小學教案比的應用

高一化學計量在實驗中的應用30。

教案課件是老師上課中很重要的一個課件，大家靜下心來寫教案課件了。只有規(guī)劃好了教案課件新的工作計劃，這樣我們接下來的工作才會更加好！你們會寫教案課件的范文嗎？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“高一化學計量在實驗中的應用30”，相信能對大家有所幫助。

第二節(jié)化學計量在實驗中的應用
（第4課時）
教學目標：
1．了解物質的量濃度的溶液配制的基本原理，初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能。學會容量瓶的使用方法。
2．培養(yǎng)學生的動手能力和基本實驗技能。
3．通過實驗培養(yǎng)學生學習化學的興趣和嚴謹?shù)膶W習態(tài)度。
教學重點、難點
重點：物質的量濃度的溶液的配制
難點：正確配制一定物質的量濃度的溶液。

教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動
導入新課1．質量分數(shù)溶液的配置。
2．分析物質的量濃度的表達式，配制物質的量濃度溶液所需確定的量。
新知學習問題探究配制200g5%的NaCl溶液，需要哪些實驗用品和進行什么樣的操作?
歸納整理儀器：天平(含濾紙)、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管
步驟：1.計算，2.稱量，3.溶解
學習探究引導學生閱讀教材配制500mL1molL－1的Na2CO3溶液需要多少克Na2CO3固體？能否知道所用水的量？

分析歸納溶液是由溶質和溶劑組成的，要配制一定濃度的溶液，首先需要算出溶質和溶液的量。此題需要的原料是Na2CO3和水。
溶質的量為：m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)V［Na2CO3(aq)］M(Na2CO3)
=0.1molL－1×0.5L×106gmol－1＝5.3g
顯然，我們根據(jù)題中條件無法算出水的量（質量或體積）。即我們不能通過用一定量的水和Na2CO3混合來配出所需的Na2CO3溶液。那么，如何配制此溶液呢？
學習探究展示500mL的容量瓶

容量瓶有哪些結構特點？
使用容量瓶要注意哪些問題？
歸納整理1.容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。上面標有：容量、刻線、20℃。
2.使用前須檢驗容量瓶是否漏水。
3.溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時，所取液體的體積最標準。
4.溶液液面接近刻度線1cm～2cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線。

學習實踐演示實驗操作。按照實驗1—5的要求和實驗步驟配制100mL1.00mol/LNaCI溶液。
歸納整理所用儀器：
實驗步驟：
問題探究1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁?
2.為什么要將洗滌后的溶液注入到容量瓶中?
3.為什么不直接在容量瓶中溶解固體?
(大多數(shù)物質溶解時都會伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度升降，從而影響到溶液體積)
4.轉移溶液時，玻棒為何必須靠在容量瓶刻度線下?
5.為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?
歸納整理略
問題探究分析誤差時，要圍繞操作行為對n與V的影響來分析。
若在配制操作中有以下行為，將會對配制結果造成什么樣的影響呢?
1.稱量時，物體與砝碼的位置顛倒，且使用了游碼。
2.容量瓶內(nèi)壁存有水珠。
3.定容時仰視讀數(shù)。
4.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。
5.溶質溶解后，沒有恢復至室溫轉移。
6.用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)，使所讀溶液體積偏小。
7.天平的砝碼沾有其他物質或已生銹。

板書設計3．物質的濃度溶液的配制
（1）配制步驟：
計算—稱量—溶解—.移液—.洗滌—定容—搖勻。
（2）所用儀器：
天平、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

自我測評題
1.某學生計劃用12molL－1的濃鹽酸配制0.10molL－1的稀鹽酸500mL?；卮鹣铝袉栴}：
（1）量取濃鹽酸的體積為mL，應選用的量筒規(guī)格為。
（2）配制時應選用的容量瓶規(guī)格為。
（3）配制時（除容量瓶外）還需選用的儀器主要有、、和試劑瓶。
2.①配制100g20%碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉g，用到的主要儀器有。
②配制100mL2.00molL－1的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉mol，用到的和①中不同的儀器有。
簡述完成該試驗所需要的主要操作步驟：
a.

b

c
3．實驗室需要0.1molL－1NaOH溶液100mL，現(xiàn)有2molL－1NaOH溶液。
（1）計算所需2molL－1NaOH溶液的體積。

參考答案

1.(1)4.2mL10mL(2)500mL(3)量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
2．（1）①20g②量筒、燒杯、玻璃棒
（2）0．2mol容量瓶膠頭滴管
操作步驟略

3.⑴5ml
(2)①計算②量?、叟渲脾苎b瓶（詳見課本后邊學生實驗）

延伸閱讀

高一化學教案：《化學計量在實驗中的應用》教學設計

作為杰出的教學工作者，能夠保證教課的順利開展，作為高中教師準備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學生能夠在教學期間跟著互動起來，使高中教師有一個簡單易懂的教學思路。高中教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？下面是由小編為大家整理的“高一化學教案：《化學計量在實驗中的應用》教學設計”，希望對您的工作和生活有所幫助。

高一化學教案：《化學計量在實驗中的應用》教學設計

（一）知識與技能

1.使學生認識摩爾是物質的量的基本單位，了解物質的量與微觀粒子之間的關系；了解摩爾質量的概念。

2.了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

3.使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。能用于進行簡單的化學計算。

（二）過程和方法

初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。

（三）情感態(tài)度與價值觀

通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。

教學重、難點：物質的量及其單位。

教學過程：

[引言]古時有一個勇敢的小伙子想娶國王美麗的公主，國王出題刁難，其中一個問題是：10kg小米是多少粒？同學們你們能不能幫幫他？

[思考、討論、回答]

[追問]這些方法中，那種方法最科學？

[追問]誰能介紹幾種生活中相似的例子?

[討論回答]箱、打、令、包、條…

設計意圖：引發(fā)學習興趣，引出把微小物質擴大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于方便生活、方便科學研究、方便相互交流。

[引入] 復習C + O2 =CO2指出化學方程式的意義。

在實驗中，我們可以取12 g C和32 g O2反應，而無法只取1個C原子和1個氧分子反應，那么12 g C中含多少個C呢？要解決這個問題，我們來學習“第2節(jié) 化學計量在實驗中的作用”。

[板書] 第二節(jié) 化學計量在實驗中的作用

[講述]可稱量物質與分子、原子和離子這些微觀的看不見的粒子之間有什么聯(lián)系？能否用一定數(shù)目的離子集體為單位來計量它們之間的關系。答案是肯定的。國際科學界建議采用“物質的量”將它們聯(lián)系的。

[板書] 一 、物質的量的單位—摩爾

[講解]物質的量也是與質量、長度一樣的物理量是國際單位制中的7個基本物理量。單位為摩爾，符號為mol。

[投影]

國際單位制(SI)的7個基本單位

物理量的符號

單位名稱及符號

長度

l（L）

米（m）

時間

t

秒（s）

質量

m

千克（kg）

溫度

T

開爾文（K）

發(fā)光強度

I（Iv）

坎德拉（cd）

電流

I

安培（A）

物質的量

n

摩爾（mol）

強調(diào)：1、物質的量表示物質所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，物質的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。

2、物質的量是以微觀粒子為計量的對象，而這里的“粒子”是指構成物質的“基本單元”、這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

3、物質的量用符號“n”表示。

[例舉]氧氣的物質的量為1 mol；水的物質的量為2 mol。（鐵的質量為10 g）

[反問]下列說法是否正確？

氫的物質的量是3 mol、小米的物質的量是1 mol

[討論]學生討論交流解決。

[投影]練習：計算填空

[回答]結果：都是6．02×1023個。

[學生歸納、回答]大量實驗證明，任何粒子或物質的質量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質量相等時，所含的微粒數(shù)目都是6．02×1023個。

[板書]1、含有6．02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾簡稱摩，符號mol。6．02×1023/mol叫阿伏加德羅常數(shù)，符號：ＮＡ。

[閱讀]P12第3、4自然段

[講解]敘述時注意明確對象：微觀粒子

[板書] 2、摩爾質量：單位物質的量的物質的質量（M）

單位：克／摩 符號：g／mol

數(shù)值：等于物質的原子量、分子量、原子團的式量。

[舉例]Mg的摩爾質量：24 g／mol，KCl摩爾質量：74.5 g／mol,CO32－摩爾質量：60 g／mol。強調(diào)單位。

[學生探究]物質的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)(ＮＡ)、物質的微粒數(shù)（N）、摩爾質量(M)之間的關系.

[板書]3、計算公式：

n=N/ＮＡ n=m/M

[練習]學與問

[辨析]

1 mol O2的質量是 32 g/mol

OH_的摩爾質量是17 g

1 mol H2O的質量是18 g/mol

CO2的摩爾質量是44 g/mol

[思考]通過以上學習的我們知道1 mol微粒的質量，那么1 mol微粒體積怎樣求？

[閱讀]科學視野：

[講述] 由于在1 mol任何物質中的粒于數(shù)目都是相同的，都約是6.02×1023。因此，在粒子數(shù)目相同的情況下，物質體積的大小就主要取決于構成物質的粒子的大小和粒子之間的距離。當粒子之間的距離很小時，物質的體積就主要決定于構成物質的粒子的大??；而當粒子之間的距離比較大時，物質的體積就主要決定于粒子之間的距離。

在1 mol不同的固態(tài)物質或液態(tài)物質中，雖然含有相同的粒子數(shù)，但粒子的大小是不相同的。同時，在固態(tài)物質或液態(tài)物質中粒子之間的距離又是非常小的，這就使得固態(tài)物質或液態(tài)物質的體積主要決定于粒子的大小了。所以，l mol不同的固態(tài)物質或液態(tài)物質的體積是不相同的。

[學生討論] 對于氣體，粒子間距較大，決定物質體積大小的主要因素是粒子間的距離。（補充板書）而不同氣體在一定溫度和壓強下，分子間的距離可以看作是相等的，所以1mol任何氣體的體積基本相同。這里我們就引入了氣體摩爾體積。

結論：相同條件下，1mol 氣體的體積主要決定于分子間的距離。

[引導] 請同學們回憶摩爾質量的概念，給氣體摩爾體積下個定義。

[板書]二、 氣體的摩爾體積

單位物質的量的氣體所占的體積，符號Vm。（提問：為什么液體、固體沒有摩爾體積）

n=V/Vm

(標準狀況下：Vm=22.４L/mol)

[小結]略

[作業(yè)]一、填空：

1、1 mol H2O含 個H2O； mol H mol 質子。

2、0.5 mol H2SO4中含 個H， mol O， mol 電子。

3、0.2 mol H3PO4有相同H原子數(shù)的HNO3為 mol，有相同氧原子數(shù)的H2SO4有 個 ，有相同的分子數(shù)的HCl 有 mol，有相同原子總數(shù)的NH3 mol。

4、0.2 mol NaOH含Na+ mol， 含OH－ mol，與 mol Ba（OH）2所含OH－ 相同。

附：板書設計：

第一節(jié) 化學計量在實驗中的作用

一、物質的量的單位—摩爾

1、含有6．02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾簡稱摩，符號mol。6．02×1023/mol叫阿伏加德羅常數(shù)，符號：ＮＡ。

2、摩爾質量：單位物質的量的物質的質量（M）

單位：克／摩 符號：g／mol

數(shù)值：等于物質的原子量、分子量、原子團的式量。

3、計算公式：

n=N/ＮＡ n=m/M

二、氣體的摩爾體積

單位物質的量的氣體所占的體積，符號Vm。（提問：為什么液體、固體沒有摩爾體積）

n=V/Vm　(標準狀況下：Vm=22.４L/mol)

高一化學必修一《化學計量在實驗中的應用》知識點

高一化學必修一《化學計量在實驗中的應用》知識點

1物質的量物質的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體
2摩爾物質的量的單位
3標準狀況STP0℃和1標準大氣壓下
4阿伏加德羅常數(shù)NA1mol任何物質含的微粒數(shù)目都是6.02×1023個
5摩爾質量M1mol任何物質質量是在數(shù)值上相對質量相等
6氣體摩爾體積Vm1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4l
7阿伏加德羅定律(由PV=nRT推導出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)
n1N1V1
n2N2V2
8物質的量濃度CB1L溶液中所含溶質B的物質的量所表示的濃度
CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB
9物質的質量mm=M×nn=m/MM=m/n
10標準狀況氣體體積VV=n×Vmn=V/VmVm=V/n
11物質的粒子數(shù)NN=NA×nn=N/NANA=N/n
12物質的量濃度CB與溶質的質量分數(shù)ω=1000×ρ×ωM
13溶液稀釋規(guī)律C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)以物質的量為中心
以上就是xx為大家?guī)淼母咭换瘜W必修一第一次月考復習知識點：化學計量在實驗中的應用，希望我們能夠好好掌握化學知識點，從而在考試中取的好的化學成績。

化學計量在實驗中的應用

俗話說，磨刀不誤砍柴工。高中教師在教學前就要準備好教案，做好充分的準備。教案可以讓講的知識能夠輕松被學生吸收，使高中教師有一個簡單易懂的教學思路。高中教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？為了讓您在使用時更加簡單方便，下面是小編整理的“化學計量在實驗中的應用”，歡迎您參考，希望對您有所助益！

學校：臨清實驗高中學科：化學
第一章從實驗學化學
第二節(jié)化學計量在實驗中的應用（第3課時）
一教材分析：
??本節(jié)是必修一第一章從實驗學化學第二節(jié)化學計量在實驗中的應用（第3課時）的內(nèi)容，主要包括物質的量濃度的概念，有關物質的量濃度的計算和配制一定物質的量濃度的溶液的方法等幾部分。
本節(jié)教材是在學生學習了質量分數(shù)和物質的量的概念的基礎上，使學生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過本節(jié)的學習，可以使學生擴大知識面，提高計算能力，初步學會配制一定物質的量濃度溶液的實驗技能，為以后的學習打下基礎。因此，本節(jié)是高中的重點內(nèi)容，也是有關化學計算和化學實驗基本操作的重點內(nèi)容之一。是高考不可缺少的考點，占有很大的分值。
二教學目標
?知識目標
??1.使學生理解物質的量濃度的概念。
??2.使學生掌握有關物質的量濃度概念的計算。
??3.使學生掌握溶液的質量分數(shù)和物質的量濃度的換算。
??4.使學生初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法。

能力目標
??1.在概念的教學中，培養(yǎng)學生的思維能力。
??2.通過有關物質的量濃度計算的教學，培養(yǎng)學生的計算能力。
??3.通過配制一定物質的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗能力。

情感目標
??1.與初中知識的銜接，使學生感到獲取新知識、新方法的喜悅。
??2.通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。

三教學重點：物質的量濃度的概念、有關物質的量濃度的計算、一定物質的量度的溶液的配制方法。
難點：溶液的物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)之間的換算；氣體溶質的物質的量濃度的計算；正確配制一定物質的量濃度的溶液。
四學情分析：本節(jié)知識點比較多，比較抽象，且有學生分組實驗，學生動手做實驗有些困難。針對學生實際應該讓學生充分預習，由簡單的入手，逐層深入，采用邊講邊練的方法，實驗時老師加以指導，最終讓學生掌握知識，突破難點。
五教學方法：學案導學。分組實驗。
六課前準備：
1學生的學習準備：閱讀課本，填寫導學案空白，并結合預習內(nèi)容找出疑惑內(nèi)容。
2教師的教學準備：閱讀課本，認真?zhèn)湔n，寫教案，出導學案并提前發(fā)給學生，上課前檢查學生預習情況。
3教學環(huán)境的設計和布置：前后桌為一組，根據(jù)實際需要討論，探究，得出結論。最后前后桌為一組，分組實驗。
七課時安排：1課時

八教學過程：
（一）預習檢查，總結疑惑（檢查落實學生預習情況，并了解學生疑惑，使教學具有針對性）
（二）情景導入，展示目標
復習初中化學有關溶液的知識，例如：有關溶液組成和溶液中溶質的質量分數(shù)，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課－－另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質的量濃度。

（三）合作探究，經(jīng)講點撥
2閱讀課本，組織學生討論，探究，填寫下列空白：
（一）、物質的量濃度
1定義：以單位體積溶液里所含的物質的量來表示的溶液組成的物理量，叫做物質的量濃度。
2計算公式：
3符號：表示。
4單位：或
提出疑惑，小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導，得出結論：
溶液體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質的物質的量都相同，但是溶質的質量不同。
（二）有關物質的量濃度的簡單計算：
例1：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的質量是多少？
練習鞏固：
1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質的量濃度________mol/L
2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質的量濃度________mol/L
3.標準狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質的量濃度________mol/L
小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導，得出結論：
知識升華：1溶液中溶質的質量分數(shù)與溶質的物質的量濃度的換算
2稀釋公式：c(濃)V(濃)=c(稀)V（?。?br> 學生根據(jù)結論，練習鞏固：
例2：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？

（三）有關一定物質的量濃度溶液的配制
例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。
學生閱讀課本15頁，并結合圖1-18，小結出配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：
結論：1.計算2.稱量3.溶解4.冷卻5.轉移6.洗滌7.定容8.搖勻9.裝瓶貼簽

學生計算，教師加以糾正。老師提出問題，前后桌為一大組，討論探究：
提出問題1知道了質量如果取固體？如果是液體呢？
2天平使用時的注意事項
3配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
4配制時，每一步驟所用的主要儀器有那些？
5注意容量瓶有體積、溫度和刻度線。其規(guī)格有哪些？如何檢驗是否漏水及其使用方法。
6溶解時玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事項？
7.轉移時玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事項？
8洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉移到容量瓶中，為什么？
9定容時向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時停止。改用什么滴加蒸餾水至刻度線？
若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
10小結出配制一定物質的量濃度溶液時，如果操作錯誤，會產(chǎn)生哪些誤差？進行誤差分析。
學生實驗：前后桌為一組，分組實驗，老師加以糾錯：

實驗完畢，整理儀器。
（四）反思總結：
1計算公式：：①②c=
③c(濃)V(濃)=c(稀)V（稀）
2有關一定物質的量濃度溶液的配制的一般步驟：
1計算2.稱量3.溶解4.冷卻5.轉移6.洗滌7.定容8.搖勻9.裝瓶貼簽
當堂檢測練習：
一選擇題.
1.0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液各500mL中Cl－的物質的量濃度
A.相同B.無法比較
C.依次為0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L
D.依次為0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L
2.若20g密度為dg/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2gCa2+則NO3－離子的物質的量濃度是
A.mol/LB.mol/LC.5dmol/LD.2.5dmol/L
3.用膽礬配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正確的是
A.取50g膽礬溶于1L水中
B.取50g膽礬溶于水配成1L溶液
C.取32g膽礬溶于水配成1L溶液
D.將膽礬加熱除去結晶水，再取無水硫酸銅32g溶于1L水中
4.由NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na+的濃度為0.1mol/L，Mg2+的濃度為0.25mol/L，而Cl-為0.2mol/L，則SO42-的濃度是
A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.3mol/LD.0.1mol/L
5.標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g/cm3。此溶液的質量分數(shù)為（），物質的量濃度為（）
A.32.1%B.14.8mol/LC.34.7%D.18.4mol/L
6.已知98%的H2SO4物質的量濃度為18.4mol/L，則49%的H2SO4物質的量濃度是
A.大于9.2mol/LB.等于9.2mol/L
C.小于9.2mol/LD.不能確定
7.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質，現(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為
A.1:4B.1:5C.2:1D.2:3
8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對0.3mol/LK2SO4溶液的正確說法是
A.1L溶液中含有0.4NA個鉀離子
B.1L溶液中含有K+離子和SO42-離子總數(shù)為0.9NA
C.2L溶液中鉀離子的濃度為1.2mol/L
D.2L溶液中含有0.6NA個SO42-離子
9.下列溶液中的NO3-離子濃度與500mL1mol/LNaNO3中的NO3-濃度相等的是
A.100mL2mol/LNH4NO3溶液
B.20mL1mol/LKNO3溶液和40mL0.5mol/LCa(NO3)2溶液混合
C.50mL1.5mol/LAl(NO3)3溶液
D.150mL0.5mol/LMg(NO3)2溶液
10.相對分子質量為M的某物質在室溫下的溶解度為Sg，此時測得飽和溶液的密度為g/cm3。則該飽和溶液的物質的量濃度是
A.mol/LB.mol/L
C.mol/LD.mol/L
二、填空題
1.實驗室欲配制100mL1.4mol/L的NaNO3溶液，試回答：
(1)用不到的儀器是：
A.燒杯B.500mL容量瓶C.量筒D.膠頭滴管E.玻璃棒F.100mL容量瓶
(2)配制時應稱取NaNO3g
(3)實驗開始時，需檢查容量瓶
(4)下列操作的順序是（用字母表示）
A.冷卻B.稱量C.洗滌D.定容E.溶解F.搖勻G.轉移
(5)若用1.4mol/L的NaNO3溶液潤洗容量瓶，實驗結果將。
2.某溫度下22%KCl溶液150mL，加100g水稀釋后濃度為14%，則原溶液的物質的量濃度為。
3.10gNaOH溶解在g水中，才能使每10個水分子中溶有1個Na+，此時溶液（密度為1g/cm3）的物質的量濃度為。
4.（1）配制500mL濃度為0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，需要NaOH固體_________g，稱量該固體時，應先在天平左盤放一___________，稱出其質量，再將NaOH固體置于其中稱量。然后再_____里加適量水，將上述固體溶解，待________后，再轉移到容量瓶定容，使溶液體積達到500mL。
（2）在（1）實驗中若其他操作均正確，但定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度_______0.2mol/L（填大于、等于或小于）
（3）在（1）實驗中若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_______0.2mol/L（大于、等于或小于）
（4）將正確配制的上述溶液取出10mL，其濃度為__________，所含Na＋離子個數(shù)為__________，將此10mL溶液稀釋至1L，則Na＋離子濃度為_________，Na＋離子數(shù)目為__________
（5）標準狀況下，將一充滿HCl氣體的試管迅速倒扣在水槽中，設進入試管中形成的溶液不擴散，則試管中溶液的物質的量濃度為______________。
三、計算題
1.將Wg膽礬（CuSO45H2O）溶解在VmL水中，測得溶液的密度為g/cm3，則溶液的物質的量濃度是多少mol/L?
2.某溫度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后，質量分數(shù)變成14％，求原溶液的物質的量濃度。
3.現(xiàn)有物質的量濃度分別為15mol/L(ρ1＝0.9g/cm3)和4mol/L（ρ2＝0.98g/cm3）的兩種不同的氨水，現(xiàn)欲配制6mol/L（ρ3＝0.96g/cm3）的氨水溶液需要上述兩種氨水的體積比是多少？
課后練課習與提高：

1.標準狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質的量濃度。
提示：假設水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。

2.在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）；會使所配溶液的濃度偏大的是；會使所配溶液的濃度偏小的是。
（1）在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液；
（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
（4）將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；
（5）將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。

（五）發(fā)導學案，布置預習作業(yè)

九板書設計：
（一）、物質的量濃度
1定義：
2計算公式：
3符號：表示。
4單位：或
5注意：
（二）有關物質的量濃度的簡單計算：
例1：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的質量是多少？
例2：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？

知識升華：1溶液中溶質的質量分數(shù)與溶質的物質的量濃度的換算
2稀釋公式：c(濃)V(濃)=c(稀)V（?。?br> （三）有關一定物質的量濃度溶液的配制
1．一般步驟：
結論：1.計算2.稱量3.溶解4.冷卻5.轉移6.洗滌7.定容8.搖勻9.裝瓶貼簽

十教學反思：
本節(jié)的設計采用了課前發(fā)導學案，學生提前預習本節(jié)內(nèi)容，找出疑惑的地方。課上師生主要解決疑惑的知識，解決重難點，考點，師生共同探究得出結論，并邊講邊練習鞏固，進行適當?shù)耐卣固岣?，效果很好，達到了提高課堂效率的目的。本節(jié)課45分鐘，其中情境導入，展示目標，檢查預習3分鐘，講解10分鐘，學生實驗20分鐘，學生討論探究8分鐘，其余4分鐘。完成了教學任務。

參考答案：(一)1.C2.C3.B4.A5.C;D6.C7.A8.BD9.BD10.B
(二)：1.（1）BC(2)11.9g(3)是否漏水（4）BEAGCDF（5）偏高
2.3.0mol/L
3.45；4.55mol/L
4.（1）4.0g，小燒杯，小燒杯，溶液冷卻后
（2）大于
（3）小于
（4）0.2mol/L，2×10－3NA個，2×10－3mol/L，Na＋離子數(shù)目不變，是2×10－3NA個。
（5）
(三)1.mol/L
解析：根據(jù)定義溶液的物質的量濃度是溶質的物質的量和溶液體積的比。
首先求出溶質的物質的量。設硫酸銅的物質的量為x
根據(jù)關系式CuSO45H2O～CuSO4
　250g1mol
Wg　x

再求溶液體積。通過公式求得。

物質的量濃度：

課后練課習與提高答案：
1參考答案為11.3mol/L。
2答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）

計量在化學實驗中的應用

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負責，準備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學生能夠聽懂教師所講的內(nèi)容，有效的提高課堂的教學效率。怎么才能讓教案寫的更加全面呢？以下是小編為大家精心整理的“計量在化學實驗中的應用”，僅供參考，大家一起來看看吧。