探究活動(dòng)中m（溶質(zhì)）與m（溶液）之比，是我們?cè)诨瘜W(xué)上最常用的溶液組成的定量表示方法之一，叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)、討論、交流

小組代表回答

小組代表舉手發(fā)言

集體口答

練習(xí)增強(qiáng)學(xué)生的基本實(shí)驗(yàn)技能，

培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，

活躍課堂氣氛

為學(xué)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念作預(yù)備

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和計(jì)算式

【板書(shū)】㈠溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【媒體展示】

概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值

【板書(shū)】計(jì)算式：

【講解】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明溶液中溶質(zhì)的相對(duì)含量越大。俗稱(chēng)濃度越大。接下來(lái)我們一起通過(guò)例題來(lái)掌握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法和解題格式。

思考、理解、記錄

為學(xué)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算作預(yù)備

有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的計(jì)算

有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的計(jì)算

指導(dǎo)學(xué)生閱讀P160例題后板書(shū)強(qiáng)調(diào)格式

【板書(shū)】

1、有關(guān)概念的計(jì)算

例1書(shū)本P160例題

解：ω（溶質(zhì)）=400g/(400g+100g)×100%=80%

答：該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

【媒體展示】圖片：作物的無(wú)土栽培圖示、花卉的無(wú)土栽培圖示

【講解】無(wú)土栽培突破了土壤、氣候條件的限制，利用營(yíng)養(yǎng)液栽培作物。無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液是多種化合物的水溶液。例如：

【媒體展示】

幾種作物無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液中各溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表

【媒體展示】

根據(jù)上表計(jì)算：為配制適用于番茄生長(zhǎng)的100g無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液，需硝酸鉀晶體的質(zhì)量為多少？

（8.08g）

學(xué)生閱讀理解

記錄、熟悉解題格式

觀(guān)察、思考、分析

一名學(xué)生板演，其余在本上練習(xí)

培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力

與實(shí)際生活相聯(lián)系

激發(fā)學(xué)習(xí)興趣

進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。并準(zhǔn)確記住公式

鞏固此類(lèi)型題的解題方法

本節(jié)小結(jié)

【講解】結(jié)合板書(shū)強(qiáng)調(diào)本節(jié)重點(diǎn)：本堂課的重點(diǎn)是知道溶液是由溶質(zhì)、溶劑兩部分組成，學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單的舉例和判斷，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義和初步學(xué)會(huì)進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。有關(guān)溶液稀釋問(wèn)題的簡(jiǎn)單計(jì)算和一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制方法等我們將在下堂課繼續(xù)探討學(xué)習(xí)。

回顧、記憶

加深對(duì)本節(jié)重點(diǎn)內(nèi)容的印象

布置作業(yè)

【媒體展示】

1、復(fù)習(xí)鞏固

2、預(yù)習(xí)書(shū)本余下內(nèi)容

3、書(shū)本P161—162頁(yè)1、3、5（1）

積極思考，獨(dú)立完成

鞏固所學(xué)知識(shí)

五、板書(shū)設(shè)計(jì)

§6-2溶液組成的表示

一、溶液的組成

m（溶液）=m（溶質(zhì)）+m（溶劑）

二、溶液組成的定量表示

㈠溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、有關(guān)概念的計(jì)算

例1書(shū)本P160例題

解：ω（溶質(zhì)）=400g/(400g+100g)×100%

=80%

答：該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

延伸閱讀

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶液組成的表示》學(xué)案滬教版

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第節(jié)溶液組成的表示方法教學(xué)目的1.了解溶液組成的含義。
2.掌握用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法和部分有關(guān)計(jì)算。
重點(diǎn)難點(diǎn)1.重點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法及關(guān)系式的含義。
2.難點(diǎn)溶液組成的含義。教學(xué)過(guò)程［引言］(1)在本章已學(xué)習(xí)了溶液的特征、組成、分類(lèi)、物質(zhì)的溶解度等知識(shí)，對(duì)溶液有了一定的認(rèn)識(shí)。
(2)日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常碰到溶液的“濃”或“稀”的問(wèn)題。例如，使用農(nóng)藥時(shí)，太濃了可能傷害農(nóng)作物，太稀了則達(dá)不到殺蟲(chóng)效果。這就要求了解溶液中溶質(zhì)的確切數(shù)量，以便掌握。
(3)提出課題，溶液的“組成”究竟是什么含義呢?這是本課時(shí)要解決的一個(gè)重要課題。
一、溶液的組成
［說(shuō)明］在實(shí)際應(yīng)用中，簡(jiǎn)單的“濃溶液”、“稀溶液”的粗略劃分，已經(jīng)不能滿(mǎn)足需要。很多情況下需要準(zhǔn)確地知道溶液中溶質(zhì)的含量。例如，在一定數(shù)量的農(nóng)藥中究竟含多少溶質(zhì)才能既滿(mǎn)足殺蟲(chóng)的要求，既節(jié)約農(nóng)藥并且又不傷害作物。這就產(chǎn)生了從量的方面研究溶液的需要。
［指導(dǎo)閱讀］指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材中有關(guān)溶液組成的意義的內(nèi)容。
要求學(xué)生理解：(1)溶液的“濃”或“稀”是由溶質(zhì)和溶液的量共同決定的。
(2)當(dāng)溶液中溶質(zhì)的量和溶液的量都確定了，溶液的組成也就被確定下來(lái)了。
例如：已知50g氯化鈉溶液里含2gNaCl和50g氯化鈉溶液里含4gNaCl，我們就能確切知道后一種溶液的溶質(zhì)比前一種溶液的溶質(zhì)多一倍。［引導(dǎo)討論］
就上述例子展開(kāi)討論：由于溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，所以當(dāng)溶質(zhì)或溶劑的量有所變化時(shí)，會(huì)有以下情況：
1.如果溶質(zhì)量增大，溶劑量不變。則溶液量會(huì)增大，溶液會(huì)變濃。
2.如果溶質(zhì)量減少，溶劑量不變。則溶液量會(huì)減少，溶液會(huì)變稀。
3.如果溶質(zhì)量不變，溶劑量增加，則溶液量會(huì)增加，溶液會(huì)變稀。
4.如果溶質(zhì)量不變，溶劑量減少，則溶液量會(huì)減少，溶液會(huì)變濃。
從而我們可以知道溶液的組成變化是由溶質(zhì)、溶液量的關(guān)系決定的。溶液和溶質(zhì)的量總要選取一定的單位來(lái)表示，例如質(zhì)量單位克或體積單位升等，選用不同的單位時(shí)就會(huì)有不同的組成表示法。
我們主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)、溶液的量都用質(zhì)量單位表示的溶液的組成及有關(guān)計(jì)算。
二、溶
［指導(dǎo)閱讀］教材定義“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比”。
1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量16%，它表示什么含義？100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強(qiáng)等影響。表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。溫度要求一定不一定溶劑量要求100g不一定溶液是否飽和一定達(dá)到飽和不一定單位g無(wú)關(guān)系式(溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量)100g(溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量)100%一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？NaOH）＝300克×20%＝60克。300克－60克＝240克。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1．已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1?從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14%。2．計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。2?在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來(lái)選種，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？150千克×16%＝24千克150千克－24千克＝126千克150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。3．溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算。3?把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克？
答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克
例4?配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升？
解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。
設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x
由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。
答：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%
除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時(shí)，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示：
例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實(shí)際略?。┰撊芤褐芯魄宓捏w積分?jǐn)?shù)約為70%。

九年級(jí)化學(xué)6.2溶液組成的表示第4課時(shí)學(xué)案(滬教版)

第6章第二節(jié)溶液組成的表示（第4課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】理解有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的溶液的相關(guān)計(jì)算問(wèn)題
【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】溶液中化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算類(lèi)型。
【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】溶液中化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)的確定及溶液質(zhì)量的計(jì)算方法。
【學(xué)習(xí)過(guò)程】
一．回顧、預(yù)習(xí)與交流
【舊知回顧】：
判斷下列溶液中的溶質(zhì)
1.鋅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_______
2.大理石與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾液中的溶質(zhì)為_(kāi)_____
3.鐵與硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)______
（當(dāng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)應(yīng)該從反應(yīng)后的生成物中去找，且注意所得溶液的質(zhì)量不包括氣體和不溶物的質(zhì)量。）
【新知導(dǎo)學(xué)】：
二．合作、研討與點(diǎn)撥
活動(dòng)一、（一）不含雜質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算
例題1：某硫酸溶液100克，剛好跟13克鋅完全反應(yīng)，
求:(1)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

練習(xí)：10g碳酸鈣與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

活動(dòng)二、（二）含雜質(zhì)（且雜質(zhì)不溶解）的化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
例題2：某硫酸溶液100克，剛好跟13克含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的鋅完全反應(yīng)，求反應(yīng)后形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

練習(xí)：取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的CaCO3與鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解)，燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?39.4g.求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

活動(dòng)三、（三）含雜質(zhì)（且雜質(zhì)溶解）的化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
例題3：在16.9克氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物中，加入100克7.3%的鹽酸，恰好完全反應(yīng)。求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
三．總結(jié)、反思與提升
四．自檢、反饋與鞏固
【課堂作業(yè)】
1、16g鋅、銅混合物與309.4g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.4g。
求：（1）混合物中含銅多少克？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

2、將150mL稀鹽酸（密度為1.1g/cm3）加入盛有53g含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸及生成物反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為196g，（計(jì)算保留一位小數(shù)）。
計(jì)算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
3、將18.9gKCl和K2CO3的混合物溶于149g水中，向其中加入36.5g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到200g溶液.求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？.

【課后訓(xùn)練】
1.某?；瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定空氣中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反應(yīng)方程式為：2NaOH＋SO2＝Na2SO4＋H2O。用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了0．64g。已知此時(shí)空氣的密度約為1．3g／L，求：
(1)被吸收的SO2的質(zhì)量。
(2)空氣中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0．01％)。
(3)若該NaOH溶液的質(zhì)量為200g，則該NaOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最少為多少？

2.將25g混有少量的氯化鈣的食鹽放入173g水里，完全溶解后，加入53g碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，得到沉淀1.00g。（已知：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉）計(jì)算：（1）食鹽中混有氯化鈣的質(zhì)量；
（2）所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

滬教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶液的酸堿性》教學(xué)設(shè)計(jì)

教案課件是老師需要精心準(zhǔn)備的，大家在仔細(xì)設(shè)想教案課件了。只有寫(xiě)好教案課件計(jì)劃，這對(duì)我們接下來(lái)發(fā)展有著重要的意義！你們會(huì)寫(xiě)一段優(yōu)秀的教案課件嗎？下面是小編為大家整理的“滬教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶液的酸堿性》教學(xué)設(shè)計(jì)”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

滬教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶液的酸堿性》教學(xué)設(shè)計(jì)

一．設(shè)計(jì)理念

現(xiàn)代教學(xué)理論認(rèn)為學(xué)習(xí)是學(xué)生主動(dòng)建構(gòu)知識(shí)意義的過(guò)程，學(xué)生是發(fā)展的主體，活動(dòng)是促進(jìn)學(xué)生發(fā)展的重要途徑，學(xué)生主體性的發(fā)揮是促進(jìn)學(xué)生發(fā)展的根本前提。教育作為一種文化傳承的載體，它的內(nèi)容和形式隨著時(shí)代的變遷和社會(huì)的發(fā)展也在不斷的發(fā)展變化，同時(shí)也就形成了與之相適應(yīng)的學(xué)習(xí)方法。隨著教育改革的深入，探究性學(xué)習(xí)被廣泛倡導(dǎo)。因?yàn)檫@樣的學(xué)習(xí)方法抵制了死記硬背，機(jī)械訓(xùn)練，倡導(dǎo)學(xué)生自主參與，樂(lè)于探究，勤于動(dòng)手，培養(yǎng)學(xué)生搜集和處理信息的能力，獲取新知識(shí)的能力，分析和解決問(wèn)題的能力以及交流與合作的能力。具體到日常的教學(xué)中，表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面。

首先學(xué)生通過(guò)探究式活動(dòng)獲得新知，提升能力傳統(tǒng)的教學(xué)模式是先將結(jié)論直接告訴學(xué)生，再通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)或?qū)W生實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證，而探究性學(xué)習(xí)是讓學(xué)生通過(guò)各式各樣的探究活動(dòng)，自己得出結(jié)論，使他們參與并體驗(yàn)知識(shí)的獲得過(guò)程（甚至是錯(cuò)誤的嘗試），形成新的認(rèn)識(shí)，并培養(yǎng)科學(xué)探究的能力。所以，要培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，教師的首要任務(wù)不是簡(jiǎn)單地傳授知識(shí)和技能，而是如何設(shè)計(jì)好實(shí)驗(yàn)教學(xué)的環(huán)節(jié)，創(chuàng)設(shè)能激發(fā)學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)興趣的情景，讓學(xué)生在感興趣的情景中動(dòng)手操作，探究新知，激發(fā)他們的探究意識(shí)

其次，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的過(guò)程中，教師始終扮演指導(dǎo)、組織的角色，把充分的活動(dòng)時(shí)間都交給了學(xué)生，讓學(xué)生充分享受探究的樂(lè)趣，在探究中學(xué)生不僅鞏固了舊知識(shí)，學(xué)到了新知識(shí)而且還提高了自己與同學(xué)的合作能力，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，實(shí)驗(yàn)的操作能力以及分析歸納能力。因此實(shí)驗(yàn)探究的創(chuàng)新設(shè)計(jì)對(duì)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)的活力和培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)探究能力具有重要意義。

還有就是很多問(wèn)題如果光靠教師嘴說(shuō)，不僅耗時(shí)長(zhǎng)，而且學(xué)生還不一定好理解。這時(shí)如果換成實(shí)驗(yàn)，不僅現(xiàn)象明顯，而且省時(shí)省力，學(xué)生記憶也深刻，實(shí)在是事半功倍。

二．教材分析

《溶液的酸堿性》是山東教育出版社出版的九年級(jí)化學(xué)教材第7章第三節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)教材分成：溶液酸性和堿性的判斷、溶液酸堿性的強(qiáng)弱及測(cè)定方法、溶液酸堿性與生命活動(dòng)的關(guān)系三部分。溶液的酸堿性是溶液的一個(gè)特性,溶液的酸堿性的強(qiáng)弱對(duì)其化學(xué)反應(yīng)及應(yīng)用有重大的影響,如：溶液與生命活動(dòng)、植物生長(zhǎng)就有很密切的關(guān)系，充分體現(xiàn)化學(xué)的價(jià)值觀(guān)，有利于發(fā)展學(xué)生的化學(xué)基本觀(guān)念。因此,了解并檢驗(yàn)溶液的酸堿性,測(cè)定溶液的酸堿度有重要的意義。不僅如此，將溶液的酸堿性安排在探究酸和堿的性質(zhì)之后，學(xué)生獲得了判斷溶液是呈酸性還是堿性的多種方法，自己通過(guò)比較就能得出使用酸堿指示劑是其中最簡(jiǎn)單的方法，增強(qiáng)了章節(jié)間的融合性。

學(xué)情分析

1.知識(shí)基礎(chǔ)

通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，同學(xué)們已積淀了如下的事實(shí)性知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)：酸類(lèi)物質(zhì)都具有酸性，其水溶液能使紫色的石蕊試液變?yōu)榧t色，不能使無(wú)色的酚酞試液變色；堿類(lèi)物質(zhì)都具有堿性，其水溶液能使紫色的石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色，能使無(wú)色的酚酞試液變?yōu)榧t色；鹽酸和硫酸這兩種常見(jiàn)的酸及酸的通性；氫氧化鈉和氫氧化鈣這兩種常見(jiàn)的堿及堿的通性。

同樣是橘子，有的很酸，有的卻略帶酸味。因此自然就會(huì)產(chǎn)生疑問(wèn)：水果的酸味強(qiáng)弱與哪些因素有關(guān)？溶液呢？怎么判斷溶液的酸堿性強(qiáng)弱等一系列問(wèn)題，這些問(wèn)題是學(xué)生頭腦中真實(shí)存在的，不僅是認(rèn)知的起點(diǎn)和線(xiàn)索，更能激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣和探究熱情。

2．技能與方法

同學(xué)們已有一定的動(dòng)手能力、觀(guān)察能力、分析能力、概括能力。他們已熟悉實(shí)驗(yàn)探究的途徑與方法，能主動(dòng)與他人合作，能較為地積極表達(dá)自己的觀(guān)點(diǎn)。其次，本節(jié)課中從對(duì)溶液酸堿性的檢驗(yàn)到溶液酸堿性強(qiáng)弱的判斷，在“潤(rùn)物細(xì)無(wú)聲”中引入了直接觀(guān)察法和間接觀(guān)察法的學(xué)習(xí)和使用，又滲透了從定性到定量的研究方法。

四.教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能

1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性，學(xué)會(huì)用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性；

2．知道PH與溶液酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系，學(xué)會(huì)利用pH試紙來(lái)定量的測(cè)定溶液的酸堿度；

3．在實(shí)驗(yàn)和學(xué)習(xí)中滲透直接觀(guān)察法和間接觀(guān)察法的學(xué)習(xí)和使用。

過(guò)程與方法

1．學(xué)會(huì)使用酸堿指示劑來(lái)檢驗(yàn)溶液的酸堿性和利用PH試紙來(lái)測(cè)定溶液的酸堿度；

2．能通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)某些問(wèn)題初步作出正確的科學(xué)判斷；

3.在親歷實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中初步學(xué)會(huì)運(yùn)用間接觀(guān)察的方法收集證據(jù)。

情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)

1.通過(guò)酸堿指示劑的使用，了解化學(xué)測(cè)量在化學(xué)研究和生產(chǎn)、生活中的重要作用；

2.在本節(jié)課學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，在閱讀，交流與討論，了解溶液酸堿性對(duì)生命活動(dòng)的重要意義，感受化學(xué)發(fā)展的價(jià)值和對(duì)社會(huì)的影響。

五．教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

1．酸堿指示劑在酸堿溶液中顯示不同的顏色；

2．用pH來(lái)表示溶液的酸堿度及用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度

六．教法設(shè)計(jì)

從促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展出發(fā)制訂教學(xué)目標(biāo)，全面考慮“知識(shí)與技能”、“過(guò)程與方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)”三個(gè)維度；以教材為平臺(tái)，突破教材的局限，將知識(shí)恰當(dāng)拓展延伸?；趯W(xué)生的基礎(chǔ)，根據(jù)“最近發(fā)展區(qū)”理論，在教學(xué)策略與教學(xué)過(guò)程的設(shè)計(jì)中充分考慮學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)、知識(shí)和能力，以實(shí)驗(yàn)探究為抓手，鼓勵(lì)學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦，在實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察，在觀(guān)察中交流，在交流中歸納提升，學(xué)生不僅學(xué)到新的化學(xué)知識(shí)，還可將原有知識(shí)納入到新的知識(shí)結(jié)構(gòu)中。以知識(shí)的靈活應(yīng)用為推手，緊密結(jié)合生產(chǎn)生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，同時(shí)注重科學(xué)方法教育。以教育技術(shù)輔助教學(xué)為手段，適當(dāng)加大教學(xué)素材和相關(guān)的信息量，以提高課堂教學(xué)效率。

七．學(xué)法設(shè)計(jì)

合作探究，討論學(xué)習(xí)

八．課時(shí)設(shè)置

兩課時(shí)

九．教具

石蕊試液，酚酞試液，稀鹽酸，氫氧化鈉溶液，硫酸銅溶液，碳酸鈉溶液，氯化鈉溶液，蔗糖溶液，水；

PH試紙，藍(lán)色石蕊試紙，紅色石蕊試紙，酚酞試紙；

玻璃片，小燒杯，玻璃棒

十一.教學(xué)過(guò)程

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

創(chuàng)設(shè)情境

激趣質(zhì)疑

【導(dǎo)入】日常生活中人們?cè)谫?gòu)買(mǎi)水果時(shí)總是會(huì)習(xí)慣性的問(wèn)一句“酸不酸”？因?yàn)闆](méi)成熟的水果中會(huì)含有許多有機(jī)酸，口感不好；化學(xué)課上，我們不僅會(huì)用到像鹽酸，硫酸這樣的酸，還會(huì)用到像氫氧化鈉，熟石灰這樣的堿。酸和堿為什么會(huì)呈現(xiàn)酸性和堿性呢？

思考，聯(lián)系生活實(shí)際和已有知識(shí)回答問(wèn)題。

明確溶液呈現(xiàn)酸性和堿性的原因。

用學(xué)生生活中接觸到的物質(zhì)來(lái)引課與學(xué)生的生活實(shí)踐密切聯(lián)系，可以極大的激發(fā)學(xué)生的好奇心及學(xué)習(xí)的積極性,使學(xué)生自然地參與到學(xué)習(xí)中。

探查已知

引入新課

你都能用哪些方法檢驗(yàn)出某溶液是酸性還是堿性？

在這些方法中哪種方法最簡(jiǎn)單明了？

【投影】石蕊試液與酚酞試液遇酸溶液和堿溶液的變化情況。

【展示】藍(lán)色和紅色石蕊試紙，白色酚酞試紙并介紹其使用方法

【板書(shū)】一溶液的酸堿性

石蕊試液酸紅堿藍(lán)

指示劑

酚酞試液堿紅酸不變

列舉檢驗(yàn)溶液酸性和堿性的幾種方法，對(duì)比得出用“指示劑”判斷溶液酸堿性最簡(jiǎn)單明了的結(jié)論。

回顧石蕊和酚酞遇酸堿的變色情況:

石蕊試液：遇酸變紅，遇堿變藍(lán)。

酚酞試液：遇堿變紅，遇酸不變色。

學(xué)習(xí)石蕊試紙與酚酞試紙的使用方法。

學(xué)生在思考解決問(wèn)題方法的時(shí)候回憶舊知識(shí)并能將舊知識(shí)恰當(dāng)?shù)呐c當(dāng)前的問(wèn)題結(jié)合，旨在培養(yǎng)和提高學(xué)生知識(shí)遷移的能力。

用生活實(shí)際和已有知識(shí)引出本課內(nèi)容，在“溫故”中進(jìn)入“知新”。

動(dòng)手活動(dòng)

觀(guān)察歸納

安排學(xué)生活動(dòng)----觀(guān)察活動(dòng)1

將稀鹽酸、氫氧化鈉溶液，硫酸銅溶液，碳酸鈉溶液，氯化鈉溶液，蔗糖溶液分別滴在石蕊試紙和酚酞試紙上，通過(guò)觀(guān)察試紙顏色的變化判斷溶液的酸堿性，再與溶質(zhì)的物質(zhì)類(lèi)別進(jìn)行對(duì)比，你有什么發(fā)現(xiàn)？

【投影】活動(dòng)要求和報(bào)告填寫(xiě)表格

分組練習(xí)石蕊試紙與酚酞試紙的使用方法。

完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

填寫(xiě)表格并分析物質(zhì)類(lèi)別與溶液酸堿性的關(guān)系。

在實(shí)驗(yàn)中掌握操作技巧的同時(shí)學(xué)習(xí)新知識(shí)，輕松又有趣。

歸納小結(jié)

1.實(shí)驗(yàn)結(jié)果與判斷結(jié)果：

2.溶液酸堿性與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系：

酸的溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸，還可能是鹽。

堿的溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿，還可能是鹽。

再設(shè)疑問(wèn)

推進(jìn)學(xué)習(xí)

生活中我們雖然可以通過(guò)品嘗來(lái)比較不同物質(zhì)的酸性的強(qiáng)弱，但結(jié)果通常是很模糊的，不夠準(zhǔn)確，而且這種方法也不適用于實(shí)驗(yàn)室。溶液的酸堿性強(qiáng)弱用酸堿度來(lái)衡量，表示為溶液的PH。

【投影】講解PH的概念，取值范圍，測(cè)定環(huán)境，測(cè)定方法（PH試紙的使用）

了解PH的概念，取值范圍，測(cè)定環(huán)境，測(cè)定方法（PH試紙的使用）

傾聽(tīng)學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)PH及相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，

掌握實(shí)驗(yàn)操作技巧

觀(guān)察活動(dòng)

合作探究

安排學(xué)生活動(dòng)--觀(guān)察活動(dòng)2

取pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用干燥的滴管分別吸取稀鹽酸、氫氧化鈉溶液，硫酸銅溶液，碳酸鈉溶液，氯化鈉溶液，蔗糖溶液，滴一小滴在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比顏色，讀出pH數(shù)值。再將測(cè)定溶液的PH結(jié)果與活動(dòng)1中所測(cè)溶液酸堿性結(jié)果進(jìn)行比較，對(duì)它們的關(guān)系，你有什么發(fā)現(xiàn)？

【板書(shū)】二溶液的酸堿度

PH7：酸性，越小于7，酸性越強(qiáng)

PH7：堿性，越大于7，堿性越強(qiáng)

PH=7：中性

分組練習(xí)用PH試紙測(cè)定溶液PH的方法。

分析溶液酸堿性與PH的關(guān)系。

練習(xí)用PH試紙測(cè)定溶液PH的方法。

細(xì)化問(wèn)題結(jié)果，并與自己的結(jié)論進(jìn)行對(duì)比，體會(huì)實(shí)驗(yàn)的直觀(guān)性

歸納小結(jié)

實(shí)驗(yàn)結(jié)果與分析結(jié)果：

溶液的PH與溶液酸堿性的關(guān)系：

PH7，溶液顯酸性，越小于7，酸性越強(qiáng)；

PH7，溶液呈堿性，越大于7，堿性越強(qiáng)；

PH=7，溶液呈中性。

觀(guān)察推理

拓展增識(shí)

【提問(wèn)】為什么測(cè)定溶液PH時(shí)，所有用品要保持干燥潔凈？

安排學(xué)生活動(dòng)--觀(guān)察活動(dòng)3

分別將少量稀鹽酸和氫氧化鈉溶液滴入盛在小燒杯中的水里，之后測(cè)定稀釋后的溶液的PH,在與之前測(cè)定的未稀釋前的溶液PH進(jìn)行比較，結(jié)果如何？

在直觀(guān)性實(shí)驗(yàn)中學(xué)習(xí)溶液稀釋后對(duì)溶液PH值的影響，同時(shí)體會(huì)實(shí)驗(yàn)時(shí)正確操作方法的重要性。

在親自實(shí)驗(yàn)中學(xué)習(xí)知識(shí)的同時(shí)了解PH試紙?jiān)谑褂脮r(shí)不可與水接觸的原因和結(jié)果

歸納小結(jié)

實(shí)驗(yàn)分析與小結(jié)：

同一物質(zhì)的溶液，如果濃度發(fā)生變化，pH也會(huì)發(fā)生變化

酸變稀了，則pH增大，酸性減弱，但不會(huì)超過(guò)7；

堿變稀了，則pH減小，堿性減弱，但不會(huì)小于7。

酸溶液稀釋時(shí)溶液PH的變化堿溶液稀釋時(shí)溶液PH的變化

交流共享

總結(jié)評(píng)價(jià)

在同學(xué)們的積極配合下，本節(jié)課即將結(jié)束，相信這節(jié)課你們一定有許多收獲吧。下面我們一起來(lái)交流一下，說(shuō)說(shuō)你都學(xué)到了什么。

談自己本節(jié)課的學(xué)習(xí)成果和心得。

體驗(yàn)學(xué)習(xí)的樂(lè)趣和學(xué)習(xí)語(yǔ)言表述的邏輯性，嚴(yán)謹(jǐn)性

實(shí)踐作業(yè)

查閱資料：了解PH對(duì)生命活動(dòng)，生產(chǎn)，生活的意義.

完成一篇學(xué)習(xí)報(bào)告,題目自擬。

學(xué)習(xí)通過(guò)多種途徑查閱資料，獲取知識(shí)，進(jìn)行自學(xué)。

知識(shí)聯(lián)系生活，指導(dǎo)生活，學(xué)以致用，體現(xiàn)知識(shí)的有用性。

拓展知識(shí)面，水到渠成