小學分數(shù)的教案

《一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制》教學反思。

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溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

老師工作中的一部分是寫教案課件，大家在仔細設想教案課件了。寫好教案課件工作計劃，我們的工作會變得更加順利！你們知道適合教案課件的范文有哪些呢？下面是由小編為大家整理的“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

第九章溶液
課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（第一課時）
教學目標：
掌握一種溶液組成的表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。
初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。
重點和難點：
重點：有關溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。
難點：理解溶液組成的含義及有關溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。
實驗準備：
投影儀及相關圖片。
實驗用品：燒杯，試管，藥匙，玻璃棒，量筒，水，食鹽，硫酸銅固體，雞蛋。
課時安排：
共2課時
教學過程：
教師活動學生活動教學意圖
教師：同學們，你們在夏天喜歡游泳嗎？
老師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀？
老師：請同學們看下面幾幅圖片：（死海圖片）學生：喜歡。
學生：（七嘴八舌，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大數(shù)人認為會沉到水下）

用死海圖片導入，簡明扼要。
老師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎？學生：鹽份多，濃度大。學生自主探究，在探究中形成“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)”的概念。
老師：說得好！下面我們來做下面的實驗，來具體說明，為什么會出現(xiàn)這樣的奇景！
活動與探究
分小組進行探究實驗。（在下面兩個方案中自選一個進行探究并填寫表格）
①雞蛋在水中漂浮
取一個燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進行實驗并如實填寫下表。分析，在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？
②硫酸銅溶解于水
在三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析，在這三支試管中溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？
次
序清水量加入的
食鹽量雞蛋小
結(jié)
1250g不放食沉？
浮？
2250g1匙（
約
5克）沉？
浮？
3250g2匙（
約
10克）沉？
浮？
4250g3匙（
約
15克）沉？
?。?br> …………
編
號溶液
顏色清水
量硫酸銅
的質(zhì)量溶液
質(zhì)量
1
2
3
師生一起歸納小結(jié)：
①對于有色溶液，可以根據(jù)顏色來粗略的區(qū)分溶液是濃還是?。阂话銇碚f，顏色越深，溶液越濃。
②但對于像實驗1中形成的無色溶液來說，顯然就不能用顏色來判斷溶液的濃與稀了，那么我們?nèi)绾尾拍苤肋@種溶液的組成呢？
教師：其實，表示溶液組成的方法有很多，今天我們給大家介紹的是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)呢？請同學們看教材P42，找出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念。

學生：（一下子就找到，并大聲念出來）（教師跟著板書：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝）

師生共同歸納，課堂氣氛融洽。
教師：同學們歸納得不錯，這正是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。剛才在同學們實驗中出現(xiàn)了多組數(shù)據(jù)，請你在表中任選1～2組數(shù)據(jù)來計算對應溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

學生：嘗試練習，并很快順利完成。
教師：同學們完成得非常不錯。其實，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)這個概念，在生活中應用是非常廣泛的。如這個例題，同學們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？學生：（有不少學生在一分鐘之內(nèi)就完成了）
教師：（板書講解解答過程）
解：甘油的質(zhì)量是400克，水的質(zhì)量是100克，
所得溶液的質(zhì)量為：400g＋100g＝500g
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝
答：所得甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為80%。貼近生活，體現(xiàn)了化學學科的實用性。
教師小結(jié)：在這個過程中，我們用到了另一個等式：溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量。
如果我們能將這兩個等式熟練運用，那么只要知道了“溶液的質(zhì)量”“溶質(zhì)的質(zhì)量”“溶劑的質(zhì)量”以及“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”四個量中的任何兩個，我們就可以求出另外兩個。下面同學們再做這樣一個練習：在一次探究活動中，小江同學收集到如下標簽：

葡萄糖注射液
規(guī)格：250mL
內(nèi)含：12.5克葡萄糖
5%
醫(yī)療用葡萄糖注射液

靈活處理教材“學完本課你應該知道”，更符合學生的學習特點。
請你利用標簽中的數(shù)據(jù)設計一個簡單的關于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的題目，設計好后與同桌交換練習。完成后交由同桌批改。學生進行設計并交換完成。
教師（在教室巡回指導后）：好，剛才我看到同學們設計的題目以及同桌同學的批改后，發(fā)現(xiàn)同學們的想像力真是超出了我的想像，看來，同學們這節(jié)課還是挺有收獲的。現(xiàn)在我們一起閉上眼睛，好好回憶一下，這節(jié)課我們都有哪些收獲？學生：（閉上眼睛，開始思考、回憶）
師生共同敘述：進行本課小節(jié)。
教師：（布置練習）生活中你們都見到了哪些溶液，請你找到溶液標簽、記錄的內(nèi)容并計算其中各種溶質(zhì)的含量。
教學反思：
本課題的教學思路清晰，教師通過創(chuàng)設真實的問題情景，啟發(fā)引導學生自主學習，其主要特色如下：①以“死海”的真實情景導入，未成曲調(diào)先有情；②在幾個教學環(huán)節(jié)的過渡中，有“嫁與春風不用媒”的效果；③在小結(jié)時，教師讓學生閉上眼睛，讓學過的知識如電影般在大腦回放，著實收到了“似曾相識燕歸來”的效果，讓學生學得輕松，學得愉快；④在設計反饋練習時，教師的安排更是另辟蹊徑，讓學生的理解和應運等各方面的能力都得到了訓練和提升。

《溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)》（2）

--思路

本課通過學生深入生活和經(jīng)歷市場調(diào)查入手，充分感受到表示溶液組成有多種方法。接著又配置三種濃度的硫酸銅溶液，通過觀察顏色的不同來感受溶液的濃稀，再引導學生聯(lián)系實際生活，將生活經(jīng)驗遷移到所學知識上來。讓學生從三種不同的經(jīng)歷，即市場調(diào)查、實驗操作、生活經(jīng)驗，來認識溶液組成的表示方法。隨后我為學生提供了一個能充分展示自我、張揚個性的平臺，即為所配置的溶液設計標有溶液組成表示方法的標簽。學生發(fā)現(xiàn)在多種表示方法中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)顯得較為簡單，從而歸納出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式。充分尊重學生自身的認識規(guī)律，體現(xiàn)以人為本的教學理念。接著進行了關于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一些應用，使知識得以鞏固和提高。最后通過創(chuàng)設模擬社會現(xiàn)狀的情境，讓學生感受到化學知識的重要性，使其充分認識到知識來源于生活，更要應用于生活。

教案

課題

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

授課人

何曉艷

學校

山西太鋼六中

教學目標

知識與技能進一步分辨溶液、溶質(zhì)、溶劑；知道溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的含義；進一步加強天平、量筒的使用技能。

過程與方法經(jīng)歷配制溶液和設計標簽的過程，學會配制溶液的簡單方法及會用1—2種溶液中溶質(zhì)組成的表示方法。

情感態(tài)度價值觀了解溶液組成在生活中的應用；經(jīng)歷市場調(diào)查、實驗、設計標簽、討論等多種學習活動，體會多樣化學習方式的價值。

重點

溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義及應用，配置簡單溶液的方法。

難點

多種溶液組成表示方法所代表的含義，關于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的應用。

教學方法

調(diào)查研究、實驗操作、思考討論式探究學習

儀器、藥品

天平、鑰匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，硫酸銅、水。

教師活動

學生活動

設計意圖

[展示溶液引出課題]出示幾種常見的溶液，如葡萄酒、二鍋頭、果汁飲料、碳酸飲料、醬油、生理鹽水。這些我們并不陌生的溶液，但對它們的組成卻并不熟悉。這節(jié)課我們就來研究溶液組成的表示方法。

[提出要求]以小組為單位觀察所收集溶液的商標，找出商家為了讓消費者清楚，設計的溶液組成的表示方法有幾種，填寫調(diào)查表。

溶液名稱

溶液組成的表示方法

溶液組成表示方法的含義

[組織交流]請小組匯報調(diào)查結(jié)果：商家常用的溶液組成的表示方法有哪幾種？（多媒體課件展示）

[配制溶液]現(xiàn)在同學們親自來配置溶液。

要求——將0.5g、1.5g、2g的硫酸銅分別放入三只裝有10ml水的試管中。

思考——所需的實驗步驟和實驗儀器。

實驗——進行配制。

[提出問題]通過觀察你知道這三只試管中的溶液哪個濃嗎？在生活中你還有什么方法判斷溶液的濃?。?/p>

[設計標簽]通過觀察顏色、嘗味道等方法來判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。我們應該學習商家向消費者介紹產(chǎn)品那樣明確地表示出溶液的組成。現(xiàn)在就以小組為單位給所配制的溶液設計標簽，要求必須有溶液組成的表示方法。

[進行評比]以小組為單位簡單介紹所設計標簽的內(nèi)容，著重說明溶液組成的表示方法。

[提出問題]那種溶液組成的表示方法最簡單？寫出它的計算式并給它起個名字。

[歸納總結(jié)]溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量╳100%

用這種方法表示出上述三個硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

[擴展應用]

1、某果汁飲料中果蔬汁含量是≥20%，它的含義是什么？生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為0.9%，它的含義是什么？

2、一個硫酸鈉溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為38%，下列描述正確的是

①每100g的溶液里有硫酸鈉38g。

②每100ml的溶液里有硫酸鈉38ml。

3、計算下列溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

①把10g的硫酸鈉全部溶于100g的水中。

②45g的硝酸鉀溶液蒸干后有硝酸鉀5g。

4、小明經(jīng)醫(yī)生確定食言的攝入量不足，他到某診所去注射。但他發(fā)現(xiàn)生理鹽水的瓶上沒有任何標識，你若是小明會怎么辦呢？

[本課小結(jié)]本節(jié)課我們學習了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，以及它在生活中的一些應用。有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)還有很多作用，同學們課后以組為單位，自己設計調(diào)查表進行調(diào)查。

觀察

組內(nèi)同學觀察標簽，交流討論，填寫調(diào)查表。

以組為單位展示調(diào)查結(jié)果,進行交流匯報。

大致有四種：一、100ml中有某物質(zhì)多少毫克（多見于各種飲料）；二、酒精度為4%（V/V）（多見于飲用酒）；三、某物質(zhì)含量為6mg/100ml（見于某醬油商標）；四、某物質(zhì)含量為20%。

學生形成共識后，進行分組實驗。

學生思考，回答可以通過觀察顏色、嘗味道等方法來判斷溶液的濃稀。

任選一種硫酸銅溶液，給它設計標簽。

組內(nèi)推薦一名同學展示標簽并進行介紹。

學生交流：x%的表示方法最簡單，它是通過溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量╳100%計算得來的，應該稱作溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

學生記憶并練習用這種方法來表示溶液的組成。

交流討論

交流討論

分組計算，相互發(fā)現(xiàn)問題，進行糾正。總結(jié)容易出錯之處。

學生發(fā)言，交流解決問題的方法。

課后學生分組進行活動。

引入課題，激發(fā)學習興趣，提示學生多觀察，多思考身邊的事物。

個體學習與小組協(xié)作學習相結(jié)合，充分感受到溶液組成表示方法的多樣化。（語言激勵）

為學生創(chuàng)設勇于表達自己不同意見的情境，搭建施展自我的平臺（表揚發(fā)言描述最清晰的小組）

讓學生親自經(jīng)歷配置溶液的過程和樂趣，了解科學研究的常用方法。

引導學生與實際生活相聯(lián)系，拉近生活經(jīng)驗與知識的距離。

引導學生初步表示溶液組成，提供一個展示自我多項技能的平臺。

為學生搭建一個張揚個性的舞臺，賞識每一位學生，誘發(fā)其主動性。（表揚有創(chuàng)意，與重不同的思維。）

讓學生以自己的思維方式認識溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。體驗探求知識的樂趣，增強對學習的信心。

讓學生在練習中對知識有更深刻的理解和認識。

增強對社會現(xiàn)實的了解，體會化學知識的重要性，培養(yǎng)作為公民的責任感和正義感。

使知識在課后能得到鞏固和連續(xù)。

板書設計

《溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)》（1）

教案課件是老師需要精心準備的，到寫教案課件的時候了。在寫好了教案課件計劃后，才能夠使以后的工作更有目標性！有沒有好的范文是適合教案課件？以下是小編收集整理的“《溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)》（1）”，希望能為您提供更多的參考。

一、--思路：

本課是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)教學的第一課時，以三種組成不同的紅糖溶液的實驗入手，引導學生觀察和思考，有色溶液的顏色深淺與其溶液濃度的有何關系？如何證明？學生動手實驗驗證，在這個基礎上來闡明溶液組成的含義，介紹了一種表示溶液組成的方法，提出一個關系式，并推導出另一個關系式，然后通過簡單的計算、自編習題，熟悉上述兩個關系式，鞏固對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的認識和應用。

二、教案

課題溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

授課人沈志新

學校江蘇海門實驗學校

教學目標

1、知識與技能

（1）掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念

（2）能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

2、過程與方法

（1）會分析問題，解決問題，提高解題能力

（2）能找準各量的關系

3、情感態(tài)度與價值觀

（1）學會嚴謹求實的科學學習方法

（2）培養(yǎng)具體問題具體分析的能力

重點溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念及簡單計算

難點溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關計算

教學方法比較、歸納、練習、對比、活動探究

儀器、藥品投影儀、試管、天平、量筒藥匙、紅糖、水

教師活動

學生活動

設計意圖

[創(chuàng)設學習情境]展示三飲料瓶的不同顏色的學生自配的紅糖水

[介紹]以上三飲料瓶的液體是我們興趣小組的學生自配的紅糖水。

[設問]你觀察到了什么？由此你將作出哪些猜測？

[設問]對如何驗證糖水顏色越深濃度越大的這一猜想，你有哪些好辦法？

[教師充分張揚學生個性化回答，給予肯定，鼓勵性評價]

[過渡]對于某某學生的方案4，我們一起來探究，是否可行？

[學生觀察、思考]

[學生發(fā)言]

1、三瓶溶液顏色深淺不同，顏色淺的沒那么甜。

2、顏色最深的一瓶可能是飽和溶液，其它兩瓶一定是不飽和溶液。

3、它們的濃度不同，顏色較深的濃度大，顏色較淺的濃度小

[學生討論交流，并相互質(zhì)疑]

[學生總結(jié)發(fā)言]

1、將三瓶糖水蒸干，比較得到糖質(zhì)量的多少

2、沒有必要將整瓶糖水

全部蒸干，只須取一部分等量的三種糖水蒸干，比較即可

3、顏色深。

4、可以在等質(zhì)量的水中，加入不同質(zhì)量的糖，制得的糖水的顏色不同，加入糖多的顏色深。

將書本上的藥品CuSO4溶液改成紅糖水，使學生更易和生活聯(lián)系，親近化學，同時激發(fā)學生的求知欲。

培養(yǎng)學生發(fā)散性思維，提高自我解決問題能力，養(yǎng)成自主學習，小組合作學習的習慣。

培養(yǎng)學生自我評價能力

[活動探究]（投影展示）

在三支試管中各加入10mL（1mL水的質(zhì)量大致為1g）水，然后分別加入約0.5g,1g,1.5g固體紅糖，振蕩靜置

比較三種紅糖水的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？

試管編號

溶劑質(zhì)量/g

溶液紅色比較

溶質(zhì)質(zhì)量/g

溶液質(zhì)量/g

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1

2

3

[小結(jié)過渡]對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有溶質(zhì)的質(zhì)量，如在施用農(nóng)藥時，就應較準確地知道一定量的藥液里所含農(nóng)藥的量，如果藥液過濃，會毒害農(nóng)作物，如果藥液過稀，又不能有效地殺滅菌，因此，我們需要準確知道溶液的組成，那如何表明溶液的組成呢？

[介紹]表明溶液組成的方法很多

初中主要學習溶質(zhì)量分數(shù)

[板書]

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比

2、計算式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%

[討論]在上述活動探究中，三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)各是多少，把結(jié)果填在課文P42上表格中。

[學生探究活動]

[交流活動結(jié)果]

1、填充上表結(jié)果（略）

2、三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。

3、三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。

[聆聽、思考]

[學生活動]學生在課文中劃出概念和計算式，并進行領悟和記憶

[討論、交流]

[匯報結(jié)果]

三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

2、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學學習方法。以及增強學生實驗操作能力。

使學生了解學習溶液組成表示方法的必要性，增強學生學習的內(nèi)在動力。

[設問]1、將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式，合理變形得到哪些式子

[板書]

1、溶質(zhì)質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

2、溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

[過渡]根據(jù)以上所學，完成表格填空

（投影展示）

溶質(zhì)質(zhì)量/g

溶劑質(zhì)量/g

溶液質(zhì)量/g

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

10

200

96

100

150

16%

35.7

100

[教師小結(jié)]溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)能準確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對生產(chǎn)、生活有很大的作用

[引導]請同學們總結(jié)上述活動，選擇下列相關數(shù)據(jù)，你能編制哪些溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的習題？

[投影展示]提供數(shù)據(jù)有

NaCl質(zhì)量24kg

水質(zhì)量126kg

溶液質(zhì)量150kg

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%

[評價與分析]強調(diào)解題格式

[設問]如何將上述計算類型進行歸納？

[小結(jié)板書]

1、已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

2、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量

[引入]

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大減小呢？

[討論交流]

[匯報結(jié)果]

1、溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

2、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

[學生活動]

完成表格填空

[學生思考，合作討論]

[學生發(fā)言]

1、將24kg的Nacl溶解于126kg水中，配制得到的這種溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

2、將24kg的Nacl溶解于水，配制得150kg的Nacl溶液，需要Nacl和水的質(zhì)量各是多少？

[學生活動]（三名學生板演例題解析過程，其他同學提出異議）

[合作討論]

1、已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

2、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量

[學生領悟]

加強學生的自主學習

鞏固強化溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念

培養(yǎng)學生自主學習和小組合作學習的能力

認識溶質(zhì)或溶劑量的改變對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的影響加深對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的理解

[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減?。?/p>

[投影]用A、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的KNO3溶液，再向A燒杯中加入10g，向B燒杯中加入10g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。

1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？溶液的質(zhì)量是多少？

2、向原溶液中增加10g硝酸鉀（全部溶解）或增加10g水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶液后是多少？

3、上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)各是多少？

[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)升高，如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低。

[課堂練習]

在40g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10g硝酸鉀或10g水，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

[本課小結(jié)]本節(jié)課學習了表示溶液組成的一種方法——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。并能進行兩簡單的計算，理解了向溶液中增加溶質(zhì)或增加溶劑時溶液組成的改變情況并會計算。

[作業(yè)]

習題1、4、7，并完成P42實驗9-6

[討論回答]

1、增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大。

2、增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小

[學生活動]請三名學生分別上黑板板演，其余學生自己練習并提出異議

[學生活動]

當堂反饋，了解學生對本節(jié)內(nèi)容，掌握情況，目標達成度。

板書設計：

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比

2、計算式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%

二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

1、已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

2、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

溶質(zhì)質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量