小學(xué)分?jǐn)?shù)的教案

《一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制》重難點(diǎn)分析及習(xí)題解答。

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溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

老師工作中的一部分是寫教案課件，大家在仔細(xì)設(shè)想教案課件了。寫好教案課件工作計(jì)劃，我們的工作會(huì)變得更加順利！你們知道適合教案課件的范文有哪些呢？下面是由小編為大家整理的“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

第九章溶液
課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第一課時(shí)）
教學(xué)目標(biāo)：
掌握一種溶液組成的表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。
初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
重點(diǎn)和難點(diǎn)：
重點(diǎn)：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
難點(diǎn)：理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：
投影儀及相關(guān)圖片。
實(shí)驗(yàn)用品：燒杯，試管，藥匙，玻璃棒，量筒，水，食鹽，硫酸銅固體，雞蛋。
課時(shí)安排：
共2課時(shí)
教學(xué)過程：
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖
教師：同學(xué)們，你們?cè)谙奶煜矚g游泳嗎？
老師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀？
老師：請(qǐng)同學(xué)們看下面幾幅圖片：（死海圖片）學(xué)生：喜歡。
學(xué)生：（七嘴八舌，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大數(shù)人認(rèn)為會(huì)沉到水下）

用死海圖片導(dǎo)入，簡(jiǎn)明扼要。
老師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎？學(xué)生：鹽份多，濃度大。學(xué)生自主探究，在探究中形成“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”的概念。
老師：說得好！下面我們來做下面的實(shí)驗(yàn)，來具體說明，為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的奇景！
活動(dòng)與探究
分小組進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。（在下面兩個(gè)方案中自選一個(gè)進(jìn)行探究并填寫表格）
①雞蛋在水中漂浮
取一個(gè)燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并如實(shí)填寫下表。分析，在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？
②硫酸銅溶解于水
在三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析，在這三支試管中溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？
次
序清水量加入的
食鹽量雞蛋小
結(jié)
1250g不放食沉？
??？
2250g1匙（
約
5克）沉？
??？
3250g2匙（
約
10克）沉？
?。?br> 4250g3匙（
約
15克）沉？
浮？
…………
編
號(hào)溶液
顏色清水
量硫酸銅
的質(zhì)量溶液
質(zhì)量
1
2
3
師生一起歸納小結(jié)：
①對(duì)于有色溶液，可以根據(jù)顏色來粗略的區(qū)分溶液是濃還是稀：一般來說，顏色越深，溶液越濃。
②但對(duì)于像實(shí)驗(yàn)1中形成的無色溶液來說，顯然就不能用顏色來判斷溶液的濃與稀了，那么我們?nèi)绾尾拍苤肋@種溶液的組成呢？
教師：其實(shí)，表示溶液組成的方法有很多，今天我們給大家介紹的是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢？請(qǐng)同學(xué)們看教材P42，找出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。

學(xué)生：（一下子就找到，并大聲念出來）（教師跟著板書：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝）

師生共同歸納，課堂氣氛融洽。
教師：同學(xué)們歸納得不錯(cuò)，這正是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。剛才在同學(xué)們實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了多組數(shù)據(jù)，請(qǐng)你在表中任選1～2組數(shù)據(jù)來計(jì)算對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

學(xué)生：嘗試練習(xí)，并很快順利完成。
教師：同學(xué)們完成得非常不錯(cuò)。其實(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個(gè)概念，在生活中應(yīng)用是非常廣泛的。如這個(gè)例題，同學(xué)們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點(diǎn)甘油溶液，使皮膚保持濕潤(rùn)。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？學(xué)生：（有不少學(xué)生在一分鐘之內(nèi)就完成了）
教師：（板書講解解答過程）
解：甘油的質(zhì)量是400克，水的質(zhì)量是100克，
所得溶液的質(zhì)量為：400g＋100g＝500g
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝
答：所得甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。貼近生活，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的實(shí)用性。
教師小結(jié)：在這個(gè)過程中，我們用到了另一個(gè)等式：溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量。
如果我們能將這兩個(gè)等式熟練運(yùn)用，那么只要知道了“溶液的質(zhì)量”“溶質(zhì)的質(zhì)量”“溶劑的質(zhì)量”以及“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”四個(gè)量中的任何兩個(gè)，我們就可以求出另外兩個(gè)。下面同學(xué)們?cè)僮鲞@樣一個(gè)練習(xí)：在一次探究活動(dòng)中，小江同學(xué)收集到如下標(biāo)簽：

葡萄糖注射液
規(guī)格：250mL
內(nèi)含：12.5克葡萄糖
5%
醫(yī)療用葡萄糖注射液

靈活處理教材“學(xué)完本課你應(yīng)該知道”，更符合學(xué)生的學(xué)習(xí)特點(diǎn)。
請(qǐng)你利用標(biāo)簽中的數(shù)據(jù)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的題目，設(shè)計(jì)好后與同桌交換練習(xí)。完成后交由同桌批改。學(xué)生進(jìn)行設(shè)計(jì)并交換完成。
教師（在教室巡回指導(dǎo)后）：好，剛才我看到同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的題目以及同桌同學(xué)的批改后，發(fā)現(xiàn)同學(xué)們的想像力真是超出了我的想像，看來，同學(xué)們這節(jié)課還是挺有收獲的。現(xiàn)在我們一起閉上眼睛，好好回憶一下，這節(jié)課我們都有哪些收獲？學(xué)生：（閉上眼睛，開始思考、回憶）
師生共同敘述：進(jìn)行本課小節(jié)。
教師：（布置練習(xí)）生活中你們都見到了哪些溶液，請(qǐng)你找到溶液標(biāo)簽、記錄的內(nèi)容并計(jì)算其中各種溶質(zhì)的含量。
教學(xué)反思：
本課題的教學(xué)思路清晰，教師通過創(chuàng)設(shè)真實(shí)的問題情景，啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，其主要特色如下：①以“死?！钡恼鎸?shí)情景導(dǎo)入，未成曲調(diào)先有情；②在幾個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)的過渡中，有“嫁與春風(fēng)不用媒”的效果；③在小結(jié)時(shí)，教師讓學(xué)生閉上眼睛，讓學(xué)過的知識(shí)如電影般在大腦回放，著實(shí)收到了“似曾相識(shí)燕歸來”的效果，讓學(xué)生學(xué)得輕松，學(xué)得愉快；④在設(shè)計(jì)反饋練習(xí)時(shí)，教師的安排更是另辟蹊徑，讓學(xué)生的理解和應(yīng)運(yùn)等各方面的能力都得到了訓(xùn)練和提升。

《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》（2）

--思路

本課通過學(xué)生深入生活和經(jīng)歷市場(chǎng)調(diào)查入手，充分感受到表示溶液組成有多種方法。接著又配置三種濃度的硫酸銅溶液，通過觀察顏色的不同來感受溶液的濃稀，再引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系實(shí)際生活，將生活經(jīng)驗(yàn)遷移到所學(xué)知識(shí)上來。讓學(xué)生從三種不同的經(jīng)歷，即市場(chǎng)調(diào)查、實(shí)驗(yàn)操作、生活經(jīng)驗(yàn)，來認(rèn)識(shí)溶液組成的表示方法。隨后我為學(xué)生提供了一個(gè)能充分展示自我、張揚(yáng)個(gè)性的平臺(tái)，即為所配置的溶液設(shè)計(jì)標(biāo)有溶液組成表示方法的標(biāo)簽。學(xué)生發(fā)現(xiàn)在多種表示方法中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)顯得較為簡(jiǎn)單，從而歸納出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式。充分尊重學(xué)生自身的認(rèn)識(shí)規(guī)律，體現(xiàn)以人為本的教學(xué)理念。接著進(jìn)行了關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一些應(yīng)用，使知識(shí)得以鞏固和提高。最后通過創(chuàng)設(shè)模擬社會(huì)現(xiàn)狀的情境，讓學(xué)生感受到化學(xué)知識(shí)的重要性，使其充分認(rèn)識(shí)到知識(shí)來源于生活，更要應(yīng)用于生活。

教案

課題

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

授課人

何曉艷

學(xué)校

山西太鋼六中

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能進(jìn)一步分辨溶液、溶質(zhì)、溶劑；知道溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義；進(jìn)一步加強(qiáng)天平、量筒的使用技能。

過程與方法經(jīng)歷配制溶液和設(shè)計(jì)標(biāo)簽的過程，學(xué)會(huì)配制溶液的簡(jiǎn)單方法及會(huì)用1—2種溶液中溶質(zhì)組成的表示方法。

情感態(tài)度價(jià)值觀了解溶液組成在生活中的應(yīng)用；經(jīng)歷市場(chǎng)調(diào)查、實(shí)驗(yàn)、設(shè)計(jì)標(biāo)簽、討論等多種學(xué)習(xí)活動(dòng)，體會(huì)多樣化學(xué)習(xí)方式的價(jià)值。

重點(diǎn)

溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義及應(yīng)用，配置簡(jiǎn)單溶液的方法。

難點(diǎn)

多種溶液組成表示方法所代表的含義，關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的應(yīng)用。

教學(xué)方法

調(diào)查研究、實(shí)驗(yàn)操作、思考討論式探究學(xué)習(xí)

儀器、藥品

天平、鑰匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，硫酸銅、水。

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

[展示溶液引出課題]出示幾種常見的溶液，如葡萄酒、二鍋頭、果汁飲料、碳酸飲料、醬油、生理鹽水。這些我們并不陌生的溶液，但對(duì)它們的組成卻并不熟悉。這節(jié)課我們就來研究溶液組成的表示方法。

[提出要求]以小組為單位觀察所收集溶液的商標(biāo)，找出商家為了讓消費(fèi)者清楚，設(shè)計(jì)的溶液組成的表示方法有幾種，填寫調(diào)查表。

溶液名稱

溶液組成的表示方法

溶液組成表示方法的含義

[組織交流]請(qǐng)小組匯報(bào)調(diào)查結(jié)果：商家常用的溶液組成的表示方法有哪幾種？（多媒體課件展示）

[配制溶液]現(xiàn)在同學(xué)們親自來配置溶液。

要求——將0.5g、1.5g、2g的硫酸銅分別放入三只裝有10ml水的試管中。

思考——所需的實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)儀器。

實(shí)驗(yàn)——進(jìn)行配制。

[提出問題]通過觀察你知道這三只試管中的溶液哪個(gè)濃嗎？在生活中你還有什么方法判斷溶液的濃稀？

[設(shè)計(jì)標(biāo)簽]通過觀察顏色、嘗味道等方法來判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。我們應(yīng)該學(xué)習(xí)商家向消費(fèi)者介紹產(chǎn)品那樣明確地表示出溶液的組成?，F(xiàn)在就以小組為單位給所配制的溶液設(shè)計(jì)標(biāo)簽，要求必須有溶液組成的表示方法。

[進(jìn)行評(píng)比]以小組為單位簡(jiǎn)單介紹所設(shè)計(jì)標(biāo)簽的內(nèi)容，著重說明溶液組成的表示方法。

[提出問題]那種溶液組成的表示方法最簡(jiǎn)單？寫出它的計(jì)算式并給它起個(gè)名字。

[歸納總結(jié)]溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量╳100%

用這種方法表示出上述三個(gè)硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[擴(kuò)展應(yīng)用]

1、某果汁飲料中果蔬汁含量是≥20%，它的含義是什么？生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，它的含義是什么？

2、一個(gè)硫酸鈉溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%，下列描述正確的是

①每100g的溶液里有硫酸鈉38g。

②每100ml的溶液里有硫酸鈉38ml。

3、計(jì)算下列溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①把10g的硫酸鈉全部溶于100g的水中。

②45g的硝酸鉀溶液蒸干后有硝酸鉀5g。

4、小明經(jīng)醫(yī)生確定食言的攝入量不足，他到某診所去注射。但他發(fā)現(xiàn)生理鹽水的瓶上沒有任何標(biāo)識(shí)，你若是小明會(huì)怎么辦呢？

[本課小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以及它在生活中的一些應(yīng)用。有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還有很多作用，同學(xué)們課后以組為單位，自己設(shè)計(jì)調(diào)查表進(jìn)行調(diào)查。

觀察

組內(nèi)同學(xué)觀察標(biāo)簽，交流討論，填寫調(diào)查表。

以組為單位展示調(diào)查結(jié)果,進(jìn)行交流匯報(bào)。

大致有四種：一、100ml中有某物質(zhì)多少毫克（多見于各種飲料）；二、酒精度為4%（V/V）（多見于飲用酒）；三、某物質(zhì)含量為6mg/100ml（見于某醬油商標(biāo)）；四、某物質(zhì)含量為20%。

學(xué)生形成共識(shí)后，進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)。

學(xué)生思考，回答可以通過觀察顏色、嘗味道等方法來判斷溶液的濃稀。

任選一種硫酸銅溶液，給它設(shè)計(jì)標(biāo)簽。

組內(nèi)推薦一名同學(xué)展示標(biāo)簽并進(jìn)行介紹。

學(xué)生交流：x%的表示方法最簡(jiǎn)單，它是通過溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量╳100%計(jì)算得來的，應(yīng)該稱作溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

學(xué)生記憶并練習(xí)用這種方法來表示溶液的組成。

交流討論

交流討論

分組計(jì)算，相互發(fā)現(xiàn)問題，進(jìn)行糾正?？偨Y(jié)容易出錯(cuò)之處。

學(xué)生發(fā)言，交流解決問題的方法。

課后學(xué)生分組進(jìn)行活動(dòng)。

引入課題，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，提示學(xué)生多觀察，多思考身邊的事物。

個(gè)體學(xué)習(xí)與小組協(xié)作學(xué)習(xí)相結(jié)合，充分感受到溶液組成表示方法的多樣化。（語言激勵(lì)）

為學(xué)生創(chuàng)設(shè)勇于表達(dá)自己不同意見的情境，搭建施展自我的平臺(tái)（表揚(yáng)發(fā)言描述最清晰的小組）

讓學(xué)生親自經(jīng)歷配置溶液的過程和樂趣，了解科學(xué)研究的常用方法。

引導(dǎo)學(xué)生與實(shí)際生活相聯(lián)系，拉近生活經(jīng)驗(yàn)與知識(shí)的距離。

引導(dǎo)學(xué)生初步表示溶液組成，提供一個(gè)展示自我多項(xiàng)技能的平臺(tái)。

為學(xué)生搭建一個(gè)張揚(yáng)個(gè)性的舞臺(tái)，賞識(shí)每一位學(xué)生，誘發(fā)其主動(dòng)性。（表揚(yáng)有創(chuàng)意，與重不同的思維。）

讓學(xué)生以自己的思維方式認(rèn)識(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。體驗(yàn)探求知識(shí)的樂趣，增強(qiáng)對(duì)學(xué)習(xí)的信心。

讓學(xué)生在練習(xí)中對(duì)知識(shí)有更深刻的理解和認(rèn)識(shí)。

增強(qiáng)對(duì)社會(huì)現(xiàn)實(shí)的了解，體會(huì)化學(xué)知識(shí)的重要性，培養(yǎng)作為公民的責(zé)任感和正義感。

使知識(shí)在課后能得到鞏固和連續(xù)。

板書設(shè)計(jì)

《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》（1）

教案課件是老師需要精心準(zhǔn)備的，到寫教案課件的時(shí)候了。在寫好了教案課件計(jì)劃后，才能夠使以后的工作更有目標(biāo)性！有沒有好的范文是適合教案課件？以下是小編收集整理的“《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》（1）”，希望能為您提供更多的參考。

一、--思路：

本課是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教學(xué)的第一課時(shí)，以三種組成不同的紅糖溶液的實(shí)驗(yàn)入手，引導(dǎo)學(xué)生觀察和思考，有色溶液的顏色深淺與其溶液濃度的有何關(guān)系？如何證明？學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，在這個(gè)基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，介紹了一種表示溶液組成的方法，提出一個(gè)關(guān)系式，并推導(dǎo)出另一個(gè)關(guān)系式，然后通過簡(jiǎn)單的計(jì)算、自編習(xí)題，熟悉上述兩個(gè)關(guān)系式，鞏固對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的認(rèn)識(shí)和應(yīng)用。

二、教案

課題溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

授課人沈志新

學(xué)校江蘇海門實(shí)驗(yàn)學(xué)校

教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

（1）掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念

（2）能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

2、過程與方法

（1）會(huì)分析問題，解決問題，提高解題能力

（2）能找準(zhǔn)各量的關(guān)系

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）學(xué)會(huì)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法

（2）培養(yǎng)具體問題具體分析的能力

重點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算

難點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算

教學(xué)方法比較、歸納、練習(xí)、對(duì)比、活動(dòng)探究

儀器、藥品投影儀、試管、天平、量筒藥匙、紅糖、水

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

[創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境]展示三飲料瓶的不同顏色的學(xué)生自配的紅糖水

[介紹]以上三飲料瓶的液體是我們興趣小組的學(xué)生自配的紅糖水。

[設(shè)問]你觀察到了什么？由此你將作出哪些猜測(cè)？

[設(shè)問]對(duì)如何驗(yàn)證糖水顏色越深濃度越大的這一猜想，你有哪些好辦法？

[教師充分張揚(yáng)學(xué)生個(gè)性化回答，給予肯定，鼓勵(lì)性評(píng)價(jià)]

[過渡]對(duì)于某某學(xué)生的方案4，我們一起來探究，是否可行？

[學(xué)生觀察、思考]

[學(xué)生發(fā)言]

1、三瓶溶液顏色深淺不同，顏色淺的沒那么甜。

2、顏色最深的一瓶可能是飽和溶液，其它兩瓶一定是不飽和溶液。

3、它們的濃度不同，顏色較深的濃度大，顏色較淺的濃度小

[學(xué)生討論交流，并相互質(zhì)疑]

[學(xué)生總結(jié)發(fā)言]

1、將三瓶糖水蒸干，比較得到糖質(zhì)量的多少

2、沒有必要將整瓶糖水

全部蒸干，只須取一部分等量的三種糖水蒸干，比較即可

3、顏色深。

4、可以在等質(zhì)量的水中，加入不同質(zhì)量的糖，制得的糖水的顏色不同，加入糖多的顏色深。

將書本上的藥品CuSO4溶液改成紅糖水，使學(xué)生更易和生活聯(lián)系，親近化學(xué)，同時(shí)激發(fā)學(xué)生的求知欲。

培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散性思維，提高自我解決問題能力，養(yǎng)成自主學(xué)習(xí)，小組合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣。

培養(yǎng)學(xué)生自我評(píng)價(jià)能力

[活動(dòng)探究]（投影展示）

在三支試管中各加入10mL（1mL水的質(zhì)量大致為1g）水，然后分別加入約0.5g,1g,1.5g固體紅糖，振蕩靜置

比較三種紅糖水的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？

試管編號(hào)

溶劑質(zhì)量/g

溶液紅色比較

溶質(zhì)質(zhì)量/g

溶液質(zhì)量/g

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1

2

3

[小結(jié)過渡]對(duì)于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有溶質(zhì)的質(zhì)量，如在施用農(nóng)藥時(shí)，就應(yīng)較準(zhǔn)確地知道一定量的藥液里所含農(nóng)藥的量，如果藥液過濃，會(huì)毒害農(nóng)作物，如果藥液過稀，又不能有效地殺滅菌，因此，我們需要準(zhǔn)確知道溶液的組成，那如何表明溶液的組成呢？

[介紹]表明溶液組成的方法很多

初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)

[板書]

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比

2、計(jì)算式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

[討論]在上述活動(dòng)探究中，三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少，把結(jié)果填在課文P42上表格中。

[學(xué)生探究活動(dòng)]

[交流活動(dòng)結(jié)果]

1、填充上表結(jié)果（略）

2、三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。

3、三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。

[聆聽、思考]

[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生在課文中劃出概念和計(jì)算式，并進(jìn)行領(lǐng)悟和記憶

[討論、交流]

[匯報(bào)結(jié)果]

三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。以及增強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力。

使學(xué)生了解學(xué)習(xí)溶液組成表示方法的必要性，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的內(nèi)在動(dòng)力。

[設(shè)問]1、將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式，合理變形得到哪些式子

[板書]

1、溶質(zhì)質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

[過渡]根據(jù)以上所學(xué)，完成表格填空

（投影展示）

溶質(zhì)質(zhì)量/g

溶劑質(zhì)量/g

溶液質(zhì)量/g

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

10

200

96

100

150

16%

35.7

100

[教師小結(jié)]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對(duì)生產(chǎn)、生活有很大的作用

[引導(dǎo)]請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)上述活動(dòng)，選擇下列相關(guān)數(shù)據(jù)，你能編制哪些溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的習(xí)題？

[投影展示]提供數(shù)據(jù)有

NaCl質(zhì)量24kg

水質(zhì)量126kg

溶液質(zhì)量150kg

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%

[評(píng)價(jià)與分析]強(qiáng)調(diào)解題格式

[設(shè)問]如何將上述計(jì)算類型進(jìn)行歸納？

[小結(jié)板書]

1、已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量

[引入]

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大減小呢？

[討論交流]

[匯報(bào)結(jié)果]

1、溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

[學(xué)生活動(dòng)]

完成表格填空

[學(xué)生思考，合作討論]

[學(xué)生發(fā)言]

1、將24kg的Nacl溶解于126kg水中，配制得到的這種溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

2、將24kg的Nacl溶解于水，配制得150kg的Nacl溶液，需要Nacl和水的質(zhì)量各是多少？

[學(xué)生活動(dòng)]（三名學(xué)生板演例題解析過程，其他同學(xué)提出異議）

[合作討論]

1、已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量

[學(xué)生領(lǐng)悟]

加強(qiáng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)

鞏固強(qiáng)化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念

培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)和小組合作學(xué)習(xí)的能力

認(rèn)識(shí)溶質(zhì)或溶劑量的改變對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解

[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減??？

[投影]用A、B兩個(gè)燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KNO3溶液，再向A燒杯中加入10g，向B燒杯中加入10g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。

1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？溶液的質(zhì)量是多少？

2、向原溶液中增加10g硝酸鉀（全部溶解）或增加10g水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶液后是多少？

3、上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高，如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。

[課堂練習(xí)]

在40g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10g硝酸鉀或10g水，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[本課小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了表示溶液組成的一種方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。并能進(jìn)行兩簡(jiǎn)單的計(jì)算，理解了向溶液中增加溶質(zhì)或增加溶劑時(shí)溶液組成的改變情況并會(huì)計(jì)算。

[作業(yè)]

習(xí)題1、4、7，并完成P42實(shí)驗(yàn)9-6

[討論回答]

1、增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。

2、增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

[學(xué)生活動(dòng)]請(qǐng)三名學(xué)生分別上黑板板演，其余學(xué)生自己練習(xí)并提出異議

[學(xué)生活動(dòng)]

當(dāng)堂反饋，了解學(xué)生對(duì)本節(jié)內(nèi)容，掌握情況，目標(biāo)達(dá)成度。

板書設(shè)計(jì)：

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比

2、計(jì)算式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

1、已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶質(zhì)質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量