小學健康的教案

物質的量的濃度。

教學設計示例二

第三節(jié)物質的量濃度

第二課時

知識目標

??進一步鞏固物質的量濃度的概念

使學生初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法。

能力目標

??通過配制一定物質的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗能力。

情感目標

??通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。

教學重點：一定物質的量濃度的溶液的配制方法。

教學難點：正確配制一定物質的量濃度的溶液。

教學方法：啟發(fā)式

教學手段：多媒體輔助

教學過程：

引入：物質的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質的量濃度溶液的方法。

板書：二、物質的量濃度溶液的配制

例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。

提問：配制的第一步要做什么？

板書：1.計算

學生計算，教師加以訂正。

提問：知道了質量如果取固體？如果是液體呢？

板書：2.稱量

提問：天平使用時的注意事項

演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

設問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？

講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質的量濃度溶液”中的相關部分。

板書：3.溶解

提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？

演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉移到容量瓶中，因此第四步是轉移。

板書：4.轉移

講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。

演示：把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中

提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？

板書：5.洗滌

演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

板書：6.定容

演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

板書：7.搖勻

演示：把容量瓶倒轉和搖動數次，使得溶液混合均勻。

提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。

講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。

板書：8.裝瓶貼簽

演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。

小結：配制一定物質的量濃度溶液的方法，進行誤差分析。

微機演示：配制一定物質的量濃度的溶液

課堂練習：

1.用98％的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉移到_________中并貼好標簽。

2.在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）；會使所配溶液的濃度偏大的是；會使所配溶液的濃度偏小的是。

（1）在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液；

（2）未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

（4）將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；

（5）將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。

答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）

作業(yè)：復習溶液的配制方法。

板書設計：

二、物質的量濃度溶液的配制

1.計算

2.稱量

3.溶解

4.轉移

5.洗滌

6.定容

7.搖勻

8.裝瓶貼簽

教學設計示例三

第三節(jié)物質的量濃度

第三課時

知識目標

??進一步鞏固物質的量濃度的概念

使學生學會物質的量濃度的有關計算。

能力目標

??培養(yǎng)學生的審題能力，運用化學知識進行計算的能力。

情感目標

??培養(yǎng)學生嚴謹、認真的科學態(tài)度。

教學重點：物質的量濃度的有關計算。

教學難點：一定物質的量濃度的溶液加水稀釋的有關計算。

教學方法：示范－實踐

教學過程：

復習提問：什么是物質的量濃度？配制一定物質的量濃度的溶液有哪幾個步驟？

引入：我們掌握、理解了概念，我們學會了配制一定濃度的溶液，今天主要學習有關物質的量濃度的計算。要求同學們特別注意解題的規(guī)范。

板書：三、物質的量濃度的有關計算

1.計算依據：以物質的量為核心的換算關系

師生共同總結，得出關系圖。

投影：例1：將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質的物質的量濃度。

討論：由學生分析已知條件，確定解題思路：

先求n(NaCl)，再求c(NaCl)。

板書：解題步驟（略）

練習：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的質量是多少？

參考答案：2g。

引入：討論溶液中溶質的質量分數與溶液的物質的量濃度的換算

投影：回顧對比兩個概念時的表格

溶質的質量分數

物質的量濃度

定義

用溶質的質量占溶液質量的百分比表示的濃度

以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。

表達式

特點

溶液的質量相同，溶質的質量分數也相同的任何溶液里，含有溶質的質量都相同，但是溶質的物質的量不相同。

溶液體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質的物質的量都相同，但是溶質的質量不同。

實例

某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質10g。

某溶液物質的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質10mol。

換算關系

微機演示：物質的量濃度中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算部分。

講述：根據溶液中溶質的質量分數首先計算出1L溶液中所含溶質的質量，并換算成相應的物質的量，然后將溶液的質量換算成體積，最后再計算出溶質的物質的量濃度。注意計算時密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。

板書：（2）.溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算

投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的質量為80g。計算溶液中溶質的質量分數。

討論：由學生分析已知條件，解題思路。（注意引導應用概念解題）

（1）已知溶液的質量。

（2）只需求出溶質的質量

m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)

=c(NaOH)·V(NaOH)·M(NaOH)

(3)再計算溶質與溶液質量之比

練習：標準狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質的量濃度。

提示：假設水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11.3mol/L。

引入：實驗室的濃硫酸物質的量濃度是18.4mol/L，可實際上做實驗時需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？

板書：（3）.一定物質的量濃度溶液的稀釋

討論稀釋濃溶液時，溶質的物質的量是否發(fā)生變化？

因為c(濃)V(濃)=c(稀)V（?。匀苜|的物質的量不變。

板書：c(濃)V(濃)=c(稀)V（稀）

投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？

討論：由學生分析、解題。

檢測練習：某溫度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4％，求原溶液的物質的量濃度？

參考答案：3.0mol/L。

小結：本節(jié)主要內容

作業(yè)：教材P61－P62

板書設計：

三、物質的量濃度的有關計算

1.計算依據：以物質的量為核心的換算關系

2.計算類型

（1）有關概念的計算

cB=nB=m/M

（2）.溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算

（3）.一定物質的量濃度溶液的稀釋

c(濃)V(濃)=c(稀)V（?。?/p>

延伸閱讀

《物質的量濃度》教案

一名愛崗敬業(yè)的教師要充分考慮學生的理解性，高中教師要準備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學生們充分體會到學習的快樂，使高中教師有一個簡單易懂的教學思路。優(yōu)秀有創(chuàng)意的高中教案要怎樣寫呢？以下是小編為大家收集的“《物質的量濃度》教案”希望對您的工作和生活有所幫助。

《物質的量濃度》教案

一、教材分析：
1、在教學大綱中的基本要求：
根據教學大綱要求，高中生必須能夠領會物質的量濃度的概念、加水稀釋以及與溶質質量分數的換算，還有物質的量濃度應用于化學方程式的計算，能夠解釋一些簡單的化學問題。

2、教材的地位與作用：
本節(jié)課選自人民教育出版社出版的普通高中課程標準實驗教科書（必修）《化學1》第一章第二節(jié)《化學計量在實驗中的應用》的第四課時。本節(jié)教材是在介紹了“物質的量”的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，這部分內容不僅是本節(jié)的重點也是整個高中化學的重點內容。通過本節(jié)的探究既鞏固對“物質的量”的運用，又在初中化學的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力。

3、教學目標分析：
知識與技能：
a、理解并能初步運用物質的量濃度的概念。
b、掌握溶質的質量分數與物質的量濃度的區(qū)別與聯系。
c、通過對溶質的質量分數與物質的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。
過程與方法：
a、通過課前探究，學會獲取信息和加工信息的基本方法。
b、通過對物質的量濃度概念的構建，學會自主探究獲取知識、應用知識的方法。
情感態(tài)度與價值觀：
a、在相互交流與評價中，養(yǎng)成團結協(xié)作的品質。
b、關注與物質的量濃度有關的生活、生產問題，體驗化學科學的發(fā)展對當代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。
c、通過溶液組成的不同表示方法之間的關系，滲透“事物之間是相互聯系的”辯證唯物主義觀點。

4、教學重點、難點及其依據：
物質的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物質的量濃度的概念確定為教學重點。
“幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本理念，因此將構建“物質的量濃度”概念的同時學會自主探究獲取知識、應用知識的方法確定為教學難點。
二、教法分析：
為了培養(yǎng)學生學會自主探究獲取知識、應用知識的能力，本節(jié)課采用主體探究式教學方法。在教學中力求“學生在教師指導下，以類似科學研究的方式去獲取知識、應用知識和解決問題，從而在掌握知識內容的同時，讓學生體驗、理解和應用科學方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實踐能力?！辈捎脤嵨镎故尽栴}探討和運用多媒體課件教學等多種手段，并將生活中各種常見溶液作為課堂教具使用，讓學生真正感受到化學來源于生活，與我們的生活息息相關。

三、學法分析：
本節(jié)課的學習合作伙伴是我校高一學生，經過初三一年的學習，他們已經初步掌握了化學學科的基礎知識，并具有一定的形象思維能力及搜集處理信息的能力。但初中到高中的銜接過程中，學生對初中接觸的某些概念如“溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆，高中自主學習方法的運用、抽象思維能力的形成尚有一定程度的欠缺。
因此在本節(jié)課的概念學習中，主要引導學生主動思考、探究，并進行團體合作學習，以消除學生對概念的神秘感和乏味感。
四、教學程序：
1、總體設計：創(chuàng)設情景，引入課題（5分鐘）→自主探究（25分鐘）→拓展延伸（5分鐘）→課堂反饋（5分鐘）→課后作業(yè)。

2、教學過程：
（1）創(chuàng)設情景：
主體探究式學習的突出特點是實踐性、開放性，即突破時間和空間的限制，學習過程不拘泥于課堂。因此，課前事先讓學生準備或自己準備一些生活中常見溶液的標簽，如常見的口服液、消毒液、眼藥水、酒、礦泉水等標簽，另外教師還要增加一些實驗室常見的溶液，如鹽酸、NaOH溶液等，讓學生根據自己手中的標簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v、m/v、n/v、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一-物質的量濃度。
（2）自主探究：
探究一、物質的量濃度的概念：
主體探究式學習認為：學習者不是把知識從外界搬到記憶中，而是以原有的經驗為基礎通過與外界的相互作用來獲取新知識。
采用主體探究式學習，學生不再把“物質的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質的量”、“溶液的質量”、“溶液的體積”等基礎通過生生間、師生間的相互協(xié)作來獲取新的概念。
學生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個具體實例中運用概念。
計算下列溶液的物質的量濃度：
1、1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
2、1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
3、1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。
心理學告訴我們：人都是渴望成功的，學生亦是如此。這次設計的三個階梯式練習，可使不同層次的學生都體驗到成功的喜悅。第一個練習意在讓學生體驗“物質的量濃度”概念的表達式，達到能初步構建概念的目的；第二個練習意在鞏固前一節(jié)所學知識“物質的量與物質質量間的換算”，達到新舊知識融匯貫通的目的；第三個練習意在強調“單位體積溶液”與“單位體積溶劑”的區(qū)別，同時回顧質量的加和性與體積的非加和性，達到深刻理解概念的目的。
第三個練習的解答過程將引發(fā)學生的思維碰撞，此時我會讓學生分小組討論，請代表發(fā)言。學生對此練習會有下列見解：有的同學可能會簡單地認為溶液的物質的量濃度為1mol/L；有的同學可能意識到溶液的體積和溶劑的體積是不相同的，卻發(fā)現溶液的體積無法求出；有的同學可能會大膽猜測此題尚須補充、添加已知條件（當然如果這一飛躍學生無法達到，我將以“盡信書不如無書”適當引導，鼓勵學生在科學研究中要勇于質疑。）；有的同學可能想到如果已知NaOH固體的密度，則可計算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；有的同學可能想到如果已知NaOH溶液的密度，通過溶液的質量則可求出溶液的體積。
整個過程中，學生們用自己的腦子去想、耳朵去聽、嘴巴去說、彼此的心靈去碰撞，他們相互解答困惑，自主進行合作學習，課堂探究便能活躍起來。直到他們達成共識，共享成功后，我再給出練習所缺條件-溶液的密度，同學們再次進行計算，他們就不僅僅領悟了物質的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計算方法。
在交流評價強化概念后，趁熱打鐵我設計了幾個判斷題，意在讓學生在已有的認知基礎上，總結溶液稀釋和體積分割時對物質的量濃度的影響及溶液中溶質的微粒種類，即為后面的“課堂反饋”作好鋪墊，又達到升華概念的目的，使學生的認知結構更為豐富。
下列說法是否正確？
1.從2L1mol/L的NaOH溶液中取出1L，所取出的溶液的濃度為0.05mol/L。
2.將2L1mol/L的NaOH溶液加水至溶液體積為4L，所得溶液的濃度仍為1mol/L。
3.1L1mol/L的蔗糖溶液含蔗糖分子1mol。
4.1L1mol/L的NaOH溶液含NaOH分子1mol。
5.1L1mol/L的H2SO4溶液,氫離子的濃度為1mol/L。
對于以上說法學生可能走入下列誤區(qū)：從NaOH溶液中取出一部分，溶液濃度改變；NaOH溶液中存在NaOH分子；H2SO4溶液的濃度與其中氫離子的濃度相等。我將請同學們相互協(xié)作，相信部分學生很快就能走出誤區(qū)，實現全班同學整體提高的愿望。

探究二、物質的量濃度與溶質的質量分數的關系：
物質的量濃度與溶質的質量分數都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區(qū)別與聯系呢？
《新課程標準》強調：在學科教學中要培養(yǎng)學生比較、歸納、推理的能力。我引導同學們從概念、計算公式、單位、轉化關系等方面將兩個物理量進行對比，意在培養(yǎng)學生運用比較、分類的認知方法，由特殊到一般的歸納方法整合信息。如果有學生能較快推導出兩個物理量間抽象的轉換關系，我將給予高度的評價，激發(fā)他們學習的熱情。但我預測對感性認識強于理性認識的絕大多數學生來說，轉換關系的建立都是難以跨越的鴻溝。于是我為學生準備了密度為1.38g/cm3的40％的NaOH溶液，當他們經過具體化、形象化的轉換，再采用由特殊到一般的歸納方法，將所有的數據換成字母進行推導，抽象的公式隨即而生。

（3）拓展延伸：
課本知識不一定能滿足他們的需求，于是我對教材內容進行了拓展升華。充分利用教學輔助手段--多媒體投影，為學生提供了物質的量濃度在工業(yè)生產、醫(yī)療保健、環(huán)境監(jiān)測和科學實驗等方面的應用，使學生從中體驗化學科學的發(fā)展對當代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。與本節(jié)知識相關網站的鏈接，供學生課后進行延伸性學習，促使其萌發(fā)新的學習動機。

（4）課堂反饋：
精心設計與本節(jié)課內容相關的當堂反饋，鞏固知識、技能目標。
1.下列溶液中氯離子的濃度與150mL0.5mol/L氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是（）。
A．150mL1mol/L氯化鎂溶液B．450mL1.5mol/L氯酸鉀溶液
C．50mL1.5mol/L氯化鉀溶液D．50mL0.5mol/L氯化鐵溶液
2.一種NaOH溶液的濃度為amol/L,密度為ρg/cm3,則這種溶液的質量分數是（）。
A．1000a/40ρB.40ρ/1000aC.1000ρ/40aD.40a/1000ρ
3.120℃時，NaCl的溶解度為36g，此時NaCl飽和溶液的密度為1.12g/cm3。在此溫度下，NaCl飽和溶液中，NaCl的物質的量濃度為（）。
A.0.15mol/LB.1.36mol/L
C.5.07mol/LD.6.15mol/L
4.將26.5gNa2CO3溶于水并配成500mL溶液，Na2CO3的物質的量濃度是多少？

（5）課后作業(yè)：
課本第18頁第2、6題。通過作業(yè)使學生在課后能及時鞏固本節(jié)課內容，加強化學計算的能力。
另外，與學生多交流是取得信息反饋成功的關鍵，讓學生成為學習的主人，制造師生間的民主氛圍，通過討論、提問、批改作業(yè)、考試即能掌握他們的學習狀況。

五、板書設計：
物質的量在化學實驗中的應用：
1、物質的量濃度：單位體積溶液里所含溶質B的物質的量。
（1）符號：CB（B代表溶質）
（2）單位：mol/L（mol·L-1）
（3）表達式：CB=nB/V
2、有關物質的量濃度概念的簡單計算。（課堂反饋中的有關問題）
3、溶液稀釋定律：
C（濃溶液）·L（濃溶液）=C（稀溶液）·L（稀溶液）

有關物質的量濃度的計算

一名合格的教師要充分考慮學習的趣味性，作為教師就要精心準備好合適的教案。教案可以讓學生們能夠更好的找到學習的樂趣，幫助教師掌握上課時的教學節(jié)奏。那么，你知道教案要怎么寫呢？小編收集并整理了“有關物質的量濃度的計算”，僅供參考，希望能為您提供參考！

第3節(jié)化學中常用的物理量----物質的量
第4課時有關物質的量濃度的計算
知識與技能：
1.使學生掌握有關物質的量濃度的計算（包括概念計算，與質量分數的換算，加水稀釋的計算，氣體溶于水的計算）；
2.使學生掌握有關配置過程中出現的誤差的判斷；
3.使學生學會阿伏加德羅定律以及推論的運用；
4.總結物質的量的網絡，使知識系統(tǒng)化。
過程與方法：
1.在概念教學中，提高學生的思維能力；
2.培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念；
3.培養(yǎng)學生推理、推導能力。
情感、態(tài)度與價值觀：
1.通過推導激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風；
2.通過判斷，強調操作規(guī)范，養(yǎng)成良好的實驗習慣。
教學重點：
物質的量濃度的概念，有關物質的量濃度的計算，一定物質的量濃度溶液的配制。
教學難點：
物質的量濃度與質量分數之間的換算。
氣體溶質物質的量濃度的計算。
教學過程：
[講述]在熟悉了配制步驟和所用儀器后，請大家思考回答下列問題：
1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶？
2.為什么不直接在容量瓶中溶解？
3.為什么要輕輕振蕩錐形瓶，使溶液混合均勻？
[學生1]為了使燒杯壁上留有的溶質，洗滌液中含有的溶質全部轉移到溶液中去，使所配溶液濃度盡可能精確。
[學生2]因為大多數物質溶解時伴隨吸熱或放熱過程，引起溶液溫度升降，導致定容不準確。
[學生3]可以防止因溶液混合不均引起的誤差。
[講述]此實驗是一個比較精確的定量實驗，操作時要注意按部就班地做以避免誤差的產生。
[板書]2.誤差分析
[投影]請根據，圍繞操作作為對n(B)與V的影響而導致c(B)的變化。
（1）若NaCl中含有雜質（或潮解）。
（2）水的凹液面超過標線部分用滴管吸去。
（3）配好搖勻，發(fā)現凹液面低于刻度線，再用滴管加水至凹面最低處與刻度相切。
（4）燒杯和玻璃棒未洗滌。
（5）容量瓶沒有干燥，里面有水。
（6）定容時俯視。
（7）量取濃溶液時俯視。
（8）量取濃溶液時仰視，定容時俯視。
（9）溶液未冷卻即轉移和定容。
答案：（1）n(B)偏小c(B)偏小
（2）n(B)偏小c(B)偏小此時應倒掉重配
（3）V偏大c(B)偏小
（4）n(B)偏小c(B)偏小
（5）無影響
（6）V偏小c(B)偏小
（7）n(B)偏小c(B)偏小
（8）n(B)偏大V偏小c(B)偏小
（9）V偏小c(B)偏小
[課堂小結]配制一定物質的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，其配制步驟、所需儀器與配制一定質量分數的溶液是不同的。
[過渡]接下來，我們一起來做幾道有關物質的量濃度的計算題。
1.已知某溶液的密度為dgcm–3，溶質的質量分數是ω%，溶質的摩爾質量是Mgmol–1，求該溶液的物質的量濃度。
解答：設溶液的體積為V升，則
（molL–1）molL–1
答：物質的量濃度為molL–1。
[小結]這個公式表示了物質的量濃度與質量分數的相互轉化，在以后的計算中，這個結論可以直接運用。
2.50%的NaOH溶液（ρ=1.525gcm–3）的物質的量濃度為多少？若要配制1LmolL–1的NaOH稀溶液，需50%的NaOH溶液多少毫升？
分析與解：用水稀釋溶液時，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質的物質的量不變molL–1
根據稀釋前后溶質的質量不變c1V1=c2V2
19.1molL–1V1=0.1molL–11000mL
V1=5.24mL
3.100mL0.3molL–1Na2SO4溶液和500mL0.2molL–1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42–的物質的量濃度是。
答案：0.55molL–1
4.標準狀況下，aLHCl溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bgmL–1，則該鹽酸的濃度是（）
A.molL–1B.molL–1
C.molL–1D.molL–1
分析與解：本題考查氣體溶于水形成溶液后溶質的物質的量濃度，關鍵是溶液體積的確定，要用溶液質量除以溶液密度，而不能用氣體體積加上水的體積。
從定義出發(fā)，先找溶質（HCl），求出其物質的量()，再找溶液的體積，題目中沒有直接給出，可從密度來求溶液的體積(注意單位)。質量包括溶質（mol36.5gmol–1）和溶劑(1000g)。
molL–1
答案：D
[指導]通過前面的學習，我們已經了解了物質的量與微粒數以及質量、氣體體積、溶液物質的量濃度的關系，請大家以物質的量為中心建立知識網絡。
[板書]三、關于物質的量的知識網絡
[總結]由此可見，物質的量在微觀粒子與宏觀物理量之間起到了橋梁作用。
[過渡]化學研究最多的是化學方程式，如2H2+O22H2O，表示的含義是什么？
[學生]可以表示2個氫氣分子與1個氧氣分子化合生成2個水分子。也可以表示4克氫氣與32克氧氣在點燃條件下反應生成36克水。
[提問]學了物質的量，現在，你認為它還可以表示什么意義呢？
[學生]2molH2與1molO2反應生成2molH2O，2體積氫氣與1體積氧氣反應生成一定量的水，標準狀況下，44.8L氫氣與22.4L氧氣反應生成36g水。
2H2+O22H2O
212
4g32g36g
2mol1mol2mol
標準狀況44.8L22..4L36g
[講述]由此可見，用物質的量來表示方程式最方便，物質的量比就等于方程式前的化學計量數比。
[板書]四、化學方程式：物質的量之比等于方程式前的化學計量數之比
（練習）書25頁交流研討，完成表格。
[講述]這一點，在以后的計算中有廣泛的應用，用物質的量解題事半功倍。
[練習]練習冊P164.阿伏加得羅定律推論
[布置作業(yè)]書27頁3、4、5

板書設計
2．誤差分析
三、關于物質的量的知識網絡
四、化學方程式：物質的量之比等于方程式前的化學計量數之比
[布置作業(yè)]書27頁3、4、5

一定物質的量濃度溶液的配制

每個老師為了上好課需要寫教案課件，大家在認真寫教案課件了。我們要寫好教案課件計劃，這對我們接下來發(fā)展有著重要的意義！你們會寫多少教案課件范文呢？以下是小編收集整理的“一定物質的量濃度溶液的配制”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

教學目標：

1、使學生理解物質的量濃度的概念；會運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算；學會配制物質的量濃度溶液的方法和技能。

2、從概念的應用中，培養(yǎng)學生實驗能力和思維能力。培養(yǎng)學生發(fā)現問題和解決問題的能力。

情感目標：

1、通過概念的學習和溶液的配制，培養(yǎng)學生理論聯系實際的學習自然科學的思想。

2、培養(yǎng)學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態(tài)度。

教學重點、難點：一定物質的量濃度的溶液的配制方法。

實驗準備：天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

教學過程：

內容

【復習提問】

1、復習物質的量濃度的概念。

2、物質的量濃度為0.1mol/LNaOH的溶液500mL，所含溶質NaOH的物質的量為___________

【問題】2g的NaOH可以用天平來稱量，500mL溶液的體積怎么量？用什么儀器才比較精確？

【練習】《同步訓練與測試》P85.

學生活動

CB＝

討論

觀察容量瓶的結構

練習

教師活動

介紹――容量瓶

課本P16圖1－7容量瓶有不同的規(guī)格，常用的有100mL、250mL、500mL和1000mL。

使用注意事項：①使用前必須檢查是否漏水；②溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時所取液體的體積最標準（所以配制溶液時一定要將溶液冷卻至室溫）。③溶液液面接近刻度線1～2cm時，須用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

教學反思

備注

內容

學生活動

教師活動

教學反思

備注

【問題】如何檢驗容量瓶是否漏水？

【板書】5、配制一定物質的量濃度溶液的步驟

（1）計算

（2）稱量

（3）溶解

（4）移液（冷卻）

（5）洗滌

（6）定容

（7）搖勻（裝入試劑瓶）

【問題討論】

課本P17《學與問》

【誤差分析】

根據濃度CB＝n/V，圍繞操作對n與V的影響來分析

思考、討論

看課本P16實驗1－5

學生做實驗

討論、回答問題

向容量瓶內加入多量的水后倒置容量瓶，并觀察容量瓶口處是否漏出液體。若不漏，將瓶塞旋轉1800，再按剛才操作檢查是否漏出液體。若不漏，則容量瓶的瓶塞與瓶口的密封性合格。

指引學生進行實驗

注意引導學生哪些操作可能引起實驗誤差

從操作中討論可能出現的誤差，進行小結

（1）計算：結果5.85g，稱5.9g

（2）稱量：砝碼生銹，少量NaCl粘在濾紙上

（3）溶解：為促進溶解而加熱，將熱溶液轉移到容量瓶

（4）移液（冷卻）：溶液未冷卻，有液體濺出

（5）洗滌：未洗滌或洗滌液沒有裝入容量瓶

（6）定容：仰視（濃度偏低）或俯視（濃度偏高）；加水超過刻度線，吸出一部分水

（7）搖勻（裝入試劑瓶）：搖勻后液面下降，補充水；裝瓶時，試劑瓶剛用蒸餾水洗滌過

內容

學生活動

教師活動

教學反思

備注

【小結】

配制的步驟及其操作的注意事項

【練習】

1、《同步訓練與測試》P73、4、P917、20

2、課本P17《思考與交流》

【作業(yè)】

1、課本P184、

2、復習本章內容完成課本P19《歸納與整理》準備測試

做練習

配制的步驟及其操作的注意事項

《配制一定物質的量濃度的溶液》學案

作為優(yōu)秀的教學工作者，在教學時能夠胸有成竹，教師在教學前就要準備好教案，做好充分的準備。教案可以讓學生更好的吸收課堂上所講的知識點，幫助教師在教學期間更好的掌握節(jié)奏。你知道怎么寫具體的教案內容嗎？為此，小編從網絡上為大家精心整理了《《配制一定物質的量濃度的溶液》學案》，僅供您在工作和學習中參考。

《配制一定物質的量濃度的溶液》學案

一、教材分析
配制一定物質的量濃度的溶液是對物質的量濃度這一概念的具體應用，是學生必須掌握的實驗技能之一，也是中學化學中有關計算和實驗基本操作的重點內容之一。通過本節(jié)的探究，既鞏固對“物質的量”的運用，又在初中化學的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力。因此具有非常重要的作用。
過渡：了解學情，掌握學生的基本情況，才能進行有針對性的教學，接下來我談談對學情的分析。
二、學情分析
學生在初中階段學習過配制一定溶質質量分數溶液的操作方法，有配制溶液的基礎，因此可以在新舊知識的對比中引入新知，運用探究的方法，在發(fā)現問題、解決問題的過程中獲得新知，并進行實戰(zhàn)操作，從而掌握新技能。
過渡：凡事預則立不預則廢，有了教材和學生，如何保證我的教學效果，這就需要制定明確的教學目標：
三、教學目標
【知識與技能目標】知道容量瓶的使用方法，會配制一定物質的量濃度的溶液，會進行誤差分析。
【過程與方法目標】通過小組討論，設計實驗，動手操作，提高思維能力、合作能力和動手能力。
【情感態(tài)度與價值觀目標】結合概念的理解與應用，培養(yǎng)學生學習自然科學的興趣以及嚴謹求實的科學態(tài)度。
過渡：根據對教材和學情的分析，對教學目標的設立，我確定了以下重難點：
四、教學重難點
【重點】物質的量濃度溶液的配制方法;配制過程中應注意的問題和容量瓶的使用。
【難點】一定物質的量濃度溶液的配制方法。
五、教學方法
教學有法，但無定法，貴在得法。科學合理的教學方法能使教學效果事半功倍，達到教與學的和諧完美統(tǒng)一?；诖耍覝蕚洳捎玫慕虒W方法是：
實驗探究法、談話法、小組討論。
過渡：我根據對教材的理解和對教法、學法的認識，設計了以下教學思路：
六、教學過程
(一)設疑導入
在這一環(huán)節(jié)我將采用觀看圖片，展示試劑瓶中標簽的內容，復習舊知，引出配制一定物質的量濃度溶液的方法，從而引出課題。這樣設計，通過圖片上的標簽復習舊知，設置疑問，激發(fā)興趣。
(二)復習舊知
在這個環(huán)節(jié)我將以提問的方式復習配制一定溶質質量分數的溶液的方法，喚起學生對以前知識的回憶，對后邊選擇儀器作鋪墊。
(三)引入新知
學生小組討論配制一定物質的量濃度的溶液所需的容器，因為燒杯和量筒不能精確的量取液體的體積，從而引出容量瓶。然后引導學生認識容量瓶，講解演示容量瓶的使用方法及注意事項。這樣設計可以從舊知與新知的比較入手，可以讓學生更容易的構建新知，學習新知。
(四)探求新知
學生分組討論，設計實驗方案，教師演示一部分學生已熟悉的操作，然后學生代表繼續(xù)演示實驗，其他學生進行糾錯，我將進行補充學生漏掉的步驟，從而確定正確的配制步驟。這樣可以調動學生積極性，利用分組討論的方法，培養(yǎng)學生的團隊意識、合作意識、互相幫助、互相交流，共同得出研究成果。將教師的演示轉換為學生的演示，學生更樂于接受，尋找他們錯誤的同時自己也在提高。
(五)實驗操作
學生分組實驗互相配合，掌握正確的配制方法。這樣不但能使學生學會方法，分組實驗還有助于提高學生的小組團結協(xié)作精神，取長補短。
(六)拓展提升
在我的引導下，學生思考分析由濃溶液配制稀溶液時不變的物理量，得出原理。這樣可以讓學生對所學知識進行遷移，提高解決問題的能力。
(七)小結作業(yè)
我將采用師生共同小結的方法，發(fā)揮學生的主體性。然后布置作業(yè)“如何用質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制500ml1mol/L的稀硫酸?！庇欣趯W生鞏固知識要點，拓展應用。