一幅難忘的畫教學設計

高一化學教案：《物質(zhì)的量的濃度》教學設計。

作為杰出的教學工作者，能夠保證教課的順利開展，高中教師要準備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學生能夠在課堂積極的參與互動，幫助高中教師能夠井然有序的進行教學。那么如何寫好我們的高中教案呢？小編為此仔細地整理了以下內(nèi)容《高一化學教案：《物質(zhì)的量的濃度》教學設計》，但愿對您的學習工作帶來幫助。

高一化學教案：《物質(zhì)的量的濃度》教學設計

知識目標

進一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使學生初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

能力目標

通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗能力。

情感目標

通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。

教學重點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

教學難點：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教學方法：啟發(fā)式

教學手段：多媒體輔助

教學過程：

引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

提問：配制的第一步要做什么？

板書：1.計算

學生計算，教師加以訂正。

提問：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？

板書：2.稱量

提問：天平使用時的注意事項

演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

設問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？

講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。

板書：3.溶解

提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？

演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。

板書：4.轉(zhuǎn)移

講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。

演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？

板書：5.洗滌

演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

板書：6.定容

演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

板書：7.搖勻

演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動數(shù)次，使得溶液混合均勻。

提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。

講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。

板書：8.裝瓶貼簽

演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。

小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進行誤差分析。

微機演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

；會使所配溶液的濃度偏小的是 。

（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；

（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；

（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。

答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）

作業(yè)：復習溶液的配制方法。

板書設計：

二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.計算

2.稱量

3.溶解

4.轉(zhuǎn)移

5.洗滌

6.定容

7.搖勻

8.裝瓶貼簽

相關(guān)知識

高一化學《物質(zhì)的量濃度》導學案

作為優(yōu)秀的教學工作者，在教學時能夠胸有成竹，作為高中教師就需要提前準備好適合自己的教案。教案可以讓學生們有一個良好的課堂環(huán)境，幫助高中教師更好的完成實現(xiàn)教學目標。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的高中教案呢？小編收集并整理了“高一化學《物質(zhì)的量濃度》導學案”，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

高一化學《物質(zhì)的量濃度》導學案

【三維目標】知識與技能學會配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能
過程與方法通過實驗的教學培養(yǎng)學生仔細觀察實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)
情感態(tài)度與價值觀通過溶液的配制，培養(yǎng)學生學習自然科學的興趣
【教學重點】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
【教學難點】通過一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制中，會分析實驗誤差
預習案
閱讀課本第p16-17頁，認真分析并獨立完成以下預習
一、介紹容量瓶，使用前必須
二、配制100ml1.00mol/LNaCl溶液的實驗操作步驟。
1.實驗儀器：
2.實驗步驟：
①計算：計算所需NaCl固體的質(zhì)量　g。解析：
②稱量：用　稱量NaCl固體。
③溶解：將稱好的NaCl固體放入中，加適量蒸餾水溶解，用　攪拌，冷卻至室溫。
④移液：將燒杯中的溶液注入中，玻璃棒。
⑤洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。洗滌液也都注入。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
⑥定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下時，改用　滴加蒸餾水至凹液面與刻度線。
⑦搖勻：將容量瓶蓋好塞子，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使得溶液混合均勻。
⑧裝瓶貼簽：將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。
三、溶液配制的誤差分析：（實驗的操作將會導致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏大或偏?。?br> 1、溶解過程中的誤差分析
攪拌時部分液體濺出_______溶解之前燒杯內(nèi)有水_______
2、移液過程中的誤差轉(zhuǎn)移前，發(fā)現(xiàn)容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水__向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出___
3洗滌過程中的誤差
未洗滌或只洗滌了1次_______洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中_______
4：定容的誤差分析
定容時，仰視讀刻度數(shù)_______定容時,俯視讀刻度數(shù)_______
定容時，水加多了，用滴管吸出_______定容時，搖勻后液面下降再加水_____
定容時，仰視讀刻度數(shù)_______定容時，俯視讀刻度數(shù)_______
三、溶液的稀釋：公式：
探究案
將18.4mol/L的濃硫酸稀釋為500ml1mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸多少mL?如何稀釋，寫出簡要步驟。

高三化學教案：《物質(zhì)的量濃度》教學設計

高三化學教案 物質(zhì)的量濃度

物質(zhì)的量濃度

考點一 物質(zhì)的量濃度

1.定義：以1L溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度.符號為：cB;單位為： mol﹒L-1

2.表達式：cB=n/V(n為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol;V為溶液的體積，單位為L)

[例1](2008?黃岡中學)用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度是( )

A.3.56mol/L B.5.23mol/L C.4.33mol/L D.5.00mol/L

[解析]設溶劑的質(zhì)量為1kg，則硫酸的體積為(5mol×98g?mol–1+1000g)÷1.2894g/cm3×10–3 L?mL–1≈1.155L，故硫酸的物質(zhì)的量濃度c=5mol/1.155L≈4.33mol/L

[答案]C

特別提醒：

1.理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關(guān)的量。

物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol;體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是L;因此，物質(zhì)的量濃度的單位是mol?L-1。

2.明確溶液中溶質(zhì)的化學成分。

求物質(zhì)的量濃度時，對一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3?H2O，但我們習慣上認為氨水的溶質(zhì)為NH3;SO3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2SO4;Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為NaOH;CuSO4?5H2O溶于水后所得溶液溶質(zhì)為CuSO4

3.熟悉表示溶液組成的其他物理量。

表示溶液組成的物理量除物質(zhì)的量濃度外，還有溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、質(zhì)量物質(zhì)的量濃度等。它們之間有區(qū)別也有一定的聯(lián)系，如物質(zhì)的量濃度(c)與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(ω)的關(guān)系為c=ρg?mL-1×1000mL?L-1×ω/Mg?mol-1。

考點二 物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：

(1)計算：如溶質(zhì)為固體時，計算所需固體的質(zhì)量;如溶液是液體時，則計算所需液體的體積。

(2)稱量：用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。

(3)溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。

(4)轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。

(5)洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。

(6)定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

(7)搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標簽。

2.誤差分析：

根據(jù)c=n/V =m/MV來判斷，看m、V是變大還是變小，然后確定c的變化。

[例2](2008?廣州七區(qū)聯(lián)考)甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。

(1)若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為 。

(2)甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。

①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是 。

②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。

③定容的正確操作是 。

④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________(填序號)。

A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

C.經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸

D.重新配制

(3)乙學生：用100 mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確?若不正確，指出其中錯誤之處 。

[解析](1)假設取用的濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：

V×18mol/L = 100mL 3.6mol/L V=20.0mL

(2)①②③見答案，④在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容時用膠頭滴管往容量瓶中加水時不慎超過了刻度，都是無法補救的，得重新配制。 (3)見答案。

[答案](1)20.0mL (2)①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中;②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中;③ 加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切;④ D;

(3)不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。

特別提醒：在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，按操作順序來講，需注意以下幾點：

1.計算所用溶質(zhì)的多少時，以下問題要弄清楚：

①溶質(zhì)為固體時，分兩種情況：溶質(zhì)是無水固體時，直接用cB=n(mol)/V(L)=[m(g)/

M(g?mol–1)]/V(L)公式算m;溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時，則還需將無水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。

②溶質(zhì)為濃溶液時，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度，則根據(jù)公式c(濃)×V(濃)=c(稀)×V(稀)來求V(稀);如果給定的是濃溶液的密度(ρ)和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(ω)，則根據(jù)c=[ρg?mL-1×V’(mL)×ω/Mg?mol-1]/V(mL)來求V’(mL)。

③所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時：算溶質(zhì)時則取與實際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來求溶質(zhì)的多少，不能用實際量。如：實驗室需配制480mL1moL?L-1的NaOH溶液，需取固體NaOH的質(zhì)量應為20.0g，而不是19.2g;因為容量瓶只能配制其規(guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時，選取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480mL。

2.稱、量溶質(zhì)時，一要注意所測數(shù)據(jù)的有效性(即精度)。二要選擇恰當?shù)牧科?，稱量易潮解的物質(zhì)如NaOH時，應用帶蓋的稱量瓶(或小燒杯)快速稱量;量取液體時，量器的量程與實際體積數(shù)據(jù)相差不能過大，否則易產(chǎn)生較大誤差。

3.容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌2～3次;溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫;定容、搖勻時，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化;搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因為瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留。

4.定容時如果液面超過了刻度線或搖勻時灑出少量溶液，均須重新配制。

高一化學教案：《物質(zhì)的量的單位—摩爾》教學設計

一名優(yōu)秀的教師就要對每一課堂負責，教師要準備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學生們能夠更好的找到學習的樂趣，幫助授課經(jīng)驗少的教師教學。你知道怎么寫具體的教案內(nèi)容嗎？下面是小編為大家整理的“高一化學教案：《物質(zhì)的量的單位—摩爾》教學設計”，希望能為您提供更多的參考。

高一化學教案：《物質(zhì)的量的單位—摩爾》教學設計

【內(nèi)容與解析】

本節(jié)課要學的內(nèi)容物質(zhì)的量及其單位、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量，其核心是物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量。理解它關(guān)鍵就是要理解物質(zhì)的量的概念，物質(zhì)的量是阿伏伽德羅常數(shù)個微觀粒子的集合體，而摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量，對于某種粒子來講是一個相對固定的值。學生在生活中經(jīng)常接觸類似物質(zhì)的量及其單位的例子，如“箱”與“瓶”的關(guān)系。），本節(jié)課的內(nèi)容物質(zhì)的量及其單位就以此為類比進行講解。由于它還與氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度概念的引出和有相關(guān)計算重要的聯(lián)系,所以在本學科有至關(guān)重要的地位，并有理論聯(lián)系實際生產(chǎn)生活的作用,是本學科化學實驗部分的核心內(nèi)容。教 學的重點是物質(zhì)的量及其單位摩爾和摩爾質(zhì)量，解決重點的關(guān)鍵是從抽象的角度理解物質(zhì)的量是一定數(shù)目粒子的 集合體，掌握物質(zhì)的量和粒子的個數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系，掌握摩爾質(zhì)量和微粒的相對原子質(zhì)量（分子質(zhì)量）之間的關(guān)系，并結(jié)合生活中的實際例子幫助學生理解。

【教學目標與解析】

1．教學目標

（1）了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，了解阿伏伽德羅常數(shù)的含義

（2）掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡單換算關(guān)系；

（3）了解摩爾質(zhì)量的概念；了解摩爾質(zhì)量與相對原子在質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系；

（4）了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，掌 握有關(guān)概念的計算。

2．目標解析

（1）了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，了解阿伏伽德羅常數(shù)的含義，就是指物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子粒子的集合體，這里一定數(shù)目就是阿伏伽德羅常數(shù)個。

（2）掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡單換算關(guān)系，就是指n = N / NA,其中n為物質(zhì)的量，N為粒子數(shù)，NA為阿伏伽德羅常數(shù)。

（3）了解摩爾質(zhì)量的概念，了解摩爾質(zhì)量與相對原子在質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系，就是指理解摩爾質(zhì)量的概念，理解它以g/mol為單位時在數(shù)值上與物質(zhì)的相對分質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等。

（4）了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，掌握有關(guān)概念的計算，就是指n=m / M,其中n是物質(zhì)的量，m是物質(zhì)的質(zhì)量，M是摩爾質(zhì)量。

【問題診斷分析】

在本節(jié)課的教學中，學生可能遇到的困難是很難理解物質(zhì)的量概念，并容易物質(zhì)的質(zhì)量混淆或?qū)⑽镔|(zhì)的量理解為物質(zhì)的數(shù)量，產(chǎn)生這一問題的原因是學生思維方式，缺少抽象思維，不清楚它與宏觀物理量的聯(lián)系。要解決這一問題，就要培養(yǎng)學生抽象思維能力并指出它與微觀粒子和宏觀物質(zhì) 之間的紐帶關(guān) 系，其中關(guān)鍵是利用實際生活中的實例進行類比教學，并打好堅實基礎，為后面的知識做好鋪墊。

【教學支持條件分析】

在本節(jié)課物質(zhì)的量概念的形成的教學中，準備使用電腦多媒體。因為使用多媒體播放教學的PPT，能把生活中的和物質(zhì)的量有關(guān)的比喻形象的再現(xiàn)出來，讓學生能夠在比喻中不知不覺的接受物質(zhì)的量的概念。

【教學過程】

問題1：從微觀和宏觀的角度怎樣去理解化學方程式： ？

設計意圖：引入課題，同一化學方程式，從微觀和宏觀角度描述不同，讓學生形成概念：微觀粒子和宏觀物質(zhì)之間必定存在著某種聯(lián)系。

師生活動：

從宏觀質(zhì)量角度 12g 32g 44g

從微觀粒子角度 1個碳原子 1個氧分子 1個二氧化碳分子

從微觀角度講，1個碳原子和1個氧分子完全反應生成1個二氧化碳分子，從宏觀講，12g 碳和32g 氧氣完全反應生成44g二氧化碳。在日常生產(chǎn)和生活中，我們不可能數(shù)得清有多少微觀粒子參加反應，一般是稱量物質(zhì)的質(zhì)量、量取體積。這里我們就得引入一個新的物理量——物質(zhì)的量。在這個化學方程式里物質(zhì)的量可以將微觀粒子和宏觀物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來。

問題2：可稱量物質(zhì)與分子、原子和離子這些微觀的看不見的粒子之間有什么聯(lián)系？能否用一定數(shù)目的離子集體為單位來計量它們之間的關(guān)系？

設計意圖：利用生活中的實例讓學生理解物質(zhì)的量及其單位摩爾，同時培養(yǎng)學生的閱讀及理解能力。

師生活動：生活中一箱飲料有24瓶飲料，一打帽子有12頂帽子，那么我們用物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目 粒子的集合體。

物質(zhì)的量：是表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量。

物理量的符號 單位名稱及符號

長度 l（L） 米（m）

時間 t 秒（s）

質(zhì)量 m 千克（kg）

溫度 T 開爾文（K）

發(fā)光強度 I（Iv） 坎德拉（cd）

電流 I 安培（A）

物質(zhì)的量 n 摩爾（mol）

物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長度一樣的物理量是國際單位制中的7個基本物理量。單位為摩爾，符號為mol。

注：①物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，是一個專有名詞，這四個字是一個整體，不能分割，也不可加字、減字。

②物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象，微觀粒子可以是分子、原子、離子、原子團、中子、質(zhì)子等。

③物質(zhì)的量用符號“n”表示。

問題3：阿伏伽德羅常數(shù)的涵義？

設計意圖： 讓學生理解粒子的數(shù)目和物質(zhì)的量之間的關(guān)系。

師生活動：國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的 粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6．02×1023，把1mol粒子集體所含的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號：ＮＡ，通常用6．02×1023/mol表示。可以理解為阿伏伽德羅常數(shù)是0.012kg12C所含的碳原子數(shù)。

問題4：物質(zhì)的量、粒子的個數(shù)、阿伏伽德羅之間有何關(guān)系？

設計意圖：培養(yǎng)學生獨立思考的能力，掌握能應用這三者之間的關(guān)系進行簡單的計算。

師生活動：n=N/NA

問題5：1mol的粒子的質(zhì)量是多少呢？

設計意圖：培養(yǎng)學生的推理及應用知識的能力。

師生活動：

粒子符號 物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 每個粒子的質(zhì)量/g 1摩爾物質(zhì)含有的粒子數(shù)/個 1摩爾物質(zhì)質(zhì)量/g

H2O 18 2.990×10-23 6．02×1023 18

C 12 1.993×10-23 6．02×1023 12

H2SO4 98 1.628×10-23 6．02×1023 98

Na+ 23 3.821×10-23 6．02×1023 23

結(jié)論：

1.1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。

2.1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。

3 .1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。

摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位：g/mol 或 kg/mol

物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量三者之間的關(guān)系：n = m /M

【課 堂小結(jié)】

1、 物質(zhì)的量概念

2、 物質(zhì)的量、粒子的個數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系

3、 摩爾質(zhì)量的概念

4、 摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)的量三者之間的關(guān)系

5、 N/NA=n=m/M 物質(zhì)的量將宏觀物質(zhì) 的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來

【目標檢測】

1．下列敘述中正確的是（ ）

A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B.摩爾是國際單位制七個基本單位之一

C.摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位 D.阿伏伽德羅常數(shù)就是6.02×1023

2．下列表示不正確的是（ ）

A. 1molH2 B. 1molFe C. 1molNH4+ D. 1mol小米

3．下列關(guān) 于摩爾質(zhì)量的說法正確的是（ ）

A.氧的摩爾質(zhì)量是32g?mol-1 B.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g

C.CO2的相對分子質(zhì)量是44g D.CO32-摩爾質(zhì)量是60g?mol-1

【分組練習】

A組

1.關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的說法 正確的是（ ）

A.24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA

B.阿伏伽德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)

C.阿伏伽德羅常數(shù)約是6.02×1023

D.阿伏伽德羅常數(shù)的 符號為NA，近似為6.02×1023mol-1

2.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是（ ）

A.水的摩爾質(zhì)量是18g B.2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量的2倍

C.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量

D.水的摩爾質(zhì)量是氫氣的摩爾質(zhì)量的9倍

B組

1.下列物質(zhì)中含有的分子數(shù)相等的是（ ）

① 0.1mol CO ② 9.8g H2SO4 ③ 1g H2O ④ 1.6g 02

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

2.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1 NA

B.2g氫氣中含有的原子數(shù)為NA

C.3.01×1023mol-1個氮分子中含有的氧原子數(shù)為2NA

D.17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA

高一化學教案：《物質(zhì)的量在化學實驗中的應用》教學設計

一名優(yōu)秀負責的教師就要對每一位學生盡職盡責，準備好一份優(yōu)秀的教案往往是必不可少的。教案可以保證學生們在上課時能夠更好的聽課，幫助高中教師提高自己的教學質(zhì)量。那么一篇好的高中教案要怎么才能寫好呢？小編特地為大家精心收集和整理了“高一化學教案：《物質(zhì)的量在化學實驗中的應用》教學設計”，歡迎您參考，希望對您有所助益！

高一化學教案：《物質(zhì)的量在化學實驗中的應用》教學設計

一、所在教材中的位置

人教版化學必修1第一章第二節(jié)P14頁 第二課時

二、課程標準的要求

1. 認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。

2. 體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究方法。

3. 初步學會溶液配制實驗技能。

4. 能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告，并能主動進行交流。

［教學目標］

1. 使學生初步學會天平的使用方法

2. 使學生初步學會容量瓶的使用方法

3. 使學生初步的使用方法配制一定物質(zhì)的量溶液的實驗技能。

［教學設計意圖］

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是高中階段最重要的實驗之一，除了要求學生初步學會溶液配制實驗技能即配制步驟和儀器的使用方法外，還要能準確地分析一些簡單的由實驗導致的誤差，以利于學生思維能力及分析問題能力的訓練和培養(yǎng)。同時由于實驗相對安全，是學生進入高中后的第一個對“量”有一定要求的實驗，它對于培養(yǎng)學生細心、認真的實驗習慣，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用有重要意義。把實驗設計成讓學生先做，教師后演示，主要是讓學生有思考問題的主動性，突出實驗探究的的功能，加深學生對實驗的印象，同時也體現(xiàn)以生為本的教學理念。把NaCl改為Na2CO3，主要是希望學生養(yǎng)成嚴謹、認真的實驗態(tài)度，良好的實驗習慣。因為NaCl學生來說大熟悉了，容易導致隨隨便便。同時，探究實驗，是完全讓學生無目的去做，還是先組織學生討論、分析，進行必要的提示再做。往往會產(chǎn)生不同的效果。

［投影］1. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

［復習］上節(jié)課我們學習了有關(guān)物質(zhì)的量與溶液物質(zhì)的量濃度的計算知識，今天我們一起來應用這些知識解決實際問題。今天我們主要是學習討論“配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，”請大家根據(jù)已有知識和預習，思考并回答以下問題。

［投影］2.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，需要哪些實驗儀器?

［學生考慮并回答］

［儀器］天平、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管

［投影］3. 請同學們認真分析和討論，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要那些步驟？

步驟：1.計算，2.稱量，3.溶解，4.轉(zhuǎn)移，5.洗滌，6.定容，7.搖勻，8.裝入試劑瓶。

總結(jié)為8個字：計，量，溶，轉(zhuǎn)，洗，定，搖，裝。

［教師］下面，我們以配制100 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液為例來分析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的儀器和步驟。

［投影］

請同學們認真分析和討論如何配制？

請2-3個組的同學回答。

［請同學們計算出所用Na2CO3的質(zhì)量］

m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)

=0.1 mol·L-1×0.2 L×106 g·mol-1＝2.12 g

［板書］配制步驟：1.計算

［教師］我們用什么儀器來取用2.12 g的Na2CO3呢?

［學生回答］

［板書］儀器

1.天平(含濾紙)2.藥匙，稱多少？為什么？

請同學們認真觀察天平后回答。——2.1g。

［設問］所需溶質(zhì)的質(zhì)量有了，那么，溶解溶質(zhì)所需溶劑水的體積呢? 100 mL？50 mL？還是多少？

2.溶解

［學生思考并討論］

［教師］對。因為100 mL的容量瓶——總的溶液體積是100 mL，并且，還要進行洗滌等步驟，所以，一般溶解是溶劑必須小于總體積的一半，約取40 mL。

3. 轉(zhuǎn)移

［教師］溶解后的溶液如何轉(zhuǎn)移入容量瓶里？

[生]用玻璃棒引流。

4. 洗滌

［教師］為什么要洗滌燒杯？洗滌用溶劑水約多少體積？

［學生思考并討論并且回答］——約10 mL，

5. 定容

［教師］如何操作能夠獲得100 mL準確體積？

［學生思考并討論并且回答］——溶液液面接近刻度線1 cm～2 cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線；并且，要使溶液液面的最低點與刻度相平、視線與刻度相平。

［教師］下面，請同學們進行實驗，注意各步驟的具體方法。

學生實驗，教師巡視。

實驗完后，請2個組（正確和有部分操作問題的）簡單復說操作過程。

學生評價。

［教師演示］老師演示配制溶液的過程。

或多媒體演示

［教師和學生一同總結(jié)出以下的內(nèi)容并板書］

［投影］

一、配制儀器

3.容量瓶，4.燒杯，5.玻璃棒，6.膠頭滴管。

二、配制步驟

2.稱量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻。

三、注意事項

［投影］

鞏固練習：

（一）下列操作會使配得的溶液物質(zhì)的量濃度發(fā)生什么變化？

1.稱量時，物體與砝碼的位置顛倒。

2.容量瓶內(nèi)壁存有水珠。

3.定容時仰視讀數(shù)。

4.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。

5.溶質(zhì)溶解后，沒有恢復至室溫轉(zhuǎn)移。

6.用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)，使所讀溶液體積偏小。

7.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。

（二）若用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)配制1000 mL物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的溶液，需怎樣配制?

［注意］①計算濃H2SO4的體積V

②濃H2SO4的正確稀釋方法

③向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，要待溶液冷卻后再進行

［小結(jié)］配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，其配制步驟與所需儀器與配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液是不同的。

［板書設計］四、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

所用儀器：1.天平，2.濾紙，3.藥匙，4.容量瓶，5.燒杯，6.玻璃棒，7.膠頭滴管。

配制步驟：1.計算，2.稱量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻，8.裝瓶。

課后作業(yè)：P16頁1，3。