高中立體幾何教案

分子的立體構(gòu)型。

《選修三第二章第二節(jié)　分子的立體構(gòu)型》導(dǎo)學(xué)案（第4課時(shí)）
學(xué)習(xí)時(shí)間2011—2012學(xué)年上學(xué)期周
【課標(biāo)要求】知識(shí)與技能要求：復(fù)習(xí)鞏固本節(jié)知識(shí)
【本節(jié)重點(diǎn)知識(shí)再現(xiàn)】
一、常見分子的空間構(gòu)型
1.雙原子分子都是直線形，如：HCl、NO、O2、N2等。
2.三原子分子有直線形，如CO2、CS2等；還有“V”形，如H2O、H2S、SO2等。
3.四原子分子有平面三角形，如BF3、BCl3、CH2O等；有三角錐形，如NH3、PH3等；也有
正四面體，如P4。
4.五原子分子有正四面體，如CH4、CCl4等，也有不規(guī)則四面體，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3。
另外乙烯分子和苯分子都是平面形分子。
二、價(jià)層電子對(duì)互斥模型
1.理論模型
分子中的價(jià)電子對(duì)(包括成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì))，由于相互排斥作用，而趨向盡可能彼此遠(yuǎn)
離以減小斥力，分子盡可能采取對(duì)稱的空間構(gòu)型。
2.價(jià)電子對(duì)之間的斥力
(1)電子對(duì)之間的夾角越小，排斥力越大。
(2)由于成鍵電子對(duì)受兩個(gè)原子核的吸引，所以電子云比較緊縮，而孤對(duì)電子只受到中心原子的吸引，電子云比較“肥大”，對(duì)鄰近電子對(duì)的斥力較大，所以電子對(duì)之間斥力大小順序如下：
孤電子對(duì)－孤電子對(duì)孤電子對(duì)－成鍵電子成鍵電子－成鍵電子
(3)由于三鍵、雙鍵比單鍵包含的電子數(shù)多，所以其斥力大小次序?yàn)槿I雙鍵單鍵。
3.價(jià)層電子對(duì)互斥模型的兩種類型
價(jià)層電子對(duì)互斥模型說明的是價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)空間構(gòu)型，不包括孤對(duì)電子。
(1)當(dāng)中心原子無孤對(duì)電子時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；
(2)當(dāng)中心原子有孤對(duì)電子時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。
4.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷分子或離子的空間構(gòu)型
具體步驟：
(1)確定中心原子A價(jià)層電子對(duì)數(shù)目
中心原子A的價(jià)電子數(shù)與配體X提供共用的電子數(shù)之和的一半，即中心原子A價(jià)層電子對(duì)
數(shù)目。計(jì)算時(shí)注意：
①氧族元素原子作為配位原子時(shí)，可認(rèn)為不提供電子，但作中心原子時(shí)可認(rèn)為它提供所有的6個(gè)價(jià)電子。
②如果討論的是離子，則應(yīng)加上或減去與離子電荷相應(yīng)的電子數(shù)。如PO3－4中P原子價(jià)層電子
數(shù)應(yīng)加上3，而NH＋4中N原子的價(jià)層電子數(shù)應(yīng)減去1。
③如果價(jià)層電子數(shù)出現(xiàn)奇數(shù)電子，可把這個(gè)單電子當(dāng)作電子對(duì)看待。
(2)確定價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型
由于價(jià)層電子對(duì)之間的相互排斥作用，它們趨向于盡可能的相互遠(yuǎn)離。價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)
型與價(jià)層電子對(duì)數(shù)目的關(guān)系：
價(jià)層電子對(duì)數(shù)目23456
價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型直線形三角形四面體三角雙錐八面體
(3)分子空間構(gòu)型確定
根據(jù)分子中成鍵電子對(duì)數(shù)和孤對(duì)電子數(shù)，可以確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子幾何構(gòu)型。如p47表：
5.價(jià)電子對(duì)數(shù)計(jì)算方法
對(duì)于ABm型分子(A為中心原子，B為配位原子)，分子的價(jià)電子對(duì)數(shù)可以通過下式確定：
n＝中心原子的價(jià)電子數(shù)＋每個(gè)配位原子提供的價(jià)電子數(shù)×m2
其中，中心原子的價(jià)電子數(shù)等于中心原子的最外層電子數(shù)，配位原子中鹵素原子、氫原子提供1個(gè)價(jià)電子，氧原子和硫原子按不提供價(jià)電子計(jì)算。先根據(jù)價(jià)電子對(duì)數(shù)判斷分子的VSEPR
模型，再根據(jù)中心原子是否有孤對(duì)電子判斷分子的立體結(jié)構(gòu)模型。
三、雜化軌道理論的簡(jiǎn)述
1.雜化軌道理論認(rèn)為：在形成分子時(shí)，通常存在激發(fā)、雜化、軌道重疊等過程。但應(yīng)注意，原子軌道的雜化，只有在形成分子的過程中才會(huì)發(fā)生，而孤立的原子是不可能發(fā)生雜化的。同時(shí)只有能量相近的原子軌道(如2s,2p等)才能發(fā)生雜化，而1s軌道與2p軌道由于能量相差
較大，它是不能發(fā)生雜化的。
2.雜化軌道成鍵時(shí)，要滿足化學(xué)鍵間最小排斥原理，鍵與鍵間排斥力大小決定于鍵的方向，即決定于雜化軌道間的夾角。由于鍵角越大化學(xué)鍵之間的排斥力越小，對(duì)sp雜化來說，當(dāng)鍵角為180°時(shí)，其排斥力最小，所以sp雜化軌道成鍵時(shí)分子呈直線形；對(duì)sp2雜化來說，當(dāng)鍵角為120°時(shí)，其排斥力最小，所以sp2雜化軌道成鍵時(shí)，分子呈平面三角形。由于雜化軌道類型不同，雜化軌道夾角也不相同，其成鍵時(shí)鍵角也就不相同，故雜化軌道的類型與分子的空間構(gòu)型有關(guān)。
3.雜化軌道的數(shù)目與組成雜化軌道的各原子軌道的數(shù)目相等。
四、ABm型雜化類型的判斷
1.公式:電子對(duì)數(shù)n＝12(中心原子的價(jià)電子數(shù)＋配位原子的成鍵電子數(shù)±電荷數(shù))
2.根據(jù)n值判斷雜化類型
一般有如下規(guī)律：
當(dāng)n＝2，sp雜化；n＝3，sp2雜化；n＝4，sp3雜化。
例如：SO2　n＝12(6＋0)＝3　sp2雜化NO－3　n＝12(5＋1)＝3　sp2雜化
NH3　n＝12(5＋3)＝4sp3雜化
注意?、佼?dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時(shí)取“－”，電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)取“＋”。
②當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí)，成鍵電子數(shù)為零。
五、配合物
1.配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，但形成配位鍵的共用電子是由一方提供而不是由雙方共同提供的。
2.過渡金屬原子或離子都有接受孤對(duì)電子的空軌道，對(duì)多種配體具有較強(qiáng)的結(jié)合力，因而過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬配合物多。
3.配合物的電離
配合物溶于水易電離為內(nèi)界配離子和外界離子，而內(nèi)界的配體離子和分子通常不能電離。
如[Co(NH3)5Cl]Cl2===[Co(NH3)5Cl]2＋＋2Cl－，有三分之一的氯不能電離。
【對(duì)點(diǎn)練習(xí)】
1．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是()
A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形
C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形
2．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()
A．CO2與SO2B．CH4與NH3C．BeCl2與BF3D．C2H4與C2H2
3．A、B、C三種物質(zhì)均是中心原子配位數(shù)為6的不同配合物，它們的化學(xué)式都是CrCl36H2O，但結(jié)構(gòu)不同，顏色不同；A呈亮綠色；B呈暗綠色，當(dāng)B與硝酸銀溶液反應(yīng)時(shí)，能沉淀出1/3的氯元素，而C呈紫色。
(1)試寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
(2)B配合物配離子的空間形狀如何？畫出其兩種幾何異構(gòu)體的空間結(jié)構(gòu)。
4．(1)某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)AB3型分子或離子的空間構(gòu)型提出了兩種看法，你認(rèn)為是哪兩種？若兩個(gè)A—B鍵均是極性鍵且極性相同，它們分子的極性是怎樣的？舉例說明。
(2)參照上題，你認(rèn)為AB4型分子或離子的空間構(gòu)型有幾種？若每個(gè)A—B鍵都是極性鍵且極性相同。它們分子的極性是怎樣的？舉例說明。
【學(xué)習(xí)效果自測(cè)】
1.在下列分子中，電子總數(shù)最少的是()
A.H2SB．O2C．COD．NO
2.在以下的分子或離子中，空間結(jié)構(gòu)的幾何形狀不是三角錐形的是()
A.NF3B．CH－3C．CO2D．H3O＋
3.有關(guān)甲醛分子的說法正確的是()
A.C原子采用sp雜化B.甲醛分子為三角錐形結(jié)構(gòu)
C.甲醛分子為平面三角形結(jié)構(gòu)D.在甲醛分子中沒有π鍵
4.[Cu(NH3)4]2＋配離子中，中心離子的配位數(shù)為()
A.1B．2C．3D．4
5.苯分子(C6H6)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)苯分子的說法錯(cuò)誤的是()
A.苯分子中的中心原子C的雜化方法為sp2B.苯分子內(nèi)的共價(jià)鍵鍵角為120°
C.苯分子中的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)均相等D.苯分子的化學(xué)鍵是單、雙鍵相交替的結(jié)構(gòu)
6.下列分子的中鍵角最大的是()
A.CO2B．NH3C.H2OD．CH2＝CH2
7.對(duì)SO3的說法正確的是()
A.結(jié)構(gòu)與NH3相似B．結(jié)構(gòu)與SO2相似C.結(jié)構(gòu)與BF3相似D．結(jié)構(gòu)與P4相似
8.在SO2分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，S原子采用sp2雜化，那么SO2的鍵角()
A.等于120°B．大于120°C.小于120°D．等于180°
9.三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色的油狀液體，測(cè)得其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)。則下面對(duì)于NCl3
的描述不正確的是()
A.它是一種極性分子B.它的揮發(fā)性比PBr3要大
C.它還可以再以配位鍵與Cl－結(jié)合D.已知NBr3對(duì)光敏感，所以NCl3對(duì)光也敏感
10.試用雜化軌道理論說明下列分子或離子的立體構(gòu)型。
(1)SiF4(正四面體形)
(2)BCl3(平面三角形)
(3)NF3(三角錐形，鍵角為102°)
【課后作業(yè)】1．下列分子中，既沒有對(duì)稱軸，又沒有對(duì)稱面的是()
A．CH4B．H2OC．NH3D．CHBrClF
2．下列推斷正確的是()
A．BF3是三角錐形分子B．NH＋4的電子式：[HN,?HH]＋，離子呈平面形結(jié)構(gòu)
C．CH4分子中的4個(gè)C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的spσ鍵
D．CH4分子中的碳原子以4個(gè)四面體形軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C—Hσ鍵
3．下列分子中，鍵角最大的是()
A．H2SB．H2OC．CCl4D．NH3
4．中心原子采取平面三角形的是()
A．NH3B．BCl3C．PCl3D．H2O
5．下列各組離子中因有配合離子生成而不能大量共存的是()
A．K＋、Na＋、Cl－、NO－3B．Mg2＋、Ca2＋、SO2－4、OH－
C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO－3D．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－
6．下列離子中的中心原子采取不等性雜化的是()
A．H3O＋B．NH＋4C．PCl－6D．BI－4
7．下列各種說法中正確的是()
A．極性鍵只能形成極性分子B．CO2中碳原子是sp2雜化
C．形成配位鍵的條件是一方有空軌道，另一方有孤對(duì)電子
D．共價(jià)鍵形成的條件是成鍵原子必須有未成對(duì)電子
8．下列關(guān)于原子軌道的說法正確的是()
A．凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體
B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的
C．sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相等的新軌道
D．凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采取sp3雜化軌道成鍵
9．乙炔分子中的碳原子采取的雜化軌道是()
A．sp雜化B．sp2雜化C.sp3雜化D．無法確定
10．H2S分子中共價(jià)鍵鍵角接近90°，說明分子的空間立體結(jié)構(gòu)為________；CO2分子中的共價(jià)鍵鍵角為180°，說明分子的空間立體結(jié)構(gòu)為________；NH3分子中共價(jià)鍵鍵角為107°，說明分子的空間立體結(jié)構(gòu)為________。
11．在形成氨氣分子時(shí)，氮原子中的原子軌道發(fā)生sp3雜化生成4個(gè)______，生成的4個(gè)雜化軌道中，只有________個(gè)含有未成對(duì)電子，所以只能與________個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵，又因?yàn)?個(gè)sp3雜化軌道有一個(gè)有______，所以氨氣分子中的鍵角與甲烷不同。

疑點(diǎn)反饋：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來）
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《選修三第二章第二節(jié)　分子的立體構(gòu)型》導(dǎo)學(xué)案（第4課時(shí)）
【對(duì)點(diǎn)練習(xí)】
1．答案　D2．答案　B3．答案　(1)[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2O
(2)八面體，B的配離子[Cr(H2O)4Cl2]＋的幾何異構(gòu)體：

4．答案　(1)①平面正三角形，如BF3、SO3、NO－3、CO2－3等，這類分子或離子是非極性的。
②三角錐形，如NH3、NCl3、PCl3、PH3、SO2－3、ClO－3等，這類分子或離子是極性的。
(2)①正四面體構(gòu)型，如CCl4、CH4、SiH4、SiF4、SiCl4、NH＋4、SO2－4、ClO－4等，這類分子或離子是非極性的。
②平面四邊形構(gòu)型，如PtCl4，也是非極性的。
【學(xué)習(xí)效果自測(cè)】
1.答案　C2.答案　C3.答案　C4.答案　D5.答案　D6.答案　A7.答案　C
8.答案　C9.答案　C
【課后作業(yè)】
1．答案　D2．答案　D3．答案：C4．答案　B5．答案　D6．答案　A7．答案　C
8．答案　C9．答案　A10．答案　V形直線形三角錐形11．答案　sp3雜化軌道　3　3　孤對(duì)電子

精選閱讀

分子的立體結(jié)構(gòu)

第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)
第一課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)：
1.會(huì)判斷一些典型分子的立體結(jié)構(gòu)，認(rèn)識(shí)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，理解價(jià)層電子對(duì)互斥模型。
2.通過對(duì)典型分子立體結(jié)構(gòu)探究過程，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、比較、分類及歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工，提高科學(xué)探究能力。
3.通過觀察分子的立體結(jié)構(gòu)，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感受化學(xué)世界的奇妙。
教學(xué)重點(diǎn)：價(jià)層電子對(duì)互斥模型
教學(xué)難點(diǎn)：能用價(jià)層電子對(duì)互斥模型解釋分子的立體結(jié)構(gòu)
教學(xué)過程：
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
【課始檢測(cè)】展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的球棍模型（或比例模型），讓學(xué)生判斷它們的立體構(gòu)型并思考：為什么會(huì)具有這樣的構(gòu)型？觀察判斷
思考討論承上啟下，溫故知新
【目標(biāo)展示】多媒體展示本節(jié)教學(xué)目標(biāo)并口述。熟悉本節(jié)目標(biāo)有的放矢
【精講精練】
一、形形色色的分子
【自主學(xué)習(xí)】請(qǐng)學(xué)生閱讀教材P35相關(guān)內(nèi)容，思考如下問題：
1、分子中所含有的原子個(gè)數(shù)與它們的空間構(gòu)型有何關(guān)系？
2、同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？思考討論回答培養(yǎng)學(xué)生聯(lián)系思考的能力，引導(dǎo)學(xué)生完成對(duì)分子空間構(gòu)型的成因的設(shè)想
【板演】寫出C、H、N、O的電子式，根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性討論C、H、N、O的成鍵情況。
原子HCNO
電子式

可形成共用電子對(duì)數(shù)1432
成鍵情況1432
【歸納】原子不同，可形成的電子對(duì)數(shù)目不同，共價(jià)鍵的飽和性不同培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)歸納的能力
【板演】寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的電子式和結(jié)構(gòu)式；根據(jù)電子式、結(jié)構(gòu)式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成鍵情況.分析分子內(nèi)的原子總數(shù)、孤對(duì)電子數(shù)及空間結(jié)構(gòu)。
分子CO2H2ONH3CH2OCH4
電子式
結(jié)構(gòu)式O=C=OH-O-H

原子總數(shù)33445
孤對(duì)電子數(shù)無21無無
空間結(jié)構(gòu)直線型V型三角錐形平面三角形正四面體
發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，強(qiáng)化學(xué)生對(duì)常見分子空間結(jié)構(gòu)的了解和記憶
【歸納】含有同種原子的分子，因?yàn)樵有纬傻逆I角不同，結(jié)構(gòu)不同自主探究
分析歸納
【歸納小結(jié)】分子結(jié)構(gòu)多樣性的原因
1．構(gòu)成分子的原子總數(shù)不同
2．含有同樣數(shù)目原子的分子的鍵角不同。小結(jié)歸納完成環(huán)節(jié)的小結(jié)
【趣味閱讀】觀察教材P36彩圖，欣賞形形色色的分子結(jié)構(gòu)。
【引發(fā)思考】不同的分子為何會(huì)形成不同的鍵角，從而導(dǎo)致不同的結(jié)構(gòu)？思考承上啟下，引出新知識(shí)
【導(dǎo)入】
由于中心原子的孤對(duì)電子占有一定的空間，對(duì)其他成鍵電子對(duì)存在排斥力，影響其分子的空間結(jié)構(gòu)——價(jià)層電子對(duì)互斥模型
（VSEPRmodels）
【自主學(xué)習(xí)】引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P37-38內(nèi)容，歸納以下問題：
1、價(jià)層電子對(duì)互斥理論怎樣解釋分子的空間構(gòu)型？
2、什么是價(jià)層電子對(duì)？對(duì)于ABn型分子如何計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)？
3、什么是VSEPR模型？如何確定分子的VSEPR模型與空間構(gòu)型？接受新理論
閱讀思考
交流討論
歸納總結(jié)導(dǎo)入過渡
【歸納資料】
分子CO2H2ONH3CH2OCH4
分子內(nèi)原子總數(shù)33445
中心原子孤對(duì)電子數(shù)無21無無
空間結(jié)構(gòu)直線型V型三角錐形平面三角形正四面體
【板書】二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論
1、價(jià)層電子對(duì)互斥理論：
分子的立體構(gòu)型是“價(jià)層電子對(duì)”相互排斥的結(jié)果。
【講解】分子中的孤電子對(duì)—孤電子對(duì)的斥力成鍵電子對(duì)—孤電子對(duì)的斥力成鍵電子對(duì)—成鍵電子對(duì)的斥力。由于相互排斥作用,盡可能趨向彼此遠(yuǎn)離，排斥力最小。
【歸納】2、價(jià)層電子對(duì)的計(jì)算：價(jià)層電子對(duì)是指分子中心原子上的電子對(duì)。以ABn型分子為例：
價(jià)層電子對(duì)數(shù)=中心原子所成σ鍵數(shù)+中心原子孤電子對(duì)數(shù)=n+1/2（a-nb）
注：a為中心原子A價(jià)電子數(shù)，b為配位原子B最多能接受的電子數(shù)，n即為分子式中的n值，即配位原子的個(gè)數(shù)。
【強(qiáng)調(diào)】陰陽離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)的求法。
3、VSEPR模型：
【啟發(fā)思考】如何應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定VSEPR模型及空間構(gòu)型？討論，歸納，回答歸納
強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)內(nèi)容，加深學(xué)生印象

【歸納】對(duì)于ABn型分子，分子的構(gòu)型同電子對(duì)數(shù)目和類型的關(guān)系歸納為：
【教師活動(dòng)】投影，引導(dǎo)觀察
【學(xué)生活動(dòng)】觀察，討論，動(dòng)手創(chuàng)建模型，思考?xì)w納。
【板書】常見分子的立體結(jié)構(gòu)一覽表
A的電子對(duì)數(shù)成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)VSEPR幾何構(gòu)型實(shí)例實(shí)例構(gòu)型
220直線型CO2直線型
330平面三角形CH2O平面三角形
21三角形V型
40四面體CH4四面體
31四面體NH3三角錐
22四面體H2OV型
60八面體SF6八面體
42八面體XeF4平面正方形
讓學(xué)生自行完成知識(shí)體系的構(gòu)建。
【啟發(fā)歸納】
4、對(duì)于ABm型分子空間結(jié)構(gòu)確定的一般步驟為：
（1）確定中心原子（A）的價(jià)層電子對(duì)數(shù)；
（2）根據(jù)計(jì)算結(jié)果找出理想的VSEPR模型；
（3）去掉孤電子對(duì)，得到分子真實(shí)的空間構(gòu)型。歸納，總結(jié)總結(jié)規(guī)律
【反饋練習(xí)】課本P39思考與交流
【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】完成學(xué)案當(dāng)堂達(dá)標(biāo)測(cè)試。
【作業(yè)】（略）練習(xí)形成性訓(xùn)練
【板書設(shè)計(jì)】
一、形形色色的分子
分子結(jié)構(gòu)的多樣性：
1．構(gòu)成分子的原子總數(shù)不同
2．含相同原子數(shù)目的分子的共價(jià)鍵的鍵角不一致。
二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論：
1、價(jià)層電子對(duì)互斥理論
2、價(jià)層電子對(duì)的計(jì)算：
價(jià)層電子對(duì)數(shù)=中心原子所成σ鍵數(shù)+中心原子孤電子對(duì)數(shù)
=n+1/2（a-nb）
3、VSEPR模型
4、分子空間構(gòu)型的確定方法

第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)
第二課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)：
1．認(rèn)識(shí)雜化軌道理論的要點(diǎn)
2．能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型
教學(xué)重點(diǎn)：
雜化軌道理論及其應(yīng)用
教學(xué)難點(diǎn)：
分子的立體結(jié)構(gòu)，雜化軌道理論
教學(xué)過程：
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
【課始檢測(cè)】
1、用價(jià)電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)，甲烷分子的空間構(gòu)型如何？鍵角為多少？
2、按照已學(xué)過的價(jià)健理論能否解釋正四面體構(gòu)型甲烷分子？為什么？回憶
應(yīng)用
思考
交流

引起學(xué)生興趣，增強(qiáng)求知欲望。

【自主學(xué)習(xí)】
安排學(xué)生閱讀教材P39-41相關(guān)內(nèi)容。歸納以下問題：
1、雜化與雜化軌道的概念是什么？
2、雜化有哪些類型？分別舉例說明。
3、雜化軌道與分子的空間構(gòu)型存在什么關(guān)系呢？如何用雜化軌道理論解釋分子的空間構(gòu)型？
【精講精練】
三、雜化軌道理論
1、雜化的概念：
在形成分子時(shí)，由于原子的相互影響，若干不同類型能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組新軌道，這種軌道重新組合的過程叫做雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道。
【強(qiáng)調(diào)】提出雜化軌道理論的目的：合理解釋分子的空間構(gòu)型。
2、雜化的類型：
（1）sp雜化：一個(gè)s軌道和一個(gè)p軌道間的雜化。如：BeCl2、CO2
（2）sp2雜化：一個(gè)s軌道和兩個(gè)p軌道間的雜化。
如：SO2、BF3
（3）sp3雜化：一個(gè)s軌道和三個(gè)p軌道間的雜化
如：CH4、H2O、NH3
【講解】讓學(xué)生觀看教材上的插圖，適當(dāng)解釋sp雜化sp2雜化與sp3雜化。
【歸納】
3、確定中心原子的雜化類型：
（1）確定中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)
（2）判斷分子的VSEPR模型
（3）根據(jù)VSEPR模型與雜化類型的一一對(duì)應(yīng)關(guān)系找出雜化類型：
直線型——sp雜化；
平面型——sp2雜化；
四面體——sp3雜化
強(qiáng)化理解和記憶
培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考能力和合作精神。

【小結(jié)】

【知識(shí)升華】
【思考】
1、任何情況下軌道都可以發(fā)生雜化嗎？雜化軌道有什么用途？
2、水、甲烷、氨氣中心原子均為sp3雜化，為什么水的鍵角為105度？氨氣的為107度？
【強(qiáng)調(diào)】
1、雜化只有在形成分子時(shí)才會(huì)發(fā)生；
2、能量相近的軌道方可發(fā)生雜化；
3、雜化軌道成鍵時(shí)滿足最小排斥原理，從而決定鍵角。
4、雜化軌道只用來形成σ鍵或容納孤對(duì)電子，未參與雜化的p軌道方可用于形成π鍵。
【反饋練習(xí)】
1、P41“思考與交流”。
2、利用雜化軌道理論解釋乙烯、乙炔、苯的空間構(gòu)型。
【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】
完成學(xué)案上的當(dāng)堂達(dá)標(biāo)題目。雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間的夾角空間構(gòu)型實(shí)例
Sp2180°直線BeCl2
Sp23120°平面三角形BF3
Sp34109°28′四面體形CH4

完成習(xí)題，當(dāng)堂達(dá)標(biāo)

變抽象為直觀，便于學(xué)生理解。

歸納需要注意的問題，知識(shí)得到升華
學(xué)以致用

【作業(yè)布置】完成本節(jié)輔導(dǎo)資料上的相關(guān)習(xí)題。培養(yǎng)知識(shí)應(yīng)用能力
【板書設(shè)計(jì)】
第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)
三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介
1、雜化與雜化軌道的概念：
2、雜化軌道的常見類型：
（1）sp雜化——直線形：BeCl2CO2
（2）sp2雜化——平面形：BF3HCHO
（3）sp3雜化——四面體形：CH4NH4+
3、雜化類型的判斷

第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)
第三課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)
1．掌握配位鍵、配位化合物的概念，能舉出常見的配位鍵、配合物的例子。
2．會(huì)正確表示配位鍵、配位化合物。
教學(xué)重點(diǎn)
配位鍵、配位化合物的概念，舉例
教學(xué)難點(diǎn)
配位鍵、配位化合物的概念理解。
教學(xué)過程
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
【問題導(dǎo)入】
為什么CuSO45H2O晶體是藍(lán)色而無水CuSO4是白色？
【探究實(shí)驗(yàn)】
完成探究實(shí)驗(yàn)，填寫表格。完成如下實(shí)驗(yàn)：
向盛有固體樣品的試管中，分別加1/3試管水溶解固體，
將下表中的少量固體溶于足量的水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并填寫表格。
固體①CuSO4②CuCl22H2O③CuBr2
白色綠色深褐色
④NaCl⑤K2SO4⑥KBr
白色白色白色
哪些溶液呈天藍(lán)色
實(shí)驗(yàn)說明什么離子呈天藍(lán)色，什么離子沒有顏色

設(shè)置問題情境，引發(fā)學(xué)生思考
探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生探索新知的欲望
【精講】
四、配合物理論：1、配位鍵
共享電子對(duì)由一個(gè)原子單方面提供而跟另一個(gè)原子共享的共價(jià)鍵
【多媒體展示】圖片：配位鍵的形成過程。
【歸納】配位鍵的形成條件：一方有孤對(duì)電子；另一方有空軌道。
配位鍵也可以用A→B來表示，其中A是提供孤對(duì)電子的原子，叫做給予體；B是接受電子的原子，叫做接受體
閱讀教材

歸納知識(shí)點(diǎn)
聽講

看圖歸納形成過程

歸納總結(jié)

把抽象的理論直觀化
給予學(xué)生探索實(shí)踐機(jī)會(huì)，增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)。
2、配位化合物：
【自主學(xué)習(xí)】
學(xué)生閱讀教材，了解配位化合物的定義。
【實(shí)驗(yàn)】學(xué)生合作完成實(shí)驗(yàn)2-2。
看圖解釋配位鍵的形成。閱讀課本，歸納知識(shí)點(diǎn)
完成實(shí)驗(yàn)
看圖歸納形成過程
加強(qiáng)學(xué)生的自學(xué)能力和組織、推斷能力
培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力
【歸納】
金屬離子（或原子）與某些分子或離子（稱為配體）以配位鍵結(jié)合形成的化合物，叫做配位化合物。

歸納定義更深一層次了解知識(shí)點(diǎn)

【思考探究】
我們還見過哪些配位化合物？完成實(shí)驗(yàn)2-3
【趣味閱讀】
閱讀資料，體會(huì)配合物的結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的影響。

【知識(shí)拓展】
3、配合物的應(yīng)用：
【多媒體展示】配位化合物課外閱讀知識(shí)。
【課堂小結(jié)】

【達(dá)標(biāo)測(cè)試】思考
探究
實(shí)驗(yàn)

人們發(fā)現(xiàn)[Pt(NH3)2Cl2]有兩種不同性質(zhì)的異構(gòu)體，如下表
配合物顏色極性在水中的溶解性抗癌活性
Pt(NH3)2Cl2棕黃色極性0.2577g/100gH2O有活性
Pt(NH3)2Cl2淡黃色非極性0.036g/100gH2O無活性
研究表明四個(gè)配體與中心離子結(jié)合成本面四邊形有兩種不同排列方式：（如右圖）順式為棕黃色，反式為淡黃色。

觀看視頻，了解相關(guān)知識(shí)

完成學(xué)案上的隨堂檢測(cè)。

完成知識(shí)的遷移

完成情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)
達(dá)成目標(biāo)
【板書設(shè)計(jì)】
第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)
四、配合物理論簡(jiǎn)介
1.配位鍵
2.配合物
3、配合物的應(yīng)用

《分子的立體結(jié)構(gòu)》教學(xué)設(shè)計(jì)

分子的性質(zhì)

2.3分子的性質(zhì)第4課時(shí)溶解性、手性、無機(jī)含氧酸分子的酸性學(xué)案（人教版選修3）
[目標(biāo)要求]　1.掌握物質(zhì)溶解性及其影響因素。2.知道分子手性與物質(zhì)性質(zhì)之間的關(guān)系。3.掌握無機(jī)含氧酸酸性的判斷方法。

一、溶解性
1．“相似相溶”規(guī)律
非極性溶質(zhì)一般能溶于________溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于________溶劑。
2．影響物質(zhì)溶解性的因素
(1)外界因素主要有________、________等。
(2)從分子結(jié)構(gòu)的角度有相似相溶規(guī)律。
(3)如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成________，則溶解度增大，且________作用力越大，溶解度越大。
(4)溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)可________其溶解度，如SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，NH3與H2O反應(yīng)生成NH3H2O等。
(5)相似相溶原理還適用于__________________的相似性，如CH3CH2OH中的____________與H2O中的____________相似，乙醇能與H2O互溶，而CH3CH2CH2CH2CH2OH中烴基較大，其中的－OH跟水分子中的－OH相似的因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明顯減小。
二、手性
1．手性異構(gòu)體
具有完全相同的________和____________的一對(duì)分子，如同__________________互為________，卻在三維空間里____________，互稱手性異構(gòu)體。
2．手性分子
有________________的分子叫做手性分子。
三、無機(jī)含氧酸分子的酸性
1．無機(jī)含氧酸分子的酸性
無機(jī)含氧酸分子之所以能顯示酸性，是因?yàn)槠浞肿又泻校璒H，而－OH上的________在水分子的作用下能夠解離出________而顯示一定的酸性。
2．無機(jī)含氧酸酸性的比較
無機(jī)含氧酸的通式可寫成______________________，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越________，導(dǎo)致R—O—H中O的電子向________偏移的程度越大，在水分子的作用下越____電離出H＋，酸性越____。如酸性：
HClO____HClO2____HClO3____HClO4，HNO2____HNO3，H2SO3____H2SO4等。
1．HCl比CH4在水中的溶解度()
A．大B．小
C．一樣D．無法確定
2．下列事實(shí)不能用氫鍵的知識(shí)來解釋的是()
A．乙醇可以與水以任意比互溶
B．HF能以任意比溶于水
C．醇中的羥基數(shù)目越多，該物質(zhì)就越易溶于水
D．干冰可用于人工降雨
3．下列分子中，不含手性碳原子的是()
4．判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條規(guī)律是：在含氧酸分子中非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)；非羥基氧原子數(shù)越少，酸性越弱。例如：
含氧酸分子式非羥基氧原子數(shù)酸性
HClO0極弱
H3PO41中強(qiáng)
HNO32強(qiáng)
HClO43最強(qiáng)
若已知亞磷酸(H3PO3)是中強(qiáng)酸，亞砷酸(H3AsO3)是極弱酸，試寫出H3PO3、H3AsO3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

參考答案
基礎(chǔ)落實(shí)
一、
1．非極性　極性
2．(1)溫度　壓強(qiáng)　(3)氫鍵　氫鍵　(4)增大
(5)分子結(jié)構(gòu)?。璒H?。璒H
二、
1．組成　原子排列　左手與右手一樣　鏡像　不能重疊
2．手性異構(gòu)體
三、
1．H原子　H＋
2．(HO)mROn　高　R　易　強(qiáng)　
課堂練習(xí)
1．A　2.D
3．B　[如果一個(gè)碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這樣的碳原子叫手性碳原子，B選項(xiàng)中的物質(zhì)不含這樣的碳原子。]
4．
解析　根據(jù)亞磷酸(H3PO3)是中弱酸，結(jié)合信息可得到亞磷酸分子中有一個(gè)非羥基氧和兩個(gè)羥基氧與中心原子磷原子相連，剩余的原子直接與中心原子磷原子相連，同理可推出亞砷酸的結(jié)構(gòu)。

DNA分子的結(jié)構(gòu)

古人云，工欲善其事，必先利其器。高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是高中教師需要精心準(zhǔn)備的。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂趣，幫助高中教師營(yíng)造一個(gè)良好的教學(xué)氛圍。你知道怎么寫具體的高中教案內(nèi)容嗎？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《DNA分子的結(jié)構(gòu)》，僅供參考，大家一起來看看吧。

第二節(jié)　DNA分子的結(jié)構(gòu)

1.DNA分子的雙螺旋結(jié)構(gòu)模型是由和提出來的。
2.DNA分子具有的4種堿基分別是、、、，兩條鏈上的堿基是通過　鍵連接的。
3.DNA的堿基配對(duì)是有一定規(guī)律的，即一定與配對(duì)，一定與配對(duì)，這樣的配對(duì)使DNA分子具有穩(wěn)定的，同時(shí)能解釋A、T、G、C的關(guān)系，也能解釋DNA的過程。

4.下列哪種不是DNA的組成成分？（?。?br> A．核糖B．磷酸C．胞嘧啶D．鳥嘌呤
5.DNA的兩條鏈上排列順序穩(wěn)定不變的是（　）
A．4種脫氧核苷酸B．脫氧核苷
C．脫氧核糖和磷酸D．堿基對(duì)
6.DNA完全水解后得到的化學(xué)物質(zhì)是（　）
A．氨基酸、葡萄糖、含氮堿基B．脫氧核糖、含氮堿基、磷酸
C．氨基酸、核苷酸、葡萄糖D．核糖、含氮堿基、磷酸
7.組成DNA的含氮堿基、五碳糖、脫氧核苷酸的種類數(shù)依次是（?。?br> A．4、4、4B．4、1、8C．4、2、4D．4、1、4
8.已知DNA的一條單鏈中A＋G/T＋C＝0.4，上述比例在其互補(bǔ)單鏈和整個(gè)DNA分子中分別是（?。?br> A．0.4和0.6B．2.5和1.0
C．0.4和0.4D．0.6和1.0
9.若一個(gè)雙鏈DNA分子的G占整個(gè)DNA分子堿基的27%，并測(cè)得DNA分子一條鏈上的A占這條鏈堿基的18%，則另一條鏈上的A的比例是（　）
A．9%B．27%C．28%D．46%
10.下列關(guān)于雙鏈DNA的敘述錯(cuò)誤的是（　）
A．若一條鏈上A和T的數(shù)目相等，則另一條鏈上A和T的數(shù)目也相等
B．若一條鏈上A的數(shù)目大于T，則另一條鏈上A的數(shù)目小于T
C．若一條鏈上A:T:G:C＝1:2:3:4，則另一條鏈也是A:T:G:C＝1:2:3:4
D．若一條鏈上A:T:G:C＝1:2:3:4，則另一條鏈也是A:T:G:C＝2:1:4:3
11.由120個(gè)堿基組成的DNA分子片段，可因其堿基對(duì)組成和序列的不同而攜帶不同的遺傳信息，其種類數(shù)最多可達(dá)（?。?br> A．4120B．1204C．460D．604
12.某生物細(xì)胞DNA分子的堿基中，腺嘌呤的分子數(shù)占18%，那么鳥嘌呤的分子數(shù)占（?。?br> A．9%B．18%C．32%D．36%

13.在小麥中，由A、T、G構(gòu)成的核苷酸種類有（?。?br> A．3種B．4種C．5種D．8種
14.下列有關(guān)DNA的敘述中正確的是（?。?br> A．同一生物個(gè)體各種體細(xì)胞核中的DNA，具有相同的堿基組成
B．雙鏈DNA分子的堿基含量是A＋G＝C＋T或A＋C＝G＋T
C．細(xì)胞缺少和營(yíng)養(yǎng)不足將影響DNA的堿基組成
D．DNA只存在于細(xì)胞核中
15.生物界的生物形形色色、多種多樣的根本原因是（　）
A．蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的多樣性B．DNA分子的多樣性
C．非同源染色體組合的多樣性D．自然環(huán)境的多樣性
16.下列不是DNA的結(jié)構(gòu)特征的是（?。?br> A．DNA雙鏈極性反向平行
B．DNA螺旋沿中心軸旋轉(zhuǎn)
C．堿基按嘌呤與嘧啶，嘧啶與嘌呤互補(bǔ)配對(duì)
D．DNA分子排列中，兩條長(zhǎng)鏈上的脫氧核糖與磷酸排列千變?nèi)f化
17.在雙鏈DNA分子中，有腺嘌呤P個(gè)，占全部堿基的比例為N/M(M＞2N)，則該DNA分子中鳥嘌呤的個(gè)數(shù)為（　）
A．(PM/N)－PB．(PM/2N)－PC．N－2P/2MD．PM/2N
18.有一對(duì)氫鍵連接的脫氧核苷酸，已查明它的結(jié)構(gòu)有一個(gè)腺嘌呤，則它的其他組成應(yīng)是A．2個(gè)磷酸、2個(gè)脫氧核糖和1個(gè)尿嘧啶（　）
B．2個(gè)磷酸、2個(gè)脫氧核糖和1個(gè)胞嘧啶
C．2個(gè)磷酸、2個(gè)脫氧核糖和1個(gè)胸腺嘧啶
D．3個(gè)磷酸、3個(gè)脫氧核糖核酸和1個(gè)胸腺嘧啶
19.下圖為DNA分子結(jié)構(gòu)模式圖，據(jù)圖回答：

（1）圖中的1、2分別代表　、　，1、2、3合在一起稱為。
（2）如果3是腺嘌呤，則4是　，5能否表示腺嘌呤？　。若不能請(qǐng)寫出可能的堿基是。
（3）DNA被徹底水解后，能產(chǎn)生含氮產(chǎn)物的是　。