小學(xué)教案比的應(yīng)用

計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負(fù)責(zé)，準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學(xué)生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，有效的提高課堂的教學(xué)效率。怎么才能讓教案寫的更加全面呢？以下是小編為大家精心整理的“計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”，僅供參考，大家一起來看看吧。

延伸閱讀

計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

古人云，工欲善其事，必先利其器。教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓講的知識能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助教師有計(jì)劃有步驟有質(zhì)量的完成教學(xué)任務(wù)。教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？下面是由小編為大家整理的“計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

教案
課題：第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(一)
------物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量授課班級
課時(shí)1
教

學(xué)

目

的知識
與
技能1、認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的是的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，了解摩爾質(zhì)量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義
2、了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。
過程
與
方法1、初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計(jì)算的能力
2、通過物質(zhì)的量這一聯(lián)系微觀粒子與宏觀質(zhì)量的物理量的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)的眼光、從微觀的角度地認(rèn)識豐富多彩的物質(zhì)世界，認(rèn)識到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。
情感
態(tài)度
價(jià)值觀1、通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。
重點(diǎn)物質(zhì)的量及單位；摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算
難點(diǎn)物質(zhì)的量及單位------摩爾
知
識
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計(jì)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
一、物質(zhì)的量(amountofsubstance)的單位---摩爾(mole)
1.是一個(gè)物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)。
2、阿伏加德羅常數(shù)：表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA，單位為mol-1，數(shù)值約為6.02*1023mol-1
3、注意：使用mol時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。
4.N、NA與n的關(guān)系：　A1=
1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質(zhì)量。
5、摩爾質(zhì)量：
(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M
(2)、公式：M=單位gmol－1
6、有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算
例1：24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是_________
解：H2SO4的相對分子質(zhì)量為98,則M(H2SO4)=98gmol－1。
n(H2SO4)===0.25mol。答：略教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)
［引言］我們在初中時(shí)知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ樱梢詷?gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)，這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ优c物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系，那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢？要解決這個(gè)問題，我們來學(xué)習(xí)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
［板書］第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
［講］就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示為物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少，其符號為n，它是國際單位制中的基本物理量，四個(gè)字缺一不可，物質(zhì)的量單位是摩爾，符號mol，簡稱摩。
［投］國際單位制(SI)的7個(gè)基本單位
物理量的符號單位名稱及符號
長度l（L）米（m）
時(shí)間t秒（s）
質(zhì)量m千克（kg）
溫度T開爾文（K）
發(fā)光強(qiáng)度I（Iv）坎德拉（cd）
電流I安培（A）
物質(zhì)的量n摩爾（mol）
［板書］
一、物質(zhì)的量(amountofsubstance)的單位---摩爾(mole)
1.是一個(gè)物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)。
［過渡］從物質(zhì)的量設(shè)立的目的上看，物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。這個(gè)集體的組成者是粒子，這種集體有大有小，也就是集體內(nèi)的粒子數(shù)目有多有少。因此，物質(zhì)的量是專門用于計(jì)算粒子數(shù)目的物理量。那么物質(zhì)的是的1個(gè)單位即1mol表示的粒子數(shù)目是多少呢？
［學(xué)生活動(dòng)］閱讀教材45頁上內(nèi)容，理解物質(zhì)的量在粒子數(shù)目上的大小關(guān)系
［問］1mol粒子的數(shù)目大約是多少？
(約為6.02*1023個(gè))
［問］6.02*1023這個(gè)數(shù)值是以什么為依據(jù)得出的？
(是以0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為依據(jù)得出來的)
［問］12C原子特指什么結(jié)構(gòu)的碳原子？
(12C指原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子)
［師］大家回答得很好。由此，我們可以得出以下結(jié)論：
1mol任何粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目約為6.02*1023個(gè)
［講］1mol任何粒子的數(shù)目也叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家。因他對6.02*1023這個(gè)數(shù)據(jù)的測得有著很大的貢獻(xiàn)，故用他的名字來表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，以示紀(jì)念。
化學(xué)上，我們用NA來表示阿伏加德羅常數(shù)，其單位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，其數(shù)值近似6.02*1023個(gè)等于。
［板書］2、阿伏加德羅常數(shù)：
表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA，單位為mol-1，數(shù)值約為6.02*1023mol-1
［師］下面請同學(xué)們點(diǎn)擊試題，看看平常計(jì)算中是如何應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)的。
［點(diǎn)擊試題］填空
1.1molH2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)。
2.2mol氫分子含個(gè)氫原子。
3.1molSO42―是個(gè)硫酸根離子。
［講］物質(zhì)的量只限制了所含粒子個(gè)數(shù)的多少，并沒限制粒子的種類，所以使用mol時(shí)應(yīng)注明所指粒子是哪種？
［板書］3、注意：使用mol時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。
［點(diǎn)擊試題］
判斷正誤，說明理由。
A.1mol氫
B.1molCO2√
C.1mol小米×小米不是微觀粒子
［講］請大家根據(jù)摩爾相關(guān)知識，進(jìn)行如下計(jì)算。
［例題］根據(jù)摩爾的有關(guān)知識，進(jìn)行計(jì)算。
1.1.204×1024個(gè)H，合多少mol?(2　mol)
2.5mol的O2中有多少個(gè)氧氣分子?　（3.01*1024）
3.N個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)
［講］由以上練習(xí)，我們得出粒子總個(gè)數(shù)N、阿伏加德羅常數(shù)NA、物質(zhì)的量n三者之間的關(guān)系為：
［板書］4.N、NA與n的關(guān)系：　
［講］摩爾是一個(gè)巨大數(shù)量粒子集合體，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)，例如可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，但分子、原子等具體的粒子，只能是整數(shù)，就不能說0.5個(gè)或0.01個(gè)。下面請大家做隨堂練習(xí)3
［點(diǎn)擊試題］
1.0.5mol水中含有個(gè)水分子。
2.2mol水中含有個(gè)水分子，個(gè)氫原子。
3.1molH2SO4中含有個(gè)H2SO4分子，個(gè)硫酸根離子。
4.1molHCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?
5.1個(gè)水分子中有個(gè)電子，1molH2O中呢?
［過］前面我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量，知道它是一個(gè)基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體。那么，1mol粒子的數(shù)目是以什么為標(biāo)準(zhǔn)得出來的？其數(shù)目約為多少？
(是以0.012kg12C中所含碳原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)得來的；其數(shù)目約為6.02×1023)
［問］我們初中所學(xué)某種原子的相對原子質(zhì)量也是以碳－12原子為標(biāo)準(zhǔn)得出來的，它是怎樣定義的？
(以碳－12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量)
［師］很好！請大家推導(dǎo)思考題1
［思考］假如一原子的質(zhì)量為m1，碳－12原子的質(zhì)量為mC，則該原子的相對原子質(zhì)量A1怎樣表示？請大家用代數(shù)式表示出來。
［副板］A1=
［師］大家表示的都很正確。若另一種原子的質(zhì)量為m2，則它的相對原子質(zhì)量A2又該怎樣表示，請大家口答。
(A2=。)
［問］A1比A2與m1與m2的關(guān)系是什么呢？請大家推導(dǎo)。
(A1∶A2=m1∶m2)
［師］很正確！這也就是說：原子的質(zhì)量比=原子相對原子質(zhì)量比。
［師］下面讓我們導(dǎo)出下列關(guān)系：
微觀粒子一個(gè)C原子一個(gè)O原子一個(gè)Fe原子

1molC原子1molO原子1molFe原子
宏觀質(zhì)量0.012kg=12gxgyg
相對原子質(zhì)量121656
［師］由剛才我們對原子相對原子質(zhì)量的深入理解知道：原子的質(zhì)量比=原子的相對原子質(zhì)量比?！?mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。請大家根據(jù)此結(jié)論，計(jì)算出x值和y值。
［結(jié)果］x=16y=56
［問］1mol鈉原子的質(zhì)量是多少?1mol氫原子的質(zhì)量呢？
(1mol鈉原子的質(zhì)量是23g，1mol氫原子的質(zhì)量是1g)
［問］由此可得出什么結(jié)論？
(1mol任何原子的質(zhì)量，在數(shù)值上都等于它們的相對原子質(zhì)量)
［問］單位呢？
(克！)
［問］1mol分子的質(zhì)量，與它的相對分子質(zhì)量有什么關(guān)系？為什么？
(因?yàn)榉肿佣际怯稍訕?gòu)成的，而分子的相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成它的原子的相對原子質(zhì)量的總和。1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，單位為克，則1mol任何分子的質(zhì)量就應(yīng)該在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量，單位為克)
［師］很正確！那么，對于粒子中的離子來講，又將怎樣呢？請大家閱讀課本12頁最后一段后回答。
(對于離子來說，由于電子的質(zhì)量很小，當(dāng)原子得到或失去電子變成離子時(shí)，電子的質(zhì)量可略去不計(jì)，因此，1mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該離子的式量，單位為克)
［師］回答得很好，綜合以上分析，我們可得出以下結(jié)論：
［副板］1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質(zhì)量。
［師］請大家做以下練習(xí)：
［點(diǎn)擊試題］
1molH2O的質(zhì)量是。
1molNaCl的質(zhì)量是。
1molNa+的質(zhì)量是。
1molS的質(zhì)量是。
［師］化學(xué)上，我們把1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。
［板書］5、摩爾質(zhì)量：
(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M
［師］也就是說，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比
［板書］(2)、公式：M=單位gmol－1
［講］依據(jù)此式，我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成物質(zhì)的粒子集體----物質(zhì)的量聯(lián)系起來，請大家口答下列空
［點(diǎn)擊試題］
1.Na的摩爾質(zhì)量。
2.NaCl的摩爾質(zhì)量。
3.SO摩爾質(zhì)量。
［師］大家在解答有關(guān)摩爾質(zhì)量的問題時(shí)，一定要注意單位！下面，讓我們根據(jù)摩爾質(zhì)量的為進(jìn)行計(jì)算。注意解題格式。
［板書］6、有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算
例1：24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是_________
解：H2SO4的相對分子質(zhì)量為98,則M(H2SO4)=98gmol－1。
n(H2SO4)===0.25mol。答：略
［點(diǎn)擊試題］
1。5molNa2CO3的質(zhì)量是多少？
［小結(jié)］從本節(jié)課的學(xué)習(xí)中我們知道:1mol不同的物質(zhì)中，構(gòu)成它們的粒子的數(shù)目雖然相同，但由于不同粒子的質(zhì)量一般不同，故1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量一般也不相同，以克為單位時(shí)，其數(shù)值就等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子的相對原子（或分子）質(zhì)量。在進(jìn)行有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算時(shí)，一定要注意單位和解題格式。
［自我評價(jià)］
1.1.5molH2SO4的質(zhì)量是。其中含有molO,molH,其質(zhì)量分別為和。
2.0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為。
3.下列說法正確的是（）
A.71g氯相當(dāng)于2mol氯
B.每摩爾物質(zhì)中含有6.02×1023個(gè)原子
C.阿伏加德羅常數(shù)為12g12C所含的碳原子數(shù)
D.1molKClO3中含有3mol氧元素
4.如果1g水中含有m個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）
A.B.9mC.2mD.18m
5下列說法正確的是（）
A.氮原子的質(zhì)量就是氮的相對原子質(zhì)量
B.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g
C.1molH2SO4中含有1molH2
D.氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量
6、0．8g某物質(zhì)含有3.01*1022個(gè)分子，該物質(zhì)的式量約為（）
A、8B、16C、64D、160
課后作業(yè)
1、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-物質(zhì)的量各是__________________
2、19.6gH2SO4中氧元素的質(zhì)量_________________
3、含有1.5*1022個(gè)分子，其質(zhì)量為2。7g求分子質(zhì)量
4、多少克H2SO4所含的分子數(shù)與3.6克10%鹽酸所含溶質(zhì)的分子數(shù)相等
5、0.2molKClO3中所含的Cl原子數(shù)與多少克CaCl2中所含的Cl-離子數(shù)相等。

引發(fā)學(xué)習(xí)興趣，引出把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于方便生活，方便科學(xué)研究，方便相互交流

學(xué)生自學(xué)，師生一問一答，檢驗(yàn)自學(xué)成果
進(jìn)行化學(xué)史的教育，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)態(tài)度

A、×沒有指出是分子、原子或離子
B.√
C.×小米不是微觀粒子

1.(2　mol)
2.（3.01*1024）

引導(dǎo)學(xué)生自我總結(jié)公式

3.01*1023
1.204*1024；2.408*1024
6.02*1023；6.02*1023
H＋、Cl―各1mol

10；6.02*1024

學(xué)生推導(dǎo)，教師巡視并指導(dǎo)

教師引發(fā)思考，學(xué)生展開討論，一步步得出結(jié)論，有利于學(xué)生對概念的深入理解和推理，歸納能力的培養(yǎng)
學(xué)生討論
學(xué)生閱讀，
18g
58.5g
23g
32g

23gmol－1
58.5gmol－1
96gmol－1

147g；6；3；96g；3g
108g/mol

1、1mol；0.5mol
2、12.8g
3、108
4、0.98克
5、11.1克

教學(xué)回顧：

教案
課題：第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(二)
------氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律授課班級
課時(shí)1
教

學(xué)

目

的知識
與
技能1、知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡單計(jì)算
過程
與
方法1、從分析研究影響固體、液體、氣體體積的大小主要因素過程中，培養(yǎng)問題的意識，調(diào)動(dòng)研究的主觀欲望，體驗(yàn)歸納整理的過程，學(xué)習(xí)分析矛盾的主要方面和次要方面
情感
態(tài)度
價(jià)值觀1、通過影響物質(zhì)體積大小的因素和氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)與人合作的團(tuán)隊(duì)精神，善于合作學(xué)習(xí)，共同提高，在學(xué)習(xí)中感受化學(xué)世界的美麗、奇妙和和諧。
重點(diǎn)氣體摩爾體積
難點(diǎn)決定物質(zhì)體積的因素；氣體摩爾體積
知
識
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計(jì)二、氣體摩爾體積(molarvolumeofgas)
1、定義：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積
2、符號：Vm
3、定義式：Vm=
4、單位：國際：m3/mol常用：L/mol
5、氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4L
6、阿伏加德羅定律：
在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子
教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)
［復(fù)習(xí)］通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道，1mol任何物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)都相等，都約為6.02*1023個(gè)，1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以g為單位，在數(shù)值上等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子(分子，原子，離子等)的式量。那么，1mol任何物質(zhì)的體積又該如何確定呢？
［講］1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量作橋梁把它計(jì)算出來，
［副板書］
［講］若想要通過質(zhì)量求體積，還需搭座什么橋呢？
(還需要知道物質(zhì)的密度)
［問］質(zhì)量、密度和體積三者之間的關(guān)系是什么？
［副板書］
?。芏?br> 體積＝＝＝＝＝＝質(zhì)量
密度÷
［講］那么，請同學(xué)們思考一下，物質(zhì)的體積與微觀粒子間是否存在著一些關(guān)系呢？也就是說體積與物質(zhì)的量之間能否通過一個(gè)物理量建立起某種關(guān)系呢？也就是說體積與物質(zhì)的量之間能否通過一個(gè)物理量建立起某種聯(lián)系呢？讓我們帶著這個(gè)問題，親自動(dòng)手尋找一下答案。
請同學(xué)們填寫教材P13上科學(xué)探究2
［投］科學(xué)探究
密度/gL-11mol物質(zhì)的體積
O21.42922.4
H20.089922.4
2、下表列出了0℃、101kPa(標(biāo)準(zhǔn)體積)時(shí)O2和H2的密度，請計(jì)算出1molO2和H2的體積
密度/gcm-3質(zhì)量g體積cm3
Fe7.86567.2
Al2.702710
H2O0.9981818
H2SO41.839853.6
下表列出了20℃時(shí)幾種固體和液體的密度，請計(jì)算出1mol這幾種物質(zhì)的體積

［講］請同學(xué)們根據(jù)計(jì)算結(jié)果，并參照投影上1mol幾種物質(zhì)的體積示意圖，分析物質(zhì)的存在狀態(tài)跟體積的關(guān)系
［投影小結(jié)］
1、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)、體積不同
2、在相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積基本相同
3、同樣是1mol物質(zhì)，氣體和固體的體積相差很大。(1molH2O在液態(tài)時(shí)是18mL，在100℃氣態(tài)時(shí)約為3.06*104mL，相差約1700倍
［問］一堆排球、一堆籃球，都緊密堆積，哪一堆球所占體積更大？
如果球的數(shù)目都為一百個(gè)呢？
如果球和球之間都間隔1米，在操場上均勻地分布，哪一堆球所占總的體積更大？
［投影］液態(tài)水變成水蒸氣的圖的動(dòng)畫模擬。
［投影］固體Fe、液體H2O、氣體CO2粒子間距示意圖
［投影小結(jié)］
決定物質(zhì)體積大小有三個(gè)因素：
①物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少；
②微粒間的距離(固態(tài)、液態(tài)距離小，排列緊密，氣態(tài)分子間排列疏松)
③微粒本身的大小(液態(tài)時(shí)小，氣態(tài)時(shí)大)
［講］在我們計(jì)算中，物質(zhì)的粒子數(shù)是相同的，都是1mol，那么后兩個(gè)因素對體積大小有什么影響呢？
［小結(jié)］對于固體和液體來說，粒子間距離非常小，主要取決于粒子本身的大小，對于氣態(tài)來說，粒子間大小相差無幾，主要取決于粒子間的距離。
［講］現(xiàn)在我們清楚了固、液、氣態(tài)體積的決定因素。再進(jìn)一步考慮，為什么相同外界條件下，1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣體物質(zhì)所具有的體積卻基本相同？
［小結(jié)］在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同決定了其體積不同，而不同的氣體在一定的外界條件下，分子間的距離可看作近似相同，
同時(shí)，由我們所學(xué)的物理知識可知，粒子間距離主要受環(huán)境也就是溫度和壓強(qiáng)的影響，因此，在談到氣體體積時(shí)必須注明外界條件。
［過］事實(shí)上，在我們學(xué)習(xí)生活乃至科研領(lǐng)域，用得更多的氣體的體積，而不是質(zhì)量。無數(shù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，外界條件相同時(shí)，物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積。這給我們研究氣體提供了很大的方便，為些，我們專門引出了氣體摩爾體積的概念，這也是我們這節(jié)課所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容
［板書］二、氣體摩爾體積(molarvolumeofgas)
1、定義：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積
［講］氣體摩爾體積即氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比
［板書］
2、符號：Vm
3、定義式：Vm=
4、單位：國際：m3/mol常用：L/mol
［講］我們?yōu)榱搜芯糠奖?，通常將溫度為O℃，壓強(qiáng)101kPa時(shí)的狀況稱為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L
［板書］5、氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4L
［投影］注意：
1.為了研究的方便，科學(xué)上把溫度為0°C、壓強(qiáng)為101kPa規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，用STP表示。
2.氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言。
3.同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)。
［點(diǎn)擊試題］
判斷正誤
1.標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。
2.1mol氣體的體積約為22.4L。
3.標(biāo)況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。

4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。

5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。
6.只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L。
［思考］同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的物質(zhì)的量是否也相同呢?所含的分子數(shù)呢?
［總結(jié)］因?yàn)闅怏w分子間的平均距離隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而改變，各種氣體在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子間的平均距離是相等的。所以，同溫同壓下，相同體積氣體的物質(zhì)的量相等。所含的分子個(gè)數(shù)也相等。這一結(jié)論最早是由意大利科學(xué)家阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)的，并被許多的科學(xué)實(shí)驗(yàn)所證實(shí)，成為定律，叫阿伏加德羅定律。
［板書］6、阿伏加德羅定律：
在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
［講］對這一定律的理解一定要明確，適用范圍為氣體。
在定律中有四同：“同溫”、“同壓”、“同體積”、“同分子數(shù)目”，三同就可定為一同。
［投影小結(jié)］
1、同溫、同壓下，同體積的兩種氣體必含有相同數(shù)目的分子
2、同T、P下，同分子數(shù)目的兩種氣體體積必然相同
3、同溫下，兩種氣體體積相同，分子數(shù)也相同，則壓強(qiáng)必然相等。
［總結(jié)］我們首先研究了影響物質(zhì)的體積的因素有多種，對于氣體，相同條件下，物質(zhì)的量相同的氣體含有相同的體積，為此，引入氣體摩爾體積的概念。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的數(shù)值約為22.4L/mol。只要同學(xué)們掌握氣體摩爾體積的概念和阿伏加德羅定律的涵義，很容易做氣體的物質(zhì)的量和體積之間的相關(guān)計(jì)算。
［自我評價(jià)］
1．下列說法正確的是（）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L/mol就是氣體摩爾體積
B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02×1023個(gè)分子
D．1molH2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
課后作業(yè)：
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下
（1）0.5molHCl占有的體積是多少？
（2）33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？
（3）16gO2的體積是多少？
（4）44.8LN2中含有的N2分子數(shù)是多少？
引導(dǎo)學(xué)生由舊知識的再現(xiàn)進(jìn)入新知識的學(xué)習(xí)

采用數(shù)據(jù)歸納出事物規(guī)律的科學(xué)方法，導(dǎo)出氣體摩爾體積的概念，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)歸納思維能力
學(xué)生討論

引導(dǎo)學(xué)生在腦海里建立理想模型，形象地分析物質(zhì)體積決定因素，對學(xué)生進(jìn)行空間想像能力和邏輯推理能力的訓(xùn)練。

學(xué)生積極思考，相互討論，和老師一起共同歸納出決定物質(zhì)所占體積大小的三個(gè)因素

溫度越大，距離越大，導(dǎo)致熱脹冷縮
壓強(qiáng)越大，排列越緊，距離越大

(×，物質(zhì)應(yīng)是氣體)
(×，未指明條件標(biāo)況)
(√，氣體體積與分子種類無關(guān))
(×未指明氣體體積是否在相同條件下測定)
(×，只在標(biāo)況下)
(×，不一定)

學(xué)生思考并回答，由氣體摩爾體積概念逐漸過渡到阿伏加德羅定律，易于學(xué)生理解和接受。
引導(dǎo)學(xué)生推導(dǎo)出阿伏加德羅定律的簡單應(yīng)用

教學(xué)回顧：

教案
課題：第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(三)
------物質(zhì)的量濃度及溶液的配制授課班級
課時(shí)
教

學(xué)

目

的知識
與
技能1、理解物質(zhì)的是濃度的概念，運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡單的計(jì)算，學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能
過程
與
方法1、從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力
情感
態(tài)度
價(jià)值觀1、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。
2、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。
重點(diǎn)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法
難點(diǎn)溶液配制的實(shí)驗(yàn)操作及誤差分析
知
識
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計(jì)三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
(一)物質(zhì)的量濃度(amount–of-substanceconcentrationofB)
1、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫溶液B的物質(zhì)的量濃度，符號c(B)
2、公式c(B)=
3、單位：國際單位：mol/m3常用單位mol/L
［例1］配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？
解：n(NaOH)==c(NaOH)V[NaOH(aq)]=0.1mol/L*0.5L=0.05mol
m(NaOH)==n(NaOH)M(NaOH)=0.05mol*40g/mol==2g
4、一定物質(zhì)的是濃度的溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目
［例2］將28.4gNa2SO4溶于水配成250mL溶液，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中Na+和SO42―的物質(zhì)的量濃度。
解：n(Na2SO4)=====0.2mol
c(Na2SO4)===0.8mol/L
Na2SO4==2Na＋+SO42―
c(Na＋)==2c(Na2SO4)==2*0.8=1.6mol/Lc(SO42―)==c(Na2SO4)==0.8mol/L
5、c=
6、稀釋定律：c（濃溶液）×V（濃溶液）=c（稀溶液）×V（稀溶液）
(二)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1、儀器：(1)天平(2)容量瓶
2、步驟：實(shí)驗(yàn)1-5配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
3、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析
誤差分析依據(jù)的原理：
CB=由m、V決定實(shí)驗(yàn)誤差教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)
[引入]：化學(xué)試劑瓶的標(biāo)簽上一般都有試劑含量的數(shù)據(jù)，化工產(chǎn)品和藥品的說明書中一般都標(biāo)明主要成分的含量。你知道這些數(shù)據(jù)是如何得到的嗎？
[投影]這是一位老師的血清肝功能、酶類檢驗(yàn)報(bào)告，請大家分析一下，在這些項(xiàng)目上這位老師健康情況如何？
項(xiàng)目結(jié)果參考值
總膽紅素16.4×10-61.7×10-6～20.0×10-6mol/L
直接膽紅素4.0×10-60×10-6～6×10-6mol/L
總蛋白72.360～80g/L
白蛋白46.335～55g/L
球蛋白26.025～35g/L
谷丙轉(zhuǎn)氨酶31×10-66×10-6～40×10-6/L
谷草轉(zhuǎn)氨酶30×10-66×10-6～50×10-6/L
堿性磷酸酶77×10-634×10-6～114×10-6/L
［講］其實(shí)這些項(xiàng)目的測定都需要在溶液中進(jìn)行，而許多化學(xué)反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的，生產(chǎn)和科學(xué)研究中經(jīng)常要對溶液進(jìn)行定量分析、定量計(jì)算，必定需要一個(gè)表示溶液組成的物理量。在初中化學(xué)中我們學(xué)過溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)表示溶液組成的物理量，可用來直接計(jì)算溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量。但是在化學(xué)研究中，更需要一個(gè)可以直接計(jì)算溶質(zhì)的“n（溶質(zhì)）”的物理量。
請你設(shè)想一下，怎樣來建立一個(gè)表示溶液組成的物理量？要求能夠用此物理量進(jìn)行“V（溶液）”、“n（溶質(zhì)）”之間的換算。
［揭示］可以與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行類比，提出“物質(zhì)的量濃度”的設(shè)想。
溶液表示溶質(zhì)表示優(yōu)點(diǎn)
溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)單位質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的“質(zhì)量”用于“質(zhì)量”計(jì)算
物質(zhì)的量濃度單位體積溶液中溶質(zhì)的“物質(zhì)的量”用于“物質(zhì)的量”計(jì)算
［過］下面我們就來學(xué)習(xí)另一種與溶液體積有關(guān)的表示溶液濃度的物理量------物質(zhì)的量濃度
［板書］三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
(一)物質(zhì)的量濃度(amount–of-substanceconcentrationofB)
［問］物質(zhì)的是和溶液的濃度有什么關(guān)系？什么是物質(zhì)的是濃度？請大家閱讀教材P15前兩段，請大家用準(zhǔn)確的語言敘述物質(zhì)的量濃度的概念，并說出它的符號是什么？
［板書］1、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫溶液B的物質(zhì)的量濃度，符號c(B)
［投影小結(jié)］注意：
1、單位體積的溶液不是溶劑
2、溶質(zhì)是物質(zhì)的量，不是質(zhì)量
3、B不但表示溶液中所含溶質(zhì)的分子還可表示溶液中所含溶質(zhì)電離出的離子
［講］物質(zhì)的量濃度的概念，我們也可以簡化為一個(gè)代數(shù)示，應(yīng)怎樣表示？
(物質(zhì)的量濃度c(B)等于溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量n(B)與溶液的體積V的比值)
［板書］2、公式c(B)=
3、單位：國際單位：mol/m3常用單位mol/L
［過］下面，我們根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念來進(jìn)行計(jì)算。
［例1］配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？
解：n(NaOH)==c(NaOH)V[NaOH(aq)]=0.1mol/L*0.5L=0.05mol
m(NaOH)==n(NaOH)M(NaOH)=0.05mol*40g/mol==2g
［點(diǎn)擊試題］
1、1L溶液中含1molNaCl,則NaCl的物質(zhì)的量濃度___________
2、1L溶液中含有0.5molNaCl,則NaCl的物質(zhì)的是濃度______________
［板書］4、一定物質(zhì)的是濃度的溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目
[思考]1、1mol/L蔗糖溶液與1mol/L酒精水溶液中溶質(zhì)微粒濃度是否相等？
(相等)
2、1mol/LHCl和1mol/LH2SO4中，c(H+)是否相等？c(SO42-)和c(Cl-)是否相等？
(否是)
3、1mol/LHCl和1mol/LHAc中，氫離子物質(zhì)的量濃度是否相同？
(是)
［投影小結(jié)］溶質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比等于微粒的物質(zhì)的量濃度之比：
1、溶質(zhì)是難電離的物質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)在溶液中以分子的形式存在。
2、對于易電離的物質(zhì)，如AaBb的溶液濃度為cmol/L，在溶液中AaBb的電離方程式為AaBb==aAb++bBa-；則溶液中Ab+的濃度為acmol/L,Ba-溶液為bcmol/L
［例2］將28.4gNa2SO4溶于水配成250mL溶液，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中Na+和SO42―的物質(zhì)的量濃度。
解：n(Na2SO4)=====0.2mol
c(Na2SO4)===0.8mol/L
Na2SO4==2Na＋+SO42―
c(Na＋)==2c(Na2SO4)==2*0.8=1.6mol/L
c(SO42―)==c(Na2SO4)==0.8mol/L
答：略
[點(diǎn)擊試題]
1、1mol/LMgCl2溶液，c（Cl-）==__________
2、2mLMgCl2溶液,已知其物質(zhì)的量濃度為2mol/L，則n(Cl-)=___,n(Mg2+)=___
3、0．1mol/LAl2(SO4)3中，Al3+的物質(zhì)的量濃度為__________
4、已知2LAl2(SO4)3溶液，Al3+的個(gè)數(shù)為9.03*1023個(gè)，則SO42-的物質(zhì)的量濃度_____
［過］物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)同是表示溶液組成的物理量，之間存在聯(lián)系也有差別，完成下列對比：
物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶質(zhì)的物理量和單位物質(zhì)的量mol質(zhì)量gkg
溶液的物理量和單位體積Lm3質(zhì)量g
計(jì)算公式
特點(diǎn)物質(zhì)的量濃度相同、溶液體積也相同的不同溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的不同溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量也相同
［問］那么物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間有什么聯(lián)系呢？
［板書］5、c=
[過]在初三時(shí)我們已經(jīng)學(xué)過如何來稀釋溶液，在稀釋的過程中，保證前后溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是不變的，也就有了m（濃溶液）×ψ（濃溶液）=m（稀溶液）×ψ（稀溶液）,那么將溶液用水稀釋或去水濃縮的時(shí)候，溶液體積發(fā)生變化，但溶質(zhì)質(zhì)量不變，即溶液稀釋或濃縮前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是相等的。對此，可用怎樣的公式來表示呢？
［板書］6、稀釋定律：
c（濃溶液）×V（濃溶液）=c（稀溶液）×V（稀溶液）
［講］在稀釋濃溶液時(shí)，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即在溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。我們?nèi)糁郎鲜鏊膫€(gè)量中的三個(gè)量，就可以解決稀釋問題
［過］我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量濃度，下面就讓我們來配制一定濃度的溶液
實(shí)驗(yàn)1-5配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
［講］首先讓我們先來認(rèn)識一下本實(shí)驗(yàn)所需的儀器。
［板書］(二)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1、儀器
(1)天平
［投］天平的使用方法：
1、稱量前先把游碼撥到標(biāo)尺的零刻度處，檢查天平左右擺動(dòng)是否平衡。若未達(dá)到平衡，可調(diào)節(jié)左右平衡螺母，使天平平衡。
2、左物右碼。藥品不可直接放在托盤里。砝碼用鑷子夾取。
［講］下面讓我們來介紹一下主要的容量瓶：
［板］(2)容量瓶
［講］容量瓶是配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度溶液的儀器。容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的有100mL、250mL、500mL和1000mL等幾種。容量瓶頸部有標(biāo)線、瓶上標(biāo)有溫度和容量。容量瓶只能配對應(yīng)體積的溶液。因此，在選擇時(shí)，要使容量瓶的容積等于或略大于所需。容量瓶的使用要有一定溫度限制，容量瓶不能作為盛放液體的容器或反應(yīng)容器使用，也不能加熱)
［投影小結(jié)］容量瓶使用前
a、檢查是否漏水
方法：往瓶內(nèi)加水，塞好瓶塞。用手指頂住瓶塞。另一手托住瓶底，把瓶倒立。觀察瓶塞周圍是否漏水，若不漏水，旋轉(zhuǎn)180°，仍把瓶倒立過來，再檢驗(yàn)是否漏水。
b、用蒸餾水洗滌容量瓶
［思考］為什么檢查后要將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后再檢查一次？
(為防止容量瓶的瓶塞，瓶口內(nèi)部不規(guī)則而造成誤判。)
［講］容量瓶要注意它的拿法，為防止因受熱而使容積變大或液體體積膨脹，不能用手掌握容量瓶，振蕩或倒轉(zhuǎn)容量瓶時(shí)，要用一只手指頂住瓶塞。
［投影小結(jié)］注意事項(xiàng)：
1、向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液或加入水，用玻璃棒引流并且玻璃棒的下端要靠在刻度線以下的內(nèi)壁上，榛身要在瓶中央位置。
2、加水到刻度線1-2㎝處改用膠頭滴管。
3、視線與刻度線平行。當(dāng)液體凹液面與容量瓶的刻度線恰好相切時(shí)，停止加水。
［講］容量瓶的使用時(shí)，要將燒杯中的液體沿玻璃棒小心地注入容量瓶時(shí)，不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過程：
［板書］2、步驟
［投影實(shí)驗(yàn)］實(shí)驗(yàn)1-5配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
(1)計(jì)算需要固體NaCl的質(zhì)量______
(2)稱量：用托盤天平稱取固體質(zhì)量或量筒量體積。
(3)溶解或稀釋：在小燒杯中溶解固體，用適量蒸餾水溶解或稀釋，冷卻至室溫。
［思考］溶液注入容量瓶前為什么要冷卻？
(稀釋或溶解總有一定的熱效應(yīng)。容量瓶在使用前有一定的溫度指數(shù)，只標(biāo)明一定溫度下的正確體積(20℃，250mL)，其含義是，只有當(dāng)液體的溫度與容量瓶上標(biāo)出溫度相同時(shí)，體積才是準(zhǔn)確值。
［投影實(shí)驗(yàn)］
(4)移液：將小燒杯中液體沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入一定體積的容量瓶中，若不慎灑出，必須重新配制；溶液轉(zhuǎn)移容量瓶時(shí)，必須用蒸餾水將燒杯內(nèi)壁及玻璃棒洗滌2-3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶中。
［學(xué)與問］
1、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶？
(配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯的內(nèi)壁上還沾有少量溶液，若不用蒸餾水洗滌燒杯，容量瓶中的溶質(zhì)就會(huì)減少，即容量瓶內(nèi)容質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的濃度會(huì)偏低。為了減少溶質(zhì)的損失，應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌后的溶液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。)
2、若將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的濃度比所要求的大？
(配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比要求小)
［投影實(shí)驗(yàn)］
(5)輕微振蕩搖勻：
［思考］為什么在容量瓶中尚未定容前，就搖勻？
(兩種性質(zhì)不同的溶液混合后，體積不再有加合性，若加到標(biāo)線再搖勻，就可能超過標(biāo)線)
［投影實(shí)驗(yàn)］
(6)定容：向容量瓶中加水至離刻度線1-2㎝處，改用膠頭滴管加水至刻度線，塞好瓶塞，搖勻，用食指頂住瓶塞，另一支手托住瓶底，倒轉(zhuǎn)過來，搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻。
［思考］定容后，反復(fù)振蕩，液面低于刻度線，為什么？能否再加水？
(容量瓶屬容納式玻璃儀器。振蕩后液面低，是因?yàn)闃O少量溶液在潤濕磨口處損耗了?？潭仁且匀菁{量為依據(jù)，所以不再加水至刻度，否則，溶液濃度偏低)
［投影實(shí)驗(yàn)］(7)裝瓶并貼標(biāo)簽。
［板書］3、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析
誤差分析依據(jù)的原理：
CB=由m、V決定實(shí)驗(yàn)誤差
［投影總結(jié)］
(1)稱量時(shí)所引起的誤差
若砝碼銹蝕、試劑砝碼左右顛倒、游碼放在右端、量筒量取液體時(shí)仰視讀數(shù)所讀體積偏大時(shí)，CB變大。
若砝碼有殘缺或俯視讀數(shù)，使體積偏小，CB變小。
(2)用于溶解固體或稀釋溶液的燒杯和玻璃棒未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使液體濃度偏低。
(3)轉(zhuǎn)移或攪拌時(shí)有部分濺出，致使?jié)舛绕　?br> (4)定容時(shí)，仰視體積變大，濃度偏低，俯視則相反。
［自我評價(jià)］
有下列化學(xué)儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細(xì)口試劑瓶；⑨標(biāo)簽紙。
(1)現(xiàn)需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/㎝3的濃硫酸______mL。
(2)從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號排列是________
(3)容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是____________
(4)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對所配制硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)？
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌__________
②未經(jīng)冷卻趨熱將溶液注入容量瓶中____________
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水_____________
④容量瓶中原有少量蒸餾水_____________
⑤定容時(shí)俯視觀察液面__________________

學(xué)生設(shè)想、學(xué)生討論后總結(jié)找到一個(gè)新的物理量----物質(zhì)的量濃度，可以用來進(jìn)行“V（溶液）”、“n（溶質(zhì)）”之間的換算。

學(xué)生閱讀，自學(xué)，總結(jié)定義和公式
由公式推出單位
1mol/L
0.5mol/L

此題反映的是溶液的體積、質(zhì)量、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的換算，只要熟悉特別是之間的關(guān)系，此種類型題便可輕易得解

2mol/L
0.008mol;
0.004mol
0.2mol/L
1.125mol/Ln=1*0.1=0.1mol
m=0.1*40=4g

為了與容量瓶的精度相匹配，本實(shí)驗(yàn)稱量固體時(shí)，應(yīng)使用分析天平(或電子天平)。考慮到學(xué)校的實(shí)際情況，可用托盤天平代替。

27.2；
⑤⑦④②⑥⑧⑨；
往容量瓶里加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一支手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶塞180°旋轉(zhuǎn)后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用。
偏低；
偏高；
偏低；
不變；
偏高；
教學(xué)回顧：

高一化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用30

教案課件是老師上課中很重要的一個(gè)課件，大家靜下心來寫教案課件了。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計(jì)劃，這樣我們接下來的工作才會(huì)更加好！你們會(huì)寫教案課件的范文嗎？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高一化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用30”，相信能對大家有所幫助。

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
（第4課時(shí)）
教學(xué)目標(biāo)：
1．了解物質(zhì)的量濃度的溶液配制的基本原理，初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法。
2．培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力和基本實(shí)驗(yàn)技能。
3．通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的溶液的配制
難點(diǎn)：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)
導(dǎo)入新課1．質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配置。
2．分析物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式，配制物質(zhì)的量濃度溶液所需確定的量。
新知學(xué)習(xí)問題探究配制200g5%的NaCl溶液，需要哪些實(shí)驗(yàn)用品和進(jìn)行什么樣的操作?
歸納整理儀器：天平(含濾紙)、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管
步驟：1.計(jì)算，2.稱量，3.溶解
學(xué)習(xí)探究引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材配制500mL1molL－1的Na2CO3溶液需要多少克Na2CO3固體？能否知道所用水的量？

分析歸納溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，要配制一定濃度的溶液，首先需要算出溶質(zhì)和溶液的量。此題需要的原料是Na2CO3和水。
溶質(zhì)的量為：m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)V［Na2CO3(aq)］M(Na2CO3)
=0.1molL－1×0.5L×106gmol－1＝5.3g
顯然，我們根據(jù)題中條件無法算出水的量（質(zhì)量或體積）。即我們不能通過用一定量的水和Na2CO3混合來配出所需的Na2CO3溶液。那么，如何配制此溶液呢？
學(xué)習(xí)探究展示500mL的容量瓶

容量瓶有哪些結(jié)構(gòu)特點(diǎn)？
使用容量瓶要注意哪些問題？
歸納整理1.容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。上面標(biāo)有：容量、刻線、20℃。
2.使用前須檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。
3.溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時(shí)，所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)。
4.溶液液面接近刻度線1cm～2cm時(shí)，須用膠頭滴管加水至刻度線。

學(xué)習(xí)實(shí)踐演示實(shí)驗(yàn)操作。按照實(shí)驗(yàn)1—5的要求和實(shí)驗(yàn)步驟配制100mL1.00mol/LNaCI溶液。
歸納整理所用儀器：
實(shí)驗(yàn)步驟：
問題探究1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁?
2.為什么要將洗滌后的溶液注入到容量瓶中?
3.為什么不直接在容量瓶中溶解固體?
(大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度升降，從而影響到溶液體積)
4.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻棒為何必須靠在容量瓶刻度線下?
5.為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?
歸納整理略
問題探究分析誤差時(shí)，要圍繞操作行為對n與V的影響來分析。
若在配制操作中有以下行為，將會(huì)對配制結(jié)果造成什么樣的影響呢?
1.稱量時(shí)，物體與砝碼的位置顛倒，且使用了游碼。
2.容量瓶內(nèi)壁存有水珠。
3.定容時(shí)仰視讀數(shù)。
4.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。
5.溶質(zhì)溶解后，沒有恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移。
6.用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)，使所讀溶液體積偏小。
7.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。

板書設(shè)計(jì)3．物質(zhì)的濃度溶液的配制
（1）配制步驟：
計(jì)算—稱量—溶解—.移液—.洗滌—定容—搖勻。
（2）所用儀器：
天平、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

自我測評題
1.某學(xué)生計(jì)劃用12molL－1的濃鹽酸配制0.10molL－1的稀鹽酸500mL?；卮鹣铝袉栴}：
（1）量取濃鹽酸的體積為mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為。
（2）配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為。
（3）配制時(shí)（除容量瓶外）還需選用的儀器主要有、、和試劑瓶。
2.①配制100g20%碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉g，用到的主要儀器有。
②配制100mL2.00molL－1的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉mol，用到的和①中不同的儀器有。
簡述完成該試驗(yàn)所需要的主要操作步驟：
a.

b

c
3．實(shí)驗(yàn)室需要0.1molL－1NaOH溶液100mL，現(xiàn)有2molL－1NaOH溶液。
（1）計(jì)算所需2molL－1NaOH溶液的體積。

參考答案

1.(1)4.2mL10mL(2)500mL(3)量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
2．（1）①20g②量筒、燒杯、玻璃棒
（2）0．2mol容量瓶膠頭滴管
操作步驟略

3.⑴5ml
(2)①計(jì)算②量?、叟渲脾苎b瓶（詳見課本后邊學(xué)生實(shí)驗(yàn)）

高一化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用29

（第3課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：

1．使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念，掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算以及一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的計(jì)算。
2．培養(yǎng)學(xué)生對知識的應(yīng)用能力。3．調(diào)動(dòng)學(xué)生參與知識形成的積極性和主動(dòng)性，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識和能力。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算難點(diǎn)：有關(guān)應(yīng)用物質(zhì)的量濃度概念進(jìn)行的計(jì)算

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

39度的白酒，你知道“39度”的含義嗎？5ppm的硫酸銅溶液，ppm表示什么你知道嗎？

新知學(xué)習(xí)問題探究指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材14頁的有關(guān)內(nèi)容什么是物質(zhì)的量濃度?某溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量為nB，溶液的體積為V，若溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度用cB表示，請寫出用nB、V表示cB的式子。歸納整理以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號為cB。(其中，B表示各種溶質(zhì))
表達(dá)式：c(B)＝
單位：mol/L1(或mol·L－1)實(shí)踐應(yīng)用1.將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。歸納整理［分析］此題已知溶液的體積V＝250ｍL＝0.25L，據(jù)ｃ(NaCl)=還須知道n(NaCl)，這就需要根據(jù)n(NaCl)=來算出NaCl的物質(zhì)的量。
解：23.4gNaCl的物質(zhì)的量為
n(NaCl)＝＝0.4mol
因此，可算出NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度：
c(NaCl)＝＝1.6　mol·L－1
答：所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.6mol·L－1。
實(shí)踐應(yīng)用2.配制500mL，0.1mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH物質(zhì)的量是多少?質(zhì)量是多少?
歸納整理［分析］略
解：依題意：n(NaOH)＝c(NaOH)·V［NaOH(aq)］＝0.1mol·L－1×0.5L＝0.05mol
0.05molNaOH的質(zhì)量為
m(NaOH)＝n(NaOH)·M(NaOH)＝0.05mol×40g·mol－1＝2g
答：配制500mL0.1mol的NaOH溶液需NaOH的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為2g。
練習(xí)1：配制500mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，需Na2CO3多少g?
問題探究1.將342g　C12H22O11(蔗糖的相對分子質(zhì)量為342)溶解在1L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol·L－1?
2.從1L1mol·L－1的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物質(zhì)的量濃度是多少?
整理歸納1.溶液的體積不等于溶劑的體積，且不同物質(zhì)(尤其是不同狀態(tài)的物質(zhì))的體積是沒有加和性的。
2.溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無關(guān)。(可比喻從一壇醋中取一勺，其酸度是相同的)問題探究初中學(xué)過質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示濃度的溶液的稀釋問題，用物質(zhì)的量濃度表示濃度的溶液如何進(jìn)行稀釋呢？整理歸納
稀釋濃溶液時(shí)，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此，在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時(shí)，我們可用下面的式子來進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：
［板書］c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)知識實(shí)踐配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液的體積是多少?
整理歸納［分析］本題可依據(jù)上式進(jìn)行計(jì)算
解：設(shè)配制250mL(V1)·1mol·L－1(ｃ1)HCl溶液，需要12mol·L－1(ｃ2)HCl溶液的體積為V2
c1·V1＝c2·V2
V2==0.021L＝21ｍL
答：配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液21mL。

板書設(shè)計(jì)一、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1．物質(zhì)的量濃度定義：表達(dá)式：c(B)＝單位：mol/L1(或mol·L－1)2．濃溶液的稀釋c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀).鞏固練習(xí)：

1.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為：()(A)0.2mol/L(B)0.25mol/L(C)0.40mol/L(D)0.50mol/L2.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為()(A)1∶4(B)1∶5　(C)2∶1　(D)2∶33．下溶液中c(CI-)于50mL1mol/L氯化鋁溶液中的c(CI-)相等的是（）(A)150mL1mol/L　氯化鈉溶液(B)75mL2mol/L　氯化銨溶液(C)150mL1mol/L氯化鉀溶液(D)75mL1mol/L　氯化鐵溶液4．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（）(A)1∶1∶1(B)3∶2∶2(C)3∶2∶3(D)1∶1∶35．實(shí)驗(yàn)室要確定一瓶鹽酸的濃度，進(jìn)行了下列試驗(yàn)：取25.00mL鹽酸溶于錐形瓶中,加入兩滴酚酞溶液,在攪拌條件下,向錐形瓶中慢慢滴加0.10000molL－1NaOH溶液,當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色時(shí),記錄消耗NaOH溶液的體積為24.50mL。計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度。6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，350體積氨氣溶于1體積水中，得到密度為0.92gcm-3的氨水,求此氨水的物質(zhì)的量濃度(已知溶質(zhì)為NH3)。7．106g碳酸鈉溶于1L水中，所得溶液與1molNa2CO3溶于水稀釋成1L溶液相比，物質(zhì)的量濃度是否相等？為什么？8．現(xiàn)有一種泉水樣品，1.0L這種樣品含有46.0mgMg2＋。那么，該泉水中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度是多少？含1.0molMg2＋的這種泉水的體積是多少升？9．①20gNaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少

。

③配制500mL0.5molL－1的鹽酸溶液，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體多少升？參考答案1.C2.A3.D4D5.0.098mol/L6.14.13mol/L7．不相等，前后兩種溶液的體積不一樣．8.1.9×10—3526.3ml

9．①1mol/L②2mol/L③5.6L

高中化學(xué)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——物質(zhì)的量》教案

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，作為高中教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學(xué)生能夠在課堂積極的參與互動(dòng)，幫助高中教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。所以你在寫高中教案時(shí)要注意些什么呢？為了讓您在使用時(shí)更加簡單方便，下面是小編整理的“高中化學(xué)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——物質(zhì)的量》教案”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高中化學(xué)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——物質(zhì)的量》教案

一.教材
1.教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第一章，第二節(jié)第一課時(shí)的內(nèi)容。物質(zhì)的量是化學(xué)教
學(xué)中的一個(gè)十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。
在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識，而這一節(jié)的學(xué)習(xí)
會(huì)使學(xué)生對化學(xué)中的"量"有一個(gè)新的認(rèn)識。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助
學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，而且也為以
后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計(jì)算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn)，也是整
個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。
2.教學(xué)目標(biāo)：
（1）知識目標(biāo)：
A、掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾的含義；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義
B、通過練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認(rèn)識到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量
的關(guān)系。
（2）能力目標(biāo)：提高邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計(jì)算的能力。
（3）情感目標(biāo)：
A、通過學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想。
B、養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。
（4）德育目標(biāo)：
A、培養(yǎng)學(xué)生演繹推理，歸納推理的辯證邏輯能力；
B、培養(yǎng)學(xué)生抽象、聯(lián)想、想象思維能力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣；
C、使學(xué)生學(xué)習(xí)法定計(jì)量單位及國家標(biāo)準(zhǔn)中“量和單位”的有關(guān)內(nèi)容。
3.教材的重，難點(diǎn)：
（1）重點(diǎn)：使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位；能根據(jù)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間
的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。
（2）難點(diǎn)：物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡單換算；關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量
之間的簡單換算
二.教法
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需
被點(diǎn)燃的火把?！备鶕?jù)新課改要求，我們在教學(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作
容器來對待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，所以結(jié)合教
材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備我采取以下教學(xué)方法：
（1）采取目標(biāo)分層教學(xué)法
課前五分鐘檢測主要是為了加深學(xué)生對微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用，為課堂教學(xué)的順利進(jìn)
行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對比歸納法：通過與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實(shí)例對
比，指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念；通過與其它基本物理量和單位
的對比提出摩爾的概念，幫助學(xué)生通過對比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系；通過與生活
中實(shí)例對比（一盒粉筆，一打羽毛球）重點(diǎn)說明摩爾的概念，以此使學(xué)生對抽象的摩爾概念
具體化；通過適當(dāng)?shù)姆謱泳毩?xí)強(qiáng)調(diào)指出學(xué)習(xí)摩爾需要注意的問題并幫助學(xué)生由淺入深的掌握本節(jié)知識。
（2）講練結(jié)合
課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況，更能讓學(xué)生及時(shí)地熟悉所學(xué)知識。
三.學(xué)法
1.學(xué)情分析
對于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個(gè)知識點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。
2.學(xué)法指導(dǎo)
在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對概念的神秘感和泛味感。
四.說教學(xué)過程
1、引入“物質(zhì)的量”的概念
設(shè)問引入新課：物體運(yùn)動(dòng)的快慢用什么物理量表示？單位是什么？物體所含物質(zhì)的多少用什么物理量表示？單位是什么？
學(xué)生回答后轉(zhuǎn)入：任何物質(zhì)都是由許許多多肉眼看不見的分子、原子、離子等微觀粒子構(gòu)成。例如，1滴水是由許多水分子構(gòu)成。構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子的多少，也應(yīng)該有相應(yīng)的物理量，這個(gè)物理量科學(xué)上稱為“物質(zhì)的量”。讓學(xué)生意識到：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱；它是表示構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒數(shù)目多少的一個(gè)物理量；這四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開理解（不要過多的強(qiáng)調(diào)，以免將問題復(fù)雜化使學(xué)生心理壓力加重）。
2、物質(zhì)的量的單位——摩爾的教學(xué)
引入：每種物理量都有相應(yīng)的單位。速率的單位是“米/秒”，“物質(zhì)的質(zhì)量”的單位是“千克”等?！拔镔|(zhì)的量”作為一種物理量也應(yīng)有相應(yīng)的單位，它的單位是什么？
分析：由于“物質(zhì)的量”是表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目多少的一個(gè)物理量，學(xué)生首先想到“個(gè)”。由于粒子太小、數(shù)目多，用“個(gè)”作單位，不方便。例如，1滴水中有1.67*1021個(gè)水分子。所以用“個(gè)”不行。科學(xué)上用“摩爾”作為“物質(zhì)的量”的單位。1摩爾是多少？讓學(xué)生聯(lián)想質(zhì)量單位——千克的標(biāo)準(zhǔn)：國際千克原位，指出在國際上摩爾這個(gè)單位是以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，即1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的原子數(shù)相同，約為6.02*1023個(gè)。然后進(jìn)一步引出阿伏加德羅常數(shù)的定義：把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，通常用6.02*1023mol1表示。
運(yùn)用實(shí)例推導(dǎo)出物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)，粒子數(shù)之間存在的關(guān)系：n=N/NA
3.摩爾質(zhì)量的引入：通過設(shè)問，1mol不同的物質(zhì)所含的粒子數(shù)相同，那么1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是不是也是相同的呢？
學(xué)生進(jìn)行討論，考慮到粒子的大小不同，所以得出其質(zhì)量是不相同的，那么1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是多少呢？從而提出了摩爾質(zhì)量的概念—單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，叫做摩爾質(zhì)量。符號為M，常用單位為g/mol（或g·mol1）。
3、鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化
進(jìn)行必要的課堂練習(xí)強(qiáng)化對摩爾的理解及使用時(shí)注意點(diǎn)
1.判斷下列說法是否正確？
（1）每摩爾物質(zhì)含有6.02*1023個(gè)粒子。（2）摩爾是七個(gè)物理量之一。
（3）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。（4）摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位。