高中離子反應(yīng)教案

離子共存、離子的檢驗(yàn)和推斷導(dǎo)學(xué)案。

三大段一中心五環(huán)節(jié)高效課堂—導(dǎo)學(xué)案

制作人：修改人：審核人：
班級：姓名：組名：
課題第二章第3講　離子共存、離子的檢驗(yàn)和推斷
學(xué)習(xí)

目標(biāo)知識與技能1.應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。2.利用離子的特征反應(yīng)，能鑒別常見離子以及進(jìn)行綜合推斷。
過程與方法：復(fù)習(xí)有關(guān)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤，離子反應(yīng)發(fā)生的條件
情感態(tài)度價(jià)值觀：通過學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣和總結(jié)能力
教學(xué)
重點(diǎn)離子反應(yīng)發(fā)生的條件
教學(xué)
難點(diǎn)離子反應(yīng)發(fā)生的條件
學(xué)法
指導(dǎo)探究學(xué)習(xí)，自主學(xué)習(xí)
學(xué)習(xí)過程

一．自主探究——問題發(fā)現(xiàn)
自我檢測：問題：
你存在的問題：
二．合作探究——問題生成與解決：知識點(diǎn)的學(xué)習(xí)
第二章第3講　離子共存、離子的檢驗(yàn)和推斷
[考綱解讀]　1.應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。2.利用離子的特征反應(yīng)，能鑒別常見離子以及進(jìn)行綜合推斷。
溶液中離子能否共存的判斷方法
1．離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用。
所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
2．熟記常考離子的性質(zhì)
顏色MnO－4(紫)、Cu2＋(藍(lán))、Fe2＋(淺綠)、Fe3＋(黃)

氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7

還原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋

水解顯酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋

水解顯堿性AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－

兩性離子HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4

注：“兩性離子”指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。
【例1】　近年高考中10種?？家族e離子組合的剖析
高考中常見離子組合能否共存反應(yīng)類型備注
(1)Na＋、Ca2＋、NH＋4、AlO－2
(2)Na＋、H＋、S2O2－3、Cl－
(3)H＋、Br－、I－、NO－3
(4)H＋、Na＋、Cl－、NO－3
(5)S2－、Na＋、ClO－、Cl－
(6)K＋、Na＋、OH－、HSO－3
(7)Na＋、Fe2＋、S2－、Cl－
(8)Na＋、Fe3＋、S2－、Cl－
(9)Na＋、Al3＋、S2－、Cl－
(10)MnO－4、H＋、Cl－、S2－
【例2】　(2009四川理綜，8)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()
A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3
C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO2－4、AlO－2
D.Kwc(H＋)＝0.1molL－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3
【例3】　常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()
A．無色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、MnO－4、Br－
B．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO2－4、ClO－
C．滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：K＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－
D．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－3
反思?xì)w納　警惕題干中的常見“陷阱”
條件類型高考中的常見表述誤點(diǎn)點(diǎn)悟
常見的限
制條件“無色”有色離子不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13”溶液顯酸性或堿性
“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，不包括其他類型反應(yīng)的離子
常見的易錯點(diǎn)“透明”“透明”也可“有色”
“不共存”易看成“共存”
常見的隱含條件“與Al反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性
“由水電離出的c(H＋)＝1×10－12molL－1”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性
“通入足量的NH3”與NH3H2O反應(yīng)的離子不能大量存在
常見題干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”審清關(guān)鍵字

`
離子檢驗(yàn)的一般程序與思路
1．常見離子的檢驗(yàn)方法
根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。

離子試劑現(xiàn)象注意
沉
淀
法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)
SO2－4
稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化
Fe2＋NaOH溶液灰綠色沉淀→白色沉淀→紅褐色沉淀
Fe3＋NaOH溶液紅褐色沉淀
Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解不一定是Al3＋
氣
體
法NH＋4
濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)要加熱
CO2－3
稀鹽酸和石灰水石灰水變渾濁SO2－3、HCO－3有干擾

CO2－3
稀鹽酸和石灰水石灰水變渾濁SO2－3、HCO－3有干擾

SO2－3
稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色
顯
色
法I－氯水(少量)，CCl4下層為紫色
Fe2＋KSCN溶液和氯水先是無變化，滴加氯水后變血紅色先加KSCN溶液，無變化，再加氯水
Fe3＋①KSCN溶液血紅色
②苯酚溶液紫色
Na＋、K＋Pt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K＋要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察
2.熟練掌握在溶液中有特征顏色的離子
常見的溶液中有顏色的離子有MnO－4——呈紫色，
Cu2＋——呈藍(lán)色，F(xiàn)e2＋——呈淺綠色，F(xiàn)e3＋——呈黃色。
沉淀的顏色：Cu(OH)2——藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e(OH)3——紅褐色沉淀。
解題中特別注意題干條件是“無色透明”還是“澄清透明”。
3．無色溶液中離子檢驗(yàn)的一般思路
無色待檢溶液
【例4】　根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是()
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論
A某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)該物質(zhì)一定是氨氣
B某氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)該氣體一定是氯氣
C向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體該溶液中一定含有大量碳酸根離子
D向鐵和稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色反應(yīng)后溶液中肯定有Fe3＋，可能還有Fe2＋
【例5】　關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是()
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl－存在
B．通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I－存在
C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有SO2－4存在
D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO2－3存在

推理型離子推斷題的解題思路
【例6】　有M、N兩種溶液，經(jīng)測定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO－3、OH－、Fe2＋、AlO－2、CO2－3、NH＋4、SO2－4、H＋。
(1)完成下列表格中實(shí)驗(yàn)①的結(jié)論和實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象結(jié)論
①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生
②確定M溶液中含有Na＋，不含K＋
③用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍(lán)色
(2)根據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)回答：
NO－3存在于________溶液中，理由是___________________________________________；
Cl－存在于________溶液中，理由是____________________________________________。
(3)根據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)確定，M溶液中含有的離子為________________________________。
【例7】　某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO－3、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－、Br－、I－。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①所得溶液呈堿性；
②加HCl后，生成無色無味的氣體。該氣體能使飽和石灰水變渾濁。
③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色。
④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。
⑤加HNO3酸化后，再加過量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5個實(shí)驗(yàn)，寫出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。
實(shí)驗(yàn)①_____________________________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)②_____________________________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)③_____________________________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)④_____________________________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)⑤_____________________________________________________________________。
(2)上述5個實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是_____________________________________。
反思?xì)w納　堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”，破解離子推斷題。,(1)肯定性原則,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；,(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－3、CrO2－4、Cr2O2－7
(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)
(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)
(4)進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后繼實(shí)驗(yàn)的干擾。
【例8】　有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4、Cl－、I－、HCO－3，實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
(1)取少量該溶液，加入幾滴甲基橙溶液變紅
(2)取少量該溶液，加入Cu片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色
(3)取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
(4)取(3)中反應(yīng)后的上層清液，加入AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
(5)取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時，沉淀部分溶解
由此判斷：
(1)溶液中一定存在的離子是______________；溶液中肯定不存在的離子是__________。
(2)為了進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)步驟)________________________________________。
高考題組一　離子共存
1．將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是()
A．K＋、SiO2－3、Cl－、NO－3
B．H＋、NH＋4、Al3＋、SO2－4
C．Na＋、S2－、OH－、SO2－4
D．Na＋、AlO－2、CH3COO－、HCO－3
2．(2011江蘇，4)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A．1.0molL－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4
B．甲基橙呈紅色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO－2、Cl－
C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3
3．(2011安徽理綜，8)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()
A．飽和氯水中　Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3
B．c(H＋)＝1.0×10－13molL－1溶液中　C6H5O－、K＋、SO2－4、Br－
C．Na2S溶液中　SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋
D．pH＝12的溶液中　NO－3、I－、Na＋、Al3＋
4．(2011廣東理綜，8)能在水溶液中大量共存的一組離子是()
A．H＋、I－、NO－3、SiO2－3
B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4
C．K＋、SO2－4、Cu2＋、NO－3
D．NH＋4、OH－、Cl－、HCO－3

高考題組二　離子推斷
5．(2011上海，13)某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是()
A．Na＋B．SO2－4C．Ba2＋D．NH＋4
6．(2010浙江理綜，13)某鈉鹽溶液中可能含有NO－2、SO2－4、SO2－3、CO2－3、Cl－、I－等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①用pH計(jì)測得溶液的pH大于7
②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體
④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色
該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含NO－2、CO2－3、Cl－三種陰離子。
請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論()
A．①②④⑤B．③④
C．③④⑤D．②③⑤
7．(2009全國理綜Ⅱ，29)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO－3、SO2－4、CO2－3?，F(xiàn)將它們分別配成0.1molL－1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為AEC；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________；
(2)E溶液是________，判斷依據(jù)是____________________________________________；
(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式：
A________、C________、D________、F________。

高考題組三　物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別
8．判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)(2011天津理綜，3改編)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，判斷下列說法正確與否
操作現(xiàn)象結(jié)論填“√”或“×”
A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO2－4

B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－
C用潔凈鉑絲蘸取溶液
進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋，無K＋
D滴加稀NaOH溶液，
將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH＋4

(2)某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該鉀鹽是K2CO3()
(2010江蘇，10A)
(3)利用HNO3能夠鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液()
(2010重慶理綜，9A改編)
(4)利用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚()
(2011大綱全國卷，7A)
9．(2011重慶理綜，11)不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮它們間的相互反應(yīng))的試劑組是()
A．鹽酸、硫酸B．鹽酸、氫氧化鈉溶液
C．氨水、硫酸D．氨水、氫氧化鈉溶液
10．(2011四川理綜，10)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH＋4、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO－3、SO2－4中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1molL－1乙溶液中c(H＋)＞0.1molL－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是()
A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO2－4
C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋

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第二節(jié)離子反應(yīng)--離子共存第三課時導(dǎo)學(xué)案

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離子反應(yīng)和離子方程式導(dǎo)學(xué)案

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重點(diǎn)正確書寫離子方程式，并判斷其正誤
教學(xué)
難點(diǎn)正確書寫離子方程式，并判斷其正誤
學(xué)法
指導(dǎo)探究學(xué)習(xí)，自主學(xué)習(xí)
學(xué)習(xí)過程

一．自主探究——問題發(fā)現(xiàn)
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二．合作探究——問題生成與解決：知識點(diǎn)的學(xué)習(xí)
第2講　離子反應(yīng)和離子方程式
[考綱解讀]　1.能正確辨析電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。

考點(diǎn)一　電解質(zhì)
1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)
(1)電解質(zhì)
在__________________能夠?qū)щ姷腳_______叫做電解質(zhì)。
(2)非電解質(zhì)
在______________都不能導(dǎo)電的__________叫做非電解質(zhì)。
2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較
強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)
定義在水溶液中能____電離的電解質(zhì)在水溶液中只能____電離的電解質(zhì)
電離平衡
溶液中存在微粒種類水合離子、______水合離子、________、__________
電離過程
舉例強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分鹽：(CH3COO)2Pb等
3.電離方程式的書寫
(1)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為___________________________________________________________________、
____________________、____________________________________________________。
(2)弱電解質(zhì)：部分電離，用________表示。
①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性主要由第一步電離決定。如H2S電離方程式為___________________________________________________________________。
②多元弱堿分步電離，但一步寫出。
如Cu(OH)2??Cu2＋＋2OH－。
③兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：
________________________________________________________________________。
(3)酸式鹽
①強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為________________________________________________________________________，
在熔融狀態(tài)下的電離方程式為_________________________________________________。
②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。
如NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3??H＋＋CO2－3。
1．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是________；并寫出電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
________________________________________________________________________。
①硫酸?、邴}酸　③氯氣?、芰蛩徜^?、菥凭、捭~
⑦醋酸?、嗦然瘹洹、嵴崽恰、獍睔狻O2
NaHCO3
2．下列說法中一定正確的是()
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
B．BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)
C．弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子
D．氯水能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)
3．在如右圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐
滴加入另一種溶液時，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是()
A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B．醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C．飽和石灰水中不斷通入CO2
D．醋酸中逐滴加入氨水
　(1)判斷電解質(zhì)注意點(diǎn)
電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相同點(diǎn)是研究的對象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。要注意：
①電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。
②非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。
③電解質(zhì)必須是化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，否則不屬于電解質(zhì)。如CO2、NH3、Cl2等物質(zhì)的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們并不是電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈兪桥c水反應(yīng)后生成了電解質(zhì)，才使溶液導(dǎo)電的。
(2)判斷電解質(zhì)強(qiáng)、弱的注意點(diǎn)
①電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。
②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反，能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3H2O等雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。
③電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，如1molL－1的醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于0.00001molL－1的鹽酸，所以說鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于醋酸是錯誤的。
考點(diǎn)二　離子反應(yīng)和離子方程式
1．離子反應(yīng)
(1)概念：有__________或有__________的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。
(2)離子反應(yīng)的條件
在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)的離子方程式：
A．加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，
B．加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________，
C．加入Na2CO3溶液：________________________________________________________，
D．加入Zn粒：_____________________________________________________________，
E．加入NaOH溶液：_________________________________________________________。
從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成________的物質(zhì)；③生成__________的物質(zhì)；④發(fā)生______________。
(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)
A～E中，混合后溶液中SO2－4的物質(zhì)的量減少的是____(填序號，下同)；H＋物質(zhì)的量減少的是____________；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的________。
2．離子方程式
(1)離子方程式：用________________來表示反應(yīng)的式子。
(2)離子方程式的意義
離子方程式不僅可以表示____________________，還可以表示__________________。
(3)離子方程式的書寫
離子方程式的書寫要求按“寫——拆——刪——查”四步進(jìn)行，但我們在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，直接書寫出離子反應(yīng)方程式，如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟：①首先分析溶液中的離子有Cu2＋、SO2－4、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些離子相互結(jié)合，Cu2＋與OH－反應(yīng)生成Cu(OH)2、SO2－4與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4；最后根據(jù)離子的個數(shù)比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是HCO－3與OH－反應(yīng)生成更難電離的H2O，同時生成的CO2－3再與Ca2＋結(jié)合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個數(shù)比寫出與量有關(guān)的離子方程式。
4．寫出下列典型反應(yīng)的離子方程式：
(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水
________________________________________________________________________。
(2)小蘇打與乙酸溶液混合
________________________________________________________________________。
(3)氧化鎂溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。
(4)澄清石灰水中加入鹽酸
________________________________________________________________________。
(5)Cl2通入水中
________________________________________________________________________。
(6)明礬溶于水發(fā)生水解
________________________________________________________________________。
(7)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2
________________________________________________________________________。
(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液
________________________________________________________________________。
(9)NH4Cl溶液與NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
(10)濃HNO3與Cu的反應(yīng)
________________________________________________________________________。
(11)濃H2SO4與Cu混合加熱
________________________________________________________________________。
(12)(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱
________________________________________________________________________。
(13)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合
________________________________________________________________________。
(14)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合
________________________________________________________________________。
(15)NaHSO4溶液與NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
　(1)離子方程式的書寫關(guān)鍵點(diǎn)
書寫離子方程式的關(guān)鍵是依據(jù)客觀事實(shí)，抓住兩易、三等、兩查。
兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學(xué)式表示。
三等：即三個守恒，①必須遵循質(zhì)量守恒原理(即反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)應(yīng)相等)；②必須遵循電荷守恒原理(即反應(yīng)前后陰陽離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等)；③必須遵循電子得失守恒原理(適用于氧化還原反應(yīng)的離子方程式)。
兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，寫成最簡的化學(xué)計(jì)量數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。
(2)書寫離子方程式的注意點(diǎn)
①微溶物處理方式有三種情況
a．出現(xiàn)在生成物中寫化學(xué)式；
b．做反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫離子符號；
c．做反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時寫化學(xué)式。
②鹽類水解的離子方程式不要忘記“??”。
③溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3↑，不加熱寫NH3H2O。
④濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4不寫離子符號。
⑤HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。
離子反應(yīng)中的多重反應(yīng)
　兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)。這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時易丟其中的一組反應(yīng)。
【例題】　完成下列反應(yīng)的離子方程式：
(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：________________________________________。
(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：___________________________________________。
(3)NH4HCO3與過量NaOH溶液混合：___________________________________________。
(4)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：__________________________________________。
(5)Fe2O3溶于HI溶液中：____________________________________________________。
(6)FeBr2溶液中通入過量Cl2：________________________________________________。
(7)FeO溶于稀HNO3中：_____________________________________________________。

用分類思想突破跟量有關(guān)的離子
方程式的書寫
中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)了許多跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，且較簡單的跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫、正誤判斷及其運(yùn)用，又是中學(xué)化學(xué)中的重點(diǎn)和高考的熱點(diǎn)，但同學(xué)們在對跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)進(jìn)行識記、辨別、理解和運(yùn)用時，均有較大難度。對跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，若能按其成因進(jìn)行歸類疏理，就不僅可以知其然，而且還可以知其所以然了。
1．連續(xù)型
指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：
①堿過量：__________________________________________________________________；
②堿不足：__________________________________________________________________。
(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：
①NaAlO2過量：_____________________________________________________________；
②NaAlO2不足：____________________________________________________________。
(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：
鹽酸不足：_________________________________________________________________；
鹽酸過量：_________________________________________________________________。
(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液
鋁鹽過量：__________________________________________________________________；
強(qiáng)堿過量：_________________________________________________________________。
(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液
NaAlO2過量：______________________________________________________________；
強(qiáng)酸過量：__________________________________________________________________。
(6)FeCl3溶液與Na2S溶液
FeCl3過量：________________________________________________________________；
Na2S過量：________________________________________________________________。
(7)Fe與HNO3溶液
Fe過量：__________________________________________________________________；
HNO3過量：_______________________________________________________________。
2．先后型
一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。
NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：
NaOH不足：_______________________________________________________________；
NaOH過量：_______________________________________________________________。
3．配比型
當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。
(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：
NaOH不足：_______________________________________________________________；
NaOH過量：_______________________________________________________________。
(2)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液
溶液呈中性時：______________________________________________________________；
SO2－4完全沉淀時：__________________________________________________________。
“高頻誤寫”離子方程式的診斷與突破
判斷下列離子方程式的書寫是否正確？并把錯誤的改正。
1．NaHCO3溶液水解：HCO－3＋H2O?CO2－3＋H3O＋
2．將Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓
3．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
4．F2與NaOH溶液反應(yīng)：F2＋4OH－===2F－＋O2＋2H2O
5．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
6．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O=====電解Cl2↑＋H2↑＋2OH－
7．向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3
8．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋
9．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===SO2－4＋Cl－＋2H＋
10．FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋
11．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
反思?xì)w納　判斷離子方程式正誤“四字真經(jīng)”——“四查、三看”
四查：一查化學(xué)符號書寫是否正確；二查“===”、“??”、“↑”、“↓”是否恰當(dāng)；三查是否符合三個守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒；四查是否符合客觀事實(shí)。
三看：一看反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行；二看物質(zhì)的溶解性；三看反應(yīng)的可能性(是否為多種離子參加的多種不同的反應(yīng))。
高考題組一　常見離子方程式的正誤判斷
1．判斷下列離子方程式是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋()
(2011江蘇，6A)
(2)NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O===2NO－3＋NO＋2H＋()
(2011江蘇，6B)
(3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑()
(2011江蘇，6C)
(4)硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑()
(2011課標(biāo)全國卷，12A)
(5)大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O()
(2011課標(biāo)全國卷，12D)
2．(2010大綱全國卷Ⅱ，6)下列反應(yīng)中，可用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是()
A．NH4Cl＋NaOH=====△NaCl＋NH3↑＋H2O
B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O
D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
3．(2010大綱全國卷Ⅰ，8)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()
A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．將銅屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
4．(2010天津理綜，5)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是()
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
5．(2010北京理綜，10)下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是()
A．0.1molL－1CH3COOH溶液的pH1：
CH3COOH??CH3COO－＋H＋
B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：
2NO2(g)??N2O4(g)　ΔH0
(紅棕色)　(無色)
C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：
3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：
CO2－3＋H2O??HCO－3＋OH－
6．(2010江蘇，3)下列離子方程式表達(dá)正確的是()
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2O=====通電Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O
C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO－3＋NO↑＋H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

實(shí)驗(yàn)一 氨的制取和性質(zhì)、銨離子的檢驗(yàn)

每個老師在上課前需要規(guī)劃好教案課件，是時候?qū)懡贪刚n件了。只有規(guī)劃好新的教案課件工作，才能更好的在接下來的工作輕裝上陣！你們會寫適合教案課件的范文嗎？為了讓您在使用時更加簡單方便，下面是小編整理的“實(shí)驗(yàn)一 氨的制取和性質(zhì)、銨離子的檢驗(yàn)”，僅供參考，大家一起來看看吧。

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識目標(biāo)

（1）鞏固實(shí)驗(yàn)制取氣體的基本操作方法。

（2）熟練噴泉實(shí)驗(yàn)、銨離子檢驗(yàn)等基本實(shí)驗(yàn)的操作方法。

（3）鞏固有關(guān)化學(xué)基礎(chǔ)知識。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）通過實(shí)驗(yàn)室制取氨氣實(shí)驗(yàn)、噴泉實(shí)驗(yàn)等，提高實(shí)驗(yàn)基本操作能力。

（2）通過銨離子檢驗(yàn)，提高分析推理能力。

3．情感和價(jià)值觀目標(biāo)

通過本實(shí)驗(yàn)提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)]

本學(xué)生共包含噴泉實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和銨離子檢驗(yàn)三項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)鞏固的知識、實(shí)驗(yàn)所涉及的實(shí)驗(yàn)技能、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等列表如下：

實(shí)驗(yàn)

內(nèi)容

應(yīng)鞏固的知識

涉及的實(shí)驗(yàn)技能

注意事項(xiàng)

氨

的

制

取

實(shí)驗(yàn)室制氨的原理

（1）在試管里加熱固體混合物的方法

（2）密度比空氣小，又易溶于水的氣體的收集方法

（1）裝置應(yīng)不漏氣

（2）氯化銨和消石灰工混合均勻

（3）裝反應(yīng)混合物的試管管口要稍向下傾斜，先使試管均勻受熱后，再將火焰固定在盛放固體的部位加熱

（4）只能用排空氣集氣法收集氨氣，收集氨氣的試管要干燥，試管口要用一小團(tuán)棉花堵住

氨

的

性

質(zhì)

（1）物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性）

（2）化學(xué)性質(zhì)（與水、酸等反應(yīng)）

（1）聞氣味方法

（2）氣體的溶解性實(shí)驗(yàn)方法

（3）使用濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的技能

（1）在氨的溶解性實(shí)驗(yàn)中，試管里就充滿氨

（2）氨與酸反應(yīng)時，三滴不同酸的位置還宜靠得太近

銨離子的檢驗(yàn)

銨離子的檢驗(yàn)原理

（1）檢驗(yàn)銨離子的性質(zhì)

檢驗(yàn)氨氣時，不要把石蕊試紙碰到試管口或試管內(nèi)壁，以免跟反應(yīng)物中的堿相接觸

教師在學(xué)生做實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)把以上各要點(diǎn)向?qū)W生交待清楚。使學(xué)生有所準(zhǔn)備。

實(shí)驗(yàn)過程要求學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，最后完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

教師可補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

A．用濃氨水、氧化鈣（或氫氧化鈉固體）制氨氣；

操作方案：利用實(shí)驗(yàn)制氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置，在燒中加入氧化鈣，分液漏斗中加入濃氨水，逐滴往氧化鈣中加入濃氨水?？筛鶕?jù)加入濃氨水的速度控制放出氨氣的速度。

B．濃氨水跟濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生濃煙現(xiàn)象

高中化學(xué)知識總結(jié)：離子共存問題

高中化學(xué)知識總結(jié)：離子共存問題

一．“無色透明”條件型

若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4－（紫色）等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀（與溶液有無顏色無關(guān)）。如Ag+與Cl－、Br－、

I－、SO42－；Ca2+與CO32－、SO42－；Ba2+與CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中會發(fā)生反應(yīng)，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。

例1．某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－

B．Ag+、I－、K+、NO3－

C．K+、OH－、Cl－、Na+

D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+

解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足無色透明和能大量共存兩個條件。答案為C項(xiàng)。

二．“酸性”條件型

常見的敘述有強(qiáng)酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。

若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根離子（如CO32－、SO32－、

S2－、F－、ClO－、CH3COO－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根離子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。

例2．在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是

A．K+、Na+、SO42－、SO32－

B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－

C．Na+、K+、HCO3－、Cl－

D．K+、Na+、AlO2－、NO3－

解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存兩個條件。答案為B項(xiàng)。

三．“堿性”條件型

常見的敘述有強(qiáng)堿性溶液、PH=14的溶液、能使PH試紙變藍(lán)的溶液、紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液、酚酞呈紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應(yīng)后生成AlO2－的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、弱堿的陽離子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根離子(如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等)。

例3．某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是

A．K+、Na+、HCO3－、NO3－

B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－

C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－

D．Ag+、K+、NO3－、Na+

解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH－存在)、可以大量共存兩個條件，只有B項(xiàng)符合題意。

四．“酸性或堿性”條件型

常見的敘述有能使Al反應(yīng)放出H2的溶液等。

若題目中出現(xiàn)這樣的條件，則溶液中可能有H+存在，也可能有OH－存在，分析時要注意題目要求回答的是一定能大量共存（滿足無論是與H+還是與OH－都不會反應(yīng)）還是可能大量共存（只要滿足與H+、OH－中的一種不會反應(yīng)就可以）。

例4．若溶液能與Al反應(yīng)放出H2，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－

B．K+、Na+、Cl－、SO42－

C．K+、Na+、Cl－、AlO2－

D．K+、NH4+、SO42－、NO3－

解析：題目所給的溶液為酸性(含有H+)或堿性(含有OH－)溶液。正確選項(xiàng)應(yīng)滿足在酸性或堿性都能大量共存的條件，只有B項(xiàng)符合題意。

五．“氧化還原反應(yīng)”條件型

若題目中出現(xiàn)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存這樣的條件時，要考慮各離子組中是否存在強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的離子。如Fe3+與S2－、SO32－、HSO3－、I－；H+與S2O32－和S2－；MnO4－(H+)與Cl－；MnO4－(H+)、NO3－(H+)與Fe2+、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Br－、I－等不能大量共存。

例5．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()。

A．H+、NO3－、Fe2+、Na+

B．Ag+、NO3－、Cl－、K+

C．K+、Ba2+、OH－、SO42－

D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－

解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能大量共存兩個條件。A項(xiàng)中H+、NO3－、Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為A項(xiàng)。

跟蹤訓(xùn)練

1．下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．酸性溶液Na+、K+、MnO4－、Br－

B．酸性溶液Fe3+、NH4+、I－、NO3－

C．堿性溶液Na+、K+、AlO2－、SO42－

D．堿性溶液Ba2+、Na+、CO32－、Cl－

2．下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe3+的溶液中

NH4+、Na+、Cl－、OH－

B．在強(qiáng)堿性溶液中

Na+、K+、AlO2－、CO32－

C．在無色透明的溶液中

NH4+、Fe3+、SO42－、NO3－

D．在PH=1的溶液中

K+、Fe2+、Cl－、NO3－

答案：1、C2、B