高中語(yǔ)文必修一教案

2016高一必修一化學(xué)方程式匯總。

2016高一必修一化學(xué)方程式匯總

一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
1．基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法
2．基本程序：
第三步：用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。
二、鈉及其化合物的性質(zhì)：
1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
3．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動(dòng)；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性質(zhì)
1．氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2．鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3
3．制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl
5．次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6．次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系
1．物質(zhì)的量n（mol）=N/N(A)
2．物質(zhì)的量n（mol）=m/M
3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n（mol）=V/V(m)
4．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）=cV
五、膠體：
1．定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。
2．膠體性質(zhì)：
①丁達(dá)爾現(xiàn)象
②聚沉
③電泳
④布朗運(yùn)動(dòng)
3．膠體提純：滲析
六、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1．定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：能否導(dǎo)電；③物質(zhì)類別：化合物。
2．強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。
3．離子方程式的書寫：
①寫：寫出化學(xué)方程式
②拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。
下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。
③刪：將反應(yīng)前后沒(méi)有變化的離子符號(hào)刪去。
④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
4．離子反應(yīng)、離子共存問(wèn)題：下列離子不能共存在同一溶液中：
①生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等
②生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。
③生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）
④發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等
七、氧化還原反應(yīng)
1．（某元素）降價(jià)——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物
2．（某元素）升價(jià)——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物
3．氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑還原產(chǎn)物
八、鐵及其化合物性質(zhì)
1．Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)：
①Fe2+的檢驗(yàn)：（淺綠色溶液）
a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。
b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
②Fe3+的檢驗(yàn)：（黃色溶液）
a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。
b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2．主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、氮及其化合物的性質(zhì)
1．“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：
①N2+O2放電===2NO
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
2．氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH3
3．氨的實(shí)驗(yàn)室制法：
①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②裝置：與制O2相同
③收集方法：向下排空氣法
④檢驗(yàn)方法：
a)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會(huì)變藍(lán)色。
b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4．氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-
5．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6．碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
7．銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9．碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10．氯化銨受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑
十、硫及其化合物的性質(zhì)
1．鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS
2．銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S
3．硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O
4．二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5．銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
7．二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8．二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9．硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O
10．硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O
十一、鎂及其化合物的性質(zhì)
1．在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO
2．在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2
3．在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C
4．在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl2
5．海水中提取鎂涉及反應(yīng)：
①貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2
②產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
十二、Cl-、Br-、I-離子鑒別：
1．分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-；產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-；產(chǎn)生黃色沉淀的為I-
2．分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無(wú)色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。
十三、常見(jiàn)物質(zhì)俗名
①蘇打、純堿：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO4?7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明礬：KAl（SO4）2?12H2O
十四、鋁及其化合物的性質(zhì)
1．鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2．鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3．鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4．氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5．氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6．氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7．氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8．實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十五、硅及及其化合物性質(zhì)
1．硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2．硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H2↑
3．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5．制造玻璃主要反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑JAB88.Com

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高一化學(xué)必修一關(guān)于鹽的化學(xué)方程式

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為高中教師就需要提前準(zhǔn)備好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的高中教師教學(xué)。關(guān)于好的高中教案要怎么樣去寫呢？小編特地為大家精心收集和整理了“高一化學(xué)必修一關(guān)于鹽的化學(xué)方程式”，但愿對(duì)您的學(xué)習(xí)工作帶來(lái)幫助。

高一化學(xué)必修一關(guān)于鹽的化學(xué)方程式

　關(guān)于鹽的化學(xué)方程式

1、氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

(用于雕刻銅線路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng))

Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng)

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2、還原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3、與堿性物質(zhì)的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl

4、與酸性物質(zhì)的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3

5、不穩(wěn)定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O

NH4Cl===NH3+HCl

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2

2KNO3===2KNO2+O2

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

2KClO3===2KCl+3O2

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2

CaCO3===CaO+CO2

MgCO3===MgO+CO2

高二化學(xué)方程式匯總：必修2

高二化學(xué)方程式匯總：必修2

　1、氧化鋁電解2Al2O3=Al+3O2↑

2、氧化鋁溶于鹽酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

3、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

4、氫氧化鋁溶液中加鹽酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

5、Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

6、鋁箔在氧氣中劇烈燃燒4Al+3O22Al2O3

7、鋁離子與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+

8、鋁片與稀鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

9、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

10、鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

11、硫酸鋁溶液中滴過(guò)量氨水Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

12、硅粉在氧氣中燃燒Si+O2SiO2

13、工業(yè)制單質(zhì)硅（碳在高溫下還原二氧化硅）SiO2+2CSi+2CO↑

Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl

14、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

15、二氧化硅與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaOCaSiO3

16、制取玻璃的反應(yīng)

SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

17、甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl

18、乙烯實(shí)驗(yàn)室制法（濃硫酸作催化劑，脫水劑）CH3CH2OHH2O+CH2=CH2↑

19、乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br

20、乙烯和水反應(yīng)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

21、制取聚乙烯nCH2=CH2

22、由乙炔制聚氯乙烯+HClH2C=CHClnH2C=CHCl

23、苯與液溴反應(yīng)（需鐵作催化劑）+Br2+HBr

24、苯的硝化反應(yīng)+HNO3+H2O

25、苯與氫氣加成生成環(huán)己烷+3H2

26、乙醇與鈉反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

27、乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

28．葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液

C6H12O6+6O26CO2+6H2O

29.乙酸乙酯制取（用飽和碳酸鈉溶液收集）

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

30.蔗糖水解方程式C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6

蔗糖葡萄糖果糖

31.用大米釀酒

(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑

淀粉葡萄糖葡萄糖酒精

32.硬脂酸甘油酯皂化反應(yīng)

+3NaOH3C17H35COONa+

高二化學(xué)方程式大全第一章化學(xué)方程式總結(jié)

一名優(yōu)秀的教師就要對(duì)每一課堂負(fù)責(zé)，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是老師職責(zé)的一部分。教案可以讓學(xué)生們充分體會(huì)到學(xué)習(xí)的快樂(lè)，幫助高中教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。你知道怎么寫具體的高中教案內(nèi)容嗎？為了讓您在使用時(shí)更加簡(jiǎn)單方便，下面是小編整理的“高二化學(xué)方程式大全第一章化學(xué)方程式總結(jié)”，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

高二化學(xué)方程式大全第一章化學(xué)方程式總結(jié)

1,氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng):N2+3H22NH3

2,氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng):N2+O2放電=2NO

3,一氧化氮與氧氣的反應(yīng):2NO+O2=2NO2

4,磷與氧氣的反應(yīng):4P+5O2點(diǎn)燃=2P2O5

5,五氧化二磷與熱水的反應(yīng):P2O5+3H2O加熱=2H3PO4

6,五氧化二磷與冷水的反應(yīng):P2O5+H2O=2HPO3

7,磷在氯氣中燃燒(不充足):2P+3Cl2點(diǎn)燃=2PCl3

8,磷在氯氣中燃燒(充足):2P+5Cl2點(diǎn)燃=2PCl5

9,三氯化磷與氯氣反應(yīng):PCl3+Cl2=PCl5

10,氨氣與水的反應(yīng):NH3+H2ONH3·H2ONH+4+OH-

11,氨水受熱分解:NH3·H2O△=NH3↑+H2O

12,氨氣與氯化氫的反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl

13,氨氣的催化氧化:4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O

14,氯化氨受熱分解:NH4Cl△=NH3↑+HCl↑

15,碳酸氫銨受熱分解:NH4HCO3△=NH3↑+H2O+CO2↑

16,硫酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng):(NH4)2SO4+2NaOH△=Na2SO4+2NH3↑+2H2O

17,硝酸銨與與氫氧化鈉的反應(yīng):NH4NO3+NaOH△=NaNO3+NH3↑+H2O

18,硝酸的不穩(wěn)定性:4HNO3△或光照=2H2O+4NO2↑+O2↑

19,銅與濃硝酸的反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

20,銅與稀硝酸的反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

21,濃硝酸與碳的反應(yīng):4HNO3+C=2H2O+4NO2↑+CO2↑

22,一氧化碳還原氧化鐵:Fe2O3+3CO高溫=2Fe+3CO2↑

23,氯氣和濃,熱的氫氧化鉀反應(yīng):3Cl2+6KOH(濃,熱)=KClO3+5KCl+3H2O

24,銅和氯化鐵的反應(yīng):Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

25,硫和硝酸的反應(yīng):3S+4HNO3=3SO2↑+4NO↑+2H2O

高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：化學(xué)方程式匯編

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無(wú)論做什么事都有計(jì)劃和準(zhǔn)備，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助高中教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。你知道怎么寫具體的高中教案內(nèi)容嗎？以下是小編收集整理的“高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：化學(xué)方程式匯編”，相信您能找到對(duì)自己有用的內(nèi)容。

高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：化學(xué)方程式匯編

1、硫酸根離子的檢驗(yàn)：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗(yàn)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭還原氧化銅：2CuO+C=高溫=2Cu+CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2=△=Na2O2

7、鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O

8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O=F3O4+4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca（OH）2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe（OH）3=△=Fe2O3+3H2O↑

21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2（SO4）3+6NH3？H2O=2Al（OH）3↓+3（NH3）2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解：2Al（OH）3=△=Al2O3+3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3

33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu+Cl2點(diǎn)燃CuCl2

34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl

35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO36

次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2

41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2O≈H2SO3

43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO

46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4

47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）=△=CuSO4+2H2O+SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O

49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑

50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3（稀）=△=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑

51、氨水受熱分解：NH3？H2O=△=NH3↑+H2O

52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl

53、氯化銨受熱分解：NH4Cl=△=NH3↑+HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3=△=NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3+NaOH=△=NH3↑+NaNO3+H2O

56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取：2NH4Cl+Ca（OH）2=△=CaCl2+2H2O+2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2+H2=點(diǎn)燃=2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4+2NaOH=△=2NH3↑+Na2SO4+2H2O

59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+Na2O=NaSO3

61、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

62、SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O

63、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

64、SO2+2H2S=3S+2H2O

65、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O