高中語(yǔ)文必修一教案

高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：有機(jī)化合物。

高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：有機(jī)化合物

人教版高一化學(xué)必修二知識(shí)總結(jié)，第三章有機(jī)化合物，絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無(wú)機(jī)化合物相似，因而把它們作為無(wú)機(jī)化合物。有機(jī)化合物可以分為烴和烴的衍生物。下面依據(jù)考綱，總結(jié)知識(shí)。
考綱要求
（1）了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征。了解有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。
（2）了解甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì)。
（3）了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。
（4）了解乙醇、乙酸的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。
（5）了解上述有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)的類型。
（6）了解糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。
第一節(jié)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物——甲烷
第二節(jié)來(lái)自石油和煤中的兩種基本化工原料
甲烷、乙烯、苯都屬于烴，故將兩節(jié)合并討論。
1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。
2、烴的分類
烴的分類
3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較
甲烷、乙烯和苯的物理性質(zhì)
甲烷、乙烯和苯的化學(xué)性質(zhì)

4、四同比較：同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素。
四同比較
5、烷烴的命名
（1）普通命名法
把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸表示。11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。如丁烷有正丁烷，異丁烷；戊烷有正戊烷，異戊烷和新戊烷。
（2）系統(tǒng)命名法
①命名步驟：a、找主鏈：最長(zhǎng)的碳鏈（確定母體名稱）；
b、編號(hào)位：靠近支鏈（小、多）的一端；
c、寫(xiě)名稱：不同基先簡(jiǎn)后繁，相同基請(qǐng)合并；
②名稱組成：取代基位置-取代基名稱母體名稱；
③阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù)；
2，3－二甲基丁烷
2，3-二甲基丁烷
2－甲基丁烷
2-甲基丁烷
6、比較同類烴的沸點(diǎn)
①一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。
②碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。
常溫下，碳原子數(shù)1-4的烴都為氣體。

第三節(jié)生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物
1、乙醇和乙酸比較
乙醇與乙酸的物理性質(zhì)
2、乙醇和乙酸的化學(xué)性質(zhì)
乙醇與乙酸的化學(xué)性質(zhì)
第四節(jié)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。
基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

精選閱讀

認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物

總課時(shí)數(shù)科目高一化學(xué)使用時(shí)間
主備人使用人
課題名稱第三章第一節(jié)認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物02
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、掌握甲烷的結(jié)構(gòu)式和甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)。
2、掌握同分異構(gòu)體、同分異構(gòu)現(xiàn)象等概念。
3、了解有機(jī)化合物種類繁多的原因，培養(yǎng)探究精神及探究能力。
二、重點(diǎn)、難點(diǎn)
甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)同分異構(gòu)體
三、自主學(xué)習(xí)
1、甲烷的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：
（1）甲烷分子只含和兩種元素，碳原子最外層的4個(gè)電子分別與個(gè)氫原子形成對(duì)，即碳原子與4個(gè)氫原子形成4個(gè)。
（2）甲烷是組成最簡(jiǎn)單的烴，分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
（3）空間構(gòu)型：五個(gè)原子組成一個(gè)體，碳原子位于，4個(gè)氫原子分別位于。
2、烴是指。
3、有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：
（1）用短線表示原子所形成的共價(jià)鍵進(jìn)而表示的式子稱為，省略部分短線額結(jié)構(gòu)式稱為。
（2）有機(jī)化合物分子中都含有原子。碳原子的最外層有個(gè)電子，它不僅能與其他原子通過(guò)鍵結(jié)合成分子；多個(gè)碳原子之間也可彼此通過(guò)共價(jià)鍵構(gòu)成或，再結(jié)合其他院子形成分子；碳原子之間還可以形成單鍵（）、鍵（）或鍵（）。
4、烷烴：
分子中碳原子間以結(jié)合，碳原子的剩余價(jià)鍵全部跟結(jié)合的烴。
其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：①每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，且碳原子間只能以結(jié)合成鏈狀。②碳原子的剩余價(jià)鍵全部跟結(jié)合。③多個(gè)碳原子的烷烴，碳呈狀。
5、同分異構(gòu)現(xiàn)象同分異構(gòu)體：
（1）概念：化合物具有相同的分子式，但具有不同的現(xiàn)象叫同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有相同的分子式而結(jié)構(gòu)不同的互為。
（2）丁烷分子式為有中同分異構(gòu)體，名稱分別為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；戊烷分子式為有中同分異構(gòu)體；己烷分子式為有中同分異構(gòu)體。
（3）一般來(lái)說(shuō)，有機(jī)化合物分子中的越多，它的同分異構(gòu)體數(shù)目就越多。有機(jī)化合物的多樣性是導(dǎo)致有機(jī)化合物種類繁多、數(shù)量巨大的主要原因。
四、合作探究：
1、有機(jī)化合物常按分子中碳原子數(shù)命名，烷烴隨著碳原子數(shù)的增加依次可命名為：
甲烷、、、、、、、
、、、……
2、寫(xiě)出乙烷的分子式，結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
寫(xiě)出丙烷的分子式，結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
3、試寫(xiě)出戊烷的分子式以及同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

4、化學(xué)中的幾“同”比較：
概念舉例結(jié)構(gòu)（同或異）性質(zhì)（同或異）
同位素
同素異形體
同分異構(gòu)體
五、鞏固練習(xí)
1、下列關(guān)于烴的說(shuō)法中，正確的是（）
A.烴是指分子里含有碳、氫元素的化合物
B.烴是指分子里含碳元素的化合物
C.烴是指燃燒反應(yīng)后生成二氧化碳和水的有機(jī)物
D.烴是指僅有碳和氫兩種元素組成的化合物
2、下列有關(guān)同分異構(gòu)體的敘述正確的是（）
A.分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體
B.組成成分相同而結(jié)構(gòu)式不同的物質(zhì)互稱同分異構(gòu)體
C.互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)性質(zhì)相同
D.互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)性質(zhì)相異
3、下列物質(zhì)中不屬于烴的是（）
A.C6H6B.C8H10C.C2H4OD.C4H10
4、下列事實(shí)中能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)的是（）
A.CH3Cl只代表一種物質(zhì)B.CH2Cl2只代表一種物質(zhì)
C.CHCl3只代表一種物質(zhì)D.CCl4只代表一種物質(zhì)
5、0.1L某氣態(tài)烴完全燃燒，在相同條件下測(cè)得生成0.1LCO2和0.2L水蒸氣。該烴的分子式是（）
A.CH4B.C2H4C.C2H2D.C3H6
六、小結(jié)反思

有機(jī)化合物的命名

學(xué)校臨清二中學(xué)科化學(xué)

選修5第一章第三節(jié)有機(jī)化合物的命名
課前預(yù)習(xí)學(xué)案
一、預(yù)習(xí)目標(biāo)
預(yù)習(xí)：烷烴命名的方法及分類。
二、預(yù)習(xí)內(nèi)容
1、烷烴的命名：
烷烴常用的命名法有和。
（1）普通命名法
烷烴可以根據(jù)分子里所含原子的數(shù)目來(lái)命名稱為“某烷”，碳原子數(shù)在以下的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、、、、來(lái)表示；碳原子數(shù)在以上的，就用數(shù)字來(lái)表示。例如C5H12叫烷，C17H36叫烷。戊烷的三種同分異構(gòu)體，可用“”、“”、“”來(lái)區(qū)別，這種命名方法叫普通命名法。只能適用于構(gòu)造比較簡(jiǎn)單的烷烴。
（2）系統(tǒng)命名法
用統(tǒng)命名法給烷烴命名時(shí)注意選取作主鏈（兩鏈等長(zhǎng)時(shí)選取含支鏈
），起點(diǎn)離支鏈最開(kāi)始編號(hào)（主鏈兩端等距離出現(xiàn)不同取代基時(shí)，選取一端開(kāi)始編號(hào)）。相同取代基，支鏈位置的序號(hào)的和要
，不同的取代基的寫(xiě)在前面，的寫(xiě)在后面。請(qǐng)用系統(tǒng)命名法給新戊烷命名，。
2、烴基
（1）定義：烴分子失去一個(gè)或幾個(gè)氫原子后剩余的部分叫烴基，烴基一般用“R-”來(lái)表示。若為烷烴，叫做。如“—CH3”叫基；“—CH2CH3”叫基；“—CH2CH2CH3”叫基“—CH(CH3)2”叫丙基
（2）思考：
根和基的區(qū)別是什么？
3、烯烴和炔烴的命名
（1）將含有或的碳鏈作為主鏈，稱為“某烯”或“某炔”。
（2）從距離或最的一端給主鏈上的碳原子依次編號(hào)定位。
（3）用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明或的位置（只需標(biāo)明雙鍵或三鍵碳原子編號(hào)較小的數(shù)字）。用“”“”等表示雙鍵或三鍵的個(gè)數(shù)。
4、苯的同系物的命名
寫(xiě)出C8H10在苯的同系物范圍內(nèi)的同分異構(gòu)體并命名：

名稱也叫；
名稱也叫；
名稱也叫；
名稱也叫；

[練習(xí)1]寫(xiě)出－OH、－CH3、OH—的電子式。
課內(nèi)探究學(xué)案
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、理解烴基和常見(jiàn)的烷基的意義。
2、掌握烷烴的習(xí)慣命名法以及系統(tǒng)命名法。
3、能根據(jù)結(jié)構(gòu)式寫(xiě)出名稱并能根據(jù)命名寫(xiě)出結(jié)構(gòu)式。
學(xué)習(xí)重點(diǎn)：烷烴的系統(tǒng)命名法。
學(xué)習(xí)難點(diǎn)：命名與結(jié)構(gòu)式間的關(guān)系。
二、學(xué)習(xí)過(guò)程
有機(jī)化合物的命名

有機(jī)化合物的命名的基本要求是必須能夠反映出分子結(jié)構(gòu)，使我們看到一個(gè)不很復(fù)雜的名稱就能寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)式，或是看到構(gòu)造式就能叫出它的名稱來(lái)。

一、烷烴系統(tǒng)命名法的命名規(guī)則

（1）選定分子中最長(zhǎng)的碳鏈（即含有碳原子數(shù)目最多的鏈）為主鏈，并按照主鏈上碳原子
的數(shù)目稱為“某烷”。遇多個(gè)等長(zhǎng)碳鏈，則取代基多的為主鏈。如：

（2）把主鏈中離支鏈最近的一端作為起點(diǎn)，用阿拉伯?dāng)?shù)字給主鏈上的各個(gè)碳原子依次編號(hào)定位，使支鏈獲得最小的編號(hào)，以確定支鏈的位置。如：

①?gòu)奶兼溔魏我欢碎_(kāi)始，第一個(gè)支鏈的位置都相同時(shí)，則從較簡(jiǎn)單的一端開(kāi)始編號(hào)。如：

②有多種支鏈時(shí)，應(yīng)使支鏈位置號(hào)數(shù)之和的數(shù)目最小，如：
（3）把支鏈作為取代基，把取代基的名稱寫(xiě)在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴直鏈上所處的位置，并在數(shù)字與取代基名稱之間用一短線隔開(kāi)。如，異戊烷的系統(tǒng)命名方法如下：

（4）如果主鏈上有相同的取代基，可以將取代基合并起來(lái)，用二、三等數(shù)字表示，在用于表示取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字之間要用“，”隔開(kāi)；如果主鏈上有幾個(gè)不同的取代基，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，把復(fù)雜的寫(xiě)在后面。如：

[小結(jié)1]系統(tǒng)命名法的基本步驟可歸納為：
①選主鏈，稱某烷；②編號(hào)碼，定支鏈；③取代基，寫(xiě)在前，注位置，短線連；④不同基，簡(jiǎn)在前，相同基，二三連。
以2，3-二甲基己烷為例，對(duì)一般有機(jī)物的命名可圖析如下：

（阿拉伯?dāng)?shù)字注明的位置，中文數(shù)字注明相同的個(gè)數(shù)）
[小結(jié)2]命名時(shí)，必須滿足五原則：“長(zhǎng)、多、近、簡(jiǎn)、小”；既：主鏈碳原子數(shù)最多，連有支鏈最多，編號(hào)離支鏈最近，取代基位置編號(hào)數(shù)之和最小原則。
[練習(xí)2]
1、寫(xiě)出下面烷烴的名稱：
（1）CH3CH2CH(CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH2CH3)CH3
（2）CH3CH2CH2CH2CH2CH3
C
CH3CH2CH2CH2CH3

（3）(CH3)3C-CH2-C(CH3)3
2、寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）2，3，5-三甲基已烷
（2）2，5-二甲基-4-乙基已烷
3、下列烷烴的命名是否正確？若不正確請(qǐng)?jiān)阱e(cuò)誤命名下邊寫(xiě)出正確名稱。
二、烯烴和炔烴的命名
1、將含有雙鍵或三鍵的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，稱為“某烯”或“某炔”。
2、從距離雙鍵或三鍵最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號(hào)定位。

3、用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明雙鍵或三鍵的位置（只需標(biāo)明雙鍵或三鍵碳原子編號(hào)較小的數(shù)字）。用“二”“三”等表示雙鍵或三鍵的個(gè)數(shù)。

4、支鏈的定位應(yīng)服從所含雙鍵或三鍵的碳原子的定位。
[練習(xí)3]寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱：

三、苯的同系物的命名
1、苯分子中的一個(gè)被取代后，命名時(shí)以苯作母體，苯環(huán)上的烴基為側(cè)鏈進(jìn)行命名。先讀側(cè)鏈，后讀苯環(huán)。例如:
2、二烴基苯有三種異構(gòu)體，由于取代基在苯環(huán)上的位置不同，也稱為位置異構(gòu)。命名用鄰位或1,2位;間位或1,3位;對(duì)位或1,4位表示取代基在苯環(huán)上的位置。例如，二甲苯的三種位置異構(gòu)體：
[練習(xí)4]

1、下面四種物質(zhì)間的關(guān)系是：
其一氯代物分別有幾種：，，，。苯環(huán)上的一氯代物分別有幾種：，，，。
2、若苯環(huán)上有二個(gè)或二個(gè)以上的取代基時(shí)，則將苯環(huán)進(jìn)行編號(hào)，編號(hào)時(shí)從小的取代基開(kāi)始，并沿使取代基位次和較小的方向進(jìn)行。
3、當(dāng)苯環(huán)上連有不飽和基團(tuán)或雖為飽和基團(tuán)但體積較大時(shí)，可將苯作為取代基。

當(dāng)堂檢測(cè)題：
1、寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱
（1）CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3
（2）CH3CH=C(CH2CH2CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH3
2、寫(xiě)出下列名稱的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（1）2，4—二甲基—3，3—二乙基己烷（2）2，5—二甲基—3，4—二乙基—3—己烯
（3）2，3—二甲基—1，3—丁二烯
課后練習(xí)與提高：
1、下列四種名稱所表示的烴，命名正確的是（）；不可能存在的是（）
A.2-甲基-2-丁炔B.2-乙基丙烷C.3-甲基-2-丁烯D.2-甲基-2-丁烯
2、(CH3CH2)2CHCH3的正確命名是（）
A.3-甲基戊烷B.2-甲基戊烷C.2-乙基丁烷D.3-乙基丁烷
3、某炔烴經(jīng)催化加氫后，得到2-甲基丁烷，該炔烴是
A.2-甲基-1-丁炔B.2-甲基-3-丁炔C.3-甲基-1-丁炔D.3-甲基-2-丁炔
4、下列有機(jī)物的名稱肯定錯(cuò)誤的是
A.1，1，2，2-四溴乙烷B.3，4-二溴-1-丁烯
C.3-乙基戊烷D.2-甲基-3-丁烯
5、2，2，6，6-四甲基庚烷的一氯取代物的同分異構(gòu)體共有
A.2種B.3種C.4種D.5種
6、1-丁炔的最簡(jiǎn)式是，它與過(guò)量溴加成后的產(chǎn)物的名稱是，有機(jī)物B的分子式與1-丁炔相同，而且屬于同一類別，B與過(guò)量的溴加成后的產(chǎn)物的名稱是。
7、有A、B、C三種烴，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示：
A的名稱是；B的名稱是；C的名稱是。
8、1摩爾某有機(jī)物A能與1摩爾氫氣發(fā)生加成，反應(yīng)的產(chǎn)物是2，2，3-三甲基戊烷，A可是（寫(xiě)出名稱）。
9、寫(xiě)出符合下列要求的可能結(jié)構(gòu)
（1）分子式為C7H16主鏈上有四個(gè)碳原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
（2）碳原子數(shù)為4的烷基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
（3）分子式為C9H12的苯的同系物只含一個(gè)支鏈的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
學(xué)案答案
課前預(yù)習(xí)學(xué)案答案
1、普通命名法系統(tǒng)命名法
（1）、碳、十、庚、辛、壬、癸、十、戊烷、十七烷、正、異、新
（2）、最長(zhǎng)鏈、最多、近、編號(hào)和最小、合并、最小、簡(jiǎn)單、復(fù)雜、
2,2-二甲基丙烷
2、（1）烷基甲乙丙異丙
（2）“根”帶電荷，“基”不帶電荷；根能獨(dú)立存在，而基不能單獨(dú)存在。
3、（1）雙鍵、三鍵、最長(zhǎng)
（2）雙鍵、三鍵、近
（3）雙鍵、三鍵、二、三
4、

乙基苯乙苯1,2-二甲苯鄰二甲苯

1,3-二甲苯間二甲苯1,4-二甲苯對(duì)二甲苯
[練習(xí)1]答案：
氫氧根離子電子式為。
[練習(xí)2]答案：
1、（1）3，6-二甲基-4-乙基辛烷（2）4-甲基-4-乙基壬烷
（3）2,2,4,4-四甲基戊烷
2、（1）CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3
（2）CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH(CH3)CH3
3、（1）錯(cuò)3,4,6,7-四甲基壬烷（2）錯(cuò)2,2,4-三甲基-3-乙基已烷
[練習(xí)3]答案：
（1）4-甲基-1-戊炔（2）2,3-二乙基-1-己烯
[練習(xí)4]答案：
1、互為同分異構(gòu)體5、3、4、23、2、3、1
2、（1）1-甲基-3-乙基苯（2）1-甲基-4-乙基苯
3、（1）苯乙烯（2）苯乙炔
當(dāng)堂檢測(cè)題答案：
1、（1）2,4,5-三甲基庚烷（2）5-乙基-3-丙基-2-庚烯
2、（1）CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)2CH(CH3)CH2CH3
（2）CH3CH(CH3)C(CH2CH3)=C(CH2CH3)CH(CH3)CH3
（3）CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2
課后練習(xí)與提高答案：
1-5D、AACDB
6、CH≡C-CH2CH31,1,2,2-四溴丁烷
CH3-C≡C-CH32,2,3,3-四溴丁烷
7、2-甲基-1-丁烯2-甲基-2-丁烯3-甲基-1-丁烯

8、3，4，4-三甲基-1-戊烯3，4，4-三甲基-2-戊烯
3，3-三甲基-2-乙基-1-丁烯
9、（1）C(CH3)3CH(CH3)CH3
（2）—CH2CH2CH2CH3—CH(CH3)CH2CH3

—CH2CH(CH3)CH3—C(CH3)3

（3）C6H5—CH2CH2CH3C6H5—CH(CH3)2

有機(jī)化合物的合成

第一節(jié)有機(jī)化合物的合成第一課時(shí)
教師寄語(yǔ)：天下事因難而廢之者十之以一；以惰而廢之者十之以九！
審核：高二化學(xué)組
班級(jí)_______團(tuán)隊(duì)__________姓名________
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.能列舉碳鏈增長(zhǎng)和縮短以及引入常見(jiàn)官能團(tuán)的化學(xué)反應(yīng)。
2.掌握鹵代烴的重要化學(xué)性質(zhì)。
【重點(diǎn)、難點(diǎn)】構(gòu)建碳骨架的主要途徑和官能團(tuán)的相互轉(zhuǎn)化。
【學(xué)習(xí)過(guò)程】
【閱讀理解】能舉例說(shuō)明有機(jī)合成對(duì)人類生產(chǎn)、生活的影響，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)合成一種有機(jī)化合物需要考慮哪些問(wèn)題、怎樣設(shè)計(jì)合成路線？
一、有機(jī)合成的關(guān)鍵——碳骨架的構(gòu)建和官能團(tuán)的引入
【A級(jí)】1、碳骨架的構(gòu)建
構(gòu)建碳骨架分類：在原料分子及中間化合物分子的碳骨架上或、成環(huán)或開(kāi)環(huán)等。
(1)增長(zhǎng)碳鏈
條件：有機(jī)合成所用的有機(jī)原料物分子中所含碳原子數(shù)小于目標(biāo)化合物分子中的碳原子數(shù),在合成中就需要增長(zhǎng)碳鏈。
【B級(jí)】【閱讀演練】仔細(xì)閱讀課本P98-99，試完成下列化學(xué)方程式：
①CH3CH2Br＋NaCN
②CH3CH2CN
③CH3CCH+Na
④CH3CH2X+CH3CCNa
⑤羥醛縮合
CH3CHO+CH3CHO
【D級(jí)】【討論總結(jié)】回顧前面學(xué)過(guò)的有關(guān)知識(shí)，試總結(jié)碳鏈增長(zhǎng)的途徑有哪些？
(2)減短碳鏈：
條件：有機(jī)合成中所用的有機(jī)原料分子中所含碳原子數(shù)大于目標(biāo)物質(zhì)的分子中所含碳原子數(shù)，在合成中就需要減短碳鏈。
【B級(jí)】【閱讀演練】仔細(xì)閱讀課本P99，試完成下列化學(xué)方程式：
①CH3COONa+NaOH
②C6H5COONa+NaOH
③CH3CH2CH＝CH2KMnO4
④乙苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化
⑤寫(xiě)出辛烷發(fā)生裂化反應(yīng)的化學(xué)方程式
【C級(jí)】【討論總結(jié)】結(jié)合已有知識(shí)，試總結(jié)碳鏈減短的方法有哪些？

【B級(jí)】【運(yùn)用訓(xùn)練】
例1.下列反應(yīng)可以使碳鏈縮短的是（）
A.持續(xù)加熱乙酸與堿石灰的混合物B.裂化石油制取汽油
C.乙烯的聚合反應(yīng)D.環(huán)氧乙烷開(kāi)環(huán)聚合
例2.烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，碳－碳雙鍵發(fā)生斷裂后分別與氧原子相連，有機(jī)物RCH=CHR′可以氧化成R－CHO和R′－CHO。在該條件下，下列烯烴分別被氧化后，產(chǎn)物中有丙酮生成的是（）
A．CH3－CH=CHCH3B．CH2=CH－CH2－CH2－CH2－CH3
C．CH3－CH=CH－CH=CH－CH3D．(CH3)2C=CH－CH2－CH2－CH3
【D級(jí)】【交流研討】2、官能團(tuán)的引入和轉(zhuǎn)化
請(qǐng)同學(xué)們回顧以前學(xué)過(guò)的有關(guān)反應(yīng)，從以下幾個(gè)方面對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行整理,以CH3CH＝CH2、CH3CHO、CH3CH2Br、CH3CH2OH、CH3CH（OH）CH3等為起始物列出相應(yīng)的實(shí)例，試寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型。
（1）在分子中引入碳碳雙鍵的途徑：
（2）在碳鏈上引入鹵原子的途徑：
（3）在碳鏈上引入羥基的途徑：
（4）在碳鏈上引入羰基的途徑：
（5）在碳鏈上引入羧基的途徑：
【觀察.思考】分子中鹵素原子轉(zhuǎn)化為羥基的反應(yīng)
（1）實(shí)驗(yàn)步驟：
（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____________________________________________
（3）取上層液體加入硝酸酸化的硝酸銀溶液的目的：。
寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)方程式
溴乙烷的水解反應(yīng)：_____________________________________
溴乙烷的消去反應(yīng)：______________________________________.
【課堂檢測(cè)】
【A級(jí)】1．下列反應(yīng)不能在有機(jī)分子中引入羥基的是（）
A．乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)B．乙醛與H2的反應(yīng)
C．油脂的水解D．烯烴與水的加成
2．以苯為原料不能通過(guò)一步反應(yīng)制得的有機(jī)物是（）
A溴苯B苯磺酸CTNTD環(huán)己烷E苯酚
【B級(jí)】3．將轉(zhuǎn)變成的正確方法為（）
A．與NaOH溶液共熱后通足量CO2
B．溶解，加熱通足量SO2
C．與稀硫酸共熱后加入足量NaOH
D．與稀硫酸共熱后加入足量NaHCO3

4．鏈狀高分子化合物[C—C—O—CH2—CH2—O]n可由有機(jī)化工原料R和其他有機(jī)試劑通過(guò)加成、水解、氧化、縮聚反應(yīng)得到，則R是()
　A1—丁烯B2—丁烯C1,3—丁二烯D乙烯
【C級(jí)】5．下列反應(yīng)中，不可能在有機(jī)化合物分子里引入—COOH的是（）
A．醛催化氧化B．鹵代烴水解C．腈酸性條件下水解D．酮催化氧化
6．在一定條件下，下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是（）
A．+C2H5Cl—C2H5+HCl

B．+C2H5OH—C2H5+H2O

C．+CH2=CH2—C2H5

D．—CHBr—CH3—CH=CH2+HBr

—CH=CH2+H2—C2H5
7．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給的信息填空。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱是。
（2）①的反應(yīng)類型是。③的反應(yīng)類型是。
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是。

[教師]：前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)以及相關(guān)官能團(tuán)的性質(zhì)，通過(guò)學(xué)習(xí)我們知道，現(xiàn)在人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已經(jīng)超過(guò)8500萬(wàn)種，那么在這里面其中有機(jī)化合物占了8000萬(wàn)種。像著名的有機(jī)合成化學(xué)家伍德沃德所說(shuō)的那樣：有機(jī)合成的魅力表現(xiàn)在在舊的自然界旁邊建立一個(gè)新的自然界。我們周圍的物質(zhì)世界日新月異發(fā)生變化與有機(jī)合成是分不開(kāi)的?？匆豢次覀兩磉呂覀兊囊率匙⌒卸寂c有機(jī)合成密切相關(guān)。那么在有機(jī)合成過(guò)程中所牽扯到的反應(yīng)、有機(jī)化合物的性質(zhì)。它們彼此之間的聯(lián)系就是這一節(jié)我們所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容：有機(jī)化合物的合成，它的兩個(gè)關(guān)鍵。下面同學(xué)們自學(xué)課本97頁(yè)到案99頁(yè)第二個(gè)標(biāo)題上邊。解決學(xué)案上小組討論上面這一部分內(nèi)容。其中包括幾個(gè)我們?cè)谇斑厸](méi)有見(jiàn)過(guò)的方程式，你要重點(diǎn)的加以識(shí)記。
[生自我閱讀，填寫(xiě)學(xué)案]
[教師]：同學(xué)們已經(jīng)把學(xué)案完成了，那么通過(guò)學(xué)習(xí)我們知道，有機(jī)合成的兩個(gè)關(guān)鍵步驟是怎樣的？丁濤。
[生]：首先進(jìn)行合成路線設(shè)計(jì)┉
[教師]：坐下。有機(jī)合成的兩個(gè)關(guān)鍵的步驟，哪兩個(gè)關(guān)鍵的步驟？碳骨架的構(gòu)建和官能團(tuán)的引入。我們根據(jù)原料分子和目標(biāo)產(chǎn)物的碳骨架，碳原子數(shù)的多少來(lái)對(duì)比。根據(jù)實(shí)際情況我們進(jìn)行選擇。如果原料分子比目標(biāo)產(chǎn)物的碳原子數(shù)少，我們需要增長(zhǎng)碳鏈。否則我們需要減短碳鏈，或者是成環(huán)，或者是開(kāi)環(huán)。這是我們要研究的第一個(gè)問(wèn)題：碳骨架的構(gòu)建。那么在這里邊我們首先來(lái)看一下碳鏈的增長(zhǎng)。那么同學(xué)們剛才已經(jīng)閱讀課本，我們課本上給我們舉了一個(gè)例子，用了哪一個(gè)反應(yīng)可以增長(zhǎng)碳鏈？
[生集體]：鹵代烴的取代。
[教師]：鹵代烴的取代。
[教師板書(shū)]
[教師]：那么這一個(gè)反應(yīng)他舉了一個(gè)溴乙烷與氰化鈉，具體的反應(yīng)原理，誰(shuí)取代了誰(shuí)？
[生]：氰基取代了溴。
[教師]：氰基取代了溴。由于氰基下來(lái)了，所以使碳鏈增長(zhǎng)了，多了一個(gè)碳原子，而且后邊還有一個(gè)后續(xù)反應(yīng)，這一個(gè)氰基酸性條件下水解可以得到羧基。這是一個(gè)碳鏈增長(zhǎng)的例子。那么同學(xué)們結(jié)合前面我們所學(xué)的反應(yīng)，思考一下，我們還有哪一些反應(yīng)能夠增長(zhǎng)碳鏈？寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)來(lái)，然后小組交流一下，看一看，你們寫(xiě)的反應(yīng)是不是一致。借鑒以下其他同學(xué)的，小組里面把討論的結(jié)果整合一下，到黑板上來(lái)展示一下你們討論的結(jié)果。先自己思考一下。
[生自我思考]
[教師]：討論一下，看看你們舉的例子是不是一致。
[教師找一小組代表上黑板展示結(jié)果]
[教師]：看一看這個(gè)小組寫(xiě)的是不是與你們的結(jié)果一樣，你們想到看看他們有沒(méi)有想到。沒(méi)有的話，上來(lái)補(bǔ)充一下。
[教師]：這一個(gè)小組已經(jīng)舉了四個(gè)例子了，我們看看他們舉的例子。第一個(gè)是酯化反應(yīng)，這一個(gè)反應(yīng)能夠增長(zhǎng)碳鏈。第二個(gè)是醛和氫氰酸菜，這是個(gè)什么反應(yīng)？
[生]：加成反應(yīng)。
[教師]：得到這個(gè)物質(zhì)叫什么名？
[教師]：@羥基丙腈。實(shí)際上這個(gè)反應(yīng)是一類的。都由于羥基的存在，醛酮和氫氰酸菜的加成。第四個(gè)反應(yīng)他舉了一個(gè)聚合反應(yīng)。實(shí)際上我們看到聚合反應(yīng)，我們可以加上一個(gè)定語(yǔ)，哪一些物質(zhì)可以發(fā)生聚合反應(yīng)？
[生]：烯、炔。
[教師]：還有哪一組你想到了其他的反應(yīng)？閆存俊。
[生]：醇與醇反應(yīng)生成醚。
[教師]：這個(gè)實(shí)際上就是醇與醇之間的分子間脫水反應(yīng)。還有嗎？
[生]：氨基酸合成多肽。
[教師]：氨基酸分子間脫水縮合生成多肽。還有嗎？
[生]：沒(méi)有了。
[教師]：還有哪一組想起來(lái)了？
[生]：還有羥醛縮合。
[教師]：羥醛縮合。我們課本上舉的例子。還有嗎？你看這一個(gè)反應(yīng)，他這里舉的是醛酮和氫氰酸菜加成。除了這兩個(gè)還有誰(shuí)可以加成。
[生]：烯、炔。
[教師]：烯、炔可不可以和它加成？
[生]：可以。
[教師]：第八個(gè)，烯烴、炔烴與氫氰酸的加成。這一些反應(yīng)我們都可以利用它增長(zhǎng)碳鏈。在這里面有幾個(gè)是我們用的比較多的。像醛酮和氫氰酸加成，炔烴與氫氰酸的加成，再一個(gè)就是鹵代烴的取代。其他的反應(yīng)在有的合成路線中可能用到。那我們繼續(xù)往后看，剛才我們討論的是碳鏈的增長(zhǎng)。那么在有的合成路線中我們需要減短碳鏈。我們課本上舉了兩個(gè)例子。一個(gè)是烯烴或者炔烴的氧化。這個(gè)我們前面學(xué)過(guò)，碳碳雙鍵在氧化作用下要斷裂。比如說(shuō)我們舉一個(gè)例子，你像丙烯在酸性高錳酸鉀作用下，這個(gè)我們前邊研究過(guò)。這下碳?xì)涠谎趸墒裁矗?br> [生]：二氧化碳。
[教師]：前面這一部分呢？
[生]：羧酸。
[教師]：這樣呢它的碳鏈減短了。這是一個(gè)反應(yīng)式，我們只是舉這樣一個(gè)例子。第二個(gè)就是我們課本上提到的脫羧反應(yīng)。像羧酸或者羧酸鹽脫羧得到了比羧酸少一個(gè)碳原子的烷烴。這樣它的這個(gè)面比較窄，我們學(xué)案上我舉了一個(gè)例子。在第二個(gè)反應(yīng)中，你看一看它還是不是烷烴？
苯甲酸鈉和氫氧化鈉加熱這一個(gè)反應(yīng)仍然是一個(gè)脫羧反應(yīng)。原理跟前面這個(gè)脫羧反應(yīng)一樣。你說(shuō)生成了什么？
[生]：苯和碳酸鈉。
[教師]：這一個(gè)反應(yīng)在2005年上海高考題中出現(xiàn)。這是教材上給我們舉了這么兩個(gè)例子。同學(xué)們?cè)偎伎家幌?，我們接觸到的還有哪一些是減短碳鏈的反應(yīng)。跟剛才我們討論這個(gè)一樣。討論一下，整合出結(jié)果來(lái)。
[生自我思考]
[教師]：好，同學(xué)們看著黑板上，第一個(gè)他舉的是酯的水解，你看這一個(gè)與我們舉的碳鏈增長(zhǎng)中第一個(gè)反應(yīng)什么關(guān)系？
[生]：互為逆反應(yīng)。
[教師]：互為逆反應(yīng)。往右進(jìn)行它增長(zhǎng)了碳鏈?；貋?lái)減短碳鏈。第二個(gè)他舉了二糖多糖的水解。實(shí)際上我們沒(méi)有必要把它們列出來(lái)，直接一個(gè)字，就是糖的水解。我們看到了酯的水解。糖的水解，還有什么？
[生]：蛋白質(zhì)和多肽的水解。
[教師]：對(duì)于碳鏈減短我們也討論這么幾類反應(yīng)。當(dāng)然我們想到我們教材上提到的烯烴、炔烴的氧化，雙鍵叁鍵斷開(kāi)，脫羧反應(yīng)。下面同學(xué)們先拿出幾分鐘來(lái)把我們討論的這些方程式再整理一遍。有的同學(xué)可能只是高了一個(gè)綱目，方程式還沒(méi)來(lái)得及寫(xiě)。整理完了做一下學(xué)案上練習(xí)題一，運(yùn)用下這節(jié)課我們所學(xué)過(guò)的知識(shí)。
[學(xué)生板演]
[教師]：王寧同學(xué)第一步，他想乙醛和溴，取代之后上來(lái)一個(gè)溴原子，與氰化鈉反應(yīng)，上來(lái)一個(gè)氰基，他設(shè)計(jì)這步的目的想干什么？
[生]：增長(zhǎng)碳鏈。
[教師]：增長(zhǎng)碳鏈還用這么麻煩？怎么辦就可以了？
[生]：醛和氫氰酸菜反應(yīng)。
[教師]：我們前面不是講了，醛和氫氰酸加成一步可以完成。氰基的位置也不對(duì)。我們?cè)倏匆幌聴钛┩瑢W(xué)使用的是羥醛縮合。你看一下它的碳原子數(shù)，不對(duì)。所以第一步，我們?cè)趺崔k。
[生]：乙醛與氫氰酸加成。
[教師]：然后這一個(gè)物質(zhì)再發(fā)生什么反應(yīng)？
[生]：在酸性條件下水解。
[教師]：在酸性條件下水解氰基變成了羧基。這一節(jié)課我們不就學(xué)了這個(gè)反應(yīng)嗎。好，我們?cè)倏聪乱粋€(gè)題目。以乙炔為原料合成丙烯酸。
[生板演]
[教師]：好，看黑板他也是用了兩步，第一步，用乙炔和氫氰酸加成得到了丙烯腈，然后它在酸性條件下水解。那么氰基得到了羧基，對(duì)吧。很好。這節(jié)課我們主要研究這一些內(nèi)容。課堂上顯示出同學(xué)們這一部分有機(jī)化學(xué)方程式非常不熟練，在自習(xí)的時(shí)候把這一部分所牽扯的方程式，特別是這一節(jié)課所學(xué)習(xí)的方程式重點(diǎn)再熟悉一下。下課。

高一化學(xué)必修一《金屬及其化合物》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一名優(yōu)秀負(fù)責(zé)的教師就要對(duì)每一位學(xué)生盡職盡責(zé)，高中教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓上課時(shí)的教學(xué)氛圍非常活躍，幫助高中教師營(yíng)造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。所以你在寫(xiě)高中教案時(shí)要注意些什么呢？為了讓您在使用時(shí)更加簡(jiǎn)單方便，下面是小編整理的“高一化學(xué)必修一《金屬及其化合物》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高一化學(xué)必修一《金屬及其化合物》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：
多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。
物質(zhì)
Na
Al
Fe
保存
煤油（或石蠟油）中
直接在試劑瓶中即可
直接在試劑瓶中
化性
常溫下氧化成Na2O：
4Na+O2=2Na2O
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃生成Na2O2
點(diǎn)燃
2Na+O2==Na2O2
常溫下生成致密氧化膜：
4Al+3O2=2Al2O3
致密氧化膜使鋁耐腐蝕。
點(diǎn)燃
純氧中可燃，生成氧化鋁：
點(diǎn)燃
4Al+3O2==2Al2O3
潮濕空氣中易受腐蝕：
鐵銹：主要成分Fe2O3
點(diǎn)燃
純氧中點(diǎn)燃生成：
點(diǎn)燃
3Fe+2O2==Fe3O4
與O2
與Cl2
2Na+Cl2==2NaCl
2Al+3Cl2==2AlCl3
2Fe+3Cl2==2FeCl3
與S
常溫下即可反應(yīng)：
2Na+S=Na2S
△
加熱時(shí)才能反應(yīng)：
2Al+3S==Al2S3
△
加熱只能生成亞鐵鹽：
Fe+S==FeS
與水
常溫與冷水劇烈反應(yīng)：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
△
去膜后與熱水反應(yīng)：
2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑
常溫下純鐵不與水反應(yīng)。
△
加熱時(shí)才與水蒸氣反應(yīng)：
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
與酸
溶液
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
與堿
溶液
----------------------
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
---------------------
與鹽
溶液
與硫酸銅溶液：
2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
與氯化鐵溶液：
6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
置換出較不活潑的金屬單質(zhì)
置換出較不活潑的金屬單質(zhì)
與氧
化物
----------------------
點(diǎn)燃
鎂條引燃時(shí)鋁熱反應(yīng)：
2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe
---------------------
金屬活潑性逐漸減弱
三、金屬化合物的性質(zhì)：
1、氧化物
Na2O
Na2O2
Al2O3
Fe2O3
性質(zhì)
堿性氧化物
非堿性氧化物
兩性氧化物
堿性氧化物
顏色狀態(tài)
白色固體
淡黃色固體
白色固體
赤紅色固體
與水反應(yīng)
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH
+O2↑
----------------
----------------
與酸溶液
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液無(wú)色）
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黃色）
與堿溶液
----------------
----------------
Al2O3+2NaOH=
2NaAlO2+H2O
----------------
其他
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
----------------
----------------
2、氫氧化物
化性
NaOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
屬性
堿性氫氧化物
兩性氫氧化物
堿性氫氧化物
堿性氫氧化物
與酸溶液
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Al(OH)3+3HCl=
AlCl3+3H2O
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl=
FeCl3+3H2O
與堿溶
△
△
液
----------------
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
----------------
----------------
穩(wěn)定性
穩(wěn)定
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
其他
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
NaOH+CO2(過(guò)量)=NaHCO3
----------------
----------------
----------------
制備
金屬鈉與水即可
鋁鹽溶液與過(guò)量濃氨水
亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面下）
鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液
3、鹽
Na2CO3
NaHCO3
溶解度
較大
較小
溶液堿性
使酚酞變紅，溶液呈堿性。
使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。
與酸
反應(yīng)迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑
反應(yīng)更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
與堿
--------------------------------
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
穩(wěn)定性
穩(wěn)定，加熱不分解。
△
固體NaHCO3
：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
相互轉(zhuǎn)化
Na2CO3溶液中通入大量CO2
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
△
固體NaHCO3：
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
其他
溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O
用途
工業(yè)原料等
中和胃酸、制糕點(diǎn)等
金屬離子檢驗(yàn)：焰色反應(yīng)呈黃色
FeCl2
FeCl3
顏色
淺綠色
黃色
與堿溶液
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
相互轉(zhuǎn)化
2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeBr2+Br2=2FeBr3
主要表現(xiàn)：性（還原性）
2FeCl3+Fe=3FeCl22FeBr3+Fe=3FeBr2
表現(xiàn)：性（氧化性）
檢驗(yàn)
遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色
遇KSCN顯血紅色
用途
凈水劑等
印刷線路板等
四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化
1、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
2、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
3、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
附：1、焰色反應(yīng)：用于在火焰上呈現(xiàn)特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗(yàn)。
鋰
鈉
鉀
鈣
鍶
鋇
銅
紫紅色
黃色
紫色
磚紅色
洋紅色
黃綠色
藍(lán)綠色
注：觀察鉀焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，以便濾去雜質(zhì)鈉的黃光。
2、碳酸鈉、碳酸氫鈉：Na2CO3又叫純堿，俗稱蘇打。無(wú)水碳酸鈉是白色粉末。NaHCO3俗稱小蘇打，也叫酸式碳酸鈉。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈微堿性，固體碳酸氫鈉受熱即分解。NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。將碳酸鈉溶液或結(jié)晶碳酸鈉吸收CO2可制得碳酸氫鈉。
3、氧化鋁、氫氧化鋁
（1）Al2O3俗名礬土，是一種難熔又不溶于水的白色粉末。它的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于2000度。
（2）氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，它既能溶于強(qiáng)酸生成鋁鹽溶液，又能溶于強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽溶液。氫氧化鋁可用來(lái)制備鋁鹽，作吸附劑等的原料。氫氧化鋁凝膠有中和胃酸和保護(hù)潰瘍面的作用，可用于治療胃和十二指腸潰瘍、胃酸過(guò)多等。
10、合金：