高中牛頓第二定律教案

第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》知識點(diǎn)總結(jié)。

第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》知識點(diǎn)總結(jié)

課標(biāo)要求
1.能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類
2.知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液
3.知道用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體
4.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽的電離方程式。
5.通過實(shí)驗事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)的意義及其發(fā)生的條件，能正確書寫常見的離子方程式。
6.能夠根據(jù)溶液中存在的離子判斷是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，從而判斷溶液中離子能否大量共存。
7.了解Cl-、SO42-、CO32-等常見離子的檢驗方法。
8.了解常見變化的分類方法。
9.根據(jù)實(shí)驗事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。
10.舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。
11.熟記常見物質(zhì)的化合價，能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價有無變化，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。
12.能判斷氧化劑和還原劑。
要點(diǎn)精講
一、物質(zhì)的分類
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二、分散系相關(guān)概念
1、分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。
2、分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。
3、分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。
4、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。
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下面比較幾種分散系的不同：
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注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。
三、膠體
1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。
2、膠體的分類：index_clip_image002
①根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類：
如：點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開膠體膠粒是由許多點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。
②根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：index_clip_image004
如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；AgI溶膠、點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開溶膠、點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開
3、膠體的制備
A.物理方法
①機(jī)械法：利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小
②溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等。
B.化學(xué)方法
①水解促進(jìn)法：FeCl3+3H2O（沸）=點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開（膠體）+3HCl
②復(fù)分解反應(yīng)法：KI+AgNO3=AgI（膠體）+KNO3，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl
思考：若上述兩種反應(yīng)物的量均為大量，則可觀察到什么現(xiàn)象？如何表達(dá)對應(yīng)的兩個反應(yīng)方程式？
提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3（黃色↓），Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（白色↓）
4、膠體的性質(zhì)：
①丁達(dá)爾效應(yīng)――丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源（這一現(xiàn)象叫光的散射），故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的顆粒或微粒上則無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。
②布朗運(yùn)動――在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運(yùn)動，稱為布朗運(yùn)動。是膠體穩(wěn)定的原因之一。
③電泳――在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移動的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運(yùn)動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。
說明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。
B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實(shí)際問題。
帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開、點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開膠體、金屬氧化物。
帶負(fù)電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體
特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同，而可帶正電或負(fù)電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I-而帶負(fù)電；若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當(dāng)然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關(guān)。
C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。
D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。
膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體（如點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開膠體，AgI膠體等）和分子膠體，蛋白質(zhì)溶液（習(xí)慣仍稱其溶液，其實(shí)分散質(zhì)微粒直徑已達(dá)膠體范圍），只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。整個膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向移動的是膠粒而非膠體。
④聚沉――膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時膠體在凝聚時，會連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。
膠體穩(wěn)定存在的原因：（1）膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運(yùn)動，不易下沉或上浮（2）膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮
膠體凝聚的方法：
（1）加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑＞10－7m，從而沉降。
能力：離子電荷數(shù)，離子半徑
陽離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：Al3+＞Fe3+＞H+＞Mg2+＞Na+
陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：SO42－＞NO3－＞Cl－
（2）加入帶異性電荷膠粒的膠體
（3）加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運(yùn)動速率，增大膠粒之間的碰撞機(jī)會。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長時間光照都可使其凝聚甚至變性。
5、膠體的應(yīng)用
膠體的知識在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有：
①鹽鹵點(diǎn)豆腐：將鹽鹵（點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開）或石膏（點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開）溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。
②肥皂的制取分離
③明礬點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開溶液凈水
④FeCl3溶液用于傷口止血
⑤江河入?？谛纬傻纳持?br> ⑥水泥硬化
⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去
⑧土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用
⑨硅膠的制備：點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開
⑩用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞
6、膠體的提純凈化
利用滲析的方法，將膠體中的雜質(zhì)離子或小分子除去。
①實(shí)驗步驟
（1）把10mL淀粉膠體和5mLNaCl溶液的混合液體，加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中（如圖）（半透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成，它有非常細(xì)小的孔，只能允許較小的離子、分子透過）。
（2）2min后，用兩支試管各取燒杯中的液體5mL，向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察現(xiàn)象。
②實(shí)驗現(xiàn)象：可以看到在加入AgNO3溶液的試管里出現(xiàn)了白色沉淀；在加入碘水的試管里并沒有發(fā)生變化。
③實(shí)驗結(jié)論：Cl－能透過半透膜，從半透膜袋中擴(kuò)散到了蒸餾水中，淀粉不能透過半透膜，沒有擴(kuò)散到蒸餾水中。膠體分散質(zhì)的粒子比溶液分散質(zhì)的粒子大。
④注意事項：半透膜袋要經(jīng)檢驗未破損，否則，淀粉粒子也會進(jìn)入蒸餾水。不能用自來水代替蒸餾水，否則，實(shí)驗結(jié)論不可靠。一般要在2min以后再作Cl－的檢驗，否則，Cl－出來的太少，現(xiàn)象不明顯。
四、離子反應(yīng)
1、電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。
酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。
2、電離方程式
硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個新的認(rèn)識。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢？
電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

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化學(xué)物質(zhì)及其變化

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高一化學(xué)必修1學(xué)案設(shè)計
第二章　化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測試題
一、選擇題
1．根據(jù)某種性質(zhì)，可將CaO、CuO歸為一類氧化物。下列物質(zhì)中，也屬于這類氧化物的是（）
A．二氧化碳B．二氧化硫
C．氧化鈉D．高錳酸鉀
2．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()
①氫氧化鈉②硫酸鋇③銅④蔗糖⑤二氧化硫
A．①②B．①②⑤
C．③④D．①⑤
3．下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）
A．NaCl溶液與AgNO3溶液
B．鈉與氯氣
C．CO還原Fe2O3
D．Zn與CuSO4溶液
4．需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)是()
A．PCl5→PCl3B．MnO2→Mn2+
C．SO2→SOD．Fe→Fe2O3
5．下列敘述中，正確的是()
A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了改變
B．含化合價升高元素的反應(yīng)物被氧化
C．得到電子的物質(zhì)被氧化
D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)
6．下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是()
A．動物呼吸B．植物光合作用
C．金屬生銹D．石膏點(diǎn)制豆腐
7．下列有關(guān)實(shí)驗室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是()
A．實(shí)驗室用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2
B．實(shí)驗室用高錳酸鉀加熱分解制取O2
C．實(shí)驗室用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2
D．實(shí)驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2
8．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為()
A．2∶1B．1∶2
C．3∶1D．1∶3
9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是()
A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：
Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
B．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：
2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：
Ba2＋＋SO＝BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：
CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑
10．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是()
A．稀硫酸滴在銀片上：
2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：
SO＋Ba2＋＝BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3
D．氧化鐵與稀鹽酸混合：
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
11．下列化學(xué)反應(yīng)離子方程式不能只用Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓表示的是（）
A．氯化鋇溶液跟稀硫酸混合B．硝酸鋇溶液跟稀硫酸混合
C．氯化鋇溶液跟硫酸溶液混合D．氯氧化鋇溶液跟硫酸銅溶液混
12．能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是()
A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)
B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)
D．二氧化碳通入澄清石灰水中
13．下列各組離子能在溶液中大量共存的是()
A．Ag＋、K＋、NO、Cl－
B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO
C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－
D．H＋、Na＋、CO、SO
14．下列各組離子能在酸性溶液中大量共存的是（）
A．Ba2+、Ag+、Cl－
B．Ca2+、NO3-、Mg2+
C．Na+、CO32-、Fe2+
D．Cu2+、SO42－、OH－
15．下列有關(guān)膠體和溶液的比較正確的是（）
A．溶液澄清透明，膠體渾濁不透明
B．溶液呈電中性，膠體帶有電荷
C．光束通過溶液沒有特殊現(xiàn)象，光束通過膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)
D．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體粒子的運(yùn)動無規(guī)律
二、填空題
16．在下列反應(yīng)中：
A．2F2+2H2O=4HF+O2
B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O=Ca(OH)2
D．2H2O=2H2↑+O2↑
水只作氧化劑的是，水只作還原劑的是，水既作氧化劑又作還原劑的是，水既不作氧化劑又不作還原劑的是。
17．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下
3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑴用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）
⑵上述反應(yīng)中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的。
18．在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑是___________，還原產(chǎn)物是_________，得電子與失電子個數(shù)比是____________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是________，試標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_________________
三、計算題
19．取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g。試計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少？

20．已知：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成4.48L氯氣（標(biāo)況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）。請計算：
（1）反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量（2）被氧化的HCl物質(zhì)的量（3）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度

高一化學(xué)知識點(diǎn)匯總：化學(xué)物質(zhì)及其變化

高一化學(xué)知識點(diǎn)匯總：化學(xué)物質(zhì)及其變化

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類

1.分散系：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得的體系。被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分析，分散系有9種組合方式。霧是液-氣分散系;煙是是固-氣分散系。分散系按分散質(zhì)直徑大小可分為：溶液、膠體、濁液。膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑。

分散系分散質(zhì)粒子大小是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例

濁液大于100nm—不穩(wěn)定泥水

溶液小于1nm—穩(wěn)定NaCl溶液

膠體1~100nm有介穩(wěn)性Fe(OH)3膠體

2.飽和

FeCl3溶液滴入沸水中，可觀察到液體顏色為紅褐色，這是形成了Fe(OH)3膠體的緣故(制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗室方法)。當(dāng)一束光通過該膠體時，可以觀察到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)，這條“通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的。利用這個效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液。放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達(dá)爾現(xiàn)象。當(dāng)把制得的膠體進(jìn)行過濾時，濾紙上沒有留下任何物質(zhì)。這個事實(shí)說明，膠體粒子可以透過濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑小。

第二節(jié)離子反應(yīng)

1.在溶液中或熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。無機(jī)化合物中的強(qiáng)酸(如：______)、強(qiáng)堿(如：______)、絕大多數(shù)鹽(如：______)都是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ姡怯捎谒鼈冊谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了可以自由移動的陰陽離子。電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸;電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿;生成金屬陽離子(包括氨跟離子)和酸根離子的化合物叫做鹽。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是________________________。

2.電解質(zhì)的電離可以用電離方程式來表示。試寫出下列物質(zhì)發(fā)生電離的方程式。

①NaCl____________;②CuSO4____________;

③HCl____________;④HNO3____________;

⑤H2SO4____________;⑥NaOH____________;

⑦Ba(OH)2____________;⑧Na2SO4____________;

⑨NaHCO3_____________;⑩NaHSO4____________;

3.電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。試寫出下列離子反應(yīng)方程式。

①氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)_____________;②氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)______________;

③硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)_____________;④硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)_____________;

⑤碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)_______________;⑥實(shí)驗室制二氧化碳的反應(yīng)__________;

⑦實(shí)驗室制氫氣的反應(yīng)_____________;⑧碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)__________;

⑨氯化鐵溶液中加鐵粉_____________;⑩氯化鎂和氫氧化鈉的反應(yīng)__________;

4.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是溶液中的離子相互交換的反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體，沉淀或水。只要具備上述條件之一的反應(yīng)就能發(fā)生。

★☆☆5.離子共存問題：(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存①有難溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32大量共存;Ag+與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。②有易揮發(fā)性物質(zhì)生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等離子與H+不能大量共存。③有若電解質(zhì)生成。如NH4+與OH-不能大量共存;OH-、CH3COO-、ClO-、F-等與H+不能大量共存。(2)由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。①具有較強(qiáng)還原性的離子與較強(qiáng)氧化性的離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-不能大量共存。②在酸性或堿性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-在酸性條件下與Fe2+、I-、S2-、SO32-等還原性離子不能大量共存;SO32-與S2-在酸性條件下不能大量共存。(3)由于形成絡(luò)合離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-不能大量共存。

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

1.還失升氧：還原劑，失去電子，化合價升高，被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、生成氧化產(chǎn)物。

判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑。

①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化劑_______還原劑________

②CuO+CCu+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑________

③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑_______

④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2是或否____氧化劑______還原劑_________

⑤Cl2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化劑______還原劑_______

⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化劑_______還原劑_______

⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化劑_______還原劑_______

⑧CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

是或否_____氧化劑_______還原劑_______

⑨CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

是或否_____氧化劑_______還原劑_______

⑩3O22O3是或否_____氧化劑______還原劑_______

高一化學(xué)知識點(diǎn)(第二章)：物質(zhì)的量

一名合格的教師要充分考慮學(xué)習(xí)的趣味性，教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生們充分體會到學(xué)習(xí)的快樂，幫助教師能夠井然有序的進(jìn)行教學(xué)。優(yōu)秀有創(chuàng)意的教案要怎樣寫呢？下面是小編精心為您整理的“高一化學(xué)知識點(diǎn)(第二章)：物質(zhì)的量”，歡迎閱讀，希望您能夠喜歡并分享！

高一化學(xué)知識點(diǎn)(第二章)：物質(zhì)的量

第一節(jié)物質(zhì)的量

1.物質(zhì)的量的符號為n,實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體.

2.摩爾簡稱摩,符號為mol.

3.1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常,符號為NA.

4.物質(zhì)的量,阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(符號為N)之間存在著下述關(guān)系:n=N/NA.

5.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量.(符號M)

6.物質(zhì)的量,質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間存在著下式所表示的關(guān)系:M=m/n

7.兩正一反:(1)粒子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比;(2)等物質(zhì)的量的兩物質(zhì),質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比;

(3)等質(zhì)量的兩物質(zhì),物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量反比.

第二節(jié)氣體摩爾體積

1.物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目,粒子的大小和粒子之間的距離這三個因素.

2.1mol物質(zhì)的體積大小決定因素:對于固體、液體而言是粒子大小;對于氣體而言是粒子之間距離.

3.將溫度為0攝式度,壓強(qiáng)為101千帕?xí)r的狀況稱為標(biāo)準(zhǔn)狀況.

4.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(符號為Vm)Vm=V/n=M/P

5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的摩爾體積約為22.4L/mol.

6.在相同的溫度(T)和壓強(qiáng)(P)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子.

7.同T同P下,任何氣體分子間的距離大致相等.

8.推論一:同T同P且同V即同N同n(三同即五同);推論二:在同T同P下,V1/V2=N1/N2=n1/n2;在同T同V下,P1/P2=N1/N2=n1/n2

在同T同P同V下,m1/m2=M1/M2.

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

1.以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物質(zhì)量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度.(符號為CB,單位為mol/L)

2.CB=nB/V=m/VM=mW/VM

3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟:(1),計算(2),稱量(3),溶解(稀釋)(4),冷卻至室溫(5),移液(6),洗滌(2--3次)(7),輕輕搖勻(8),定容(9)搖勻(10),裝瓶(11),貼標(biāo)簽(溶液名,濃度,日期,自己的名字)

高一化學(xué)化學(xué)物質(zhì)及其變化21

古人云，工欲善其事，必先利其器。作為高中教師就要早早地準(zhǔn)備好適合的教案課件。教案可以讓學(xué)生能夠在教學(xué)期間跟著互動起來，讓高中教師能夠快速的解決各種教學(xué)問題。那么一篇好的高中教案要怎么才能寫好呢？以下是小編為大家收集的“高一化學(xué)化學(xué)物質(zhì)及其變化21”希望對您的工作和生活有所幫助。

教案

課題：第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化專題復(fù)習(xí)

授課班級

課時

知識

與

技能

1、鞏固物質(zhì)的分類及方法，了解膠體的主要性質(zhì)；2、進(jìn)一步了解離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式的書寫3、進(jìn)一步了解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及有關(guān)概念

過程

與

方法

通過知識歸納總結(jié)的教學(xué)，讓學(xué)生學(xué)會對所學(xué)知識進(jìn)行歸納總結(jié)，引起學(xué)生對學(xué)習(xí)方法的重視。

情感

態(tài)度

價值觀

通過本次課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生找到學(xué)習(xí)的感覺，重視輕松學(xué)習(xí)的方法，感受學(xué)習(xí)的快樂

重點(diǎn)

離子方程式的本質(zhì)及離子方程式的書寫；

難點(diǎn)

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及有關(guān)基本概念的應(yīng)用

知

識

結(jié)

構(gòu)

與

板

書

設(shè)

計

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化專題復(fù)習(xí)

一、本章知識結(jié)構(gòu)梳理

1、物質(zhì)的分類

2、物質(zhì)的化學(xué)變化

二、本章典型題剖析

三、本章專題講座――－氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

1、守恒律：

化合價有升必有降，電子有得必有失，對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升高總數(shù)==降低總數(shù)==失電子總數(shù)==得電子總數(shù)

2、價態(tài)律：

(1)元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性，元素處于中間價，既有氧化性，又有還原性。

(2)同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素化合價只靠近不交叉，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

注意：

1元素處于最高價，具有氧化性，但不一定氧化性最強(qiáng)，

2金屬元素只有正價無負(fù)價，F(xiàn)、O只有負(fù)價無正價

3含同一元素的不同物質(zhì)，若價態(tài)相鄰，則不發(fā)生氧化還原3、強(qiáng)弱律

化合價降低，得電子，被還原

化合價升高，失電子，被氧化氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑還原產(chǎn)物

教學(xué)過程

教學(xué)步驟、內(nèi)容

教學(xué)方法、手段、師生活動

［講］分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用方法。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。常用的分類方法有交叉分類法和樹狀分類法。［板書］1、物質(zhì)的分類

［投影］(1)以分散質(zhì)粒子大小對分散系分類

分散系

濁液

分散質(zhì)粒子直徑100nm不能透過濾紙不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)呈不均一、不透明、不穩(wěn)定的外觀特征

溶液

分散質(zhì)粒子直徑1nm能透過濾紙和半透膜不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)呈均一、透明、穩(wěn)定的外觀特征

膠體

分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間能透過濾紙但不能透過半透膜能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象呈均一、透明、相對穩(wěn)定的外觀特征

1、下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（）

A、向碳酸鈉溶液中加鹽酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

B、向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C、向鹽酸中投入碳酸鈣：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

D、氫氧化鋇溶液中加入硫酸：H＋＋OH－＝H2O

2、能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是（）

A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合B.NaOH溶液和鹽酸混合

C.Cu(OH)2和稀H2SO4反應(yīng)D.CO2通入NaOH溶液中

3、在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時，有氣體生成的是（）

A.Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－B.K＋、Ba2＋、SO42－、Cl－

C.Na＋、K＋、CO32－、Cl－D.Na＋、K＋、Cl－、SO42—

4、在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（）

A.Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、CI－B.Na＋、CO32―、Cl－、SO42－

C.K＋、Fe2＋、SO42－、Br－D.Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

5、下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（）

A.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOD.2Cl2＋2H2O＝＝4HCl＋O2

6、在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是（）

A.1︰1B.3︰8C.2︰3D.8︰3

［板書］三、本章專題講座――－氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

［講］電子守恒在氧化還原反應(yīng)中具有重要的作用。在氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)?；蛘哒f氧化還原反應(yīng)中，有物質(zhì)元素化合價上升必有物質(zhì)元素化合價降低，且化合價降低總值必等于升高總值。有關(guān)電子守恒的規(guī)律有如下應(yīng)用：1　求某一反應(yīng)中被氧化與被還原的原子數(shù)之比，或氧化劑與還原劑分子數(shù)之比及氧化產(chǎn)物瑟還原產(chǎn)物分子數(shù)之比。2　進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算

［板書］1、守恒律：化合價有升必有降，電子有得必有失，對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升高總數(shù)==降低總數(shù)==失電子總數(shù)==得電子總數(shù)

［投影］例1、RO3n-+6I―+6H＋==R-+3I2+3H2O中，

(1)RO3n-中R元素的化合價為______，n的數(shù)值為______

(2)RO3n-中R元素得電子總數(shù)為________

［點(diǎn)擊試題］24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則Cr元素在被還原的產(chǎn)物中的化合價是_________

［講］化合價與氧化還原反應(yīng)有著重要的關(guān)系。首先我們看一下價態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系。當(dāng)元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。重要的應(yīng)用是判斷元素或物質(zhì)氧化性是還原性的有無。另外，價態(tài)也具有變化規(guī)律。氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近不交叉；同種元素，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。重要的應(yīng)用是分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。

［板書］2、價態(tài)律：

(1)元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性，元素處于中間價，既有氧化性，又有還原性。

(2)同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素化合價只靠近不交叉，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

注意：1元素處于最高價，具有氧化性，但不一定氧化性最強(qiáng)，

2金屬元素只有正價無負(fù)價，F(xiàn)、O只有負(fù)價無正價

3含同一元素的不同物質(zhì)，若價態(tài)相鄰，則不發(fā)生氧化還原

［投影］例2、在KClO3+6HCl(濃)==KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為()

A、1：6B、6：1C、1：5D、5：1［板書］3、強(qiáng)弱律

化合價降低，得電子，被還原

化合價升高，失電子，被氧化氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑還原產(chǎn)物

［投影］例3、根據(jù)反應(yīng)式：12Fe3＋+2I―==2Fe2＋+I22Br2+2Fe2＋==2Br―+2Fe3+可判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序()A、Br―、Fe2＋、I―B、I―、Fe2＋、Br―C、Br―、I―、Fe2＋　D、Fe2＋　、I―、Br―　［點(diǎn)擊試題］已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（）

A、2NaW＋Z2＝＝2NaZ＋W2

B、2NaX＋Z2＝＝2NaZ＋X2　

C、2NaY＋W2＝＝2NaW＋Y2

D、2NaZ＋X2＝＝2NaX＋Z2投影主干知識，讓學(xué)生回憶細(xì)節(jié)知識。ABCCDC

+5；1；6；