魯教版高中地理教案
發(fā)表時(shí)間：2020-09-28九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《酸堿中和反應(yīng)》知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)魯教版。
九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《酸堿中和反應(yīng)》知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)魯教版
知識(shí)點(diǎn)
溶液中酸堿度的表示——pH
(1)溶液的酸堿性是指溶液顯酸性、顯堿性或中性，指示劑可以判斷溶液顯酸或堿性，卻無(wú)法判斷酸堿性的強(qiáng)弱程度，為了能夠表示溶液的酸堿強(qiáng)弱程度，常用pH表示。
(2)pH的范圍通常是0-14之間
(3)pH與溶液酸堿性的關(guān)系：
pH=7，溶液呈中性
PH7，溶液呈酸性，pH數(shù)字越小酸性越強(qiáng)。
PH7，溶液呈堿性，pH數(shù)字越大堿性越強(qiáng)。
注意：pH是表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，溶液中H+含量越多，pH值越小;堿性越強(qiáng)，溶液中OH-含量越多，pH值越大。jaB88.cOm
(4)pH的測(cè)定方法：測(cè)定溶液的pH最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙。在玻璃片上放一小片pH試紙，將被測(cè)液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出溶液的pH值。
注意：①不能直接將pH試紙侵入待測(cè)溶液中，這樣會(huì)污染我們的溶液。
②潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)得的結(jié)果不準(zhǔn)確，因?yàn)橄喈?dāng)于把溶液稀釋了。檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí)可將試紙潤(rùn)濕。
③pH測(cè)得的數(shù)字是正數(shù)。
④通常情況下把pH小于5.6的雨稱為酸雨。數(shù)值越小，污染越大。
課后習(xí)題
1.某工廠排放的廢水中有大量NaOH，若直接排入河流會(huì)造成水體污染，應(yīng)怎樣處理此工廠中的廢水?寫(xiě)出你的想法，并寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式()。
2.人的胃酸過(guò)多會(huì)消化不良或胃痛，此時(shí)可在醫(yī)生的指導(dǎo)下服用某些堿性物質(zhì)，如()或()，以中和過(guò)多的胃酸，寫(xiě)出它們的反應(yīng)方程式()、()，若胃穿孔，則不宜用()(選填“第一種”或“第二種”)方法。
3.(1)化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在酸性或堿性溶液里才能進(jìn)行。
(2)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在（）的土壤中生長(zhǎng)。
(3)測(cè)定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解()。
(4)測(cè)定()或()pH，可以了解人體的健康狀況
答案：
1.某工廠排放的廢水中有大量NaOH，若直接排入河流會(huì)造成水體污染，應(yīng)怎樣處理此工廠中的廢水?寫(xiě)出你的想法，并寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式HCl+NaOH===NaCl+H2O。
2.人的胃酸過(guò)多會(huì)消化不良或胃痛，此時(shí)可在醫(yī)生的指導(dǎo)下服用某些堿性物質(zhì)，如Al(OH)3或NaHCO3，以中和過(guò)多的胃酸，寫(xiě)出它們的反應(yīng)方程式3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O、NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑，若胃穿孔，則不宜用第二種(選填“第一種”或“第二種”)方法。
3.(1)化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在酸性或堿性溶液里才能進(jìn)行。
(2)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH等于7的土壤中生長(zhǎng)。
(3)測(cè)定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空氣質(zhì)量。
(4)測(cè)定人體內(nèi)或排出液體的pH，可以了解人體的健康狀況
精選閱讀
九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶液的酸堿性》知識(shí)點(diǎn)魯教版
九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶液的酸堿性》知識(shí)點(diǎn)魯教版
知識(shí)點(diǎn)
1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍(lán)
無(wú)色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無(wú)作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)
2、pH值———溶液的酸堿度pH7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))pH=7溶液為中性pH7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))
PH值與溶液酸堿性的關(guān)系：
PH=7溶液呈中性例如：H2O、NaCl溶液、Na2SO4溶液
PH7溶液呈酸性，PH越小酸性越強(qiáng)例如：酸溶液
PH7溶液呈堿性，PH越大堿性越強(qiáng)例如：堿溶液
注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液
堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿性溶液
課后習(xí)題
1、在測(cè)溶液的性質(zhì)時(shí)，下列試紙中預(yù)先不能用蒸餾水潤(rùn)濕的是()
A、石蕊試紙B、醋酸鉛試紙C、KI淀粉試紙D、PH試紙
答案：D
解析：PH試紙如先用蒸餾水潤(rùn)濕，測(cè)得酸溶液的PH值增大，測(cè)得堿溶液的PH值減小。
2、關(guān)于下列水溶液的說(shuō)法正確的是()
A、HCl溶液中無(wú)OH-
B、氫氧化鈉溶液中無(wú)H+
C、NaCl溶液中既無(wú)OH-也無(wú)H+
D、常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-，且KW=10-14
答案：D
解析：在水溶液中都存在水的電離H2O=H++OH-，故不管是酸溶液、堿溶液還是中性溶液，都存在H+和OH-，故ABC錯(cuò)。
3、下列判斷正確的是()
A、PH7時(shí)溶液顯酸性
B、PH=7時(shí)溶液顯中性
C、c(OH-)10-7mol·L-1時(shí)溶液顯堿性
D、c(OH-)c(H+)時(shí)溶液顯堿性
答案：D
解析：25℃時(shí)PH7時(shí)溶液顯酸性，PH=7時(shí)溶液顯中性，c(OH-)10-7mol·L-1時(shí)溶液顯堿性，但溫度高于25℃時(shí)，PH7時(shí)溶液不一定顯酸性，如90℃時(shí)溶液顯中性，PH=7時(shí)溶液顯堿性，c(OH-)10-7mol·L-1時(shí)溶液不一定顯堿性，故ABC錯(cuò)。而在任何溫度下，c(OH-)c(H+)的溶液顯堿性，D正確。
魯教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶液的酸堿性》知識(shí)點(diǎn)
九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶液的酸堿性》知識(shí)點(diǎn)魯教版
知識(shí)點(diǎn)
1、指示劑溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍(lán)
無(wú)色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無(wú)作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)
2、pH值溶液的酸堿度pH7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))pH=7溶液為中性pH7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))
PH值與溶液酸堿性的關(guān)系：
PH=7溶液呈中性例如：H2O、NaCl溶液、Na2SO4溶液
PH7溶液呈酸性，PH越小酸性越強(qiáng)例如：酸溶液
PH7溶液呈堿性，PH越大堿性越強(qiáng)例如：堿溶液
注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液
堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿性溶液
課后習(xí)題
1、在測(cè)溶液的性質(zhì)時(shí)，下列試紙中預(yù)先不能用蒸餾水潤(rùn)濕的是()
A、石蕊試紙B、醋酸鉛試紙C、KI淀粉試紙D、PH試紙
答案：D
解析：PH試紙如先用蒸餾水潤(rùn)濕，測(cè)得酸溶液的PH值增大，測(cè)得堿溶液的PH值減小。
2、關(guān)于下列水溶液的說(shuō)法正確的是()
A、HCl溶液中無(wú)OH-
B、氫氧化鈉溶液中無(wú)H+
C、NaCl溶液中既無(wú)OH-也無(wú)H+
D、常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-，且KW=10-14
答案：D
解析：在水溶液中都存在水的電離H2O=H++OH-，故不管是酸溶液、堿溶液還是中性溶液，都存在H+和OH-，故ABC錯(cuò)。
3、下列判斷正確的是()
A、PH7時(shí)溶液顯酸性
B、PH=7時(shí)溶液顯中性
C、c(OH-)10-7molL-1時(shí)溶液顯堿性
D、c(OH-)c(H+)時(shí)溶液顯堿性
答案：D
解析：25℃時(shí)PH7時(shí)溶液顯酸性，PH=7時(shí)溶液顯中性，c(OH-)10-7molL-1時(shí)溶液顯堿性，但溫度高于25℃時(shí)，PH7時(shí)溶液不一定顯酸性，如90℃時(shí)溶液顯中性，PH=7時(shí)溶液顯堿性，c(OH-)10-7molL-1時(shí)溶液不一定顯堿性，故ABC錯(cuò)。而在任何溫度下，c(OH-)c(H+)的溶液顯堿性，D正確。
九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《酸堿中和反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)
九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《酸堿中和反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1.了解酸堿中和反應(yīng)酸堿性的變化和pH的變化及熱量變化。
1.會(huì)判斷中和反應(yīng)
過(guò)程與方法：1.能夠通過(guò)酸與堿的反應(yīng)現(xiàn)象，得出中和反應(yīng)中和反應(yīng)概念，以及酸堿性變化、能量量變化。
2．通過(guò)同學(xué)間的合作探究培養(yǎng)學(xué)生的合作探究能力
3會(huì)用分析、歸納的方法對(duì)有關(guān)信息加工處理
情感、態(tài)度和價(jià)值觀：
1.初步感受對(duì)立統(tǒng)一的思想,通過(guò)測(cè)定中和反應(yīng)中PH的變化使學(xué)生認(rèn)識(shí)量變引起質(zhì)變。
2．進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
教學(xué)重點(diǎn)
中和反應(yīng)及判斷測(cè)試方法。
教學(xué)難點(diǎn)
活動(dòng)方式的把握安排判斷酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)
教法與學(xué)法實(shí)驗(yàn)探究法歸納法教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)目的以胃康-U治療胃酸過(guò)多，引出本節(jié)課（課件）
/span投影：
導(dǎo)入新課：
提問(wèn)：酸堿性質(zhì)分類不同的兩種物質(zhì)，那么它們混合相互間能發(fā)生反應(yīng)嗎？
〈演示實(shí)驗(yàn)〉
取一支潔凈的試管，分別加入氫氧化銅固體。再取一支潔凈的試管加入少量的氫氧化鈉溶液。
用滴管向兩支試管中逐滴滴加鹽酸，加水振蕩。
同學(xué)一起觀察現(xiàn)象，分析原因。
以生活場(chǎng)景，新課導(dǎo)入
觀察思考
提出猜測(cè)
學(xué)生觀察教師的演示實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象進(jìn)行討論交流分析原因激發(fā)起學(xué)生的好奇心和學(xué)習(xí)本節(jié)課的興趣
通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，讓學(xué)生學(xué)會(huì)一般化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生的判斷方法
/span提出問(wèn)題：兩只試管中的溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)了嗎？通過(guò)現(xiàn)象觀察，氫氧化鈉溶液與鹽酸是發(fā)生反應(yīng)了嗎？
猜想假設(shè)：你的猜想是什么？
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：你怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想？
根據(jù)提示的藥品、儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
/span討論互動(dòng)：學(xué)生互評(píng)，各小組實(shí)驗(yàn)方案最簡(jiǎn)便易行？
動(dòng)手操作，驗(yàn)證試驗(yàn)方案：
方案一：1、向試管中滴加氫氧化鈉溶液，繼續(xù)滴加2滴酚酞試液震蕩試管觀察現(xiàn)象；并解釋
2、接著向試管中逐滴滴加稀鹽酸觀察現(xiàn)象分析顏色變化的原因。
方案二：1、向試管中滴加氫氧化鈉溶液，繼續(xù)滴加兩滴紫色石蕊試液觀察現(xiàn)象；并解釋
1、接著向試管中逐滴滴加稀鹽酸觀察現(xiàn)象分析顏色變化的原因
方案三：向試管中滴加少量氫氧化鈉溶液測(cè)PH值。繼續(xù)向試管中滴加稀鹽酸溶液振蕩，用PH試紙測(cè)定溶液的PH值。再繼續(xù)滴加稀鹽酸溶液，測(cè)PH值。
〈小結(jié)〉判斷酸和堿發(fā)生反應(yīng)的方法
從微觀角度分析氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)
投影：分析酸堿中和反應(yīng)的微觀變化（課件）
HCl＝H++Cl-NaOH＝Na++OH-
NaOH+HCl=NaCl+H2O
中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)（課件）
活動(dòng)天地：（書(shū)寫(xiě)方程式）
學(xué)生歸納總結(jié)出：中和反應(yīng)的共性和實(shí)質(zhì)：
H++OH-＝H2O
小組討論
制訂方案
小組代表展示各組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果共同討論分析
實(shí)驗(yàn)中用手摸試管外壁感知能量變化。
學(xué)生歸納
學(xué)生實(shí)驗(yàn)，觀察分析
形成概念
實(shí)驗(yàn)分析
學(xué)生黑板書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式
歸納總結(jié)
使學(xué)生學(xué)會(huì)合作學(xué)習(xí)，會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
并學(xué)會(huì)客觀評(píng)價(jià)分析實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)劣
實(shí)驗(yàn)動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)，學(xué)生相互交流學(xué)習(xí)共同探討完成本組實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出結(jié)論
培養(yǎng)學(xué)生分析，總結(jié)及語(yǔ)言表達(dá)能力
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想
練習(xí)鞏固化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
分析
學(xué)生總結(jié)回顧本節(jié)小結(jié)1.會(huì)判斷中和反應(yīng)等沒(méi)有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生，明確中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)
2.中和反應(yīng)的判斷及實(shí)質(zhì)
3.能正確區(qū)分常見(jiàn)的酸堿鹽練習(xí)〈投影〉
【課堂練習(xí)】1、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：
(1)NaOH+H2SO4=(2)Ca(OH)2+HCl=
(3)NH3H2O+HNO3=
(4)Fe(OH)3+HCl=
2、長(zhǎng)安八中九年級(jí)2班雷波同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定出某品牌洗發(fā)水和護(hù)發(fā)素的pH，他發(fā)現(xiàn)該品牌洗發(fā)水的pH略大于7，則該洗發(fā)水顯______性；他又測(cè)得護(hù)發(fā)素的pH略小于7，則該護(hù)發(fā)顯______性。弱酸性有益于頭發(fā)的健康，想一想，洗發(fā)時(shí)應(yīng)先用_______，后用________。
練習(xí)：
學(xué)生利用本節(jié)課所學(xué)知識(shí)，幫助老師解釋為什么吃了胃康-U，胃酸過(guò)多的癥狀消失了？使學(xué)生體驗(yàn)到通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)，成功解決實(shí)際生活中所遇到問(wèn)題的成就感，促進(jìn)孩子們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和信心。課后作業(yè)：
必做題：查閱資料寫(xiě)一篇關(guān)于中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用的短文
選做題：盡可能多地寫(xiě)出所學(xué)過(guò)的酸堿之間的化學(xué)反應(yīng)方程式教學(xué)反思板書(shū)設(shè)計(jì)：
第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)（第一課時(shí)）
1、中和反應(yīng)概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)
2、酸堿反應(yīng)的共性：
、酸+堿鹽+水
、H++OH-＝H2O
3.中和反應(yīng)屬放熱反應(yīng)同時(shí)屬于復(fù)分解反應(yīng)
