高中語(yǔ)文必修一教案
發(fā)表時(shí)間：2020-03-062020高中化學(xué)必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納二。
2020高中化學(xué)必修一復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納二
第三部分:金屬及其化合物
一、
金屬活動(dòng)性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。
三、
A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。
四、
五、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿或蘇打小蘇打
色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體
水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但比Na2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅）
熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
與酸反應(yīng)CO32—＋H＋HCO3—
HCO3—＋H＋CO2↑＋H2O
HCO3—＋H＋CO2↑＋H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與堿反應(yīng)Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3—＋OH－H2O＋CO32—
與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3
CO32—＋H2O＋CO2HCO3—
不反應(yīng)
與鹽反應(yīng)CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl
Ca2＋＋CO32—CaCO3↓
不反應(yīng)
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器
轉(zhuǎn)化關(guān)系
六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。
合金的特點(diǎn)；硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
第四部分：非金屬及其化合物
一、硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元
素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si對(duì)比C
最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）
物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好
化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)
SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O
SiO2＋CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。
Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3↓＋2NaCl
硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥
四、硅單質(zhì)
與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、
五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成
氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。
六、氯氣
物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
制法:MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：
2Na＋Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe＋3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu＋Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2
Cl2＋H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。
Cl2的用途：
①自來(lái)水殺菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO2HClO===(光照)2HCl＋O2↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。
④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦
⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品
七、氯離子的檢驗(yàn)
使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）
HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO3↓＋2NaNO3
Ag2CO3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2O
Cl－＋Ag＋==AgCl↓
八、二氧化硫
制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）
S＋O2===(點(diǎn)燃)SO2
物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）
化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2
SO2＋H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。
可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO＋O2==2NO2
一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：
3NO2＋H2O==2HNO3＋NO這是工業(yè)制硝酸的方法。
十、大氣污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
①?gòu)娜剂先紵胧帧?br/>②從立法管理入手。
③從能源利用和開發(fā)入手。
④從廢氣回收利用，化害為利入手。
(2SO2＋O22SO3SO3＋H2O=H2SO4)
十一、硫酸
物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。
化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。
C12H22O11======(濃H2SO4)12C＋11H2O放熱
2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋SO2↑
還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑
稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和
十二、硝酸
物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。
化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
4HNO3(濃)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O
8HNO3(稀)＋3Cu3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑?？捎糜谥苹?、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。
十三、氨氣及銨鹽
氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3＋H2ONH3H2ONH4＋＋OH－可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3H2O===(△)NH3↑＋H2O
濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3＋HCl==NH4Cl(晶體)
氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。
銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：
NH4ClNH3↑＋HCl↑
NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）
NH4NO3＋NaOHNaNO3＋H2O＋NH3↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。
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高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)（二）
俗話說(shuō)，磨刀不誤砍柴工。作為高中教師準(zhǔn)備好教案是必不可少的一步。教案可以讓學(xué)生們充分體會(huì)到學(xué)習(xí)的快樂，幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的高中教師教學(xué)。高中教案的內(nèi)容要寫些什么更好呢？小編經(jīng)過(guò)搜集和處理，為您提供高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)（二），僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。
高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)（二）第二章化學(xué)反應(yīng)與能量變化
一、化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化酸堿中和反應(yīng)
大多數(shù)的化合反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)
生石灰和水反應(yīng)（特殊：C＋CO22CO是吸熱反應(yīng)）濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
常見的吸熱反應(yīng)：
銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3＋10H2O
大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等
以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。
銨鹽溶解等
3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂吸熱化學(xué)鍵形成放熱
4、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系
二、化學(xué)能與電能
原電池：
1、概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池
2、組成條件：兩個(gè)活潑性不同的電極電解質(zhì)溶液電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路某一電極與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)
原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?br> 3、電子流向：外電路：負(fù)極導(dǎo)線正極
內(nèi)電路：鹽橋中陰離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中陽(yáng)離子移向正極的電解質(zhì)溶液。
電流方向：正極導(dǎo)線負(fù)極
4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：
負(fù)極：氧化反應(yīng)：Zn－2e＝Zn2＋（較活潑金屬）較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。
正極：還原反應(yīng)：2H＋＋2e＝H2（較不活潑金屬）較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子＋ne－＝單質(zhì)，正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
總反應(yīng)式：Zn+2H+=Zn2++H2
5、正、負(fù)極的判斷：
（1）從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極；或金屬為負(fù)極，非金屬為正極。
（2）從電子的流動(dòng)方向負(fù)極流入正極
（3）從電流方向正極流入負(fù)極
（4）根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動(dòng)方向陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶解的一極為負(fù)極增重或有氣泡一極為正極
6、原電池電極反應(yīng)的書寫方法：
（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
寫出總反應(yīng)方程式。把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
7、原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。設(shè)計(jì)原電池。金屬的腐蝕。
化學(xué)電池：
1、電池的分類：化學(xué)電池、太陽(yáng)能電池、原子能電池
2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
3、化學(xué)電池的分類：一次電池、二次電池、燃料電池
一次電池：
1、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等
二次電池：
1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。
2、電極反應(yīng)：鉛蓄電池
放電：負(fù)極（鉛）：Pb＋－2e-＝PbSO4
3、燃料電池
、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池
、電極反應(yīng)：般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過(guò)要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負(fù)極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。
當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)：
負(fù)極：2H2－4e-=4H+正極：O2＋4e-＋4H+=2H2O
當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)：
負(fù)極：2H2＋4OH-－4e-＝4H2O正極：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-
4、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低
第三章有機(jī)化合物
一、烴
1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。
2、烴的分類：
飽和烴烷烴（如：甲烷）
脂肪烴(鏈狀)
烴不飽和烴烯烴（如：乙烯）
芳香烴(含有苯環(huán))（如：苯）
3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：
有機(jī)物烷烴烯烴苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH4CH2＝CH2或
(官能團(tuán))
結(jié)構(gòu)特點(diǎn)C－C單鍵，
鏈狀，飽和烴C＝C雙鍵，
鏈狀，不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)正四面體六原子共平面平面正六邊形物理性質(zhì)無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣輕，難溶于水無(wú)色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水無(wú)色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料
有機(jī)物
主要化學(xué)性質(zhì)
烷烴：
甲烷氧化反應(yīng)（燃燒）
CH4+2O2CO2+2H2O（淡藍(lán)色火焰，無(wú)黑煙）
取代反應(yīng)（注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）
CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl
在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，
甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
高溫分解
烯烴：
乙烯
氧化反應(yīng)（）燃燒
C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）
（）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色（本身氧化成CO2）。
加成反應(yīng)CH2＝CH2＋Br2－CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）
在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)
CH2＝CH2＋H2CH3CH3
CH2＝CH2＋HCl－CH3CH2Cl（氯乙烷）
CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH（制乙醇）
加聚反應(yīng)乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。
（）加聚反應(yīng)nCH2＝CH2－〔CH2－CH2〕－n（聚乙烯）
苯氧化反應(yīng)（燃燒）
2C6H6＋15O212CO2＋6H2O（火焰明亮，有濃煙）
取代反應(yīng)苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。
＋Br2＋HBr
＋HNO3H2O
加成反應(yīng)苯不能使酸性KMnO4溶液、
＋3H2溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。
概念同系物同分異構(gòu)體同位素定義結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱分子式不同相同結(jié)構(gòu)相似不同研究對(duì)象化合物化合物原子5、烷烴的命名：
（1）普通命名法：把烷烴泛稱為某烷，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用正，異，新。
二、乙醇與乙酸有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)
乙醇與Na的反應(yīng)
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2
乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：相同點(diǎn)：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱
不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢
結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。
氧化反應(yīng)（）燃燒
CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
（）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
消去反應(yīng)
CH3CH2OHCH2＝CH2+H2O乙酸具有酸的通性：CH3COOHCH3COO－＋H＋
使紫色石蕊試液變紅；
與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCO3、Na2CO3
酸性比較：CH3COOHH2CO3
2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2＋H2O（強(qiáng)制弱）
酯化反應(yīng)
CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
酸脫羥基醇脫氫
高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)（一）
高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)（一）
第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
一、原子結(jié)構(gòu)
質(zhì)子（Z個(gè)）
原子核注意：中子（N個(gè)）質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)Z1.原子數(shù)AX原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子
核外電子（Z個(gè)）
熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布：
HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa
2.原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層不超過(guò)2個(gè)），次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。
電子層：一（能量最低）二三四五六七
對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：KLMNOPQ
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來(lái)說(shuō))
二、元素周期表
1.編排原則：
按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列
將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)）
把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。
主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)
2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：
核外電子層數(shù)元素種類
第一周期12種元素
短周期第二周期28種元素
周期第三周期38種元素
元（7個(gè)橫行）第四周期418種元素
素（7個(gè)周期）第五周期518種元素
周長(zhǎng)周期第六周期632種元素
期第七周期7未填滿（已有26種元素）
表主族：A～A共7個(gè)主族
族副族：B～B、B～B，共7個(gè)副族
（18個(gè)縱行）第族：三個(gè)縱行，位于B和B之間
（16個(gè)族）零族：稀有氣體
三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。
2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小(3)主要化合價(jià)＋1＋2＋3＋4
－4＋5
－3＋6
－2＋7
－1(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加(5)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水
劇烈熱水與
酸快與酸反
應(yīng)慢(6)氫化物的化學(xué)式SiH4PH3H2SHCl(7)與H2化合的難易由難到易(8)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強(qiáng)(9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(10)化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(11)酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫
氧化物弱酸中強(qiáng)
酸強(qiáng)酸很強(qiáng)
的酸(12)變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強(qiáng)第A族堿金屬元素：LiNaKRbCs（Cs是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）
第A族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）
判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：
（1）金屬性強(qiáng)（弱）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金屬性強(qiáng)（弱）單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
（）同周期比較：金屬性：Na＞Mg＞Al
與酸或水反應(yīng)：從易難
堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
非金屬性：Si＜P＜S＜Cl
單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難易
氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4（）同主族比較：金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素）
與酸或水反應(yīng)：從難易
堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）
單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易難
氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI（）金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金屬性：F＞Cl＞Br＞I
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－
酸性(無(wú)氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法(三看)：
（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。
（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。
四、元素周期表的應(yīng)用
1、元素周期表中共有個(gè)7周期，3是短周期，4是長(zhǎng)周期。
2、在元素周期表中，A-A是主族元素，主族和0族由短周期元素、長(zhǎng)周期元素共同組成。B-B是副族元素，副族元素完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成。
3、元素所在的周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族元素所在的族序數(shù)=最外層電子數(shù)，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。在同一周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減弱，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。
4、元素的結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點(diǎn)。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測(cè)元素的結(jié)構(gòu)，預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)。元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，在過(guò)渡元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕材料。
五、化學(xué)鍵
化學(xué)鍵是直接相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用。
1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵成鍵方式通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）
共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵一定沒有離子鍵）
極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）：由不同種原子形成，A－B型，如，H－Cl。
共價(jià)鍵
非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：由同種原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。
2.電子式：
用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2）[]（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。
高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)（三）
俗話說(shuō)，居安思危，思則有備，有備無(wú)患。作為教師就要在上課前做好適合自己的教案。教案可以更好的幫助學(xué)生們打好基礎(chǔ)，幫助教師有計(jì)劃有步驟有質(zhì)量的完成教學(xué)任務(wù)。那么一篇好的教案要怎么才能寫好呢？為了讓您在使用時(shí)更加簡(jiǎn)單方便，下面是小編整理的“高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)（三）”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！
高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)（三）基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。種類元素組成代表物代表物分子
糖類單糖CHO葡萄糖C6H12O6葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體
單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)果糖雙糖CHO蔗糖C12H22O11蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體
能發(fā)生水解反應(yīng)麥芽糖多糖CHO淀粉(C6H10O5)n淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)纖維素
油脂油CHO植物油不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯含有C＝C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，
能發(fā)生水解反應(yīng)脂CHO動(dòng)物脂肪飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯C－C鍵，
能發(fā)生水解反應(yīng)蛋白質(zhì)CHO
NSP等酶、肌肉、
毛發(fā)等氨基酸連接成的高分子能發(fā)生水解反應(yīng)主要化學(xué)性質(zhì)葡萄糖
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO
或CH2OH(CHOH)4CHO（含有羥基和醛基）
醛基：使新制的Cu(OH)2產(chǎn)生磚紅色沉淀－測(cè)定糖尿病患者病情
與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡－工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽
羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯蔗糖水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖淀粉
纖維素淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖
淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)油脂水解反應(yīng)：生成高級(jí)脂肪酸（或高級(jí)脂肪酸鹽）和甘油蛋白質(zhì)水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸
顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）
鑒別：灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）酶特殊的蛋白質(zhì)，在合適溫度下：催化活性具有：高效性、專一性
第四章化學(xué)資源的開發(fā)和利用
一、金屬冶煉
1.本質(zhì)：M（化合態(tài)）M（游離態(tài)）
金屬冶煉的方法
金屬的活動(dòng)性順序K、Ca、Na、
Mg、AlZn、Fe、Sn、
Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金屬原子失電子能力強(qiáng)弱金屬離子得電子能力弱強(qiáng)主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法富集法還原劑或
特殊措施強(qiáng)大電流
提供電子H2、CO、C、
Al等加熱加熱物理方法或
化學(xué)方法
(1)電解法：適用于一些非常活潑的金屬。
2NaCl（熔融）2Na＋Cl2MgCl2（熔融）Mg＋Cl22Al2O3（熔融）4Al＋3O2
(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，
Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3（鋁熱反應(yīng)）Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3（鋁熱反應(yīng)）
(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。
2HgO2Hg＋O22Ag2O4Ag＋O2
2.鋁熱反應(yīng)
1.原理：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3（鋁熱反應(yīng)）
2.操作步驟：
.將氧化鐵和鋁粉按照體積比3:2混合均勻制成鋁熱劑，裝入容器內(nèi)
取少量氯酸鉀(助燃劑）充分研碎，撒到鋁熱劑頂部
取一根10cm左右的鎂條（引燃劑），用砂紙打磨干凈，插入鋁熱劑頂部
引燃鎂條，戴好墨鏡，以防閃光傷眼。
在鋁熱劑下放一些廢鐵，可以被鋁熱劑燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的熱量熔化，變成炙熱、亮黃色的鐵水，非常壯觀。
注意安全。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量熱能，使氧化鐵粉末和鋁粉在高溫下發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)。最終生成液態(tài)的鐵和氧化鋁。
用途：焊接鐵軌、冶煉金屬、軍事武器、傳統(tǒng)煙火
二、海水資源的開發(fā)利用
1.海水提溴
濃縮海水溴單質(zhì)氫溴酸溴單質(zhì)
有關(guān)反應(yīng)方程式：2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaClBr2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4
2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2
2.海帶提碘
海帶中的碘元素主要以I－的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來(lái)。證明海帶中含有碘，實(shí)驗(yàn)方法：(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤(rùn)，放入坩堝中。(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。(3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過(guò)濾。(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。
證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O
3.煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化均為化學(xué)變化
4.石油綜合利用：石油蒸餾物理變化催化裂化、裂解：化學(xué)變化
5.環(huán)境污染的熱點(diǎn)問(wèn)題：
（1）形成酸雨的主要?dú)怏w為SO2和NOx。
（2）破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂（CCl2F2）和NOx。
（3）導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體是CO2。
（4）光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳?xì)浠衔铩?br> （5）白色污染是指聚乙烯等塑料垃圾。
（6）引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營(yíng)養(yǎng)元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因之一。）
高中化學(xué)必修1第二章知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)
一名合格的教師要充分考慮學(xué)習(xí)的趣味性，準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學(xué)生們有一個(gè)良好的課堂環(huán)境，幫助教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。寫好一份優(yōu)質(zhì)的教案要怎么做呢？為滿足您的需求，小編特地編輯了“高中化學(xué)必修1第二章知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)”，相信能對(duì)大家有所幫助。
高中化學(xué)必修1第二章知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)
第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化
第一節(jié)物質(zhì)的分類
1、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。
2、分散系及其分類：
（1）分散系組成：分散劑和分散質(zhì)
（2）當(dāng)分散劑為液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。
分散系
溶液
膠體
濁液
分散粒子直徑
＜1nm
1～100nm
＞100nm
能否透過(guò)濾紙
能
能
不能
能否透過(guò)半透膜
能
不能
不能
實(shí)例
食鹽水
Fe(OH)3膠體
泥漿水
3、膠體：
（1）常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）膠體的特性：
能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是區(qū)別膠體與其他分散系常用方法
聚沉，向膠體中加入電解質(zhì)溶液時(shí)，加入的陽(yáng)離子（或陰離子）中和了膠體粒子所帶的的電荷，使膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出，這個(gè)過(guò)程叫做聚沉。鹵水點(diǎn)豆腐、長(zhǎng)江珠江三角洲的形成都是由于膠體的聚沉。
電泳，見教材P28科學(xué)視野關(guān)于Fe(OH)3膠體，靜電除塵就是膠體電泳的應(yīng)用。
膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。
（3）Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。
（4）膠體的凈化：滲析法，凈化血液利用的就是滲析
第二節(jié)離子反應(yīng)
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
1、化合物
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。
（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。）
注意事項(xiàng)：
（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
（2）酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)（特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液）。
（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。
2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河凶杂梢苿?dòng)的離子。
3、電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
二、離子反應(yīng)：
1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。
2、離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）
寫：寫出正確的化學(xué)方程式。（要注意配平。）
拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)（易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿）拆成離子形式。
常見易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：三大強(qiáng)酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式。
刪：刪除不參加反應(yīng)的離子（等量刪除價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子）
查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。
3、離子方程式正誤判斷
看是否符合反應(yīng)事實(shí)(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對(duì)不對(duì))?？词欠窨刹稹?/p>
看是否配平（原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。看“＝”“↑”“↓”是否應(yīng)用恰當(dāng)。
4、離子共存問(wèn)題
（1）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存。
生成沉淀：CO32－與Ca2＋、Ba2＋Ag＋與Cl－Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋與OH-等
生成氣體：CO32－、HCO3－等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H＋不能大量共存。
生成H2O等弱電解質(zhì)：H＋和OH－生成H2O。酸式酸根離子如：HCO3－既不能和H＋共存，也不能和
OH－共存。如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－/
發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Fe2＋與NO3－(H＋)、I－與NO3－(H＋)、Fe3＋與S2－、Fe2＋與MnO4－(H＋）
特殊情況：Fe3＋與SCN-
（2）審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。
無(wú)色溶液中不存在有色離子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常見這四種有色離子）。
注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH＜7)中隱含有H＋，堿性溶液(或pH＞7)中隱含有OH－。
注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
第三節(jié)氧化還原反應(yīng)
一、氧化還原反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移）。
2、氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)升降。
3、判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
4、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：升、失、氧、還原劑；降、得、還、氧化劑。
還原劑（具有還原性）：失(失電子)→升(化合價(jià)升高)→氧(被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、生成氧化產(chǎn)物)。
氧化劑（具有氧化性）：得(得電子)→降(化合價(jià)降低)→還(被還原、發(fā)生還原反應(yīng)、生成還原產(chǎn)物)。
（注：一定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確判斷出一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。）
化合價(jià)升高失電子被氧化
氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物
化合價(jià)降低得電子被還原
二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷
（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷（在同一氧化還原反應(yīng)中）
氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物
三、如果使元素化合價(jià)升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；如Fe3＋→Fe2＋
如果使元素化合價(jià)降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)；如C→CO2
