高中牛頓第二定律教案

影響鹽類水解的因素（第二課時）導學案。

第三單元鹽類的水解
影響鹽類水解的因素（第二課時）
【學習目標】
根據已有的知識，學會分析影響鹽類水解的因素。
【課前預習】
1、判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應的離子方程式。
(1)NaNO3(2)Na2CO3(3)NH4Cl(4)AlCl3(5)KCl

2、已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其電離平衡常數Ka分別為3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4。試推測等物質的量濃度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH大小順序。

3、思考影響鹽類水解的主要因素是什么？【wwW.Zfw152.COM 趣祝?！?/p>

【課堂學習】
【活動與探究】1、取下列0.1molL-1鹽溶液各1mL分別加入到三支試管中，然后各滴兩滴酚酞，觀察現象，得出結論。
0.1molL-1鹽溶液實驗現象實驗結論
NaNO2PH：
堿性：
CH3COONa
NaClO
【問題探究】（1）上述三種鹽溶液的堿性不同，說明什么?
（2）弱酸強堿鹽溶液的堿性強弱與對應弱酸有何關系？
【小結】一、影響鹽類水解的內因：
弱酸強堿鹽，其對應的越，鹽的水解程度越，溶液的性越，pH越。
弱堿強酸鹽，其對應的越，鹽的水解程度越，溶液的性越，pH越。
【當堂鞏固】現有相同物質的量濃度的三種鈉鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，測得他們的PH分別為7、8、9，請將他們對應的酸（HX、HY、HZ）按酸性由強到弱的順序排列，并說明理由

【活動與探究】按下表中實驗操作完成實驗、現象觀察及記錄記載。
實驗操作實驗現象實驗結論
實驗1取1mL(約一滴管）室溫下0.1molL-1FeCl3溶液，加熱，觀察顏色變化
實驗2取1mL(約一滴管）室溫下0.1molL-1FeCl3溶液，加2滴6molL-1硫酸溶液，觀察顏色變化
【小結】1、溫度升高水解程度，說明水解過程是（吸熱或放熱）反應。
2、加酸，弱堿強酸鹽的水解；加酸，強堿弱酸鹽的水解。
【問題探究】已知CH3COONa溶液中存在以下的水解平衡：
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，則水解平衡常數K=________________，K的大小與何有關_______________。
若將CH3COONa溶液稀釋，根據水解平衡常數K判斷平衡移動的方向。__
總結鹽的濃度與水解程度的關系_________________________________
【小結】二、影響鹽類水解的外因：
1、溫度：鹽的水解是反應，因此，升高溫度水解程度。越越水解
2、濃度：鹽濃度越，水解程度越。越越水解
3、外加溶液的酸堿性：
加酸，抑制的水解，促進的水解；加堿，抑制的水解，促進的水解。
【練習】填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，改變下列條件,填寫變化情況：

【課堂練習】
1、下列化合物中，其水溶液由于水解而顯酸性的是()
A.NaHCO3B.NaHSO4C.HClD.NH4Cl
2、下列物質的水溶液在加熱時pH變小的是()
A.氯化鐵B.氯化鈉C.鹽酸D.碳酸鈉
3、向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入2滴酚酞試液振蕩,現象是__________,原因用離子方程式表示是_________________________________。然后對溶液加熱，現象是_______________。最后向溶液中再滴入過量的BaCl2溶液,現象為______________,原因用離子方程式表示是______________________________________________________________________________。

【課后反思】我的問題和收獲

延伸閱讀

鹽類的水解[第二課時]

一名優(yōu)秀負責的教師就要對每一位學生盡職盡責，作為高中教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以讓學生能夠在教學期間跟著互動起來，幫助高中教師更好的完成實現教學目標。那么如何寫好我們的高中教案呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“鹽類的水解[第二課時]”，希望能為您提供更多的參考。

第二課時

目標：

1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2．鹽類水解的應用。

教學設計：

1．師生共同復習鞏固第一課時相關知識。

（1）根據鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，原因；

氯化鋁溶液呈性，原因；

（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

A．B．C．D．

2．應用實驗手段，啟發(fā)思維

實驗1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。

現象；

原因分析；

實驗2．將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。

現象；

原因分析。

教學過程：

影響鹽類水解的因素

1．主要因素是鹽本身的性質。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。

組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。

2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

　鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

鹽類水解知識的應用

1．鹽溶液的酸堿性判斷

根據鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據。

例題：分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

　分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

2．比較溶液中酸堿性的相對強弱?！霸饺踉剿狻?/p>

例題：分析溶液與溶液的堿性強弱？

∵的酸性比酸性強。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液堿性強于溶液堿性。

3．溶液中離子濃度大小的比較

電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系。也存在量的大小關系。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，；

②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在溶液

中，；

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

（2）定量關系（恒等式關系）

①應用“電荷守恒”分析：

電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，，，根據電荷守恒原理有：

②應用“物料守恒”方法分析。

電解質溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，

在溶液中：

例題分析：

在溶液中存在的下列關系中不正確的是：

A．

B．

C．

D．

解題思路：

溶液中存在二個守恒關系

a．電荷守恒，即

…………（1）

b．物料守恒，即晶體中：

在溶液中S元素存在形式有三種：，及

∴………………（2）

將（2）－（1）得

綜上分析，關系正確的有A．C．D。答案：［B］

隨堂練習

1．在溶液中存在的下列關系不正確的是（）

A．

B．

C．

D．

2．為了除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（）

A．B．C．D．

3．下列各物質中，指定微粒的物質的量為1：1的是（）

A．中的和B．的純水中和

C．中電子和中子D．明礬溶液中與

4．下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質固體的是（）

A．B．C．D．

總結、擴展

1．影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2．鹽類水解知識的應用：

（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

（2）除去溶液中某些雜質離子。如除去溶液中混有的。

3．擴展

泡沫滅火劑包括溶液（約1mol/L），溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時發(fā)生的化學反應方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為；若用固體代替溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。

板書設計：

1．水解的一般規(guī)律

（1）誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。

（2）越弱越水解。

①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

（3）水解是微弱的。

（4）都強不水解。

2．外界條件對鹽水解的影響

（1）溫度（實驗1）

（2）溶液的酸、堿性（實驗2）

3．鹽類水解利用

（1）應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸（），抑制水解。

（2）除去溶液中某些雜質離子：如溶液中混有雜質。方法：加熱，促使水解，使生成除去。

4．典型例題

5．擴展

探究活動

探究實驗

本節(jié)教學中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設問，以實驗探究形式引入教學，在本節(jié)課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

用pH試紙分別測NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

分析：結果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。

探究習題

一題多變

原題：在氯化銨溶液中，下列關系正確的是（）

(A)[Cl-][NH4+][H+][OH-](B)[NH4+][Cl-][H+][OH-]

(C)[Cl-]=[NH4+][H+][OH-](D)[NH4+]=[Cl-][H+][OH-]

變題一：100毫升0.1摩／升鹽酸與50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（）

(A)[Cl-][NH4+][H+][OH-](B)[NH4+][Cl-][H+][OH-]

(C)[Cl-]=[NH4+][H+][OH-](D)[NH4+]=[Cl-][H+][OH-]

變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關系正確的是（）

(A)[NH4+][Cl-][H+][OH-](B)[NH4+][Cl-][OH-][H+]

(B)[Cl-][NH4+][H+][OH-](D)[Cl-][NH4+][OH-][H+]

變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（）

(A)加入的堿過量(B)酸與堿等物質的量混和

(C)生成的鹽不水解(D)反應后溶液中[A-]=[M+]

答案：

A；A；B；D。

點撥：通過改變設問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。

上題中，按照思維層次的遞進原則進行設計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養(yǎng)了學生思維的創(chuàng)造性。

鹽類的水解規(guī)律（第一課時）導學案

第三單元鹽類的水解
鹽類的水解規(guī)律（第一課時）
【學習目標】
1．理解鹽類水解現象和實質，并能解釋解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。
2．運用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會書寫鹽類水解的離子方程式。
【學習重、難點】
1、鹽類水解的實質2、鹽類水解方程式的書寫
【課前預習】
一、鹽溶液的酸堿性
1.任何一種鹽都可以看作是和反應的產物，按生成鹽的酸和堿的強弱可以把鹽分為：
如NaClKNO3用pH試紙檢驗水溶液呈性
如Na2CO3CH3COONa用pH試紙檢驗水溶液呈性
如NH4ClAlCl3用pH試紙檢驗水溶液呈性
2、以NH4Cl、CH3COONa為例分析鹽溶液顯酸性、堿性的原因。
【課堂學習】
【歸納整理】根據課前預習的問題，歸納
1、鹽類水解的定義：在溶液中鹽電離出來的______跟水所電離出來的_____或_____結合生成__________的反應，叫做鹽類的水解。
2、鹽類水解的實質是什么？
水的電離平衡_________，從而使鹽溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。
3、鹽類水解的規(guī)律：
（1）強酸弱堿鹽溶液呈，原因：強酸弱堿鹽在水溶液中電離出的弱堿陽離子與水電離出的離子結合，生成弱堿分子，破壞了水的電離平衡（促進水的電離），使增大，減小，（濃度）溶液呈性。
（2）強堿弱酸鹽溶液呈；原因：因為強堿弱酸鹽在水溶液中電離出來的離子與水電離出來的結合，生成弱酸分子，破壞了水的電離平衡（水的電離），使溶液中增大，減小，c(OH—)c(H+)，溶液顯性。
(3)弱酸弱堿鹽

【歸納整理】鹽類水解的規(guī)律：_____________________________________

【交流與討論】根據鹽類水解的已有知識，討論一下鹽類水解有什么特點？
小結：①只有與H+或OH-結合生成弱電解質的離子，如弱酸陰離子和弱堿陽離子，才能使水的電離平衡發(fā)生移動。
②鹽類水解反應可以看成是酸堿中和反應的逆反應，。由于中和反應進行程度較大，因而水解反應進行程度較小，為可逆反應。中和反應為放熱反應，因而鹽類水解反應為吸熱反應。
4、鹽類水解離子方程式的書寫
1．注意事項
(1)一般要寫可逆“”，只有徹底水解才用“===”。
(2)難溶化合物不寫沉淀符號“↓”。
(3)氣體物質不寫氣體符號“↑”。
2．書寫方法
(1)弱酸強堿鹽
①一元弱酸強堿鹽水解
弱酸根陰離子參與水解，生成弱酸。
例如：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH
離子方程式：
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
②多元弱酸根陰離子分步水解
由于多元弱酸的電離是分多步進行的，所以多元弱酸的酸根離子的水解也是分多步進行的，陰離子帶幾個電荷就要水解幾步。第一步水解最易，第二步較難，第三步水解更難。
例如：Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH
NaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH
離子方程式：
CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－
HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－
③多元弱酸的酸式強堿鹽水解
例如：NaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH
離子方程式：
HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－
(2)強酸弱堿鹽
①一元弱堿
弱堿陽離子參與水解，生成弱堿。
②多元弱堿陽離子分步水解，但寫水解離子方程式時一步完成。
例如：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl
離子方程式：
Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
(3)某些鹽溶液在混合時，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，相互促進對方的水解，水解趨于完全?？捎谩?==”連接反應物和生成物，水解生成的難溶物或揮發(fā)性物質可加“↓”、“↑”等。
例如：將Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即產生白色沉淀和大量氣體，離子方程式為：
Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
能夠發(fā)生雙水解反應的離子之間不能大量共存。常見的離子間發(fā)生雙水解的有：Fe3＋與CO2－3、HCO－3等，Al3＋與AlO－2、CO2－3、HCO－3、S2－、HS－等。

【試一試】判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應的離子方程式。
（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4（5）Na2CO3
【歸納整理】鹽類水解的化學方程式的注意點。
【課堂練習】
1、下列溶液pH小于7的是（）
A、溴化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇
2、下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）
A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉C、碳酸氫鈉D、氯化鐵
3、下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是（）
A、NH4+B、SO42-C、Al3+D、F-
4、氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是：（）
A、NH4+、H+、OH-、Cl-B、Cl-、NH4+、H+、OH-
C、H+、Cl-、NH4+、OH-D、Cl-、NH4+、OH-、H+
5、判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫出水解反應的離子方程式
NaNO3、Cu(NO3)2、Na2S、FeCl3、NaClO

【課后反思】我的問題和收獲

鹽類水解的應用（第三課時）導學案

一名優(yōu)秀的教師在每次教學前有自己的事先計劃，高中教師在教學前就要準備好教案，做好充分的準備。教案可以讓上課時的教學氛圍非?；钴S，幫助授課經驗少的高中教師教學。寫好一份優(yōu)質的高中教案要怎么做呢？下面是小編精心收集整理，為您帶來的《鹽類水解的應用（第三課時）導學案》，大家不妨來參考。希望您能喜歡！

第三單元鹽類的水解
鹽類水解的應用（第三課時）
【學習目標】鹽類水解的應用。
三、鹽類水解的應用
1.酸式鹽溶液酸堿性的判斷
2.判斷溶液中離子種類、濃度大小
3.判斷離子是否共存
4.配制易水解的鹽的溶液
5.金屬與鹽溶液反應
6.加熱鹽溶液

雙水解問題
某些鹽溶液在混合時，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，相互促進對方的水解，水解趨于完全。可用“===”連接反應物和生成物，水解生成的難溶物或揮發(fā)性物質可加“↓”、“↑”等。
例如：將Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即產生白色沉淀和大量氣體，離子方程式為：
Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
能夠發(fā)生雙水解反應的離子之間不能大量共存。常見的離子間發(fā)生雙水解的有：Fe3＋與CO2－3、HCO－3等，Al3＋與AlO－2、CO2－3、HCO－3、S2－、HS－等。

離子濃度大小比較規(guī)律
1．大小比較方法
(1)考慮水解因素：如Na2CO3溶液中
CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－　HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，所以c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)
(2)不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對其的影響程度。如在相同的物質的量濃度的下列各溶液中①NH4Cl?、贑H3COONH4?、跱H4HSO4溶液中，
c(NH＋4)由大到小的順序是③①②。
(3)多元弱酸、多元弱酸鹽溶液
如：H2S溶液：c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－)
Na2CO3溶液：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)。
(4)混合溶液
混合溶液中離子濃度的比較，要注意能發(fā)生反應的先反應后再比較，同時要注意混合后溶液體積的變化，一般情況下，混合液的體積等于各溶液體積之和。高考試題中在比較離子濃度的大小時，常常涉及以下兩組混合溶液：
①NH4Cl～NH3H2O(1∶1)；②CH3COOH～CH3COONa(1∶1)。一般均按電離程度大于水解程度考慮。
如：NH4Cl和NH3H2O(等濃度)的混合溶液中，c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)，CH3COOH和CH3COONa(等濃度)的混合溶液中，c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)。
2．電解質溶液中的離子之間存在著三種定量關系
微粒數守恒關系電荷數平衡關系水電離的離子數平衡關系
(1)微粒數守恒關系(即物料守恒)。如純堿溶液中c(Na＋)＝2c(CO2－3)未變化＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)；NaH2PO4溶液中c(Na＋)＝c(H2PO－4)未變化＝c(H2PO－4)＋c(HPO2－4)＋c(PO3－4)＋c(H3PO4)。
(2)電荷數平衡關系(即電荷守恒)。如小蘇打溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)；Na2HPO4溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)
注　1molCO2－3帶有2mol負電荷，所以電荷濃度應等于2c(CO2－3)，同理PO3－4電荷濃度等于3c(PO3－4)。
(3)水電離的離子數平衡關系(即質子守恒)
如純堿溶液中c(H＋)水＝c(OH－)水；c(H＋)水＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，即c(OH－)水＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)。
質子守恒也可由物料守恒和電荷守恒相加減得到。

1、用物質的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中[CH3COO-]＞[Na+]，對該混合溶液的下列判斷正確的是【】
　A.[H+]＞[OH-]B.[CH3COOH]＋[CH3COO-]＝0.2mol/L
　C.[CH3COOH]＞[CH3COO-]D.[CH3COO-]＋[OH-]＝0.2mol/L
2、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關系正確的是（）
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/L
C．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)
D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

鹽類水解的應用（第四課時）導學案

第三單元鹽類的水解
鹽類水解的應用（第四課時）
【學習目標】能用鹽類水解的理論知識解釋生活、生產實際中的問題。
【課前預習】閱讀課本第79頁
（1）分析泡沫滅火器的原理。

（2）思考在什么條件下會發(fā)生類似的反應？

【課堂學習】
版塊一、化學實驗中的鹽類水解問題
（1）配制和保存易水解的鹽溶液
【問題1】：為什么用熱水配制CuCl2溶液,溶液會出現渾濁？怎樣配制澄清溶液？

配制CuCl2溶液，為防止出現渾濁，應加少量的。
【問題2】：用熱水配制硫酸鐵溶液時，同樣會產生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？

配制Fe2(SO4)3溶液，為防止出現渾濁，應加少量的。
【小結】：配制易水解的金屬鹽溶液應加少量的______________
（2）試劑瓶的選用
【問題3】：說明盛放Na2S、Na2CO3的試劑瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？（寫出三者水解方程式后說明）

（3）加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液
【問題4】：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是什么，為什么？

【問題5】：Al2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)后得到固體是什么？

【當堂練習】分析下列鹽溶液蒸干后得到的固體物質是什么，寫出化學式，并簡要說明理由。
1、碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體是，原因。
2、亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體是，原因。
（4）除雜
【問題6】：除去KNO3溶液中少量的Fe3+離子可用加熱的方法嗎，說明理由？
【當堂練習】：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）
A．氧化鎂B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸鎂
版塊二、農業(yè)生產中的鹽類水解問題
【問題7】：化肥的使用——草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？

【練習】：為了同時對農作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最適合的組合是（）
A、①③④B、②③⑤C、①③⑤D、②③④
版塊三、日常生活中的鹽類水解問題
【問題8】：明礬（KAl(SO4)212H2O）能夠用來凈水的原理。

【問題9】：為什么用熱的純堿溶液洗滌油污效果好？

【交流與討論】消防滅火中的鹽類水解知識
藥品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液；原理：

版塊四、工業(yè)生產中的鹽類水解問題
【問題10】：金屬鎂與水反應比較困難，若加一些NH4Cl馬上產生大量氣體為什么？

【問題11】：“焊藥”—金屬焊接時常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。

【問題12】：不能在溶液中制取Al2S3,只能在固態(tài)時制取。

【問題13】：加熱蒸發(fā)FeCl3溶液如何得到無水FeCl3？

【練習】要制得較純的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的試劑是（）
A、Na2SB、NaHSC、H2SD、(NH4)2S
版塊五、化學解題中的鹽類水解知識
應用1、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強弱時，通常需考慮鹽的水解；
[練習]：相同條件，相同物質的量濃度的下列溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的順序為：。
應用2、判斷溶液中離子能否大量共存。當有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)出雙水解，則不能在溶液中大量共存。如：Al3+與HCO3－、CO32－、SiO32－、AlO2－等，不能在溶液中大量共存。
【練習】：常溫的某無色溶液中，在滴加甲基橙后溶液呈紅色，則下列各組離子肯定能大量共存的是()
A、K+、NO3－、MnO4－、Na+B、Cl－、CH3COO－、Ba2+、K+
C、HCO3－、NO3－、Al3+、Ba2+D、K+、NH4+、Mg2+、SO42－
應用3、比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時，當鹽中含易水解的離子，需考慮鹽的水解。
如：25℃時，在濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得其中c(NH4+)分別為a、b、c（mol/L）,則下列判斷正確的是()
A、a=b=cB、cabC、bacD、acb

【課后反思】我的問題和收獲