高中牛頓第一定律教案

《一定物質的量濃度溶液的配制》案例解析。

《一定物質的量濃度溶液的配制》案例解析

實驗目的：1、練習配制一定物質的量濃度的溶液；
2、加深對物質的量濃度概念的理解；
3、練習容量瓶的使用方法
實驗儀器：托盤天平、小燒杯、藥匙、200ml容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、量筒
實驗藥品：NaCl固體、蒸餾水
實驗：配制200mL1mol/L的NaCl溶液
（一）實驗步驟：
1、計算：需要NaCl固體的質量為g。
2、稱量：用托盤天平稱量時，稱量NaCl固體的質量為g。
3、溶解：把稱好的NaCl固體放入中，用量筒量取ml蒸餾水溶解。
4、移液：待溶液后，將燒杯中的溶液用引流注入容量瓶中。
5、洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁次，洗滌液也都注入容量瓶。
6、旋搖：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
7、定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下時，改用滴加蒸餾水至。
8、顛倒搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，。
9、裝瓶：將配制好的試劑倒入試劑瓶，并貼上標簽。
（二）誤差分析
配制步驟
錯誤操作
n
V
c
①計算
／
／
／
／
②稱量/量取
把氯化鈉放在托盤天平右盤稱量（1g以下用游碼）
量筒讀數(shù)時仰視
量筒讀數(shù)時俯視
少量NaCl沾在濾紙上
③溶解/稀釋
在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液
④轉移
轉移前，容量瓶內有少量蒸餾水
容量瓶用待配溶液洗滌
玻璃棒在刻度線上引流
⑤洗滌
未洗滌或洗滌液未注入容量瓶
⑥旋搖
有液體濺出容量瓶
⑦定容
俯視
仰視
超過刻度線，吸出一部分水
⑧顛倒搖勻
搖勻后液面下降低于刻度線，補充水
⑨裝瓶
試劑瓶剛用蒸餾水洗過
轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出
（三）問題討論及填空
1、容量瓶常用于配制一定體積的、濃度準確的溶液，容量瓶上標有、、
，它有不同規(guī)格：mL、mL、mL、mL等。
2、要進行洗滌這步操作的原因是什么？
3、為什么要將配好的溶液，從容量瓶里倒入試劑瓶？
4、定容時不慎滴加液體超過刻度線，則該實驗失敗，應倒掉重新配制。為什么？

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《配制一定物質的量濃度的溶液》學案

作為優(yōu)秀的教學工作者，在教學時能夠胸有成竹，教師在教學前就要準備好教案，做好充分的準備。教案可以讓學生更好的吸收課堂上所講的知識點，幫助教師在教學期間更好的掌握節(jié)奏。你知道怎么寫具體的教案內容嗎？為此，小編從網(wǎng)絡上為大家精心整理了《《配制一定物質的量濃度的溶液》學案》，僅供您在工作和學習中參考。

《配制一定物質的量濃度的溶液》學案

一、教材分析
配制一定物質的量濃度的溶液是對物質的量濃度這一概念的具體應用，是學生必須掌握的實驗技能之一，也是中學化學中有關計算和實驗基本操作的重點內容之一。通過本節(jié)的探究，既鞏固對“物質的量”的運用，又在初中化學的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力。因此具有非常重要的作用。
過渡：了解學情，掌握學生的基本情況，才能進行有針對性的教學，接下來我談談對學情的分析。
二、學情分析
學生在初中階段學習過配制一定溶質質量分數(shù)溶液的操作方法，有配制溶液的基礎，因此可以在新舊知識的對比中引入新知，運用探究的方法，在發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的過程中獲得新知，并進行實戰(zhàn)操作，從而掌握新技能。
過渡：凡事預則立不預則廢，有了教材和學生，如何保證我的教學效果，這就需要制定明確的教學目標：
三、教學目標
【知識與技能目標】知道容量瓶的使用方法，會配制一定物質的量濃度的溶液，會進行誤差分析。
【過程與方法目標】通過小組討論，設計實驗，動手操作，提高思維能力、合作能力和動手能力。
【情感態(tài)度與價值觀目標】結合概念的理解與應用，培養(yǎng)學生學習自然科學的興趣以及嚴謹求實的科學態(tài)度。
過渡：根據(jù)對教材和學情的分析，對教學目標的設立，我確定了以下重難點：
四、教學重難點
【重點】物質的量濃度溶液的配制方法;配制過程中應注意的問題和容量瓶的使用。
【難點】一定物質的量濃度溶液的配制方法。
五、教學方法
教學有法，但無定法，貴在得法?？茖W合理的教學方法能使教學效果事半功倍，達到教與學的和諧完美統(tǒng)一?；诖?，我準備采用的教學方法是：
實驗探究法、談話法、小組討論。
過渡：我根據(jù)對教材的理解和對教法、學法的認識，設計了以下教學思路：
六、教學過程
(一)設疑導入
在這一環(huán)節(jié)我將采用觀看圖片，展示試劑瓶中標簽的內容，復習舊知，引出配制一定物質的量濃度溶液的方法，從而引出課題。這樣設計，通過圖片上的標簽復習舊知，設置疑問，激發(fā)興趣。
(二)復習舊知
在這個環(huán)節(jié)我將以提問的方式復習配制一定溶質質量分數(shù)的溶液的方法，喚起學生對以前知識的回憶，對后邊選擇儀器作鋪墊。
(三)引入新知
學生小組討論配制一定物質的量濃度的溶液所需的容器，因為燒杯和量筒不能精確的量取液體的體積，從而引出容量瓶。然后引導學生認識容量瓶，講解演示容量瓶的使用方法及注意事項。這樣設計可以從舊知與新知的比較入手，可以讓學生更容易的構建新知，學習新知。
(四)探求新知
學生分組討論，設計實驗方案，教師演示一部分學生已熟悉的操作，然后學生代表繼續(xù)演示實驗，其他學生進行糾錯，我將進行補充學生漏掉的步驟，從而確定正確的配制步驟。這樣可以調動學生積極性，利用分組討論的方法，培養(yǎng)學生的團隊意識、合作意識、互相幫助、互相交流，共同得出研究成果。將教師的演示轉換為學生的演示，學生更樂于接受，尋找他們錯誤的同時自己也在提高。
(五)實驗操作
學生分組實驗互相配合，掌握正確的配制方法。這樣不但能使學生學會方法，分組實驗還有助于提高學生的小組團結協(xié)作精神，取長補短。
(六)拓展提升
在我的引導下，學生思考分析由濃溶液配制稀溶液時不變的物理量，得出原理。這樣可以讓學生對所學知識進行遷移，提高解決問題的能力。
(七)小結作業(yè)
我將采用師生共同小結的方法，發(fā)揮學生的主體性。然后布置作業(yè)“如何用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制500ml1mol/L的稀硫酸?！庇欣趯W生鞏固知識要點，拓展應用。

高三化學教案：《一定物質的量濃度溶液的配置》教學設計

科目

化學

課題

一定物質的量濃度溶液的配置

課型

新授

教師

課時

1課時

時間

三維目標

知識與技能

1.掌握容量瓶的使用方法；

2.掌握一定體積一定物質的量濃度溶液的配制方法；

3.會誤差分析。

過程與方法

通過理論分析和實際演練，總結歸納配制方法和步驟及誤差分析。

情感態(tài)度與價值觀

1.體會化學定量在生產生活和科研中的應用；

2.形成科學觀。

重、難點知識

重點：

一定體積一定物質的量濃度溶液的配制方法及誤差分析。

難點：

誤差分析。

重點知識預習設計

1、一定物質的量濃度溶液的配制

2、練習冊P20-21

考綱研究（課標研究）

考情分析

（2010安徽卷，8）下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是

A.量取15.00mLNaOH溶液B.定容

C.電解制Cl2和H2D.高溫燃燒石灰石

答案：A

解析：B滴管口不能伸入到容量瓶內；C銅電極應該為陰極才能制備出氯氣和氫氣；D選項坩堝不能密閉加熱。

本課時知識體系構建

一定體積一定物質的量濃度溶液的配制

1.原理cB＝V(nB)c1V1＝c2V2

2．主要儀器

（1）．構造及用途（2）．查漏操作（3）．注意事項

3．配制過程

4.誤差分析

【題型示例】

題點(一)　一定物質的量濃度溶液的配制

題點(二)　溶液配制中的誤差分析

教師授課及學生學習過程

教師

授課

及學

生學

習過

程

教學過程課堂活動、反思、評價

【溫故而知新】

1、物質的量（n）、質量(m)、摩爾質量（M）之間的關系

2、物質的量濃度

⑴概念：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量。

⑵符號單位

⑶表達式：

3、如何配制250g10%的NaCl溶液？

操作方法：

儀器：

【知識回顧】

考點三一定體積一定物質的量濃度溶液的配制

（師生討論歸納）

（板書）

1.原理cB＝V(nB)c1V1＝c2V2

2．主要儀器

托盤天平、量筒、燒杯、XmL的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、（藥匙）。

熟知配制儀器——容量瓶（教材P24--方法導引）

（1）．構造及用途

（2）．查漏操作

方法：加水、蓋塞、倒立、觀察、正立，瓶塞旋轉180°、倒立、觀察。

（3）．注意事項

①選擇容量瓶時遵循“大而近”的原則，所需溶質的量按所選用的容量瓶的規(guī)格進行計算。

②不能配制任意體積的溶液。

③不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。

④不能作為反應器或用來長期貯存溶液。

⑤不能將過冷或過熱的溶液轉移到容量瓶中，因為容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定。

⑥向容量瓶中注入液體時，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度線以下的瓶頸壁上。

3．配制過程

以配制450mL1.0mol·L－1NaOH溶液為例

（1）計算需要NaOH固體的質量：g。

（2）稱量用準確稱取NaOH固體。

（3）溶解將稱好的NaOH固體放入中，用適量蒸餾水溶解，并用玻璃棒攪拌。

（4）冷卻冷卻到。

（5）轉移將燒杯中的溶液用小心引流到中刻度線以下。

（6）洗滌用蒸餾水洗滌2～3次，并將每次洗滌液都轉移到。

（7）振蕩輕輕晃動容量瓶，使溶液混合。

（8）定容緩緩地將蒸餾水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面離刻度線下cm時，改用滴加蒸餾水至正好的與相切，

（9）搖勻將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。

（10）裝瓶將容量瓶內液體轉移到試劑瓶，貼上注有名稱和濃度的標簽。

[基點小練]

1．實驗室需用480mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，選用容量瓶的規(guī)格是________；需要稱量藍礬的質量是_________g。

答案：500mL容量瓶　12.5

2．下圖是配制一定物質的量濃度溶液過程示意圖中的幾步，回答下列問題：

(1)圖示中幾步正確的先后順序應是________。

A．①②③④　B．③④②①

C．③②④①D．③④①②

(2)其中第①步表示的操作方法為________________________________________。

答案：(1)B　(2)將蒸餾水緩緩注入容量瓶中，液面離容量瓶頸刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至平視凹液面與刻度線相切

4.誤差分析

由c＝V(nB)可知，分析c的變化最終落腳到分析nB、V是如何變化的。

(1)若nB比理論值小或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；

(2)若nB比理論值大或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。

[基點小練]

3．從溶質的物質的量改變角度分析產生的誤差(用偏大、偏小或無影響填空)

(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g：偏小。

(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g：偏小。

(3)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片，其他操作均正確：偏小。

(4)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質4.4g，稱量時物碼放置顛倒：偏小。

(5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)：偏大。

(6)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：偏小。

(7)未經(jīng)洗滌燒杯及玻璃棒：偏小。

4．從溶液體積改變角度分析產生的誤差(用偏大、偏小或無影響填空)

(1)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉移到容量瓶中并定容：偏大。

(2)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：偏小。

(3)定容時仰視刻度線：偏小。

(4)定容搖勻后少量溶液外流：無影響。

(5)容量瓶中原有少量蒸餾水：無影響。

【題型示例】

題點(一)　一定物質的量濃度溶液的配制

1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。

(1)為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線(√)

(2)如圖A配制0.1mol·L－1NaOH溶液(×)

(3)如圖B配制一定濃度的NaCl溶液(×)

(4)用如圖C裝置配制溶液(×)

(5)用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體(×)

(6)因為Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液(×)

(7)配制0.1000mol·L－1氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流(√)

(8)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小(×)

(9)用固體NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(×)

題點(二)　溶液配制中的誤差分析

2．下列配制的溶液濃度偏高的是()

A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線

B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線

C．稱量4.0gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤

D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線

答案：選D　

【反思歸納】

(1)誤差分析的思維流程

物質的量濃度

第三節(jié)物質的量濃度
1.有關溶液的知識網(wǎng)絡

2.溶液體積、密度、溶質質量分數(shù)之間的關系
對于任意溶質B的水溶液，溶液體積V［B(aq)］、溶液密度ρ［B(aq)］和溶質質量分數(shù)w(B)之間的關系是：
m［B(aq)］=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］
m(B)=m［B(aq)］×w(B)=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］×w(B)
3.一定溶質質量分數(shù)的溶液稀釋的規(guī)律
一定溶質質量分數(shù)的溶液，稀釋前后，溶質質量保持不變。設稀釋前溶液的質量為m1、溶質質量分數(shù)為w1，稀釋后溶液的質量為m2、溶質質量分數(shù)為w2，則：
m1w1=m2w2課本知識導學運用
課本知識詮解重要提示1.物質的量濃度
（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質B的物質的量濃度。
（2）公式：c（B）n（B）/V
單位：molLB或molm-3
（3）含義：在1L溶液中含有1mol的溶質，這種溶液中溶質的物質的量濃度就是1molLB。
2.一定物質的量濃度溶液的配制
（1）常用儀器
①配制中必須用到的儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，托盤天平或量筒。
②容量瓶是配制準確濃度的溶液的儀器，是細梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料頸都有標線。常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。
（2）天平的使用方法
①稱量前先把游碼撥到標尺的零刻度處，檢查天平的擺動是否平衡，如未達到平衡，可以調節(jié)左、右的平衡螺母，使天平平衡。
②在托盤天平兩個盤上各放一張相同質量的紙，然后把要稱量的藥品放在紙上稱量，潮濕的或具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿里稱量。
③稱量物放在左盤，砝碼要用鑷子夾取，先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼，最后移動游碼。
④稱量完畢應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零刻度處。
（3）物質的量濃度溶液的配制
①操作步驟：
a.計算→計算所需溶質的質量或體積。
b.稱量→用托盤天平稱取固體質量，或用量筒量取液體體積。
c.溶解或稀釋→在小燒杯中溶解固體、稀釋溶液，冷卻至室溫。
d.移液→將小燒杯中液體（沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中）進行無損轉移。（轉移過程將燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌2~3次，將洗滌液一并轉移至容量瓶中振蕩，使溶液混合均勻）
e.定容→向容量瓶中加水至離刻度線2~3cm，改用膠頭滴管加入至刻度線。搖勻→蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉過來搖動多次，使溶液混合均勻。裝瓶→貼標簽。
②應注意的問題：
a.根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶，因為配制過程中用容量瓶定容，而容量瓶的規(guī)格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等，不能配制任意體積的溶液。
b.因為溶質在燒杯中溶解或稀釋時常有熱效應。溶質在燒杯中溶解后需冷至或恢復至室溫方能轉入容量瓶中，更不能把溶質直接放入容量瓶中加水溶解。
c.溶解溶質的燒杯及玻璃棒在溶質轉移后必須洗滌2~3次，洗滌液全部轉入容量瓶，否則，溶質將有損失。
d.如果定容時加水超過了刻度線，不能將超出的部分再吸走；若搖勻時不小心灑出幾滴，不能再補加水至刻度，這樣都將使配制的溶液濃度偏低。出現(xiàn)以上兩種情況，只能重新配制。
e.用膠頭滴管定容準確后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線的情況不要再加水，這是因為極少量的溶液濕潤磨口處而附著在玻璃壁上。對溶液濃度影響很小，可忽略不計。
f.在用固體NaOH配制NaOH溶液時，要注意易潮解和腐蝕性藥品的稱量。在用濃硫酸配制稀硫酸溶液的時候，要注意濃硫酸稀釋的操作。
3.基本計算
（1）稀釋定律：溶液在稀釋前后溶質的量保持不變：1.(1)溶液體積不等于溶劑體積，是溶質和溶劑混合溶解后的實際體積。
(2)“溶質”是溶液中的溶質，可以指化合物，也可指離子。
(3)對于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，雖然在不同體積的溶液中，溶質的量不同，但濃度是不變的。
(4)帶有結晶水的物質作為溶質時，其“物質的量”的計算，用帶有結晶水物質的質量除以帶有結晶水物質的摩爾質量即可。
2.容量瓶使用應注意
(1)要考慮容量瓶的規(guī)格，每一容量瓶只能使用瓶上規(guī)定容積的溶液。
(2)使用前要檢查是否漏水。
(3)不能加熱，不能久貯溶液、不能在瓶內溶解固體或稀釋液體。

3.思考：（1）在托盤上稱量NaOH固體應注意什么問題？
（2）稀釋濃H2SO4時應注意什么問題？
答案：（1）因NaOH極易潮解，應用小燒杯間接量，不能用小紙片；因跟CO2反應，稱量要快速。
（2）把濃H2SO4逐滴滴入水中，不可反加，并用玻璃棒不斷攪拌。

4.(1)溶質在燒杯中稀釋或溶解過程總有熱效應。因容量瓶的使用有一定的溫度指數(shù)，只標明在一定溫度下的正確體積（如20℃、250mL），其含義是，只有當液體的溫度與容量瓶上標出的溫度相同時，量出的體積才是準確的。這是因為，不管是固體（容量瓶的材料）還是液體（溶液）都存在熱脹冷縮現(xiàn)象，所以溶液注入容量瓶前要冷卻。
(2)因為當兩種性質不同的溶液混合時，混合物的體積有可能小于兩種液體體積之和，也有可能大于兩種液體體積之和，若等水加到標線時再振蕩搖勻，則振蕩搖勻后液體的體積就有可能超過標線，這樣配制的溶液是不符合要求的。所以在容量瓶中的液體尚未達到標線時，就必須反復振蕩搖勻。c1V1=c2V2
（2）有關溶質B的基本計算公式：
cB=
nB=cBV===
（3）溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度的換算式：
cB=
注意理解上述表達式中各英文字符所表達的意義及單位：
nB——溶質B的物質的量（mol）
ω——溶質B的質量分數(shù)
V——溶液體積（L）
cB——溶質B的物質的量濃度（mol/L）
mB——溶質的質量（g）
MB——溶質B的式量
ρB——溶液密度（通常用g/cm3）
隨筆：

物質的量的濃度

教學設計示例二

第三節(jié)物質的量濃度

第二課時

知識目標

??進一步鞏固物質的量濃度的概念

使學生初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法。

能力目標

??通過配制一定物質的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗能力。

情感目標

??通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。

教學重點：一定物質的量濃度的溶液的配制方法。

教學難點：正確配制一定物質的量濃度的溶液。

教學方法：啟發(fā)式

教學手段：多媒體輔助

教學過程：

引入：物質的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質的量濃度溶液的方法。

板書：二、物質的量濃度溶液的配制

例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。

提問：配制的第一步要做什么？

板書：1.計算

學生計算，教師加以訂正。

提問：知道了質量如果取固體？如果是液體呢？

板書：2.稱量

提問：天平使用時的注意事項

演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

設問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？

講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質的量濃度溶液”中的相關部分。

板書：3.溶解

提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？

演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉移到容量瓶中，因此第四步是轉移。

板書：4.轉移

講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。

演示：把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中

提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？

板書：5.洗滌

演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

板書：6.定容

演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

板書：7.搖勻

演示：把容量瓶倒轉和搖動數(shù)次，使得溶液混合均勻。

提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。

講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。

板書：8.裝瓶貼簽

演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。

小結：配制一定物質的量濃度溶液的方法，進行誤差分析。

微機演示：配制一定物質的量濃度的溶液

課堂練習：

1.用98％的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉移到_________中并貼好標簽。

2.在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）；會使所配溶液的濃度偏大的是；會使所配溶液的濃度偏小的是。

（1）在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液；

（2）未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

（4）將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；

（5）將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。

答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）

作業(yè)：復習溶液的配制方法。

板書設計：

二、物質的量濃度溶液的配制

1.計算

2.稱量

3.溶解

4.轉移

5.洗滌

6.定容

7.搖勻

8.裝瓶貼簽

教學設計示例三

第三節(jié)物質的量濃度

第三課時

知識目標

??進一步鞏固物質的量濃度的概念

使學生學會物質的量濃度的有關計算。

能力目標

??培養(yǎng)學生的審題能力，運用化學知識進行計算的能力。

情感目標

??培養(yǎng)學生嚴謹、認真的科學態(tài)度。

教學重點：物質的量濃度的有關計算。

教學難點：一定物質的量濃度的溶液加水稀釋的有關計算。

教學方法：示范－實踐

教學過程：

復習提問：什么是物質的量濃度？配制一定物質的量濃度的溶液有哪幾個步驟？

引入：我們掌握、理解了概念，我們學會了配制一定濃度的溶液，今天主要學習有關物質的量濃度的計算。要求同學們特別注意解題的規(guī)范。

板書：三、物質的量濃度的有關計算

1.計算依據(jù)：以物質的量為核心的換算關系

師生共同總結，得出關系圖。

投影：例1：將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質的物質的量濃度。

討論：由學生分析已知條件，確定解題思路：

先求n(NaCl)，再求c(NaCl)。

板書：解題步驟（略）

練習：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的質量是多少？

參考答案：2g。

引入：討論溶液中溶質的質量分數(shù)與溶液的物質的量濃度的換算

投影：回顧對比兩個概念時的表格

溶質的質量分數(shù)

物質的量濃度

定義

用溶質的質量占溶液質量的百分比表示的濃度

以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。

表達式

特點

溶液的質量相同，溶質的質量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有溶質的質量都相同，但是溶質的物質的量不相同。

溶液體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質的物質的量都相同，但是溶質的質量不同。

實例

某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質10g。

某溶液物質的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質10mol。

換算關系

微機演示：物質的量濃度中溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度的換算部分。

講述：根據(jù)溶液中溶質的質量分數(shù)首先計算出1L溶液中所含溶質的質量，并換算成相應的物質的量，然后將溶液的質量換算成體積，最后再計算出溶質的物質的量濃度。注意計算時密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。

板書：（2）.溶液中溶質的質量分數(shù)與溶質的物質的量濃度的換算

投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的質量為80g。計算溶液中溶質的質量分數(shù)。

討論：由學生分析已知條件，解題思路。（注意引導應用概念解題）

（1）已知溶液的質量。

（2）只需求出溶質的質量

m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)

=c(NaOH)·V(NaOH)·M(NaOH)

(3)再計算溶質與溶液質量之比

練習：標準狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質的量濃度。

提示：假設水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11.3mol/L。

引入：實驗室的濃硫酸物質的量濃度是18.4mol/L，可實際上做實驗時需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？

板書：（3）.一定物質的量濃度溶液的稀釋

討論稀釋濃溶液時，溶質的物質的量是否發(fā)生變化？

因為c(濃)V(濃)=c(稀)V（稀），所以溶質的物質的量不變。

板書：c(濃)V(濃)=c(稀)V（?。?/p>

投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？

討論：由學生分析、解題。

檢測練習：某溫度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4％，求原溶液的物質的量濃度？

參考答案：3.0mol/L。

小結：本節(jié)主要內容

作業(yè)：教材P61－P62

板書設計：

三、物質的量濃度的有關計算

1.計算依據(jù)：以物質的量為核心的換算關系

2.計算類型

（1）有關概念的計算

cB=nB=m/M

（2）.溶液中溶質的質量分數(shù)與溶質的物質的量濃度的換算

（3）.一定物質的量濃度溶液的稀釋

c(濃)V(濃)=c(稀)V（稀）