長城與運河教案

第五章 金屬與礦物(課時2 金屬與金屬礦物)。

每個老師在上課前需要規(guī)劃好教案課件，是時候寫教案課件了。只有規(guī)劃好新的教案課件工作，才能更好的在接下來的工作輕裝上陣！你們會寫適合教案課件的范文嗎？為了讓您在使用時更加簡單方便，下面是小編整理的“第五章 金屬與礦物(課時2 金屬與金屬礦物)”，僅供參考，大家一起來看看吧。

自學導航

1．絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象

做此實驗時須預先在集氣瓶里放＿＿＿或＿＿＿＿。其目的是為了防止＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

該反應的化學方程式為＿＿＿＿＿。反應的類型為＿＿＿＿＿＿＿。

2．常溫下鋁能跟空氣中氧氣反應生成一層致密的＿＿＿＿＿＿，從而防止鋁進一步＿＿＿＿＿。該反應的化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3．在常溫下與空氣中氧氣反應很緩慢，但加熱時反應較快，銅會由＿＿＿色變成＿＿＿色，反應的化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。銅在潮濕的空氣中能生成銅銹，表面會由＿＿色變?yōu)椋撸?/p>

4．換反應是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

5．鐵、鋁、銅三種金屬分別放入稀硫酸中看到＿＿、＿＿的表面有氣泡產(chǎn)生。＿＿的表面無氣泡產(chǎn)生，寫出反應的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

6．光亮的鐵絲浸入到硫酸銅溶液中反應的現(xiàn)象為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿此反應的類型屬于＿＿＿＿反應。

7．殼中金屬元素的質量分數(shù)居前四位的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

8．的礦物主要有＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、等。銅的礦物主要有＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿等，鋁的礦物主要有＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿

指點迷津

例題1把一根光亮的鐵釘放入稀硫酸中下列敘述正確的是()

①在鐵釘?shù)谋砻娈a(chǎn)生氣泡②溶液的質量變?、坭F釘?shù)馁|量減輕④溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色

A．①②B．①③④

C．①②③D．全部正確

思路分析：鐵能與稀硫酸反應放出氫氣，故鐵釘?shù)谋砻嬗袣馀莓a(chǎn)生，反應前的稀硫酸溶液為無色的，反應后生成的硫酸亞鐵其溶液為淺綠色。

由化學方程式知每56克鐵參加反應的同時生成2克氫氣，鐵釘?shù)馁|量減少，溶液的質量增加56-2＝54克，故本題答案為（B）

例題2下列化學方程式書寫正確的是（）

A．4Fe+3O2====2Fe2O3

B.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

C.2Fe+6HCl====FeCl3+3H2↑

D.2Fe+3CuSO4===Fe2(SO4)3+3Cu

思路分析：鐵在常溫下干燥的空氣中比較穩(wěn)定，點燃后在純凈的氧氣中劇烈燃燒，生成的產(chǎn)物是Fe3O4而不是Fe2O3。

鐵具有可變價+2價和+3價，但在置換反應中鐵通常生成+2價的化合物，因此A、B、C三個化學方程式錯誤，故本題選B

基礎評價

1．下列金屬在常溫下能與干燥的空氣發(fā)生反應是()

A．鐵B銅C。鋁D。銀

2．下列關于鐵、鋁、銅的說法中正確的是()

A．它們都是銀白色的

B．它們都能與稀硫酸反應

C．它們都與冷水反應

D．它們都可與氧氣反應

3．下列容器不能用來盛放硫酸銅溶液是（）

①鐵質容器②銅質容器

③鋁質容器④銀質容器

A．①②B．③④

C．①③D．②④

4．鋁、銅、鐵、鋅等金屬的本質共同點是（）

A．都是有色金屬

B．都具有銀色的金屬光澤

C．密度、硬度都很大

D．都有良好的延性、展性、導電導熱性

5．在自然界中有以游離態(tài)存在的金（）

A．鐵B．金C．鋁D．銀

6．下列礦石主要成份表達錯誤的（）

A．孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B．赤鐵礦（Fe2O3）C．黃鐵礦（FeS2）D．赤銅礦（CuO）

7．等質量的鋅、鐵、鎂、鋁分別與足量的稀硫酸完全反應生成H2的質量由大到小的排列正確的是（）

A．MgAlFeZnB．AlMgFeZn

C．ZnFeMgAlD．ZnFeMgAl

8．下列各物質都含有少量雜質（括號內(nèi)為雜質）寫出除去雜質的主要操作及有關化學方程式

（1）銅粉（鋅粉）

（2）FeCl2溶液（CuCl2）

9．出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩間能反應的化學方程式，并注明反應的類型。

10．實驗室要除去銅屑中的少量鐵屑，某同學設計了以下兩個方案：

兩個方案中。較好的是＿＿（填序號）

理由是

你是否有更簡便的方法，若有寫出你的做法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

拓展探究

目前社會上有一些不法商人用黃銅（銅。鋅合金金黃色）假冒黃金進行詐騙活動，現(xiàn)請你設計一個實驗證明某金黃色金屬塊是真金還是黃銅。寫出實驗方法、現(xiàn)象、結論。

化苑漫步

金屬之最

地殼中含量最多的金屬元素鋁

人體中含量最多的金屬元素鈣

目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬鐵

導電、導熱性能最好的金屬銀

硬度最高的金屬鉻

熔點最高的金屬鎢

熔點最低的金屬汞

密度最大的金屬鋨

密度最小的金屬鋰

擴展閱讀

金屬與金屬礦物

每個老師需要在上課前弄好自己的教案課件，是認真規(guī)劃好自己教案課件的時候了。必須要寫好了教案課件計劃，未來的工作就會做得更好！究竟有沒有好的適合教案課件的范文？以下是小編收集整理的“金屬與金屬礦物”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

第一節(jié)金屬與金屬礦物
一、學習目標：
1、知道常見金屬的化學性質。
2、初步學會比較常見金屬的活潑性強弱。
3、認識置換反應類型。
二、學習過程
1.自學導航---閱讀文本、感知知識
(1)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象做此實驗時須預先在集氣瓶里放＿＿＿或＿＿＿＿。其目的是為了防止＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿該反應的化學方程式為＿＿＿＿＿。反應的類型為＿＿＿＿＿＿＿。
(2)．常溫下鋁能跟空氣中氧氣反應生成一層致密的＿＿＿＿＿＿，從而防止鋁進一步＿＿＿＿＿。該反應的化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)在常溫下銅與空氣中氧氣反應很緩慢，但加熱時反應較快，銅會由＿＿＿色變成＿＿＿色，反應的化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。銅在潮濕的空氣中能生成銅銹，表面會由＿＿色變?yōu)椋撸?br> (4)．置換反應是指。

2、合作攻關---問題深化、應用知識
活動一、金屬與酸的反應
實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋或化學方程式

活動二、把鐵釘浸入硫酸銅溶液中：

實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋或化學方程式

3、達標訓練----拓展思維、鞏固知識
A、基礎過關
1．下列金屬在常溫下能與干燥的空氣發(fā)生反應是()
A．鐵B銅C。鋁D。銀
2．下列關于鐵、鋁、銅的說法中正確的是()
A．它們都是銀白色的B．它們都能與稀硫酸反應
C．它們都與冷水反應D．它們都可與氧氣反應
3．下列容器不能用來盛放硫酸銅溶液是（）
①鐵質容器②銅質容器③鋁質容器④銀質容器
A．①②B．③④C．①③D．②④
4．下列屬于置換反應的是（）
A、鐵絲在氧氣中燃燒B、加熱高錳酸鉀制氧氣
C、二氧化碳通入石灰水中D、鋅和稀硫酸制氫氣
5．等質量的鋅、鐵、鎂、鋁分別與足量的稀硫酸完全反應生成H2的質量由大到小的排列正確的是（）
A．MgAlFeZnB．AlMgFeZn
C．ZnFeMgAlD．ZnFeMgAl
B、拓展提升
(1)、在切割鋼材時，常見工人用一種藍色的溶液在鋼板上劃線，所劃之處顯紅色，請猜測其中的化學原理，并寫出化學方程式：___________________________________________
該反應的基本類型屬于：___________
(2)、鎂鐵等金屬在日常生活中都有較廣泛的應用，試用化學議程式解釋下列問題：
①為什么煙花和照明彈中都含有鎂粉？________________________________________
②市場上出售的補血麥片中常含有微量細小的鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應生成亞鐵化合物，起到補血作用。_________________________________________________
(3)、將鋁粉和銅粉的混合物放到足量的稀硫酸中，充分反應后，剩余的固體是：_________
有關的化學方程式為_______________________________________________
（4）、鈦（Ti）及鈦合金以其優(yōu)越的特性被譽為第四代金屬。工業(yè)上在高溫和稀有氣體的保護下，用鎂和四氯化鈦發(fā)生置換反應來制取鈦。該反應的化學方程式為___________________

1．下列各物質都含有少量雜質（括號內(nèi)為雜質）寫出除去雜質的主要操作及有關化學方程式
（1）銅粉（鋅粉）
（2）FeCl2溶液（CuCl2）
2.目前社會上有一些不法商人用黃銅（銅。鋅合金金黃色）假冒黃金進行詐騙活動，現(xiàn)請你設計一個實驗證明某金黃色金屬塊是真金還是黃銅。寫出實驗方法、現(xiàn)象、結論。
C、中考鏈接
1.(2010江西九江)下列敘述屬于鐵的物理性質的是()
A.鐵在氧氣中燃燒時火花四濺B.鐵在1535℃時變?yōu)殍F水
C.鐵投入鹽酸中，有氣泡冒出D.鐵投入硫酸銅溶液有銅析出
2.（2010山西中考）某工廠欲從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：
（1）操作a、b的名稱分別是________、_______。
（2）寫出流程中有關反應的化學方程式：___________________________、_______________。
以上兩個反應能夠發(fā)生的原因是___________________________。
4總結提升—理清思路、梳理知識

第五章金屬與礦物

每個老師為了上好課需要寫教案課件，大家應該開始寫教案課件了。教案課件工作計劃寫好了之后，才能夠使以后的工作更有目標性！有沒有好的范文是適合教案課件？小編特地為大家精心收集和整理了“第五章金屬與礦物”，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

第五章金屬與礦物

重點難點：

重點：1.金屬的物理性質和化學性質。

2.含雜質物質的化學方程式的計算；鐵的兩種合金。

3.鐵生銹的條件及防護。

4.石灰石的存在和檢驗；

5.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質之間的相互轉化。

難點：1.鐵的化學性質實驗探究方案的設計；

2.通過和已有化學知識的聯(lián)系、比較、理解并得出結論“鐵的化學性質比較活潑”。

3.含雜質物質的化學方程式的計算；

4.“一氧化碳與氧化鐵反應”的演示實驗。

5.探究鐵生銹的條件。

6.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質之間的相互轉化及相應的化學方程式；

7.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質及對應的俗稱。

［知識結構］簡要地介紹有關金屬及其化合物的性質、制備、存在和用途常識，在教學設計與實施中應注意：

①密切聯(lián)系實際，圍繞金屬的性質、冶煉、防腐、用途、合金和石灰石的利用等內(nèi)容，引導學生從生產(chǎn)、生活中發(fā)現(xiàn)問題，獲取信息。

②指導學生運用化學用語描述物質的性質和變化，認識物質和化學反應的簡單分類。

③幫助學生進一步學習和運用探究性學習的方法，通過實驗，對實驗事實的歸納獲取相關的知識結論。

④注意引導學生認識金屬的性質和用途間的關系，幫助學生建立“物質的性質決定物質的用途”的觀念。

通過學習，使學生既掌握了一定的非金屬單質和化合物，又接觸了一些金屬及礦物的知識；一方面使元素化合物知識的內(nèi)容比較完整，另一方面因為鐵是一種化學性質比較活潑的金屬元素，具有一定的代表性，也為今后學習金屬活動性順序和酸、堿、鹽等物質及其相互關系的學習作準備。

第一節(jié)金屬與金屬礦物

教材分析：

從金屬和氧氣、水、稀硫酸的作用，認識金屬的化學性質特點。鋁、鐵跟硫酸的反應是由一種單質跟一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物，這樣的反應叫做置換反應。

學習目標：

1、初步比較常見金屬的活潑性的強弱，為今后學習金屬活動性順序打下基礎。

2、了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見的金屬和非金屬；

3、知道常見的金屬與氧氣、酸溶液的反應，鐵與硫酸銅之間的反應，置換反應的概念；

4、了解一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要成分。

過程與方法：

通過對金屬性質的實驗探究，學習利用實驗認識物質的性質和變化的方法；初步形成物質的性質決定物質用途的觀念。

教學重點：

金屬化學性質的探究，置換反應的概念。

教學方法：

啟發(fā)式、探究式、引導式、講解式等。

教學過程

常見金屬化學性質的探究：在學習氧氣的性質時，我們做過鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，請回憶一下鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象、化學反應方程式?，F(xiàn)象：鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。

方程式：3Fe+2O2Fe3O4

一、金屬的物理性質

探究金屬物理性質時，除了課本上的探究實驗外，可以適當引導、補充一些日常生活中的事例，如造房子用的鋼筋、在氧氣中燃燒的鐵絲、封防盜門的鐵皮，說明鐵具有延展性。鍋、鏟、勺的把柄為木材或塑料，家用電線、電工工具的把手用橡膠或塑料將金屬包裹起來，說明金屬具有良好的導電、導熱性。根據(jù)金屬的物理性質來談金屬的應用時，充分調(diào)動學生的積極性，以學生為主體，教師做適當?shù)囊龑А?p>二、常見金屬的化學性質

學習化學性質時，可增加金屬鎂，引導學生觀察四種金屬（鎂、鋁、鐵和銅）與氧氣、酸反應的快慢，為今后學習金屬的活動性順序作準備。

做鐵和硫酸銅溶液的反應時，可適當補充我國古代濕法煉銅的歷史。

置換反應是一種重要的基本反應類型，應與化合反應、分解反應、氧化反應結合起來學習，并強調(diào)氧化反應不屬于基本反應類型。

三、常見的金屬礦物

本節(jié)在本章中的地位與作用：金屬與金屬礦物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學技術和日常生活都有廣泛的用途，與人類的生存和發(fā)展密不可分。本節(jié)從常見金屬的用途引入，通過金屬性質的探究性實驗，分析、歸納出金屬的性質。初步形成物質的性質決定物質的用途的觀點。通過對常見金屬性質的探究和學習，使學生逐步學會用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并能準確表述有關信息。通過符合認知規(guī)律的教學過程，對學生進行科學方法的教育。了解金屬礦物資源的價值，認識合理開發(fā)與利用的重要性。

四、參考資料

1、金屬通?？煞譃楹谏饘俸陀猩饘賰纱箢?，黑色金屬包括鐵、錳和鉻以及它們的合金，主要是鐵碳合金（鋼鐵），有色金屬是指除去鐵、錳和鉻之外的所有金屬。

有色金屬大致上按其密度、價格、在地殼中的儲量和分布情況、被人們發(fā)現(xiàn)以及使用的早晚等分為五大類：

①輕有色金屬：一般指密度在4.5g/cm3以下的有色金屬，包括鋁、鎂、鈉、鉀、鈣、鍶、鋇。這類金屬共同點是：密度小（0.53~4.5g/cm3），化學性質活潑，與氧、硫、碳和鹵素的化合物都相當穩(wěn)定。

②重有色金屬：一般指密度在4.5g/cm3以上的有色金屬，其中有銅、鎳、鉛、鋅、鈷、錫、銻、汞、鎘、鉍等。

③貴金屬：這類金屬包括金、銀和鉑族元素（鉑、銥、鋨、釕、鈀、銠。）由于它們對氧和其它試劑的穩(wěn)定性，而且在地殼中含量少，開采和提取比較困難，故價格比一般金屬貴，因而得名貴金屬。它們的特點是密度大（10.4~22.4g/cm3）；熔點高（1189~3273K）；化學性質穩(wěn)定。

④準金屬：一般指硅、鍺、硒、碲、釙、砷、銻、硼、其物理化學性質介于金屬與非金屬之間。

⑤稀有金屬：通常是指在自然界中含量很少，分布稀散、發(fā)現(xiàn)較晚，難以從原料中提取的或在工業(yè)上制備和應用較晚的金屬。這類金屬包括：鋰、銣、銫、鈹、鎢、鉬、鈦、鎵、銦、鉈等稀土元素和人造超鈾元素。

金屬的導電性和導熱性：大多數(shù)金屬有良好的導電性和導熱性。善于導電的金屬也善于導熱，按照導電和導熱能力由大到小的順序，將常見的幾種金屬排列如下：AgCuAuAlZnPtSnFePbHg。

金屬的延展性：金屬有延性，可以抽成細絲。例如最細的白金絲直徑不過（1/5000）mm。金屬又有展性，可以壓成薄片，例如最薄的金箔，只有（1/10000）mm厚。

金屬的密度：鋰、鈉、鉀比水輕，大多數(shù)其它金屬密度較大。

金屬的硬度：金屬的硬度一般較大，但它們之間有很大差別。有的堅硬如鉻、鎢等；有些軟如蠟，可用小刀切割如鈉、鉀等。

金屬的熔點：金屬的熔點一般較高，但高低差別較大。最難熔的是鎢，最易熔的是汞和銫、鎵。汞在常溫下是液體，銫和鎵在手上受熱就能熔化。

2、金屬之最

展性最強的金屬——金。延性最好的金屬——鉑。導電性性最強的金屬——銀。

地殼中含量最高的金屬——鋁。熔點最低的金屬——汞。熔點最高的金屬——鎢。

制造新型高速飛機最重要的金屬——鈦，也被科學家稱為“21世紀的金屬”，或被稱為未來的鋼鐵。

最硬的金屬——鉻。密度最大的金屬——鋨。密度最小的金屬——鋰。

光照下最易產(chǎn)生電流的金屬——銫。最能吸收氣體的金屬——鈀。

最易應用的超導元素——鈮。價格最高的金屬——锎。

海水中儲量最大最大的放射性元素——鈾。

1克锎的價格為10億美元。

5.1金屬與金屬礦物（二）

學生們有一個生動有趣的課堂，離不開老師辛苦準備的教案，大家開始動筆寫自己的教案課件了。用心制定好教案課件的工作計劃，才能更好地安排接下來的工作！你們會寫教案課件的范文嗎？請您閱讀小編輯為您編輯整理的《5.1金屬與金屬礦物（二）》，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

5.1金屬與金屬礦物（二）
【基礎鞏固】
一、選擇題：（每小題只有一個選項符合題意）
1．下列鐵的化合物中，鐵元素的質量分數(shù)最高的是（）
Ａ．FeCl2Ｂ．FeOＣ.Fe3O4Ｄ.Fe2O3
2．把鐵片放入下列溶液中充分反應后，溶液的質量比反應前減輕的是
A．稀H2SO4B．稀HClC．CuSO4溶液D．FeSO4溶液
３．下列對物質顏色的描述不正確的是（）
Ａ．四氧化三鐵是黑色的B．純鐵是黑色的
C．硫酸亞鐵溶液是淺綠色的D．硫酸銅溶液是藍色的
４．遇稀鹽酸不產(chǎn)生氣體的是()
A．鐵片B．銅片C．鋁片D．石灰片
５．下列對鐵的性質的描述中，屬于化學性質的是()
A．鐵容易傳熱導電B．純鐵是銀白色的金屬
C．鐵在潮濕的空氣中易生銹D．鐵有良好的延展性
６．收藏家收藏的清末鋁制藝術品，至今保存完好，該藝術品未被銹蝕的主要原因是()
A．鋁不易被氧化B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應
C．鋁不易發(fā)生化學反應D．鋁表面的氧化鋁具有保護作用
７．某不純鋅塊6.5克，與足量鹽酸完全反應放出氫氣0.18克，則鋅塊中含有的雜質可能是（）
Ａ．ＭgＢ．ＡlＣ．FeＤ．Ｃu
８．金屬(Ti)是航空、宇航、軍工、電子等方面的必須原料。在生產(chǎn)鈦的過程中可用鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦，反應的化學方程式為：
TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。該反應屬于()
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．無法確定
９．下列說法錯誤的是()
A．鋁制容器可貯運濃硝酸
B．導電性AgCuAl
C．鐵、鋁、銅都能與氧氣發(fā)生反應
D．金屬都不與冷水發(fā)生反應
10．把一定質量的鋅和鎂分別投入足量的稀鹽酸中，充分反應后，生成氫氣的質量關系如圖5-1所示(圖中m表示氫氣的質量，t表示反應時間)，則投入的鋅和鎂的質量比是()
A．1：1B．24：65
C．65：24D．無法確定
二、填空題
11．寫出下列反應的化學方程式，并指明所屬反應類型：
（1）鋁與稀鹽酸反應，屬于反應。
（2）鐵在氧氣中燃燒，屬于反應。
（3）鋁和氧化鐵高溫下反應制得氧化鋁和鐵，屬于反應。
12．鋅與鐵的化學性質相似都較（填“活潑”或“不活潑”）能與、、等幾類物質發(fā)生化學反應。寫出鋅與以上幾類物質反應的化學方程式：、、。13．金屬鈉能與水發(fā)生化學反應生成氫氧化鈉和氫氣。寫出該反應的化學方程式
，該反應的反應類型是反應。
14．鐵或鋁均可制成炊具，說明它們除具有良好的延展性外，還具有良好的性。
15．如果人體血液中缺乏亞鐵離子，就會造成“貧血”。市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒很細的還原鐵粉。這種鐵粉在人體胃液（主要成份為稀鹽酸）中轉化為亞鐵鹽的化學方程式是；
16．常見的鐵礦石有：磁鐵礦(主要成分是Fe304)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、褐鐵礦(主要成分是Fe2O33H2O)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3)、黃鐵礦(主要成分是FeS2)。其中理論上最適宜煉鐵的兩種礦石為，理由為。
17．黃金是一種貴重金屬。在人類漫長的歷史中，素有“沙里淘金”、“真金不怕火煉之說。這說明黃金在自然界中主要以形式存在，也說明黃金的化學性質在自然條件下非常。
【拓展提高】
三、實驗題：
18．實驗室有一包混有鐵粉的銅粉，請你用以下兩種方法除去銅粉中的鐵粉(簡述操作過程)。
(1)物理方法：

(2)化學方法：
19．某學習小組為探究金屬的性質，將一根鋁條放入盛有稀鹽酸的試管中，實驗現(xiàn)象記錄如下：
反應時間／min1581O1615
實驗現(xiàn)象少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈少量氣泡反應停止,鋁條剩余
試解釋上述實驗過程中，產(chǎn)生一系列現(xiàn)象的原因：

四、計算題：
20．一定質量的鐵粉和銅粉的混合物，將其分為兩等份，一份與足量的稀鹽酸充分反應，產(chǎn)生氫氣0.4g；另一份與足量的硫酸銅充分反應，經(jīng)過濾、烘干，得固體25.6g。求混合物中鐵的質量分數(shù)。
參考答案
１.Ｂ2.C3.Ｂ4.B5.C6.D7.Ｄ8.C9.D10.C

11.(1)2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑置換（2）Fe＋Ｏ2＝Fe3O4化合
(3)2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋Fe置換
12.活潑氧氣硫酸硫酸銅3Fe＋2O2＝＝Fe3O4
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
13.2Na＋2H2O＝2NaOH＋2H2↑置換
14.導熱
15.Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
16.磁鐵礦、赤鐵礦含鐵量較大、礦石中不含硫，冶煉中不易產(chǎn)生有害有SO2氣體。
17.單質穩(wěn)定。
18.(1)用磁鐵接近(或接觸)混合物，鐵粉被磁鐵吸引而除去。(2)將混合物加到足量的CuSO4溶液中，充分反應后過濾。(用稀鹽酸、稀硫酸等代替CuSO4溶液也可以)
19.鋁易被空氣中的氧氣氧化，在鋁條表面生成一層致密的氧化物保護膜。將鋁條放入稀鹽酸中，稀鹽酸與鋁條表面的氧化鋁反應，所以氣泡較少。隨著氧化鋁的減少，鋁與鹽酸接觸面積增大，氣泡逐漸增加并達到反應最快。后來鹽酸的質量分數(shù)越來越小，反應速率減慢．直至停止。
20.46.7%