小學(xué)數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)教案

酸堿知識(shí)復(fù)習(xí)。

教案課件是老師需要精心準(zhǔn)備的，到寫教案課件的時(shí)候了。在寫好了教案課件計(jì)劃后，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！有沒有好的范文是適合教案課件？以下是小編收集整理的“酸堿知識(shí)復(fù)習(xí)”，希望能為您提供更多的參考。

課題

酸堿知識(shí)復(fù)習(xí)

課型

復(fù)習(xí)課

授課時(shí)間

授課人

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能

1、了解酸、堿、鹽的組成

2、會(huì)書寫常見的化學(xué)方程式

3、通過探究活動(dòng)，4、掌握酸堿的化學(xué)性質(zhì)

過程與方法

通過化合物的分類引出酸堿鹽的組成，設(shè)計(jì)一組區(qū)分物質(zhì)實(shí)驗(yàn)來引出酸堿的化學(xué)性質(zhì)，提升學(xué)生的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，滲透方法，進(jìn)一步發(fā)展到知識(shí)的應(yīng)用與拓展。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

1、培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題和解決問題的能力

2、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力

3、引導(dǎo)學(xué)生發(fā)展科學(xué)探究能力

教學(xué)方法

討論、交流、歸納、實(shí)驗(yàn)、練習(xí)、探究

教學(xué)媒體

多媒體輔助教學(xué)

具體教學(xué)過程：

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

創(chuàng)設(shè)情景：魔術(shù)引入酸堿

學(xué)生回答

激發(fā)學(xué)生興趣

提問：你們對(duì)酸堿知識(shí)有哪些了解？

思考、回答

從已有知識(shí)出發(fā)，有利于學(xué)生進(jìn)行知識(shí)建構(gòu)

練習(xí)：化合物的分類

引出：分類不同→組成不同→性質(zhì)不同

獨(dú)立思考、回答

讓學(xué)生明白分類的重要性，滲透學(xué)習(xí)方法的引導(dǎo)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

引導(dǎo)：如何區(qū)分稀HCl、NaOH溶液、NaCl溶液

點(diǎn)撥：

1.這一組物質(zhì)在本質(zhì)上的區(qū)別

2.分別是利用了酸堿的哪些性質(zhì)?

討論、設(shè)計(jì)、交流實(shí)驗(yàn)方案

1.加一種物質(zhì)一步區(qū)分

2.加兩種物質(zhì)兩步區(qū)分

并書寫有關(guān)的化學(xué)方程式

提高學(xué)生設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的能力，同時(shí)滲透分析方法的引導(dǎo)

實(shí)驗(yàn)探究：指導(dǎo)學(xué)生按所設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)的規(guī)范性、安全性

分組探究實(shí)驗(yàn)，交流結(jié)果

通過實(shí)驗(yàn)探究，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，讓學(xué)生成為探究活動(dòng)的主體

總結(jié)歸納：

1.酸和堿各有哪些化學(xué)性質(zhì)

2.復(fù)分解反應(yīng)的條件

匯報(bào)、總結(jié)

及時(shí)歸納總結(jié)有利于提升學(xué)生知識(shí)的網(wǎng)絡(luò)

梯度練習(xí)，學(xué)以致用

獨(dú)立思考，發(fā)表見解，展示結(jié)果

使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系，提高學(xué)生解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)

交流收獲：回憶本節(jié)課同學(xué)們有哪些收獲？

自由發(fā)言

培養(yǎng)學(xué)生分析總結(jié)，回顧反思，自我評(píng)價(jià)的習(xí)慣和能力，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣

課后作業(yè)：課本P139頁

1～6題

及時(shí)鞏固

加深學(xué)習(xí)效果

相關(guān)閱讀

“酸堿鹽的復(fù)習(xí)”教學(xué)設(shè)計(jì)

每個(gè)老師不可缺少的課件是教案課件，大家在仔細(xì)規(guī)劃教案課件。認(rèn)真做好教案課件的工作計(jì)劃，才能規(guī)范的完成工作！你們了解多少教案課件范文呢？以下是小編為大家收集的““酸堿鹽的復(fù)習(xí)”教學(xué)設(shè)計(jì)”僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

“酸堿鹽的復(fù)習(xí)”教學(xué)設(shè)計(jì)
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)與技能
1．進(jìn)一步了解物質(zhì)的分類方法，通過物質(zhì)的分類理解酸堿鹽的組成。
2．歸納出酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)。
3．進(jìn)一步了解溶復(fù)分解反應(yīng)和中和反應(yīng)的特點(diǎn)、理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)以及書寫化學(xué)方程式規(guī)律。
過程與方法
1．通過對(duì)常見化學(xué)方程式的書寫，引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)規(guī)律。
2．通過對(duì)酸堿鹽性質(zhì)的歸納培養(yǎng)學(xué)生的求同能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
1．增強(qiáng)學(xué)生的合作學(xué)習(xí)的意識(shí)。
2．培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真細(xì)致的學(xué)習(xí)態(tài)度，幫助學(xué)生養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的生活態(tài)度。
【教學(xué)資源分析】
本課題是學(xué)生學(xué)習(xí)了有關(guān)酸堿鹽的知識(shí)后的一個(gè)回顧和總結(jié)。酸堿鹽這部分教學(xué)內(nèi)容的難點(diǎn)就在于相互間的化學(xué)變化，這一難點(diǎn)在整個(gè)初中階段的化學(xué)教學(xué)也是個(gè)突出點(diǎn)。學(xué)生在學(xué)習(xí)完酸堿鹽的內(nèi)容和復(fù)分解反應(yīng)后很容易形而上學(xué)，胡亂自編化合物之間的復(fù)分解反應(yīng)，課本在新課教學(xué)階段并沒有系統(tǒng)的對(duì)酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行歸納，學(xué)生對(duì)酸堿鹽的一些化學(xué)反應(yīng)的了解也只停留在表面，及時(shí)讓學(xué)生對(duì)酸堿鹽知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)歸納有利于學(xué)生更深一步理解酸堿鹽之間的相互反應(yīng)；有利于學(xué)生更深一步理解復(fù)分解反應(yīng)以及發(fā)生條件；有利于學(xué)生把零散的知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化、規(guī)律化。
酸堿鹽這部分的內(nèi)容很多，一節(jié)課時(shí)間不可能面面俱到，所以本堂課只針對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)時(shí)遇到的重點(diǎn)及難點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)。
【教學(xué)策略分析】
1．通過學(xué)生探究石灰水瓶的清洗實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，并自然引出課題。
2．通過物質(zhì)化學(xué)式的書寫和對(duì)物質(zhì)進(jìn)分類增強(qiáng)學(xué)生對(duì)酸堿鹽在組成上的認(rèn)識(shí)，為置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的正確書寫埋下伏筆。
3．通過學(xué)生動(dòng)手書寫化學(xué)方程式，糾正學(xué)生的一些常見錯(cuò)誤。
4．通過小組討論引導(dǎo)歸納出酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)。
5．通過學(xué)生小組討論判斷和動(dòng)手書寫一些有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的方程式引導(dǎo)學(xué)生歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和書寫規(guī)律。
6．通過多媒體和學(xué)生復(fù)習(xí)講義的配合讓課堂氣氛更活躍，學(xué)生注意力更集中，目標(biāo)更明確。
【重點(diǎn)難點(diǎn)】
重點(diǎn)：了解常見的酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，典型反應(yīng)及其化學(xué)方程式
的書寫及糾錯(cuò)。
難點(diǎn)：酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，中和反應(yīng)的特點(diǎn)、理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
【課時(shí)安排】1課時(shí)
【教學(xué)過程】

教學(xué)
流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
課前準(zhǔn)備〈課前準(zhǔn)備〉
實(shí)驗(yàn)室有關(guān)學(xué)生實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)備。
課件的制作。
多媒體設(shè)備的調(diào)試。
復(fù)習(xí)講義的編輯，并分發(fā)到學(xué)生手中。
為學(xué)生分組。

學(xué)生分組時(shí)要注意不同能力的學(xué)生在各組要平衡。這樣有利于討論和實(shí)驗(yàn)，也有利于學(xué)生進(jìn)行相互學(xué)習(xí)。
學(xué)生實(shí)驗(yàn)、導(dǎo)入教師出示一瓶新的石灰水和一瓶用久的石灰水。
提問：這瓶用久的石灰水瓶壁上為何有那么多白色物質(zhì)？白色物質(zhì)是什么？如何除去？
〈過渡〉
剛才我們運(yùn)用到了一些酸堿鹽的化學(xué)知識(shí)，現(xiàn)在我們大家一起來對(duì)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行回顧和歸納。學(xué)生短暫討論，一個(gè)學(xué)生回答并上黑板書寫方程式，其他同學(xué)在講義上書寫方程式。

學(xué)生實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

學(xué)生回答。吸引學(xué)生注意力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力和觀察能力，并自然引出課題。同時(shí)這也是一個(gè)重要的知識(shí)點(diǎn)，可以讓學(xué)生感性認(rèn)識(shí)，加深理解，幫助記憶。
學(xué)生練習(xí)，討論（板書）
酸堿鹽的復(fù)習(xí)

在大屏幕上出示一些物質(zhì)的化學(xué)式，請(qǐng)學(xué)生讀出其名稱。

校對(duì)化學(xué)式，糾正常見錯(cuò)誤。

學(xué)生在講義上讀出化學(xué)式。練習(xí)化學(xué)式的書寫，糾正錯(cuò)誤。鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)。化學(xué)式的選擇有意識(shí)地安排不同類別的物質(zhì)，為下面的內(nèi)容做鋪墊。
〈設(shè)問〉
同學(xué)們能不能對(duì)上述物質(zhì)進(jìn)行一下分類呢？

多媒體：進(jìn)行分類

學(xué)生進(jìn)行分類。幫助學(xué)生復(fù)習(xí)物質(zhì)的分類知識(shí)。
引出酸堿鹽的化學(xué)組成。
討論，交流，歸納，投影〈過渡〉
通過分類大家有沒有發(fā)現(xiàn)酸堿鹽在組成上的規(guī)律呢？
（板書）
酸堿鹽的組成。
酸的組成：
H++酸根離子
堿的組成：
金屬離子+OH-
鹽的組成：
金屬離子+酸根離子

學(xué)生思考，討論交流

看大屏幕

了解酸堿鹽的組成，引發(fā)學(xué)生回憶酸堿鹽的知識(shí)。
為復(fù)分解反應(yīng)的書寫規(guī)律作鋪墊。
討論，交流，歸納〈過渡〉
生活中常見的酸：胃液中的鹽酸；鉛蓄電池中的硫酸；食醋中的醋酸；碳酸飲料中的碳酸…下面我們看大屏幕：
多媒體：
聞氣味圖片
濃硫酸的腐蝕性圖片
提問：
該同學(xué)聞的是濃鹽酸還是濃硫酸的氣味？
這是那種酸的杰作？
〈過渡〉

常見的堿有哪些？

多媒體：
氫氧化鈉潮解圖片
新鮮雞爪被腐蝕的圖片
提問：
圖中易潮解的物質(zhì)是哪種堿，你能歸納出它的哪些物理性質(zhì)？

多媒體：
鑒別無色溶液稀鹽酸和澄清石灰水

教師演示鑒別方法

看大屏幕并思考濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)

回答：濃鹽酸和濃硫酸

氫氧化鈉和氫氧化鈣

氫氧化鈉白色固體，極易溶于水并放出大量的熱。空氣中易潮解
填出講義中的相關(guān)知識(shí)

分組討論交流鑒別方法

學(xué)生觀察現(xiàn)象

引發(fā)學(xué)生思考酸的物理性質(zhì)并歸納總結(jié)

學(xué)生歸納總結(jié)出常見的兩種堿的物理性質(zhì)

進(jìn)一步通過具體的實(shí)驗(yàn)操作讓學(xué)生體驗(yàn)歸納法的應(yīng)用

鑒別要有明顯現(xiàn)象
學(xué)生練習(xí)常見的酸有鹽酸和硫酸，我們一起來回憶一下鹽酸發(fā)生的一些化學(xué)反應(yīng)。
大屏幕：鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。
糾正學(xué)生常見錯(cuò)誤。

〈設(shè)問〉
鹽酸有這樣的化學(xué)性質(zhì)，那其他酸是否也有類似的化學(xué)性質(zhì)呢？
完成講義上的填空及化學(xué)方程式。個(gè)別學(xué)生上黑板書寫。

討論并記錄，匯報(bào)。
練習(xí)方程式書寫。
糾正常見錯(cuò)誤。為歸納酸的化學(xué)性質(zhì)作準(zhǔn)備。

幫助學(xué)生舉一反三。
讓學(xué)生進(jìn)行自主學(xué)習(xí)。

討論歸納

大屏幕：酸的化學(xué)性質(zhì)。

觀察大屏幕，和自己的歸納作比較。讓學(xué)生的知識(shí)系統(tǒng)化，知識(shí)脈絡(luò)更清晰。

引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)歸納的學(xué)習(xí)方法。
深入〈設(shè)問〉
酸為什么會(huì)有這些相似的化學(xué)性質(zhì)呢？

大屏幕：酸在水溶液里都能解離出氫離子。

學(xué)生思考并回答。

引導(dǎo)學(xué)生用求同思維方式理解大多數(shù)酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的可能原因。
學(xué)生練習(xí)〈過渡〉
常見的堿有氫氧化鈉，氫氧化鈣等，我們來回憶一下氫氧化鈉的一些化學(xué)性質(zhì)。
大屏幕：氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)
糾正學(xué)生常見方程式錯(cuò)誤
完成講義上的填空及化學(xué)方程式。個(gè)別學(xué)生上黑板書寫。
練習(xí)方程式書寫。

糾正常見錯(cuò)誤。為歸納堿的化學(xué)性質(zhì)作準(zhǔn)備。
討論〈設(shè)問〉
氫氧化鈉有這樣的化學(xué)性質(zhì)，那其他堿是否也有類似的化學(xué)性質(zhì)呢？討論并記錄，匯報(bào)。拓展學(xué)生思路，培養(yǎng)學(xué)生的思維習(xí)慣。

歸納大屏幕：堿的化學(xué)性質(zhì)觀察大屏幕，和自己的歸納作比較。引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)歸納的學(xué)習(xí)方法。
深入堿為什么會(huì)有這些相似的化學(xué)性質(zhì)呢？
大屏幕：堿的水溶液里都有氫氧根離子。學(xué)生思考并回答。引導(dǎo)學(xué)生用求同思維方式理解大多數(shù)堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的可能原因。
討論〈過渡〉
酸堿之間發(fā)生的反應(yīng)叫什么反應(yīng)？
多媒體：
中和反應(yīng)的過程中和反應(yīng)

看大屏幕進(jìn)一步讓學(xué)生鞏固中和反應(yīng)的本質(zhì)和應(yīng)用。
學(xué)生練習(xí)〈〈過渡〉
酸和堿的化學(xué)性質(zhì)我們總結(jié)了，這個(gè)過程中我們是否發(fā)現(xiàn)了一些鹽的化學(xué)性質(zhì)呢？
同學(xué)們能否象剛才那樣先舉些例子然后來作個(gè)總結(jié)呢？
（與金屬和鹽溶液的反應(yīng)以后專題講）學(xué)生討論，動(dòng)手舉例和總結(jié)。

學(xué)生交流歸納結(jié)果。
進(jìn)一步讓學(xué)生在具體的操作過程中體會(huì)、學(xué)習(xí)歸納學(xué)習(xí)法。
明確鹽的化學(xué)性質(zhì)。
本節(jié)小結(jié)學(xué)生總結(jié)
酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)使學(xué)生意識(shí)到應(yīng)善于總結(jié)和理清自己的解題思路
鞏固練習(xí)大屏幕展示練習(xí)題。
教師評(píng)判。
布置課外作業(yè)：講義

分組討論交流
鞏固知識(shí)，檢驗(yàn)學(xué)習(xí)效果。
讓部分學(xué)有余力的學(xué)生更進(jìn)一步。

九年級(jí)化學(xué)《酸堿和鹽》知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

老師在新授課程時(shí)，一般會(huì)準(zhǔn)備教案課件，大家在用心的考慮自己的教案課件。寫好教案課件工作計(jì)劃，才能使接下來的工作更加有序！你們清楚有哪些教案課件范文呢？下面是小編為大家整理的“九年級(jí)化學(xué)《酸堿和鹽》知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)”，希望能為您提供更多的參考。

九年級(jí)化學(xué)《酸堿和鹽》知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

一、酸性溶液和堿性溶液

1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。

2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子?(沒有，只含有自由移動(dòng)的氯酸根離子)

3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。

二、幾種常見的酸和堿

1.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)、用途的比較

2.濃鹽酸、濃硫酸的特性

(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會(huì)觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，那是因?yàn)閺臐恹}酸瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧，不是白煙。在化學(xué)中“煙”是指細(xì)小的固體顆粒，“霧”是指液態(tài)的小液滴。

(2)濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑。如果濃硫酸長(zhǎng)期露置在空氣中，會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，使?jié)饬蛩岬娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。濃硫酸能夠干燥不和它反應(yīng)的氣體，如O2、H2、CO2等，但不能干燥能和它反應(yīng)的NH3.

三、鹽化學(xué)肥料

常見的鹽

定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物

精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。

1、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)

2、實(shí)驗(yàn)儀器

九年級(jí)化學(xué)專題復(fù)習(xí)資料六酸堿鹽知識(shí)

九年級(jí)化學(xué)專題復(fù)習(xí)資料六酸堿鹽知識(shí)

一、復(fù)習(xí)內(nèi)容和要求：

1、有關(guān)酸堿鹽的化學(xué)用語：電離方程式和常見物質(zhì)的俗稱和主要成分；

2、金屬活動(dòng)順序表及其意義和應(yīng)用；

3、常見酸堿鹽的溶解性；

4、八個(gè)常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵；

5、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定；

6、離子的檢測(cè)；

7、物質(zhì)的顏色和酸堿鹽的特性；

8、酸堿的通性和鹽的性質(zhì)。

二、典型考題解析

例1.（2008年甘肅?。┫铝形镔|(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是（）

A.Mg（OH）2、CuSO4、H2CO3B.HNO3、KOH、NaCl

C.CaCO3、NaOH、H3PO4D.H2SO4、KNO3、NaOH

解析：本題是考查酸、堿、鹽的判斷方法。只要掌握了酸、堿、鹽的概念及電離方程式的寫法，就不難得出正確答案。

例2.（2004年黃岡市）下列物質(zhì)的水溶液不能使紫色石蕊試液變紅的是（）

A.稀硫酸B.氧化鈣C.濃鹽酸D.二氧化碳

解析：本題考查溶液的酸堿性。稀硫酸、濃鹽酸的水溶液呈酸性，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸具有酸的通性，可見三種物質(zhì)的水溶液都能使紫色石蕊試液變紅色。而氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，其水溶液呈堿性，不能使紫色石蕊試液變紅色。所以

例3.（2008年北京市豐臺(tái)區(qū)）下列各組物質(zhì)在同一溶液中能大量共存的是（）

A.AgNO3、KNO3、HClB.NaOH、Cu（NO3）2、NaCl

C.H2SO4、NaCl、Na2CO3D.BaCl2、KNO3、NaCl

解析：本題考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。要使物質(zhì)在同一溶液中能大量共存，就必須符合三個(gè)條件：（1）沒有沉淀析出；（2）沒有氣體放出；（3）沒有水生成。（A）有AgCl沉淀產(chǎn)生，（B）有Cu（OH）2沉淀生成，（C）有CO2氣體產(chǎn)生，（D）中的三種物質(zhì)不反應(yīng)，在同一溶液中能共存。

例4.（2008年廣東省）現(xiàn)有四種物質(zhì)：BaCl2、NaOH、CuO、Zn，請(qǐng)另選一種物質(zhì)按下列要求回答問題：

（1）只與上述四種物質(zhì)中的一種發(fā)生反應(yīng)，則所選物質(zhì)的化學(xué)式是_______________。

（2）可與上述四種物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng)，則所選物質(zhì)的化學(xué)式是_______________。

解析：本題考查同學(xué)們根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及相互反應(yīng)規(guī)律選擇試劑進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用能力。解題時(shí)應(yīng)先區(qū)別題給物質(zhì)的類別，BaCl2（鹽）、NaOH（堿）、CuO（堿性氧化物）、Zn（氫前面金屬），要使四種物質(zhì)與一種物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng)，這種物質(zhì)無疑是酸。因BaCl2中含Ba2+，要使Ba2+沉淀，則選擇的酸只能是硫酸。要選擇一種物質(zhì)和上述四種物質(zhì)中的一種反應(yīng)，這種試劑可以是不和NaOH、CuO、Zn反應(yīng)的可溶性硫酸鹽，或可溶性碳酸鹽，如Na2SO4、K2SO4、（NH4）2SO4、Na2CO3、K2CO3等。

三、習(xí)題精練：

1、恰好中和某ＮaOH固體時(shí)需要一定量的某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸。若將鹽酸換成等質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸，則反應(yīng)后所得溶液的pＨ（）

Ａ.7B.7C.=7D.無法確定

2、你認(rèn)為下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是（）

A．按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離CaCl2、CaCO3的混合物

B．向某未知溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液是鹽酸

C．用磷在密閉容器中燃燒，除去密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣

D．將pH試紙潤(rùn)濕后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到試紙上，測(cè)定其pH

3、等質(zhì)量的三種金屬分別跟足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)均生成了相同化合價(jià)的鹽酸鹽，其反應(yīng)情況如圖所示，下列結(jié)論中正確的是（）

A．金屬的活動(dòng)性：A＞B＞CA

B．金屬的相對(duì)原子質(zhì)量：C＞B＞AB

C．金屬的相對(duì)原子質(zhì)量：A＞B＞CC

D．金屬的活動(dòng)性：C＞B＞A

4、海水中的Na+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1.42%，如果其中的Na+全部以氯化鈉計(jì)算，則海水中氯化鈉

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

A、2.82%B、5.85%C、3.61%D、4.91%

5、向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應(yīng)后過濾。不可能存在的情況是（）

A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+

B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Fe2+

C．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+

D．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Ag+、Cu2+

6、在實(shí)驗(yàn)室中用鋅、氧化銅、稀硫酸做原料制取銅，有下列兩種途徑：

(1)ZnH2Cu，(2)CuOCuSO4Cu

若用這兩種方法制得銅的質(zhì)量相等，下列敘述符合實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是：（）

A.消耗相同質(zhì)量的氧化銅

B.消耗相同質(zhì)量的鋅

C.消耗相同質(zhì)量的稀硫酸

D生成硫酸鋅的質(zhì)量相同

7、某工廠排放的廢硫酸，擬選用下列物質(zhì)與之中和

物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量市場(chǎng)參考價(jià)（元/kg）

CaCO31001.8

Ca(OH)2742.0

NH3176.5

NaOH4011.5

如果要求花最少的錢來中和同樣量的廢硫酸，則應(yīng)選擇()

A．CaCO3B．Ca(OH)2C．NH3D．NaOH

8、某同學(xué)在春天買了5盆同樣大小的同種植物，每天向花盆內(nèi)澆同樣量的水和液體肥料，不久植物開始發(fā)芽。為了研究植物生長(zhǎng)與水和肥料間的關(guān)系，對(duì)5個(gè)花盆作了如下處理，然后觀察植物的變化。

花盆澆水量施肥量

1與以前相同與以前相同

2與以前相同比以前多1/2

3比以前少1/2與以前相同

4比以前少1/2比以前多1/2

5不澆水比以前少1/2

如果想要證明：過多施肥會(huì)引起植物枯萎，可以比較哪2個(gè)花盆？()

A．1與2B．2與3C．3與4D．4與5

9、有A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液，他們分別是硫酸鈉、鹽酸、氫氧化鋇、碳酸鈉中的一種，它們之間能發(fā)生如下的反應(yīng)：

①A+C→E↓+F②B+C→G↓+F③B+D→H+J+K↑

根據(jù)以上關(guān)系推斷：(填化學(xué)式)

A為__________B為__________

C為__________D為__________

10、請(qǐng)你參與某學(xué)習(xí)小組的探究活動(dòng)，并回答相關(guān)問題。

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)把氫氧化鈉的片狀固體放在表面皿中，離開實(shí)驗(yàn)室。三天后進(jìn)行觀察。

發(fā)現(xiàn)問題：三天后片狀固體變成白色粉末狀固體了

提出問題：“白色粉末固體物質(zhì)是什么？”

建立假設(shè)：_________________________________________

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)你來完成以下實(shí)驗(yàn)，把相關(guān)內(nèi)容填寫在表格中。

實(shí)驗(yàn)方法及操作可能觀察到的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

反思與應(yīng)用：我們學(xué)過的哪些物質(zhì)還具有這樣的性質(zhì)？_______________

11、小新拿來一片黃色的金屬向同學(xué)炫耀說他撿到了黃金。小寶說他曾在網(wǎng)上看到過，有一種銅鋅合金外觀和黃金相似，常被誤認(rèn)為是黃金。于是他與小新開始探究。

（提出問題）這塊黃色金屬是黃金？還是銅鋅合金？

（猜想）①小新認(rèn)為是黃金；

②小寶認(rèn)為是銅鋅合金。

（查閱資料）合金中的金屬保持各自的化學(xué)性質(zhì)，金在高溫下不與氧氣反應(yīng)，鋅在高溫下與氧氣反應(yīng)生成白色固體。

（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）①小新設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是：截取一小片黃色的金屬放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱；

②小寶設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是：截取一小片黃色的金屬放入硝酸銀溶液中。

（現(xiàn)象與結(jié)論）

（1）小新在實(shí)驗(yàn)中觀察到黃色的金屬變黑，則他的猜想。黑色物質(zhì)是。

(2)小寶在實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)（反思與應(yīng)用）假如你的觀點(diǎn)和小寶的觀點(diǎn)相同，你還可以設(shè)計(jì)的一個(gè)實(shí)驗(yàn)是:

①截取一小片黃色的金屬放入溶液中。

②你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中能觀察到的現(xiàn)象是。

12、下面是初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（各步反應(yīng)條件和其他反應(yīng)物均已略去），甲乙丙丁中有兩種金屬，其中一種金屬在地殼中的元素含量居所有金屬的第二位。請(qǐng)回答：

（1）丙、丁分別是、。

（2）有單質(zhì)生成且不屬于置換反應(yīng)的是

（填序號(hào)）。

（3）寫出乙+水A+甲反應(yīng)的化

學(xué)方程式：。

13、人吸入空氣，排出CO2等氣體。為了證明人呼出的氣體中含有CO2且能有效排除空氣中CO2的干擾，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，為了除去空氣中的CO2和檢驗(yàn)人呼出的氣體中含有CO2，則錐形瓶Ⅰ、Ⅱ中加入的試劑為()

瓶Ⅰ瓶Ⅱ

ACa(OH)2NaOH

BNaOHCa(OH)2

C石蕊酚酞

DNa2SO4CaCl2

14、白色粉末M是由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物。取甲、乙、丙三份質(zhì)量不同的M樣品分別跟50克相同的稀鹽酸充分反應(yīng)，得到的氣體質(zhì)量與M的質(zhì)量關(guān)系如下表：

實(shí)驗(yàn)組別甲乙丙

稀鹽酸質(zhì)量/克505050

加入M的質(zhì)量/克3.806.207.20

生成氣體的質(zhì)量/克1.762.622.62

試計(jì)算M中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?