小學(xué)教案比的應(yīng)用

醛的性質(zhì)與應(yīng)用。

課題18學(xué)案:醛的性質(zhì)與應(yīng)用（P78-81）
【思考】：醇類(lèi)發(fā)生催化氧化的條件是什么？

一、醛基和醛
1、醛基:1
附:醛基的空間構(gòu)型:醛基是平面型結(jié)構(gòu)，即羰基以及與羰基直接相連的原子處于同一平面.【問(wèn)】甲醛的空間構(gòu)型是怎樣的？2
2、醛的定義：分子里由烴基跟醛基相連而構(gòu)成的化合物。
飽和一元醛的通式：3
3、常見(jiàn)的醛：
【注意】:甲醛的相關(guān)內(nèi)容如狀態(tài)、俗名、作用；乙醛的物理性質(zhì)等

二、乙醛的分子結(jié)構(gòu)
（從分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式、電子式、官能團(tuán)等方面自主學(xué)習(xí)）
【思考】：分析醛基的結(jié)構(gòu)，推測(cè)其在化學(xué)反應(yīng)中的斷裂方式？

三、乙醛的化學(xué)性質(zhì)
(1)加成反應(yīng)（與氫氣的加成）

4
強(qiáng)調(diào)：C=O雙鍵的加成不如C=C容易，通常情況下C=O雙鍵與溴、水、HX等很難加成
【思考】有機(jī)反應(yīng)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)我們應(yīng)該怎樣判斷呢?
【小結(jié)】還原反應(yīng):有機(jī)物分子中加入5原子或失去6原子的反應(yīng)。
氧化反應(yīng):有機(jī)物分子中加入7原子或失去8原子的反應(yīng)。
（2）氧化反應(yīng)
a、催化氧化：9;
b、燃燒：CH3CHO+O210；
c、被弱氧化劑氧化
Ⅰ、銀鏡反應(yīng)
操作：銀氨溶液的配制：11
12;
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：13；
反應(yīng)方程式14;
【注意】①、堿性環(huán)境下，乙醛被氧化成乙酸后又與NH3反應(yīng)生成乙酸銨；
②、1mol–CHO被氧化，就應(yīng)有2molAg被還原；
③必須水??；
④加熱時(shí)不可振蕩和搖動(dòng)試管；
⑤須用新配制的銀氨溶液；
⑥乙醛用量不可太多；
⑦可用稀HNO3清洗試管內(nèi)壁的銀鏡。
應(yīng)用:檢驗(yàn)醛基的存在；測(cè)定醛基的數(shù)目；工業(yè)上用來(lái)制瓶膽和鏡子
Ⅱ、與新制氫氧化銅反應(yīng)
操作：Cu(OH)2的配制：15；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：16；
反應(yīng)方程式：17;
注意：氫氧化銅溶液一定要新制；堿一定要過(guò)量
應(yīng)用：檢驗(yàn)醛基的存在；醫(yī)學(xué)上檢驗(yàn)病人是否患糖尿病

d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

【練習(xí)】寫(xiě)出甲醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，以及與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式?
18
19
思考：1mol甲醛最多可以還原得到多少molAg?20
小結(jié):醛基或醛類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì):21
四、擴(kuò)展：與苯酚縮聚反應(yīng)（制酚醛樹(shù)脂）

n+nHCHO22Jab88.COm

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金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用

每個(gè)老師為了上好課需要寫(xiě)教案課件，又到了寫(xiě)教案課件的時(shí)候了。只有規(guī)劃好教案課件工作計(jì)劃，才能更好地安排接下來(lái)的工作！你們會(huì)寫(xiě)多少教案課件范文呢？小編特地為大家精心收集和整理了“金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用”，希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

第二單元鈉、鎂及其化合物
第一課時(shí)金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
教學(xué)目標(biāo)：
1．能夠說(shuō)出金屬鈉的物理性質(zhì)
2．能夠準(zhǔn)確描述并識(shí)記鈉與氧氣、氯氣、水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能對(duì)一些現(xiàn)象作出解釋。
3．能夠正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。
4．能夠運(yùn)用金屬鈉的性質(zhì)來(lái)解決一些簡(jiǎn)單問(wèn)題。
5．培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷的能力。
教學(xué)重點(diǎn)：鈉化學(xué)的性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)：鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，Na2O2的氧元素的化合價(jià)。
教學(xué)用具：學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品(四人一組)：鈉、玻片、小刀、鑷子、濾紙、盛有水的小燒杯、酚酞。
教師演示用品：除學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品外，酒精燈、火柴、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)(附鐵圈)、玻璃鈉柱、集氣瓶、玻璃棉。
教學(xué)過(guò)程：
［情境問(wèn)題］:　若干神秘“水雷”驚現(xiàn)珠江。
2002年7月7日，一條船在珠江某處掉下七個(gè)金屬桶。突然，一個(gè)金屬桶冒起一股白煙，竄出黃色火苗，緊接著一聲巨響，“沒(méi)想到水里的東西也能著火爆炸?！币晃粙D女驚訝地說(shuō)。還有許多未燃盡的白煙飄進(jìn)旁邊的公司內(nèi)，這些灰白色的物體一遇到水就在水面不停地冒泡，有時(shí)甚至還突然著火。
問(wèn)題：1.金屬桶內(nèi)裝的是什么？
2.為什么會(huì)發(fā)生爆炸？
［板書(shū)］:金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
［活動(dòng)與探究］：
學(xué)生：分組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填入下表。
教師：提示學(xué)生實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)，指導(dǎo)學(xué)生觀察的方法。

實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)觀察與思考
實(shí)驗(yàn)1：鈉與氧氣反應(yīng)1.手切勿與鈉接觸
2.取出的鈉先用濾紙吸干表面物質(zhì)
3.鈉塊取黃豆大小
4.剩余的鈉塊立即放回試劑瓶中金屬表面的顏色變化_______
為什么會(huì)變暗？
實(shí)驗(yàn)2：鈉在氧氣中燃燒鈉的狀態(tài)、火焰顏色、生成物的顏色________________
生成物是什么？
實(shí)驗(yàn)4：鈉與水反應(yīng)鈉投入水中后的位置、形狀、運(yùn)動(dòng)情況、溶液顏色變化、有無(wú)響聲_________________
思考：說(shuō)明鈉的哪些性質(zhì)？
［交流與討論］：
學(xué)生：分組討論，統(tǒng)一觀察到的現(xiàn)象，對(duì)這些現(xiàn)象進(jìn)行解釋?zhuān)顚?xiě)P48頁(yè)表2－5
教師：組織學(xué)生交流，在學(xué)生回答后多媒體呈現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋?zhuān)瑢?duì)學(xué)生的答案進(jìn)行校正。
實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1：鈉與氧氣反應(yīng)由銀白色變暗
4Na+O2＝2Na2O
實(shí)驗(yàn)2：鈉在氧氣中燃燒熔化成光亮的小球→劇烈燃燒火焰黃色，→淡黃色固體點(diǎn)燃
2Na+O2＝＝　Na2O2
實(shí)驗(yàn)4：鈉與水反應(yīng)浮在水面上，熔成光亮的小球，迅速游動(dòng)嘶嘶聲，滴有酚酞的溶液變紅2Na+2H2O　=＝　2NaOH+H2↑
［觀察與思考］：老師演示實(shí)驗(yàn)3，引導(dǎo)學(xué)生觀察并思考如下問(wèn)題：
觀察：火焰的顏色、煙的顏色
思考：煙是什么物質(zhì)？
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式
鈉與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)生白色固體（白煙）。點(diǎn)燃
2Na+Cl2＝＝2NaCl
教師在學(xué)生回答完畢后，多媒體呈現(xiàn)答案，并進(jìn)行評(píng)講校對(duì)。
［交流討論］：鈉的用途
讓學(xué)生聯(lián)系自己的生活實(shí)際說(shuō)一說(shuō)所了解關(guān)于鈉的用途，然后對(duì)其進(jìn)行總結(jié)。在此基礎(chǔ)上補(bǔ)充如下用途。
1．制備N(xiāo)a2O2（說(shuō)明過(guò)氧化鈉用在呼吸面具中）
2．原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，根據(jù)右圖介紹原子反應(yīng)堆的作用及導(dǎo)熱原理。
3.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等。
4.制高壓鈉燈。（廣場(chǎng)、汽車(chē)前燈）TiCl4(熔融)+4Na==4NaCl+Ti（強(qiáng)還原性）
［目標(biāo)再現(xiàn)］：
1.能夠說(shuō)出金屬鈉的物理性質(zhì)（多媒體鏈接到目標(biāo)檢測(cè)1）
（目標(biāo)檢測(cè)1）下列關(guān)于金屬鈉的敘述，錯(cuò)誤的是（）
A.很軟，具有銀白色光澤　B.是電和熱的良導(dǎo)體
C.比水輕，比煤油重，熔點(diǎn)低于100℃　D.鈉可以保存在四氯化碳中
2.能夠準(zhǔn)確描述并識(shí)記鈉與氧氣、氯氣、水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能對(duì)一些現(xiàn)象作出解釋。（鏈接目標(biāo)檢測(cè)2）
（目標(biāo)檢測(cè)2）取一小塊金屑鈉放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，描述正確是()
①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，放出黃色火花；③燃燒后得白色固體；④燃燒時(shí)火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)。
A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤
3.能夠正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式
4.能夠運(yùn)用金屬鈉的性質(zhì)來(lái)解決一些簡(jiǎn)單問(wèn)題（鏈接到問(wèn)題解決）
［問(wèn)題解決］若干神秘“水雷”驚現(xiàn)珠江。
2002年7月7日，一條船在珠江某處掉下七個(gè)金屬桶。突然，一個(gè)金屬桶冒起一股白煙，竄出黃色火苗，緊接著一聲巨響，“沒(méi)想到水里的東西也能著火爆炸?！边€有許多未燃盡的白煙飄進(jìn)旁邊的公司內(nèi)，這些灰白色的物體一遇到水就在水面不停地冒泡，有時(shí)甚至還突然著火。
問(wèn)題：
1金屬桶內(nèi)裝的是什么？說(shuō)出你的推斷依據(jù)。
2．為什么會(huì)爆炸？寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。
教師：待學(xué)生完成后在原文中標(biāo)出依據(jù)的現(xiàn)象（變體字部分），評(píng)講鈉與水反應(yīng)的方程式。
［作業(yè)］：市教研室教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)講義專(zhuān)題2第二單元第一課時(shí)（第10題不做）
［板書(shū)設(shè)計(jì)］：金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
一、鈉的性質(zhì)
1.鈉的物理性質(zhì)
銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低。
2.鈉的化學(xué)性質(zhì)?。◤?qiáng)還原性）

結(jié)構(gòu)：
Na　→Na+
二、鈉的用途
Na—K合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等；
制高壓鈉燈；制過(guò)氧化物。
三、鈉的工業(yè)制法
[教學(xué)反思]：
這節(jié)課是參加市新苗大賽的老師上的，其中有很多值得學(xué)習(xí)的東西，尤其是教學(xué)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方面。
在教學(xué)設(shè)計(jì)方面，有根據(jù)“珠江水雷事件”設(shè)計(jì)成探究式教學(xué)模式，有的是用水取火的趣味實(shí)驗(yàn)引入，效果都很好。
在實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方面，有的將氯氣依據(jù)瓶倒扣在熔化的鈉上，有的將鈉用大頭針在固定在試管塞上，用試管來(lái)制取氯氣，生成的氯氣與鈉反應(yīng)。

第二課時(shí)碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
教學(xué)目標(biāo)：
1.識(shí)記Na２CO３與CaCl２溶液，稀鹽酸、石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象，能夠正確寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。
2.知道Na２CO３溶液的酸堿性及用途。
3.對(duì)比實(shí)驗(yàn)的方法探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)差異。
4．能用方程式表示碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化。
5．通過(guò)對(duì)侯氏制堿法的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)愛(ài)國(guó)主義思想，樹(shù)立努力學(xué)習(xí)為國(guó)爭(zhēng)光的志向。
教學(xué)重點(diǎn)：
碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)差異。
教學(xué)難點(diǎn)：
碳酸氫鈉與鹽酸、氫氧化鈣反應(yīng)。
教學(xué)用具：
試管、滴管、集氣瓶、鐵夾子、Na２CO３、NaHCO３、CaCl２溶液，稀鹽酸、石灰水、銅片。
教學(xué)過(guò)程：
［引言］:三酸（鹽酸、硫酸、硝酸）兩堿（純堿、燒堿）的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家無(wú)機(jī)化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一，純堿在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、用途和制法等知識(shí)。
［板書(shū)］：碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
一、碳酸鈉的性質(zhì)
［教師］：日常生活中，我們蒸饅頭要用發(fā)酵粉，大家知道發(fā)酵粉中含有哪些成分嗎?
（展示Na２CO３、NaHCO３粉末），這就是發(fā)酵粉中所含的兩種物質(zhì)。下面，我們就來(lái)學(xué)習(xí)它們的性質(zhì)。請(qǐng)大家閱讀教材50頁(yè)，完成有關(guān)活動(dòng)與探究?jī)?nèi)容。
［活動(dòng)與探究1］：在兩支潔凈的試管中分別加入2---3mL澄清的石灰水和氯化鈣溶液，再分別向兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
［活動(dòng)與探究2］：按圖2---11所示組裝儀器，將滴管中的濃鹽酸滴入瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
［活動(dòng)與探究3］：用PH試紙測(cè)定碳酸鈉溶液的PH值。
［活動(dòng)與探究4］：在一只燒杯中加入50mL0.5moL/L碳酸鈉溶液，用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰。將一塊有油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中，靜置2min。用鑷子將銅片從溶液中取出后，用水沖洗干凈。比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況。

填寫(xiě)好實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或方程式
在兩支潔凈的試管中分別加入2---3mL澄清的石灰水再分別向兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，碳酸氫鈉溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

均有白色沉淀產(chǎn)生Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓
+2NaOH
NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓
+NaOH　+　H2O

在兩支潔凈的試管中分別加入2---3mL氯化鈣溶液，分別向兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，碳酸氫鈉溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。碳酸鈉溶液有白色沉淀
碳酸氫鈉沒(méi)有Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓
+2NaCl
按圖2---11所示組裝儀器，將滴管中的濃鹽酸滴入瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。加入鹽酸，碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生，氣球體積膨脹。Na2CO3+2HCl===2NaCl+
H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl===2NaCl+
H2O+CO2↑

用PH試紙測(cè)定碳酸鈉溶液的PH值。PH7水溶液顯堿性
在一只燒杯中加入50mL0.5moL/L碳酸鈉溶液，用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰。將一塊有油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中，靜置2min。用鑷子將銅片從溶液中取出后，用水沖洗干凈。比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況。

銅片上的油污去掉，變得光亮

水溶液顯堿性，能除去油污

[討論與思考]：碳酸鈉俗稱(chēng)純堿或蘇打，而碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打，兩者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化。請(qǐng)同學(xué)們思考，寫(xiě)出二者相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。(讓學(xué)生到黑板前寫(xiě)出化學(xué)方程式。)
Na２CO３＋CO２＋H２O====2NaHCO３

2NaHCO３=====Na２CO３＋CO２↑＋H２O

[板書(shū)]：二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較
[活動(dòng)與探究]：請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)表2---6提供的信息，設(shè)計(jì)區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實(shí)驗(yàn)方案。

性質(zhì)Na2CO3NaHCO3性質(zhì)比較
水溶性易溶易溶相同溫度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
溶液的酸堿性堿性堿性物質(zhì)的量濃度相同時(shí)溶液的PH：Na2CO3＞NaHCO3
熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O、CO2
與酸反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)都放出CO2氣體，但NaHCO3與酸反應(yīng)的劇烈程度強(qiáng)于Na2CO3

［學(xué)生］：講述自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，同學(xué)和教師共同評(píng)價(jià)。
［方案］：利用Na２CO３與NaHCO３的熱穩(wěn)定性差別，加熱固體，根據(jù)現(xiàn)象不同，鑒別二者......（演示實(shí)驗(yàn)）
［歸納總結(jié)］：學(xué)生自己Na２CO３和NaHCO３的用途。
［補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］：在Na２CO３與NaHCO３的溶液中分別滴加BaCl２，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
［信息提示］：碳酸鹽的正鹽除Na＋、K＋、NH外，多數(shù)是不溶于水的，而碳酸鹽中的酸式鹽卻都溶于水，鑒別Na２CO３與NaHCO３溶液時(shí)，我們即可據(jù)此用BaCl２或CaCl２做試劑來(lái)進(jìn)行鑒別。
［板書(shū)］：三、侯德榜制堿法生產(chǎn)原理（學(xué)生閱讀教材52頁(yè)內(nèi)容，自己總結(jié)。）
NaCl＋CO２＋H２O+NH3====NaHCO３+NH4Cl

2NaHCO３=====Na２CO３＋CO２↑＋H２O
［講解］：簡(jiǎn)單介紹侯德榜制堿法的意義和現(xiàn)代化工生產(chǎn)中的地位。
［小結(jié)］：本節(jié)課我們重點(diǎn)講了Na２CO３和NaHCO３的性質(zhì)及差異和，了解了侯德榜制堿法生產(chǎn)原理及意義。
［作業(yè)］：市教研室教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)講義專(zhuān)題2第二單元第二課時(shí)
［板書(shū)設(shè)計(jì)］：碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較
性質(zhì)Na2CO3NaHCO3性質(zhì)比較
水溶性易溶易溶相同溫度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
溶液的酸堿性堿性堿性物質(zhì)的量濃度相同時(shí),Na2CO3溶液的PH比NaHCO3溶液的大
熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O、CO2
與酸反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)都放出CO2氣體，但NaHCO3與酸反應(yīng)的劇烈程度強(qiáng)于Na2CO3
與氫氧化鈣反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)均生成CaCO3沉淀
與氯化鈣反應(yīng)反應(yīng)不反應(yīng)

二、碳酸鈉與碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化
Na２CO３＋CO２＋H２O====2NaHCO３

2NaHCO３=====Na２CO３＋CO２↑＋H２O
［教學(xué)反思］：
　1．本節(jié)課我們對(duì)教材稍作加工，利用比較歸納法學(xué)習(xí)NaHCO３、Na２CO３的性質(zhì)，不僅有利于知識(shí)的結(jié)構(gòu)化，更重要的是交給學(xué)生比較歸納的方法。從作業(yè)反饋來(lái)看，效果較好。
2．補(bǔ)充了NaHCO３與Ca(OH)2、CaCl2、HCl的反應(yīng)。但沒(méi)有補(bǔ)充與NaOH的反應(yīng)，這幾個(gè)反應(yīng)都有一定的難度，以后還要多鞏固復(fù)習(xí)。
3．我們?cè)诮虒W(xué)中深切地感到新課程教學(xué)中教師知識(shí)的條理化顯得尤其重要，因?yàn)榻滩闹械闹R(shí)排列不再象老教材那么有條理，而知識(shí)缺少條理化不利于學(xué)生知識(shí)的內(nèi)化和提取。但正是因這缺少統(tǒng)一的標(biāo)準(zhǔn)，我們感到知識(shí)的條理化有一定難度，各人對(duì)教材的理解不同，所條理化的結(jié)果就不相同。
第三課時(shí)離子反應(yīng)
教學(xué)目標(biāo)：1.了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，識(shí)記常見(jiàn)的弱電解質(zhì)。
2．能夠書(shū)寫(xiě)弱電解質(zhì)的電離方程式
3.了解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，能夠正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。
4.培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析問(wèn)題、歸納問(wèn)題的能力，培養(yǎng)探究事物規(guī)律的意識(shí)。
教學(xué)重點(diǎn)：
離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)難點(diǎn)：
離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)探究、交流討論。
教具準(zhǔn)備：
電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的儀器和裝置一套。
0.1molL－1的HCl、NaOH、NH3H2O、CH3COOH溶液和H2O。
教學(xué)過(guò)程：
［復(fù)習(xí)檢查］：回顧化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)知識(shí)。
［投影］：

1.下列屬于電解質(zhì)的是
A　C2H5OHB　SO3　C　H2SO4　D　BaSO4　
EHClOFAl2O3GBa(OH)2HFe
2．寫(xiě)出下列電離方程式
（1）H2SO4（2）Na2CO3（3）HClO（4）NaHCO3
根據(jù)學(xué)生的練習(xí)情況進(jìn)行評(píng)講復(fù)習(xí)有關(guān)知識(shí)，強(qiáng)調(diào)以下幾點(diǎn)：
1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽常見(jiàn)的金屬氧化物
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等
2．HClO的電離是可逆的
3．NaHCO3電離生成Na+和HCO3-。
［板書(shū)］：離子反應(yīng)
二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
［活動(dòng)與探究］：觀察5個(gè)燈泡的亮度并思考原因。
在4只相同的小燒杯中分別加入50mL物質(zhì)的量濃度均為0.1moL/L的HCl、NaOH、NH3H2O、CH3COOH溶液。接通電源，觀察四種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同（燈泡的亮度）?并分析原因。
[學(xué)生]：HCl、NaOH溶液的燈泡明亮，NH3H2O、CH3COOH溶液的燈泡暗。
[教師]：請(qǐng)同學(xué)們分析原因。
[學(xué)生]：電解質(zhì)溶液靠自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，可能它們的離子濃度不同。
[教師]：分析的很正確。相同條件下，不同的電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不相同。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。?HCl和NaOH溶于水后完全電離。
［板書(shū)］：HCl====H++Cl-NaOH====Na++OH-
[教師]：NH3H2OH和CH3COOH的電離是不完全的。
板書(shū)］：CH3COOHH++CH3COO-NH3H2ONH4++OH-
［設(shè)問(wèn)］：溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度)
［板書(shū)］：1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等(寫(xiě)出電離方程式)
2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3H2O、CH3COOH等。
3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。
［小結(jié)］：強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較
　強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離　強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽
　弱電解質(zhì)：部分電離　醋酸、氨水、水、HClO　、碳酸等
［討論］：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)?
［小結(jié)］：BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無(wú)必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐惺欠裢耆婋x。
［投影總結(jié)］

[過(guò)渡]：電解質(zhì)在水溶液里電離，電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)情況如何呢？下面學(xué)習(xí)離子反。應(yīng)
［板書(shū)］：三、離子反應(yīng)
[教師]：在上一節(jié)課我們做過(guò)Na２CO３溶液與澄清的石灰水和CaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，各有什么現(xiàn)象？
[學(xué)生]：都生成白色沉淀。
[教師]：白色沉淀都是CaCO３，這兩個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)是Ca2+與CO３2-之間發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生CaCO３沉淀。
［板書(shū)］：1、離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。
[教師]：兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都可以用Ca2++CO３2-====CaCO３↓來(lái)表示，這種式子稱(chēng)為離子方程式。
［板書(shū)］：2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
[教師]：如何書(shū)寫(xiě)離子方程式呢？
多媒體展示：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
離子方程式的書(shū)寫(xiě)通常分四步進(jìn)行，以碳酸鈉溶液和鹽酸的反應(yīng)為例說(shuō)明：
（1）．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na２CO３+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
（2）.把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。2Na++CO３2-+2H++2Cl-====2Na++2Cl-+CO2↑+H2O
（3）．刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。CO３2-+2H+====CO2↑+H2O
（4）．檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶是電荷總數(shù)是否相等。
［板書(shū)］：3.離子方程式的書(shū)寫(xiě)：寫(xiě)、拆、刪、查
［小結(jié)］：1.四步中，“寫(xiě)”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。
既然拆是關(guān)鍵，拆時(shí)應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難電離物質(zhì)、氣體、單質(zhì)仍寫(xiě)化學(xué)式。
2.沉淀物要用“↓”，氣體物質(zhì)要用“↑”符號(hào)標(biāo)明。
3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物或易揮發(fā)性物。
［問(wèn)題解決］：完成下列反應(yīng)的離子方程式(分三組)。
（1）、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
（2）、硫酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)。
（3）、碳酸鈉溶液和醋酸溶液反應(yīng)。
（4）、大理石和鹽酸反應(yīng)。
[總結(jié)]：（1）、H＋＋OH－====H2O
（2）、H＋＋OH－====H2O
（3）、CO３2-+2CH3COOH====2CH3COO-+CO2↑+H2O
（4）、CaCO３+2H+====Ca2++CO2↑+H2O
[分析]：以上（1）、（2）兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是H＋＋OH－====H2O，所以說(shuō)離子方程式能表示同一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)（離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)）。
課堂小結(jié)：本節(jié)學(xué)習(xí)了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等概念，學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)和離子方程式的書(shū)寫(xiě)、意義，還有離子反應(yīng)發(fā)生的條件。其中離子方程式的書(shū)寫(xiě)是一難點(diǎn)，又是重要的化學(xué)用語(yǔ)，能夠正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，將為化學(xué)學(xué)習(xí)帶來(lái)眾多方便。請(qǐng)同學(xué)們加強(qiáng)練習(xí)，盡早熟練掌握這部分知識(shí)。
布置作業(yè)：市教研室教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)講義專(zhuān)題2第二單元第三課時(shí)。
板書(shū)設(shè)計(jì)：離子反應(yīng)
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。
弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。
三、離子反應(yīng)
1.離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。
2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的方程式。
3.離子方程式的書(shū)寫(xiě)：寫(xiě)、拆、刪、查
4.離子方程式的意義：離子方程式能表示同一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)。
5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物或易揮發(fā)性物。
教學(xué)反思：
1．本節(jié)首先暴露出自己的教學(xué)機(jī)智有待提高，在檢查復(fù)習(xí)環(huán)節(jié)中由于要求學(xué)生寫(xiě)7個(gè)方程式花了多達(dá)十分鐘，然后仍然習(xí)慣性的找學(xué)生復(fù)述上節(jié)課的內(nèi)容，結(jié)果不僅顯得重復(fù)沒(méi)必要，而且占用太多的時(shí)間，以至于后面的離子方程式程的書(shū)寫(xiě)教學(xué)太匆忙，而離子方程式又是本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。
2．教學(xué)中時(shí)間觀念不強(qiáng)，缺少預(yù)先計(jì)劃，總是先松后緊，在一些次要的問(wèn)題上如可逆反應(yīng)、水的電離方程式等花的時(shí)間太多，以后要加強(qiáng)時(shí)間計(jì)劃。
　

對(duì)數(shù)運(yùn)算性質(zhì)的應(yīng)用

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無(wú)論做什么事都有計(jì)劃和準(zhǔn)備，作為高中教師就要根據(jù)教學(xué)內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓講的知識(shí)能夠輕松被學(xué)生吸收，幫助高中教師緩解教學(xué)的壓力，提高教學(xué)質(zhì)量。所以你在寫(xiě)高中教案時(shí)要注意些什么呢？下面是小編幫大家編輯的《對(duì)數(shù)運(yùn)算性質(zhì)的應(yīng)用》，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

2.2.1.2對(duì)數(shù)運(yùn)算性質(zhì)的應(yīng)用
一、內(nèi)容及其解析
（一）內(nèi)容：對(duì)數(shù)運(yùn)算性質(zhì)的應(yīng)用。
（二）解析：本節(jié)課是于對(duì)數(shù)運(yùn)算性質(zhì)的一節(jié)后延課，是高中新課改人教A版材第二章的第二節(jié)的第三節(jié)課.在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)了對(duì)數(shù)的概念、指數(shù)與對(duì)數(shù)之間的關(guān)系，并且利用指數(shù)與對(duì)數(shù)的關(guān)系推導(dǎo)出了對(duì)數(shù)的運(yùn)算性質(zhì)，對(duì)數(shù)的換底公式就是在此基礎(chǔ)上展開(kāi)討論的。本節(jié)課教學(xué)的重點(diǎn)是對(duì)數(shù)的換底公式；難點(diǎn)是換底公式的證明及應(yīng)用。從指數(shù)與對(duì)數(shù)的關(guān)系出發(fā)，證明對(duì)數(shù)換底公式，有多種途徑，在教學(xué)中要讓學(xué)生去探究，對(duì)學(xué)生的正確證法要給予肯定；證明得到對(duì)數(shù)的換底公式以后，要引導(dǎo)學(xué)生利用換底公式得到一些常見(jiàn)的結(jié)果，并處理一些求值轉(zhuǎn)化的問(wèn)題。

二、目標(biāo)及其解析
（一）教學(xué)目標(biāo)
1．掌握并能夠證明對(duì)數(shù)的換底公式；
2．正確應(yīng)用換底公式得到其變形結(jié)果，能利用它將對(duì)數(shù)轉(zhuǎn)化為自然對(duì)數(shù)或常用對(duì)數(shù)來(lái)計(jì)算，體會(huì)轉(zhuǎn)化與化歸的數(shù)學(xué)思想；
3．通過(guò)本節(jié)課換底公式的證明及前一節(jié)課對(duì)數(shù)運(yùn)算法則的推導(dǎo)過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用已有知識(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題及解決問(wèn)題的能力，體會(huì)數(shù)學(xué)內(nèi)在的邏輯性，發(fā)現(xiàn)數(shù)學(xué)美，提高學(xué)生學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的熱情。
（二）解析
1．掌握并能夠證明對(duì)數(shù)的換底公式指的是：熟記換底公式，能夠證明換底公式；
2．正確應(yīng)用換底公式得到其變形結(jié)果指的是：能利用換底公式得到一些常見(jiàn)結(jié)論（即換底公式的變形公式），對(duì)于具體的求值問(wèn)題，能夠選擇適當(dāng)?shù)牡讛?shù)進(jìn)行轉(zhuǎn)化，從而簡(jiǎn)化計(jì)算；
3．對(duì)數(shù)的運(yùn)算性質(zhì)及換底公式的推導(dǎo)和證明，可以有不同的順序，各條性質(zhì)之間有些也能互相推導(dǎo)，也可以轉(zhuǎn)化為定義推導(dǎo)，對(duì)于具體的求值問(wèn)題，可以應(yīng)用不同的性質(zhì)來(lái)解決，非常靈活，但不困難，題目做起來(lái)非常有趣；通過(guò)這部分內(nèi)容，培養(yǎng)學(xué)生的數(shù)學(xué)能力，感受數(shù)學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的興趣。
三、問(wèn)題診斷分析
本節(jié)課容易出現(xiàn)的問(wèn)題是：針對(duì)具體問(wèn)題學(xué)生不能選擇適當(dāng)?shù)牡讛?shù)來(lái)應(yīng)用換底公式。出現(xiàn)這一問(wèn)題的原因是：學(xué)生對(duì)換底公式尚不太熟悉，轉(zhuǎn)化的能力也有待提高。要解決這一問(wèn)題，教師要通過(guò)對(duì)換底公式的變形公式的探究及具體的例子，讓學(xué)生自主探究，必要時(shí)給予適當(dāng)引導(dǎo)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)分析問(wèn)題，逐步掌握換底公式的應(yīng)用。

四、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
（一）情景導(dǎo)入、展示目標(biāo)
1.對(duì)數(shù)的運(yùn)算性質(zhì)：如果a0，a1，M0，N0，那么
（1）
（2）；
（3）．
2.換底公式
其中
兩個(gè)重要公式：，
（二）合作探究、精講點(diǎn)撥
例1．（1）.把下列各題的指數(shù)式寫(xiě)成對(duì)數(shù)式
(1)＝16（２）＝１
解：(1)2＝16(2)0＝1
（2）.把下列各題的對(duì)數(shù)式寫(xiě)成指數(shù)式
(1)ｘ＝27(2)ｘ＝7
解：(1)＝27(2)＝７
點(diǎn)評(píng)：本題主要考察的是指數(shù)式與對(duì)數(shù)式的互化．
例2計(jì)算：⑴，⑵，⑶，⑷
解析：利用對(duì)數(shù)的性質(zhì)解．
解法一：⑴設(shè)則,∴
⑵設(shè)則,,∴
⑶令=,
∴,∴
⑷令,∴,,∴
解法二：
⑴；
⑵
⑶=
⑷
點(diǎn)評(píng)：讓學(xué)生熟練掌握對(duì)數(shù)的運(yùn)算性質(zhì)及計(jì)算方法．
例３.利用換底公式計(jì)算
（1）log25log53log32（2）
解析：利用換底公式計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：熟悉換底公式．
五．課堂目標(biāo)檢測(cè)
1．指數(shù)式化成對(duì)數(shù)式或?qū)?shù)式化成指數(shù)式
（1）＝２（2）＝０.５(3)ｘ＝3
2．試求：的值
3．設(shè)、、為正數(shù)，且，求證：．
六．小結(jié)
本節(jié)主要復(fù)習(xí)了對(duì)數(shù)的概念、運(yùn)算性質(zhì)，要熟練的進(jìn)行指對(duì)互化并進(jìn)行化簡(jiǎn)．

酚的性質(zhì)和應(yīng)用

一名優(yōu)秀的教師在教學(xué)方面無(wú)論做什么事都有計(jì)劃和準(zhǔn)備，作為教師就需要提前準(zhǔn)備好適合自己的教案。教案可以讓學(xué)生能夠聽(tīng)懂教師所講的內(nèi)容，幫助授課經(jīng)驗(yàn)少的教師教學(xué)。所以你在寫(xiě)教案時(shí)要注意些什么呢？下面是由小編為大家整理的“酚的性質(zhì)和應(yīng)用”，歡迎您參考，希望對(duì)您有所助益！

課題16學(xué)案：酚的性質(zhì)和應(yīng)用（P71-75）
【自主學(xué)習(xí)】預(yù)習(xí)課本P71-75思考：什么是酚？作為酚的代表物，苯酚具有什么樣的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)？
一、苯酚的分子結(jié)構(gòu)
1、分子式：12、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：2或3
二、苯酚的物理性質(zhì)
課本P72【實(shí)驗(yàn)1、2、3、4、】
1.常溫下,純凈的苯酚是4色晶體；2.熔點(diǎn)低（40.9℃）；
3.常溫在水中溶解度不大，溫度大于5℃時(shí)，能與水以任意比例互溶；
4易溶于乙醇等有機(jī)溶劑；5.有毒，有腐蝕性。
【特別提醒】苯酚與水形成的濁液靜置分層后，上層是溶有苯酚的水層，下層是溶有水的苯酚層。
三、苯酚的化學(xué)性質(zhì)（寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式）
１.苯酚的酸性
實(shí)驗(yàn)5.取[實(shí)驗(yàn)3]中苯酚濁液中加入NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。

6
實(shí)驗(yàn)6.取[實(shí)驗(yàn)5]中苯酚鈉溶液，滴入鹽酸，觀察現(xiàn)象。

7
實(shí)驗(yàn)7.取[實(shí)驗(yàn)5]中苯酚鈉溶液，通入CO2，觀察現(xiàn)象。

8
【小結(jié)】
苯酚、碳酸、鹽酸、HCO3—的酸性比較:9＞10＞11＞12
【特別提醒】:苯酚鈉與水、CO2反應(yīng)時(shí)，不論CO2過(guò)量與否，均生成NaHCO3而不生成Na2CO3！
【交流與討論】乙醇和苯酚分子中都有—OH，為什么乙醇不顯酸性而苯酚顯酸性？
2．苯酚與濃溴水的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)8.向苯酚中滴加濃溴水，觀察現(xiàn)象。

13
【特別提醒】1、該反應(yīng)比較靈敏。而且能夠定量反應(yīng)，常用于溶液中苯酚的定性和定量測(cè)定。2、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溴水要過(guò)量。
3、苯酚還能與鹵素單質(zhì)、硝酸、硫酸等發(fā)生取代反應(yīng)
3.苯酚的顯色反應(yīng)：
實(shí)驗(yàn)9.向苯酚中滴加三氯化鐵，觀察現(xiàn)象。
小結(jié)：酚類(lèi)化合物與三價(jià)鐵離子顯14色，該反應(yīng)可以用來(lái)檢驗(yàn)酚類(lèi)化合物.

四、廢水中酚類(lèi)化合物的處理
1．酚類(lèi)化合物一般都有毒，其中以甲酚（C7H8O）的污染最嚴(yán)重，含酚廢水可以用活性炭吸附或苯等有機(jī)溶劑萃取的方法處理。
2.苯酚和有機(jī)溶劑的分離：如：苯酚和苯的分離
苯酚上層：苯
振蕩、分液
苯下層：水層（苯酚鈉溶液）靜置分液
課題17學(xué)案：基團(tuán)間的相互影響（P75—76）
一、酚羥基對(duì)苯環(huán)的影響
酚羥基的存在，有利于苯環(huán)上的取代反應(yīng)，例如溴代反應(yīng)。

苯的溴代：1

苯酚的溴代：2
小結(jié)：酚羥基對(duì)苯環(huán)的活化作用，尤其是能使酚羥基3、4位的氫原子更活潑，更易被取代，因此酚羥基是一種5、6位定位基.

二、苯環(huán)對(duì)羥基的影響
能否與強(qiáng)堿反應(yīng)（能反應(yīng)的寫(xiě)方程式）溶液是否具有酸性

CH3CH2OH
小結(jié)：苯環(huán)的存在同樣對(duì)羥基也有影響，它能使羥基上的氫更容易電離，從而顯示出一定的弱酸性。

醇的性質(zhì)和應(yīng)用

課題15學(xué)案：醇的性質(zhì)與應(yīng)用（P66-71）
【認(rèn)識(shí)】醇與酚：
1.羥基（—OH）與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱(chēng)為1。
2.羥基（—OH）與苯環(huán)直接相連的化合物稱(chēng)為2。
【思考問(wèn)題一】知道乙醇的分子式？結(jié)構(gòu)式？官能團(tuán)？結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（2種）？乙醇的核磁共振譜圖顯示分子中氫原子的種數(shù)？
【思考問(wèn)題二】課本P67活動(dòng)與探究中：乙醇、水、乙醚分別與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論分析？乙醇中羥基上的氫與烷基上的氫活潑性的不同？

【思考問(wèn)題三】課本P68中乙醇與氫鹵酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論分析？

【思考問(wèn)題四】課本P69中乙醇的脫水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論分析？

一、乙醇的結(jié)構(gòu)
二、乙醇的化學(xué)性質(zhì)
1.取代反應(yīng)
（1)、乙醇與鈉反應(yīng)：3

（2)、乙醇的酯化反應(yīng)：
4
注意：①酯化反應(yīng)本質(zhì)取代反應(yīng)，該反應(yīng)為5反應(yīng)
②濃硫酸的作用：6。
③斷鍵規(guī)律：7。
(３)與氫鹵酸的反應(yīng)：
8
說(shuō)明：該反應(yīng)與鹵代烴的水解反應(yīng)是相互競(jìng)爭(zhēng)的關(guān)系，堿性時(shí)易于鹵代烴與水的水解反應(yīng)，酸性時(shí)易于醇與HX的取代。
(4)分子間脫水反應(yīng)
9
結(jié)論：①醇分子間脫水得到10。
②可以是相同的醇，也可以是不相同的醇。
２.消去反應(yīng)
小結(jié)：醇能發(fā)生消去反應(yīng)的條件：11
3、氧化反應(yīng)
(1)燃燒反應(yīng)：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O
(2)催化氧化：

12
(3)強(qiáng)氧化劑（能被酸性高錳酸鉀或酸性重鉻酸鉀氧化）
小結(jié)：催化氧化反應(yīng)機(jī)理：
①連有羥基的碳原子上必須有氫原子；
②連有羥基的碳原子上有2個(gè)H被氧化為13；
③連有羥基的碳原子上有1H被氧化為14；
④連有羥基的碳原子上沒(méi)有H不能被氧化。
三、醇類(lèi)
１.醇的含義：烴分子中飽和碳原子上的氫原子被羥基取代形成的化合物稱(chēng)為醇
如：烯醇（－C＝C－OH）不穩(wěn)定
２.醇的分類(lèi)：（按不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)）
如：乙二醇15丙三醇（甘油）16

３．飽和一元醇的通式：17飽和二元醇的通式：18

４、化學(xué)性質(zhì)：（最好用“通式”表示）
⑴與金屬鈉反應(yīng)：19
⑵與HX反應(yīng):20
⑶燃燒:CxHyOz＋(x+y/4-z/2)O2xCO2＋y/2H2O
⑷催化氧化:

21
⑸消去反應(yīng)：
22
例：化學(xué)式為C7H8O，分子中含有苯環(huán)和羥基，寫(xiě)出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式？
解：