幼兒園量教案

物質(zhì)的量濃度。

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度
1.有關(guān)溶液的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

2.溶液體積、密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系
對(duì)于任意溶質(zhì)B的水溶液，溶液體積V［B(aq)］、溶液密度ρ［B(aq)］和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)之間的關(guān)系是：
m［B(aq)］=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］
m(B)=m［B(aq)］×w(B)=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］×w(B)
3.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液稀釋的規(guī)律
一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。設(shè)稀釋前溶液的質(zhì)量為m1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，稀釋后溶液的質(zhì)量為m2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，則：
m1w1=m2w2課本知識(shí)導(dǎo)學(xué)運(yùn)用
課本知識(shí)詮解重要提示1.物質(zhì)的量濃度
（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
（2）公式：c（B）n（B）/V
單位：molLB或molm-3
（3）含義：在1L溶液中含有1mol的溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1molLB。
2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
（1）常用儀器
①配制中必須用到的儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，托盤天平或量筒。
②容量瓶是配制準(zhǔn)確濃度的溶液的儀器，是細(xì)梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料頸都有標(biāo)線。常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。
（2）天平的使用方法
①稱量前先把游碼撥到標(biāo)尺的零刻度處，檢查天平的擺動(dòng)是否平衡，如未達(dá)到平衡，可以調(diào)節(jié)左、右的平衡螺母，使天平平衡。
②在托盤天平兩個(gè)盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，然后把要稱量的藥品放在紙上稱量，潮濕的或具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿里稱量。
③稱量物放在左盤，砝碼要用鑷子夾取，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼，最后移動(dòng)游碼。
④稱量完畢應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零刻度處。
（3）物質(zhì)的量濃度溶液的配制
①操作步驟：
a.計(jì)算→計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。
b.稱量→用托盤天平稱取固體質(zhì)量，或用量筒量取液體體積。
c.溶解或稀釋→在小燒杯中溶解固體、稀釋溶液，冷卻至室溫。
d.移液→將小燒杯中液體（沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入一定體積的容量瓶中）進(jìn)行無(wú)損轉(zhuǎn)移。（轉(zhuǎn)移過(guò)程將燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中振蕩，使溶液混合均勻）
e.定容→向容量瓶中加水至離刻度線2~3cm，改用膠頭滴管加入至刻度線。搖勻→蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)?yè)u動(dòng)多次，使溶液混合均勻。裝瓶→貼標(biāo)簽。
②應(yīng)注意的問(wèn)題：
a.根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶，因?yàn)榕渲七^(guò)程中用容量瓶定容，而容量瓶的規(guī)格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等，不能配制任意體積的溶液。
b.因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯中溶解或稀釋時(shí)常有熱效應(yīng)。溶質(zhì)在燒杯中溶解后需冷至或恢復(fù)至室溫方能轉(zhuǎn)入容量瓶中，更不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中加水溶解。
c.溶解溶質(zhì)的燒杯及玻璃棒在溶質(zhì)轉(zhuǎn)移后必須洗滌2~3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶，否則，溶質(zhì)將有損失。
d.如果定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線，不能將超出的部分再吸走；若搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再補(bǔ)加水至刻度，這樣都將使配制的溶液濃度偏低。出現(xiàn)以上兩種情況，只能重新配制。
e.用膠頭滴管定容準(zhǔn)確后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線的情況不要再加水，這是因?yàn)闃O少量的溶液濕潤(rùn)磨口處而附著在玻璃壁上。對(duì)溶液濃度影響很小，可忽略不計(jì)。
f.在用固體NaOH配制NaOH溶液時(shí)，要注意易潮解和腐蝕性藥品的稱量。在用濃硫酸配制稀硫酸溶液的時(shí)候，要注意濃硫酸稀釋的操作。
3.基本計(jì)算
（1）稀釋定律：溶液在稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變：1.(1)溶液體積不等于溶劑體積，是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的實(shí)際體積。
(2)“溶質(zhì)”是溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可指離子。
(3)對(duì)于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，雖然在不同體積的溶液中，溶質(zhì)的量不同，但濃度是不變的。
(4)帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí)，其“物質(zhì)的量”的計(jì)算，用帶有結(jié)晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。
2.容量瓶使用應(yīng)注意
(1)要考慮容量瓶的規(guī)格，每一容量瓶只能使用瓶上規(guī)定容積的溶液。
(2)使用前要檢查是否漏水。
(3)不能加熱，不能久貯溶液、不能在瓶?jī)?nèi)溶解固體或稀釋液體。

3.思考：（1）在托盤上稱量NaOH固體應(yīng)注意什么問(wèn)題？
（2）稀釋濃H2SO4時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？
答案：（1）因NaOH極易潮解，應(yīng)用小燒杯間接量，不能用小紙片；因跟CO2反應(yīng)，稱量要快速。
（2）把濃H2SO4逐滴滴入水中，不可反加，并用玻璃棒不斷攪拌。

4.(1)溶質(zhì)在燒杯中稀釋或溶解過(guò)程總有熱效應(yīng)。因容量瓶的使用有一定的溫度指數(shù)，只標(biāo)明在一定溫度下的正確體積（如20℃、250mL），其含義是，只有當(dāng)液體的溫度與容量瓶上標(biāo)出的溫度相同時(shí)，量出的體積才是準(zhǔn)確的。這是因?yàn)?，不管是固體（容量瓶的材料）還是液體（溶液）都存在熱脹冷縮現(xiàn)象，所以溶液注入容量瓶前要冷卻。
(2)因?yàn)楫?dāng)兩種性質(zhì)不同的溶液混合時(shí)，混合物的體積有可能小于兩種液體體積之和，也有可能大于兩種液體體積之和，若等水加到標(biāo)線時(shí)再振蕩搖勻，則振蕩搖勻后液體的體積就有可能超過(guò)標(biāo)線，這樣配制的溶液是不符合要求的。所以在容量瓶中的液體尚未達(dá)到標(biāo)線時(shí)，就必須反復(fù)振蕩搖勻。c1V1=c2V2
（2）有關(guān)溶質(zhì)B的基本計(jì)算公式：
cB=
nB=cBV===
（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算式：
cB=
注意理解上述表達(dá)式中各英文字符所表達(dá)的意義及單位：
nB——溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（mol）
ω——溶質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
V——溶液體積（L）
cB——溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（mol/L）
mB——溶質(zhì)的質(zhì)量（g）
MB——溶質(zhì)B的式量
ρB——溶液密度（通常用g/cm3）
隨筆：

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《物質(zhì)的量濃度》教案

一名愛(ài)崗敬業(yè)的教師要充分考慮學(xué)生的理解性，高中教師要準(zhǔn)備好教案，這是教師工作中的一部分。教案可以讓學(xué)生們充分體會(huì)到學(xué)習(xí)的快樂(lè)，使高中教師有一個(gè)簡(jiǎn)單易懂的教學(xué)思路。優(yōu)秀有創(chuàng)意的高中教案要怎樣寫呢？以下是小編為大家收集的“《物質(zhì)的量濃度》教案”希望對(duì)您的工作和生活有所幫助。

《物質(zhì)的量濃度》教案

一、教材分析：
1、在教學(xué)大綱中的基本要求：
根據(jù)教學(xué)大綱要求，高中生必須能夠領(lǐng)會(huì)物質(zhì)的量濃度的概念、加水稀釋以及與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算，還有物質(zhì)的量濃度應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，能夠解釋一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。

2、教材的地位與作用：
本節(jié)課選自人民教育出版社出版的普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書（必修）《化學(xué)1》第一章第二節(jié)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》的第四課時(shí)。本節(jié)教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，這部分內(nèi)容不僅是本節(jié)的重點(diǎn)也是整個(gè)高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。通過(guò)本節(jié)的探究既鞏固對(duì)“物質(zhì)的量”的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力。

3、教學(xué)目標(biāo)分析：
知識(shí)與技能：
a、理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。
b、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。
c、通過(guò)對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。
過(guò)程與方法：
a、通過(guò)課前探究，學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法。
b、通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
a、在相互交流與評(píng)價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。
b、關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問(wèn)題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。
c、通過(guò)溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。

4、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其依據(jù)：
物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。
“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”是課程改革的基本理念，因此將構(gòu)建“物質(zhì)的量濃度”概念的同時(shí)學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。
二、教法分析：
為了培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的能力，本節(jié)課采用主體探究式教學(xué)方法。在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師指導(dǎo)下，以類似科學(xué)研究的方式去獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)和解決問(wèn)題，從而在掌握知識(shí)內(nèi)容的同時(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)、理解和應(yīng)用科學(xué)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力?！辈捎脤?shí)物展示、問(wèn)題探討和運(yùn)用多媒體課件教學(xué)等多種手段，并將生活中各種常見(jiàn)溶液作為課堂教具使用，讓學(xué)生真正感受到化學(xué)來(lái)源于生活，與我們的生活息息相關(guān)。

三、學(xué)法分析：
本節(jié)課的學(xué)習(xí)合作伙伴是我校高一學(xué)生，經(jīng)過(guò)初三一年的學(xué)習(xí)，他們已經(jīng)初步掌握了化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)知識(shí)，并具有一定的形象思維能力及搜集處理信息的能力。但初中到高中的銜接過(guò)程中，學(xué)生對(duì)初中接觸的某些概念如“溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆，高中自主學(xué)習(xí)方法的運(yùn)用、抽象思維能力的形成尚有一定程度的欠缺。
因此在本節(jié)課的概念學(xué)習(xí)中，主要引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)思考、探究，并進(jìn)行團(tuán)體合作學(xué)習(xí)，以消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和乏味感。
四、教學(xué)程序：
1、總體設(shè)計(jì)：創(chuàng)設(shè)情景，引入課題（5分鐘）→自主探究（25分鐘）→拓展延伸（5分鐘）→課堂反饋（5分鐘）→課后作業(yè)。

2、教學(xué)過(guò)程：
（1）創(chuàng)設(shè)情景：
主體探究式學(xué)習(xí)的突出特點(diǎn)是實(shí)踐性、開(kāi)放性，即突破時(shí)間和空間的限制，學(xué)習(xí)過(guò)程不拘泥于課堂。因此，課前事先讓學(xué)生準(zhǔn)備或自己準(zhǔn)備一些生活中常見(jiàn)溶液的標(biāo)簽，如常見(jiàn)的口服液、消毒液、眼藥水、酒、礦泉水等標(biāo)簽，另外教師還要增加一些實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的溶液，如鹽酸、NaOH溶液等，讓學(xué)生根據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v、m/v、n/v、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一-物質(zhì)的量濃度。
（2）自主探究：
探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：
主體探究式學(xué)習(xí)認(rèn)為：學(xué)習(xí)者不是把知識(shí)從外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)通過(guò)與外界的相互作用來(lái)獲取新知識(shí)。
采用主體探究式學(xué)習(xí)，學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎(chǔ)通過(guò)生生間、師生間的相互協(xié)作來(lái)獲取新的概念。
學(xué)生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個(gè)具體實(shí)例中運(yùn)用概念。
計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：
1、1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
2、1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
3、1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。
心理學(xué)告訴我們：人都是渴望成功的，學(xué)生亦是如此。這次設(shè)計(jì)的三個(gè)階梯式練習(xí)，可使不同層次的學(xué)生都體驗(yàn)到成功的喜悅。第一個(gè)練習(xí)意在讓學(xué)生體驗(yàn)“物質(zhì)的量濃度”概念的表達(dá)式，達(dá)到能初步構(gòu)建概念的目的；第二個(gè)練習(xí)意在鞏固前一節(jié)所學(xué)知識(shí)“物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量間的換算”，達(dá)到新舊知識(shí)融匯貫通的目的；第三個(gè)練習(xí)意在強(qiáng)調(diào)“單位體積溶液”與“單位體積溶劑”的區(qū)別，同時(shí)回顧質(zhì)量的加和性與體積的非加和性，達(dá)到深刻理解概念的目的。
第三個(gè)練習(xí)的解答過(guò)程將引發(fā)學(xué)生的思維碰撞，此時(shí)我會(huì)讓學(xué)生分小組討論，請(qǐng)代表發(fā)言。學(xué)生對(duì)此練習(xí)會(huì)有下列見(jiàn)解：有的同學(xué)可能會(huì)簡(jiǎn)單地認(rèn)為溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；有的同學(xué)可能意識(shí)到溶液的體積和溶劑的體積是不相同的，卻發(fā)現(xiàn)溶液的體積無(wú)法求出；有的同學(xué)可能會(huì)大膽猜測(cè)此題尚須補(bǔ)充、添加已知條件（當(dāng)然如果這一飛躍學(xué)生無(wú)法達(dá)到，我將以“盡信書不如無(wú)書”適當(dāng)引導(dǎo)，鼓勵(lì)學(xué)生在科學(xué)研究中要勇于質(zhì)疑。）；有的同學(xué)可能想到如果已知NaOH固體的密度，則可計(jì)算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；有的同學(xué)可能想到如果已知NaOH溶液的密度，通過(guò)溶液的質(zhì)量則可求出溶液的體積。
整個(gè)過(guò)程中，學(xué)生們用自己的腦子去想、耳朵去聽(tīng)、嘴巴去說(shuō)、彼此的心靈去碰撞，他們相互解答困惑，自主進(jìn)行合作學(xué)習(xí)，課堂探究便能活躍起來(lái)。直到他們達(dá)成共識(shí)，共享成功后，我再給出練習(xí)所缺條件-溶液的密度，同學(xué)們?cè)俅芜M(jìn)行計(jì)算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計(jì)算方法。
在交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念后，趁熱打鐵我設(shè)計(jì)了幾個(gè)判斷題，意在讓學(xué)生在已有的認(rèn)知基礎(chǔ)上，總結(jié)溶液稀釋和體積分割時(shí)對(duì)物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶質(zhì)的微粒種類，即為后面的“課堂反饋”作好鋪墊，又達(dá)到升華概念的目的，使學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)更為豐富。
下列說(shuō)法是否正確？
1.從2L1mol/L的NaOH溶液中取出1L，所取出的溶液的濃度為0.05mol/L。
2.將2L1mol/L的NaOH溶液加水至溶液體積為4L，所得溶液的濃度仍為1mol/L。
3.1L1mol/L的蔗糖溶液含蔗糖分子1mol。
4.1L1mol/L的NaOH溶液含NaOH分子1mol。
5.1L1mol/L的H2SO4溶液,氫離子的濃度為1mol/L。
對(duì)于以上說(shuō)法學(xué)生可能走入下列誤區(qū)：從NaOH溶液中取出一部分，溶液濃度改變；NaOH溶液中存在NaOH分子；H2SO4溶液的濃度與其中氫離子的濃度相等。我將請(qǐng)同學(xué)們相互協(xié)作，相信部分學(xué)生很快就能走出誤區(qū)，實(shí)現(xiàn)全班同學(xué)整體提高的愿望。

探究二、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：
物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區(qū)別與聯(lián)系呢？
《新課程標(biāo)準(zhǔn)》強(qiáng)調(diào)：在學(xué)科教學(xué)中要培養(yǎng)學(xué)生比較、歸納、推理的能力。我引導(dǎo)同學(xué)們從概念、計(jì)算公式、單位、轉(zhuǎn)化關(guān)系等方面將兩個(gè)物理量進(jìn)行對(duì)比，意在培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用比較、分類的認(rèn)知方法，由特殊到一般的歸納方法整合信息。如果有學(xué)生能較快推導(dǎo)出兩個(gè)物理量間抽象的轉(zhuǎn)換關(guān)系，我將給予高度的評(píng)價(jià)，激發(fā)他們學(xué)習(xí)的熱情。但我預(yù)測(cè)對(duì)感性認(rèn)識(shí)強(qiáng)于理性認(rèn)識(shí)的絕大多數(shù)學(xué)生來(lái)說(shuō)，轉(zhuǎn)換關(guān)系的建立都是難以跨越的鴻溝。于是我為學(xué)生準(zhǔn)備了密度為1.38g/cm3的40％的NaOH溶液，當(dāng)他們經(jīng)過(guò)具體化、形象化的轉(zhuǎn)換，再采用由特殊到一般的歸納方法，將所有的數(shù)據(jù)換成字母進(jìn)行推導(dǎo)，抽象的公式隨即而生。

（3）拓展延伸：
課本知識(shí)不一定能滿足他們的需求，于是我對(duì)教材內(nèi)容進(jìn)行了拓展升華。充分利用教學(xué)輔助手段--多媒體投影，為學(xué)生提供了物質(zhì)的量濃度在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療保健、環(huán)境監(jiān)測(cè)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)等方面的應(yīng)用，使學(xué)生從中體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。與本節(jié)知識(shí)相關(guān)網(wǎng)站的鏈接，供學(xué)生課后進(jìn)行延伸性學(xué)習(xí)，促使其萌發(fā)新的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。

（4）課堂反饋：
精心設(shè)計(jì)與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的當(dāng)堂反饋，鞏固知識(shí)、技能目標(biāo)。
1.下列溶液中氯離子的濃度與150mL0.5mol/L氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是（）。
A．150mL1mol/L氯化鎂溶液B．450mL1.5mol/L氯酸鉀溶液
C．50mL1.5mol/L氯化鉀溶液D．50mL0.5mol/L氯化鐵溶液
2.一種NaOH溶液的濃度為amol/L,密度為ρg/cm3,則這種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）。
A．1000a/40ρB.40ρ/1000aC.1000ρ/40aD.40a/1000ρ
3.120℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g，此時(shí)NaCl飽和溶液的密度為1.12g/cm3。在此溫度下，NaCl飽和溶液中，NaCl的物質(zhì)的量濃度為（）。
A.0.15mol/LB.1.36mol/L
C.5.07mol/LD.6.15mol/L
4.將26.5gNa2CO3溶于水并配成500mL溶液，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是多少？

（5）課后作業(yè)：
課本第18頁(yè)第2、6題。通過(guò)作業(yè)使學(xué)生在課后能及時(shí)鞏固本節(jié)課內(nèi)容，加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算的能力。
另外，與學(xué)生多交流是取得信息反饋成功的關(guān)鍵，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人，制造師生間的民主氛圍，通過(guò)討論、提問(wèn)、批改作業(yè)、考試即能掌握他們的學(xué)習(xí)狀況。

五、板書設(shè)計(jì)：
物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用：
1、物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。
（1）符號(hào)：CB（B代表溶質(zhì)）
（2）單位：mol/L（mol·L-1）
（3）表達(dá)式：CB=nB/V
2、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的簡(jiǎn)單計(jì)算。（課堂反饋中的有關(guān)問(wèn)題）
3、溶液稀釋定律：
C（濃溶液）·L（濃溶液）=C（稀溶液）·L（稀溶液）

有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

一名合格的教師要充分考慮學(xué)習(xí)的趣味性，作為教師就要精心準(zhǔn)備好合適的教案。教案可以讓學(xué)生們能夠更好的找到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，幫助教師掌握上課時(shí)的教學(xué)節(jié)奏。那么，你知道教案要怎么寫呢？小編收集并整理了“有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算”，僅供參考，希望能為您提供參考！

第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量----物質(zhì)的量
第4課時(shí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
知識(shí)與技能：
1.使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算（包括概念計(jì)算，與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算，加水稀釋的計(jì)算，氣體溶于水的計(jì)算）；
2.使學(xué)生掌握有關(guān)配置過(guò)程中出現(xiàn)的誤差的判斷；
3.使學(xué)生學(xué)會(huì)阿伏加德羅定律以及推論的運(yùn)用；
4.總結(jié)物質(zhì)的量的網(wǎng)絡(luò)，使知識(shí)系統(tǒng)化。
過(guò)程與方法：
1.在概念教學(xué)中，提高學(xué)生的思維能力；
2.培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念；
3.培養(yǎng)學(xué)生推理、推導(dǎo)能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
1.通過(guò)推導(dǎo)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)；
2.通過(guò)判斷，強(qiáng)調(diào)操作規(guī)范，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。
教學(xué)重點(diǎn)：
物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。
教學(xué)難點(diǎn)：
物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算。
氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。
教學(xué)過(guò)程：
[講述]在熟悉了配制步驟和所用儀器后，請(qǐng)大家思考回答下列問(wèn)題：
1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶？
2.為什么不直接在容量瓶中溶解？
3.為什么要輕輕振蕩錐形瓶，使溶液混合均勻？
[學(xué)生1]為了使燒杯壁上留有的溶質(zhì)，洗滌液中含有的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到溶液中去，使所配溶液濃度盡可能精確。
[學(xué)生2]因?yàn)榇蠖鄶?shù)物質(zhì)溶解時(shí)伴隨吸熱或放熱過(guò)程，引起溶液溫度升降，導(dǎo)致定容不準(zhǔn)確。
[學(xué)生3]可以防止因溶液混合不均引起的誤差。
[講述]此實(shí)驗(yàn)是一個(gè)比較精確的定量實(shí)驗(yàn)，操作時(shí)要注意按部就班地做以避免誤差的產(chǎn)生。
[板書]2.誤差分析
[投影]請(qǐng)根據(jù)，圍繞操作作為對(duì)n(B)與V的影響而導(dǎo)致c(B)的變化。
（1）若NaCl中含有雜質(zhì)（或潮解）。
（2）水的凹液面超過(guò)標(biāo)線部分用滴管吸去。
（3）配好搖勻，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，再用滴管加水至凹面最低處與刻度相切。
（4）燒杯和玻璃棒未洗滌。
（5）容量瓶沒(méi)有干燥，里面有水。
（6）定容時(shí)俯視。
（7）量取濃溶液時(shí)俯視。
（8）量取濃溶液時(shí)仰視，定容時(shí)俯視。
（9）溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移和定容。
答案：（1）n(B)偏小c(B)偏小
（2）n(B)偏小c(B)偏小此時(shí)應(yīng)倒掉重配
（3）V偏大c(B)偏小
（4）n(B)偏小c(B)偏小
（5）無(wú)影響
（6）V偏小c(B)偏小
（7）n(B)偏小c(B)偏小
（8）n(B)偏大V偏小c(B)偏小
（9）V偏小c(B)偏小
[課堂小結(jié)]配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，其配制步驟、所需儀器與配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是不同的。
[過(guò)渡]接下來(lái)，我們一起來(lái)做幾道有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算題。
1.已知某溶液的密度為dgcm–3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是ω%，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量是Mgmol–1，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。
解答：設(shè)溶液的體積為V升，則
（molL–1）molL–1
答：物質(zhì)的量濃度為molL–1。
[小結(jié)]這個(gè)公式表示了物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互轉(zhuǎn)化，在以后的計(jì)算中，這個(gè)結(jié)論可以直接運(yùn)用。
2.50%的NaOH溶液（ρ=1.525gcm–3）的物質(zhì)的量濃度為多少？若要配制1LmolL–1的NaOH稀溶液，需50%的NaOH溶液多少毫升？
分析與解：用水稀釋溶液時(shí)，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變molL–1
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變c1V1=c2V2
19.1molL–1V1=0.1molL–11000mL
V1=5.24mL
3.100mL0.3molL–1Na2SO4溶液和500mL0.2molL–1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42–的物質(zhì)的量濃度是。
答案：0.55molL–1
4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLHCl溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bgmL–1，則該鹽酸的濃度是（）
A.molL–1B.molL–1
C.molL–1D.molL–1
分析與解：本題考查氣體溶于水形成溶液后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，關(guān)鍵是溶液體積的確定，要用溶液質(zhì)量除以溶液密度，而不能用氣體體積加上水的體積。
從定義出發(fā)，先找溶質(zhì)（HCl），求出其物質(zhì)的量()，再找溶液的體積，題目中沒(méi)有直接給出，可從密度來(lái)求溶液的體積(注意單位)。質(zhì)量包括溶質(zhì)（mol36.5gmol–1）和溶劑(1000g)。
molL–1
答案：D
[指導(dǎo)]通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了物質(zhì)的量與微粒數(shù)以及質(zhì)量、氣體體積、溶液物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，請(qǐng)大家以物質(zhì)的量為中心建立知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。
[板書]三、關(guān)于物質(zhì)的量的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
[總結(jié)]由此可見(jiàn)，物質(zhì)的量在微觀粒子與宏觀物理量之間起到了橋梁作用。
[過(guò)渡]化學(xué)研究最多的是化學(xué)方程式，如2H2+O22H2O，表示的含義是什么？
[學(xué)生]可以表示2個(gè)氫氣分子與1個(gè)氧氣分子化合生成2個(gè)水分子。也可以表示4克氫氣與32克氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成36克水。
[提問(wèn)]學(xué)了物質(zhì)的量，現(xiàn)在，你認(rèn)為它還可以表示什么意義呢？
[學(xué)生]2molH2與1molO2反應(yīng)生成2molH2O，2體積氫氣與1體積氧氣反應(yīng)生成一定量的水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L氫氣與22.4L氧氣反應(yīng)生成36g水。
2H2+O22H2O
212
4g32g36g
2mol1mol2mol
標(biāo)準(zhǔn)狀況44.8L22..4L36g
[講述]由此可見(jiàn)，用物質(zhì)的量來(lái)表示方程式最方便，物質(zhì)的量比就等于方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。
[板書]四、化學(xué)方程式：物質(zhì)的量之比等于方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
（練習(xí)）書25頁(yè)交流研討，完成表格。
[講述]這一點(diǎn)，在以后的計(jì)算中有廣泛的應(yīng)用，用物質(zhì)的量解題事半功倍。
[練習(xí)]練習(xí)冊(cè)P164.阿伏加得羅定律推論
[布置作業(yè)]書27頁(yè)3、4、5

板書設(shè)計(jì)
2．誤差分析
三、關(guān)于物質(zhì)的量的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
四、化學(xué)方程式：物質(zhì)的量之比等于方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
[布置作業(yè)]書27頁(yè)3、4、5

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

每個(gè)老師為了上好課需要寫教案課件，大家在認(rèn)真寫教案課件了。我們要寫好教案課件計(jì)劃，這對(duì)我們接下來(lái)發(fā)展有著重要的意義！你們會(huì)寫多少教案課件范文呢？以下是小編收集整理的“一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制”，歡迎您閱讀和收藏，并分享給身邊的朋友！

教學(xué)目標(biāo)：

1、使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念；會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。

2、從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力。培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

情感目標(biāo)：

1、通過(guò)概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。

2、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

教學(xué)過(guò)程：

內(nèi)容

【復(fù)習(xí)提問(wèn)】

1、復(fù)習(xí)物質(zhì)的量濃度的概念。

2、物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LNaOH的溶液500mL，所含溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)__________

【問(wèn)題】2g的NaOH可以用天平來(lái)稱量，500mL溶液的體積怎么量？用什么儀器才比較精確？

【練習(xí)】《同步訓(xùn)練與測(cè)試》P85.

學(xué)生活動(dòng)

CB＝

討論

觀察容量瓶的結(jié)構(gòu)

練習(xí)

教師活動(dòng)

介紹――容量瓶

課本P16圖1－7容量瓶有不同的規(guī)格，常用的有100mL、250mL、500mL和1000mL。

使用注意事項(xiàng)：①使用前必須檢查是否漏水；②溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時(shí)所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)（所以配制溶液時(shí)一定要將溶液冷卻至室溫）。③溶液液面接近刻度線1～2cm時(shí)，須用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

教學(xué)反思

備注

內(nèi)容

學(xué)生活動(dòng)

教師活動(dòng)

教學(xué)反思

備注

【問(wèn)題】如何檢驗(yàn)容量瓶是否漏水？

【板書】5、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟

（1）計(jì)算

（2）稱量

（3）溶解

（4）移液（冷卻）

（5）洗滌

（6）定容

（7）搖勻（裝入試劑瓶）

【問(wèn)題討論】

課本P17《學(xué)與問(wèn)》

【誤差分析】

根據(jù)濃度CB＝n/V，圍繞操作對(duì)n與V的影響來(lái)分析

思考、討論

看課本P16實(shí)驗(yàn)1－5

學(xué)生做實(shí)驗(yàn)

討論、回答問(wèn)題

向容量瓶?jī)?nèi)加入多量的水后倒置容量瓶，并觀察容量瓶口處是否漏出液體。若不漏，將瓶塞旋轉(zhuǎn)1800，再按剛才操作檢查是否漏出液體。若不漏，則容量瓶的瓶塞與瓶口的密封性合格。

指引學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

注意引導(dǎo)學(xué)生哪些操作可能引起實(shí)驗(yàn)誤差

從操作中討論可能出現(xiàn)的誤差，進(jìn)行小結(jié)

（1）計(jì)算：結(jié)果5.85g，稱5.9g

（2）稱量：砝碼生銹，少量NaCl粘在濾紙上

（3）溶解：為促進(jìn)溶解而加熱，將熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶

（4）移液（冷卻）：溶液未冷卻，有液體濺出

（5）洗滌：未洗滌或洗滌液沒(méi)有裝入容量瓶

（6）定容：仰視（濃度偏低）或俯視（濃度偏高）；加水超過(guò)刻度線，吸出一部分水

（7）搖勻（裝入試劑瓶）：搖勻后液面下降，補(bǔ)充水；裝瓶時(shí)，試劑瓶剛用蒸餾水洗滌過(guò)

內(nèi)容

學(xué)生活動(dòng)

教師活動(dòng)

教學(xué)反思

備注

【小結(jié)】

配制的步驟及其操作的注意事項(xiàng)

【練習(xí)】

1、《同步訓(xùn)練與測(cè)試》P73、4、P917、20

2、課本P17《思考與交流》

【作業(yè)】

1、課本P184、

2、復(fù)習(xí)本章內(nèi)容完成課本P19《歸納與整理》準(zhǔn)備測(cè)試

做練習(xí)

配制的步驟及其操作的注意事項(xiàng)

《配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液》學(xué)案

作為優(yōu)秀的教學(xué)工作者，在教學(xué)時(shí)能夠胸有成竹，教師在教學(xué)前就要準(zhǔn)備好教案，做好充分的準(zhǔn)備。教案可以讓學(xué)生更好的吸收課堂上所講的知識(shí)點(diǎn)，幫助教師在教學(xué)期間更好的掌握節(jié)奏。你知道怎么寫具體的教案內(nèi)容嗎？為此，小編從網(wǎng)絡(luò)上為大家精心整理了《《配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液》學(xué)案》，僅供您在工作和學(xué)習(xí)中參考。

《配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液》學(xué)案

一、教材分析
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是對(duì)物質(zhì)的量濃度這一概念的具體應(yīng)用，是學(xué)生必須掌握的實(shí)驗(yàn)技能之一，也是中學(xué)化學(xué)中有關(guān)計(jì)算和實(shí)驗(yàn)基本操作的重點(diǎn)內(nèi)容之一。通過(guò)本節(jié)的探究，既鞏固對(duì)“物質(zhì)的量”的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力。因此具有非常重要的作用。
過(guò)渡：了解學(xué)情，掌握學(xué)生的基本情況，才能進(jìn)行有針對(duì)性的教學(xué)，接下來(lái)我談?wù)剬?duì)學(xué)情的分析。
二、學(xué)情分析
學(xué)生在初中階段學(xué)習(xí)過(guò)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的操作方法，有配制溶液的基礎(chǔ)，因此可以在新舊知識(shí)的對(duì)比中引入新知，運(yùn)用探究的方法，在發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題的過(guò)程中獲得新知，并進(jìn)行實(shí)戰(zhàn)操作，從而掌握新技能。
過(guò)渡：凡事預(yù)則立不預(yù)則廢，有了教材和學(xué)生，如何保證我的教學(xué)效果，這就需要制定明確的教學(xué)目標(biāo)：
三、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能目標(biāo)】知道容量瓶的使用方法，會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，會(huì)進(jìn)行誤差分析。
【過(guò)程與方法目標(biāo)】通過(guò)小組討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，動(dòng)手操作，提高思維能力、合作能力和動(dòng)手能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】結(jié)合概念的理解與應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
過(guò)渡：根據(jù)對(duì)教材和學(xué)情的分析，對(duì)教學(xué)目標(biāo)的設(shè)立，我確定了以下重難點(diǎn)：
四、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法;配制過(guò)程中應(yīng)注意的問(wèn)題和容量瓶的使用。
【難點(diǎn)】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。
五、教學(xué)方法
教學(xué)有法，但無(wú)定法，貴在得法。科學(xué)合理的教學(xué)方法能使教學(xué)效果事半功倍，達(dá)到教與學(xué)的和諧完美統(tǒng)一?；诖?，我準(zhǔn)備采用的教學(xué)方法是：
實(shí)驗(yàn)探究法、談話法、小組討論。
過(guò)渡：我根據(jù)對(duì)教材的理解和對(duì)教法、學(xué)法的認(rèn)識(shí)，設(shè)計(jì)了以下教學(xué)思路：
六、教學(xué)過(guò)程
(一)設(shè)疑導(dǎo)入
在這一環(huán)節(jié)我將采用觀看圖片，展示試劑瓶中標(biāo)簽的內(nèi)容，復(fù)習(xí)舊知，引出配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，從而引出課題。這樣設(shè)計(jì)，通過(guò)圖片上的標(biāo)簽復(fù)習(xí)舊知，設(shè)置疑問(wèn)，激發(fā)興趣。
(二)復(fù)習(xí)舊知
在這個(gè)環(huán)節(jié)我將以提問(wèn)的方式復(fù)習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法，喚起學(xué)生對(duì)以前知識(shí)的回憶，對(duì)后邊選擇儀器作鋪墊。
(三)引入新知
學(xué)生小組討論配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的容器，因?yàn)闊土客膊荒芫_的量取液體的體積，從而引出容量瓶。然后引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)容量瓶，講解演示容量瓶的使用方法及注意事項(xiàng)。這樣設(shè)計(jì)可以從舊知與新知的比較入手，可以讓學(xué)生更容易的構(gòu)建新知，學(xué)習(xí)新知。
(四)探求新知
學(xué)生分組討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，教師演示一部分學(xué)生已熟悉的操作，然后學(xué)生代表繼續(xù)演示實(shí)驗(yàn)，其他學(xué)生進(jìn)行糾錯(cuò)，我將進(jìn)行補(bǔ)充學(xué)生漏掉的步驟，從而確定正確的配制步驟。這樣可以調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，利用分組討論的方法，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)意識(shí)、合作意識(shí)、互相幫助、互相交流，共同得出研究成果。將教師的演示轉(zhuǎn)換為學(xué)生的演示，學(xué)生更樂(lè)于接受，尋找他們錯(cuò)誤的同時(shí)自己也在提高。
(五)實(shí)驗(yàn)操作
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)互相配合，掌握正確的配制方法。這樣不但能使學(xué)生學(xué)會(huì)方法，分組實(shí)驗(yàn)還有助于提高學(xué)生的小組團(tuán)結(jié)協(xié)作精神，取長(zhǎng)補(bǔ)短。
(六)拓展提升
在我的引導(dǎo)下，學(xué)生思考分析由濃溶液配制稀溶液時(shí)不變的物理量，得出原理。這樣可以讓學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行遷移，提高解決問(wèn)題的能力。
(七)小結(jié)作業(yè)
我將采用師生共同小結(jié)的方法，發(fā)揮學(xué)生的主體性。然后布置作業(yè)“如何用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制500ml1mol/L的稀硫酸?！庇欣趯W(xué)生鞏固知識(shí)要點(diǎn)，拓展應(yīng)用。