高中氧化還原教案

氮氧化物的產生及轉化。

專題四：第二單元生產生活中的含氮化合物
——氮氧化物的產生及轉化

【主干知識】
1、氮氣：無色無味、難溶于水的氣體?？諝庵?8%（體積分數）是氮氣。
氮分子（N2）為雙原子分子，結構穩(wěn)定，決定了氮氣性質的穩(wěn)定性，常溫下氮氣很穩(wěn)定，很難與其它物質發(fā)生反應，因此，生產上常用氮氣作保護氣。但這種穩(wěn)定是相對的，在一定條件下（如高溫、放電等），也能跟某些物質（如氧氣、氫氣等）發(fā)生反應。
2、固氮作用：游離態(tài)氮轉變?yōu)榛蠎B(tài)氮的方法。
途徑舉例
自然固氮→閃電時，N2轉化為NO
N2+O2==　2NO
生物固氮→豆科作物根瘤菌將N2轉化為化合態(tài)氮
工業(yè)固氮→工業(yè)上用N2和H2合成氨氣
N2+3H22NH3
3、氮氧化物（NO和NO2）：

NONO2
色、態(tài)（常溫下）
氣味
毒性
重要反應
氮氧化物對環(huán)境的污染、危害及防治措施①硝酸型酸雨的產生及危害
②造成光化學煙霧的主要因素③破壞臭氧層
措施：使用潔凈能源，減少氮氧化物的排放；為汽車安裝尾氣轉化裝置；處理工廠廢氣
【典型例題】
1、Murad等三位教授最早提出了NO分子在人體內有獨特功能,近年來此領域研究有很大進展,因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學及生理學獎,關于NO的下敘述不正確的是()
A、NO可以是某些低價N物質氧化的產物
B、NO不是亞硝酸的酸酐
C、NO可以是某些高價N物質的還原產物
D、NO是紅棕色氣體
【鞏固練習】
1、下列物質不屬于城市空氣質量日報的是
A、二氧化硫　B、氮氧化物C、二氧化碳　D、懸浮顆粒()
2、實驗室制備下列氣體，只能用排水法收集的是　()
A、NO2B、NOC、O2D、H2
3、下列氣體由于能結合血紅蛋白而引起中毒的是　()
A、Cl2B、NOC、O2D、CO
4、鑒別NO2和溴蒸汽的方法正確的是()
A、用氫氧化鈉溶液　B、用濕潤的淀粉碘化鉀試紙
C、用硝酸銀溶液D、用蒸餾水
5、美國醫(yī)學教授因發(fā)現X物質在人體血管系統(tǒng)內具有傳送信號的功能而榮獲1998年諾貝爾生理學和醫(yī)學獎。因此X物質被譽為“生物信使分子”。已知X是一種奇電子數分子，也是一種污染大氣的無色氣體且能使血紅蛋白失去攜氧能力。則X是：()
A.COB.HFC.CO2　D.NO
6、起固氮作用的化學反應的是：　()
A.工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣B.一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮
C.氨氣經催化氧化生成一氧化氮D.由氨氣制碳酸氫氨和硫酸氨
7、在NO2與水的反應中，水：　()
A．是還原劑B．是氧化劑
C．既是氧化劑又是還原劑　D．既不是氧化劑又不是還原劑
8、一定體積下，將等體積的NO和O2的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應后剩余氣體的體積約為原氣體總體積的　()
A、B、　C、D、
9、在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2，反應后容器內氮原子數和氧原子數之比為()
A、B、C、D、
10、在標準狀況下，將NO2和O2按體積比為4﹕1充滿一個干燥的燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內液面上升，最后燒瓶內溶液的物質的量濃度為()
A、0.045mol/LB、0.036mol/LC、0.026mol/LD、0.030mol/L
題號12345678910
答案jAB88.COM

11、電閃雷鳴是人們司空見慣的自然現象，地球上每年平均發(fā)生315160余次閃電
（1）每當雷電交加之際，空氣中可能發(fā)生如下反應：
①②
③④
12、NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題。
（1）NO對環(huán)境的危害在于（填以下項目的編號）
A．破壞臭氧層
B．高溫下能使一些金屬被氧化
C．造成酸雨
D．與人體血紅蛋白結合
（2）在含Cu+離子的酶活化中心中，亞硝酸根離子(NO2－)可轉化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式：。
13、汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質）是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉化。
（1）寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式
（2）“催化轉換器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是
（3）控制城市空氣污染源的方法可以有
a開發(fā)氫能源b使用電動車
c植樹造林d戴上呼吸面具
14、地球外層空間存在臭氧和氧原子，該臭氧層的存在能吸收和阻擋太陽的有害強烈紫外線輻射，可是人為的大氣污染物會破壞臭氧層，如超音速飛機排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它們和O3及O發(fā)生如下反應：O3+NO＝NO2+O2，O+NO2＝NO+O2。這兩個反應反復循環(huán)，其總反應為：。由此可見，氮氧化物在破壞臭氧層的過程中起了作用。
15、將一充滿NO2和O2混合氣體的試管倒立于水中，若試管容積為10ml，充分反應后剩余氣體為1ml，求原混合氣體中NO2和O2的體積各為多少毫升？

擴展閱讀

氮的氧化物

氮的氧化物
[學習目標定位]　認識一氧化氮、二氧化氮的性質，熟知氮的氧化物溶于水反應的化學方程式，知道氮的氧化物(NO2)、硫的氧化物(SO2)是主要的大氣污染物及防治措施。
1．隨著工業(yè)的迅速發(fā)展和化石燃料的大量使用，大量的二氧化硫排放到空氣中，產生的危害是_________________________________________________________________________。防止酸雨的措施是___________________________________________________。
2．空氣的主要成分是氮氣和氧氣。氮氣是一種________________氣體，________溶于水，在標準狀況下的密度是________________。
(1)氮氣的化學性質________，通常情況下與氧氣____________，但是在放電或高溫條件下氮氣和氧氣能直接化合生成NO，反應的化學方程式是__________________，該反應的還原劑是________。
(2)氮氣在高溫、高壓、催化劑的情況下，能與氫氣化合生成NH3，反應的化學方程式是________________________________________________，該反應的氧化劑是____________。
知識點一　一氧化氮和二氧化氮

[探究活動]
1．兩支大試管，分別集滿NO和NO2氣體，觀察他們的顏色狀態(tài)，嗅聞他們的氣味，比較他們密度的大小。填寫下表：
色、態(tài)氣味密度溶解性毒性
NO
NO2
2.將盛滿一氧化氮的試管打開塞子，置于空氣中觀察到的現象是
________________________________，反應的化學方程式是________________________，實驗室收集一氧化氮氣體的方法是______________________________。
3．對于二氧化氮溶于水的實驗，按表中要求將其實驗現象和實驗結論填入下表空格內：
實驗步驟實驗現象實驗結論
把充滿NO2的試管
倒立水中，再通入O2
[歸納總結]
1．二氧化氮溶于水反應的化學方程式是________________________________，氧化產物是____________，還原產物是________________，氧化劑與還原劑的質量比是________。
2．工業(yè)上常用水吸收二氧化氮制取硝酸，在開始，NO2和H2O的反應中只有2/3的NO2
轉化為硝酸，而1/3的NO2轉化為NO，因此，硝酸工業(yè)應在吸收反應進行過程中
________________________________________________________________，經過反復多次的氧化和吸收，NO2可以比較完全地被水吸收，能夠盡可能地轉化為________。
3．二氧化氮溶于氫氧化鈉溶液的化學方程式是2NO2＋2NaOH===NaNO2＋________＋H2O，根據該反應能判定二氧化氮是酸性氧化物嗎？
　

　。
[遷移應用]
1．最新的病毒學研究證實，一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用。下列關于一氧化氮的敘述正確的是()
A．一氧化氮是一種紅棕色的氣體
B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合
C．一氧化氮可由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合得到
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
2．某集氣瓶中的氣體呈紅棕色，加入足量水，蓋上玻璃片振蕩，得橙色溶液，氣體顏色消失。再拿走玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，則該氣體可能是下列混合氣體中的()
A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2
C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br2
3．在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應后，剩余氣體體積為原混合氣體體積的18，則原混合氣體中NO2和O2的體積之比是()
①8∶1?、?∶3　③7∶1?、?∶1
A．①②B．①③C．②③D．②④

知識點二　二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染

[探究活動]
1．SO2和NO2的主要來源
(1)SO2主要來自煤、石油和某些________的金屬礦物的燃燒和冶煉。
(2)NO2主要來自________________。
2．危害
(1)引起________污染，直接危害人體健康。
(2)溶于水形成________。
3．酸雨
(1)概念：____________的降水稱酸雨，主要是大氣中的________和________溶于水造成的。
(2)形成原理
①H2SO4的生成：SO2――→H2OH2SO3――→O2H2SO4
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
②HNO3的生成：NO2―→HNO3
________________________________________________________________________。
(3)危害
①直接破壞農作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。
②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設備、運輸工具及電信電纜的腐蝕。
4．防治措施
(1)調整______________，發(fā)展________________。
(2)研究煤的脫硫技術，改進燃燒技術，減少________和____________的排放。
(3)加強工廠廢氣的回收處理。
(4)改進汽車尾氣的處理技術，控制汽車尾氣排放標準
[歸納總結]
酸雨的形成過程十分復雜，簡要概括如下：
[遷移應用]
4．酸雨形成的最主要原因是()
A．森林遭亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡
B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料
C．大氣中二氧化碳的含量增多
D．汽車排出大量尾氣
5．下列有關環(huán)境污染的說法正確的是()
A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量
B．臭氧的體積分數超過10－4%的空氣有利于人體健康
C．pH在5.6～7之間的降水通常稱為酸雨
D．含磷洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染
6．空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是()
A．推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染
B．實施綠化工程，防止揚塵污染
C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染
D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量
氮氣的化學性質穩(wěn)定，在通常情況下與O2不反應，但在放電或高溫下氮氣與氧氣化合生成NO，NO在空氣中極易被氧化為紅棕色的NO2，NO2能與水生成HNO3和NO。NO2和SO2是大氣污染物，能形成酸雨。
第2課時　氮的氧化物　大氣污染物
課前準備區(qū)
1．導致空氣質量下降，直接危害人體健康，能與空氣中水分形成酸雨，給社會發(fā)展和人類生活帶來嚴重危害　改進煤燃燒技術，在原煤中加入固硫劑石灰石和生石灰，減少二氧化硫的排放
2．無色無味　不　1.25gL－1　(1)穩(wěn)定　不反應　N2＋O2=====放電2NO
(2)N2＋3H22NH3　N2
課堂活動區(qū)
知識點一
探究活動
1．無色氣體　無味　比空氣略大　難溶于水　有毒　紅棕色氣體　刺激性氣味　比空氣大　易溶于水　有毒
2．氣體的顏色由無色變?yōu)榧t棕色　2NO＋O2===2NO2　用排水法收集
3．試管內氣體顏色慢慢變?yōu)闊o色，水面不斷上升，最后靜止在距試管底部約1/3處　NO2不能全部被水吸收，有無色氣體NO生成　水面不斷上升，最后試管內無色氣體約為原NO2體積的1/3，通入適量O2后液面繼續(xù)上升，最后試管全部充滿液體　NO2溶于水生成的NO全部與O2反應被水吸收　水面不斷上升，最后試管全部充滿液體　NO2可被NaOH溶液全部吸收
歸納總結
1．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　HNO3　NO　1∶2
2．補充一些空氣，使生成的NO再被氧化為NO2，NO2溶于水又生成硝酸和NO　硝酸
3．NaNO3　不能判定。NO2與堿溶液反應生成兩種鹽，且氮元素的化合價發(fā)生了變化，故NO2不是酸性氧化物
遷移應用
1．C　2.A　3.C
知識點二
探究活動
1．(1)含硫　(2)汽車尾氣
2．(1)大氣　(2)酸雨
3．(1)pH5.6　SO2　NO2　(2)①SO2＋H2OH2SO3
2H2SO3＋O2===2H2SO4?、?NO2＋H2O===2HNO3＋NO
4．(1)能源結構　清潔能源　(2)SO2　氮的氧化物
遷移應用
4．B　[空氣中硫的氧化物和氮氧化物隨雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空氣中SO2和NOx的增多。在我國主要是SO2的增多?？諝庵蠸O2的主要來源是：①化石燃料(煤和石油產品)的燃燒；②含硫礦石的冶煉；③硫酸、磷肥、紙漿廠的工業(yè)廢氣。目前，由于汽車用的燃料汽油、柴油等都經過了脫硫處理，所以形成酸雨的最主要原因是工業(yè)上大量燃燒含硫燃料。]
5．A　6.D
課后練習區(qū)
1．C　2.C　3.D　4.B　5.B　6.C
7．B　[潮汐是一種自然現象，大脖子病是缺碘引起的，這兩個名詞與環(huán)境污染無關。]
8．B
9．CaO＋SO2===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4
解析　煤中含硫，硫燃燒時生成的酸性氧化物SO2與堿性氧化物CaO作用生成含氧酸鹽CaSO3，CaSO3易被空氣中的O2氧化成CaSO4。
10．(1)2CO＋2NO=====催化劑N2＋2CO2
(2)反應除生成了N2外，還生成了增加空氣酸度的CO2和SO3　(3)bc
解析　汽車尾部排出的廢氣中主要含CO、NOx及碳氫化合物。CO是汽油不完全燃燒的產物，NOx是汽油爆裂時，由空氣中的氮和氧化合而成。碳氫化合物中含有烴類，有的是汽油原有成分，有的是氧化產物。大城市中汽車多，大氣中NO含量較高，這是因為汽車引擎在工作時產生高溫使之發(fā)生如下反應：N2＋O2=====高溫2NO，礦物油中硫在燃燒過程中產生SO2，治理方法是在汽車排氣管上裝一個用鉑、鈀合金做的催化轉化器，使NO與CO反應生成N2和CO2，SO2被催化氧化為SO3?？刂瞥鞘锌諝馕廴痉椒ㄖ?，植樹造林這一選項具有一定的迷惑性，植樹造林能控制CO2量的增加，但對消除汽車尾氣中的烴類、CO、SO2與NO等物質沒有直接的效果，選bc。
11．(1)AC
(2)Cu＋＋NO－2＋2H＋===Cu2＋＋NO↑＋H2O
(3)7∶1
解析　(1)NO中N的化合價為＋2價，所以NO具有還原性，能被臭氧氧化；NO排放到空氣中能最終氧化成硝酸；同CO一樣，NO也能與人體內的血紅蛋白結合，使人體缺氧而死亡，但這不是對環(huán)境的危害。
(2)根據信息可知此反應中Cu＋為還原劑、NO－2為氧化劑、NO為還原產物、Cu2＋為氧化產物，再根據電子、電荷、原子守恒可得離子方程式：Cu＋＋NO－2＋2H＋===Cu2＋＋NO↑＋H2O。
(3)結合反應方程式知吸收NOx的物質的量為2mol(形成的鈉鹽中相關的比例為Na～N)，同時產生1molCO2，由質量變化可推知2molNOx的質量為88g，故可求出尾氣中NO2與NO的體積比為7∶1。
12．(1)使所得溶液中的SO2－4完全沉淀
(2)原溶液中的SO2－4已經全部沉淀，加入的BaCl2溶液是過量的
(3)一般在過濾器中洗滌，邊洗滌邊過濾。分次向洗滌液中滴加硫酸鈉溶液，若洗滌液中無沉淀生成而保持澄清，說明可溶性物質已除盡；若洗滌液呈渾濁狀，說明可溶物質可能未除盡，需繼續(xù)洗滌。
(4)2.24%
解析　依題意有
　SO2～BaSO4
22.4L233g
V(SO2)0.233g
即V(SO2)＝22.4L×0.233g233g＝2.24×10－2L
故空氣中二氧化硫的體積分數為
2.24×10－2L1.000L×100%＝2.24%。

鋁的氧化物與氫氧化物

俗話說，居安思危，思則有備，有備無患。教師要準備好教案，這是每個教師都不可缺少的。教案可以讓學生更好的吸收課堂上所講的知識點，幫助教師提前熟悉所教學的內容。您知道教案應該要怎么下筆嗎？小編收集并整理了“鋁的氧化物與氫氧化物”，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

4.3硫和氮的氧化物-氮的氧化物學案1

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負責，教師在教學前就要準備好教案，做好充分的準備。教案可以讓學生能夠聽懂教師所講的內容，幫助教師掌握上課時的教學節(jié)奏。教案的內容具體要怎樣寫呢？小編經過搜集和處理，為您提供4.3硫和氮的氧化物-氮的氧化物學案1，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

氮的氧化物
一、氮氣
㈠氮氣的物理性質
氮氣是色味態(tài)，溶于水，
密度比空氣
㈡氮氣的化學性質
1、與金屬反應
與Mg的反應：_________________________________________
2、與非金屬反應：

工業(yè)合成氨：___________________________________________

與氧氣反應：___________________________________________
二、氮的氧化物
1、性質對比
顏色狀態(tài)氣味溶解性沸點
（高低）毒性收集方法
NO
NO2

2、反應方程式
①NO與O2的反應：
②NO2與H2O的反應：
（工業(yè)制的原理）
3、諺語“雷雨發(fā)莊稼”的解釋：
4、設計方案：怎樣使NO2、NO被水完全吸收

鞏固練習：
1、把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是
A．氧氣B.二氧化氮
C．二氧化氮和氧氣D．二氧化氮和一氧化氮
2、將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積變?yōu)?1.2L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學式為
A．NO2B．N2O3C．N2OD．N2O4
3、工業(yè)廢氣中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大氣污染物之一．為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應：NOx＋NH3―→N2＋H2O來消除污染．有關此反應，下列說法中錯誤的是
A．N2既是氧化產物又是還原產物
B．當x＝1時，每生成2.5molN2，被氧化的氣體有3mol
C．當x＝2時，有1mol氣體被還原，轉移電子4mol
D．反應通式配平表示為：6NOx＋4xNH3===(3＋2x)N2＋6xH2O
4、盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是
A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．4.8mL
5、足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是
A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL

硫和氮的氧化物

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負責，高中教師要準備好教案，這是老師職責的一部分。教案可以更好的幫助學生們打好基礎，減輕高中教師們在教學時的教學壓力。您知道高中教案應該要怎么下筆嗎？小編為此仔細地整理了以下內容《硫和氮的氧化物》，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

高一化學必修1學案設計
第四章非金屬及其化合物
第三節(jié)硫和氮的氧化物
第一課時
學習目標：
1．掌握二氧化硫的性質。
2．了解可逆反應的特點和表示方法。
3．了解硫的氧化物對大氣的污染，樹立環(huán)保意識。
知識梳理：
一、硫
1、存在：廣泛存在于自然界中，游離態(tài)存在于和。化合態(tài)主要以和的形式存在。例如：硫鐵礦，黃銅礦，石膏，芒硝。
2、性質：俗稱，色粉末，溶于水，微溶于，易溶于。
在空氣中燃燒的化學方程式為：，火焰呈色。
二、二氧化硫
1、物理性質：SO2是色、有氣味的氣體，密度比空氣，易，溶于水。
2、化學性質：二氧化硫與水的反應，水溶液的酸堿性，二氧化硫或亞硫酸的漂白性實驗：
實驗操作現象結論
（1）把盛有SO2的試管倒立于水中，打開膠塞
試管內液面。
SO2溶于水。
（2）用pH試紙測定溶液的酸堿性
PH試紙。
SO2的水溶液呈性。
（3）滴入2滴品紅溶液，振蕩；加熱試管，再觀察；
。SO2具有，SO2與有色物質結合成，加熱。
⑴SO2是一種酸性氧化物
①SO2與水的反應：______________________。SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是中強酸，因此溶液顯酸性，亞硫酸不穩(wěn)定，同時可以分解為和，所以SO2溶于水是一個可逆反應，用“”表示。
可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應。
②SO2與堿性氧化物反應：SO2＋CaO＝＝
SO2與堿溶液反應：SO2＋NaOH＝＝＋________
③SO2與某些鹽溶液反應：SO2＋Na2CO3＝＝＋
⑵漂白性
SO2與某些有色物質生成的無色物質，但這種無色的物質而使有色物質恢復到原來的顏色。利用品紅溶液可檢驗SO2氣體。
⑶還原性
由于SO2的硫元素的化合價為，屬于中間價態(tài)，所以SO2既有又有。一般表現為還原性，可被多種氧化劑（O2﹑Cl2﹑KMnO4等）氧化為價的硫。
①SO2可以被氧氣氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工業(yè)上利用這一原理生產硫酸。
反應方程式：；。
②SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。SO2＋Cl2＋2H2O＝＝＋
⑷SO2的用途：①漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等；②用于殺菌消毒。
常見的漂白劑有哪些？漂白原理有何區(qū)別？
⑴SO2漂白性的實質，是SO2與水反應生成的H2SO3跟有機色素結合成了不穩(wěn)定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復為原來的顏色。SO2漂白原理屬于非氧化—還原反應。
⑵氯水、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3使品紅溶液褪色，但加熱不能復原，其實質為氧化還原反應，是氧化性漂白，漂白劑具有氧化性，將有機色素氧化成穩(wěn)定的無色物質。
⑶木炭、活性炭具有疏松多孔的結構，形成較大的表面積，具有很強的吸附性。使品紅溶液褪色是吸附性漂白，物理變化。

課下作業(yè)：
1．下列說法正確的是（）
A．SO2能使KMnO4水溶液褪色
B．可以用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2
C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
D．少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀
2．檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是(　)
A．通過品紅溶液　B．通過澄清石灰水
C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水　
D．先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水
3．下列物質不能使品紅溶液褪色的是（）
A．SO2B．活性炭
C．Ca(ClO)2D．CO2
4．實現下列變化，需要加入氧化劑的是（）
A．S2－→SB．SO2→S
C．SO32－→SO2D．MnO2→Mn2＋
5．欲除去CO2中少量的SO2，可選用的試劑是（）
A．Na2CO3溶液
B．飽和NaHCO3溶液
C．酸性高錳酸鉀溶液
D．石灰水
6．下列變化中，不屬于化學變化的是（）
A．SO2使品紅溶液褪色B．氯水使有色布條褪色
C．活性炭使紅墨水褪色
D．漂白粉使某些染料褪色