小學(xué)六年級復(fù)習(xí)教案

九年級化學(xué)《酸堿和鹽》知識點復(fù)習(xí)。

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九年級化學(xué)《酸堿和鹽》知識點復(fù)習(xí)

一、酸性溶液和堿性溶液

1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機物溶液不導(dǎo)電。

2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子?(沒有，只含有自由移動的氯酸根離子)

3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，所以整個溶液不顯電性。

二、幾種常見的酸和堿

1.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)、用途的比較

2.濃鹽酸、濃硫酸的特性

(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，那是因為從濃鹽酸瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧，不是白煙。在化學(xué)中“煙”是指細小的固體顆粒，“霧”是指液態(tài)的小液滴。

(2)濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑。如果濃硫酸長期露置在空氣中，會吸收空氣中的水蒸氣，使?jié)饬蛩岬娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。濃硫酸能夠干燥不和它反應(yīng)的氣體，如O2、H2、CO2等，但不能干燥能和它反應(yīng)的NH3.

三、鹽化學(xué)肥料

常見的鹽

定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物

精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。

1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)

2、實驗儀器

延伸閱讀

九年級化學(xué)《酸堿鹽》考試復(fù)習(xí)資料匯總

九年級化學(xué)《酸堿鹽》考試復(fù)習(xí)資料匯總

專題四酸堿鹽
變式訓(xùn)練一
1、B解析：檸檬汁是酸性溶液pH7，食鹽水是中性溶液，溶液的pH=7，肥皂水是堿性溶液，溶液的pH7。
2、C
3、（1）＜鹽（2）代替酸堿指示劑（或檢驗其它物質(zhì)的酸堿性）（其它合理答案也可）
解析：食醋中含有醋酸，pH7，純堿指的是碳酸鈉，屬于鹽；由于紫甘藍汁液遇到酸性和堿性溶液顯示不同的顏色，所以可以代替酸堿指示劑。
變式訓(xùn)練二
1、B解析：稀硫酸和Ba(OH)2溶液中的溶劑都是水，隨著Ba(OH)2溶液的不斷滴加，水的質(zhì)量會不斷增加。
2、濃鹽酸固體氫氧化鈉
解析：濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置其質(zhì)量會減少；濃硫酸具有吸水性，敞口放置其質(zhì)量會增加，但不變質(zhì)；固體氫氧化鈉敞口放置會和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，其質(zhì)量會增加，但也變質(zhì)為碳酸鈉。
變式訓(xùn)練三
1、D解析：能使紫色石蕊試液變紅的是酸性溶液，二氫氧化鋰與氫氧化鈉相似，顯堿性。
2、（1）吸收二氧化碳（或與二氧化碳反應(yīng)）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
（2）Na2SiO3
變式訓(xùn)練四
1、C解析：是由金屬離子（Na+）和算根離’（CO32-）子構(gòu)成的，屬于鹽。
2、B解析：氮肥是指含有氮元素的化學(xué)肥料。
3、
實驗序號實驗?zāi)康膶嶒灧桨笇嶒灛F(xiàn)象結(jié)論

實驗1
探究草木灰的成分又氣泡產(chǎn)生且石灰水變渾濁

實驗2
K2CO3+Ca(OH)2
=CaCO3↓
+2KOH

實驗3取上層清液少量
①滴入過量稀鹽酸
②滴入澄清石灰水
③滴入氯化鋇溶液
①有氣泡產(chǎn)生
②有沉淀生成
③有沉淀生成KOH和K2CO3
實驗3
（另一組答案）取上層清液少量
①滴入碳酸鈉溶液
②通二氧化碳
（其他合理答案均可）①有沉淀生成
②有沉淀生成
KOH
和Ca(OH)2
酸化處理至中性再排放（其他合理答案均可）

綜合檢測
1、B
2、A解析：KNO3含有氮和磷兩種營養(yǎng)元素屬于復(fù)合肥。
3、B解析：硝酸銅與BaCl2溶液和Fe2O3不反應(yīng)，稀鹽酸與BaCl2溶液不反應(yīng)，二氧化碳與BaCl2溶液、Fe2O3、Zn不反應(yīng)。
4、C解析：硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色的氯化銀沉淀，碳酸鋇是不溶性鹽，與硫酸鈉不反應(yīng)。
5、D解析：由于硝酸鹽和鈉鹽都是可溶性的，所以硝酸鈉幾乎和所以的物質(zhì)均不反應(yīng)。
6、A解析：胃酸的主要成分是鹽酸可與碳酸氫鈉反應(yīng)。
7、B解析：氫氧化鈉溶液中加水，溶液任然顯堿性，pH不會等于或小于7；NaOH溶液久置會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以加入鹽酸后，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體。
8、A解析：根據(jù)溶液的鹽酸，可知紫色的是石蕊，能使石蕊變紅色的是鹽酸，能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是碳酸鈉，能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化鈣，剩余的是氫氧化鈉。
9、C解析：PH=12的水溶液先堿性，堿性溶液中含有大量的OH-，A中的H+和OH-會生成水，不能共存；B會產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，D中會才函數(shù)氯化銀沉淀。
10、C解析：本題主要考查對于復(fù)分解反應(yīng)條件的理解。A和B中的兩種物質(zhì)相互交換成分后都有水生成，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以可以；La的活動性比鋅更強，所以可以直接和酸反應(yīng)生成LaCl3；而C中的NaCl和La(OH)3相互交換成分后是NaOH和LaCl3，即沒有沉淀，也沒有水和氣體生成，所以不會發(fā)生反應(yīng)，故C不能。
11、A解析：食鹽與鹽酸不反應(yīng)。
12、D解析：銨鹽與堿可以產(chǎn)生氨氣，氨氣具有刺激性氣味。
13、A解析：根據(jù)題目信息知，綠色熒光蛋白具有堿和酸的性質(zhì)，所以既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。
14、D解析：氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，不反應(yīng)。
15、A解析：生石灰可以減低土壤的酸性，胃酸的主要成分是鹽酸，與食醋中的醋酸同屬于酸。
16、（1）河源③④（2）H2SO4+CaCO3===CaSO4+CO2↑+H2O
2HNO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2H2O（3）⑤
17、（1）①BA②AB（2）①足量H2SO4溶液少量（或足量）CuSO4溶液②酚酞試液（或石蕊試液）
18、(1)錯誤如果鹽酸滴加過量，滴入酚酞試液也不變色
（2）①取樣，滴加紫色石蕊試液試液變紅鹽酸過量
②取樣．漓加紫色石蕊試洼試液不變紅恰好中和
③取樣．滴加碳酸蚋溶液有氣泡產(chǎn)生鹽酸過量
④取樣．滴加碳酸鈉溶液無氣泡產(chǎn)生恰好中和
⑤取樣．加入辭牲等活潑金屬有氣泡產(chǎn)生鹽酸過量
⑥取樣．加入餑枉等活潑金屬無氣泡產(chǎn)生恰好中和
(以上方法任寫一種即可)
19、①a②KCl或氯化鉀③BaCl2或氯化鋇
20、(1)①Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH；②過濾③蒸發(fā)
(2)Ca(OH)2（或CaCO3）
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
稀鹽酸有（或無）氣泡產(chǎn)生含有（或不含有）Na2CO3
（或其他合理答案）
21、（1）NaOH+HCl===NaCl+H2O（2）氣球脹大
（4）【交流討論】①NaCl②氫氧化鈉(合理答案均可)
【實驗設(shè)計】①小林
②有白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o色小云
③沒有白色沉淀，溶液呈紅色小紅
（合理答案均可）
【反思拓展】反應(yīng)物是否有剩余(合理答案均可)
22、硫酸減少，硫酸鈉增多溶液由無色變成紅色
正確或錯誤理由
甲組正確a試管中出現(xiàn)藍色的Cu(OH)2沉淀，可知溶液中無稀硫酸，說明H2SO4與NaOH反應(yīng)已被耗盡，所以甲正確。
乙組錯誤H2SO4和Na2SO4與BaCl2反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，不能說明H2SO4與NaOH反應(yīng)，所以乙組不正確。

九年級化學(xué)下冊《酸堿中和反應(yīng)》知識點復(fù)習(xí)魯教版

九年級化學(xué)下冊《酸堿中和反應(yīng)》知識點復(fù)習(xí)魯教版

知識點

溶液中酸堿度的表示——pH

(1)溶液的酸堿性是指溶液顯酸性、顯堿性或中性，指示劑可以判斷溶液顯酸或堿性，卻無法判斷酸堿性的強弱程度，為了能夠表示溶液的酸堿強弱程度，常用pH表示。

(2)pH的范圍通常是0-14之間

(3)pH與溶液酸堿性的關(guān)系：

pH=7，溶液呈中性

PH7，溶液呈酸性，pH數(shù)字越小酸性越強。

PH7，溶液呈堿性，pH數(shù)字越大堿性越強。

注意：pH是表示溶液酸堿性的強弱，酸性越強，溶液中H+含量越多，pH值越小;堿性越強，溶液中OH-含量越多，pH值越大。

(4)pH的測定方法：測定溶液的pH最簡便的方法是使用pH試紙。在玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出溶液的pH值。

注意：①不能直接將pH試紙侵入待測溶液中，這樣會污染我們的溶液。

②潤濕的pH試紙測得的結(jié)果不準(zhǔn)確，因為相當(dāng)于把溶液稀釋了。檢驗氣體的酸堿性時可將試紙潤濕。

③pH測得的數(shù)字是正數(shù)。

④通常情況下把pH小于5.6的雨稱為酸雨。數(shù)值越小，污染越大。

課后習(xí)題

1.某工廠排放的廢水中有大量NaOH，若直接排入河流會造成水體污染，應(yīng)怎樣處理此工廠中的廢水?寫出你的想法，并寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式()。

2.人的胃酸過多會消化不良或胃痛，此時可在醫(yī)生的指導(dǎo)下服用某些堿性物質(zhì)，如()或()，以中和過多的胃酸，寫出它們的反應(yīng)方程式()、()，若胃穿孔，則不宜用()(選填“第一種”或“第二種”)方法。

3.(1)化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在酸性或堿性溶液里才能進行。

(2)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在（）的土壤中生長。

(3)測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解()。

(4)測定()或()pH，可以了解人體的健康狀況

答案：

1.某工廠排放的廢水中有大量NaOH，若直接排入河流會造成水體污染，應(yīng)怎樣處理此工廠中的廢水?寫出你的想法，并寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式HCl+NaOH===NaCl+H2O。

2.人的胃酸過多會消化不良或胃痛，此時可在醫(yī)生的指導(dǎo)下服用某些堿性物質(zhì)，如Al(OH)3或NaHCO3，以中和過多的胃酸，寫出它們的反應(yīng)方程式3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O、NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑，若胃穿孔，則不宜用第二種(選填“第一種”或“第二種”)方法。

3.(1)化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在酸性或堿性溶液里才能進行。

(2)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH等于7的土壤中生長。

(3)測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空氣質(zhì)量。

(4)測定人體內(nèi)或排出液體的pH，可以了解人體的健康狀況

酸堿鹽復(fù)習(xí)學(xué)案

一般給學(xué)生們上課之前，老師就早早地準(zhǔn)備好了教案課件，大家都在十分嚴(yán)謹(jǐn)?shù)南虢贪刚n件。寫好教案課件工作計劃，接下來的工作才會更順利！有沒有出色的范文是關(guān)于教案課件的？小編為此仔細地整理了以下內(nèi)容《酸堿鹽復(fù)習(xí)學(xué)案》，僅供參考，歡迎大家閱讀。

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1．鞏固常見酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)；

2．進一步認(rèn)識酸堿鹽與各類物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律。

3．培養(yǎng)分析、歸納知識的能力。

【重點難點】酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用

【學(xué)習(xí)方法】討論、歸納

四.學(xué)習(xí)過程

復(fù)習(xí)

（一） 物質(zhì)的分類

桌面上放有：①鐵釘、②銅絲、③稀鹽酸、④氧化銅、⑤氫氧化鈉溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸鈉溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化鐵、⑾石蕊溶液、⑿石灰水。實驗老師讓小麗按：單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、指示劑進行分類整理。（溶液按溶質(zhì)進行歸類；混合物按主要成分進行歸類）請你也來試著進行一次整理。（填序號）

單質(zhì)： ；氧化物： ；酸： ；堿： ；鹽： ；指示劑： 。

（二）物質(zhì)的鑒別

小麗同學(xué)發(fā)現(xiàn)桌上有兩瓶沒有標(biāo)簽的無色溶液，回想起應(yīng)該是稀鹽酸和石灰水，她想給這兩瓶溶液貼上標(biāo)簽，請你幫助她，取用什么試劑采取什么方法可以把兩瓶溶液區(qū)分開呢【學(xué)生討論解決方法】

方法一： ；

方法二： ；

方法三： ;

方法四： ；

方法五： 等等

（三）[歸納]常見酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)；

在這次物質(zhì)鑒別中，你一定應(yīng)用了酸、堿的多種化學(xué)性質(zhì)，請你歸納一下。（各小組派一個學(xué)生板演）

1、酸在溶液中均能解離出 離子，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其性質(zhì)

⑴酸的化學(xué)性質(zhì)：（可用化學(xué)方程式舉例，并注冊反應(yīng)引起的條件）

①

② （ ）

③

④

⑤ （ ）

2、堿在溶液中均能解離出 離子，所以堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其性質(zhì)有：

⑵堿的化學(xué)性質(zhì)：（可用化學(xué)方程式舉例，并注冊反應(yīng)引起的條件）

① （ ）

②

③

④ （ ）

⑶鹽的化學(xué)性質(zhì)：（可用化學(xué)方程式舉例，并注冊反應(yīng)引起的條件）

① （ ）

② （ ）

③ （ ）

④ （ ）

（四）【擴展與練習(xí)】是所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律是什么？請你快速判斷下列物質(zhì)間是否發(fā)生反應(yīng)？說明理由。

判斷反應(yīng)能否發(fā)生：能發(fā)生的寫出化學(xué)方程式，不能的打“×”。

1）H2SO4+BaCl2 - - 2）Na2CO3 + HCl--

3）Na2CO3+Ca(OH)2 - - 4） NaCl + ZnSO4 --

5）MgCl2+KNO3 -- 6） MgSO4 + BaCl2--

7）NaOH+CuSO4 -- 8）MgSO4 + NaCl --

9)AgNO3+KCl-- 10)BaSO4+Na2CO3--

（五）[歸納小結(jié)]：請你歸納：

復(fù)分解反應(yīng)能否進行，需考慮的因素：

（六）[總結(jié)與思考]：

本節(jié)課你有哪些收獲？