小學教案比的應用

醇的性質(zhì)和應用。

課題15學案：醇的性質(zhì)與應用（P66-71）
【認識】醇與酚：
1.羥基（—OH）與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為1。
2.羥基（—OH）與苯環(huán)直接相連的化合物稱為2。
【思考問題一】知道乙醇的分子式？結(jié)構(gòu)式？官能團？結(jié)構(gòu)簡式（2種）？乙醇的核磁共振譜圖顯示分子中氫原子的種數(shù)？
【思考問題二】課本P67活動與探究中：乙醇、水、乙醚分別與水反應的實驗現(xiàn)象與結(jié)論分析？乙醇中羥基上的氫與烷基上的氫活潑性的不同？

【思考問題三】課本P68中乙醇與氫鹵酸的反應實驗現(xiàn)象與結(jié)論分析？

【思考問題四】課本P69中乙醇的脫水反應實驗現(xiàn)象與結(jié)論分析？

一、乙醇的結(jié)構(gòu)
二、乙醇的化學性質(zhì)
1.取代反應
（1)、乙醇與鈉反應：3

（2)、乙醇的酯化反應：
4
注意：①酯化反應本質(zhì)取代反應，該反應為5反應
②濃硫酸的作用：6。
③斷鍵規(guī)律：7。
(３)與氫鹵酸的反應：
8
說明：該反應與鹵代烴的水解反應是相互競爭的關系，堿性時易于鹵代烴與水的水解反應，酸性時易于醇與HX的取代。
(4)分子間脫水反應
9
結(jié)論：①醇分子間脫水得到10。
②可以是相同的醇，也可以是不相同的醇。
２.消去反應
小結(jié)：醇能發(fā)生消去反應的條件：11
3、氧化反應
(1)燃燒反應：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O
(2)催化氧化：

12
(3)強氧化劑（能被酸性高錳酸鉀或酸性重鉻酸鉀氧化）
小結(jié)：催化氧化反應機理：
①連有羥基的碳原子上必須有氫原子；
②連有羥基的碳原子上有2個H被氧化為13；
③連有羥基的碳原子上有1H被氧化為14；
④連有羥基的碳原子上沒有H不能被氧化。
三、醇類
１.醇的含義：烴分子中飽和碳原子上的氫原子被羥基取代形成的化合物稱為醇
如：烯醇（－C＝C－OH）不穩(wěn)定
２.醇的分類：（按不同的分類標準）
如：乙二醇15丙三醇（甘油）16

３．飽和一元醇的通式：17飽和二元醇的通式：18

４、化學性質(zhì)：（最好用“通式”表示）
⑴與金屬鈉反應：19
⑵與HX反應:20
⑶燃燒:CxHyOz＋(x+y/4-z/2)O2xCO2＋y/2H2O
⑷催化氧化:

21
⑸消去反應：
22
例：化學式為C7H8O，分子中含有苯環(huán)和羥基，寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式？
解：

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含硫化合物的性質(zhì)和應用

俗話說，凡事預則立，不預則廢。作為教師就要根據(jù)教學內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓學生們充分體會到學習的快樂，使教師有一個簡單易懂的教學思路。您知道教案應該要怎么下筆嗎？下面是小編為大家整理的“含硫化合物的性質(zhì)和應用”，僅供參考，歡迎大家閱讀。

第1單元課時3硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化
一、學習目標
1.從硫元素化合價的變化角度理解不同含硫物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，初步了解影響它們轉(zhuǎn)化的因素。
2.通過抓住硫元素化合價相同或不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，整理歸納含硫物質(zhì)的化學性質(zhì)，培養(yǎng)依據(jù)物質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系整理歸納化學知識的能力。
3.通過對含硫物質(zhì)的分析-綜合-再分析-再綜合的循環(huán)過程，學會邏輯分析與綜合的科學方法。
二、教學重點及難點
含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，構(gòu)建知識網(wǎng)絡圖。
三、設計思路
本課試圖由“認識含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律構(gòu)建知識網(wǎng)絡”，由淺入深地引導學生從元素觀的角度認識和把握硫及其化合物的知識，教學內(nèi)容以“硫元素的存在形式”為開始，通過“交流與討論1”根據(jù)硫的不同價態(tài)列舉含硫物質(zhì)，在此基礎上，引出“交流與討論２”學習常見的含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學方程式，討論其中的轉(zhuǎn)化規(guī)律，重點強調(diào)“不同價態(tài)的含硫物質(zhì)間通過氧化還原反應規(guī)律來轉(zhuǎn)化，相同價態(tài)的含硫物質(zhì)間通過非氧化還原反應規(guī)律來轉(zhuǎn)化”，接著提出“如何實現(xiàn)從硫單質(zhì)制備硫酸鈉”的問題，對轉(zhuǎn)化規(guī)律進行實際運用后，進一步利用教材的“整理與歸納1”完善知識網(wǎng)絡圖的構(gòu)建。
四、教學過程
[引入]（ppt2）我們已經(jīng)學習了SO2和H2SO4這兩種重要的含硫化合物，你還知道在自然界中哪些物質(zhì)中存在硫元素嗎？在這些物質(zhì)中硫元素以什么形式存在？
[回答]火山噴口附近、含硫礦物、石膏(CaSO42H2O)、芒硝(Na2SO410H2O)等。（ppt3）
[板書]一、硫元素的存在形式
[視頻]（ppt4）硫元素的存在形式
[板書]存在形式游離態(tài)
化合態(tài)
[提問]硫元素的主要化合價有哪些？列舉一些含硫元素的物質(zhì)，并按硫元素的化合價進行分類。
（學生完成教材93頁交流與討論1）
[小結(jié)]主要化合價有：-2、0、+4、+6（ppt5）

SSSS
H2S
Na2S
HgS
[設問]人類對硫元素的利用，從本質(zhì)上看，就是實現(xiàn)硫與含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化，如何實現(xiàn)它們之間的轉(zhuǎn)化呢？
[板書]二、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化（ppt6）
（學生完成教材94頁交流與討論2，教師給予適當講解、指導）
[小結(jié)]（1）S+Hg=HgS
硫化汞沒有毒性，可以用硫處理散落在地上的汞，這樣就可以防止汞中毒了。
（2）工業(yè)上或?qū)嶒炇矣脕喠蛩徕c與濃硫酸反應制備二氧化硫。
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（3）長期露置在空氣中的亞硫酸鈉會被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉，寫出轉(zhuǎn)化的化學方程式。
2Na2SO3+O2＝2Na2SO4，Na2SO3應密封保存。
（4）實驗室常用過量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣，生成亞硫酸鈉。
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
[討論]（ppt7）請同學們判斷以上四個反應哪些是氧化還原反應，哪些是非氧化還原反應。
[提問]如果從化合價的角度來考慮，物質(zhì)什么時候具有氧化性，什么時候具有還原性？（以硫元素為例）
[回答]元素處在最高價(＋6)只有氧化性，處在最低價(－2)只具有還原性；中間價(0、＋4)既態(tài)既具有氧化性、又具有還原性。
[追問]怎樣實現(xiàn)相同或不相同價態(tài)的含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化？
不同價態(tài)的含硫物質(zhì)間通過氧化還原反應規(guī)律來轉(zhuǎn)化，相同價態(tài)的含硫物質(zhì)間通過非氧化還原反應規(guī)律來轉(zhuǎn)化。
[交流與討論3]（ppt8）某地區(qū)盛產(chǎn)硫磺，如何實現(xiàn)從硫單質(zhì)制備硫酸鈉？
（學生思考、討論，提出各種制備路線，教師小結(jié)）
[分組競賽]（ppt9～10）教材第94頁“整理與歸納1”。
寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學方程式，如果是在水溶液中的反應，請寫出離子方程式。注意反應的條件。
[提示]探討物質(zhì)的反應類型，可以從酸堿型反應（非氧化還原反應）、氧還型反應、特殊反應出發(fā)進一步研究。比如SO2是酸性氧化物，可以發(fā)生酸堿型反應，同時SO2中的硫元素是的價態(tài)是＋4，化合價可升也可降，故也可以發(fā)生氧還型反應。

①S+Hg=HgS?、赟+O2=SO2
③2SO2+O2　2SO3?、躍O3+H2O=H2SO4
⑤2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2OH-+SO2=SO32-+H2O
⑥H2O+SO2　H2SO3　
⑦2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
⑧2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O　H++OH-=H2O
⑨BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBa2++SO42-=BaSO4↓
[整理與歸納2]（ppt11）硫與含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中有著重要的應用，請舉例說明。
（復習接觸法制硫酸的原理）
[課堂練習]（ppt12）
1.下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）
A.H2SSO2B.H2SO4SO2
C.SO42-BaSO4D.SO32-SO2
2.既有氧化性又有還原性的酸是（）
A.碳酸B.亞硫酸
C.硫酸D.高氯酸
答案：1.A；2.B。

醛的性質(zhì)與應用

課題18學案:醛的性質(zhì)與應用（P78-81）
【思考】：醇類發(fā)生催化氧化的條件是什么？

一、醛基和醛
1、醛基:1
附:醛基的空間構(gòu)型:醛基是平面型結(jié)構(gòu)，即羰基以及與羰基直接相連的原子處于同一平面.【問】甲醛的空間構(gòu)型是怎樣的？2
2、醛的定義：分子里由烴基跟醛基相連而構(gòu)成的化合物。
飽和一元醛的通式：3
3、常見的醛：
【注意】:甲醛的相關內(nèi)容如狀態(tài)、俗名、作用；乙醛的物理性質(zhì)等

二、乙醛的分子結(jié)構(gòu)
（從分子式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式、電子式、官能團等方面自主學習）
【思考】：分析醛基的結(jié)構(gòu)，推測其在化學反應中的斷裂方式？

三、乙醛的化學性質(zhì)
(1)加成反應（與氫氣的加成）

4
強調(diào)：C=O雙鍵的加成不如C=C容易，通常情況下C=O雙鍵與溴、水、HX等很難加成
【思考】有機反應中的氧化反應和還原反應我們應該怎樣判斷呢?
【小結(jié)】還原反應:有機物分子中加入5原子或失去6原子的反應。
氧化反應:有機物分子中加入7原子或失去8原子的反應。
（2）氧化反應
a、催化氧化：9;
b、燃燒：CH3CHO+O210；
c、被弱氧化劑氧化
Ⅰ、銀鏡反應
操作：銀氨溶液的配制：11
12;
實驗現(xiàn)象：13；
反應方程式14;
【注意】①、堿性環(huán)境下，乙醛被氧化成乙酸后又與NH3反應生成乙酸銨；
②、1mol–CHO被氧化，就應有2molAg被還原；
③必須水?。?br> ④加熱時不可振蕩和搖動試管；
⑤須用新配制的銀氨溶液；
⑥乙醛用量不可太多；
⑦可用稀HNO3清洗試管內(nèi)壁的銀鏡。
應用:檢驗醛基的存在；測定醛基的數(shù)目；工業(yè)上用來制瓶膽和鏡子
Ⅱ、與新制氫氧化銅反應
操作：Cu(OH)2的配制：15；
實驗現(xiàn)象：16；
反應方程式：17;
注意：氫氧化銅溶液一定要新制；堿一定要過量
應用：檢驗醛基的存在；醫(yī)學上檢驗病人是否患糖尿病

d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

【練習】寫出甲醛發(fā)生銀鏡反應，以及與新制的氫氧化銅反應的化學方程式?
18
19
思考：1mol甲醛最多可以還原得到多少molAg?20
小結(jié):醛基或醛類物質(zhì)的性質(zhì):21
四、擴展：與苯酚縮聚反應（制酚醛樹脂）

n+nHCHO22

對數(shù)運算性質(zhì)的應用

一名優(yōu)秀的教師在教學方面無論做什么事都有計劃和準備，作為高中教師就要根據(jù)教學內(nèi)容制定合適的教案。教案可以讓講的知識能夠輕松被學生吸收，幫助高中教師緩解教學的壓力，提高教學質(zhì)量。所以你在寫高中教案時要注意些什么呢？下面是小編幫大家編輯的《對數(shù)運算性質(zhì)的應用》，供大家借鑒和使用，希望大家分享！

2.2.1.2對數(shù)運算性質(zhì)的應用
一、內(nèi)容及其解析
（一）內(nèi)容：對數(shù)運算性質(zhì)的應用。
（二）解析：本節(jié)課是于對數(shù)運算性質(zhì)的一節(jié)后延課，是高中新課改人教A版材第二章的第二節(jié)的第三節(jié)課.在此之前，學生已經(jīng)學習過了對數(shù)的概念、指數(shù)與對數(shù)之間的關系，并且利用指數(shù)與對數(shù)的關系推導出了對數(shù)的運算性質(zhì)，對數(shù)的換底公式就是在此基礎上展開討論的。本節(jié)課教學的重點是對數(shù)的換底公式；難點是換底公式的證明及應用。從指數(shù)與對數(shù)的關系出發(fā)，證明對數(shù)換底公式，有多種途徑，在教學中要讓學生去探究，對學生的正確證法要給予肯定；證明得到對數(shù)的換底公式以后，要引導學生利用換底公式得到一些常見的結(jié)果，并處理一些求值轉(zhuǎn)化的問題。

二、目標及其解析
（一）教學目標
1．掌握并能夠證明對數(shù)的換底公式；
2．正確應用換底公式得到其變形結(jié)果，能利用它將對數(shù)轉(zhuǎn)化為自然對數(shù)或常用對數(shù)來計算，體會轉(zhuǎn)化與化歸的數(shù)學思想；
3．通過本節(jié)課換底公式的證明及前一節(jié)課對數(shù)運算法則的推導過程，培養(yǎng)學生應用已有知識發(fā)現(xiàn)問題及解決問題的能力，體會數(shù)學內(nèi)在的邏輯性，發(fā)現(xiàn)數(shù)學美，提高學生學習數(shù)學的熱情。
（二）解析
1．掌握并能夠證明對數(shù)的換底公式指的是：熟記換底公式，能夠證明換底公式；
2．正確應用換底公式得到其變形結(jié)果指的是：能利用換底公式得到一些常見結(jié)論（即換底公式的變形公式），對于具體的求值問題，能夠選擇適當?shù)牡讛?shù)進行轉(zhuǎn)化，從而簡化計算；
3．對數(shù)的運算性質(zhì)及換底公式的推導和證明，可以有不同的順序，各條性質(zhì)之間有些也能互相推導，也可以轉(zhuǎn)化為定義推導，對于具體的求值問題，可以應用不同的性質(zhì)來解決，非常靈活，但不困難，題目做起來非常有趣；通過這部分內(nèi)容，培養(yǎng)學生的數(shù)學能力，感受數(shù)學學科的特點，激發(fā)學生學習數(shù)學的興趣。
三、問題診斷分析
本節(jié)課容易出現(xiàn)的問題是：針對具體問題學生不能選擇適當?shù)牡讛?shù)來應用換底公式。出現(xiàn)這一問題的原因是：學生對換底公式尚不太熟悉，轉(zhuǎn)化的能力也有待提高。要解決這一問題，教師要通過對換底公式的變形公式的探究及具體的例子，讓學生自主探究，必要時給予適當引導，讓學生學會分析問題，逐步掌握換底公式的應用。

四、教學過程設計
（一）情景導入、展示目標
1.對數(shù)的運算性質(zhì)：如果a0，a1，M0，N0，那么
（1）
（2）；
（3）．
2.換底公式
其中
兩個重要公式：，
（二）合作探究、精講點撥
例1．（1）.把下列各題的指數(shù)式寫成對數(shù)式
(1)＝16（２）＝１
解：(1)2＝16(2)0＝1
（2）.把下列各題的對數(shù)式寫成指數(shù)式
(1)ｘ＝27(2)ｘ＝7
解：(1)＝27(2)＝７
點評：本題主要考察的是指數(shù)式與對數(shù)式的互化．
例2計算：⑴，⑵，⑶，⑷
解析：利用對數(shù)的性質(zhì)解．
解法一：⑴設則,∴
⑵設則,,∴
⑶令=,
∴,∴
⑷令,∴,,∴
解法二：
⑴；
⑵
⑶=
⑷
點評：讓學生熟練掌握對數(shù)的運算性質(zhì)及計算方法．
例３.利用換底公式計算
（1）log25log53log32（2）
解析：利用換底公式計算
點評：熟悉換底公式．
五．課堂目標檢測
1．指數(shù)式化成對數(shù)式或?qū)?shù)式化成指數(shù)式
（1）＝２（2）＝０.５(3)ｘ＝3
2．試求：的值
3．設、、為正數(shù)，且，求證：．
六．小結(jié)
本節(jié)主要復習了對數(shù)的概念、運算性質(zhì)，要熟練的進行指對互化并進行化簡．

反函數(shù)性質(zhì)的應用

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負責，作為高中教師就要早早地準備好適合的教案課件。教案可以讓學生們有一個良好的課堂環(huán)境，幫助高中教師緩解教學的壓力，提高教學質(zhì)量。高中教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？下面是由小編為大家整理的“反函數(shù)性質(zhì)的應用”，歡迎閱讀，希望您能閱讀并收藏。

反函數(shù)性質(zhì)的應用

只有定義域和值域一一對應的函數(shù)才有反函數(shù)，反函數(shù)是由原函數(shù)派生出來的，它的定義域、對應法則、值域完全由原函數(shù)決定。因此利用這一關系可以將原函數(shù)的問題與反函數(shù)的問題相互轉(zhuǎn)化，使問題容易解決?，F(xiàn)在看一下反函數(shù)性質(zhì)的應用。
⒈利用反函數(shù)的定義求函數(shù)的值域
例1：求函數(shù)y=的值域。
分析：這種函數(shù)可以利用分離常數(shù)法或反函數(shù)法求值域，下面利用反函數(shù)法來求解。解：由y=得y(2x+1)=x-1
∴(2y-1)x=-y-1
∴x=
∵x是自變量，是存在的，
∴2y-10，∴y。
故函數(shù)y=的值域為：{y│y}。
點評：形如y=的函數(shù)都可以用反函數(shù)法求它的值域。
⒉原函數(shù)與反函數(shù)定義域、值域互換的應用
例2：已知f(x)=4-2，求f(0)。
分析：要求f(0)，只需求f(x)=0時自變量x的值。
解：令f(x)=0，得4-2=0，∴2（2-2）=0，
∴2=2或2=0（舍），
∴x=1。
故f(0)=1。
點評：反函數(shù)的函數(shù)值都可以轉(zhuǎn)化為求與之對應的原函數(shù)的自變量之值，反之也成立。
⒊原函數(shù)與反函數(shù)的圖像關于直線y=x對稱的應用
例3：求函數(shù)y=（x(-1，+)）的圖像與其反函數(shù)圖像的交點。
分析：可以先求反函數(shù)，再聯(lián)立方程組求解；也可以利用原函數(shù)與反函數(shù)的圖像關于直線y=x對稱求解，這里用后一種方法求解。只要原函數(shù)與反函數(shù)不是同一函數(shù)，它們的交點就在直線y=x上。
解：由得或
∴原函數(shù)和反函數(shù)圖像的交點為（0，0）和（1，1）。
點評：利用利用原函數(shù)與反函數(shù)的圖像關于直線y=x對稱的性質(zhì)，可以簡化運算，提高準確率。但要注意原函數(shù)與反函數(shù)不能是同一函數(shù)，它們的交點才在直線y=x上。

⒋原函數(shù)與反函數(shù)的單調(diào)性相同的應用
例4：已知f(x)=2+1的反函數(shù)為f(x)，求f(x)0的解集。
分析：因為f(x)=2+1在R上為增函數(shù)，所以f(x)在R上也為增函數(shù)。又因為原函數(shù)與反函數(shù)定義域、值域互換，所以f(x)中的x的范圍就是f(x)的范圍。
解：由f(x)=2+11得f(x)中的x1。
又∵f(x)0且f(x)=2+1在R上為增函數(shù)，
∴ff(0)，
∴xf(0)=2。
故f(x)0的解集為：{x│1x2}。
點評：利用原函數(shù)與反函數(shù)的單調(diào)性相同的性質(zhì)，可以避免求反函數(shù)這一復雜的運算，從而減少了失誤。
⒌原函數(shù)與反函數(shù)的還原性即x及=x的應用
例5：函數(shù)f(x)=(a、b、c是常數(shù))的反函數(shù)是=，求a、b、c的值。
分析：本題可以利用=x，將反函數(shù)的條件轉(zhuǎn)化為原函數(shù)的關系來應用，利用恒等找到關于a、b、c的方程組，即可求解。
解：∵=
∴====x
∴(3a+b)x-a+2b=(c+3)+(2c-1)x
∴
∴
點評：上述解法利用了原函數(shù)與反函數(shù)的還原性，避免了求反函數(shù)，若求反函數(shù)，步驟非常煩瑣，容易出現(xiàn)計算失誤。