幼兒園量教案

《物質(zhì)的量濃度》教案。

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學(xué)生們充分體會到學(xué)習(xí)的快樂，使高中教師有一個簡單易懂的教學(xué)思路。優(yōu)秀有創(chuàng)意的高中教案要怎樣寫呢？以下是小編為大家收集的“《物質(zhì)的量濃度》教案”希望對您的工作和生活有所幫助。

《物質(zhì)的量濃度》教案

一、教材分析：
1、在教學(xué)大綱中的基本要求：
根據(jù)教學(xué)大綱要求，高中生必須能夠領(lǐng)會物質(zhì)的量濃度的概念、加水稀釋以及與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算，還有物質(zhì)的量濃度應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算，能夠解釋一些簡單的化學(xué)問題。

2、教材的地位與作用：
本節(jié)課選自人民教育出版社出版的普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書（必修）《化學(xué)1》第一章第二節(jié)《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》的第四課時。本節(jié)教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，這部分內(nèi)容不僅是本節(jié)的重點也是整個高中化學(xué)的重點內(nèi)容。通過本節(jié)的探究既鞏固對“物質(zhì)的量”的運用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴充對溶液組成表示方法的認(rèn)識，提高化學(xué)計算的能力。

3、教學(xué)目標(biāo)分析：
知識與技能：
a、理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念。
b、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。
c、通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。
過程與方法：
a、通過課前探究，學(xué)會獲取信息和加工信息的基本方法。
b、通過對物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法。
情感態(tài)度與價值觀：
a、在相互交流與評價中，養(yǎng)成團結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。
b、關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對當(dāng)代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。
c、通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點。

4、教學(xué)重點、難點及其依據(jù)：
物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點。
“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力”是課程改革的基本理念，因此將構(gòu)建“物質(zhì)的量濃度”概念的同時學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法確定為教學(xué)難點。
二、教法分析：
為了培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的能力，本節(jié)課采用主體探究式教學(xué)方法。在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師指導(dǎo)下，以類似科學(xué)研究的方式去獲取知識、應(yīng)用知識和解決問題，從而在掌握知識內(nèi)容的同時，讓學(xué)生體驗、理解和應(yīng)用科學(xué)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實踐能力?！辈捎脤嵨镎故尽栴}探討和運用多媒體課件教學(xué)等多種手段，并將生活中各種常見溶液作為課堂教具使用，讓學(xué)生真正感受到化學(xué)來源于生活，與我們的生活息息相關(guān)。

三、學(xué)法分析：
本節(jié)課的學(xué)習(xí)合作伙伴是我校高一學(xué)生，經(jīng)過初三一年的學(xué)習(xí)，他們已經(jīng)初步掌握了化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)知識，并具有一定的形象思維能力及搜集處理信息的能力。但初中到高中的銜接過程中，學(xué)生對初中接觸的某些概念如“溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆，高中自主學(xué)習(xí)方法的運用、抽象思維能力的形成尚有一定程度的欠缺。
因此在本節(jié)課的概念學(xué)習(xí)中，主要引導(dǎo)學(xué)生主動思考、探究，并進行團體合作學(xué)習(xí)，以消除學(xué)生對概念的神秘感和乏味感。
四、教學(xué)程序：
1、總體設(shè)計：創(chuàng)設(shè)情景，引入課題（5分鐘）→自主探究（25分鐘）→拓展延伸（5分鐘）→課堂反饋（5分鐘）→課后作業(yè)。

2、教學(xué)過程：
（1）創(chuàng)設(shè)情景：
主體探究式學(xué)習(xí)的突出特點是實踐性、開放性，即突破時間和空間的限制，學(xué)習(xí)過程不拘泥于課堂。因此，課前事先讓學(xué)生準(zhǔn)備或自己準(zhǔn)備一些生活中常見溶液的標(biāo)簽，如常見的口服液、消毒液、眼藥水、酒、礦泉水等標(biāo)簽，另外教師還要增加一些實驗室常見的溶液，如鹽酸、NaOH溶液等，讓學(xué)生根據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v、m/v、n/v、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一-物質(zhì)的量濃度。
（2）自主探究：
探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：
主體探究式學(xué)習(xí)認(rèn)為：學(xué)習(xí)者不是把知識從外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng)驗為基礎(chǔ)通過與外界的相互作用來獲取新知識。
采用主體探究式學(xué)習(xí)，學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎(chǔ)通過生生間、師生間的相互協(xié)作來獲取新的概念。
學(xué)生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個具體實例中運用概念。
計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：
1、1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
2、1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
3、1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。
心理學(xué)告訴我們：人都是渴望成功的，學(xué)生亦是如此。這次設(shè)計的三個階梯式練習(xí)，可使不同層次的學(xué)生都體驗到成功的喜悅。第一個練習(xí)意在讓學(xué)生體驗“物質(zhì)的量濃度”概念的表達式，達到能初步構(gòu)建概念的目的；第二個練習(xí)意在鞏固前一節(jié)所學(xué)知識“物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量間的換算”，達到新舊知識融匯貫通的目的；第三個練習(xí)意在強調(diào)“單位體積溶液”與“單位體積溶劑”的區(qū)別，同時回顧質(zhì)量的加和性與體積的非加和性，達到深刻理解概念的目的。
第三個練習(xí)的解答過程將引發(fā)學(xué)生的思維碰撞，此時我會讓學(xué)生分小組討論，請代表發(fā)言。學(xué)生對此練習(xí)會有下列見解：有的同學(xué)可能會簡單地認(rèn)為溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；有的同學(xué)可能意識到溶液的體積和溶劑的體積是不相同的，卻發(fā)現(xiàn)溶液的體積無法求出；有的同學(xué)可能會大膽猜測此題尚須補充、添加已知條件（當(dāng)然如果這一飛躍學(xué)生無法達到，我將以“盡信書不如無書”適當(dāng)引導(dǎo)，鼓勵學(xué)生在科學(xué)研究中要勇于質(zhì)疑。）；有的同學(xué)可能想到如果已知NaOH固體的密度，則可計算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；有的同學(xué)可能想到如果已知NaOH溶液的密度，通過溶液的質(zhì)量則可求出溶液的體積。
整個過程中，學(xué)生們用自己的腦子去想、耳朵去聽、嘴巴去說、彼此的心靈去碰撞，他們相互解答困惑，自主進行合作學(xué)習(xí)，課堂探究便能活躍起來。直到他們達成共識，共享成功后，我再給出練習(xí)所缺條件-溶液的密度，同學(xué)們再次進行計算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計算方法。
在交流評價強化概念后，趁熱打鐵我設(shè)計了幾個判斷題，意在讓學(xué)生在已有的認(rèn)知基礎(chǔ)上，總結(jié)溶液稀釋和體積分割時對物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶質(zhì)的微粒種類，即為后面的“課堂反饋”作好鋪墊，又達到升華概念的目的，使學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)更為豐富。
下列說法是否正確？
1.從2L1mol/L的NaOH溶液中取出1L，所取出的溶液的濃度為0.05mol/L。
2.將2L1mol/L的NaOH溶液加水至溶液體積為4L，所得溶液的濃度仍為1mol/L。
3.1L1mol/L的蔗糖溶液含蔗糖分子1mol。
4.1L1mol/L的NaOH溶液含NaOH分子1mol。
5.1L1mol/L的H2SO4溶液,氫離子的濃度為1mol/L。
對于以上說法學(xué)生可能走入下列誤區(qū)：從NaOH溶液中取出一部分，溶液濃度改變；NaOH溶液中存在NaOH分子；H2SO4溶液的濃度與其中氫離子的濃度相等。我將請同學(xué)們相互協(xié)作，相信部分學(xué)生很快就能走出誤區(qū)，實現(xiàn)全班同學(xué)整體提高的愿望。

探究二、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：
物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區(qū)別與聯(lián)系呢？
《新課程標(biāo)準(zhǔn)》強調(diào)：在學(xué)科教學(xué)中要培養(yǎng)學(xué)生比較、歸納、推理的能力。我引導(dǎo)同學(xué)們從概念、計算公式、單位、轉(zhuǎn)化關(guān)系等方面將兩個物理量進行對比，意在培養(yǎng)學(xué)生運用比較、分類的認(rèn)知方法，由特殊到一般的歸納方法整合信息。如果有學(xué)生能較快推導(dǎo)出兩個物理量間抽象的轉(zhuǎn)換關(guān)系，我將給予高度的評價，激發(fā)他們學(xué)習(xí)的熱情。但我預(yù)測對感性認(rèn)識強于理性認(rèn)識的絕大多數(shù)學(xué)生來說，轉(zhuǎn)換關(guān)系的建立都是難以跨越的鴻溝。于是我為學(xué)生準(zhǔn)備了密度為1.38g/cm3的40％的NaOH溶液，當(dāng)他們經(jīng)過具體化、形象化的轉(zhuǎn)換，再采用由特殊到一般的歸納方法，將所有的數(shù)據(jù)換成字母進行推導(dǎo)，抽象的公式隨即而生。

（3）拓展延伸：
課本知識不一定能滿足他們的需求，于是我對教材內(nèi)容進行了拓展升華。充分利用教學(xué)輔助手段--多媒體投影，為學(xué)生提供了物質(zhì)的量濃度在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療保健、環(huán)境監(jiān)測和科學(xué)實驗等方面的應(yīng)用，使學(xué)生從中體驗化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對當(dāng)代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。與本節(jié)知識相關(guān)網(wǎng)站的鏈接，供學(xué)生課后進行延伸性學(xué)習(xí)，促使其萌發(fā)新的學(xué)習(xí)動機。

（4）課堂反饋：
精心設(shè)計與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的當(dāng)堂反饋，鞏固知識、技能目標(biāo)。
1.下列溶液中氯離子的濃度與150mL0.5mol/L氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是（）。
A．150mL1mol/L氯化鎂溶液B．450mL1.5mol/L氯酸鉀溶液
C．50mL1.5mol/L氯化鉀溶液D．50mL0.5mol/L氯化鐵溶液
2.一種NaOH溶液的濃度為amol/L,密度為ρg/cm3,則這種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）。
A．1000a/40ρB.40ρ/1000aC.1000ρ/40aD.40a/1000ρ
3.120℃時，NaCl的溶解度為36g，此時NaCl飽和溶液的密度為1.12g/cm3。在此溫度下，NaCl飽和溶液中，NaCl的物質(zhì)的量濃度為（）。
A.0.15mol/LB.1.36mol/L
C.5.07mol/LD.6.15mol/L
4.將26.5gNa2CO3溶于水并配成500mL溶液，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是多少？（好工具范文網(wǎng) faNWeN.hao86.Com）

（5）課后作業(yè)：
課本第18頁第2、6題。通過作業(yè)使學(xué)生在課后能及時鞏固本節(jié)課內(nèi)容，加強化學(xué)計算的能力。
另外，與學(xué)生多交流是取得信息反饋成功的關(guān)鍵，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人，制造師生間的民主氛圍，通過討論、提問、批改作業(yè)、考試即能掌握他們的學(xué)習(xí)狀況。

五、板書設(shè)計：
物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用：
1、物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。
（1）符號：CB（B代表溶質(zhì)）
（2）單位：mol/L（mol·L-1）
（3）表達式：CB=nB/V
2、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的簡單計算。（課堂反饋中的有關(guān)問題）
3、溶液稀釋定律：
C（濃溶液）·L（濃溶液）=C（稀溶液）·L（稀溶液）

相關(guān)知識

物質(zhì)的量的濃度

教學(xué)設(shè)計示例二

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

第二課時

知識目標(biāo)

??進一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使學(xué)生初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

能力目標(biāo)

??通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動手實驗?zāi)芰Α?/p>

情感目標(biāo)

??通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)作風(fēng)。

教學(xué)重點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

教學(xué)難點：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教學(xué)方法：啟發(fā)式

教學(xué)手段：多媒體輔助

教學(xué)過程：

引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。

提問：配制的第一步要做什么？

板書：1.計算

學(xué)生計算，教師加以訂正。

提問：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？

板書：2.稱量

提問：天平使用時的注意事項

演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

設(shè)問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？

講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。

板書：3.溶解

提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？

演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。

板書：4.轉(zhuǎn)移

講述：由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。

演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？

板書：5.洗滌

演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

板書：6.定容

演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

板書：7.搖勻

演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動數(shù)次，使得溶液混合均勻。

提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。

講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。

板書：8.裝瓶貼簽

演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進行誤差分析。

微機演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

課堂練習(xí)：

1.用98％的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。

2.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）；會使所配溶液的濃度偏大的是；會使所配溶液的濃度偏小的是。

（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；

（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；

（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。

答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）

作業(yè)：復(fù)習(xí)溶液的配制方法。

板書設(shè)計：

二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.計算

2.稱量

3.溶解

4.轉(zhuǎn)移

5.洗滌

6.定容

7.搖勻

8.裝瓶貼簽

教學(xué)設(shè)計示例三

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

第三課時

知識目標(biāo)

??進一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使學(xué)生學(xué)會物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。

能力目標(biāo)

??培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，運用化學(xué)知識進行計算的能力。

情感目標(biāo)

??培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)重點：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。

教學(xué)難點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關(guān)計算。

教學(xué)方法：示范－實踐

教學(xué)過程：

復(fù)習(xí)提問：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個步驟？

引入：我們掌握、理解了概念，我們學(xué)會了配制一定濃度的溶液，今天主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。要求同學(xué)們特別注意解題的規(guī)范。

板書：三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

1.計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。

投影：例1：將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

討論：由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路：

先求n(NaCl)，再求c(NaCl)。

板書：解題步驟（略）

練習(xí)：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？

參考答案：2g。

引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算

投影：回顧對比兩個概念時的表格

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

物質(zhì)的量濃度

定義

用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

表達式

特點

溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。

溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

實例

某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。

某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。

換算關(guān)系

微機演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。

講述：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先計算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計算時密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。

板書：（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的質(zhì)量為80g。計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

討論：由學(xué)生分析已知條件，解題思路。（注意引導(dǎo)應(yīng)用概念解題）

（1）已知溶液的質(zhì)量。

（2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量

m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)

=c(NaOH)·V(NaOH)·M(NaOH)

(3)再計算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比

練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。

提示：假設(shè)水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11.3mol/L。

引入：實驗室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L，可實際上做實驗時需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？

板書：（3）.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

討論稀釋濃溶液時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？

因為c(濃)V(濃)=c(稀)V（?。?，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。

板書：c(濃)V(濃)=c(稀)V（?。?/p>

投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？

討論：由學(xué)生分析、解題。

檢測練習(xí)：某溫度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4％，求原溶液的物質(zhì)的量濃度？

參考答案：3.0mol/L。

小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容

作業(yè)：教材P61－P62

板書設(shè)計：

三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

1.計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

2.計算類型

（1）有關(guān)概念的計算

cB=nB=m/M

（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

（3）.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

c(濃)V(濃)=c(稀)V（稀）

有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算

一名合格的教師要充分考慮學(xué)習(xí)的趣味性，作為教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂趣，幫助教師掌握上課時的教學(xué)節(jié)奏。那么，你知道教案要怎么寫呢？小編收集并整理了“有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算”，僅供參考，希望能為您提供參考！

第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量----物質(zhì)的量
第4課時有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算
知識與技能：
1.使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算（包括概念計算，與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算，加水稀釋的計算，氣體溶于水的計算）；
2.使學(xué)生掌握有關(guān)配置過程中出現(xiàn)的誤差的判斷；
3.使學(xué)生學(xué)會阿伏加德羅定律以及推論的運用；
4.總結(jié)物質(zhì)的量的網(wǎng)絡(luò)，使知識系統(tǒng)化。
過程與方法：
1.在概念教學(xué)中，提高學(xué)生的思維能力；
2.培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念；
3.培養(yǎng)學(xué)生推理、推導(dǎo)能力。
情感、態(tài)度與價值觀：
1.通過推導(dǎo)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)作風(fēng)；
2.通過判斷，強調(diào)操作規(guī)范，養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣。
教學(xué)重點：
物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。
教學(xué)難點：
物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算。
氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計算。
教學(xué)過程：
[講述]在熟悉了配制步驟和所用儀器后，請大家思考回答下列問題：
1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶？
2.為什么不直接在容量瓶中溶解？
3.為什么要輕輕振蕩錐形瓶，使溶液混合均勻？
[學(xué)生1]為了使燒杯壁上留有的溶質(zhì)，洗滌液中含有的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到溶液中去，使所配溶液濃度盡可能精確。
[學(xué)生2]因為大多數(shù)物質(zhì)溶解時伴隨吸熱或放熱過程，引起溶液溫度升降，導(dǎo)致定容不準(zhǔn)確。
[學(xué)生3]可以防止因溶液混合不均引起的誤差。
[講述]此實驗是一個比較精確的定量實驗，操作時要注意按部就班地做以避免誤差的產(chǎn)生。
[板書]2.誤差分析
[投影]請根據(jù)，圍繞操作作為對n(B)與V的影響而導(dǎo)致c(B)的變化。
（1）若NaCl中含有雜質(zhì)（或潮解）。
（2）水的凹液面超過標(biāo)線部分用滴管吸去。
（3）配好搖勻，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，再用滴管加水至凹面最低處與刻度相切。
（4）燒杯和玻璃棒未洗滌。
（5）容量瓶沒有干燥，里面有水。
（6）定容時俯視。
（7）量取濃溶液時俯視。
（8）量取濃溶液時仰視，定容時俯視。
（9）溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移和定容。
答案：（1）n(B)偏小c(B)偏小
（2）n(B)偏小c(B)偏小此時應(yīng)倒掉重配
（3）V偏大c(B)偏小
（4）n(B)偏小c(B)偏小
（5）無影響
（6）V偏小c(B)偏小
（7）n(B)偏小c(B)偏小
（8）n(B)偏大V偏小c(B)偏小
（9）V偏小c(B)偏小
[課堂小結(jié)]配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，其配制步驟、所需儀器與配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是不同的。
[過渡]接下來，我們一起來做幾道有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算題。
1.已知某溶液的密度為dgcm–3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是ω%，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量是Mgmol–1，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。
解答：設(shè)溶液的體積為V升，則
（molL–1）molL–1
答：物質(zhì)的量濃度為molL–1。
[小結(jié)]這個公式表示了物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互轉(zhuǎn)化，在以后的計算中，這個結(jié)論可以直接運用。
2.50%的NaOH溶液（ρ=1.525gcm–3）的物質(zhì)的量濃度為多少？若要配制1LmolL–1的NaOH稀溶液，需50%的NaOH溶液多少毫升？
分析與解：用水稀釋溶液時，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變molL–1
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變c1V1=c2V2
19.1molL–1V1=0.1molL–11000mL
V1=5.24mL
3.100mL0.3molL–1Na2SO4溶液和500mL0.2molL–1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42–的物質(zhì)的量濃度是。
答案：0.55molL–1
4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLHCl溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bgmL–1，則該鹽酸的濃度是（）
A.molL–1B.molL–1
C.molL–1D.molL–1
分析與解：本題考查氣體溶于水形成溶液后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，關(guān)鍵是溶液體積的確定，要用溶液質(zhì)量除以溶液密度，而不能用氣體體積加上水的體積。
從定義出發(fā)，先找溶質(zhì)（HCl），求出其物質(zhì)的量()，再找溶液的體積，題目中沒有直接給出，可從密度來求溶液的體積(注意單位)。質(zhì)量包括溶質(zhì)（mol36.5gmol–1）和溶劑(1000g)。
molL–1
答案：D
[指導(dǎo)]通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了物質(zhì)的量與微粒數(shù)以及質(zhì)量、氣體體積、溶液物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，請大家以物質(zhì)的量為中心建立知識網(wǎng)絡(luò)。
[板書]三、關(guān)于物質(zhì)的量的知識網(wǎng)絡(luò)
[總結(jié)]由此可見，物質(zhì)的量在微觀粒子與宏觀物理量之間起到了橋梁作用。
[過渡]化學(xué)研究最多的是化學(xué)方程式，如2H2+O22H2O，表示的含義是什么？
[學(xué)生]可以表示2個氫氣分子與1個氧氣分子化合生成2個水分子。也可以表示4克氫氣與32克氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成36克水。
[提問]學(xué)了物質(zhì)的量，現(xiàn)在，你認(rèn)為它還可以表示什么意義呢？
[學(xué)生]2molH2與1molO2反應(yīng)生成2molH2O，2體積氫氣與1體積氧氣反應(yīng)生成一定量的水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L氫氣與22.4L氧氣反應(yīng)生成36g水。
2H2+O22H2O
212
4g32g36g
2mol1mol2mol
標(biāo)準(zhǔn)狀況44.8L22..4L36g
[講述]由此可見，用物質(zhì)的量來表示方程式最方便，物質(zhì)的量比就等于方程式前的化學(xué)計量數(shù)比。
[板書]四、化學(xué)方程式：物質(zhì)的量之比等于方程式前的化學(xué)計量數(shù)之比
（練習(xí)）書25頁交流研討，完成表格。
[講述]這一點，在以后的計算中有廣泛的應(yīng)用，用物質(zhì)的量解題事半功倍。
[練習(xí)]練習(xí)冊P164.阿伏加得羅定律推論
[布置作業(yè)]書27頁3、4、5

板書設(shè)計
2．誤差分析
三、關(guān)于物質(zhì)的量的知識網(wǎng)絡(luò)
四、化學(xué)方程式：物質(zhì)的量之比等于方程式前的化學(xué)計量數(shù)之比
[布置作業(yè)]書27頁3、4、5

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

每個老師為了上好課需要寫教案課件，大家在認(rèn)真寫教案課件了。我們要寫好教案課件計劃，這對我們接下來發(fā)展有著重要的意義！你們會寫多少教案課件范文呢？以下是小編收集整理的“一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

教學(xué)目標(biāo)：

1、使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念；會運用物質(zhì)的量濃度的概念進行簡單的計算；學(xué)會配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。

2、從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰退季S能力。培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。

情感目標(biāo)：

1、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。

2、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實的學(xué)習(xí)態(tài)度。

教學(xué)重點、難點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

實驗準(zhǔn)備：天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

教學(xué)過程：

內(nèi)容

【復(fù)習(xí)提問】

1、復(fù)習(xí)物質(zhì)的量濃度的概念。

2、物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LNaOH的溶液500mL，所含溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量為___________

【問題】2g的NaOH可以用天平來稱量，500mL溶液的體積怎么量？用什么儀器才比較精確？

【練習(xí)】《同步訓(xùn)練與測試》P85.

學(xué)生活動

CB＝

討論

觀察容量瓶的結(jié)構(gòu)

練習(xí)

教師活動

介紹――容量瓶

課本P16圖1－7容量瓶有不同的規(guī)格，常用的有100mL、250mL、500mL和1000mL。

使用注意事項：①使用前必須檢查是否漏水；②溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)（所以配制溶液時一定要將溶液冷卻至室溫）。③溶液液面接近刻度線1～2cm時，須用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

教學(xué)反思

備注

內(nèi)容

學(xué)生活動

教師活動

教學(xué)反思

備注

【問題】如何檢驗容量瓶是否漏水？

【板書】5、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟

（1）計算

（2）稱量

（3）溶解

（4）移液（冷卻）

（5）洗滌

（6）定容

（7）搖勻（裝入試劑瓶）

【問題討論】

課本P17《學(xué)與問》

【誤差分析】

根據(jù)濃度CB＝n/V，圍繞操作對n與V的影響來分析

思考、討論

看課本P16實驗1－5

學(xué)生做實驗

討論、回答問題

向容量瓶內(nèi)加入多量的水后倒置容量瓶，并觀察容量瓶口處是否漏出液體。若不漏，將瓶塞旋轉(zhuǎn)1800，再按剛才操作檢查是否漏出液體。若不漏，則容量瓶的瓶塞與瓶口的密封性合格。

指引學(xué)生進行實驗

注意引導(dǎo)學(xué)生哪些操作可能引起實驗誤差

從操作中討論可能出現(xiàn)的誤差，進行小結(jié)

（1）計算：結(jié)果5.85g，稱5.9g

（2）稱量：砝碼生銹，少量NaCl粘在濾紙上

（3）溶解：為促進溶解而加熱，將熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶

（4）移液（冷卻）：溶液未冷卻，有液體濺出

（5）洗滌：未洗滌或洗滌液沒有裝入容量瓶

（6）定容：仰視（濃度偏低）或俯視（濃度偏高）；加水超過刻度線，吸出一部分水

（7）搖勻（裝入試劑瓶）：搖勻后液面下降，補充水；裝瓶時，試劑瓶剛用蒸餾水洗滌過

內(nèi)容

學(xué)生活動

教師活動

教學(xué)反思

備注

【小結(jié)】

配制的步驟及其操作的注意事項

【練習(xí)】

1、《同步訓(xùn)練與測試》P73、4、P917、20

2、課本P17《思考與交流》

【作業(yè)】

1、課本P184、

2、復(fù)習(xí)本章內(nèi)容完成課本P19《歸納與整理》準(zhǔn)備測試

做練習(xí)

配制的步驟及其操作的注意事項

高三化學(xué)教案：《物質(zhì)的量濃度》教學(xué)設(shè)計

高三化學(xué)教案 物質(zhì)的量濃度

物質(zhì)的量濃度

考點一 物質(zhì)的量濃度

1.定義：以1L溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度.符號為：cB;單位為： mol﹒L-1

2.表達式：cB=n/V(n為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol;V為溶液的體積，單位為L)

[例1](2008?黃岡中學(xué))用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度是( )

A.3.56mol/L B.5.23mol/L C.4.33mol/L D.5.00mol/L

[解析]設(shè)溶劑的質(zhì)量為1kg，則硫酸的體積為(5mol×98g?mol–1+1000g)÷1.2894g/cm3×10–3 L?mL–1≈1.155L，故硫酸的物質(zhì)的量濃度c=5mol/1.155L≈4.33mol/L

[答案]C

特別提醒：

1.理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關(guān)的量。

物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol;體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是L;因此，物質(zhì)的量濃度的單位是mol?L-1。

2.明確溶液中溶質(zhì)的化學(xué)成分。

求物質(zhì)的量濃度時，對一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3?H2O，但我們習(xí)慣上認(rèn)為氨水的溶質(zhì)為NH3;SO3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2SO4;Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為NaOH;CuSO4?5H2O溶于水后所得溶液溶質(zhì)為CuSO4

3.熟悉表示溶液組成的其他物理量。

表示溶液組成的物理量除物質(zhì)的量濃度外，還有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量物質(zhì)的量濃度等。它們之間有區(qū)別也有一定的聯(lián)系，如物質(zhì)的量濃度(c)與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)的關(guān)系為c=ρg?mL-1×1000mL?L-1×ω/Mg?mol-1。

考點二 物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：

(1)計算：如溶質(zhì)為固體時，計算所需固體的質(zhì)量;如溶液是液體時，則計算所需液體的體積。

(2)稱量：用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。

(3)溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。

(4)轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。

(5)洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。

(6)定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

(7)搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標(biāo)簽。

2.誤差分析：

根據(jù)c=n/V =m/MV來判斷，看m、V是變大還是變小，然后確定c的變化。

[例2](2008?廣州七區(qū)聯(lián)考)甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。

(1)若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為 。

(2)甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是 。

②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。

③定容的正確操作是 。

④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________(填序號)。

A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

C.經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸

D.重新配制

(3)乙學(xué)生：用100 mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確?若不正確，指出其中錯誤之處 。

[解析](1)假設(shè)取用的濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：

V×18mol/L = 100mL 3.6mol/L V=20.0mL

(2)①②③見答案，④在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容時用膠頭滴管往容量瓶中加水時不慎超過了刻度，都是無法補救的，得重新配制。 (3)見答案。

[答案](1)20.0mL (2)①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中;②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中;③ 加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切;④ D;

(3)不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。

特別提醒：在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，按操作順序來講，需注意以下幾點：

1.計算所用溶質(zhì)的多少時，以下問題要弄清楚：

①溶質(zhì)為固體時，分兩種情況：溶質(zhì)是無水固體時，直接用cB=n(mol)/V(L)=[m(g)/

M(g?mol–1)]/V(L)公式算m;溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時，則還需將無水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。

②溶質(zhì)為濃溶液時，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度，則根據(jù)公式c(濃)×V(濃)=c(稀)×V(稀)來求V(稀);如果給定的是濃溶液的密度(ρ)和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)，則根據(jù)c=[ρg?mL-1×V’(mL)×ω/Mg?mol-1]/V(mL)來求V’(mL)。

③所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時：算溶質(zhì)時則取與實際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來求溶質(zhì)的多少，不能用實際量。如：實驗室需配制480mL1moL?L-1的NaOH溶液，需取固體NaOH的質(zhì)量應(yīng)為20.0g，而不是19.2g;因為容量瓶只能配制其規(guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時，選取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480mL。

2.稱、量溶質(zhì)時，一要注意所測數(shù)據(jù)的有效性(即精度)。二要選擇恰當(dāng)?shù)牧科鳎Q量易潮解的物質(zhì)如NaOH時，應(yīng)用帶蓋的稱量瓶(或小燒杯)快速稱量;量取液體時，量器的量程與實際體積數(shù)據(jù)相差不能過大，否則易產(chǎn)生較大誤差。

3.容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌2～3次;溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫;定容、搖勻時，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化;搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因為瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留。

4.定容時如果液面超過了刻度線或搖勻時灑出少量溶液，均須重新配制。