高中教案教案

酸堿中和滴定教案。

教學(xué)時間第十三周5月14日本模塊第37、38課時
教學(xué)
課題專題專題4溶液中的離子反應(yīng)
單元第二單元酸堿中和滴定
節(jié)題第2課時酸堿中和滴定
教學(xué)目標(biāo)知識與技能1、初步掌握中和滴定的原理和方法
2、學(xué)會使用滴定管，能進行酸堿滴定，并能繪制滴定過程中的pH變化曲線，了解酸堿中和過程中pH的變化規(guī)律。
過程與方法通過實驗、聯(lián)想、比較等培養(yǎng)學(xué)生的想象能力和思維能力
情感態(tài)度
與價值觀通過溶液PH的測定，何會化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。。
教學(xué)重點中和滴定的原理和方法
教學(xué)難點繪制滴定過程中的pH變化曲線
教學(xué)方法討論法
教

學(xué)

過

程

教師主導(dǎo)活動主體活動
[知識回顧]
1、測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
步驟操作記錄
（1）向注入0.10molL-1鹽酸，調(diào)節(jié)液面至記錄讀數(shù)
（2）取瓶，從放出25ml鹽酸
注入，記錄讀數(shù)
（3）向注入未知濃度氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)
液面至記錄讀數(shù)
（4）向滴入2滴，輕輕擠壓玻璃球，眼睛觀察邊滴邊振蕩，至溶液出現(xiàn)且，記錄讀數(shù)
（5）重復(fù)上述實驗2—3次，取其平均值。

計算V酸平均計算V堿平均=

2、酸堿提示劑的作用是
依據(jù)顏色變化，提示中和是否完全。

邊做實驗
邊完成表

教
學(xué)
過
程教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動
二、中和滴定
1、原理
由于酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)時，反應(yīng)物間按一定的物質(zhì)的量之比進行，基于此，可用滴定的方法確定未知酸或堿的濃度。
對于反應(yīng)：HA+BOH====BA+H2O
1mol1mol
C(HA).V(HA)C(BOH).V(BOH)
即可得C(HA).V(HA)===C(BOH).V(BOH)
3、滴定實驗所用的儀器和操作要點
（1）儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾（帶鐵架臺）、錐形瓶（或燒杯+玻棒）、量筒（或移液管）。
（2）操作：①滴定前的準(zhǔn)備：查漏、洗滌、潤洗、充液（趕氣泡）調(diào)液面、讀數(shù)。②滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點、讀數(shù)。③計算。
（3）滴定管“0”刻度在上。
4、指示劑的選擇：
1、滴定曲線
請看兩個實例
實例1：用0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHCl溶液20.00mL
加入的VNaOH
(mL)余VHCl
(mL)過量VNaOH
(mL)PH
0.0020.001.0
18.002.002.3
19.800.203.3
19.980.024.3

20.000.007.0突躍范圍
20.020.029.7
20.200.2010.7
22.002.0011.7
40.0020.0012.5

實例2：用0.01mol/LNaOH滴定20mL0.10mol/LCH3COOH溶液
加入的VNaOH
(mL)余VHCl
(mL)過量VNaOH
(mL)PH
0.0020.002.9
18.002.005.7
19.800.206.7
19.980.027.7

20.000.008.7突躍范圍
20.020.029.7
20.200.2010.7
22.002.0011.7
40.0020.0012.6
由上表數(shù)據(jù)可看出：在滴定接近終點時，少加或多加0.02mLNaOH溶液，即一滴之差造成的誤差在允許范圍內(nèi)，但pH值出現(xiàn)突變，因此選擇指示劑時，應(yīng)選擇變色范圍與滴定時pH值突躍范圍相吻合的指示劑。
現(xiàn)將幾種典型的滴定曲線畫出如下圖。
（由滴定曲線可知）
①強酸強堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞。
②若反應(yīng)生成強酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑（甲基橙）；若反應(yīng)生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑（酚酞）
③石蕊試液因顏色變化不明顯，且變色范圍過寬，一般不作滴定指示劑。
（2）終點判斷：（滴入最后一滴，溶液變色后，半分鐘內(nèi)不復(fù)原）
指示劑
操作酚酞甲基橙

強堿滴定強酸無色變?yōu)闇\紅色橙色變?yōu)辄S色
強酸滴定強堿淺紅色變?yōu)闊o色黃色變?yōu)槌壬?br> 5、誤差分析
以一元酸和一元堿的中的滴定為例
因C標(biāo)、V定分別代表標(biāo)準(zhǔn)液濃度、所取待測液體積，均為定值，代入上式計算。
但是實際中C標(biāo)、V定都可能引起誤差，一般可把各因素引起的誤差轉(zhuǎn)嫁到V讀上，若
V讀偏大，則測定結(jié)果偏大；若V讀偏小，則測定結(jié)果偏小，故通過分析V讀的變化情況，可分析滴定的誤差。
引起誤差可能因素有以下幾種：
（1）視（讀數(shù)）

（刻度直視）
注意：①滴定管中液體讀數(shù)時精確到0.01mL
②一般需滴定2-3次，取其平均值
（2）洗（儀器洗滌）
正確洗法：
二管二洗——滴定管和移液管先用蒸餾水清洗多次，再用待裝液潤洗幾次。
一瓶一洗——錐形瓶只能用蒸餾水洗。
注意：一般滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶里裝待測液。
錯誤洗法導(dǎo)致結(jié)果：
①滴定管僅用水洗，使標(biāo)準(zhǔn)液變稀，故消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積一定變大，V讀變大，結(jié)果偏大。
②移液管僅用水洗，則待測液變稀，所取待測液溶質(zhì)物質(zhì)的量變少，V讀變小，結(jié)果偏小。
③錐形瓶用待測液洗過，則瓶內(nèi)待測液的溶質(zhì)量偏多，V讀偏大，結(jié)果偏大。
④第一次滴定完后，錐形瓶內(nèi)液體倒去后，尚未清洗，接著第二次滴定，滴定結(jié)果如何，取決于上次滴定情況如何。
（3）漏（液體濺漏）
①滴定過程中錐形瓶內(nèi)液體濺出，則結(jié)果偏小。
②終點已到，滴定管下端尖中級有液滴，則V讀偏大，測定結(jié)果偏大。
（4）泡（滴定管尖嘴氣泡）
正確操作應(yīng)在滴定前把尖嘴管中的氣泡趕盡，最后也不能出現(xiàn)氣泡。如滴定開始有氣泡，后氣泡消失，則結(jié)果偏大。若先無氣泡，后有氣泡，則結(jié)果偏小。
（5）色（指示劑變色控制與選擇）
滴定時，眼睛應(yīng)緊盯著錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化。指示劑變色后應(yīng)半分鐘內(nèi)不復(fù)原。如變色后立即復(fù)原，則結(jié)果偏小。另外，同一種滴定，選擇的指示劑不同，測定結(jié)果不同。
（6）雜（標(biāo)準(zhǔn)物含雜）
用于配制標(biāo)準(zhǔn)液的固體應(yīng)該是純凈物。但其中有可能混有雜質(zhì)，稱量時又按需標(biāo)準(zhǔn)物固體質(zhì)量來稱取的，幫一般均會產(chǎn)生誤差，在此雜質(zhì)又分兩種情況：
①雜質(zhì)與待測液不反應(yīng)
如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液濃度變小，滴定鹽酸時，NaCl不參與反應(yīng)，所需標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，故測定結(jié)果偏大。
②若雜質(zhì)與待測液反應(yīng)，則應(yīng)作具體分析。關(guān)鍵：比較與等物質(zhì)的量的待測物反應(yīng)消耗的雜質(zhì)質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)物的質(zhì)量。若消耗雜質(zhì)的質(zhì)量較大，則相當(dāng)于削弱了原標(biāo)準(zhǔn)液的作用能力，故與一定量待測物反應(yīng)時，消耗的標(biāo)準(zhǔn)體積變大，測定結(jié)果偏大。
或者可用等質(zhì)量的雜質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)物分別與待測物反應(yīng)，根據(jù)消耗的待測物質(zhì)量的多少來判斷。如雜質(zhì)作用待測物質(zhì)量越多，說明作用能力被增強，故測定結(jié)果偏小。
[典型例題]
1、草酸晶體的組成可用H2C2O4xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：
稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液
（1）稱25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
試回答：（1）實驗中不需要的儀器有（填序號）___________，還缺少的儀器有（填名稱）___________________________________________________________________________。
a.托盤天平（帶砝碼，鑷子）b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e.燒杯
f.漏斗g.錐形瓶h.玻璃棒球i.藥匙j.燒瓶
（2）實驗中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_____________________式滴定管中，因為______________________________________________________________________。
（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，
則所測得的x值會__________________________（偏大、偏小、無影響）
（4）在滴定過程中若用amolL-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的
量濃度為________________________molL-1，由此可計算x的值是____________。
(5)本實驗中操作滴定管的以下圖示，正確的是______________（填編號）。
(6)滴定是在一定溫度下進行的，操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_____________。
解析：該題涉及到氣化還原滴定，雖然基于反應(yīng)原理與中和滴定不同，但實驗原理及操作和所用儀器等類似。由于該反應(yīng)有明顯的顏色變化，故可不可用指示劑。
（1）c,f,j
還缺少鐵架臺（帶滴定管夾），膠頭滴管（定容時用）
（2）用酸式滴定管，因KMnO4溶液有強氧化性，能腐蝕橡皮管。
（3）無影響。因當(dāng)初所取的待測液的物質(zhì)的量一定。
（4）2KMnO4~5H2C2O4
2mol5mol
aV×10-3mol0.025×Cmol
H2C2O4xH2O~H2C2O4~xH2O
1mol18xg
（5）A（2分）
（6）生成的Mn2+為催化劑，使反應(yīng)速率變大（2分）

(小結(jié))本題高起點，低落點。氧化還原反應(yīng)滴定未學(xué)過，但從中和滴定引入，操作上有相似之處，利用思維有比較和發(fā)散，歸納回答。本題綜合性大。jaB88.cOM

[課堂練習(xí)]
1、用鹽酸滴定NaOH溶液的實驗中，以甲基橙為指示劑，滴定到終點時，溶液顏色的變化是（）B
A、由黃色變?yōu)榧t色
B、由黃色變?yōu)槌壬?br> C、由橙色變?yōu)榧t色
D、由紅色變?yōu)槌壬?br> 2、對于錐形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的有關(guān)說法正確的是（）A
A、可有來盛裝被滴定的溶液
B、可蒸餾水洗凈后還應(yīng)用被滴定的溶液潤洗
C、滴定中不能向錐形瓶中加入蒸餾水
D、滴定時應(yīng)用左手順時針方向旋搖
3、有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是1molL-1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)體積至體積減少一半，在②中加入少量CH3COONa固體，加入后溶液仍呈強酸性，③不作改變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，可觀察到所消耗的NaOH溶液體積是（）C
A、①=③②B、③②①C、③=②①D、①=②=③
4、有甲、乙、丙三種等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。若將甲蒸發(fā)一半水，在乙中通入少量CO2，丙不變，然后用等濃度的H2SO4溶液滴定，用甲基橙作指示劑。完全反應(yīng)后，所需溶液體積是（）D
A、甲=丙乙B、丙乙甲C、乙丙甲D、甲=乙=丙
5、兩位學(xué)生用一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的移液管取堿液于剛用蒸餾水洗過尚存較多水的錐形瓶中，其它操作及讀數(shù)方法全部正確。則對滴定結(jié)果的判斷正確的是（）AD
A、甲操作有錯誤B、乙操作有錯誤
C、甲測定數(shù)值一定比乙小D、乙實際測得的數(shù)值準(zhǔn)確
6、用NaOH溶液滴定鹽酸時，由于滴定速率太快，當(dāng)混合溶液變紅時，不知NaOH是否過量，判斷它是否過量的方法是（）B
A、加入5mL鹽酸進行滴定
B、返滴一滴待測鹽酸
C、重新進行滴定
D、以上方法均不適用
7、用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量時，可先在混合液中加過量BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）。
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH和NaOH溶液中滴入鹽酸，___________（填“會”或“不會”）使BaCO3溶解而影響測定NaOH的含量，理由是________________。
（2）確定終點時溶液的顏色由___________變?yōu)開____________。
（3）滴定時，若滴定這中滴定液一直下降到活塞處才到達滴定終點，_________（填“能”或“不能”）由此得出準(zhǔn)確的測定結(jié)果。
（4）___________（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示劑。若使用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正確”）。
8、某學(xué)生有0.1000mol/LKOH溶液滴定未知嘗試的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）______________________.
（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。
（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_________________________。
（4）實驗中用左手控制____________（填儀器及部位），眼睛注視____________________，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是________________________________________。
（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并有來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是___________________________________________________-。
（6）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是______________。
9、稱取NaOH、Na2CO3的混合物Wg，溶于水中，加入酚酞作指示劑，以Mmol/L的鹽酸滴定，耗用V1L時變?yōu)榉奂t色，此時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________________________________________________；若最初以甲基橙作指示劑，當(dāng)耗用V2L鹽酸時變橙色，此時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程______________________________________________由此計算混合物中NaOH和Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為多少？
答案：
7、（1）不會，當(dāng)酚酞變色時的PH值條件下，HCl是與NaOh發(fā)生反應(yīng)，不會與BaCO3作用。
（2）淺紅色無色
（3）不能。因滴定管下方刻度線距活塞處有一定空間，不能測出其所用的滴定液體積
（4）不能偏高
8、（1）BDCEAF
（2）防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋
（3）偏大
（4）滴定管活塞；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色。
（5）偏?。?）偏大
9、NaOH+HCl====NaCl+H2O
Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl
NaOH+HCl====NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O;
[直擊高考]
1.(8分06江蘇)氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl
2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
⑵準(zhǔn)確稱取所配置的0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5molL－1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000molL－1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)反化學(xué)反應(yīng)為
Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl-
Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+
通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。
2．(10分07江蘇高考)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：
4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋
[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與lmolH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I稱取樣品1.500g。
步驟II將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。
按上述操作方法再重復(fù)2次。
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
A.滴定管內(nèi)液面的變化B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由色變成色。
(2)滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010molL－1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

答案：（1）①偏高②無影響③B④無粉紅（淺紅）
（2）18．85%

3．(08鹽城二檢6分)實驗桌上有六瓶試劑，只知其可能為醋酸、鹽酸、硫酸、氫氧化鉀、氫氧化鈣以及氨水。該同學(xué)取出其中兩瓶，進行簡易分析實驗以辨識二者成分。
實驗記錄以下：
實驗I從第一瓶溶液中取出25.00mL，以標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，滴定結(jié)果列于表1中。

體積(NaOH)/mLpH
5.02.2
10.0
2.4
20.0
3.0
24.03.8
24.84.5
25.07.0
25.29.5
26.010.0

實驗Ⅱ從第一瓶溶液中取25.00mL后，加入10.00mL、0.01000mol／L的硫酸，再以同一標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，滴定結(jié)果繪于圖2中。
實驗Ⅲ從第一瓶與第二瓶溶液中分別取出25.00mL與10.00mL，相互混合之后，再以標(biāo)NaOH溶液滴定。滴定結(jié)果也繪于圖2中。
實驗IV完成實驗III后，再加入數(shù)滴BaCl2，溶液并無沉淀出現(xiàn)，但若改加草酸鈉，則溶液出現(xiàn)白色沉淀。
(1)進行實驗I時，若用酚酞作指示劑，判斷達滴定終點對的依據(jù)是：_____________________。
(2)計算標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度______________mol／L。
(3)第二瓶溶液成分及其物質(zhì)的量濃度_______________________、_______________mol／L。
4、（08連云港一檢）現(xiàn)用物質(zhì)的量的濃度為amol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br> ①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進行的操作是；
②下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：
c(NaOH)＝?。?br> ③若在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會偏。
（3）①用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗滴定管2－3次　，
②　a(V2－V1)／Vmol/L　
③　大
5、（08楊州一檢）揚州有個韓國菜館，電視劇《大長今》讓我們了解了韓國的的飲食文化，而泡菜是韓國料理的代表。制成的泡菜中含有亞硝酸鹽。一般情況下，當(dāng)人體一次性攝取300mg~500mg亞硝酸鈉時，就會引起中毒。某研究性學(xué)習(xí)小組用碘量法測定泡菜中亞硝酸鹽的含量。反應(yīng)如下：
2NaNO2+2H2SO4+2KI=2NO+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
取1kg泡菜榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使得到的泡菜汁中的亞硝酸鹽都成為亞硝酸鈉。在過濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素。再次過濾后得到濾液，將該濾液稀釋至1L，取25.00mL菜汁與過量的稀硫酸和碘化鉀溶液的混合液反應(yīng)，再選用合適的指示劑，用較稀的硫代硫酸鈉溶液進行滴定。共消耗0.050mol/LNa2S2O3溶液20.00mL。請回答下列問題：
（1）該實驗中可選用的指示劑是__________________。
（2）通過計算判斷某人一次食入0.125kg這種泡菜，是否會引起中毒？（需要計算過程加以說明）
（3）有經(jīng)驗的廚師在泡菜時往往加入適量的橙汁，以減輕亞硝酸鹽的危害。主要是因為橙汁中含有豐富的維生素C。說明維生素C具有_____________性。

21.（1）淀粉
（2）345mg300mg，會引起中毒
（3）還原

延伸閱讀

高二化學(xué)酸堿中和滴定035

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，作為教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以保證學(xué)生們在上課時能夠更好的聽課，幫助授課經(jīng)驗少的教師教學(xué)。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的教案呢？經(jīng)過搜索和整理，小編為大家呈現(xiàn)“高二化學(xué)酸堿中和滴定035”，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

第二單元溶液的酸堿性
酸堿中和滴定（第一課時）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解定性分析、定量分析的概念；
2、酸堿中和滴定的定義、原理、關(guān)鍵；
3、酸堿中和滴定所需的儀器及操作；
4、了解有關(guān)酸堿中和滴定的簡單計算。
【課前預(yù)習(xí)】
【思考1】用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時，用去HCl溶液29.00mL。通過中和滴定測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

【思考2】把上題中HCl改成H2SO4，則NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？

【思考3】酸堿中和反應(yīng)實質(zhì)是______________________________________________
【思考4】酸堿中和滴定的原理是什么？

【新課學(xué)習(xí)】
【歸納整理】根據(jù)課前預(yù)習(xí)，歸納中和滴定的實質(zhì)與概念。
一、酸堿中和反應(yīng)原理
1.實質(zhì)：______________________________________________
2.概念：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定。
【討論】：運用這種方法的關(guān)鍵問題是什么？
3.關(guān)鍵：①_________________________________________________________
②___________________________________________________________________
【想一想】：1、如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？

2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？

3、量筒和滴定管哪個更精確一些？

4、滴定管準(zhǔn)確讀到多少毫升？可估讀到多少毫升？

【思考】：如何準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進行完全。
【[計算]：用0.1mol/L氫氧化鈉溶液與20ml0.1mol/L鹽酸溶液反應(yīng)時，當(dāng)加入不同體積的堿溶液時溶液的pH的變化，并畫出反應(yīng)過程中溶液pH變化的曲線圖(以pH變化為縱坐標(biāo)，以燒堿溶液的體積為橫坐標(biāo))。（5、10、15、19.95、20、20.05）

【討論】：用什么試劑可指示氫氧化鈉滴定鹽酸恰好完全反應(yīng)？

【思考】：如用酚酞作指示劑，用酸滴定堿，完全反應(yīng)時，溶液的顏色將發(fā)生怎樣的變化？

【思考】：如用甲基橙作指示劑，用酸滴定堿，完全反應(yīng)時，溶液的顏色將發(fā)生怎樣的變化？

【討論】：如果是強酸和弱堿中和滴定該選擇什么指示劑？

【思考】：如果是強堿和弱酸中和滴定又該選擇什么指示劑？

【結(jié)論】：根據(jù)達到終點后溶液的酸堿性來選：為了減少誤差，一般①強酸滴定強堿
②強酸滴定弱堿③弱酸滴定強堿___________________
注意：石蕊試液顏色變化無明顯界限，一般不用作滴定的指示劑
【練習(xí)】1.酸堿恰好完全中和時，它們的（）一定相等。
A.質(zhì)量B.物質(zhì)的量
C.物質(zhì)的量濃度D.H+和OH-的物質(zhì)的量
2.物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同的一元酸和一元堿相互中和時，溶液顯什么性（）
A.顯酸性B.顯堿性
C.顯中性D.酸堿性無法判斷
3.用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液，一般選用（）作指示劑，用已知物質(zhì)的量溶液泊HCl溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，一般選用（）作指示劑。
【邊演示邊講解】二、中和滴定操作
1、查漏：檢查活塞或橡膠管是否漏水，活塞轉(zhuǎn)動是否靈活。
2、洗滌：滴定管和錐形瓶都要用蒸餾水洗滌干凈
3、潤洗：滴定管還需用待裝液潤洗（尖嘴）
4、裝液：通過漏斗裝入待裝液，液面至“0”刻度或“0”刻度以上，趕去尖嘴氣泡，調(diào)整液面至“0”刻度或“0”以下某刻度并記錄讀數(shù)
5、滴定
用滴定管量取一定體積的待測液放入錐形瓶中，向錐形瓶中加入兩到三滴指示劑，左手_________________，右手___________，眼睛注視__________________________。
加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時指示劑剛好變色，且半分種內(nèi)不褪色
6、重復(fù)做兩次，取三次標(biāo)準(zhǔn)液的平均值計算
7、數(shù)據(jù)記錄及計算
編
號滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積
{c(HCl)=0.1032molL-1}待測NaOH
初讀數(shù)a終讀數(shù)b體積mL體積mL濃度molL-1
1
2
3

【課后反思】我的問題和收獲
第二單元溶液的酸堿性
酸堿中和滴定（第二課時）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握酸堿中和滴定的誤差的分析。
【課前準(zhǔn)備】：用已知濃度的鹽酸滴定25mL未知濃度的NaOH溶液，以測定NaOH的物質(zhì)的量濃度。
問題1：該實驗所需的儀器有哪些？

問題2：請說出該實驗的操作步驟。

問題3：仍以上述實驗為例子分析：C（OH-）=C（H+）×V(酸)÷V（堿），由于所取的堿的體積和酸的濃度均為定值，此時操作中的各種誤差將體現(xiàn)在哪里？

【新課學(xué)習(xí)】三、中和滴定誤差分析
【交流與討論】中和滴定誤差分析的思維基點是什么？

【解決問題】：用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的堿溶液（甲基橙作指示劑），試說明下列情況會使測定結(jié)果偏高、偏低還是無影響？
1）酸式滴定管用水洗后便裝液體進行滴定

2）錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少量蒸餾水

3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗

4）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，誤用鹽酸潤洗

5）鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外
6）待測液在振蕩時濺出錐形瓶外
7）滴定終點時，滴定管仰視讀數(shù)
8）滴定終點時，滴定管俯視讀數(shù)
9）記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時平視
10）記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時俯視
11）滴加鹽酸，橙色不足半分鐘即褪色
12）滴加鹽酸，溶液變?yōu)榧t色
13）滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失
14）滴定前，酸式滴定管無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡
15）滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體
16）堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液
17）用堿式滴定管量取待測液，停止放液時，俯視讀數(shù)
18）滴定過快成細(xì)流，將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下

【交流與討論】
1、減小實驗誤差的還有那些注意點？

2、滴定終點，結(jié)束時，溶液的pH是否一定為7?

【課后反思】我的問題和收獲

高二化學(xué)《酸堿中和滴定實驗》導(dǎo)學(xué)案

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。作為高中教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識點，幫助高中教師更好的完成實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的高中教案呢？下面是小編為大家整理的“高二化學(xué)《酸堿中和滴定實驗》導(dǎo)學(xué)案”，相信您能找到對自己有用的內(nèi)容。

高二化學(xué)《酸堿中和滴定實驗》導(dǎo)學(xué)案

【教學(xué)目標(biāo)】
1、知識與技能：
（1）熟練中和滴定實驗有關(guān)儀器的基本操作規(guī)范。
（2）理解中和滴定實驗過程實驗數(shù)據(jù)的記錄方法。
2．過程與方法：
（1）通過中和滴定實驗，掌握中和滴定實驗操作方法。
（2）通過酸堿中和滴定實驗，理解化學(xué)實驗中測定酸或堿的濃度的基本方法。
3．情感、態(tài)度與價值觀：
（1）通過中和滴定終點時指示劑的顏色突變等感受化學(xué)實驗中的色彩美。
（2）通過中和滴定實驗過程“先快后慢”、邊滴邊振蕩等的把握，養(yǎng)成的實驗習(xí)慣。
（3）通過中和滴定實驗數(shù)據(jù)的處理和計算，培養(yǎng)實事求是的實驗態(tài)度。
實驗教學(xué)重點和難點
重點：中和滴定實驗操作過程。難點：實驗數(shù)據(jù)的處理
教學(xué)過程
一、酸堿中和滴定原理：H++OH-=H2O
在滴定達到終點時n(H+)=n(OH-)，如果是一元酸和一元堿反應(yīng)則有：
n(酸)=n(堿)c酸.V酸=c堿.V堿
現(xiàn)在我們用0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的NaOH溶液
C(NaOH)=C(HCl)·V(HCl)／V(NaOH)
二、酸堿中和滴定
(一)認(rèn)識儀器：
1、滴定管構(gòu)造
①類型:酸式滴定管堿式滴定管
②刻度:A、“0”點在上端，從上向下增大。
B、每小格為0.1mL，但應(yīng)估讀至0.01
③標(biāo)記:容積、溫度、刻度
2、滴定管的使用方法
①檢查：活塞、是否漏水
②洗滌：蒸餾水洗、潤洗。
潤洗（2-3次）的目的是什么？
③裝液、固定、排氣、調(diào)零：
把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm-3cm處，再把滴定管固定在滴定管夾上，在滴定管下放一個燒杯，調(diào)節(jié)活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液（不留氣泡），并使液面處在“0”或“0”以下某一刻度處，記下準(zhǔn)確讀數(shù)。
④讀數(shù)：a、滴定管要垂直，
b、裝液或放液后靜置一會兒，待液面穩(wěn)定再讀數(shù)
c、視線與凹液面最低處保持水平，
d、估讀到0.01mL。
(二)中和滴定
1、儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶、燒杯。
2、試劑：標(biāo)準(zhǔn)液0.1000mol/L的鹽酸溶液、待測液0.1mol/L左右的氫氧化鈉溶液、酚酞
3、中和滴定操作
（1）滴定前準(zhǔn)備：查漏—洗滌—潤洗—注液—調(diào)液—讀數(shù)
①查漏：檢查滴定管是否漏液．
②洗滌：用水和蒸餾水分別洗滌滴定管、錐形瓶．（2-3次）
③潤洗：用盛裝液分別潤洗滴定管，錐形瓶不能用盛裝液潤洗．（2-3次）
④注液：向滴定管中注入溶液，排出尖嘴部位的氣泡．
⑤調(diào)液：調(diào)節(jié)液面至零或零刻度以下．
⑥在錐形瓶待測液中滴加2-3滴酚酞。
（2）滴定
①左手握滴定管活塞，右手拿錐形瓶并不斷振蕩。
②眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。
③終點判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?，溶液顏色變化且在半分鐘?nèi)不變色。
④讀取滴定管刻度并記錄。
注意：讀數(shù)時視線與凹液面水平相切，為保證測定的準(zhǔn)確性，上述滴定重復(fù)2-3次。
三．?dāng)?shù)據(jù)記錄與處理
已知c(HCl)=0.1000mol/L,V(NaOH)=10.00mL
V(HCl)/mL
①
②
③
起始讀數(shù)
終止讀數(shù)
V(HCl)/mL
數(shù)據(jù)處理：
V(HCl)平均=
c(NaOH)=

中和滴定

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為高中教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動起來，幫助高中教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。那么一篇好的高中教案要怎么才能寫好呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“中和滴定”，僅供參考，大家一起來看看吧。

高考化學(xué)考點專題歸納復(fù)習(xí) 酸堿中和滴定

俗話說，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓講的知識能夠輕松被學(xué)生吸收，讓教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。那么，你知道教案要怎么寫呢？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《高考化學(xué)考點專題歸納復(fù)習(xí) 酸堿中和滴定》，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

考點21酸堿中和滴定

一、中和反應(yīng)及中和滴定原理

1、中和反應(yīng)：酸+堿正鹽+水

如：①Hcl+NaOH===NaCl+H2O②H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O③N3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O

注意：①酸和堿恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的鹽性質(zhì)而定。

②由于所用指示劑變色范圍的限制，滴定至終點不一定是恰好完全反應(yīng)時，但應(yīng)盡量減少誤差。

2、中和滴定原理

由于酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)時，反應(yīng)物間按一定的物質(zhì)的量之比進行，基于此，可用滴定的方法確定未知酸或堿的濃度。

對于反應(yīng)：HA+BOH====BA+H2O

1mol1mol

C(HA).V(HA)C(BOH).V(BOH)

3、滴定方法的關(guān)鍵

（1）準(zhǔn)確測定兩種反應(yīng)物的溶液體積

（2）確保標(biāo)準(zhǔn)液、待測液濃度的準(zhǔn)確

（3）滴定終點的準(zhǔn)確判定（包括指示劑的合理選用）

4、滴定實驗所用的儀器和操作要點

（1）儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾（帶鐵架臺）、錐形瓶（或燒杯+玻棒）、量筒（或移液管）。

（2）操作：①滴定前的準(zhǔn)備：查漏、洗滌、潤洗、充液（趕氣泡）調(diào)液面、讀數(shù)。

②滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點、讀數(shù)。③計算。

（3）滴定管“0”刻度在上。

二、指示劑的選擇

1、酸堿指示劑

（1）酸堿指示劑的變色范圍（PH值）

甲基3.13.1~4.4>4.4

紅橙黃

酚酞58~10>10

無色淺紅紅

石蕊85~8>8

紅紫藍

（2）根據(jù)滴定曲線和指示劑的發(fā)色范圍選用指示劑。

①0.1mol/LNaOH滴定鹽酸，酚酞和甲基均可使用，當(dāng)然兩者測定結(jié)果不同。

②0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LCH3COOH溶液恰好中和生成CH3COOCa,溶液呈弱堿性,選酚酞為指示劑,PH=8~10淺紅色,誤差小。

③用HCl滴定NH3.H2O恰好中和生成NH4Cl,溶液呈弱酸性,選甲基橙為指示劑,3.1~4.4橙色，誤差小。

④用HCl滴定0.1mol/LNa2CO3溶液第一步生成NaHCO3時，可選用酚酞為指示劑，由紅色→淺紅→無色。化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaOH

第二步生成碳酸（CO2↑+H2O），可選用甲基橙為指示劑，由黃色→橙色，化學(xué)方程式為：

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

小結(jié)：（1）指示劑的選擇：

①強酸強堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞。

②若反應(yīng)生成強酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑（甲基橙）；若反應(yīng)生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑（酚酞）

③石蕊試液因顏色變化不明顯，且變色范圍過寬，一般不作滴定指示劑。

（2）終點判斷：（滴入最后一滴，溶液變色后，半分鐘內(nèi)不復(fù)原）

指示劑

操作酚酞甲基橙

強堿滴定強酸無色變?yōu)闇\紅色橙色變?yōu)辄S色

強酸滴定強堿淺紅色變?yōu)闊o色黃色變?yōu)槌壬?/p>

1、誤差分析

以一元酸和一元堿的中的滴定為例

因C標(biāo)、V定分別代表標(biāo)準(zhǔn)液濃度、所取待測液體積，均為定值，代入上式計算。

引起誤差可能因素有以下幾種：

（1）視（讀數(shù)）

注意：①滴定管中液體讀數(shù)時精確到0.01mL②一般需滴定2-3次，取其平均值

（2）洗（儀器洗滌）

正確洗法：

二管二洗——滴定管和移液管先用蒸餾水清洗多次，再用待裝液潤洗幾次。

一瓶一洗——錐形瓶只能用蒸餾水洗。

注意：一般滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶里裝待測液。

錯誤洗法導(dǎo)致結(jié)果：

①滴定管僅用水洗，使標(biāo)準(zhǔn)液變稀，故消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積一定變大，V讀變大，結(jié)果偏大。

②移液管僅用水洗，則待測液變稀，所取待測液溶質(zhì)物質(zhì)的量變少，V讀變小，結(jié)果偏小。

③錐形瓶用待測液洗過，則瓶內(nèi)待測液的溶質(zhì)量偏多，V讀偏大，結(jié)果偏大。

④第一次滴定完后，錐形瓶內(nèi)液體倒去后，尚未清洗，接著第二次滴定，滴定結(jié)果如何，取決于上次滴定情況如何。

（3）漏（液體濺漏）

①滴定過程中錐形瓶內(nèi)液體濺出，則結(jié)果偏小。

②終點已到，滴定管下端尖中級有液滴，則V讀偏大，測定結(jié)果偏大。

（4）泡（滴定管尖嘴氣泡）

正確操作應(yīng)在滴定前把尖嘴管中的氣泡趕盡，最后也不能出現(xiàn)氣泡。如滴定開始有氣泡，后氣泡消失，則結(jié)果偏大。若先無氣泡，后有氣泡，則結(jié)果偏小。

（5）色（指示劑變色控制與選擇）

滴定時，眼睛應(yīng)緊盯著錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化。指示劑變色后應(yīng)半分鐘內(nèi)不復(fù)原。如變色后立即復(fù)原，則結(jié)果偏小。另外，同一種滴定，選擇的指示劑不同，測定結(jié)果不同。

（6）雜（標(biāo)準(zhǔn)物含雜）

用于配制標(biāo)準(zhǔn)液的固體應(yīng)該是純凈物。但其中有可能混有雜質(zhì)，稱量時又按需標(biāo)準(zhǔn)物固體質(zhì)量來稱取的，幫一般均會產(chǎn)生誤差，在此雜質(zhì)又分兩種情況：

①雜質(zhì)與待測液不反應(yīng)

如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液濃度變小，滴定鹽酸時，NaCl不參與反應(yīng)，所需標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，故測定結(jié)果偏大。

②若雜質(zhì)與待測液反應(yīng)，則應(yīng)作具體分析。關(guān)鍵：比較與等物質(zhì)的量的待測物反應(yīng)消耗的雜質(zhì)質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)物的質(zhì)量。若消耗雜質(zhì)的質(zhì)量較大，則相當(dāng)于削弱了原標(biāo)準(zhǔn)液的作用能力，故與一定量待測物反應(yīng)時，消耗的標(biāo)準(zhǔn)體積變大，測定結(jié)果偏大?；蛘呖捎玫荣|(zhì)量的雜質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)物分別與待測物反應(yīng)，根據(jù)消耗的待測物質(zhì)量的多少來判斷。如雜質(zhì)作用待測物質(zhì)量越多，說明作用能力被增強，故測定結(jié)果偏小。