小學(xué)教案比的應(yīng)用

二氧化硫的性質(zhì)與應(yīng)用。

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專題四第一單元含硫化合物的性質(zhì)與應(yīng)用
二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用
【學(xué)海導(dǎo)航】1、掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
2、二氧化硫的危害
3、酸雨的形成和防護
【主干知識】
1．（1）物理性質(zhì)：二氧化硫是一種色有氣味的有毒氣體，易液化；密度比空氣，溶于水，常溫、常壓下1體積水大約能溶解體積的二氧化硫。
2．化學(xué)性質(zhì)：
二氧化硫是一種酸性氧化物，它的水溶液呈。
①SO2是酸性氧化物：（請與CO2對比學(xué)習(xí)）
a．與水反應(yīng)：
（H2SO3容易被氧化，生成硫酸）
b．與堿反應(yīng)：與NaOH溶液反應(yīng)
與Ca(OH)2溶液反應(yīng)
②SO2中S元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性（以還原性為主）
a．弱氧化性：與硫化氫反應(yīng)
b．較強還原性：可被多種氧化劑（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化
SO2與O2反應(yīng)
SO2與H2O2反應(yīng)
SO2使氯水褪色:
SO2使溴水褪色:
③SO2的漂白性：
由此得出結(jié)論：
SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物質(zhì)（如品紅等）化合生成無色物質(zhì)，但此無色物質(zhì)，見光、遇熱或長久放置又容易，又會恢復(fù)到原來的顏色（與HClO、過氧化氫等的漂白原理有本質(zhì)區(qū)別）
SO2不能漂白酸堿指示劑，如SO2只能使紫色石蕊試液變紅，不能使它褪色。

3．二氧化硫的污染
SO2是污染大氣的主要物質(zhì)之一，主要來自于。
①SO2直接危害人體健康，發(fā)生疾病，直至人死亡。
②形成硫酸形酸雨
空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨，酸雨的pH＜5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH約為5.6。
硫酸型酸雨的形成有兩條途徑：

SO3H2SO4
SO2

H2SO3H2SO4

反應(yīng)方程式分別為
減少酸雨的產(chǎn)生可采用的措施有：燃料脫硫；少用煤作燃料；開發(fā)新能源。
4．二氧化硫的用途：制，用作，殺滅霉菌和細菌等，還可作食物和干果的。
【精彩例題】
例題1：我國三峽工程所提供的水電，相當(dāng)于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電站產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制（）
A．溫室效應(yīng)B．白色污染
C．酸雨產(chǎn)生D．農(nóng)藥、化肥污染

例題2：下列關(guān)于二氧化硫的敘述中錯誤的是（）
A在高溫下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫
B二氧化硫可使品紅溶液褪色
C二氧化硫既具有氧化性又具有還原性
D二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸

例題3：將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合均勻后，通入以下溶液，下列說法不正確的是
A.品紅溶液褪色B.AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀（）
C.BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀D.石蕊試液變紅

題號12345678910
答案

一、選擇題
1.防治酸雨最根本的途徑是()
A.減少礦物燃料使用量
B.減少人為硫氧化合物和氮氧化合物排放量
C.減少溫室氣體排放量
D.植樹造林
2.下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是（）
A.H2SB.SO2C.SD.H2SO4
3．既使石蕊試液最終變?yōu)榧t色，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是
A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO（）
4．如圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置圖。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅試液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅試液褪色。X和Y可能是（）
A.SO2、Na2SO3B.CO2、Na2SO3
C.SO2、Na2CO3D.Cl2、Na2CO3
5．X鹽和Y酸反應(yīng)，可放出有氣味的氣體Z；Z跟NaOH溶液反應(yīng)又得到X；Z氧化的最終產(chǎn)物為W，W溶于水又得到Y(jié)，則X和Y是（）
A.Na2S和H2SO4B.Na2SO3和鹽酸C.Na2S和鹽酸D.Na2SO3和H2SO4
6．煤燃燒生成的氣體中能形成酸雨的是（）
①一氧化碳?、诙趸肌、鄱趸颉、芏趸?br> A①②B①③C③④D②④
7．下列各組氣體中，一經(jīng)混合即能迅速發(fā)生反應(yīng)的是（）
A.H2和O2B.H2和Cl2C.H2S和SO2D.H2S和O2
8．除去SO2中混有的HC1氣體，可選用的試劑是（）
A.石灰水B.濃硫酸C.飽和NaHSO3溶液D.飽和Na2SO3溶液
9．將H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（）
A.中性，漂白性B.酸性，漂白性C.只有酸性D.只有漂白性
10．將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是（）
A．2e-，H2SO4B.4e-，SO2C.2e-，Br2D.2e-，SO2

二、填空題
11．一種試劑除去下列各氣體中的雜質(zhì)（括號內(nèi)）：
⑴CO2(HCl)：試劑　，離子方程式　
⑵CO2(SO2)：試劑　，離子方程式　
⑶SO2(HCl)試劑：　，離子方程式　
⑷Cl2(HCl)試劑：　
12．有甲、乙、丙三種常見的單質(zhì)，在一定條件下可按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化為X、Y、Z三種常見的化合物。①在X、Y、Z三種化合物中，一定含有乙元素的是（用X、Y、Z符號表示）。②單質(zhì)乙一定是由元素組成。理由是______________________________________________________________________。③X、Y、Z三種化合物的化學(xué)式依次為、_____________、_______________。
13．有一瓶無色氣體，可能含有CO2，HCl，HBr，SO2中的一種或幾種氣體，將氣體通入適量氯水中，得到無色透明的溶液，繼續(xù)向該溶液中加入少量的BaCl2溶液和鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。則原氣體中一定含有_______，肯定不含有_____，可能含有________________________。
三、計算題
14．兩份不同濃度的NaOH溶液各500ml，分別吸收1120ml（標況下）SO2氣體，反應(yīng)后溶液中分別有5.75g和7.10g溶質(zhì)。求兩份NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

擴展閱讀

二氧化硫(二)

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教學(xué)重、難點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)過程：

資料引入：[投影1]

1、1872年，美國化學(xué)家Smith，首先提出了“酸雨”一詞，直到本世紀四十年代，酸雨問題才引起人們的廣泛關(guān)注。

2、1972年6月5日，具有歷史意義的人類環(huán)境會議在瑞典首都斯德哥爾摩召開，通過了著名的《人類環(huán)境宣言》，并確定每年6月5日為“世界環(huán)境日”。從1974年起，每年由聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署確定一個主題，開展“世界環(huán)境日”的活動，其中1983年的主題是防治酸雨。

3、1985年，幾場酸雨過后，我國四川奉節(jié)縣9萬畝華山松全部枯死，重慶南山2.7萬畝馬尾松死亡過半。

提出問題：酸雨的危害如此之大，造成酸雨的罪魁禍首是誰呢？——是二氧化硫，今天我們共同討論關(guān)于二氧化硫的問題。

教師板書：第二節(jié)二氧化硫

演示實驗：收集一試管二氧化硫氣體，將其倒置在水槽中，晃動試管。

學(xué)生活動：觀察SO2氣體的顏色、狀態(tài)；聞氣體的氣味；分析SO2的水溶性。

教師引導(dǎo)：二氧化硫的其它物理性質(zhì)如何？請同學(xué)結(jié)合已有知識，閱讀課本158頁第二段。

學(xué)生活動：略。

教師板書：

教師引導(dǎo)：二氧化硫溶于水后是否與水反應(yīng)？

演示實驗：將充有水的試管倒立過來，向其中滴入幾滴紫色石蕊試液。

學(xué)生活動：觀察、分析實驗現(xiàn)象。書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式。

教師板書：化學(xué)性質(zhì)

教師引導(dǎo)：看來，作為酸性氧化物來說，SO2可以與水作用，生成亞硫酸。但亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解，請同學(xué)書寫有關(guān)化學(xué)方程式。

教師引導(dǎo)：我們把兩個化學(xué)方程式放在一起觀察，你發(fā)現(xiàn)什么？

學(xué)生活動：是可逆反應(yīng)。符合條件：同時、同條件。

教師引導(dǎo)：看來化學(xué)方程式應(yīng)寫為：SO2+H2OH2SO3（學(xué)生完成）作為酸性氧化物，除了和水反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸外，還可以和哪類物質(zhì)反應(yīng)？

學(xué)生回答：堿。

教師引導(dǎo)：了解二氧化硫的這些性質(zhì)后，請同學(xué)討論如何收集二氧化硫？

學(xué)生討論：側(cè)重易溶于水、比空氣重、有毒三個方面。

教師小結(jié)：向上排空氣法，用藍色石蕊試紙檢驗，同時配上NaOH溶液尾氣吸收。剛才我們討論的反應(yīng)，化合價前后沒有發(fā)生變化，請同學(xué)標出SO2中硫元素的化合價，分析可能具有什么樣的性質(zhì)？

教師板書：

教師引導(dǎo)：[錄像]二氧化硫和氧氣反應(yīng)的實驗。請同學(xué)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。分析二氧化硫在此處作氧化劑還是還原劑？

學(xué)生活動：還原性2SO2+O2SO3

教師設(shè)問：如果2molSO2與1molO2在上述條件下充分反應(yīng)，能否得到2molSO3？

教師過渡：生成的SO3為無色固體，和SO2在性質(zhì)上有明顯不同，但它們都是酸性氧化物，都能溶與水生成相應(yīng)的酸。SO2作為氧化劑，又能發(fā)生什么樣的反應(yīng)？請同學(xué)推測SO2和H2S反應(yīng)的生成物，嘗試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析電子得失狀況。

教師引導(dǎo)：我們剛剛講過的O3，還有HClO、Na2O2等都是強氧化劑，具有漂白性；SO2氧化性較弱，能漂白嗎？

演示實驗：[實驗6-2]

教師引導(dǎo)：能漂白，但不持久（而O3、HClO、Na2O2的漂白具有永久性）看來它們的作用原理不同。SO2不是氧化性漂白，僅僅是SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，同時又容易分解，恢復(fù)原來有色物質(zhì)的顏色。

教師板書：漂白性

教師引導(dǎo)：SO2在日常生活中有一定用處，但它的危害性也非同小可（出示云崗石窟明信片）。山西是產(chǎn)煤大省，空氣中SO2含量超標。請同學(xué)利用所學(xué)知識，討論如何回收SO2，防止大氣污染？（先閱讀160頁有關(guān)內(nèi)容，再進行討論）

教師結(jié)課：望大家在未來的環(huán)保工作中大顯身手。

布置作業(yè)：161頁一題、二題、三題。

板書設(shè)計：

[教學(xué)設(shè)計]《二氧化硫的性質(zhì)和作用》

一、設(shè)計思想：

根據(jù)新課標的要求，我們所設(shè)計的一切教學(xué)活動都應(yīng)為學(xué)生的發(fā)展服務(wù)，應(yīng)著眼于學(xué)生可持續(xù)發(fā)展能力的培養(yǎng)，著眼于學(xué)生化學(xué)綜合素養(yǎng)的構(gòu)建，在教學(xué)設(shè)計過程中，從三個維度的角度來構(gòu)思教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)活動的安排。本節(jié)課在教學(xué)內(nèi)容上，讓學(xué)生掌握二氧化硫的性質(zhì)，了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴?、酸雨的防治，使學(xué)生樹立環(huán)保意識。在教學(xué)設(shè)計上，要著重培養(yǎng)學(xué)生搜集、處理信息的能力，；實驗探究能力，根據(jù)提供的信息結(jié)合所學(xué)知識分析、解決問題的能力。

本節(jié)課的設(shè)計特色：將SO2的性質(zhì)和作用的學(xué)習(xí)過程設(shè)計成實驗探究過程，

在探究活動中，學(xué)生之間通過彼此對話、相互交流，以及在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，共同解決問題。將在教學(xué)過程中把多媒體輔助教學(xué)、實驗教學(xué)和引導(dǎo)啟發(fā)式教學(xué)等多種教學(xué)方法進行巧妙的結(jié)合，營造出師生互動的和諧課堂，并且將三維目標溶合于探究的過程中，以期達到有機的統(tǒng)一。

二、教材分析：

本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容是SO2的性質(zhì)和作用，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)可以使學(xué)生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，幫助學(xué)生樹立良好的環(huán)境保護意識；讓學(xué)生認識SO2的性質(zhì)及其在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用。本節(jié)在教材中被安排在《化學(xué)1》的最后一個專題，是在學(xué)生學(xué)習(xí)了氯、溴、碘、硅、鈉、鎂、鋁、鐵、銅及其化合物等元素化合物知識的基礎(chǔ)上，進一步介紹硫及其化合物。這是對高中化學(xué)必修階段無機化合物知識體系的進一步完善，同時也將為本專題后續(xù)章節(jié)“硫酸的制備”、“硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化”等相關(guān)知識的學(xué)習(xí)打下伏筆，為《化學(xué)2》及后續(xù)選修課的學(xué)習(xí)提供必要的基礎(chǔ)。因此它在教材中具有著承上啟下的作用，是高中階段元素化合物知識體系的一個重點，也是知識過渡的一座橋梁。

三、學(xué)情分析：

（1）本節(jié)課以“酸雨”為背景，它是當(dāng)今的社會熱點問題之一，也是學(xué)生比較熟悉和感興趣的學(xué)習(xí)素材，有利于學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的激發(fā)。

（2）此內(nèi)容之前學(xué)生已完成了氧化還原反應(yīng)、部分元素化合物知識體系等知識的學(xué)習(xí)，這些內(nèi)容對SO2知識的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用。

（3）高一年的學(xué)生年齡一般在16歲左右，思維敏捷、活躍，但不夠嚴謹。比較喜歡動手做實驗，但缺乏正確的科學(xué)探究方法。因此，必須在實驗探究活動中加以培養(yǎng)

（4）在前面的教學(xué)中，已完成了許多的探究或驗證實驗，學(xué)生已經(jīng)具備了一定的動手能力，能夠勝任本節(jié)課的實驗探究活動。

四、教學(xué)目標：

根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標準》的要求，結(jié)合教學(xué)過程中教學(xué)條件和學(xué)生認知能力等實際情況，本人確定了以下的三維教學(xué)目標：

1)知識與技能：

①使學(xué)生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理

②使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。

③使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

2）過程與方法：

①使學(xué)生學(xué)會通過閱讀資料等途徑，培養(yǎng)“發(fā)現(xiàn)問題、解決問題”的自主學(xué)習(xí)和終身學(xué)習(xí)的意識和能力。

②使學(xué)生通過實驗探究歸納出SO2的性質(zhì)；培養(yǎng)學(xué)生的實驗探究能力、團隊協(xié)作能力和思維的邏輯性。

3)情感態(tài)度與價值觀

①使學(xué)生了解SO2引起酸雨等環(huán)境污染的社會問題，樹立強烈的環(huán)境保護意識和健康意識。

②使學(xué)生了解SO2在食品加工等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，認識化學(xué)與人類生活的密切聯(lián)系，體驗學(xué)科價值。

③培養(yǎng)學(xué)生辯證認識事物兩面性的哲學(xué)觀點。

五、教學(xué)重點、難點：

重點：SO2的氧化性、還原性和漂白性

難點：通過探究實驗，歸納SO2的化學(xué)性質(zhì)

六、教學(xué)策略與手段：

（1）對二氧化硫的認識從物質(zhì)的通性、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及物質(zhì)特性這三個角度去認識、理解。

（2）采用實驗探究法。本課安排了較多的實驗來幫助學(xué)生認識二氧化硫的性質(zhì)，讓學(xué)生學(xué)會通過對實驗現(xiàn)象的分析去認識物質(zhì)的性質(zhì)，體驗實驗探究的過程和樂趣。根據(jù)教學(xué)設(shè)計的需要，對教材中的實驗內(nèi)容進行了修改。。

（3）關(guān)注化學(xué)與社會的關(guān)系。將STS的思想引入課堂，通過對酸雨等環(huán)境污染產(chǎn)生原因的探究和如何保護環(huán)境等問題的探討，讓學(xué)生以更廣闊的視野看待科學(xué)的價值，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的意識和解決問題的能力，養(yǎng)成關(guān)心社會的積極態(tài)度，增強對社會的責(zé)任感。

（4）根據(jù)時間安排和教學(xué)內(nèi)容的重點、難點，對教材中的各目欄進行詳略不同的處理，并合理利用這些欄目來設(shè)計教學(xué)思路。

七、課前準備：

(1)多媒體素材準：酸雨的危害，二氧化硫漂白食品，

城市空氣質(zhì)量報表，二氧化硫中毒示意圖。

（2）學(xué)生實驗用品（25組）

提供的試劑有：

①探究SO2酸性氧化物的性質(zhì)：

飽和SO2水溶液NaOH溶液(0.5mol/L)Ba(OH)2溶液(0.5mol/L)HCl溶液(1mol/L)BaCl2溶液(0.5mol/L)大理石

NaHCO3溶液(1mol/L)酚酞試液石蕊試液pH試紙

②探究二氧化硫的漂白性：酚酞試液石蕊試液品紅溶液

pH試紙月季花

③探究二氧化硫的還原性：酸性KMnO4高錳酸鉀溶液(0.1mol/L)、

溴水(0.1mol/L)、雙氧水(5%)

④煙花、爆竹引爆后的氣體產(chǎn)物中二氧化硫進行檢測實驗：

酸性高錳酸鉀溶液(0.05mol/L)、

塑料瓶（帶導(dǎo)管單孔橡皮塞、內(nèi)裝沙）、小爆竹

八、教學(xué)過程：

（一）、提供素材、確定研究對象，導(dǎo)入新課：

1、通過多媒體設(shè)備展示和播放與酸雨有關(guān)的圖片和短片，以及二氧化硫漂白食品，讓學(xué)生在觀看圖片和短片中思考以下問題：

①、本節(jié)課研究對象是什么？

②、從材料中你能大體了解到此物質(zhì)的可能有哪些性質(zhì)和作用？

通過觀看素材：①，學(xué)生將了解SO2到社會生產(chǎn)，生活，環(huán)境有很大的關(guān)系，能夠激發(fā)學(xué)生的好奇心，使之轉(zhuǎn)化為強烈的求知欲，

②通過觀看素材，使學(xué)生知道“從生活走進化學(xué)，從化學(xué)走向社會”

（二）、回顧舊知識，歸納性質(zhì)：

引導(dǎo)學(xué)生回憶以前學(xué)過的知識，參照前面的教師播放的材料引導(dǎo)學(xué)生歸納SO2的物理性質(zhì)，回顧以前學(xué)過的元素化合物知識體系的學(xué)習(xí)方法，由此培養(yǎng)學(xué)生構(gòu)建比較完整的元素化合物知識體系的框架。

（三）提出問題，實驗探究：

問題一：CO2溶于水的會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成H2CO3，那么SO2溶于水是否也會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？其產(chǎn)物又是什么？能否設(shè)計實驗證實你的猜測？

教師提供：SO2水溶液NaOH溶液HCl溶液大理石NaHCO3溶液酚酞試液石蕊試液pH試紙

1、通過這一問題的提出，學(xué)生將會作出自己認為合理的猜想，并解釋其猜想的依據(jù)，且用教師提供的實驗用品，開放性地設(shè)計實驗（可以用pH試紙，也可用石蕊試液，還可以用大理石，NaHCO3溶液等）。學(xué)生根據(jù)自己已有的知識和經(jīng)驗，努力探索解決新的問題充分發(fā)揮了每個學(xué)生的學(xué)習(xí)潛力，促進個性的發(fā)展。

2、由此讓學(xué)生認識SO2溶于水所形成的水溶液顯酸性，讓學(xué)生認識到這是SO2作為酸性氧化物所具有的一般性質(zhì)。

問題二：SO2作為酸性氧化物還具有哪些性質(zhì)？

請學(xué)生根據(jù)原有知識，以及教師提供的實驗用品，進行驗證。提供的用品為：NaOH溶液Ba(OH)2溶液HCl溶液BaCl2溶液大理石NaHCO3溶液

通過回憶以及實驗，學(xué)生構(gòu)建與原有知識—酸性氧化物的聯(lián)系，從而可以總結(jié)歸納出SO2作為酸性氧化物的通性：①與水反應(yīng)、②與堿反應(yīng)、③與堿性氧化物反應(yīng)、④與鹽反應(yīng)等。這將有利于學(xué)生對元素化合物知識體系網(wǎng)絡(luò)化的形成。

問題三：SO2對所有的有色物質(zhì)都有漂白作用？產(chǎn)物是否穩(wěn)定？

提供的試劑有：SO2水溶液酚酞試液石蕊試液

品紅溶液pH試紙月季花

在前面播放的材料中同學(xué)們知道SO2有漂白作用，通過不同的有色物質(zhì)的實驗對比，學(xué)生可得出“二氧化硫漂白性是暫時的，而且漂白范圍不廣”的結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生分析比，歸納的能力。

問題四：NaOH酚酞溶液中加入SO2水溶液有何現(xiàn)象？是漂白的結(jié)果？請設(shè)計實驗證明你的結(jié)論。

引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用前面的二氧化硫的漂白原理，對新情景知識進行解剖，分析，培養(yǎng)學(xué)生知識遷移，靈活運用能力。

問題五：橙色的Br2水中加入SO2水溶液，褪色了，是漂白嗎？請設(shè)計實驗證明你的結(jié)論。

通過此實驗的探究，既回顧了二氧化硫的漂白原理又引出了二氧化硫的還原性，在探究過程中，教師引導(dǎo)學(xué)生回憶氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識，觀察分析SO2中S元素的化合價，學(xué)生將很容易得出SO2具有氧化性、還原性的性質(zhì)，并能設(shè)計出驗證SO2氧化性和還原性的實驗方案，教師對學(xué)生提出的可行的實驗方案加以肯定和表揚，對學(xué)生提出的不夠嚴密的實驗方案給予一定的鼓勵，這將更好的保持學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。在檢出SO42—后推出顏色變化的原因是發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

問題六：紫色的高錳酸鉀溶液中加入SO2水溶液，褪色了，是漂白嗎？請設(shè)計實驗證明你的結(jié)論

對前面所學(xué)的氧化還原知識進行鞏固和應(yīng)用。培養(yǎng)學(xué)生類推能力。

問題七：空氣中也有強氧化劑，SO2排放到空氣中可能發(fā)生什么變化？

學(xué)生通過小組討論分析得出結(jié)論，并派代表發(fā)言，教師對發(fā)言進行點評。在此，教師通過SO2的的還原性解釋SO2溶于雨水形成酸雨的過程及其PH值的變化情況。這樣在教學(xué)內(nèi)容上起到了與情景引入相呼應(yīng)的效果，又能幫助學(xué)生理解酸雨的形成過程，這樣的設(shè)計符合學(xué)生的認知規(guī)律。

問題八：根據(jù)提供的試劑設(shè)計實驗對煙花、爆竹引爆后的氣體產(chǎn)物中二氧化硫進行檢測？

引導(dǎo)學(xué)生對二氧化硫性質(zhì)進行歸納總結(jié)，增加環(huán)保意識，并篩選出檢驗二氧化硫的最佳方案

通過以上SO2性質(zhì)實驗的探究，培養(yǎng)了學(xué)生的實驗探究精神和團隊合作精神，能主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。通過對SO2性質(zhì)進行分類歸納，讓學(xué)生養(yǎng)成了從物質(zhì)類別、氧化還原和特性三個宏觀角度分析探討物質(zhì)性質(zhì)的思維習(xí)慣。

（四）、解決問題：

回顧SO2的用途和對環(huán)境的污染，探討其防治方法。使學(xué)生形成用化學(xué)知識應(yīng)用于實際生活解決實際社會問題的意識，培養(yǎng)了學(xué)生的環(huán)境保護意識和社會責(zé)任感，體現(xiàn)了促進社會可持續(xù)發(fā)展的科學(xué)觀。

九、板書設(shè)計

二氧化硫的性質(zhì)與作用

1、物理性質(zhì)：

2、化學(xué)性質(zhì)

（1）酸性氧化物：

（2）漂白性：

（3）還原性：

（4）氧化性：

3、二氧化硫的用途

4、二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染及防治

十、作業(yè)設(shè)計：

1．往BaCl2溶液中通SO2氣體是否有沉淀產(chǎn)生；若無沉淀，則可采用哪此措施，使沉淀產(chǎn)生？

此題可使學(xué)生從SO2的酸性氧化物的性質(zhì)，還原性的二個角度進行分析，很好地復(fù)習(xí)了課堂所學(xué)的知識。

2．SO2的漂白原理與Cl2（HClO）、活性炭的漂白原理有何不同。請查資料并填表：

　物質(zhì)

對象

效果

原因

作用類型

SO2

Cl2（HClO）

活性炭

讓學(xué)生對常見的漂白劑，以及它們的作用原理有基本的了解，可以培養(yǎng)學(xué)生歸納、整理、比較、查閱資料等方面的能力。

3．二氧化硫和二氧化碳的比較

物質(zhì)

SO2

CO2

顏色

氣味

水溶性

類型

水溶液酸性

遇澄清石灰水

氧化性

還原性

品紅試液

讓學(xué)生明白二氧化碳和二氧化硫的性質(zhì)既有相似之處。但也存在明顯的不同。掌握鑒別方法。

問題研討：

1教學(xué)目標設(shè)計的問題：根據(jù)新課程課堂教學(xué)實踐，在教學(xué)目標的制訂上，我感覺到一個比較大的困惑是難于根據(jù)相關(guān)教學(xué)內(nèi)容將“知識與技能”“過程與方法”“情感、態(tài)度與價值觀”這三個維度有機整合起來，以及對后兩個維度目標的具體設(shè)計。在本節(jié)課的教學(xué)過程中，我常會感覺到“過程與方法”“情感、態(tài)度與價值觀”什么時候落實，落實的效果如果，根本沒底，再者學(xué)生普遍對“知識與技能”較重視，而對學(xué)習(xí)科學(xué)研究方法并不在乎。

2、關(guān)于教學(xué)內(nèi)容處理的問題
對于教材的認識、分析與處理。大家普遍感到新教材變化很大，知識的體系與結(jié)構(gòu)強調(diào)了單元模塊，量多而難于把握，難于操作，補充什么，不宣擴展什么，心中沒有數(shù)，比如本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計中，出現(xiàn)了氧化劑高錳酸鉀，不知是否超要求，但高錳酸鉀確實是中學(xué)階段十分重要而常見的氧化劑。

參考資料：

1．中華人民共和國教育部．普通高中化學(xué)課程標準（實驗），人民教育出版社，2003

2、王祖浩，王磊。普通高中化學(xué)課程標準（實驗）解讀[M]。武漢：湖北教育出版社，2004.80~84

3．劉知新主編．化學(xué)教學(xué)論．廣西教育出版社，1998

第二節(jié) 二氧化硫 教案

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時能夠胸有成竹，作為高中教師就要精心準備好合適的教案。教案可以保證學(xué)生們在上課時能夠更好的聽課，減輕高中教師們在教學(xué)時的教學(xué)壓力。那么怎么才能寫出優(yōu)秀的高中教案呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“第二節(jié) 二氧化硫 教案”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

教學(xué)目標1、使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐挝廴镜姆椒?，加強環(huán)保意識4、通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實驗想象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。教學(xué)重點二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)用具：多媒體教學(xué)方法：實驗探索，研討總結(jié)，練習(xí)鞏固教學(xué)過程[引入]今天我們將一起進入硫的世界,探討硫的氧化物－二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。[投影]第二節(jié)二氧化硫[[投影]資料1日常生活中二氧化硫的用途（1）作為漂白劑（2）生產(chǎn)硫酸(接觸法)（3）作為防腐劑(葡萄酒、果汁、果醬、一些生果)（4）消毒劑[投影]資料2石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，

一噸的石油含有5~30kg的硫，硫在燃燒時將產(chǎn)生2倍于硫重量的二氧化硫，

全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來便是空氣的質(zhì)量越來越差，產(chǎn)生酸雨；影響人體健康……[引入]如何預(yù)防并化之為寶？這就需要我們進一步了解二氧化硫的性質(zhì)。[投影]一、二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)[引導(dǎo)學(xué)生觀察]大試管中二氧化硫的顏色、狀態(tài)、聞氣味[投影]無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1:40）密度比空氣大[講述]下面我們通過一組實驗來研究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，請大家注意觀察，并分析現(xiàn)象的原因。[投影]化學(xué)性質(zhì)[演示實驗]1、將二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊試劑2、將二氧化硫通入品紅溶液中3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液[現(xiàn)象1]滴加石蕊，溶液變紅[投影]SO2＋H2ODH2SO3（可逆反應(yīng)）[提問]為什么起初進入試管的水不多，晃過后增多？石蕊變紅說明什么？[學(xué)生討論回答]石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸。[講解]此反應(yīng)還是可逆反應(yīng)（回憶碘單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)，進一步鞏固可逆反應(yīng)的知識）。[現(xiàn)象2]品紅褪色[學(xué)生討論回答]二氧化硫有漂白性[提問]我們已學(xué)的哪些物質(zhì)具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？[學(xué)生討論]Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。[講解]二氧化硫的漂白原理是其和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色化合物，而使之漂白。但此物質(zhì)不穩(wěn)定，所以受熱或長時間后易恢復(fù)原來的顏色，是暫時漂白。而其它具有漂白性的物質(zhì)是由于其具有強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，是永久漂白。二氧化硫還可用來滅菌，做食物和干果的防腐劑。[現(xiàn)象3]溴水或高錳酸鉀溶液都褪色[投影]SO2＋Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr[分析]二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變?yōu)榈蛢r態(tài)物質(zhì)而褪色。[現(xiàn)象4]溶液中有黃色沉淀生成[投影]SO2+2H2S=3S+2H2O[討論分析]二氧化硫氧化硫化氫生成中間價態(tài)物質(zhì)硫。根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價可判斷二氧化硫可能具有的性質(zhì)－20＋4＋6H2SSSO2SO3二氧化硫中硫元素化合價處于中間價態(tài)，所以既有還原性也有氧化性。[現(xiàn)象5]二氧化硫通過氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。[投影]解釋：SO2被NaOH溶液吸收。SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3即SO2+NaOH=NaHSO3（由于SO2與NaOH反應(yīng)時物質(zhì)的量比不同，產(chǎn)物也不同）[講解]此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫催化劑[投影]2SO2+O2=====2SO3（可逆反應(yīng)）ΔSO3+H2O==H2SO4(放熱)[講解]工業(yè)上根據(jù)上面兩個反應(yīng)原理制備硫酸。[投影]小結(jié)：1．酸性氧化物，可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強酸）；可與堿反應(yīng)生成鹽和水；2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。[投影]比較SO2和CO2名稱SO2CO2氣味刺激性無味Ca(OH)2沉淀、過量消失沉淀、過量消失品紅褪色不褪色[討論]二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍首之一也是它。下面師生共同探討二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響。[投影]二、二氧化硫的污染[簡介]酸雨的概念（pH5.6）[學(xué)生閱讀思考]（1）空氣中二氧化硫的來源？（2）二氧化硫如何形成酸雨？（3）如何防止二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染？[投影]SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4[小結(jié)]（1）SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；（2）SO2的漂白性；（3）SO2對環(huán)境的污染。[反饋檢測]1、下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是（）A.H2SB.SO2C.SD.H2SO42、能夠證明CO2中含有SO2的方法有（）A.通入澄清石灰水中B.通入飽和CaCl2溶液中C.通入品紅溶液中D.先通入飽和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中3、一瓶無色氣體，可能含有HCl,HBr,SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，將此溶液分成兩份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。則下面結(jié)論正確的是（）A.原氣體中肯定含有HClB.原氣體中可能含有HBrC.原氣體中一定含有SO2D.不能肯定原氣體中有無SO24、下列左邊是污染原因，右邊是污染產(chǎn)生結(jié)果，試用短線將有關(guān)因果聯(lián)系起來：氟利昂（氟氯烴）等排放物酸雨亂砍濫伐森林土壤和水污染核污染放射病和癌癥發(fā)病率增加汽車、燃煤等排SO2破壞臭氧層大量使用農(nóng)藥土地沙漠化5、為了降低硫化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，這種方法稱為“鈣基固硫”。采用這種方法的燃料在燃燒過程中，固硫的反應(yīng)方程式是___________________________________________________________

第二節(jié) 二氧化硫等

一名優(yōu)秀的教師在每次教學(xué)前有自己的事先計劃，作為高中教師就要早早地準備好適合的教案課件。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂趣，幫助高中教師提高自己的教學(xué)質(zhì)量。高中教案的內(nèi)容具體要怎樣寫呢？急您所急，小編為朋友們了收集和編輯了“第二節(jié) 二氧化硫等”，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

一、SO2及O3

1、二氧化硫

（1）強還原性、氧化性（與H2S）。常見氧化劑均可與SO2發(fā)生氧化一還原反應(yīng)

（2）酸性氧化物通性

（3）漂白性

例1、為降低SO2對大氣的污染，工業(yè)用煤可伴入少量生石灰，可減少污染，另一種方法是將煙道氣通入石灰乳中，既起到“固硫”的作用，防治酸雨，又能制得石膏，請寫出有關(guān)化學(xué)方程式。

解析：SO2+CaO=CaSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O

例2、白色的亞銅化合的Cu（NH4）SO3難溶于水，若與足量的10mol·L-1的硫酸溶

液混合并微熱，生成銅和SO2氣體及溶液。

（1）完成并配平化學(xué)方程式：Cu（NH4）SO3+H2SO4-Cu+SO2+CuSO4+_________

（2）按上述操作，銅的最高轉(zhuǎn)化率是多少_______________

（3）有人設(shè)計讓上述實驗在密閉容器中進行，結(jié)果銅的轉(zhuǎn)化率大大提高，問在密閉

容器中進行反應(yīng)，銅的最高轉(zhuǎn)化率是多少？請說明理由。

解析：（1）上述反應(yīng)打用逆向配平（歧化反應(yīng)，銅元素化合價既升高又降低）缺項顯然為(NH4)2SO4，各計量系數(shù)依次為2，2，1，2，1，2，1。

（2）2molCu(NH4)SO3中的銅1mol轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，1mol轉(zhuǎn)化為CuSO4，因此，轉(zhuǎn)化率為50%。

（3）若在密閉容器中進行，為何銅的轉(zhuǎn)化率會提高？顯然Cu（I）自身岐化轉(zhuǎn)化率只能為50%，必有其它還原劑才能提高其轉(zhuǎn)化率。由于產(chǎn)物中含SO2，SO2具有強還原性，能將Cu（II）還原為零價。其最高轉(zhuǎn)化率可達100%，原因是：每生成1molCuSO4可生成2molSO2，它可提供4mol電子，完全可將CuSO4還原且SO2仍過量。

2.臭氧

(1)同素異形體

由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)叫做這種元素的同素異形體，臭氧和氧氣是氧的同素異形體。

(2)性質(zhì)、用途

①物理性質(zhì)

在常溫常壓下，臭氧是一種有特殊臭味的淡藍色氣體，它的密度比氧氣的大，也比氧氣易溶于水。液態(tài)臭氧呈深藍色，沸點為-112.4℃，固體臭氧呈紫黑色，熔點為-251℃。

②化學(xué)性質(zhì)

臭氧的化學(xué)性質(zhì)比氧氣活潑。

a.不穩(wěn)定性

203=302

但在空氣中高壓放電就能產(chǎn)生臭氧

302=2O2

b.強氧化性

Ag、Hg等金屬在空氣或氧氣中不易被氧化，但可以被臭氧氧化。

③用途

臭氧是一種很好的漂白劑和消毒劑?？諝庵械奈⒘?3，能刺激中樞神經(jīng)加快血液循環(huán)，令人產(chǎn)生爽快的感覺但當(dāng)空氣中臭氧的含量超過10-5％(體積分數(shù))時，就會對人體、動植物以及暴露空氣中的物質(zhì)造成危害，臭氧可以吸收來自太陽的大部分紫外線，是人類和生物的保護傘。

近年來，臭氧層受到氟氯烴等氣體的破壞，形劇“臭氧空洞”，危害地球環(huán)境，各國應(yīng)采取共同行動保護，氧層，維護人類和生物的生存環(huán)境。

1.過氧化氫

(1)結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)

過氧化氫的分子式為H202，結(jié)構(gòu)式是H-0-0-H。在該分子中H是+1價O是-1價。

過氧化氫在通常狀況下是一種無色粘稠狀的液體它的水溶液俗稱雙氧水。

(2)化學(xué)性質(zhì)

①弱酸性

②不穩(wěn)定性

過氧化氫在貯存時會分解為水和氧氣。如在它叫溶液里加入少量的Mn02，可以極大促進它的分解，

MnO2催化H2O2分解的化學(xué)方程式是2H202=2H20+O2↑，因此，在實驗里，常用過氧化氫制取少量氧氣。

(3)用途

過氧化氫可作氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑，也可用作火箭燃料及生產(chǎn)過氧化物的原料。

一、選擇題（每小題有1～2個正確答案）

1、下列物質(zhì)既能跟濃H2SO4反應(yīng)，又能燒堿反應(yīng)的是（）

①MgCl2②NaH2PO4③(NH4)2S④Al(OH)3

A、只有④B、除①外C、除①③D、全部都可以

2、下列各組混合物中，加入過量的稀H2SO4有氣泡并有沉淀的是（）

A、FeS、Fe2O3B、Na2CO3、AgCl

C、Pb(NO3)2、FeSD、Na2CO3、NaHCO3

3、Na2SO3和濃H2SO4作用產(chǎn)生氣體X，碳酸氫銨熱分解生成的氣體依次通過硅膠

Na2O2、濃H2SO4，最后得到氣體Y，將X、Y分別適入氫硫酸中產(chǎn)生的現(xiàn)象是（）

A、通入X溶液渾濁，通入Y無明顯現(xiàn)象B、通入X現(xiàn)象不明顯，通入Y溶液渾濁

C、通入X和Y溶液均無明顯現(xiàn)象D、通入X和Y溶液均渾濁

4、下列變化中證明硫酸是強酸的是（）

A、和銅反應(yīng)B、和鋅反應(yīng)放出H2

C、與NaCl反應(yīng)制HClD、與Ca3(PO4)2反應(yīng)制H3PO4

5、化學(xué)上鑒定S2O32-的方法之一是使用AgNO3作試劑。將AgNO3溶液逐漸滴

入含有S2O32-的溶液中時，會有以下反應(yīng)發(fā)生：Ag++2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-，3Ag++[Ag(S2O3)2]3-=2Ag2S2O3↓（白），Ag2S2O3+H2O=Ag2S↓（黑）+H2SO4對于鑒定S2O32-的下列敘述不正確的是（）

A、該鑒定可在酸性或堿性或中性溶液中進行B、該鑒定只能在中性溶液中進行

C、AgNO3必須過量D、S2-對該鑒定有干擾

6、標況11.2LH2S燃燒用樣O2100.8L，燃燒后恢復(fù)至原狀況，剩余氣體體積縮小為原

混合氣體體積的21.05%，則充分燃燒的H2S占H2S總體積的（）

A、40%B、32%C、74%D、80%

二、填空

1、298k時，向VL真空容器內(nèi)通入nmolSO2和mmolH2S

（1）若n=2，當(dāng)m=______時，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體密度最?。?/p>

（2）若2nm，則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量差為______g；

（3）若5n=m，且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為48g，則m+n=______。

2、同族元素的單質(zhì)及其化合物在性質(zhì)上有許多相似之處，硫化物類似于氧化物也有

堿性、酸性之分和氧化性還原性之分，也以能發(fā)生類似于氧化物與氧化物之間的反應(yīng)，根據(jù)上述敘述，完成下列化學(xué)方程式。

（1）Na2S+As2S5——

（2）Na2S2+SnS——

（3）Na2S+CS2——

3、把密度為1.68g·cm-3的液態(tài)S2Cl210mL溶于石油醚中，得到100mL溶液，把它

慢慢加入到50mL3.2mol·L-1的SO2水溶液中，振蕩使之充分反應(yīng)，當(dāng)加入的S2Cl2溶液為64.3mL時，反應(yīng)恰好完全，生成物用KOH中和后，完全轉(zhuǎn)化為KCl水溶液和一種二元含氧酸的鉀鹽晶體，試通過計算確定S2Cl2和SO2在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。

三、計算題：

1、某黃鐵礦中含F(xiàn)eS285%及惰性雜質(zhì)15%，在給定溫度下發(fā)生下述反應(yīng)：4FeS2(s)+11O2

(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)+3319kJ，又知反應(yīng)后的固體殘渣中含有4%的FeS2，試計算燃燒1kg，這種黃鐵礦時放出的熱量。

2、將H2S和O2的混合氣體通入溫度為220℃的密閉容器中，在高溫下使之燃燒反應(yīng)后再恢復(fù)到原來溫度，測得此時容器中氣體的壓強比起起時減小28.6%，若再向密閉容器中通入80gO2，高溫下使之燃燒，反應(yīng)后冷卻至220℃，測得容器中壓強有為起始時的1.43倍，又知反應(yīng)容器O2有剩余，計算原混合氣體中H2S和O2的物質(zhì)的量。

答案

一、1、D2、BC3、D4、D5、A6、A

二、1、（1）4（2）16m（3）9

2、（1）3Na2S+As2S5=2Na3AsS4

（2）Na2S2+SnS=Na2SnS3

（3）Na2S+CS2=Na2CS3

3、S2Cl2+2SO2+2H2O=2HCl+H2S4O6

三、1、5674.8kJ

2、H2S2mol，O21.5mol或H2S為2.25mol，O2為0.9mol