觀察中的發(fā)現(xiàn)教學設計

高三化學教案：《計量在實驗中的應用》教學設計。

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學生的理解性，作為高中教師就要根據(jù)教學內容制定合適的教案。教案可以讓學生更好地進入課堂環(huán)境中來，幫助高中教師能夠井然有序的進行教學。我們要如何寫好一份值得稱贊的高中教案呢？下面的內容是小編為大家整理的高三化學教案：《計量在實驗中的應用》教學設計，歡迎大家閱讀，希望對大家有所幫助。

本文題目：高三化學教案：計量在實驗中的應用

教學目標

1.知識與技能

知道摩爾是物質的量的基本單位，了解阿伏伽德羅常數(shù)的含義;

初步學會物質的量，物質的微粒之間的轉換關系。

2.過程與方法

通過理解與練習初步學會物質的量，微粒數(shù)之間的簡單關系;

通過對物質的量概念的理解，嘗試從定量的角度去認識物質，體會定量研究方法對研究和學習化學的重要作用;

初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。

3.情感態(tài)度與價值觀

通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，使學生掌握科學的學習方法;

結合概念的理解與應用，使學生領悟到運用微觀與宏觀的相互轉化是研究化學科學的基本方法之一。

學生分析

物質的量這個詞對于學生來說比較陌生、難以理解，容易和物質的質量混淆起來。因此教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，在實際應用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的粒子數(shù)之間的關系。關于這方面，應注意不要隨意拓寬和加深有關內容，加大學生學習的困難。

教學重點

理解物質的量是一種物理量，摩爾是物質的量的單位;能夠進行物質的量、微粒數(shù)之間的簡單計算

教學方式

啟發(fā)、聯(lián)想、討論

教學過程

C + O2 = CO2這個方程式表示的意義?

12g的碳和32g的氧氣反應生成44g的二氧化碳;1個碳原子和1個氧氣分子反應生成1個二氧化碳分子。

我們知道，實驗室中可以稱取12g的碳和32g的氧氣反應，而無法只取1個碳原子和1個氧氣分子反應，那么12g碳中含有多少C原子呢?要解決這個問題，我們來學習“第二節(jié) 化學計量在實驗中應用”。

第二節(jié) 化學計量在實驗中應用

我們知道：原子和分子都很小，我們肉眼不可能觀察到，更不可能一個一個地進行稱量，怎樣將微觀的粒子數(shù)目與宏觀的物質的質量聯(lián)系起來，來研究分子、原子或離子所進行的化學反應呢?

古代有一個勇敢的小伙子想娶國王美麗的公主，國王出題刁難，其中的一個問題是：10㎏小米是多少粒?同學們你們能不能幫幫他?

討論交流得出結論：先數(shù)出一兩小米是多少粒，然后再轉換成10㎏中有多少微粒。

列舉日常生活中相似的例子：商店進貨礦泉水，20瓶為一箱，以箱為單位進十箱礦泉水，一共200瓶;12個雞蛋為一打，那么兩打雞蛋就是24個;500張紙為一刀紙，，五刀紙就是2500張等等。

借助這種方法，我們也可以設置一個物理量，假定一定質量的物質有多少個微粒，那么我們就很好的能將宏觀(m)和微觀(N)聯(lián)系在一起，第14屆國際計量大會通過一“物質的量”作為化學計量的基本物理量。

一、物質的量

1.定義：表示物質所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。

2.物質的量是以微觀粒子為計量的對象。

3.物質的量的符號為“n”。

二、摩爾

1.物質的量的單位

2.符號是mol。

3.使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類。

例如：1molH表示mol氫原子，1mol H2表示1mol氫分子(氫氣)，1mol H+表示1mol氫離子，但如果說“1mol氫”就違反了使用標準，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式。

【練習】1.氧氣的物質的量為1mol

2.水分子的物質的量為2mol

3.氫的物質的量是3mol

4.小米的物質的量是1mol

那么到底用多少粒子作為一個集體最為合適呢?

粒子 質量 粒子個數(shù) 1個粒子質量

12C 12 g 1.993×10-23 g

Fe 56 g 9.299×10-23 g

CO2 44 g 7.309×10-23 g

Al 6.02×1023 4.485×10-23 g

S 6.02×1023 5.314×10-23 g

宏觀物質的質量與粒子個數(shù)存在怎樣的特定關系?

第14屆國際計量大會規(guī)定，1mol粒子集合體所含粒子數(shù)與0.12kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023，把6.02×1023mol-1叫做阿伏伽德羅常數(shù)。也就是說6.02×1023個粒子的任何粒子集合體稱1mol。

三、阿伏伽德羅常數(shù)NA近似值為6.02×1023mol-1。

例如：1mol O2中約含有個6.02×1023氧分子

2mol C中約含有1.204×1024個碳原子

1mol H2SO4中約含有6.02×1023硫酸分子

1.5mol NaOH中約含有9.03×1023個Na+和9.03×1023個OH-;

n mol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×1023。

由以上舉例可以得知：物質的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間存在什么樣的關系式?

由以上內容可以看出，物質的量與微粒數(shù)之間存在正比例關系。如果用n表示物質的量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，三者之間的關系是：N = n?NA,由此可以推知n = N/NA

NA = N/n

四、物質的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間的關系：n = N/ NA

【練習】1. 0.1mol碳約含有 個碳原子

2. 2mol氧氣約含有 個氧氣分子， 個氧原子。

3. 0.2mol氫氧化鋇含有 mol鋇離子， mol氫氧根粒子。

4.1.204×1024個水分子的物質的量 。

5.9.03×1023個鐵原子的物質的量 。

6.0.1molNa2SO4中含有離子總共 個，Na+的物質的量是 ，SO4-的物質的量是 。

7. 3.01×1023個O3的物質的量是 ，其中含有氧原子的物質的量是 。

8.1個NH3含有 個電子，在0.5mol NH3中約含有 個電子。

9. molH2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5 molCO2中含有的氧原子數(shù)相同。

【分析討論】在計算的熟練過程中我們發(fā)現(xiàn)，微粒的個數(shù)之比等于微粒的物質的量之比。這是因為根據(jù)N = n?NA， NA為常數(shù)，則 N1/N2=n1/n2。

五、小結

六、作業(yè)

下列說法正確的是( )

A.物質的量就是物質的質量

B.阿伏伽德羅常數(shù)就是6.02×1023

C.1mol氧含有6.02×1023O2

D.科學上規(guī)定含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1mol

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高一化學教案：《化學計量在實驗中的應用》教學設計

作為杰出的教學工作者，能夠保證教課的順利開展，作為高中教師準備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學生能夠在教學期間跟著互動起來，使高中教師有一個簡單易懂的教學思路。高中教案的內容要寫些什么更好呢？下面是由小編為大家整理的“高一化學教案：《化學計量在實驗中的應用》教學設計”，希望對您的工作和生活有所幫助。

高一化學教案：《化學計量在實驗中的應用》教學設計

（一）知識與技能

1.使學生認識摩爾是物質的量的基本單位，了解物質的量與微觀粒子之間的關系；了解摩爾質量的概念。

2.了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

3.使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。能用于進行簡單的化學計算。

（二）過程和方法

初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。

（三）情感態(tài)度與價值觀

通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。

教學重、難點：物質的量及其單位。

教學過程：

[引言]古時有一個勇敢的小伙子想娶國王美麗的公主，國王出題刁難，其中一個問題是：10kg小米是多少粒？同學們你們能不能幫幫他？

[思考、討論、回答]

[追問]這些方法中，那種方法最科學？

[追問]誰能介紹幾種生活中相似的例子?

[討論回答]箱、打、令、包、條…

設計意圖：引發(fā)學習興趣，引出把微小物質擴大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于方便生活、方便科學研究、方便相互交流。

[引入] 復習C + O2 =CO2指出化學方程式的意義。

在實驗中，我們可以取12 g C和32 g O2反應，而無法只取1個C原子和1個氧分子反應，那么12 g C中含多少個C呢？要解決這個問題，我們來學習“第2節(jié) 化學計量在實驗中的作用”。

[板書] 第二節(jié) 化學計量在實驗中的作用

[講述]可稱量物質與分子、原子和離子這些微觀的看不見的粒子之間有什么聯(lián)系？能否用一定數(shù)目的離子集體為單位來計量它們之間的關系。答案是肯定的。國際科學界建議采用“物質的量”將它們聯(lián)系的。

[板書] 一 、物質的量的單位—摩爾

[講解]物質的量也是與質量、長度一樣的物理量是國際單位制中的7個基本物理量。單位為摩爾，符號為mol。

[投影]

國際單位制(SI)的7個基本單位

物理量的符號

單位名稱及符號

長度

l（L）

米（m）

時間

t

秒（s）

質量

m

千克（kg）

溫度

T

開爾文（K）

發(fā)光強度

I（Iv）

坎德拉（cd）

電流

I

安培（A）

物質的量

n

摩爾（mol）

強調：1、物質的量表示物質所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，物質的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。

2、物質的量是以微觀粒子為計量的對象，而這里的“粒子”是指構成物質的“基本單元”、這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

3、物質的量用符號“n”表示。

[例舉]氧氣的物質的量為1 mol；水的物質的量為2 mol。（鐵的質量為10 g）

[反問]下列說法是否正確？

氫的物質的量是3 mol、小米的物質的量是1 mol

[討論]學生討論交流解決。

[投影]練習：計算填空

[回答]結果：都是6．02×1023個。

[學生歸納、回答]大量實驗證明，任何粒子或物質的質量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質量相等時，所含的微粒數(shù)目都是6．02×1023個。

[板書]1、含有6．02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾簡稱摩，符號mol。6．02×1023/mol叫阿伏加德羅常數(shù)，符號：ＮＡ。

[閱讀]P12第3、4自然段

[講解]敘述時注意明確對象：微觀粒子

[板書] 2、摩爾質量：單位物質的量的物質的質量（M）

單位：克／摩 符號：g／mol

數(shù)值：等于物質的原子量、分子量、原子團的式量。

[舉例]Mg的摩爾質量：24 g／mol，KCl摩爾質量：74.5 g／mol,CO32－摩爾質量：60 g／mol。強調單位。

[學生探究]物質的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)(ＮＡ)、物質的微粒數(shù)（N）、摩爾質量(M)之間的關系.

[板書]3、計算公式：

n=N/ＮＡ n=m/M

[練習]學與問

[辨析]

1 mol O2的質量是 32 g/mol

OH_的摩爾質量是17 g

1 mol H2O的質量是18 g/mol

CO2的摩爾質量是44 g/mol

[思考]通過以上學習的我們知道1 mol微粒的質量，那么1 mol微粒體積怎樣求？

[閱讀]科學視野：

[講述] 由于在1 mol任何物質中的粒于數(shù)目都是相同的，都約是6.02×1023。因此，在粒子數(shù)目相同的情況下，物質體積的大小就主要取決于構成物質的粒子的大小和粒子之間的距離。當粒子之間的距離很小時，物質的體積就主要決定于構成物質的粒子的大??；而當粒子之間的距離比較大時，物質的體積就主要決定于粒子之間的距離。

在1 mol不同的固態(tài)物質或液態(tài)物質中，雖然含有相同的粒子數(shù)，但粒子的大小是不相同的。同時，在固態(tài)物質或液態(tài)物質中粒子之間的距離又是非常小的，這就使得固態(tài)物質或液態(tài)物質的體積主要決定于粒子的大小了。所以，l mol不同的固態(tài)物質或液態(tài)物質的體積是不相同的。

[學生討論] 對于氣體，粒子間距較大，決定物質體積大小的主要因素是粒子間的距離。（補充板書）而不同氣體在一定溫度和壓強下，分子間的距離可以看作是相等的，所以1mol任何氣體的體積基本相同。這里我們就引入了氣體摩爾體積。

結論：相同條件下，1mol 氣體的體積主要決定于分子間的距離。

[引導] 請同學們回憶摩爾質量的概念，給氣體摩爾體積下個定義。

[板書]二、 氣體的摩爾體積

單位物質的量的氣體所占的體積，符號Vm。（提問：為什么液體、固體沒有摩爾體積）

n=V/Vm

(標準狀況下：Vm=22.４L/mol)

[小結]略

[作業(yè)]一、填空：

1、1 mol H2O含 個H2O； mol H mol 質子。

2、0.5 mol H2SO4中含 個H， mol O， mol 電子。

3、0.2 mol H3PO4有相同H原子數(shù)的HNO3為 mol，有相同氧原子數(shù)的H2SO4有 個 ，有相同的分子數(shù)的HCl 有 mol，有相同原子總數(shù)的NH3 mol。

4、0.2 mol NaOH含Na+ mol， 含OH－ mol，與 mol Ba（OH）2所含OH－ 相同。

附：板書設計：

第一節(jié) 化學計量在實驗中的作用

一、物質的量的單位—摩爾

1、含有6．02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾簡稱摩，符號mol。6．02×1023/mol叫阿伏加德羅常數(shù)，符號：ＮＡ。

2、摩爾質量：單位物質的量的物質的質量（M）

單位：克／摩 符號：g／mol

數(shù)值：等于物質的原子量、分子量、原子團的式量。

3、計算公式：

n=N/ＮＡ n=m/M

二、氣體的摩爾體積

單位物質的量的氣體所占的體積，符號Vm。（提問：為什么液體、固體沒有摩爾體積）

n=V/Vm　(標準狀況下：Vm=22.４L/mol)

化學計量在實驗中的應用

俗話說，磨刀不誤砍柴工。高中教師在教學前就要準備好教案，做好充分的準備。教案可以讓講的知識能夠輕松被學生吸收，使高中教師有一個簡單易懂的教學思路。高中教案的內容要寫些什么更好呢？為了讓您在使用時更加簡單方便，下面是小編整理的“化學計量在實驗中的應用”，歡迎您參考，希望對您有所助益！

學校：臨清實驗高中學科：化學
第一章從實驗學化學
第二節(jié)化學計量在實驗中的應用（第3課時）
一教材分析：
??本節(jié)是必修一第一章從實驗學化學第二節(jié)化學計量在實驗中的應用（第3課時）的內容，主要包括物質的量濃度的概念，有關物質的量濃度的計算和配制一定物質的量濃度的溶液的方法等幾部分。
本節(jié)教材是在學生學習了質量分數(shù)和物質的量的概念的基礎上，使學生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過本節(jié)的學習，可以使學生擴大知識面，提高計算能力，初步學會配制一定物質的量濃度溶液的實驗技能，為以后的學習打下基礎。因此，本節(jié)是高中的重點內容，也是有關化學計算和化學實驗基本操作的重點內容之一。是高考不可缺少的考點，占有很大的分值。
二教學目標
?知識目標
??1.使學生理解物質的量濃度的概念。
??2.使學生掌握有關物質的量濃度概念的計算。
??3.使學生掌握溶液的質量分數(shù)和物質的量濃度的換算。
??4.使學生初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法。

能力目標
??1.在概念的教學中，培養(yǎng)學生的思維能力。
??2.通過有關物質的量濃度計算的教學，培養(yǎng)學生的計算能力。
??3.通過配制一定物質的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗能力。

情感目標
??1.與初中知識的銜接，使學生感到獲取新知識、新方法的喜悅。
??2.通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。

三教學重點：物質的量濃度的概念、有關物質的量濃度的計算、一定物質的量度的溶液的配制方法。
難點：溶液的物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)之間的換算；氣體溶質的物質的量濃度的計算；正確配制一定物質的量濃度的溶液。
四學情分析：本節(jié)知識點比較多，比較抽象，且有學生分組實驗，學生動手做實驗有些困難。針對學生實際應該讓學生充分預習，由簡單的入手，逐層深入，采用邊講邊練的方法，實驗時老師加以指導，最終讓學生掌握知識，突破難點。
五教學方法：學案導學。分組實驗。
六課前準備：
1學生的學習準備：閱讀課本，填寫導學案空白，并結合預習內容找出疑惑內容。
2教師的教學準備：閱讀課本，認真?zhèn)湔n，寫教案，出導學案并提前發(fā)給學生，上課前檢查學生預習情況。
3教學環(huán)境的設計和布置：前后桌為一組，根據(jù)實際需要討論，探究，得出結論。最后前后桌為一組，分組實驗。
七課時安排：1課時

八教學過程：
（一）預習檢查，總結疑惑（檢查落實學生預習情況，并了解學生疑惑，使教學具有針對性）
（二）情景導入，展示目標
復習初中化學有關溶液的知識，例如：有關溶液組成和溶液中溶質的質量分數(shù)，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課－－另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質的量濃度。

（三）合作探究，經(jīng)講點撥
2閱讀課本，組織學生討論，探究，填寫下列空白：
（一）、物質的量濃度
1定義：以單位體積溶液里所含的物質的量來表示的溶液組成的物理量，叫做物質的量濃度。
2計算公式：
3符號：表示。
4單位：或
提出疑惑，小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導，得出結論：
溶液體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質的物質的量都相同，但是溶質的質量不同。
（二）有關物質的量濃度的簡單計算：
例1：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的質量是多少？
練習鞏固：
1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質的量濃度________mol/L
2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質的量濃度________mol/L
3.標準狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質的量濃度________mol/L
小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導，得出結論：
知識升華：1溶液中溶質的質量分數(shù)與溶質的物質的量濃度的換算
2稀釋公式：c(濃)V(濃)=c(稀)V（?。?br> 學生根據(jù)結論，練習鞏固：
例2：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？

（三）有關一定物質的量濃度溶液的配制
例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。
學生閱讀課本15頁，并結合圖1-18，小結出配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：
結論：1.計算2.稱量3.溶解4.冷卻5.轉移6.洗滌7.定容8.搖勻9.裝瓶貼簽

學生計算，教師加以糾正。老師提出問題，前后桌為一大組，討論探究：
提出問題1知道了質量如果取固體？如果是液體呢？
2天平使用時的注意事項
3配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
4配制時，每一步驟所用的主要儀器有那些？
5注意容量瓶有體積、溫度和刻度線。其規(guī)格有哪些？如何檢驗是否漏水及其使用方法。
6溶解時玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事項？
7.轉移時玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事項？
8洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉移到容量瓶中，為什么？
9定容時向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時停止。改用什么滴加蒸餾水至刻度線？
若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
10小結出配制一定物質的量濃度溶液時，如果操作錯誤，會產(chǎn)生哪些誤差？進行誤差分析。
學生實驗：前后桌為一組，分組實驗，老師加以糾錯：

實驗完畢，整理儀器。
（四）反思總結：
1計算公式：：①②c=
③c(濃)V(濃)=c(稀)V（稀）
2有關一定物質的量濃度溶液的配制的一般步驟：
1計算2.稱量3.溶解4.冷卻5.轉移6.洗滌7.定容8.搖勻9.裝瓶貼簽
當堂檢測練習：
一選擇題.
1.0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液各500mL中Cl－的物質的量濃度
A.相同B.無法比較
C.依次為0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L
D.依次為0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L
2.若20g密度為dg/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2gCa2+則NO3－離子的物質的量濃度是
A.mol/LB.mol/LC.5dmol/LD.2.5dmol/L
3.用膽礬配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正確的是
A.取50g膽礬溶于1L水中
B.取50g膽礬溶于水配成1L溶液
C.取32g膽礬溶于水配成1L溶液
D.將膽礬加熱除去結晶水，再取無水硫酸銅32g溶于1L水中
4.由NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na+的濃度為0.1mol/L，Mg2+的濃度為0.25mol/L，而Cl-為0.2mol/L，則SO42-的濃度是
A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.3mol/LD.0.1mol/L
5.標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g/cm3。此溶液的質量分數(shù)為（），物質的量濃度為（）
A.32.1%B.14.8mol/LC.34.7%D.18.4mol/L
6.已知98%的H2SO4物質的量濃度為18.4mol/L，則49%的H2SO4物質的量濃度是
A.大于9.2mol/LB.等于9.2mol/L
C.小于9.2mol/LD.不能確定
7.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質，現(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為
A.1:4B.1:5C.2:1D.2:3
8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對0.3mol/LK2SO4溶液的正確說法是
A.1L溶液中含有0.4NA個鉀離子
B.1L溶液中含有K+離子和SO42-離子總數(shù)為0.9NA
C.2L溶液中鉀離子的濃度為1.2mol/L
D.2L溶液中含有0.6NA個SO42-離子
9.下列溶液中的NO3-離子濃度與500mL1mol/LNaNO3中的NO3-濃度相等的是
A.100mL2mol/LNH4NO3溶液
B.20mL1mol/LKNO3溶液和40mL0.5mol/LCa(NO3)2溶液混合
C.50mL1.5mol/LAl(NO3)3溶液
D.150mL0.5mol/LMg(NO3)2溶液
10.相對分子質量為M的某物質在室溫下的溶解度為Sg，此時測得飽和溶液的密度為g/cm3。則該飽和溶液的物質的量濃度是
A.mol/LB.mol/L
C.mol/LD.mol/L
二、填空題
1.實驗室欲配制100mL1.4mol/L的NaNO3溶液，試回答：
(1)用不到的儀器是：
A.燒杯B.500mL容量瓶C.量筒D.膠頭滴管E.玻璃棒F.100mL容量瓶
(2)配制時應稱取NaNO3g
(3)實驗開始時，需檢查容量瓶
(4)下列操作的順序是（用字母表示）
A.冷卻B.稱量C.洗滌D.定容E.溶解F.搖勻G.轉移
(5)若用1.4mol/L的NaNO3溶液潤洗容量瓶，實驗結果將。
2.某溫度下22%KCl溶液150mL，加100g水稀釋后濃度為14%，則原溶液的物質的量濃度為。
3.10gNaOH溶解在g水中，才能使每10個水分子中溶有1個Na+，此時溶液（密度為1g/cm3）的物質的量濃度為。
4.（1）配制500mL濃度為0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，需要NaOH固體_________g，稱量該固體時，應先在天平左盤放一___________，稱出其質量，再將NaOH固體置于其中稱量。然后再_____里加適量水，將上述固體溶解，待________后，再轉移到容量瓶定容，使溶液體積達到500mL。
（2）在（1）實驗中若其他操作均正確，但定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度_______0.2mol/L（填大于、等于或小于）
（3）在（1）實驗中若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_______0.2mol/L（大于、等于或小于）
（4）將正確配制的上述溶液取出10mL，其濃度為__________，所含Na＋離子個數(shù)為__________，將此10mL溶液稀釋至1L，則Na＋離子濃度為_________，Na＋離子數(shù)目為__________
（5）標準狀況下，將一充滿HCl氣體的試管迅速倒扣在水槽中，設進入試管中形成的溶液不擴散，則試管中溶液的物質的量濃度為______________。
三、計算題
1.將Wg膽礬（CuSO45H2O）溶解在VmL水中，測得溶液的密度為g/cm3，則溶液的物質的量濃度是多少mol/L?
2.某溫度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后，質量分數(shù)變成14％，求原溶液的物質的量濃度。
3.現(xiàn)有物質的量濃度分別為15mol/L(ρ1＝0.9g/cm3)和4mol/L（ρ2＝0.98g/cm3）的兩種不同的氨水，現(xiàn)欲配制6mol/L（ρ3＝0.96g/cm3）的氨水溶液需要上述兩種氨水的體積比是多少？
課后練課習與提高：

1.標準狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質的量濃度。
提示：假設水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。

2.在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）；會使所配溶液的濃度偏大的是；會使所配溶液的濃度偏小的是。
（1）在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液；
（2）未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
（4）將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；
（5）將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。

（五）發(fā)導學案，布置預習作業(yè)

九板書設計：
（一）、物質的量濃度
1定義：
2計算公式：
3符號：表示。
4單位：或
5注意：
（二）有關物質的量濃度的簡單計算：
例1：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的質量是多少？
例2：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？

知識升華：1溶液中溶質的質量分數(shù)與溶質的物質的量濃度的換算
2稀釋公式：c(濃)V(濃)=c(稀)V（?。?br> （三）有關一定物質的量濃度溶液的配制
1．一般步驟：
結論：1.計算2.稱量3.溶解4.冷卻5.轉移6.洗滌7.定容8.搖勻9.裝瓶貼簽

十教學反思：
本節(jié)的設計采用了課前發(fā)導學案，學生提前預習本節(jié)內容，找出疑惑的地方。課上師生主要解決疑惑的知識，解決重難點，考點，師生共同探究得出結論，并邊講邊練習鞏固，進行適當?shù)耐卣固岣撸Ч芎?，達到了提高課堂效率的目的。本節(jié)課45分鐘，其中情境導入，展示目標，檢查預習3分鐘，講解10分鐘，學生實驗20分鐘，學生討論探究8分鐘，其余4分鐘。完成了教學任務。

參考答案：(一)1.C2.C3.B4.A5.C;D6.C7.A8.BD9.BD10.B
(二)：1.（1）BC(2)11.9g(3)是否漏水（4）BEAGCDF（5）偏高
2.3.0mol/L
3.45；4.55mol/L
4.（1）4.0g，小燒杯，小燒杯，溶液冷卻后
（2）大于
（3）小于
（4）0.2mol/L，2×10－3NA個，2×10－3mol/L，Na＋離子數(shù)目不變，是2×10－3NA個。
（5）
(三)1.mol/L
解析：根據(jù)定義溶液的物質的量濃度是溶質的物質的量和溶液體積的比。
首先求出溶質的物質的量。設硫酸銅的物質的量為x
根據(jù)關系式CuSO45H2O～CuSO4
　250g1mol
Wg　x

再求溶液體積。通過公式求得。

物質的量濃度：

課后練課習與提高答案：
1參考答案為11.3mol/L。
2答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）

計量在化學實驗中的應用

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負責，準備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學生能夠聽懂教師所講的內容，有效的提高課堂的教學效率。怎么才能讓教案寫的更加全面呢？以下是小編為大家精心整理的“計量在化學實驗中的應用”，僅供參考，大家一起來看看吧。

計量在實驗中的應用

古人云，工欲善其事，必先利其器。教師在教學前就要準備好教案，做好充分的準備。教案可以讓講的知識能夠輕松被學生吸收，幫助教師有計劃有步驟有質量的完成教學任務。教案的內容要寫些什么更好呢？下面是由小編為大家整理的“計量在實驗中的應用”，供您參考，希望能夠幫助到大家。

教案
課題：第二節(jié)化學計量在實驗中的應用(一)
------物質的量和摩爾質量授課班級
課時1
教

學

目

的知識
與
技能1、認識摩爾是物質的是的基本單位，了解物質的量與微觀粒子之間的關系，了解摩爾質量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義
2、了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系，能用于進行簡單的化學計算。
過程
與
方法1、初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力
2、通過物質的量這一聯(lián)系微觀粒子與宏觀質量的物理量的學習，引導學生以化學的眼光、從微觀的角度地認識豐富多彩的物質世界，認識到宏觀和微觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。
情感
態(tài)度
價值觀1、通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。
重點物質的量及單位；摩爾質量的概念和有關摩爾質量的計算
難點物質的量及單位------摩爾
知
識
結
構
與
板
書
設
計第二節(jié)化學計量在實驗中的應用
一、物質的量(amountofsubstance)的單位---摩爾(mole)
1.是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)。
2、阿伏加德羅常數(shù)：表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA，單位為mol-1，數(shù)值約為6.02*1023mol-1
3、注意：使用mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。
4.N、NA與n的關系：　A1=
1mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質量。
5、摩爾質量：
(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量，符號為M
(2)、公式：M=單位gmol－1
6、有關摩爾質量的相關計算
例1：24.5gH2SO4的物質的量是_________
解：H2SO4的相對分子質量為98,則M(H2SO4)=98gmol－1。
n(H2SO4)===0.25mol。答：略教學過程
教學步驟、內容教學方法、手段、師生活動
［引言］我們在初中時知道，分子、原子、離子等我們肉眼看不見的粒子，可以構成客觀存在的、具有一定質量的物質，這說明，在我們肉眼看不見的粒子與物質的質量之間，必定存在著某種聯(lián)系，那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢？要解決這個問題，我們來學習第二節(jié)化學計量在實驗中的應用
［板書］第二節(jié)化學計量在實驗中的應用
［講］就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示為物體的冷熱程度一樣，物質的量可用來表示物質所含粒子數(shù)的多少，其符號為n，它是國際單位制中的基本物理量，四個字缺一不可，物質的量單位是摩爾，符號mol，簡稱摩。
［投］國際單位制(SI)的7個基本單位
物理量的符號單位名稱及符號
長度l（L）米（m）
時間t秒（s）
質量m千克（kg）
溫度T開爾文（K）
發(fā)光強度I（Iv）坎德拉（cd）
電流I安培（A）
物質的量n摩爾（mol）
［板書］
一、物質的量(amountofsubstance)的單位---摩爾(mole)
1.是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol)。
［過渡］從物質的量設立的目的上看，物質的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。這個集體的組成者是粒子，這種集體有大有小，也就是集體內的粒子數(shù)目有多有少。因此，物質的量是專門用于計算粒子數(shù)目的物理量。那么物質的是的1個單位即1mol表示的粒子數(shù)目是多少呢？
［學生活動］閱讀教材45頁上內容，理解物質的量在粒子數(shù)目上的大小關系
［問］1mol粒子的數(shù)目大約是多少？
(約為6.02*1023個)
［問］6.02*1023這個數(shù)值是以什么為依據(jù)得出的？
(是以0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為依據(jù)得出來的)
［問］12C原子特指什么結構的碳原子？
(12C指原子核內有6個質子和6個中子的碳原子)
［師］大家回答得很好。由此，我們可以得出以下結論：
1mol任何粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目約為6.02*1023個
［講］1mol任何粒子的數(shù)目也叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學家。因他對6.02*1023這個數(shù)據(jù)的測得有著很大的貢獻，故用他的名字來表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，以示紀念。
化學上，我們用NA來表示阿伏加德羅常數(shù)，其單位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，其數(shù)值近似6.02*1023個等于。
［板書］2、阿伏加德羅常數(shù)：
表示1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為NA，單位為mol-1，數(shù)值約為6.02*1023mol-1
［師］下面請同學們點擊試題，看看平常計算中是如何應用阿伏加德羅常數(shù)的。
［點擊試題］填空
1.1molH2所含氫氣分子的個數(shù)。
2.2mol氫分子含個氫原子。
3.1molSO42―是個硫酸根離子。
［講］物質的量只限制了所含粒子個數(shù)的多少，并沒限制粒子的種類，所以使用mol時應注明所指粒子是哪種？
［板書］3、注意：使用mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。
［點擊試題］
判斷正誤，說明理由。
A.1mol氫
B.1molCO2√
C.1mol小米×小米不是微觀粒子
［講］請大家根據(jù)摩爾相關知識，進行如下計算。
［例題］根據(jù)摩爾的有關知識，進行計算。
1.1.204×1024個H，合多少mol?(2　mol)
2.5mol的O2中有多少個氧氣分子??。?.01*1024）
3.N個水分子的物質的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)
［講］由以上練習，我們得出粒子總個數(shù)N、阿伏加德羅常數(shù)NA、物質的量n三者之間的關系為：
［板書］4.N、NA與n的關系：　
［講］摩爾是一個巨大數(shù)量粒子集合體，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)，例如可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，但分子、原子等具體的粒子，只能是整數(shù)，就不能說0.5個或0.01個。下面請大家做隨堂練習3
［點擊試題］
1.0.5mol水中含有個水分子。
2.2mol水中含有個水分子，個氫原子。
3.1molH2SO4中含有個H2SO4分子，個硫酸根離子。
4.1molHCl溶于水，水中存在的溶質粒子是什么?它們的物質的量各是多少?
5.1個水分子中有個電子，1molH2O中呢?
［過］前面我們學習了物質的量，知道它是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體。那么，1mol粒子的數(shù)目是以什么為標準得出來的？其數(shù)目約為多少？
(是以0.012kg12C中所含碳原子數(shù)目為標準得來的；其數(shù)目約為6.02×1023)
［問］我們初中所學某種原子的相對原子質量也是以碳－12原子為標準得出來的，它是怎樣定義的？
(以碳－12原子的質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質量)
［師］很好！請大家推導思考題1
［思考］假如一原子的質量為m1，碳－12原子的質量為mC，則該原子的相對原子質量A1怎樣表示？請大家用代數(shù)式表示出來。
［副板］A1=
［師］大家表示的都很正確。若另一種原子的質量為m2，則它的相對原子質量A2又該怎樣表示，請大家口答。
(A2=。)
［問］A1比A2與m1與m2的關系是什么呢？請大家推導。
(A1∶A2=m1∶m2)
［師］很正確！這也就是說：原子的質量比=原子相對原子質量比。
［師］下面讓我們導出下列關系：
微觀粒子一個C原子一個O原子一個Fe原子

1molC原子1molO原子1molFe原子
宏觀質量0.012kg=12gxgyg
相對原子質量121656
［師］由剛才我們對原子相對原子質量的深入理解知道：原子的質量比=原子的相對原子質量比?！?mol任何原子的質量比，就等于它們的相對原子質量比。請大家根據(jù)此結論，計算出x值和y值。
［結果］x=16y=56
［問］1mol鈉原子的質量是多少?1mol氫原子的質量呢？
(1mol鈉原子的質量是23g，1mol氫原子的質量是1g)
［問］由此可得出什么結論？
(1mol任何原子的質量，在數(shù)值上都等于它們的相對原子質量)
［問］單位呢？
(克！)
［問］1mol分子的質量，與它的相對分子質量有什么關系？為什么？
(因為分子都是由原子構成的，而分子的相對分子質量等于構成它的原子的相對原子質量的總和。1mol任何原子的質量在數(shù)值上等于它的相對原子質量，單位為克，則1mol任何分子的質量就應該在數(shù)值上等于它的相對分子質量，單位為克)
［師］很正確！那么，對于粒子中的離子來講，又將怎樣呢？請大家閱讀課本12頁最后一段后回答。
(對于離子來說，由于電子的質量很小，當原子得到或失去電子變成離子時，電子的質量可略去不計，因此，1mol離子的質量在數(shù)值上就等于該離子的式量，單位為克)
［師］回答得很好，綜合以上分析，我們可得出以下結論：
［副板］1mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質量。
［師］請大家做以下練習：
［點擊試題］
1molH2O的質量是。
1molNaCl的質量是。
1molNa+的質量是。
1molS的質量是。
［師］化學上，我們把1mol物質所具有的質量叫摩爾質量。
［板書］5、摩爾質量：
(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量，符號為M
［師］也就是說，物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的物質的量之比
［板書］(2)、公式：M=單位gmol－1
［講］依據(jù)此式，我們可以把物質的質量與構成物質的粒子集體----物質的量聯(lián)系起來，請大家口答下列空
［點擊試題］
1.Na的摩爾質量。
2.NaCl的摩爾質量。
3.SO摩爾質量。
［師］大家在解答有關摩爾質量的問題時，一定要注意單位！下面，讓我們根據(jù)摩爾質量的為進行計算。注意解題格式。
［板書］6、有關摩爾質量的相關計算
例1：24.5gH2SO4的物質的量是_________
解：H2SO4的相對分子質量為98,則M(H2SO4)=98gmol－1。
n(H2SO4)===0.25mol。答：略
［點擊試題］
1。5molNa2CO3的質量是多少？
［小結］從本節(jié)課的學習中我們知道:1mol不同的物質中，構成它們的粒子的數(shù)目雖然相同，但由于不同粒子的質量一般不同，故1mol不同物質的質量一般也不相同，以克為單位時，其數(shù)值就等于構成該物質的粒子的相對原子（或分子）質量。在進行有關摩爾質量的計算時，一定要注意單位和解題格式。
［自我評價］
1.1.5molH2SO4的質量是。其中含有molO,molH,其質量分別為和。
2.0.01mol某物質的質量為1.08g，此物質的摩爾質量為。
3.下列說法正確的是（）
A.71g氯相當于2mol氯
B.每摩爾物質中含有6.02×1023個原子
C.阿伏加德羅常數(shù)為12g12C所含的碳原子數(shù)
D.1molKClO3中含有3mol氧元素
4.如果1g水中含有m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）
A.B.9mC.2mD.18m
5下列說法正確的是（）
A.氮原子的質量就是氮的相對原子質量
B.氫氧化鈉的摩爾質量是40g
C.1molH2SO4中含有1molH2
D.氬氣的摩爾質量在數(shù)值上等于它的相對原子質量
6、0．8g某物質含有3.01*1022個分子，該物質的式量約為（）
A、8B、16C、64D、160
課后作業(yè)
1、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-物質的量各是__________________
2、19.6gH2SO4中氧元素的質量_________________
3、含有1.5*1022個分子，其質量為2。7g求分子質量
4、多少克H2SO4所含的分子數(shù)與3.6克10%鹽酸所含溶質的分子數(shù)相等
5、0.2molKClO3中所含的Cl原子數(shù)與多少克CaCl2中所含的Cl-離子數(shù)相等。

引發(fā)學習興趣，引出把微小物質擴大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于方便生活，方便科學研究，方便相互交流

學生自學，師生一問一答，檢驗自學成果
進行化學史的教育，培養(yǎng)學生科學態(tài)度

A、×沒有指出是分子、原子或離子
B.√
C.×小米不是微觀粒子

1.(2　mol)
2.（3.01*1024）

引導學生自我總結公式

3.01*1023
1.204*1024；2.408*1024
6.02*1023；6.02*1023
H＋、Cl―各1mol

10；6.02*1024

學生推導，教師巡視并指導

教師引發(fā)思考，學生展開討論，一步步得出結論，有利于學生對概念的深入理解和推理，歸納能力的培養(yǎng)
學生討論
學生閱讀，
18g
58.5g
23g
32g

23gmol－1
58.5gmol－1
96gmol－1

147g；6；3；96g；3g
108g/mol

1、1mol；0.5mol
2、12.8g
3、108
4、0.98克
5、11.1克

教學回顧：

教案
課題：第二節(jié)化學計量在實驗中的應用(二)
------氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律授課班級
課時1
教

學

目

的知識
與
技能1、知道固、液、氣態(tài)物質的一些特性，初步學會運用氣體摩爾體積等概念進行簡單計算
過程
與
方法1、從分析研究影響固體、液體、氣體體積的大小主要因素過程中，培養(yǎng)問題的意識，調動研究的主觀欲望，體驗歸納整理的過程，學習分析矛盾的主要方面和次要方面
情感
態(tài)度
價值觀1、通過影響物質體積大小的因素和氣體摩爾體積的學習，培養(yǎng)與人合作的團隊精神，善于合作學習，共同提高，在學習中感受化學世界的美麗、奇妙和和諧。
重點氣體摩爾體積
難點決定物質體積的因素；氣體摩爾體積
知
識
結
構
與
板
書
設
計二、氣體摩爾體積(molarvolumeofgas)
1、定義：單位物質的量氣體所占的體積
2、符號：Vm
3、定義式：Vm=
4、單位：國際：m3/mol常用：L/mol
5、氣體在標準狀況下的摩爾體積約是22.4L
6、阿伏加德羅定律：
在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子
教學過程
教學步驟、內容教學方法、手段、師生活動
［復習］通過上一節(jié)課的學習，我們知道，1mol任何物質的粒子個數(shù)都相等，都約為6.02*1023個，1mol任何物質的質量都是以g為單位，在數(shù)值上等于構成該物質的粒子(分子，原子，離子等)的式量。那么，1mol任何物質的體積又該如何確定呢？
［講］1mol任何物質的質量，我們都可以用摩爾質量作橋梁把它計算出來，
［副板書］
［講］若想要通過質量求體積，還需搭座什么橋呢？
(還需要知道物質的密度)
［問］質量、密度和體積三者之間的關系是什么？
［副板書］
　＊密度
體積＝＝＝＝＝＝質量
密度÷
［講］那么，請同學們思考一下，物質的體積與微觀粒子間是否存在著一些關系呢？也就是說體積與物質的量之間能否通過一個物理量建立起某種關系呢？也就是說體積與物質的量之間能否通過一個物理量建立起某種聯(lián)系呢？讓我們帶著這個問題，親自動手尋找一下答案。
請同學們填寫教材P13上科學探究2
［投］科學探究
密度/gL-11mol物質的體積
O21.42922.4
H20.089922.4
2、下表列出了0℃、101kPa(標準體積)時O2和H2的密度，請計算出1molO2和H2的體積
密度/gcm-3質量g體積cm3
Fe7.86567.2
Al2.702710
H2O0.9981818
H2SO41.839853.6
下表列出了20℃時幾種固體和液體的密度，請計算出1mol這幾種物質的體積

［講］請同學們根據(jù)計算結果，并參照投影上1mol幾種物質的體積示意圖，分析物質的存在狀態(tài)跟體積的關系
［投影小結］
1、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質、體積不同
2、在相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積基本相同
3、同樣是1mol物質，氣體和固體的體積相差很大。(1molH2O在液態(tài)時是18mL，在100℃氣態(tài)時約為3.06*104mL，相差約1700倍
［問］一堆排球、一堆籃球，都緊密堆積，哪一堆球所占體積更大？
如果球的數(shù)目都為一百個呢？
如果球和球之間都間隔1米，在操場上均勻地分布，哪一堆球所占總的體積更大？
［投影］液態(tài)水變成水蒸氣的圖的動畫模擬。
［投影］固體Fe、液體H2O、氣體CO2粒子間距示意圖
［投影小結］
決定物質體積大小有三個因素：
①物質所含結構微粒數(shù)多少；
②微粒間的距離(固態(tài)、液態(tài)距離小，排列緊密，氣態(tài)分子間排列疏松)
③微粒本身的大小(液態(tài)時小，氣態(tài)時大)
［講］在我們計算中，物質的粒子數(shù)是相同的，都是1mol，那么后兩個因素對體積大小有什么影響呢？
［小結］對于固體和液體來說，粒子間距離非常小，主要取決于粒子本身的大小，對于氣態(tài)來說，粒子間大小相差無幾，主要取決于粒子間的距離。
［講］現(xiàn)在我們清楚了固、液、氣態(tài)體積的決定因素。再進一步考慮，為什么相同外界條件下，1mol固態(tài)、液態(tài)物質所具有的體積不同，而1mol氣體物質所具有的體積卻基本相同？
［小結］在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同決定了其體積不同，而不同的氣體在一定的外界條件下，分子間的距離可看作近似相同，
同時，由我們所學的物理知識可知，粒子間距離主要受環(huán)境也就是溫度和壓強的影響，因此，在談到氣體體積時必須注明外界條件。
［過］事實上，在我們學習生活乃至科研領域，用得更多的氣體的體積，而不是質量。無數(shù)實驗事實證明，外界條件相同時，物質的量相同的任何氣體都含有相同的體積。這給我們研究氣體提供了很大的方便，為些，我們專門引出了氣體摩爾體積的概念，這也是我們這節(jié)課所要學習的內容
［板書］二、氣體摩爾體積(molarvolumeofgas)
1、定義：單位物質的量氣體所占的體積
［講］氣體摩爾體積即氣體的體積與氣體的物質的量之比
［板書］
2、符號：Vm
3、定義式：Vm=
4、單位：國際：m3/mol常用：L/mol
［講］我們?yōu)榱搜芯糠奖?，通常將溫度為O℃，壓強101kPa時的狀況稱為標準狀態(tài)，根據(jù)大量實驗事實證明，在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L
［板書］5、氣體在標準狀況下的摩爾體積約是22.4L
［投影］注意：
1.為了研究的方便，科學上把溫度為0°C、壓強為101kPa規(guī)定為標準狀態(tài)，用STP表示。
2.氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言。
3.同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關，而與氣體分子的種類無關。
［點擊試題］
判斷正誤
1.標況下，1mol任何物質的體積都約為22.4L。
2.1mol氣體的體積約為22.4L。
3.標況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。

4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。

5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。
6.只有在標況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L。
［思考］同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的物質的量是否也相同呢?所含的分子數(shù)呢?
［總結］因為氣體分子間的平均距離隨著溫度、壓強的變化而改變，各種氣體在一定的溫度和壓強下，分子間的平均距離是相等的。所以，同溫同壓下，相同體積氣體的物質的量相等。所含的分子個數(shù)也相等。這一結論最早是由意大利科學家阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)的，并被許多的科學實驗所證實，成為定律，叫阿伏加德羅定律。
［板書］6、阿伏加德羅定律：
在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
［講］對這一定律的理解一定要明確，適用范圍為氣體。
在定律中有四同：“同溫”、“同壓”、“同體積”、“同分子數(shù)目”，三同就可定為一同。
［投影小結］
1、同溫、同壓下，同體積的兩種氣體必含有相同數(shù)目的分子
2、同T、P下，同分子數(shù)目的兩種氣體體積必然相同
3、同溫下，兩種氣體體積相同，分子數(shù)也相同，則壓強必然相等。
［總結］我們首先研究了影響物質的體積的因素有多種，對于氣體，相同條件下，物質的量相同的氣體含有相同的體積，為此，引入氣體摩爾體積的概念。標準狀況下，氣體摩爾體積的數(shù)值約為22.4L/mol。只要同學們掌握氣體摩爾體積的概念和阿伏加德羅定律的涵義，很容易做氣體的物質的量和體積之間的相關計算。
［自我評價］
1．下列說法正確的是（）
A．標準狀況下22.4L/mol就是氣體摩爾體積
B．非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L
C．標準狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02×1023個分子
D．1molH2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L
課后作業(yè)：
在標準狀況下
（1）0.5molHCl占有的體積是多少？
（2）33.6LH2的物質的量是多少？
（3）16gO2的體積是多少？
（4）44.8LN2中含有的N2分子數(shù)是多少？
引導學生由舊知識的再現(xiàn)進入新知識的學習

采用數(shù)據(jù)歸納出事物規(guī)律的科學方法，導出氣體摩爾體積的概念，培養(yǎng)學生的科學歸納思維能力
學生討論

引導學生在腦海里建立理想模型，形象地分析物質體積決定因素，對學生進行空間想像能力和邏輯推理能力的訓練。

學生積極思考，相互討論，和老師一起共同歸納出決定物質所占體積大小的三個因素

溫度越大，距離越大，導致熱脹冷縮
壓強越大，排列越緊，距離越大

(×，物質應是氣體)
(×，未指明條件標況)
(√，氣體體積與分子種類無關)
(×未指明氣體體積是否在相同條件下測定)
(×，只在標況下)
(×，不一定)

學生思考并回答，由氣體摩爾體積概念逐漸過渡到阿伏加德羅定律，易于學生理解和接受。
引導學生推導出阿伏加德羅定律的簡單應用

教學回顧：

教案
課題：第二節(jié)化學計量在實驗中的應用(三)
------物質的量濃度及溶液的配制授課班級
課時
教

學

目

的知識
與
技能1、理解物質的是濃度的概念，運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算，學會配制物質的量濃度溶液的方法和技能
過程
與
方法1、從概念的應用中，培養(yǎng)學生實驗能力和思維能力，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力
情感
態(tài)度
價值觀1、通過概念的學習和溶液的配制，培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的學習自然科學的思想。
2、培養(yǎng)學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態(tài)度。
重點一定物質的量濃度的溶液的配制方法
難點溶液配制的實驗操作及誤差分析
知
識
結
構
與
板
書
設
計三、物質的量在化學實驗中的應用
(一)物質的量濃度(amount–of-substanceconcentrationofB)
1、定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫溶液B的物質的量濃度，符號c(B)
2、公式c(B)=
3、單位：國際單位：mol/m3常用單位mol/L
［例1］配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的質量是多少？
解：n(NaOH)==c(NaOH)V[NaOH(aq)]=0.1mol/L*0.5L=0.05mol
m(NaOH)==n(NaOH)M(NaOH)=0.05mol*40g/mol==2g
4、一定物質的是濃度的溶液中溶質的微粒數(shù)目
［例2］將28.4gNa2SO4溶于水配成250mL溶液，計算溶液中溶質的物質的量濃度，并求出溶液中Na+和SO42―的物質的量濃度。
解：n(Na2SO4)=====0.2mol
c(Na2SO4)===0.8mol/L
Na2SO4==2Na＋+SO42―
c(Na＋)==2c(Na2SO4)==2*0.8=1.6mol/Lc(SO42―)==c(Na2SO4)==0.8mol/L
5、c=
6、稀釋定律：c（濃溶液）×V（濃溶液）=c（稀溶液）×V（稀溶液）
(二)一定物質的量濃度溶液的配制
1、儀器：(1)天平(2)容量瓶
2、步驟：實驗1-5配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
3、配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析
誤差分析依據(jù)的原理：
CB=由m、V決定實驗誤差教學過程
教學步驟、內容教學方法、手段、師生活動
[引入]：化學試劑瓶的標簽上一般都有試劑含量的數(shù)據(jù)，化工產(chǎn)品和藥品的說明書中一般都標明主要成分的含量。你知道這些數(shù)據(jù)是如何得到的嗎？
[投影]這是一位老師的血清肝功能、酶類檢驗報告，請大家分析一下，在這些項目上這位老師健康情況如何？
項目結果參考值
總膽紅素16.4×10-61.7×10-6～20.0×10-6mol/L
直接膽紅素4.0×10-60×10-6～6×10-6mol/L
總蛋白72.360～80g/L
白蛋白46.335～55g/L
球蛋白26.025～35g/L
谷丙轉氨酶31×10-66×10-6～40×10-6/L
谷草轉氨酶30×10-66×10-6～50×10-6/L
堿性磷酸酶77×10-634×10-6～114×10-6/L
［講］其實這些項目的測定都需要在溶液中進行，而許多化學反應都是在溶液中進行的，生產(chǎn)和科學研究中經(jīng)常要對溶液進行定量分析、定量計算，必定需要一個表示溶液組成的物理量。在初中化學中我們學過溶液的質量分數(shù)，溶液的質量分數(shù)是一個表示溶液組成的物理量，可用來直接計算溶質、溶劑、溶液的質量。但是在化學研究中，更需要一個可以直接計算溶質的“n（溶質）”的物理量。
請你設想一下，怎樣來建立一個表示溶液組成的物理量？要求能夠用此物理量進行“V（溶液）”、“n（溶質）”之間的換算。
［揭示］可以與溶液的質量分數(shù)進行類比，提出“物質的量濃度”的設想。
溶液表示溶質表示優(yōu)點
溶液的質量分數(shù)單位質量溶液中溶質的“質量”用于“質量”計算
物質的量濃度單位體積溶液中溶質的“物質的量”用于“物質的量”計算
［過］下面我們就來學習另一種與溶液體積有關的表示溶液濃度的物理量------物質的量濃度
［板書］三、物質的量在化學實驗中的應用
(一)物質的量濃度(amount–of-substanceconcentrationofB)
［問］物質的是和溶液的濃度有什么關系？什么是物質的是濃度？請大家閱讀教材P15前兩段，請大家用準確的語言敘述物質的量濃度的概念，并說出它的符號是什么？
［板書］1、定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫溶液B的物質的量濃度，符號c(B)
［投影小結］注意：
1、單位體積的溶液不是溶劑
2、溶質是物質的量，不是質量
3、B不但表示溶液中所含溶質的分子還可表示溶液中所含溶質電離出的離子
［講］物質的量濃度的概念，我們也可以簡化為一個代數(shù)示，應怎樣表示？
(物質的量濃度c(B)等于溶液中所含溶質B的物質的量n(B)與溶液的體積V的比值)
［板書］2、公式c(B)=
3、單位：國際單位：mol/m3常用單位mol/L
［過］下面，我們根據(jù)物質的量濃度的概念來進行計算。
［例1］配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的質量是多少？
解：n(NaOH)==c(NaOH)V[NaOH(aq)]=0.1mol/L*0.5L=0.05mol
m(NaOH)==n(NaOH)M(NaOH)=0.05mol*40g/mol==2g
［點擊試題］
1、1L溶液中含1molNaCl,則NaCl的物質的量濃度___________
2、1L溶液中含有0.5molNaCl,則NaCl的物質的是濃度______________
［板書］4、一定物質的是濃度的溶液中溶質的微粒數(shù)目
[思考]1、1mol/L蔗糖溶液與1mol/L酒精水溶液中溶質微粒濃度是否相等？
(相等)
2、1mol/LHCl和1mol/LH2SO4中，c(H+)是否相等？c(SO42-)和c(Cl-)是否相等？
(否是)
3、1mol/LHCl和1mol/LHAc中，氫離子物質的量濃度是否相同？
(是)
［投影小結］溶質的微粒個數(shù)比等于微粒的物質的量濃度之比：
1、溶質是難電離的物質時，溶質在溶液中以分子的形式存在。
2、對于易電離的物質，如AaBb的溶液濃度為cmol/L，在溶液中AaBb的電離方程式為AaBb==aAb++bBa-；則溶液中Ab+的濃度為acmol/L,Ba-溶液為bcmol/L
［例2］將28.4gNa2SO4溶于水配成250mL溶液，計算溶液中溶質的物質的量濃度，并求出溶液中Na+和SO42―的物質的量濃度。
解：n(Na2SO4)=====0.2mol
c(Na2SO4)===0.8mol/L
Na2SO4==2Na＋+SO42―
c(Na＋)==2c(Na2SO4)==2*0.8=1.6mol/L
c(SO42―)==c(Na2SO4)==0.8mol/L
答：略
[點擊試題]
1、1mol/LMgCl2溶液，c（Cl-）==__________
2、2mLMgCl2溶液,已知其物質的量濃度為2mol/L，則n(Cl-)=___,n(Mg2+)=___
3、0．1mol/LAl2(SO4)3中，Al3+的物質的量濃度為__________
4、已知2LAl2(SO4)3溶液，Al3+的個數(shù)為9.03*1023個，則SO42-的物質的量濃度_____
［過］物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)同是表示溶液組成的物理量，之間存在聯(lián)系也有差別，完成下列對比：
物質的量濃度溶質的質量分數(shù)
溶質的物理量和單位物質的量mol質量gkg
溶液的物理量和單位體積Lm3質量g
計算公式
特點物質的量濃度相同、溶液體積也相同的不同溶液里，含有溶質的物質的量相同質量相同、質量分數(shù)也相同的不同溶液里，含有溶質的質量也相同
［問］那么物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)之間有什么聯(lián)系呢？
［板書］5、c=
[過]在初三時我們已經(jīng)學過如何來稀釋溶液，在稀釋的過程中，保證前后溶質的質量應該是不變的，也就有了m（濃溶液）×ψ（濃溶液）=m（稀溶液）×ψ（稀溶液）,那么將溶液用水稀釋或去水濃縮的時候，溶液體積發(fā)生變化，但溶質質量不變，即溶液稀釋或濃縮前后，溶液中溶質的物質的量是相等的。對此，可用怎樣的公式來表示呢？
［板書］6、稀釋定律：
c（濃溶液）×V（濃溶液）=c（稀溶液）×V（稀溶液）
［講］在稀釋濃溶液時，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質的物質的量不變，即在溶液稀釋前后，溶液中溶質的物質的量相等。我們若知道上述四個量中的三個量，就可以解決稀釋問題
［過］我們學習了物質的量濃度，下面就讓我們來配制一定濃度的溶液
實驗1-5配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
［講］首先讓我們先來認識一下本實驗所需的儀器。
［板書］(二)一定物質的量濃度溶液的配制
1、儀器
(1)天平
［投］天平的使用方法：
1、稱量前先把游碼撥到標尺的零刻度處，檢查天平左右擺動是否平衡。若未達到平衡，可調節(jié)左右平衡螺母，使天平平衡。
2、左物右碼。藥品不可直接放在托盤里。砝碼用鑷子夾取。
［講］下面讓我們來介紹一下主要的容量瓶：
［板］(2)容量瓶
［講］容量瓶是配制準確物質的量濃度溶液的儀器。容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的有100mL、250mL、500mL和1000mL等幾種。容量瓶頸部有標線、瓶上標有溫度和容量。容量瓶只能配對應體積的溶液。因此，在選擇時，要使容量瓶的容積等于或略大于所需。容量瓶的使用要有一定溫度限制，容量瓶不能作為盛放液體的容器或反應容器使用，也不能加熱)
［投影小結］容量瓶使用前
a、檢查是否漏水
方法：往瓶內加水，塞好瓶塞。用手指頂住瓶塞。另一手托住瓶底，把瓶倒立。觀察瓶塞周圍是否漏水，若不漏水，旋轉180°，仍把瓶倒立過來，再檢驗是否漏水。
b、用蒸餾水洗滌容量瓶
［思考］為什么檢查后要將瓶塞旋轉180°后再檢查一次？
(為防止容量瓶的瓶塞，瓶口內部不規(guī)則而造成誤判。)
［講］容量瓶要注意它的拿法，為防止因受熱而使容積變大或液體體積膨脹，不能用手掌握容量瓶，振蕩或倒轉容量瓶時，要用一只手指頂住瓶塞。
［投影小結］注意事項：
1、向容量瓶轉移溶液或加入水，用玻璃棒引流并且玻璃棒的下端要靠在刻度線以下的內壁上，榛身要在瓶中央位置。
2、加水到刻度線1-2㎝處改用膠頭滴管。
3、視線與刻度線平行。當液體凹液面與容量瓶的刻度線恰好相切時，停止加水。
［講］容量瓶的使用時，要將燒杯中的液體沿玻璃棒小心地注入容量瓶時，不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下。配制一定物質的量濃度的溶液的過程：
［板書］2、步驟
［投影實驗］實驗1-5配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
(1)計算需要固體NaCl的質量______
(2)稱量：用托盤天平稱取固體質量或量筒量體積。
(3)溶解或稀釋：在小燒杯中溶解固體，用適量蒸餾水溶解或稀釋，冷卻至室溫。
［思考］溶液注入容量瓶前為什么要冷卻？
(稀釋或溶解總有一定的熱效應。容量瓶在使用前有一定的溫度指數(shù)，只標明一定溫度下的正確體積(20℃，250mL)，其含義是，只有當液體的溫度與容量瓶上標出溫度相同時，體積才是準確值。
［投影實驗］
(4)移液：將小燒杯中液體沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中，若不慎灑出，必須重新配制；溶液轉移容量瓶時，必須用蒸餾水將燒杯內壁及玻璃棒洗滌2-3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶中。
［學與問］
1、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶？
(配制一定物質的量濃度的溶液時，燒杯中的溶液轉移到容量瓶后，燒杯的內壁上還沾有少量溶液，若不用蒸餾水洗滌燒杯，容量瓶中的溶質就會減少，即容量瓶內容質的物質的量減少，導致所配溶液中溶質的濃度會偏低。為了減少溶質的損失，應用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌后的溶液也轉移到容量瓶中。)
2、若將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質的濃度比所要求的大？
(配成的溶液中溶質的實際濃度比要求小)
［投影實驗］
(5)輕微振蕩搖勻：
［思考］為什么在容量瓶中尚未定容前，就搖勻？
(兩種性質不同的溶液混合后，體積不再有加合性，若加到標線再搖勻，就可能超過標線)
［投影實驗］
(6)定容：向容量瓶中加水至離刻度線1-2㎝處，改用膠頭滴管加水至刻度線，塞好瓶塞，搖勻，用食指頂住瓶塞，另一支手托住瓶底，倒轉過來，搖動多次，使溶液混合均勻。
［思考］定容后，反復振蕩，液面低于刻度線，為什么？能否再加水？
(容量瓶屬容納式玻璃儀器。振蕩后液面低，是因為極少量溶液在潤濕磨口處損耗了。刻度是以容納量為依據(jù)，所以不再加水至刻度，否則，溶液濃度偏低)
［投影實驗］(7)裝瓶并貼標簽。
［板書］3、配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析
誤差分析依據(jù)的原理：
CB=由m、V決定實驗誤差
［投影總結］
(1)稱量時所引起的誤差
若砝碼銹蝕、試劑砝碼左右顛倒、游碼放在右端、量筒量取液體時仰視讀數(shù)所讀體積偏大時，CB變大。
若砝碼有殘缺或俯視讀數(shù)，使體積偏小，CB變小。
(2)用于溶解固體或稀釋溶液的燒杯和玻璃棒未用蒸餾水洗滌，使溶質的物質的量減少，致使液體濃度偏低。
(3)轉移或攪拌時有部分濺出，致使?jié)舛绕　?br> (4)定容時，仰視體積變大，濃度偏低，俯視則相反。
［自我評價］
有下列化學儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細口試劑瓶；⑨標簽紙。
(1)現(xiàn)需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/㎝3的濃硫酸______mL。
(2)從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是________
(3)容量瓶使用前檢驗漏水的方法是____________
(4)若實驗遇到下列情況，對所配制硫酸溶液的物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)？
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌__________
②未經(jīng)冷卻趨熱將溶液注入容量瓶中____________
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水_____________
④容量瓶中原有少量蒸餾水_____________
⑤定容時俯視觀察液面__________________

學生設想、學生討論后總結找到一個新的物理量----物質的量濃度，可以用來進行“V（溶液）”、“n（溶質）”之間的換算。

學生閱讀，自學，總結定義和公式
由公式推出單位
1mol/L
0.5mol/L

此題反映的是溶液的體積、質量、溶質的物質的量濃度之間的換算，只要熟悉特別是之間的關系，此種類型題便可輕易得解

2mol/L
0.008mol;
0.004mol
0.2mol/L
1.125mol/Ln=1*0.1=0.1mol
m=0.1*40=4g

為了與容量瓶的精度相匹配，本實驗稱量固體時，應使用分析天平(或電子天平)?？紤]到學校的實際情況，可用托盤天平代替。

27.2；
⑤⑦④②⑥⑧⑨；
往容量瓶里加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一支手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶塞180°旋轉后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用。
偏低；
偏高；
偏低；
不變；
偏高；
教學回顧：