高中鈉的教案

金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用。

每個(gè)老師為了上好課需要寫(xiě)教案課件，又到了寫(xiě)教案課件的時(shí)候了。只有規(guī)劃好教案課件工作計(jì)劃，才能更好地安排接下來(lái)的工作！你們會(huì)寫(xiě)多少教案課件范文呢？小編特地為大家精心收集和整理了“金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用”，希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

第二單元鈉、鎂及其化合物
第一課時(shí)金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
教學(xué)目標(biāo)：
1．能夠說(shuō)出金屬鈉的物理性質(zhì)
2．能夠準(zhǔn)確描述并識(shí)記鈉與氧氣、氯氣、水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能對(duì)一些現(xiàn)象作出解釋。
3．能夠正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。
4．能夠運(yùn)用金屬鈉的性質(zhì)來(lái)解決一些簡(jiǎn)單問(wèn)題。
5．培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷的能力。
教學(xué)重點(diǎn)：鈉化學(xué)的性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)：鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，Na2O2的氧元素的化合價(jià)。
教學(xué)用具：學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品(四人一組)：鈉、玻片、小刀、鑷子、濾紙、盛有水的小燒杯、酚酞。
教師演示用品：除學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品外，酒精燈、火柴、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)(附鐵圈)、玻璃鈉柱、集氣瓶、玻璃棉。
教學(xué)過(guò)程：
［情境問(wèn)題］:　若干神秘“水雷”驚現(xiàn)珠江。
2002年7月7日，一條船在珠江某處掉下七個(gè)金屬桶。突然，一個(gè)金屬桶冒起一股白煙，竄出黃色火苗，緊接著一聲巨響，“沒(méi)想到水里的東西也能著火爆炸?！币晃粙D女驚訝地說(shuō)。還有許多未燃盡的白煙飄進(jìn)旁邊的公司內(nèi)，這些灰白色的物體一遇到水就在水面不停地冒泡，有時(shí)甚至還突然著火。
問(wèn)題：1.金屬桶內(nèi)裝的是什么？
2.為什么會(huì)發(fā)生爆炸？
［板書(shū)］:金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
［活動(dòng)與探究］：
學(xué)生：分組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填入下表。
教師：提示學(xué)生實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)，指導(dǎo)學(xué)生觀察的方法。

實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)觀察與思考
實(shí)驗(yàn)1：鈉與氧氣反應(yīng)1.手切勿與鈉接觸
2.取出的鈉先用濾紙吸干表面物質(zhì)
3.鈉塊取黃豆大小
4.剩余的鈉塊立即放回試劑瓶中金屬表面的顏色變化_______
為什么會(huì)變暗？
實(shí)驗(yàn)2：鈉在氧氣中燃燒鈉的狀態(tài)、火焰顏色、生成物的顏色________________
生成物是什么？
實(shí)驗(yàn)4：鈉與水反應(yīng)鈉投入水中后的位置、形狀、運(yùn)動(dòng)情況、溶液顏色變化、有無(wú)響聲_________________
思考：說(shuō)明鈉的哪些性質(zhì)？
［交流與討論］：
學(xué)生：分組討論，統(tǒng)一觀察到的現(xiàn)象，對(duì)這些現(xiàn)象進(jìn)行解釋?zhuān)顚?xiě)P48頁(yè)表2－5
教師：組織學(xué)生交流，在學(xué)生回答后多媒體呈現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋?zhuān)瑢?duì)學(xué)生的答案進(jìn)行校正。
實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1：鈉與氧氣反應(yīng)由銀白色變暗
4Na+O2＝2Na2O
實(shí)驗(yàn)2：鈉在氧氣中燃燒熔化成光亮的小球→劇烈燃燒火焰黃色，→淡黃色固體點(diǎn)燃
2Na+O2＝＝　Na2O2
實(shí)驗(yàn)4：鈉與水反應(yīng)浮在水面上，熔成光亮的小球，迅速游動(dòng)嘶嘶聲，滴有酚酞的溶液變紅2Na+2H2O　=＝　2NaOH+H2↑
［觀察與思考］：老師演示實(shí)驗(yàn)3，引導(dǎo)學(xué)生觀察并思考如下問(wèn)題：
觀察：火焰的顏色、煙的顏色
思考：煙是什么物質(zhì)？
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式
鈉與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)生白色固體（白煙）。點(diǎn)燃
2Na+Cl2＝＝2NaCl
教師在學(xué)生回答完畢后，多媒體呈現(xiàn)答案，并進(jìn)行評(píng)講校對(duì)。
［交流討論］：鈉的用途
讓學(xué)生聯(lián)系自己的生活實(shí)際說(shuō)一說(shuō)所了解關(guān)于鈉的用途，然后對(duì)其進(jìn)行總結(jié)。在此基礎(chǔ)上補(bǔ)充如下用途。
1．制備N(xiāo)a2O2（說(shuō)明過(guò)氧化鈉用在呼吸面具中）
2．原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，根據(jù)右圖介紹原子反應(yīng)堆的作用及導(dǎo)熱原理。
3.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等。
4.制高壓鈉燈。（廣場(chǎng)、汽車(chē)前燈）TiCl4(熔融)+4Na==4NaCl+Ti（強(qiáng)還原性）
［目標(biāo)再現(xiàn)］：
1.能夠說(shuō)出金屬鈉的物理性質(zhì)（多媒體鏈接到目標(biāo)檢測(cè)1）
（目標(biāo)檢測(cè)1）下列關(guān)于金屬鈉的敘述，錯(cuò)誤的是（）
A.很軟，具有銀白色光澤　B.是電和熱的良導(dǎo)體
C.比水輕，比煤油重，熔點(diǎn)低于100℃　D.鈉可以保存在四氯化碳中
2.能夠準(zhǔn)確描述并識(shí)記鈉與氧氣、氯氣、水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能對(duì)一些現(xiàn)象作出解釋。（鏈接目標(biāo)檢測(cè)2）
（目標(biāo)檢測(cè)2）取一小塊金屑鈉放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，描述正確是()
①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，放出黃色火花；③燃燒后得白色固體；④燃燒時(shí)火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)。
A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤
3.能夠正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式
4.能夠運(yùn)用金屬鈉的性質(zhì)來(lái)解決一些簡(jiǎn)單問(wèn)題（鏈接到問(wèn)題解決）
［問(wèn)題解決］若干神秘“水雷”驚現(xiàn)珠江。
2002年7月7日，一條船在珠江某處掉下七個(gè)金屬桶。突然，一個(gè)金屬桶冒起一股白煙，竄出黃色火苗，緊接著一聲巨響，“沒(méi)想到水里的東西也能著火爆炸?！边€有許多未燃盡的白煙飄進(jìn)旁邊的公司內(nèi)，這些灰白色的物體一遇到水就在水面不停地冒泡，有時(shí)甚至還突然著火。
問(wèn)題：
1金屬桶內(nèi)裝的是什么？說(shuō)出你的推斷依據(jù)。
2．為什么會(huì)爆炸？寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。
教師：待學(xué)生完成后在原文中標(biāo)出依據(jù)的現(xiàn)象（變體字部分），評(píng)講鈉與水反應(yīng)的方程式。
［作業(yè)］：市教研室教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)講義專(zhuān)題2第二單元第一課時(shí)（第10題不做）
［板書(shū)設(shè)計(jì)］：金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
一、鈉的性質(zhì)
1.鈉的物理性質(zhì)
銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低。
2.鈉的化學(xué)性質(zhì)?。◤?qiáng)還原性）

結(jié)構(gòu)：
Na　→Na+
二、鈉的用途
Na—K合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等；
制高壓鈉燈；制過(guò)氧化物。
三、鈉的工業(yè)制法
[教學(xué)反思]：
這節(jié)課是參加市新苗大賽的老師上的，其中有很多值得學(xué)習(xí)的東西，尤其是教學(xué)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方面。
在教學(xué)設(shè)計(jì)方面，有根據(jù)“珠江水雷事件”設(shè)計(jì)成探究式教學(xué)模式，有的是用水取火的趣味實(shí)驗(yàn)引入，效果都很好。
在實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方面，有的將氯氣依據(jù)瓶倒扣在熔化的鈉上，有的將鈉用大頭針在固定在試管塞上，用試管來(lái)制取氯氣，生成的氯氣與鈉反應(yīng)。

第二課時(shí)碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
教學(xué)目標(biāo)：
1.識(shí)記Na２CO３與CaCl２溶液，稀鹽酸、石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象，能夠正確寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。
2.知道Na２CO３溶液的酸堿性及用途。
3.對(duì)比實(shí)驗(yàn)的方法探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)差異。
4．能用方程式表示碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化。
5．通過(guò)對(duì)侯氏制堿法的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)愛(ài)國(guó)主義思想，樹(shù)立努力學(xué)習(xí)為國(guó)爭(zhēng)光的志向。
教學(xué)重點(diǎn)：
碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)差異。
教學(xué)難點(diǎn)：
碳酸氫鈉與鹽酸、氫氧化鈣反應(yīng)。
教學(xué)用具：
試管、滴管、集氣瓶、鐵夾子、Na２CO３、NaHCO３、CaCl２溶液，稀鹽酸、石灰水、銅片。
教學(xué)過(guò)程：
［引言］:三酸（鹽酸、硫酸、硝酸）兩堿（純堿、燒堿）的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家無(wú)機(jī)化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一，純堿在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、用途和制法等知識(shí)。
［板書(shū)］：碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
一、碳酸鈉的性質(zhì)
［教師］：日常生活中，我們蒸饅頭要用發(fā)酵粉，大家知道發(fā)酵粉中含有哪些成分嗎?
（展示Na２CO３、NaHCO３粉末），這就是發(fā)酵粉中所含的兩種物質(zhì)。下面，我們就來(lái)學(xué)習(xí)它們的性質(zhì)。請(qǐng)大家閱讀教材50頁(yè)，完成有關(guān)活動(dòng)與探究?jī)?nèi)容。
［活動(dòng)與探究1］：在兩支潔凈的試管中分別加入2---3mL澄清的石灰水和氯化鈣溶液，再分別向兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
［活動(dòng)與探究2］：按圖2---11所示組裝儀器，將滴管中的濃鹽酸滴入瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
［活動(dòng)與探究3］：用PH試紙測(cè)定碳酸鈉溶液的PH值。
［活動(dòng)與探究4］：在一只燒杯中加入50mL0.5moL/L碳酸鈉溶液，用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰。將一塊有油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中，靜置2min。用鑷子將銅片從溶液中取出后，用水沖洗干凈。比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況。

填寫(xiě)好實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或方程式
在兩支潔凈的試管中分別加入2---3mL澄清的石灰水再分別向兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，碳酸氫鈉溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

均有白色沉淀產(chǎn)生Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓
+2NaOH
NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓
+NaOH　+　H2O

在兩支潔凈的試管中分別加入2---3mL氯化鈣溶液，分別向兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，碳酸氫鈉溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。碳酸鈉溶液有白色沉淀
碳酸氫鈉沒(méi)有Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓
+2NaCl
按圖2---11所示組裝儀器，將滴管中的濃鹽酸滴入瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。加入鹽酸，碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生，氣球體積膨脹。Na2CO3+2HCl===2NaCl+
H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl===2NaCl+
H2O+CO2↑

用PH試紙測(cè)定碳酸鈉溶液的PH值。PH7水溶液顯堿性
在一只燒杯中加入50mL0.5moL/L碳酸鈉溶液，用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰。將一塊有油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中，靜置2min。用鑷子將銅片從溶液中取出后，用水沖洗干凈。比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況。

銅片上的油污去掉，變得光亮

水溶液顯堿性，能除去油污

[討論與思考]：碳酸鈉俗稱(chēng)純堿或蘇打，而碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打，兩者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化。請(qǐng)同學(xué)們思考，寫(xiě)出二者相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。(讓學(xué)生到黑板前寫(xiě)出化學(xué)方程式。)
Na２CO３＋CO２＋H２O====2NaHCO３

2NaHCO３=====Na２CO３＋CO２↑＋H２O

[板書(shū)]：二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較
[活動(dòng)與探究]：請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)表2---6提供的信息，設(shè)計(jì)區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實(shí)驗(yàn)方案。

性質(zhì)Na2CO3NaHCO3性質(zhì)比較
水溶性易溶易溶相同溫度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
溶液的酸堿性堿性堿性物質(zhì)的量濃度相同時(shí)溶液的PH：Na2CO3＞NaHCO3
熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O、CO2
與酸反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)都放出CO2氣體，但NaHCO3與酸反應(yīng)的劇烈程度強(qiáng)于Na2CO3

［學(xué)生］：講述自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，同學(xué)和教師共同評(píng)價(jià)。
［方案］：利用Na２CO３與NaHCO３的熱穩(wěn)定性差別，加熱固體，根據(jù)現(xiàn)象不同，鑒別二者......（演示實(shí)驗(yàn)）
［歸納總結(jié)］：學(xué)生自己Na２CO３和NaHCO３的用途。
［補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］：在Na２CO３與NaHCO３的溶液中分別滴加BaCl２，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
［信息提示］：碳酸鹽的正鹽除Na＋、K＋、NH外，多數(shù)是不溶于水的，而碳酸鹽中的酸式鹽卻都溶于水，鑒別Na２CO３與NaHCO３溶液時(shí)，我們即可據(jù)此用BaCl２或CaCl２做試劑來(lái)進(jìn)行鑒別。
［板書(shū)］：三、侯德榜制堿法生產(chǎn)原理（學(xué)生閱讀教材52頁(yè)內(nèi)容，自己總結(jié)。）
NaCl＋CO２＋H２O+NH3====NaHCO３+NH4Cl

2NaHCO３=====Na２CO３＋CO２↑＋H２O
［講解］：簡(jiǎn)單介紹侯德榜制堿法的意義和現(xiàn)代化工生產(chǎn)中的地位。
［小結(jié)］：本節(jié)課我們重點(diǎn)講了Na２CO３和NaHCO３的性質(zhì)及差異和，了解了侯德榜制堿法生產(chǎn)原理及意義。
［作業(yè)］：市教研室教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)講義專(zhuān)題2第二單元第二課時(shí)
［板書(shū)設(shè)計(jì)］：碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較
性質(zhì)Na2CO3NaHCO3性質(zhì)比較
水溶性易溶易溶相同溫度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
溶液的酸堿性堿性堿性物質(zhì)的量濃度相同時(shí),Na2CO3溶液的PH比NaHCO3溶液的大
熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O、CO2
與酸反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)都放出CO2氣體，但NaHCO3與酸反應(yīng)的劇烈程度強(qiáng)于Na2CO3
與氫氧化鈣反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)均生成CaCO3沉淀
與氯化鈣反應(yīng)反應(yīng)不反應(yīng)

二、碳酸鈉與碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化
Na２CO３＋CO２＋H２O====2NaHCO３

2NaHCO３=====Na２CO３＋CO２↑＋H２O
［教學(xué)反思］：
　1．本節(jié)課我們對(duì)教材稍作加工，利用比較歸納法學(xué)習(xí)NaHCO３、Na２CO３的性質(zhì)，不僅有利于知識(shí)的結(jié)構(gòu)化，更重要的是交給學(xué)生比較歸納的方法。從作業(yè)反饋來(lái)看，效果較好。
2．補(bǔ)充了NaHCO３與Ca(OH)2、CaCl2、HCl的反應(yīng)。但沒(méi)有補(bǔ)充與NaOH的反應(yīng)，這幾個(gè)反應(yīng)都有一定的難度，以后還要多鞏固復(fù)習(xí)。
3．我們?cè)诮虒W(xué)中深切地感到新課程教學(xué)中教師知識(shí)的條理化顯得尤其重要，因?yàn)榻滩闹械闹R(shí)排列不再象老教材那么有條理，而知識(shí)缺少條理化不利于學(xué)生知識(shí)的內(nèi)化和提取。但正是因這缺少統(tǒng)一的標(biāo)準(zhǔn)，我們感到知識(shí)的條理化有一定難度，各人對(duì)教材的理解不同，所條理化的結(jié)果就不相同。
第三課時(shí)離子反應(yīng)
教學(xué)目標(biāo)：1.了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，識(shí)記常見(jiàn)的弱電解質(zhì)。
2．能夠書(shū)寫(xiě)弱電解質(zhì)的電離方程式
3.了解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，能夠正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。
4.培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析問(wèn)題、歸納問(wèn)題的能力，培養(yǎng)探究事物規(guī)律的意識(shí)。
教學(xué)重點(diǎn)：
離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)難點(diǎn)：
離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)探究、交流討論。
教具準(zhǔn)備：
電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的儀器和裝置一套。
0.1molL－1的HCl、NaOH、NH3H2O、CH3COOH溶液和H2O。
教學(xué)過(guò)程：
［復(fù)習(xí)檢查］：回顧化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)知識(shí)。
［投影］：

1.下列屬于電解質(zhì)的是
A　C2H5OHB　SO3　C　H2SO4　D　BaSO4　
EHClOFAl2O3GBa(OH)2HFe
2．寫(xiě)出下列電離方程式
（1）H2SO4（2）Na2CO3（3）HClO（4）NaHCO3
根據(jù)學(xué)生的練習(xí)情況進(jìn)行評(píng)講復(fù)習(xí)有關(guān)知識(shí)，強(qiáng)調(diào)以下幾點(diǎn)：
1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽常見(jiàn)的金屬氧化物
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等
2．HClO的電離是可逆的
3．NaHCO3電離生成Na+和HCO3-。
［板書(shū)］：離子反應(yīng)
二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
［活動(dòng)與探究］：觀察5個(gè)燈泡的亮度并思考原因。
在4只相同的小燒杯中分別加入50mL物質(zhì)的量濃度均為0.1moL/L的HCl、NaOH、NH3H2O、CH3COOH溶液。接通電源，觀察四種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同（燈泡的亮度）?并分析原因。
[學(xué)生]：HCl、NaOH溶液的燈泡明亮，NH3H2O、CH3COOH溶液的燈泡暗。
[教師]：請(qǐng)同學(xué)們分析原因。
[學(xué)生]：電解質(zhì)溶液靠自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，可能它們的離子濃度不同。
[教師]：分析的很正確。相同條件下，不同的電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不相同。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。?HCl和NaOH溶于水后完全電離。
［板書(shū)］：HCl====H++Cl-NaOH====Na++OH-
[教師]：NH3H2OH和CH3COOH的電離是不完全的。
板書(shū)］：CH3COOHH++CH3COO-NH3H2ONH4++OH-
［設(shè)問(wèn)］：溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度)
［板書(shū)］：1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等(寫(xiě)出電離方程式)
2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3H2O、CH3COOH等。
3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。
［小結(jié)］：強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較
　強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離　強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽
　弱電解質(zhì)：部分電離　醋酸、氨水、水、HClO　、碳酸等
［討論］：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)?
［小結(jié)］：BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無(wú)必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐惺欠裢耆婋x。
［投影總結(jié)］

[過(guò)渡]：電解質(zhì)在水溶液里電離，電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)情況如何呢？下面學(xué)習(xí)離子反。應(yīng)
［板書(shū)］：三、離子反應(yīng)
[教師]：在上一節(jié)課我們做過(guò)Na２CO３溶液與澄清的石灰水和CaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，各有什么現(xiàn)象？
[學(xué)生]：都生成白色沉淀。
[教師]：白色沉淀都是CaCO３，這兩個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)是Ca2+與CO３2-之間發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生CaCO３沉淀。
［板書(shū)］：1、離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。
[教師]：兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都可以用Ca2++CO３2-====CaCO３↓來(lái)表示，這種式子稱(chēng)為離子方程式。
［板書(shū)］：2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
[教師]：如何書(shū)寫(xiě)離子方程式呢？
多媒體展示：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
離子方程式的書(shū)寫(xiě)通常分四步進(jìn)行，以碳酸鈉溶液和鹽酸的反應(yīng)為例說(shuō)明：
（1）．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na２CO３+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
（2）.把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。2Na++CO３2-+2H++2Cl-====2Na++2Cl-+CO2↑+H2O
（3）．刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。CO３2-+2H+====CO2↑+H2O
（4）．檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶是電荷總數(shù)是否相等。
［板書(shū)］：3.離子方程式的書(shū)寫(xiě)：寫(xiě)、拆、刪、查
［小結(jié)］：1.四步中，“寫(xiě)”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。
既然拆是關(guān)鍵，拆時(shí)應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難電離物質(zhì)、氣體、單質(zhì)仍寫(xiě)化學(xué)式。
2.沉淀物要用“↓”，氣體物質(zhì)要用“↑”符號(hào)標(biāo)明。
3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物或易揮發(fā)性物。
［問(wèn)題解決］：完成下列反應(yīng)的離子方程式(分三組)。
（1）、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
（2）、硫酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)。
（3）、碳酸鈉溶液和醋酸溶液反應(yīng)。
（4）、大理石和鹽酸反應(yīng)。
[總結(jié)]：（1）、H＋＋OH－====H2O
（2）、H＋＋OH－====H2O
（3）、CO３2-+2CH3COOH====2CH3COO-+CO2↑+H2O
（4）、CaCO３+2H+====Ca2++CO2↑+H2O
[分析]：以上（1）、（2）兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是H＋＋OH－====H2O，所以說(shuō)離子方程式能表示同一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)（離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)）。
課堂小結(jié)：本節(jié)學(xué)習(xí)了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等概念，學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)和離子方程式的書(shū)寫(xiě)、意義，還有離子反應(yīng)發(fā)生的條件。其中離子方程式的書(shū)寫(xiě)是一難點(diǎn)，又是重要的化學(xué)用語(yǔ)，能夠正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，將為化學(xué)學(xué)習(xí)帶來(lái)眾多方便。請(qǐng)同學(xué)們加強(qiáng)練習(xí)，盡早熟練掌握這部分知識(shí)。
布置作業(yè)：市教研室教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)講義專(zhuān)題2第二單元第三課時(shí)。
板書(shū)設(shè)計(jì)：離子反應(yīng)
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。
弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。
三、離子反應(yīng)
1.離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。
2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的方程式。
3.離子方程式的書(shū)寫(xiě)：寫(xiě)、拆、刪、查
4.離子方程式的意義：離子方程式能表示同一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)。
5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物或易揮發(fā)性物。
教學(xué)反思：
1．本節(jié)首先暴露出自己的教學(xué)機(jī)智有待提高，在檢查復(fù)習(xí)環(huán)節(jié)中由于要求學(xué)生寫(xiě)7個(gè)方程式花了多達(dá)十分鐘，然后仍然習(xí)慣性的找學(xué)生復(fù)述上節(jié)課的內(nèi)容，結(jié)果不僅顯得重復(fù)沒(méi)必要，而且占用太多的時(shí)間，以至于后面的離子方程式程的書(shū)寫(xiě)教學(xué)太匆忙，而離子方程式又是本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。
2．教學(xué)中時(shí)間觀念不強(qiáng)，缺少預(yù)先計(jì)劃，總是先松后緊，在一些次要的問(wèn)題上如可逆反應(yīng)、水的電離方程式等花的時(shí)間太多，以后要加強(qiáng)時(shí)間計(jì)劃。
　

延伸閱讀

鈉、鎂及其化合物金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用

經(jīng)驗(yàn)告訴我們，成功是留給有準(zhǔn)備的人。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓上課時(shí)的教學(xué)氛圍非?；钴S，幫助高中教師提前熟悉所教學(xué)的內(nèi)容。優(yōu)秀有創(chuàng)意的高中教案要怎樣寫(xiě)呢？下面是小編精心為您整理的“鈉、鎂及其化合物金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用”，希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

《金屬鈉的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教材分析

“金屬的化學(xué)性質(zhì)”是人教版高一化學(xué)新教材“第三章金屬的化學(xué)性質(zhì)”第一節(jié)的內(nèi)容，是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的起始節(jié)。元素化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識(shí)，也是學(xué)生今后在工作、生活中經(jīng)常要接觸，需要了解和應(yīng)用的基本知識(shí)。通過(guò)這些知識(shí)的學(xué)習(xí)，既可以為前面兩章所學(xué)的實(shí)驗(yàn)和理論知識(shí)補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)的材料；又可以為在化學(xué)2中學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)與能量等理論知識(shí)打下重要的基礎(chǔ)。本節(jié)學(xué)到的鈉是一種典型的金屬元素，是必修化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中要求的重要元素化合物知識(shí)，也是高中階段學(xué)習(xí)的第一種金屬元素，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容對(duì)以后其他金屬元素的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)性作用；本節(jié)內(nèi)容安排在氧化還原反應(yīng)之后，可對(duì)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)做進(jìn)一步鞏固；，而在本節(jié)學(xué)習(xí)中所用到的許多方法如觀察法、實(shí)驗(yàn)法、比較法、歸納法等也是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要方法，所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容可為后繼元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的方法論基礎(chǔ)。

二、學(xué)情分析

1．分析學(xué)生已有的認(rèn)知水平和能力基礎(chǔ)

（1）在前面學(xué)生已學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)理論，初步建立了從物質(zhì)類(lèi)別和化合價(jià)角度去分析理解物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的方法基礎(chǔ)。

（2）通過(guò)前面實(shí)驗(yàn)的探究教學(xué)，對(duì)本節(jié)教材中的鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓M(jìn)行簡(jiǎn)單的探究，并能對(duì)產(chǎn)生現(xiàn)象的原因進(jìn)行初步的分析。

2．分析學(xué)生學(xué)習(xí)本課可能遇到的困難和問(wèn)題

（1）學(xué)生觀察能力不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察不全面。

（2）表達(dá)能力不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述和現(xiàn)象的解釋可能會(huì)辭不達(dá)意。

（3）知識(shí)遷移運(yùn)用能力、發(fā)散思維能力還有待提高，解決實(shí)際問(wèn)題的意識(shí)和能力不足。

三、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能

（1）能說(shuō)出鈉的主要物理性質(zhì)。

（2）認(rèn)識(shí)鈉的還原性，能描述鈉與水、鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并會(huì)書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式

過(guò)程與方法

（3）通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)科學(xué)、合理地運(yùn)用觀察方法，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的重要作用。

（4）通過(guò)探究活動(dòng)，親身參與實(shí)驗(yàn)的操作，體驗(yàn)解決問(wèn)題的樂(lè)趣。

情感態(tài)度價(jià)值觀

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)及自己分析、討論得出結(jié)論的過(guò)程，感受學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樹(shù)立嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法和合作學(xué)習(xí)的意識(shí)。

（5）通過(guò)學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)在公共危險(xiǎn)性事故中的重要性。

四、重、難點(diǎn)：

重點(diǎn)：鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)；

難點(diǎn)：對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析。

五、教學(xué)方法：

情景設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)探究、分析、歸納、問(wèn)題驅(qū)動(dòng)

六、教學(xué)用具：

實(shí)驗(yàn)儀器用品：燒杯、鑷子、小刀、濾紙、坩堝、鐵架臺(tái)、火柴、酒精燈、滴管、玻璃片

實(shí)驗(yàn)試劑：金屬鈉、蒸餾水、酚酞

六、教學(xué)流程

環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)

七、教學(xué)過(guò)程

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

課

的

引

入

【投影】網(wǎng)上新聞——炸起千層浪珠江“水雷”迷團(tuán)待解

播放“水雷爆炸”的模擬視頻

聆聽(tīng)與思考

觀看

設(shè)置情境，引入問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的探究熱情。

給予學(xué)生更直觀的認(rèn)識(shí)。引起對(duì)實(shí)驗(yàn)時(shí)鈉的用量的重視。

信

息

分

析

【提問(wèn)】看完新聞你對(duì)此有什么疑問(wèn)？

學(xué)生疑問(wèn)：

1、鐵桶中裝的是什么物質(zhì)?

2、為何會(huì)爆炸？

3、未爆炸的鐵桶如何處理？

4、這些鐵桶從何而來(lái)？

培養(yǎng)學(xué)生能根據(jù)生活中的現(xiàn)象提出問(wèn)題的能力

【講述】專(zhuān)家們初步認(rèn)定，鐵桶內(nèi)裝的是金屬鈉。

【提問(wèn)】從一個(gè)化學(xué)專(zhuān)業(yè)者的角度請(qǐng)你根據(jù)他們的描述有效信息對(duì)鈉的性質(zhì)做合理的假設(shè)和推斷。

從新聞中提取有效信息并進(jìn)行假設(shè)、推測(cè)，小組進(jìn)行交流

能將化學(xué)信息，按題設(shè)情景抽象歸納，并進(jìn)行推理

實(shí)

驗(yàn)

探

究

【設(shè)疑】鈉能與水反應(yīng)嗎？鈉能不能燃燒呢？

【提問(wèn)】怎樣取用金屬鈉？應(yīng)取多大的鈉塊？

【提問(wèn)】推測(cè)并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鈉與水反應(yīng)后生成的溶液成分？

【講述】切割鈉時(shí)，要注意感覺(jué)鈉的硬度及注意觀察切割面處的顏色變化。

用鑷子取鈉塊置于玻璃片上，用濾紙吸干表面的煤油，并用小刀切下綠豆大的一塊鈉。

實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象

交流實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到的現(xiàn)象

把一小塊鈉放入坩堝中加熱，仔細(xì)觀察有何變化。

通過(guò)學(xué)生親自動(dòng)手操作能夠培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手操作能力，提高觀察能力

學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行處理和分析實(shí)驗(yàn)得出相應(yīng)結(jié)論。

理

論

分

析

【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)描述一下在鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象及原因。

學(xué)生回答后，教師投影出鈉的物理性質(zhì)。

【提問(wèn)】請(qǐng)推測(cè)生成的是什么氣體，怎樣證明呢？

【實(shí)驗(yàn)】：收集并檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)生成的氣體。

討論并回答

1、金屬鈉外觀像石頭，灰白色。鈉很軟，可以用小刀切開(kāi)。（硬度?。?/p>

2、切開(kāi)金屬鈉的斷面，能觀察到金屬銀白色的光澤，但光澤很快變暗，重新變成灰白色。（易被氧化４Na＋O２=２Na２O）

3、金屬鈉可以與水劇烈的反應(yīng)：浮在水面上（密度比水小）、變成光亮的小球（熔點(diǎn)低且反應(yīng)放熱）、四處游動(dòng)、發(fā)出咝咝的聲音、有氣體產(chǎn)生、有白色煙霧產(chǎn)生等，向生成的溶液中滴入酚酞后變紅（生成氫氧化鈉）。

結(jié)論：氫氣

1、由元素組成分析

2、由化合價(jià)分析

觀察

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，提高語(yǔ)言表達(dá)能力和提取化學(xué)信息的能力

驗(yàn)證推測(cè)，樹(shù)立嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法。

請(qǐng)學(xué)生書(shū)寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向。改寫(xiě)為離子方程式

失2e-，化合價(jià)升高，被氧化

得2e-，化合價(jià)降低，被還2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

鞏固化學(xué)用語(yǔ)，復(fù)習(xí)氧化還原知識(shí)及離子反應(yīng)知識(shí)。

【提問(wèn)】鈉與氧氣加熱條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

寫(xiě)出鈉與氧氣反應(yīng)生成淡黃色過(guò)氧化鈉的方程式。請(qǐng)學(xué)生標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向。

【講述】反應(yīng)物同樣是鈉與氧氣，但是條件不同，產(chǎn)物不同。

【提問(wèn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)為何如此活潑？

劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色的固體。（有的略帶黑色）

失2e-，化合價(jià)升高，被氧化

得2e-，化合價(jià)降低，被還原

思考并回答

原子最外層有一個(gè)電子，易失去。

鞏固氧化還原反應(yīng)舊知識(shí)

明白反應(yīng)條件對(duì)結(jié)果的影響。

明確結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。

透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。

實(shí)

際

應(yīng)

用

【提問(wèn)】

1.鈉應(yīng)如何保存？

2.鈉著火時(shí)能否用水撲滅？為什么？

3.如果金屬鈉著火，該用什么滅火？

4.如何處理剩下的三只未爆炸的鐵桶？

【講述】消防員如何處理剩下的三只未爆炸的鐵桶

思考并回答

能根據(jù)新學(xué)知識(shí)指導(dǎo)生活生產(chǎn)實(shí)際

課堂總結(jié)

本節(jié)課通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)了鈉的有關(guān)性質(zhì)。

聆聽(tīng)

布置作業(yè)

【作業(yè)】

1.請(qǐng)你設(shè)計(jì)檢驗(yàn)鈉和水反應(yīng)生成氣體的裝置圖.

2.從鈉的用途和鈉的制取角度，試著追查一下這些鐵桶可能的來(lái)源或去處？

高一化學(xué)《金屬鈉的性質(zhì)》教案設(shè)計(jì)

鈉、鎂及其化合物碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用

俗話(huà)說(shuō)，磨刀不誤砍柴工。準(zhǔn)備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以讓學(xué)生能夠聽(tīng)懂教師所講的內(nèi)容，幫助高中教師更好的完成實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。那么如何寫(xiě)好我們的高中教案呢？以下是小編為大家收集的“鈉、鎂及其化合物碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用”希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。