高中氧化還原教案

氮的氧化物。

氮的氧化物
[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]　認(rèn)識(shí)一氧化氮、二氧化氮的性質(zhì)，熟知氮的氧化物溶于水反應(yīng)的化學(xué)方程式，知道氮的氧化物(NO2)、硫的氧化物(SO2)是主要的大氣污染物及防治措施。
1．隨著工業(yè)的迅速發(fā)展和化石燃料的大量使用，大量的二氧化硫排放到空氣中，產(chǎn)生的危害是_________________________________________________________________________。防止酸雨的措施是___________________________________________________。
2．空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕?。氮?dú)馐且环N________________氣體，________溶于水，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是________________。
(1)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)________，通常情況下與氧氣____________，但是在放電或高溫條件下氮?dú)夂脱鯕饽苤苯踊仙蒒O，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，該反應(yīng)的還原劑是________。
(2)氮?dú)庠诟邷?、高壓、催化劑的情況下，能與氫氣化合生成NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________，該反應(yīng)的氧化劑是____________。
知識(shí)點(diǎn)一　一氧化氮和二氧化氮

[探究活動(dòng)]
1．兩支大試管，分別集滿NO和NO2氣體，觀察他們的顏色狀態(tài)，嗅聞他們的氣味，比較他們密度的大小。填寫(xiě)下表：
色、態(tài)氣味密度溶解性毒性
NO
NO2
2.將盛滿一氧化氮的試管打開(kāi)塞子，置于空氣中觀察到的現(xiàn)象是
________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________，實(shí)驗(yàn)室收集一氧化氮?dú)怏w的方法是______________________________。
3．對(duì)于二氧化氮溶于水的實(shí)驗(yàn)，按表中要求將其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論填入下表空格內(nèi)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
把充滿NO2的試管
倒立水中，再通入O2
[歸納總結(jié)]
1．二氧化氮溶于水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________，氧化產(chǎn)物是____________，還原產(chǎn)物是________________，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是________。
2．工業(yè)上常用水吸收二氧化氮制取硝酸，在開(kāi)始，NO2和H2O的反應(yīng)中只有2/3的NO2
轉(zhuǎn)化為硝酸，而1/3的NO2轉(zhuǎn)化為NO，因此，硝酸工業(yè)應(yīng)在吸收反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中
________________________________________________________________，經(jīng)過(guò)反復(fù)多次的氧化和吸收，NO2可以比較完全地被水吸收，能夠盡可能地轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______。
3．二氧化氮溶于氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式是2NO2＋2NaOH===NaNO2＋________＋H2O，根據(jù)該反應(yīng)能判定二氧化氮是酸性氧化物嗎？
　

　。
[遷移應(yīng)用]
1．最新的病毒學(xué)研究證實(shí)，一氧化氮對(duì)SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是()
A．一氧化氮是一種紅棕色的氣體
B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合
C．一氧化氮可由氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下直接化合得到
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
2．某集氣瓶中的氣體呈紅棕色，加入足量水，蓋上玻璃片振蕩，得橙色溶液，氣體顏色消失。再拿走玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，則該氣體可能是下列混合氣體中的()
A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2
C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br2
3．在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積為原混合氣體體積的18，則原混合氣體中NO2和O2的體積之比是()
①8∶1?、?∶3?、?∶1?、?∶1
A．①②B．①③C．②③D．②④

知識(shí)點(diǎn)二　二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染

[探究活動(dòng)]
1．SO2和NO2的主要來(lái)源
(1)SO2主要來(lái)自煤、石油和某些________的金屬礦物的燃燒和冶煉。
(2)NO2主要來(lái)自________________。
2．危害
(1)引起________污染，直接危害人體健康。
(2)溶于水形成________。
3．酸雨
(1)概念：____________的降水稱酸雨，主要是大氣中的________和________溶于水造成的。
(2)形成原理
①H2SO4的生成：SO2――→H2OH2SO3――→O2H2SO4
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
②HNO3的生成：NO2―→HNO3
________________________________________________________________________。
(3)危害
①直接破壞農(nóng)作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。
②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具及電信電纜的腐蝕。
4．防治措施
(1)調(diào)整______________，發(fā)展________________。
(2)研究煤的脫硫技術(shù)，改進(jìn)燃燒技術(shù)，減少________和____________的排放。
(3)加強(qiáng)工廠廢氣的回收處理。
(4)改進(jìn)汽車尾氣的處理技術(shù)，控制汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)
[歸納總結(jié)]
酸雨的形成過(guò)程十分復(fù)雜，簡(jiǎn)要概括如下：
[遷移應(yīng)用]
4．酸雨形成的最主要原因是()
A．森林遭亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡
B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料
C．大氣中二氧化碳的含量增多
D．汽車排出大量尾氣
5．下列有關(guān)環(huán)境污染的說(shuō)法正確的是()
A．燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量
B．臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10－4%的空氣有利于人體健康
C．pH在5.6～7之間的降水通常稱為酸雨
D．含磷洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染
6．空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是()
A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染
B．實(shí)施綠化工程，防止揚(yáng)塵污染
C．研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染
D．加大石油、煤炭的開(kāi)采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量
氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在通常情況下與O2不反應(yīng)，但在放電或高溫下氮?dú)馀c氧氣化合生成NO，NO在空氣中極易被氧化為紅棕色的NO2，NO2能與水生成HNO3和NO。NO2和SO2是大氣污染物，能形成酸雨。
第2課時(shí)　氮的氧化物　大氣污染物
課前準(zhǔn)備區(qū)
1．導(dǎo)致空氣質(zhì)量下降，直接危害人體健康，能與空氣中水分形成酸雨，給社會(huì)發(fā)展和人類生活帶來(lái)嚴(yán)重危害　改進(jìn)煤燃燒技術(shù)，在原煤中加入固硫劑石灰石和生石灰，減少二氧化硫的排放
2．無(wú)色無(wú)味　不　1.25gL－1　(1)穩(wěn)定　不反應(yīng)　N2＋O2=====放電2NO
(2)N2＋3H22NH3　N2
課堂活動(dòng)區(qū)
知識(shí)點(diǎn)一
探究活動(dòng)
1．無(wú)色氣體　無(wú)味　比空氣略大　難溶于水　有毒　紅棕色氣體　刺激性氣味　比空氣大　易溶于水　有毒
2．氣體的顏色由無(wú)色變?yōu)榧t棕色　2NO＋O2===2NO2　用排水法收集
3．試管內(nèi)氣體顏色慢慢變?yōu)闊o(wú)色，水面不斷上升，最后靜止在距試管底部約1/3處　NO2不能全部被水吸收，有無(wú)色氣體NO生成　水面不斷上升，最后試管內(nèi)無(wú)色氣體約為原NO2體積的1/3，通入適量O2后液面繼續(xù)上升，最后試管全部充滿液體　NO2溶于水生成的NO全部與O2反應(yīng)被水吸收　水面不斷上升，最后試管全部充滿液體　NO2可被NaOH溶液全部吸收
歸納總結(jié)
1．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　HNO3　NO　1∶2
2．補(bǔ)充一些空氣，使生成的NO再被氧化為NO2，NO2溶于水又生成硝酸和NO　硝酸
3．NaNO3　不能判定。NO2與堿溶液反應(yīng)生成兩種鹽，且氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，故NO2不是酸性氧化物
遷移應(yīng)用
1．C　2.A　3.C
知識(shí)點(diǎn)二
探究活動(dòng)
1．(1)含硫　(2)汽車尾氣
2．(1)大氣　(2)酸雨
3．(1)pH5.6　SO2　NO2　(2)①SO2＋H2OH2SO3
2H2SO3＋O2===2H2SO4?、?NO2＋H2O===2HNO3＋NO
4．(1)能源結(jié)構(gòu)　清潔能源　(2)SO2　氮的氧化物
遷移應(yīng)用
4．B　[空氣中硫的氧化物和氮氧化物隨雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空氣中SO2和NOx的增多。在我國(guó)主要是SO2的增多?？諝庵蠸O2的主要來(lái)源是：①化石燃料(煤和石油產(chǎn)品)的燃燒；②含硫礦石的冶煉；③硫酸、磷肥、紙漿廠的工業(yè)廢氣。目前，由于汽車用的燃料汽油、柴油等都經(jīng)過(guò)了脫硫處理，所以形成酸雨的最主要原因是工業(yè)上大量燃燒含硫燃料。]
5．A　6.D
課后練習(xí)區(qū)
1．C　2.C　3.D　4.B　5.B　6.C
7．B　[潮汐是一種自然現(xiàn)象，大脖子病是缺碘引起的，這兩個(gè)名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)。]
8．B
9．CaO＋SO2===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4
解析　煤中含硫，硫燃燒時(shí)生成的酸性氧化物SO2與堿性氧化物CaO作用生成含氧酸鹽CaSO3，CaSO3易被空氣中的O2氧化成CaSO4。
10．(1)2CO＋2NO=====催化劑N2＋2CO2
(2)反應(yīng)除生成了N2外，還生成了增加空氣酸度的CO2和SO3　(3)bc
解析　汽車尾部排出的廢氣中主要含CO、NOx及碳?xì)浠衔铩O是汽油不完全燃燒的產(chǎn)物，NOx是汽油爆裂時(shí)，由空氣中的氮和氧化合而成。碳?xì)浠衔镏泻袩N類，有的是汽油原有成分，有的是氧化產(chǎn)物。大城市中汽車多，大氣中NO含量較高，這是因?yàn)槠囈嬖诠ぷ鲿r(shí)產(chǎn)生高溫使之發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋O2=====高溫2NO，礦物油中硫在燃燒過(guò)程中產(chǎn)生SO2，治理方法是在汽車排氣管上裝一個(gè)用鉑、鈀合金做的催化轉(zhuǎn)化器，使NO與CO反應(yīng)生成N2和CO2，SO2被催化氧化為SO3。控制城市空氣污染方法中，植樹(shù)造林這一選項(xiàng)具有一定的迷惑性，植樹(shù)造林能控制CO2量的增加，但對(duì)消除汽車尾氣中的烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)沒(méi)有直接的效果，選bc。
11．(1)AC
(2)Cu＋＋NO－2＋2H＋===Cu2＋＋NO↑＋H2O
(3)7∶1
解析　(1)NO中N的化合價(jià)為＋2價(jià)，所以NO具有還原性，能被臭氧氧化；NO排放到空氣中能最終氧化成硝酸；同CO一樣，NO也能與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧而死亡，但這不是對(duì)環(huán)境的危害。
(2)根據(jù)信息可知此反應(yīng)中Cu＋為還原劑、NO－2為氧化劑、NO為還原產(chǎn)物、Cu2＋為氧化產(chǎn)物，再根據(jù)電子、電荷、原子守恒可得離子方程式：Cu＋＋NO－2＋2H＋===Cu2＋＋NO↑＋H2O。
(3)結(jié)合反應(yīng)方程式知吸收NOx的物質(zhì)的量為2mol(形成的鈉鹽中相關(guān)的比例為Na～N)，同時(shí)產(chǎn)生1molCO2，由質(zhì)量變化可推知2molNOx的質(zhì)量為88g，故可求出尾氣中NO2與NO的體積比為7∶1。
12．(1)使所得溶液中的SO2－4完全沉淀
(2)原溶液中的SO2－4已經(jīng)全部沉淀，加入的BaCl2溶液是過(guò)量的
(3)一般在過(guò)濾器中洗滌，邊洗滌邊過(guò)濾。分次向洗滌液中滴加硫酸鈉溶液，若洗滌液中無(wú)沉淀生成而保持澄清，說(shuō)明可溶性物質(zhì)已除盡；若洗滌液呈渾濁狀，說(shuō)明可溶物質(zhì)可能未除盡，需繼續(xù)洗滌。
(4)2.24%
解析　依題意有
　SO2～BaSO4
22.4L233g
V(SO2)0.233g
即V(SO2)＝22.4L×0.233g233g＝2.24×10－2L
故空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為
2.24×10－2L1.000L×100%＝2.24%。

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硫和氮的氧化物

一名優(yōu)秀的教師就要對(duì)每一課堂負(fù)責(zé)，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，減輕高中教師們?cè)诮虒W(xué)時(shí)的教學(xué)壓力。您知道高中教案應(yīng)該要怎么下筆嗎？小編為此仔細(xì)地整理了以下內(nèi)容《硫和氮的氧化物》，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

高一化學(xué)必修1學(xué)案設(shè)計(jì)
第四章非金屬及其化合物
第三節(jié)硫和氮的氧化物
第一課時(shí)
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1．掌握二氧化硫的性質(zhì)。
2．了解可逆反應(yīng)的特點(diǎn)和表示方法。
3．了解硫的氧化物對(duì)大氣的污染，樹(shù)立環(huán)保意識(shí)。
知識(shí)梳理：
一、硫
1、存在：廣泛存在于自然界中，游離態(tài)存在于和?；蠎B(tài)主要以和的形式存在。例如：硫鐵礦，黃銅礦，石膏，芒硝。
2、性質(zhì)：俗稱，色粉末，溶于水，微溶于，易溶于。
在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為：，火焰呈色。
二、二氧化硫
1、物理性質(zhì)：SO2是色、有氣味的氣體，密度比空氣，易，溶于水。
2、化學(xué)性質(zhì)：二氧化硫與水的反應(yīng)，水溶液的酸堿性，二氧化硫或亞硫酸的漂白性實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
（1）把盛有SO2的試管倒立于水中，打開(kāi)膠塞
試管內(nèi)液面。
SO2溶于水。
（2）用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性
PH試紙。
SO2的水溶液呈性。
（3）滴入2滴品紅溶液，振蕩；加熱試管，再觀察；
。SO2具有，SO2與有色物質(zhì)結(jié)合成，加熱。
⑴SO2是一種酸性氧化物
①SO2與水的反應(yīng)：______________________。SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸，因此溶液顯酸性，亞硫酸不穩(wěn)定，同時(shí)可以分解為和，所以SO2溶于水是一個(gè)可逆反應(yīng)，用“”表示。
可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。
②SO2與堿性氧化物反應(yīng)：SO2＋CaO＝＝
SO2與堿溶液反應(yīng)：SO2＋NaOH＝＝＋________
③SO2與某些鹽溶液反應(yīng)：SO2＋Na2CO3＝＝＋
⑵漂白性
SO2與某些有色物質(zhì)生成的無(wú)色物質(zhì)，但這種無(wú)色的物質(zhì)而使有色物質(zhì)恢復(fù)到原來(lái)的顏色。利用品紅溶液可檢驗(yàn)SO2氣體。
⑶還原性
由于SO2的硫元素的化合價(jià)為，屬于中間價(jià)態(tài)，所以SO2既有又有。一般表現(xiàn)為還原性，可被多種氧化劑（O2﹑Cl2﹑KMnO4等）氧化為價(jià)的硫。
①SO2可以被氧氣氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硫酸。
反應(yīng)方程式：；。
②SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。SO2＋Cl2＋2H2O＝＝＋
⑷SO2的用途：①漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等；②用于殺菌消毒。
常見(jiàn)的漂白劑有哪些？漂白原理有何區(qū)別？
⑴SO2漂白性的實(shí)質(zhì)，是SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3跟有機(jī)色素結(jié)合成了不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，該化合物見(jiàn)光、遇熱或長(zhǎng)久放置又能恢復(fù)為原來(lái)的顏色。SO2漂白原理屬于非氧化—還原反應(yīng)。
⑵氯水、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3使品紅溶液褪色，但加熱不能復(fù)原，其實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，是氧化性漂白，漂白劑具有氧化性，將有機(jī)色素氧化成穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。
⑶木炭、活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，形成較大的表面積，具有很強(qiáng)的吸附性。使品紅溶液褪色是吸附性漂白，物理變化。

課下作業(yè)：
1．下列說(shuō)法正確的是（）
A．SO2能使KMnO4水溶液褪色
B．可以用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2
C．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3
D．少量SO2通過(guò)濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀
2．檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是(　)
A．通過(guò)品紅溶液　B．通過(guò)澄清石灰水
C．先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)澄清石灰水　
D．先通過(guò)酸性KMnO4溶液，再通過(guò)澄清石灰水
3．下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是（）
A．SO2B．活性炭
C．Ca(ClO)2D．CO2
4．實(shí)現(xiàn)下列變化，需要加入氧化劑的是（）
A．S2－→SB．SO2→S
C．SO32－→SO2D．MnO2→Mn2＋
5．欲除去CO2中少量的SO2，可選用的試劑是（）
A．Na2CO3溶液
B．飽和NaHCO3溶液
C．酸性高錳酸鉀溶液
D．石灰水
6．下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（）
A．SO2使品紅溶液褪色B．氯水使有色布條褪色
C．活性炭使紅墨水褪色
D．漂白粉使某些染料褪色

《硫和氮的氧化物》教師招聘面試教案

一位優(yōu)秀的教師不打無(wú)準(zhǔn)備之仗，會(huì)提前做好準(zhǔn)備，作為高中教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，幫助高中教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。怎么才能讓高中教案寫(xiě)的更加全面呢？下面是小編為大家整理的“《硫和氮的氧化物》教師招聘面試教案”，希望能對(duì)您有所幫助，請(qǐng)收藏。

《硫和氮的氧化物》教師招聘面試教案

一、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
了解SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形成的原因。
【過(guò)程與方法】
運(yùn)用實(shí)驗(yàn)觀察獲取信息，通過(guò)歸納對(duì)信息進(jìn)行加工。體會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
培養(yǎng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)，熱愛(ài)科學(xué)，樹(shù)立環(huán)保意識(shí)。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
SO2的漂白性、還原性和氧化性。
【難點(diǎn)】
通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，歸納SO2的化學(xué)性質(zhì)。
三、教學(xué)用具
投影儀
四、教學(xué)過(guò)程
第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課
教師：同學(xué)們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家?guī)?lái)了一段有關(guān)酸雨的視頻，請(qǐng)看大屏幕。
教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對(duì)我們環(huán)境，動(dòng)物生存，建筑物及人類生活生產(chǎn)的影響以及酸雨知識(shí)。組織學(xué)生認(rèn)真觀看并思考問(wèn)題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?
學(xué)生活動(dòng)：回答危害方面并說(shuō)出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
教師展示：大家請(qǐng)?jiān)倏纯创笃聊簧险故镜膱D片，酸雨對(duì)空氣污染的報(bào)告，SO2中毒現(xiàn)象，被SO2漂白過(guò)的食物，大家說(shuō)這些現(xiàn)象中都免不了一個(gè)始作俑者，是什么呀?
學(xué)生回答：SO2，(由此引出本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容)
教師語(yǔ)言：今天我們就一起來(lái)認(rèn)識(shí)一下SO2。
【板書(shū)】課題3硫和氮的氧化物
第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)
1.SO2的物理性質(zhì)研究
教師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W(xué)方程式為：S+O2====SO2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。
教師提問(wèn)：經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習(xí)，大家思考下我們從哪些方面可以確定SO2的物理性質(zhì)呢?
教師引導(dǎo)：回憶上節(jié)課研究氯氣的性質(zhì)的方法，思考從哪些方面去研究SO2的性質(zhì)。
教師學(xué)生共同活動(dòng)：說(shuō)出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質(zhì)的物理性質(zhì)。
教師設(shè)問(wèn)：你對(duì)哪條性質(zhì)還不了解?你能利用一個(gè)裝滿SO2的試管來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明嗎?
教師演示實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)SO2的溶解性。經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)大家觀察到，SO2是溶于水的。
學(xué)生歸納SO2物理性質(zhì)：SO2是無(wú)色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。
【板書(shū)】一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無(wú)色氣體、有刺激性氣味，密度空氣，易液化，易溶于水
2.SO2的化學(xué)性質(zhì)研究
【板書(shū)】二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質(zhì)?具有該類物質(zhì)的哪些通性?
教師引導(dǎo)提問(wèn)：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質(zhì)?想想具有該類物質(zhì)的哪些通性?
學(xué)生討論回答：是酸性氧化物，(總結(jié)歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應(yīng)，和堿性氧化物反應(yīng)，和水反應(yīng)等等。
教師活動(dòng)：請(qǐng)兩位同學(xué)來(lái)黑板上給大家展示一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式。
學(xué)生板演師生共同判斷正誤。
探究二：二氧化硫的漂白性
教師活動(dòng)：農(nóng)民伯伯夏天勞作的時(shí)候也是帶“太陽(yáng)帽”的，他們這個(gè)太陽(yáng)帽是用草編的，相信很多同學(xué)都沒(méi)有見(jiàn)過(guò)，沒(méi)關(guān)系，請(qǐng)看大屏幕，(展示新草帽、舊草帽圖片)，同學(xué)們看看兩個(gè)草帽顏色有區(qū)別嗎?說(shuō)明SO2有什么化學(xué)性質(zhì)?
學(xué)生活動(dòng)：顏色不同，說(shuō)明SO2有漂白性。
【板書(shū)】2.SO2的漂白性
教師指導(dǎo)閱讀：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材上第90頁(yè)關(guān)于SO2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是相同?
學(xué)生閱讀思考：上節(jié)課學(xué)過(guò)的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因?yàn)樗难趸浴?br> 教師提出問(wèn)題：從氧化還原的角度思考SO2具有哪些性質(zhì)?
學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究：上講臺(tái)將SO2通入到老師準(zhǔn)備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象，并對(duì)反應(yīng)后溶液進(jìn)行加熱。
教師引導(dǎo)：大家觀察分析下，SO2中S元素的化合價(jià)是幾價(jià)?說(shuō)明什么呢?
學(xué)生回答：正四價(jià)，處在硫的中間價(jià)態(tài)，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。
【板書(shū)】3.SO2的氧化性和還原性
學(xué)生討論探究：由學(xué)生代表上講臺(tái)用教師提供的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)證明SO2具有還原性。
教師評(píng)價(jià)指導(dǎo)。
教師講授：SO2的氧化性，我們可以通過(guò)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)理解，大家請(qǐng)看黑板(寫(xiě)出SO2與H2S反應(yīng)化學(xué)方程式，帶領(lǐng)大家復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移)。
第三環(huán)節(jié)：鞏固提高
教師設(shè)問(wèn)：我們剛才學(xué)習(xí)了二氧化硫具有漂白性，大家也說(shuō)出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會(huì)不會(huì)應(yīng)用呢，我們通過(guò)一道習(xí)題來(lái)鞏固下：
二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤(rùn)的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)發(fā)生什么現(xiàn)象?
第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)
教師陳述：我們請(qǐng)同學(xué)來(lái)說(shuō)一說(shuō)這節(jié)課我們都學(xué)習(xí)了什么?其他同學(xué)認(rèn)真聽(tīng)作補(bǔ)充。
學(xué)生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
教師肯定鼓勵(lì)。
作業(yè)
收集當(dāng)?shù)氐挠晁畼悠?，測(cè)定其pH。如果是酸雨，分頭了解產(chǎn)生的原因，提出防治對(duì)策的建議。
五、板書(shū)設(shè)計(jì)

高一化學(xué)硫和氮的氧化物教案

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計(jì)劃，作為教師就要好好準(zhǔn)備好一份教案課件。教案可以讓上課時(shí)的教學(xué)氛圍非?；钴S，幫助教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。那么一篇好的教案要怎么才能寫(xiě)好呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來(lái)的《高一化學(xué)硫和氮的氧化物教案》，大家不妨來(lái)參考。希望您能喜歡！

第2課時(shí)

二、二氧化氮和一氧化氮

[閱讀材料]：信使分子──NO。指出NO重要的生理作用，NO和CO使人體中毒的原理。

[知識(shí)介紹]：1、氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)：氮分子結(jié)構(gòu)（以后會(huì)學(xué)習(xí)）決定了氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)通常不活潑。

2、氮?dú)獾男再|(zhì)：氮?dú)夂脱鯕庠诜烹娤律梢谎趸?，一氧化氮再和氧氣反?yīng)，生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，

N2+O2=2NO

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

[生活化學(xué)]：哪位同學(xué)能解釋雷雨發(fā)莊稼的道理或者一場(chǎng)雷雨一場(chǎng)肥的科學(xué)道理？

（空氣中氮?dú)夂脱鯕庠诜烹娤律梢谎趸?，一氧化氮再和氧氣反?yīng)，生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與土壤中礦物質(zhì)作用形成可溶性硝酸鹽，成為氮肥被植物吸收。）

[實(shí)驗(yàn)探究]：自學(xué)課本P79【科學(xué)探究1】，思考一下問(wèn)題：

1、畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖。

2、簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟。

3、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成課本P80的表格。

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

解釋（可用化學(xué)方程式表示）

(1)

將一支充滿NO2的試管倒放在盛有水的水槽中

紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿整個(gè)試管的2/3，無(wú)色氣體充滿試管的1/3（上部）

3NO2+H2O=2HNO3+NO
NO2為紅棕色氣體，易溶于水，NO為無(wú)色氣體，難溶于水

(2)

制取少量氧氣

2KClO3=2KCl+3O2↑
或2H2O22H2O+O2↑

(3)

(3)將氧氣慢慢地通入步驟（1）的試管中

無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，又變?yōu)闊o(wú)色氣體，但氣體體積逐漸縮小，液面不斷上升

2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO[問(wèn)題討論]：討論課本P79【科學(xué)探究2】：

硝酸工業(yè)常在吸收反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中補(bǔ)充一些空氣，使生成的一氧化氮再氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。經(jīng)過(guò)這樣多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比較完全地被水吸收，能夠盡可能多地轉(zhuǎn)化為硝酸。

[科學(xué)視野]：自學(xué)課本P80“科學(xué)視野”。三、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染。

介紹二氧化硫和二氧化氮污染物的重要來(lái)源，以及對(duì)人類和大自然的危害。

[知識(shí)拓寬]：1、下列關(guān)于酸雨的論述中，不正確的是：

A、酸雨中的氫離子濃度比正常雨水大

B、酸雨雨水和正常雨水的樣品煮沸后酸性都減小

C、空氣中硫和氮的氧化物

D、正常雨水也有微弱的酸性。

1、減少酸雨的產(chǎn)生，下列方法中，你認(rèn)為可取的是：

①少用煤作燃料②把煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開(kāi)發(fā)新能源

A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤

3、自學(xué)課本P81“資料卡片”。[例題討論]：目前，我國(guó)酸雨監(jiān)測(cè)網(wǎng)絡(luò)已初步搭好骨架，并建設(shè)啟用了許多監(jiān)測(cè)站點(diǎn)，為了進(jìn)一步開(kāi)展酸雨研究和控制酸雨提供了依據(jù)。下列是某監(jiān)測(cè)站點(diǎn)采集的酸雨，每隔一段時(shí)間測(cè)定pH數(shù)據(jù)：

時(shí)間

開(kāi)始

8h

16h

24h

32h

40h

48h

pH

5.3

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

4.0

能否分析酸雨放置一段時(shí)間后，pH變化的主要原因。寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式?！緦?shí)踐活動(dòng)1、2】根據(jù)各學(xué)校具體情況適當(dāng)布置。[課外作業(yè)]：教材P83習(xí)題1、2、3、4、5。

補(bǔ)充習(xí)題：

1．常見(jiàn)的大氣污染物為一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學(xué)因素或微生物作用下，發(fā)生變化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，則NO2就是二次污染物，下列四種氣體①SO2、②NO、③NO2、④Cl2中能導(dǎo)致二次污染的是（）A．①②③④B．①②④C．②④D．只有②2．SO２是常見(jiàn)的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中SO2含量不得超過(guò)0.02mg·L-1。

下列措施中不能夠減少SO2排放量的是……()

Ａ.用天然氣代替煤炭做民用燃料Ｂ.提高熱能利用率

Ｃ.硫酸廠采取措施提高尾氣的吸收率Ｄ.燃煤中加入生石灰后使用

3．①為防治酸雨,降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2,工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用.請(qǐng)寫(xiě)出燃燒時(shí),有關(guān)"固硫"(不使硫化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②近年來(lái),某些自來(lái)水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)還加入少量液氨,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HClO==H2O+NH2Cl（一氯氨).NH2Cl較HClO穩(wěn)定.試分析加液氨能延長(zhǎng)液氯殺菌時(shí)間的原因:.4．據(jù)1997年3月18日《中國(guó)環(huán)境包》報(bào)道：從一份科技攻關(guān)課題研究結(jié)果顯示，我國(guó)酸雨區(qū)已占國(guó)土面積的40%，研究結(jié)果還表明，酸雨對(duì)我國(guó)農(nóng)作物、森林等影響的區(qū)域較大。某學(xué)校課題組為研究酸雨的成因，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：先接通直流電源，使電熱絲紅熱，然后將紅熱電熱絲伸入一有SO2和空氣的集氣瓶中，瓶中立即出現(xiàn)a現(xiàn)象，再往其中加鹽酸酸化的BaCl2溶液，又出現(xiàn)b現(xiàn)象。請(qǐng)回答：①描述現(xiàn)象，a————————，b————————————；②通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可得出“酸雨”成因的化學(xué)原理是——————————；③目前一座中等城市每年用煤約三百萬(wàn)噸，其含硫量如按1%計(jì)算，則每年排放SO2多少噸？參考答案：1、A2、B3、S+O2=SO2CaO+SO2=CaSO3

第三節(jié)硫和氮的氧化物

一名愛(ài)崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，高中教師要準(zhǔn)備好教案為之后的教學(xué)做準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生更容易聽(tīng)懂所講的內(nèi)容，幫助高中教師能夠更輕松的上課教學(xué)。關(guān)于好的高中教案要怎么樣去寫(xiě)呢？小編經(jīng)過(guò)搜集和處理，為您提供第三節(jié)硫和氮的氧化物，希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

第三節(jié)硫和氮的氧化物
（第1課時(shí)）、
教學(xué)目標(biāo)：
1、學(xué)習(xí)運(yùn)用科學(xué)探究的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，在與他人的合作中體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的快樂(lè)。
2、了解SO2的性質(zhì)和用途，初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究的技能。
3、培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、觀察、分析能力，訓(xùn)練知識(shí)應(yīng)用能力。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：SO2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng)
難點(diǎn)：SO2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng)
教學(xué)過(guò)程：
教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)
新
課
導(dǎo)
入1952年，英國(guó)倫敦發(fā)生重大的空氣煙霧污染事件，5天內(nèi)有4000多人死亡，兩個(gè)月內(nèi)又有8000多人死去。禍?zhǔn)资侨济号欧诺姆蹓m和二氧化硫。二氧化硫雖然是一種嚴(yán)重的大氣污染物，同時(shí)也是重要的化工原料，那么如何在保護(hù)我們的自身健康基礎(chǔ)上合理利用二氧化硫，我們需要了解二氧化硫的性質(zhì)。
新
知

學(xué)
習(xí)思考
交流從物質(zhì)組成形式看，SO2和C02從組成上看相似，其性質(zhì)可能相似。CO2是一種酸性氧化物，SO2是否也是?如何驗(yàn)證?學(xué)生根據(jù)酸性氧化物的定義思考檢驗(yàn)方法
實(shí)驗(yàn)探究1、展示一試管SO2氣體，觀色并聞味
2、將一集滿SO2的試管倒置于水槽中，晃動(dòng)、觀察、橡皮塞塞上后，取出水面，
3、用PH試紙測(cè)（實(shí)驗(yàn)2）所得溶液的酸堿度。并滴加紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象。
4、在盛有二氧化硫的試管中加入少量的澄清石灰水，震蕩。觀察現(xiàn)象。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原因，總結(jié)物理性質(zhì)，
歸納整理1、物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。
2、紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明溶液呈酸性；澄清石灰水變渾濁，證明SO2是一種酸性氧化物
3、化學(xué)性質(zhì)：
(1)酸性氧化物：SO2＋H2OH2SO3
書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式
思考交流1、課本上二氧化硫與水反應(yīng)的化學(xué)方程式與我們寫(xiě)的有何差別？為什么？學(xué)生討論并回答：可逆
2、那么可逆反應(yīng)與普通的化學(xué)反應(yīng)有何聯(lián)系和區(qū)別？的代表什么含義？學(xué)生討論回答
問(wèn)題探究SO2溶于水和H2O反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3很不穩(wěn)定，易分解成SO2和H2O。這兩個(gè)反應(yīng)是同時(shí)同條件下進(jìn)行的，SO2和H2O是第一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，又是第二個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物，H2SO3是第一個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物，又是第二個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物。如果我們把SO2溶于水和H2O反應(yīng)生成H2SO3反應(yīng)叫正反應(yīng)，H2SO3分解成SO2和H2O的反應(yīng)就叫逆反應(yīng)。這樣既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行的同時(shí)，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。表示用可逆號(hào)。注意可逆反應(yīng)強(qiáng)調(diào)在同時(shí)、同條件下不同的方向進(jìn)行，這同時(shí)說(shuō)明可逆反應(yīng)不能向一方進(jìn)行到底，即產(chǎn)物和反應(yīng)物同時(shí)并存。

歸納整理既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行的同時(shí)，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。
表示用可逆號(hào)?！啊?br> 特點(diǎn)：同時(shí)、同條件，不同方向，同時(shí)并存
應(yīng)用與實(shí)踐1、H2燃燒生成水，水電解能生成H2和O2，這是可逆反應(yīng)嗎？
2、二氧化硫溶于水所得溶液的溶質(zhì)是否只有亞硫酸？
3、如將SO2氣體通入滴加酚酞的NaOH溶液中，分析現(xiàn)象和化學(xué)方程式
思考交流SO2也能使澄清石灰水變渾濁，那么怎樣區(qū)分SO2和C02？SO2是否還有其他特性？
實(shí)驗(yàn)探究5、（1）在亞硫酸溶液中加入品紅溶液，然后再加熱，
（2）在氯水中加入加入品紅溶液，然后再加熱，觀察前后現(xiàn)象的變化。觀察前后現(xiàn)象的變化。
與試驗(yàn)（1）對(duì)比，分析原因
歸納整理SO2具有漂白性，但生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復(fù)。
（2）漂白性1、SO2和氯水的漂白有何不同?
2、對(duì)比實(shí)驗(yàn)3，分析二氧化硫能否漂白石蕊試液，這說(shuō)明了什么？
思考交流分析：
1、分析下列溶液顏色變化的原因：
SO2使紫色石蕊試液變紅
SO2使品紅試液褪色
氯水使紫色石蕊溶液褪色
SO2使滴加酚酞試液的NaOH溶液褪色
2、可通過(guò)方法檢驗(yàn)使品紅溶液褪色的是SO2還是Cl2
思考交流從化合價(jià)角度看，SO2和C02還有什么區(qū)別？學(xué)生分析：SO2中S為+4價(jià)，處于中間價(jià)，所以既有氧化性又有還原性
歸納整理SO2能使高錳酸鉀溶液、氯水褪色，可以被氧氣氧化成SO3體現(xiàn)還原性；能與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，體現(xiàn)氧化性
應(yīng)用提高1、推測(cè)SO2與Cl2混合通入水中，會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)，產(chǎn)物為什么？
2、設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明CO2中是否混有SO2？
3、工業(yè)上用熟石灰來(lái)吸收SO2，同時(shí)制備熟石膏，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
小結(jié)二氧化硫是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，同時(shí)具有漂白性、氧化性和還原性，SO2的實(shí)際中有一定的應(yīng)用，但SO2是有毒氣體，是主要的大氣污染物之一，當(dāng)空氣中含有大量SO2時(shí)，對(duì)環(huán)境危害極大。
板書(shū)設(shè)計(jì)第三節(jié)硫和氮的氧化物
一、二氧化硫（SO2）
1、物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。
2、化學(xué)性質(zhì)：（1）酸性氧化物：SO2＋H2OH2SO3（可逆反應(yīng)）
（2）漂白性
（3）氧化性
（4）還原性