小學實驗教案

高一1.1化學實驗基本方法-化學實驗學案2。

延伸閱讀

1.1化學實驗基本方法-化學實驗學案（3）

《化學實驗基本方法》
（四）萃取
1、定義：利用混合物中的一種溶質在互不相溶的溶劑里的的不同，用一種試劑（萃取劑）把溶質從原來溶液中提取出來的過程。
2、萃取劑的選擇：①萃取劑與原溶液中的溶劑互相溶
②溶質在萃取劑中溶解度于在原溶劑中的溶解度
③一般，溶質與萃取劑化學反應
常用萃取劑：

如：I2、Br2等在CCl4、苯中的溶解度遠大于在水中的溶解度，且CCl4、苯等與水互溶，I2、Br2與CCl4也不反應
Br2、I2等在幾種溶劑中的顏色
水有機溶劑（萃取劑）
Br2
I2

3、主要儀器：
4、操作步驟及注意事項：
①檢查是否漏液：若漏液可在活塞上涂少量凡士林
②混合振蕩:分液漏斗時，應關閉玻璃塞和活塞，防止液體流出，
并且要不時旋開活塞放氣，以防止
③靜置：至于鐵架臺上的鐵圈上靜置
【實驗：用CCl4萃取I2水中的I2】
碘水的顏色；四氯化碳的顏色。
振蕩后靜置現(xiàn)象：，上層：，下層：。

（五）分液
1、原理：分離的混合物的方法
2、主要儀器：

操作步驟及注意事項：
①萃取和分液這兩個操作往往是相連的，即先萃取后分液
②分液時要將分液漏斗頸上的玻璃塞旋開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小
孔保證，同時漏斗下端管口要緊貼燒杯內壁，防止
③下層液體要從口放出，上層液體要從漏斗口倒

思考：
1.分液漏斗中盛有已分層的有機溶劑和水的混合液，但不知道哪一層液體是水層。怎么判斷？

2.若將四氯化碳換成苯，實驗步驟不變，其對應的現(xiàn)象應該如何？

物質分離和提純方法的比較
方法使用范圍主要儀器和用品舉例注意事項

高一化學化學實驗基本方法25

教案

課題：第一章第一節(jié)化學實驗基本方法(一)

授課班級

課時

知識

與

技能

1、樹立安全意識，能識別化學品安全使用的標識，初步形成良好的實驗工作習慣。2、知道現(xiàn)實生活中常見的一些混合物分離和提純的方法，用已有的生活經驗使學生加深對混合物分離、提純等實驗的認識3、初步學會溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作。

過程

與

方法

1、通過創(chuàng)設情境，導入實驗安全標識、化學品安全使用標識，進而掌握實驗的基本準備常識，并形成良好的實驗習慣。2、初步學會模仿、移植現(xiàn)有的例子，撰寫實驗報告3、通過獨立思考、探索，在對物質性質研究的同時，能設計出自己的實驗方案，并逐漸在設計中體現(xiàn)自己的個性，具有一定的創(chuàng)造性4、初步嘗試在實驗探究中與人合作與交流

情感

態(tài)度

價值觀

1、體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的研究方法，提高學生的科學素養(yǎng)，為學生的終身可持續(xù)發(fā)展奠定基礎2、發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅，逐漸培養(yǎng)科學精神和科學品質3、樹立綠色化學思想，形成環(huán)境保護的意識

重點

過濾和蒸發(fā)的操作方法

難點

正確的實驗研究方法及實驗報告的撰寫；

知

識

結

構

與

板

書

設

計

第一章從實驗學化學

第一節(jié)化學實驗的基本方法

一、化學實驗安全1、遵守實驗室規(guī)則

2、了解安全措施

3、掌握正確的操作方法。

二、混合物的分離與提純

1、基本概念：物質的分離物質的提純

2、操作原則：四原則三必須

3、基本實驗方法：過濾與蒸發(fā)結晶、蒸餾與萃取分液

(一)過濾和蒸發(fā)（filtrationandevaporation）

實驗1—1粗鹽的提純

實驗1-2SO42―等離子的檢驗與除雜

教學過程

教學步驟、內容

教學方法、手段、師生活動

第一節(jié)化學實驗的基本方法

一、化學實驗安全

(投景實驗室全景)［引］這就是我們準備做實驗的化學實驗室，看到實驗室，同學們想到了什么呢？化學實驗是化學的精靈，我們做為新世紀的高中生，要有良好的實驗品質，在做實驗前，我們要做的事情是什么呢？(做好實驗準備工作)［講］做實驗前，要先讀實驗室規(guī)則，沒有規(guī)則不成方圓，只有明確了實驗室規(guī)則，我們才能更好地利用實驗室。有的同學一定認為化學實驗很難并有一定的危險性，還有的同學認為做好實驗很好玩。其實，化學實驗是用來檢驗、探索物質的操作，是學術性的研究，不能依靠個人的一些喜好、情緒來做實驗，實驗有一定的安全要求，只要你能做到安全要求，就可以很輕松地完成實驗，那么，實驗的安全又有些什么內容呢？［思考與交流］根據(jù)你做化學實驗和探究的經驗以及你在初中所學的知識，想一想在進行化學實驗時應注意哪些安全問題？

［學生討論并投影總結］1、取用藥品的安全注意事項：(1)不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)，不得嘗任何藥品的味道。(2)按用量取藥，若無用量說明，一般應按最少量取用：液體1-2mL，固體只需蓋滿試管底部。(3)實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內。

2.用酒精燈加熱的安全注意事項：（1）在使用前，要先檢查燈里有無酒精。向燈內添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3。（2）在使用時，要注意幾點：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對禁止用燃著的一只酒精燈去點燃另一只酒精燈。（3）用完酒精燈，不可用嘴吹滅，必須用燈帽蓋滅，并蓋兩次。(4)不慎灑出的酒精若在桌上燃燒起來，不要驚謊，應立即用濕抹布或沙子撲蓋。3.著火和燙傷的處理、化學灼傷的處理、如何防止中毒、意外事故的緊急處理方法等。著火燙傷時應該先冷敷。濃硫酸灼傷時先用干布小心拭去濃硫酸，再用大量的水沖洗。［講］剛才同學們發(fā)表了很多關于實驗安全應該注意的事項，那么大家還要注意常用的危險化學標志。請見課本P4。［講］實驗安全是為避免受到意外傷害的保障，要想我們的探究實驗取得成果，我們還必須遵守實驗的有關原則、安全措施及正確的操作方法。［板書］1、遵守實驗室規(guī)則

2、了解安全措施

3、掌握正確的操作方法。［過渡］以上是我們做實驗必須遵守的一些注意事項，正確我們學習幾種化學實驗的基本操作。［思考與交流］淘金者是利用什么方法和性質將金子從沙里分離出來？如果有鐵屑和沙混合物，你用什么方法將鐵屑分離出來？

(沙里淘金是從含金量相對較大的沙里淘金。根據(jù)金是游離態(tài)存在，密度比沙大的性質，可以用水洗法將金子從沙里分離出來。如果是沙和鐵屑的混合物，可以用物理方法用磁鐵吸取的方法將二者分離出來。)［過］以上我們用的都是較簡單的物理方法，大多數(shù)分離與提純需要我們進一步學習一些新的方法。［板書］二、混合物的分離與提純

1、基本概念：

物質的分離：將混合物中各物質通過物理變化或化學變化，把各成分彼此分開的過程。物質的提純：把混合物中的雜質除去，以得到純凈物的過程。2、操作原則：

四原則：

(1)不增------提純過程中不增加新的雜質(2)不減------不減少欲被提純的物質(3)易分離------被提純物與雜質容易分離(4)易復原------被提純物質要復原三必須：(1)除雜試劑必須過量(2)過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質)(3)除雜途徑必須選最佳

3、基本實驗方法：

過濾與蒸發(fā)結晶、蒸餾與萃取分液［設問］大家初中時學習了混合物的分離和提純的方法有哪些？(過濾、蒸發(fā)、結晶等)［設問］過濾使用于什么類型的混合物的分離？(過濾是將不溶于液體的固體分離的方法。固液分離。)［講］現(xiàn)在我們來利用初中學習的過濾和蒸發(fā)的方法來提純粗鹽。［板書］(一)過濾和蒸發(fā)（filtrationandevaporation）

實驗1—1粗鹽的提純

儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟現(xiàn)象1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解。粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。3．蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產生了白色固體。［投影總結］1、過濾

原理：利用物質的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開來的方法。例如用過濾法除去粗鹽中的泥沙。操作要點：①“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤濕，使之緊貼在漏斗內壁，趕走紙和壁之間的氣泡。②“二低”：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣(略低約1cm)，以防止未過濾的液體外溢。③“三接觸”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內壁相接觸；使濾液沿燒杯內壁流下；向漏斗中傾倒液體時，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。注意：如果過濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對沉淀物進行洗滌，方法是：向過濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。2、結晶原理：利用溶劑對被提純物質及雜質的溶解度不同，可以使被提純物質從過飽和溶液中析出。而讓雜質全部或大部分仍留在溶液中，從而達到提純的目的。(1)蒸發(fā)結晶：通過蒸發(fā)或氣化，減少一部分溶劑使溶液達到飽和而析出晶體。此法主要用于溶解度隨溫度改變而變化不大的物質。(2)冷卻結晶：通過降低溫度，使溶液冷卻達到飽和而析出晶體。重結晶指的是重復冷卻結晶。此法主要用于溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質。注意：通常我們是兩種方法結合使用(1)進行蒸發(fā)時，液體放置在蒸發(fā)皿中的量不得超過蒸發(fā)皿容量的2/3，以免加熱時溶液濺出。(2)在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而致使液滴飛濺。［思考題］如何將NaCl和KNO3分離？

將兩者的混合物置于燒杯中，加少量100攝氏度熱水，在加熱的情況下不斷少量加入熱水并攪拌，直至混合物完全溶解；停止加熱，冷卻（可以用冰水水?。敎囟冉抵?0攝氏度時硝酸鉀晶體析出；過濾混合溶液得到較為純凈硝酸鉀晶體；蒸發(fā)濾液，得到較為純凈的氯化鉀晶體［思考與交流］從上述實驗中我們所制得的實驗是純凈物嗎？可能還有什么雜質沒有除去，用什么方法可以檢驗出它們？

［講］海水中含有可溶于水的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽，所以食鹽中也可能含有這些物質，而它們可溶于水所以在過濾中無法除去，也即是我們現(xiàn)在所得的產品中含有這些雜質，那我們該如何檢驗出它們是否存在。請大家先思考一下，在進行物質檢驗時，我們采取的步驟是什么？(先對試樣的外觀進行觀察，確定其顏色、狀態(tài)、氣味等。當試樣是固體時，有時需要先將少量試樣配成溶液，再進行鑒定。)［思考與交流］我們現(xiàn)在要設計實驗來鑒定食鹽中有可能含有的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽。

［實驗設計］現(xiàn)在有一份經過過濾蒸發(fā)提純的實驗，要除去其中的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽，請你設計實驗將它們除去。［實驗步驟］將0.5g鹽放入試管中，加入2ml的水，先滴幾滴鹽酸酸化，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液，現(xiàn)象：有白色沉淀，證明有SO42―離子。加鹽酸酸化的目的是為了排除碳酸根的影響，改用硝酸可以嗎？不可以，因為硝酸會氧化亞硫酸根為硫酸根）過濾后在濾液中加入氫氧化鈉溶液，再過濾。最后加入Na2CO3溶液。［投影總結］

雜質

加入的試劑

化學方程式

硫酸鹽

BaCl2aq

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

MgCl2

NaOHaq

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

CaCl2

Na2CO3aq

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl［思考與交流］加入試劑的順序能否改變，你設計的實驗有引入其他雜質離子么，如何除去？

(能改變，只要保證Na2CO3在BaCl2之后，鹽酸加在最后就可以；因為BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl；最后會剩余OH―、CO32―這兩種雜質，為除去，可向濾液中加入適量鹽酸，邊加邊攪拌，直到不再產生氣泡為止)［總結］我們這節(jié)課進行了的提純實驗，主要是練習過濾和蒸發(fā)的操作。另外，我們還學習了用化學方法鑒定物質，請看下面的練習：［自我評價］

1、進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是：A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．酒精著火時，可用水將其撲滅。C．實驗室中進行可燃性氣體燃燒性質實驗時，必須先驗純、后點燃D．配制稀硫酸時，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸2、根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實驗，填寫下列空白：

(1)此實驗操作順序如下：

①稱量樣品，②溶解、沉降，③_______④_______⑤冷卻結晶。

(2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示______(填下列正確選項的代碼)。

A．左盤重，樣品輕B．左盤輕，砝碼重

C．右盤重，砝碼輕D．右盤輕，樣品重

(3)在進行第③步操作時，有可能要重復進行，這是由于_______

(4)在進行第④步操作時，要用玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止______。

(5)所得產物中主要的鉀鹽有______等課后作業(yè)：P10—2、3、7通過實驗室的全景的感受，學生自己提出有關實驗室的一些想法，很容易就能讓學生自己走進實驗教學，為實驗教學打下良好的基礎。觀察、思考、討論、提出自己的想法學生自己總結出來的實驗安全知識比教師講的要深刻得多，通過學生自己得到的東西能在學生的頭腦中有長久的印象，并能成為以后受用的知識。通過對實驗的一些安全內容的記錄，學生能認識到安全實驗的重要性，為以后的實驗安全打下了一個良好的基礎請同學們閱讀教材，并認識各圖標的意義。學生閱讀P4注意問題1、2、3，學生回答實驗注意問題，教師穿插、補充、完善
學生閱讀教材上的資料卡片與提示，討論并設計實驗驗證自己的結論。填寫課本P7上的表B、D(1)③過濾，④蒸發(fā)結晶(2)B

(3)濾液渾濁

(4)液體飛濺

(5)K2CO3、K2SO4、KCl等教學回顧：

高一化學化學實驗基本方法26

教案

課題：第一章第一節(jié)化學實驗基本方法(二)

授課班級

課時

知識

與

技能

1、了解萃取原理，掌握萃取的實驗操作2、了解蒸餾原理，練習蒸餾操作3、會用合理的方法檢驗離子

過程

與

方法

1、通過實驗操作和實驗安全問題的分析，讓學生對實驗探究有進一步的認識2、通過對初中常見物質分離與提純以及分離提純物質一般方法的復習鞏固，培養(yǎng)學生綜合抽象的邏輯思維能力、語言表達能力、實驗設計和評價辨析能力。

情感

態(tài)度

價值觀

1、讓學生在實驗中感受實驗儀器和實驗設計的巧妙，感受化學之美

重點

萃取與蒸餾的原理；萃取與蒸餾的操作及注意事項。

難點

萃取與蒸餾的操作

知

識

結

構

與

板

書

設

計

(二)蒸餾和萃取(distillationandextraction)

1、蒸餾實驗1-3實驗室制取蒸餾水

2、萃取實驗1-4碘的萃取

3、分液

萃取與分液的步驟：

a.檢驗分液漏斗是否漏水b.加入溶液，加入萃取劑，振蕩

c.靜置分層d.分液

教學過程

教學步驟、內容

教學方法、手段、師生活動

［過］首先，讓我們利用實驗室通過蒸餾的方法除去自來水中的雜質制取蒸餾水的實驗來學習蒸餾的過程［板書］1、蒸餾

［引入］我們引用的自來水是純凈的水嗎？不是。因為自來水廠使用了消毒劑氯對水進行了消毒。使水中含有Cl―。我們可以利用加入硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。［實驗演示］自來水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液［講］有明顯白色沉淀生成，證明自來水中含有氯離子。那么，我們應該用什么方法除去自來水中的氯離子呢？能否向上一堂課中使用化學方法，加入試劑反應除去？(不能。加入試劑后會引入新的雜質，達不到我們實驗目的。要想得到純凈水。可以使用加熱將水變?yōu)樗羝缓笤倮淠秊榧儍舻囊簯B(tài)蒸餾水。)［小結］實驗室就是使用蒸餾的方法制取蒸餾水。［投］(1)原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達到分離提純的目的。蒸餾一般用于分離沸點相差較大的液體混合物。（例如蒸餾含有Fe3+的水提純其中水份，蒸餾石油提純不同沸點的有機組分）

（2）儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、膠塞、牛角管（尾接管）、錐形瓶、膠管［實驗演示］實驗室制取蒸餾水［投］（3）蒸餾時的注意事項：a.燒瓶內液體的容積不超過2/3，燒瓶要墊上石棉網加熱，燒瓶中還要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。b.溫度計下端水銀泡應置于燒瓶支管處，測量逸出氣體的溫度。c.冷凝水下口進，上口出。d.實驗開始時，先開冷凝水，后加熱。實驗結束時，先停止加熱，后關冷凝水。溶液不可蒸干。［講］錐形瓶中的液體就是蒸餾水，我們再用硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。［實驗演示］蒸餾水加入硝酸銀溶液［投影小結實驗］

實驗1-3實驗室制取蒸餾水

實驗

現(xiàn)象

(加熱是為了獲得溶液的殘留物時，要用蒸發(fā)；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時，要用蒸餾)［過渡］在日常生活中，有時我們的衣服粘了油漬，可以用汽油擦洗，這就是萃取的應用。接下來我們學習另外的一種分離方法，叫做萃取與分液。

［板書］2、萃取

［過］我們先來認識這個新的儀器：分液漏斗。

［展示儀器］分液漏斗的組成，分液漏斗的活塞、蓋子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要檢驗漏斗是否漏水。方法為：關閉活塞，在漏斗中加少量水，蓋好蓋子，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來用力振蕩，看是否漏水

［投］(1)定義：利用某溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，在利用分液的原理和方法將它們分離開來。

［講解＋實驗演示］我們通過實驗來解釋萃取的定義，我們知道碘單質在水中的溶解度不大，碘水呈黃棕色。碘是溶質，水是溶劑。取10ml飽和碘水，倒入分液漏斗中。接著，按照萃取的定義，我們要用另一種溶劑加把溶質碘從碘水中提取出來，這另外一種溶劑的選擇要符合一些條件，

［投］（2）萃取劑的選擇：

a.溶質在萃取劑的溶解度要比在原溶劑（水）大。

b.萃取劑與原溶劑（水）不互溶。

c.萃取劑與溶液不發(fā)生發(fā)應。

［講解＋實驗演示］那么，我們根據(jù)這些條件可以選擇了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比較大，所以我們加入4ml就可以了，進行振蕩。請大家注意振蕩的操作：用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來用力振蕩，注意放氣怎么(強調放氣的重要性)。振蕩后將分液漏斗放在鐵架臺上靜置。

［講解］靜置后，大家發(fā)現(xiàn)漏斗中的液體分為兩層，下層為紫紅色，這一層為碘的四氯化碳的溶液。上層溶液顏色變淡了，證明碘水中的碘已經被萃取到四氯化碳中了，達到了碘和水分離的目的，這就是萃取。

［引導］大家想想，萃取后，如何分離？比如湯上面的油層是怎樣弄走的？

(勺子舀，吸管吸，。。。。。)

［講］我們試想一下，可不可以想辦法使湯使下面流走，讓油剛好留在容器中。容器下面有通道，湯從下面流走，在湯剛好流完時，關閉通道，這樣湯和油不就分開了嗎，這正好符合分液漏斗的結構。

［板書］3、分液

［講解＋實驗演示］最后一步，就是把四氯化碳層和水層分開，這就是分液。首先，打開蓋子（塞子），為什么？（平衡大氣壓）將活塞打開，使下層液體慢慢流出。漏斗下端口靠燒杯壁。上層液體從上口倒出，為什么？（防止上層液體混帶有下層液體）

［投影總結］

(1)定義：把兩種互不相溶的液體（且密度不同）分開的操作

［板書］萃取與分液的步驟：

a.檢驗分液漏斗是否漏水

b.加入溶液，加入萃取劑，振蕩

c.靜置分層

d.分液

［小結］通過這個實驗，大家要掌握的是萃取劑的選擇（三個條件），以及掌握萃取與分液的操作步驟。（四個步驟）

［自我評價］

1、下列物質的分離方法不正確的是()A、用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B、用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C、用酒精萃取碘水中的碘D、用淘洗的方法從沙里淘金2、下列實驗設計中，能達到預期目的的是()A、將氯化鈉和硝酸鉀的混合物用溶解、過濾的方法分離B、將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅除去氫氣C、用碳酸鈉溶液區(qū)分氯化鈉溶液、氯化鋇溶液及硝酸鈣溶液D、將氯化鉀和二氧化錳的混合物用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離3、某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C、檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；E、放開活塞，用燒杯接收溶液；F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G、將漏斗上口的玻璃塞打開使溶液上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；H、靜置、分層。　就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：_____→_____→_____→　A　→　G　→_____→　E　→　F。
（2）上述E步驟的操作中應注意_____。上述G步驟操作的目的是_____。
（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_____。課后作業(yè)：隨堂練習教師引導，學生思考、討論提醒學生聯(lián)系實際生活引導出蒸餾的概念引導學生設計實驗思考與討論研究，強化蒸餾的操作C

D

(1)C→B→D→A→G→H→E→F

(3)CCl4與水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多教學回顧：

化學實驗基本方法

教案
課題：第一章第一節(jié)化學實驗基本方法(一)授課班級
課時1
教

學

目

的知識
與
技能1、樹立安全意識，能識別化學品安全使用的標識，初步形成良好的實驗工作習慣。
2、知道現(xiàn)實生活中常見的一些混合物分離和提純的方法，用已有的生活經驗使學生加深對混合物分離、提純等實驗的認識
3、初步學會溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作。
過程
與
方法1、通過創(chuàng)設情境，導入實驗安全標識、化學品安全使用標識，進而掌握實驗的基本準備常識，并形成良好的實驗習慣。
2、初步學會模仿、移植現(xiàn)有的例子，撰寫實驗報告
3、通過獨立思考、探索，在對物質性質研究的同時，能設計出自己的實驗方案，并逐漸在設計中體現(xiàn)自己的個性，具有一定的創(chuàng)造性
4、初步嘗試在實驗探究中與人合作與交流
情感
態(tài)度
價值觀1、體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的研究方法，提高學生的科學素養(yǎng)，為學生的終身可持續(xù)發(fā)展奠定基礎
2、發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅，逐漸培養(yǎng)科學精神和科學品質
3、樹立綠色化學思想，形成環(huán)境保護的意識
重點過濾和蒸發(fā)的操作方法
難點正確的實驗研究方法及實驗報告的撰寫；
知
識
結
構
與
板
書
設
計第一章從實驗學化學
第一節(jié)化學實驗的基本方法
一、化學實驗安全1、遵守實驗室規(guī)則
2、了解安全措施
3、掌握正確的操作方法。
二、混合物的分離與提純
1、基本概念：物質的分離物質的提純
2、操作原則：四原則三必須
3、基本實驗方法：過濾與蒸發(fā)結晶、蒸餾與萃取分液
(一)過濾和蒸發(fā)（filtrationandevaporation）
實驗1—1粗鹽的提純
實驗1-2SO42―等離子的檢驗與除雜
教學過程
教學步驟、內容教學方法、手段、師生活動
引言］化學是一門以實驗為基礎的自然科學，科學規(guī)律是通過對自然現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)、探究和反復驗證形成的?；瘜W研究的主要方法是實驗方法，所以學習化學離不開實驗，掌握實驗方法以及完成化學實驗所必需的技能，是學好化學的關鍵。那么大家高中階段學習化學的第一章就是“從實驗學化學”
［板書］第一章從實驗學化學
第一節(jié)化學實驗的基本方法
一、化學實驗安全
(投景實驗室全景)
［引］這就是我們準備做實驗的化學實驗室，看到實驗室，同學們想到了什么呢？化學實驗是化學的精靈，我們做為新世紀的高中生，要有良好的實驗品質，在做實驗前，我們要做的事情是什么呢？
(做好實驗準備工作)
［講］做實驗前，要先讀實驗室規(guī)則，沒有規(guī)則不成方圓，只有明確了實驗室規(guī)則，我們才能更好地利用實驗室。
有的同學一定認為化學實驗很難并有一定的危險性，還有的同學認為做好實驗很好玩。其實，化學實驗是用來檢驗、探索物質的操作，是學術性的研究，不能依靠個人的一些喜好、情緒來做實驗，實驗有一定的安全要求，只要你能做到安全要求，就可以很輕松地完成實驗，那么，實驗的安全又有些什么內容呢？
［思考與交流］根據(jù)你做化學實驗和探究的經驗以及你在初中所學的知識，想一想在進行化學實驗時應注意哪些安全問題？
［學生討論并投影總結］
1、取用藥品的安全注意事項：
(1)不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)，不得嘗任何藥品的味道。
(2)按用量取藥，若無用量說明，一般應按最少量取用：液體1-2mL，固體只需蓋滿試管底部。
(3)實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內。
2.用酒精燈加熱的安全注意事項：
（1）在使用前，要先檢查燈里有無酒精。向燈內添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3。
（2）在使用時，要注意幾點：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對禁止用燃著的一只酒精燈去點燃另一只酒精燈。
（3）用完酒精燈，不可用嘴吹滅，必須用燈帽蓋滅，并蓋兩次。
(4)不慎灑出的酒精若在桌上燃燒起來，不要驚謊，應立即用濕抹布或沙子撲蓋。
3.著火和燙傷的處理、化學灼傷的處理、如何防止中毒、意外事故的緊急處理方法等。
著火燙傷時應該先冷敷。濃硫酸灼傷時先用干布小心拭去濃硫酸，再用大量的水沖洗。
［講］剛才同學們發(fā)表了很多關于實驗安全應該注意的事項，那么大家還要注意常用的危險化學標志。請見課本P4。

［講］實驗安全是為避免受到意外傷害的保障，要想我們的探究實驗取得成果，我們還必須遵守實驗的有關原則、安全措施及正確的操作方法。
［板書］1、遵守實驗室規(guī)則
2、了解安全措施
3、掌握正確的操作方法。
［過渡］以上是我們做實驗必須遵守的一些注意事項，正確我們學習幾種化學實驗的基本操作。
［思考與交流］淘金者是利用什么方法和性質將金子從沙里分離出來？如果有鐵屑和沙混合物，你用什么方法將鐵屑分離出來？
(沙里淘金是從含金量相對較大的沙里淘金。根據(jù)金是游離態(tài)存在，密度比沙大的性質，可以用水洗法將金子從沙里分離出來。
如果是沙和鐵屑的混合物，可以用物理方法用磁鐵吸取的方法將二者分離出來。)
［過］以上我們用的都是較簡單的物理方法，大多數(shù)分離與提純需要我們進一步學習一些新的方法。
［板書］二、混合物的分離與提純
1、基本概念：
物質的分離：將混合物中各物質通過物理變化或化學變化，把各成分彼此分開的過程。
物質的提純：把混合物中的雜質除去，以得到純凈物的過程。
2、操作原則：
四原則：
(1)不增------提純過程中不增加新的雜質
(2)不減------不減少欲被提純的物質
(3)易分離------被提純物與雜質容易分離
(4)易復原------被提純物質要復原
三必須：
(1)除雜試劑必須過量
(2)過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質)
(3)除雜途徑必須選最佳
3、基本實驗方法：
過濾與蒸發(fā)結晶、蒸餾與萃取分液
［設問］大家初中時學習了混合物的分離和提純的方法有哪些？
(過濾、蒸發(fā)、結晶等)
［設問］過濾使用于什么類型的混合物的分離？
(過濾是將不溶于液體的固體分離的方法。固液分離。)
［講］現(xiàn)在我們來利用初中學習的過濾和蒸發(fā)的方法來提純粗鹽。
［板書］(一)過濾和蒸發(fā)（filtrationandevaporation）
實驗1—1粗鹽的提純
儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈
步驟現(xiàn)象
1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解。粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。
2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。
3．蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產生了白色固體。
［投影總結］
1、過濾
原理：利用物質的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開來的方法。例如用過濾法除去粗鹽中的泥沙。
操作要點：
①“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤濕，使之緊貼在漏斗內壁，趕走紙和壁之間的氣泡。
②“二低”：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣(略低約1cm)，以防止未過濾的液體外溢。
③“三接觸”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內壁相接觸；使濾液沿燒杯內壁流下；向漏斗中傾倒液體時，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。
注意：如果過濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對沉淀物進行洗滌，方法是：向過濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。
2、結晶
原理：利用溶劑對被提純物質及雜質的溶解度不同，可以使被提純物質從過飽和溶液中析出。而讓雜質全部或大部分仍留在溶液中，從而達到提純的目的。
(1)蒸發(fā)結晶：通過蒸發(fā)或氣化，減少一部分溶劑使溶液達到飽和而析出晶體。此法主要用于溶解度隨溫度改變而變化不大的物質。
(2)冷卻結晶：通過降低溫度，使溶液冷卻達到飽和而析出晶體。重結晶指的是重復冷卻結晶。此法主要用于溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質。
注意：通常我們是兩種方法結合使用
(1)進行蒸發(fā)時，液體放置在蒸發(fā)皿中的量不得超過蒸發(fā)皿容量的2/3，以免加熱時溶液濺出。
(2)在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而致使液滴飛濺。
［思考題］如何將NaCl和KNO3分離？
將兩者的混合物置于燒杯中，加少量100攝氏度熱水，在加熱的情況下不斷少量加入熱水并攪拌，直至混合物完全溶解；停止加熱，冷卻（可以用冰水水?。?，當溫度降至30攝氏度時硝酸鉀晶體析出；過濾混合溶液得到較為純凈硝酸鉀晶體；蒸發(fā)濾液，得到較為純凈的氯化鉀晶體
［思考與交流］從上述實驗中我們所制得的實驗是純凈物嗎？可能還有什么雜質沒有除去，用什么方法可以檢驗出它們？
［講］海水中含有可溶于水的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽，所以食鹽中也可能含有這些物質，而它們可溶于水所以在過濾中無法除去，也即是我們現(xiàn)在所得的產品中含有這些雜質，那我們該如何檢驗出它們是否存在。請大家先思考一下，在進行物質檢驗時，我們采取的步驟是什么？
(先對試樣的外觀進行觀察，確定其顏色、狀態(tài)、氣味等。當試樣是固體時，有時需要先將少量試樣配成溶液，再進行鑒定。)
［思考與交流］我們現(xiàn)在要設計實驗來鑒定食鹽中有可能含有的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽。
［實驗設計］現(xiàn)在有一份經過過濾蒸發(fā)提純的實驗，要除去其中的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽，請你設計實驗將它們除去。
［實驗步驟］將0.5g鹽放入試管中，加入2ml的水，先滴幾滴鹽酸酸化，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液，
現(xiàn)象：有白色沉淀，證明有SO42―離子。
加鹽酸酸化的目的是為了排除碳酸根的影響，改用硝酸可以嗎？不可以，因為硝酸會氧化亞硫酸根為硫酸根）
過濾后在濾液中加入氫氧化鈉溶液，再過濾。最后加入Na2CO3溶液。
［投影總結］
雜質加入的試劑化學方程式
硫酸鹽BaCl2aqBaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
MgCl2NaOHaqMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2Na2CO3aqCaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
［思考與交流］加入試劑的順序能否改變，你設計的實驗有引入其他雜質離子么，如何除去？
(能改變，只要保證Na2CO3在BaCl2之后，鹽酸加在最后就可以；因為BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl；最后會剩余OH―、CO32―這兩種雜質，為除去，可向濾液中加入適量鹽酸，邊加邊攪拌，直到不再產生氣泡為止)
［總結］我們這節(jié)課進行了的提純實驗，主要是練習過濾和蒸發(fā)的操作。另外，我們還學習了用化學方法鑒定物質，請看下面的練習：
［自我評價］
1、進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是：
A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．酒精著火時，可用水將其撲滅。
C．實驗室中進行可燃性氣體燃燒性質實驗時，必須先驗純、后點燃
D．配制稀硫酸時，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
2、根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實驗，填寫下列空白：
(1)此實驗操作順序如下：
①稱量樣品，②溶解、沉降，③_______④_______⑤冷卻結晶。
(2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示______(填下列正確選項的代碼)。
A．左盤重，樣品輕B．左盤輕，砝碼重
C．右盤重，砝碼輕D．右盤輕，樣品重
(3)在進行第③步操作時，有可能要重復進行，這是由于_______
(4)在進行第④步操作時，要用玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止______。
(5)所得產物中主要的鉀鹽有______等

課后作業(yè)：P10—2、3、7

通過實驗室的全景的感受，學生自己提出有關實驗室的一些想法，很容易就能讓學生自己走進實驗教學，為實驗教學打下良好的基礎。

觀察、思考、討論、提出自己的想法

學生自己總結出來的實驗安全知識比教師講的要深刻得多，通過學生自己得到的東西能在學生的頭腦中有長久的印象，并能成為以后受用的知識。

通過對實驗的一些安全內容的記錄，學生能認識到安全實驗的重要性，為以后的實驗安全打下了一個良好的基礎

請同學們閱讀教材，并認識各圖標的意義。

學生閱讀P4注意問題1、2、3，學生回答實驗注意問題，教師穿插、補充、完善

學生閱讀教材上的資料卡片與提示，討論并設計實驗驗證自己的結論。

填寫課本P7上的表

(1)③過濾，④蒸發(fā)結晶(2)B
(3)濾液渾濁
(4)液體飛濺
(5)K2CO3、K2SO4、KCl等

教學回顧：

教案
課題：第一章第一節(jié)化學實驗基本方法(二)授課班級
課時1
教

學

目

的知識
與
技能1、了解萃取原理，掌握萃取的實驗操作
2、了解蒸餾原理，練習蒸餾操作
3、會用合理的方法檢驗離子
過程
與
方法1、通過實驗操作和實驗安全問題的分析，讓學生對實驗探究有進一步的認識
2、通過對初中常見物質分離與提純以及分離提純物質一般方法的復習鞏固，培養(yǎng)學生綜合抽象的邏輯思維能力、語言表達能力、實驗設計和評價辨析能力。
情感
態(tài)度
價值觀1、讓學生在實驗中感受實驗儀器和實驗設計的巧妙，感受化學之美
重點萃取與蒸餾的原理；萃取與蒸餾的操作及注意事項。
難點萃取與蒸餾的操作
知
識
結
構
與
板
書
設
計(二)蒸餾和萃取(distillationandextraction)
1、蒸餾實驗1-3實驗室制取蒸餾水
2、萃取實驗1-4碘的萃取
3、分液
萃取與分液的步驟：
a.檢驗分液漏斗是否漏水b.加入溶液，加入萃取劑，振蕩
c.靜置分層d.分液

教學過程
教學步驟、內容教學方法、手段、師生活動
［引言］上節(jié)課我們學習了粗鹽的提純，通過除雜質過濾的方法得到比較純的鹽水，大家想想如果我們要把鹽水變?yōu)榈?，該怎么做呢?br> 比如說在海邊，漁民們是怎么解決生活用水的問題；前段時間，中央電視臺播放了鄭和下西洋的那段歷史，大家知道他們是怎么解決長期在海上漂泊的吃水問題嗎？
［展示］海水變淡水
［引］做湯的時候，觀察過鍋蓋嗎？鍋蓋上有水珠，這水珠與湯不什么不同？為什么會有水珠？水蒸汽凝結？為什么水蒸汽會凝結成水珠？
［講］湯沸騰后，水蒸汽遇溫度低的鍋蓋而凝成水珠附于鍋蓋。那么這是一個什么過程，我們在化學中應怎么稱呼？大家想一想蒸餾是不是一種分離混合物的方法？如果是，那么是分離什么樣的混合物？
［過］混合物的分離和提純除了過濾、蒸發(fā)外，還有其他很多方法，這節(jié)課，我們來學習另外兩種新方法：蒸餾和萃取
［板書］(二)蒸餾和萃取(distillationandextraction)
［過］首先，讓我們利用實驗室通過蒸餾的方法除去自來水中的雜質制取蒸餾水的實驗來學習蒸餾的過程
［板書］1、蒸餾
［引入］我們引用的自來水是純凈的水嗎？不是。因為自來水廠使用了消毒劑氯對水進行了消毒。使水中含有Cl―。我們可以利用加入硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。
［實驗演示］自來水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液
［講］有明顯白色沉淀生成，證明自來水中含有氯離子。那么，我們應該用什么方法除去自來水中的氯離子呢？能否向上一堂課中使用化學方法，加入試劑反應除去？
(不能。加入試劑后會引入新的雜質，達不到我們實驗目的。要想得到純凈水。可以使用加熱將水變?yōu)樗羝?，然后再冷凝為純凈的液態(tài)蒸餾水。)
［小結］實驗室就是使用蒸餾的方法制取蒸餾水。
［投］
(1)原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達到分離提純的目的。蒸餾一般用于分離沸點相差較大的液體混合物。（例如蒸餾含有Fe3+的水提純其中水份，蒸餾石油提純不同沸點的有機組分）
（2）儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、膠塞、牛角管（尾接管）、錐形瓶、膠管
［實驗演示］實驗室制取蒸餾水
［投］（3）蒸餾時的注意事項：
a.燒瓶內液體的容積不超過2/3，燒瓶要墊上石棉網加熱，燒瓶中還要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。
b.溫度計下端水銀泡應置于燒瓶支管處，測量逸出氣體的溫度。
c.冷凝水下口進，上口出。
d.實驗開始時，先開冷凝水，后加熱。實驗結束時，先停止加熱，后關冷凝水。溶液不可蒸干。
［講］錐形瓶中的液體就是蒸餾水，我們再用硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。
［實驗演示］蒸餾水加入硝酸銀溶液
［投影小結實驗］
實驗1-3實驗室制取蒸餾水
實驗現(xiàn)象
1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。加硝酸銀溶液有白色沉淀產生，且沉淀不溶解
2、在100mL燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石(或碎瓷片)，如圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的總分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱加熱，燒瓶中水溫升高到100℃沸騰，在錐形瓶中收集蒸餾水
3、取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液加硝酸銀溶液于蒸餾水中，無沉淀
［思考］
1、為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反
(為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長時間充分接觸，帶走盡可能多的熱量)
2、為什么溫度計水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線？
(對于蒸餾來說，只有精確控制蒸餾的溫度才能達到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變?yōu)闅怏w某組分的溫度，故溫度計水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線)
3、在日常生活中，我們應用蒸餾的方法可以將海水淡化，或制造無水酒精。若采用蒸餾的方法分離酒精和水的混合物，先蒸餾出來的物質是什么？
(酒精沸點低，先蒸出的是酒精。)
4、從這個實驗中，大家可以看出蒸餾適用于什么類型的混合物的分離？
［投］（4）蒸餾的使用范圍:
液態(tài)混合物中，沸點不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的物質。
［思考］蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別：
(加熱是為了獲得溶液的殘留物時，要用蒸發(fā)；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時，要用蒸餾)
［過渡］在日常生活中，有時我們的衣服粘了油漬，可以用汽油擦洗，這就是萃取的應用。接下來我們學習另外的一種分離方法，叫做萃取與分液。
［板書］2、萃取
［過］我們先來認識這個新的儀器：分液漏斗。
［展示儀器］分液漏斗的組成，分液漏斗的活塞、蓋子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要檢驗漏斗是否漏水。方法為：關閉活塞，在漏斗中加少量水，蓋好蓋子，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來用力振蕩，看是否漏水
［投］(1)定義：利用某溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，在利用分液的原理和方法將它們分離開來。
［講解＋實驗演示］我們通過實驗來解釋萃取的定義，我們知道碘單質在水中的溶解度不大，碘水呈黃棕色。碘是溶質，水是溶劑。取10ml飽和碘水，倒入分液漏斗中。接著，按照萃取的定義，我們要用另一種溶劑加把溶質碘從碘水中提取出來，這另外一種溶劑的選擇要符合一些條件，
［投］（2）萃取劑的選擇：
a.溶質在萃取劑的溶解度要比在原溶劑（水）大。
b.萃取劑與原溶劑（水）不互溶。
c.萃取劑與溶液不發(fā)生發(fā)應。
［講解＋實驗演示］那么，我們根據(jù)這些條件可以選擇了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比較大，所以我們加入4ml就可以了，進行振蕩。請大家注意振蕩的操作：用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來用力振蕩，注意放氣怎么(強調放氣的重要性)。振蕩后將分液漏斗放在鐵架臺上靜置。
［講解］靜置后，大家發(fā)現(xiàn)漏斗中的液體分為兩層，下層為紫紅色，這一層為碘的四氯化碳的溶液。上層溶液顏色變淡了，證明碘水中的碘已經被萃取到四氯化碳中了，達到了碘和水分離的目的，這就是萃取。
［引導］大家想想，萃取后，如何分離？比如湯上面的油層是怎樣弄走的？
(勺子舀，吸管吸，。。。。。)
［講］我們試想一下，可不可以想辦法使湯使下面流走，讓油剛好留在容器中。容器下面有通道，湯從下面流走，在湯剛好流完時，關閉通道，這樣湯和油不就分開了嗎，這正好符合分液漏斗的結構。
［板書］3、分液
［講解＋實驗演示］最后一步，就是把四氯化碳層和水層分開，這就是分液。首先，打開蓋子（塞子），為什么？（平衡大氣壓）將活塞打開，使下層液體慢慢流出。漏斗下端口靠燒杯壁。上層液體從上口倒出，為什么？（防止上層液體混帶有下層液體）
［投影總結］
(1)定義：把兩種互不相溶的液體（且密度不同）分開的操作
［板書］萃取與分液的步驟：
a.檢驗分液漏斗是否漏水
b.加入溶液，加入萃取劑，振蕩
c.靜置分層
d.分液
［小結］通過這個實驗，大家要掌握的是萃取劑的選擇（三個條件），以及掌握萃取與分液的操作步驟。（四個步驟）
［自我評價］
1、下列物質的分離方法不正確的是()
A、用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
B、用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C、用酒精萃取碘水中的碘
D、用淘洗的方法從沙里淘金
2、下列實驗設計中，能達到預期目的的是()
A、將氯化鈉和硝酸鉀的混合物用溶解、過濾的方法分離
B、將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅除去氫氣
C、用碳酸鈉溶液區(qū)分氯化鈉溶液、氯化鋇溶液及硝酸鈣溶液
D、將氯化鉀和二氧化錳的混合物用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離
3、某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C、檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D、倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E、放開活塞，用燒杯接收溶液；
F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G、將漏斗上口的玻璃塞打開使溶液上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；H、靜置、分層。　
就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：
_____→_____→_____→　A　→　G　→_____→　E　→　F。
（2）上述E步驟的操作中應注意_____。上述G步驟操作的目的是_____。
（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_____。
課后作業(yè)：隨堂練習教師引導，學生思考、討論

提醒學生聯(lián)系實際生活

引導出蒸餾的概念

引導學生設計實驗

思考與討論研究，強化蒸餾的操作

(1)C→B→D→A→G→H→E→F

(2)使漏斗下端管口緊靠燒懷內壁、及時關閉活塞,不要讓上層液體流出。使漏斗內外空氣相通,以保證進行(E)操作時漏斗里液體能夠流出
(3)CCl4與水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多

教學回顧：