幼兒園量教案

高一化學《物質的量濃度》導學案。

作為優(yōu)秀的教學工作者，在教學時能夠胸有成竹，作為高中教師就需要提前準備好適合自己的教案。教案可以讓學生們有一個良好的課堂環(huán)境，幫助高中教師更好的完成實現教學目標。你知道如何去寫好一份優(yōu)秀的高中教案呢？小編收集并整理了“高一化學《物質的量濃度》導學案”，歡迎大家與身邊的朋友分享吧！

高一化學《物質的量濃度》導學案

【三維目標】知識與技能學會配置一定物質的量濃度溶液的方法和技能
過程與方法通過實驗的教學培養(yǎng)學生仔細觀察實驗現象，發(fā)現問題的本質
情感態(tài)度與價值觀通過溶液的配制，培養(yǎng)學生學習自然科學的興趣
【教學重點】一定物質的量濃度溶液的配制
【教學難點】通過一定物質的量濃度溶液的配制中，會分析實驗誤差
預習案
閱讀課本第p16-17頁，認真分析并獨立完成以下預習
一、介紹容量瓶，使用前必須
二、配制100ml1.00mol/LNaCl溶液的實驗操作步驟。
1.實驗儀器：
2.實驗步驟：
①計算：計算所需NaCl固體的質量　g。解析：
②稱量：用　稱量NaCl固體。
③溶解：將稱好的NaCl固體放入中，加適量蒸餾水溶解，用　攪拌，冷卻至室溫。
④移液：將燒杯中的溶液注入中，玻璃棒。
⑤洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁。洗滌液也都注入。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
⑥定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下時，改用　滴加蒸餾水至凹液面與刻度線。
⑦搖勻：將容量瓶蓋好塞子，把容量瓶倒轉和搖動多次，使得溶液混合均勻。
⑧裝瓶貼簽：將配制好的溶液轉移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。
三、溶液配制的誤差分析：（實驗的操作將會導致所配溶液物質的量濃度偏大或偏小）
1、溶解過程中的誤差分析
攪拌時部分液體濺出_______溶解之前燒杯內有水_______
2、移液過程中的誤差轉移前，發(fā)現容量瓶內有少量的蒸餾水__向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出___
3洗滌過程中的誤差
未洗滌或只洗滌了1次_______洗滌液未轉移到容量瓶中_______
4：定容的誤差分析
定容時，仰視讀刻度數_______定容時,俯視讀刻度數_______
定容時，水加多了，用滴管吸出_______定容時，搖勻后液面下降再加水_____
定容時，仰視讀刻度數_______定容時，俯視讀刻度數_______
三、溶液的稀釋：公式：
探究案
將18.4mol/L的濃硫酸稀釋為500ml1mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸多少mL?如何稀釋，寫出簡要步驟。【WWw.F215.COM 中學范文網】

相關知識

高一1.2化學計量在實驗中的應用-物質的量濃度學案

作為老師的任務寫教案課件是少不了的，大家在認真寫教案課件了。各行各業(yè)都在開始準備新的教案課件工作計劃了，我們的工作會變得更加順利！你們知道哪些教案課件的范文呢？為此，小編從網絡上為大家精心整理了《高一1.2化學計量在實驗中的應用-物質的量濃度學案》，供大家參考，希望能幫助到有需要的朋友。

物質的量濃度
1、物質的量濃度：
注意：

練習：1.下列說法是否正確？
A、將40gNaOH溶于2L水中配成溶液，其物質的量濃度為0.5mol/L
B、10ml1mol/L的H2SO4溶液比100mL1mol/L的H2SO4溶液的濃度小
2.用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為mol/L，取5mL該溶液，其濃度
為mol/L。
2、有關物質的量濃度的計算
（一）根據定義式計算
【例1】計算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的質量。

練習：配制100mL稀鹽酸里溶有448mL(標況)的HCl,計算溶液的物質的量濃度。

（二）溶液稀釋的計算

【例2】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？

練習：將12molL－1H2SO4200mL稀釋為1L，求稀釋后溶液的濃度

（三）物質的量濃度與溶質質量分數的換算
設溶液的體積為1L，溶液的質量分數為ω%，密度為ρg/cm3，溶質的摩爾質量為Mg/mol

【例3】98%的密度為1.84g/cm3的濃硫酸，其物質的量濃度為多少？用此濃硫酸配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需用濃硫酸多少mL?
（四）混合溶液物質的量濃度的計算
【例4】50mL0.5mol/LBaCl2溶液和100mL0.5mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中Cl-的物質的量濃度（設溶液體積變化忽略不計）。

練習：將200mL2molL－1NaOH與300mL，1molL－1NaOH混合加水至1000mL，求混合后的濃度。

（五）有關化學方程式的計算
【例5】中和1L0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升的1mol/LH2SO4溶液？
（六）其它
【例6】標準狀況下，將448LNH3溶于1L水中，得到密度為0.9g/cm3的氨水。求此氨水的物質的量濃度。
練習：標況下，VLHCl溶于1L水中，形成密度為ρgcm－3的溶液，求該溶液的物質的量濃度。
3、物質的量濃度溶液的配制：
步驟儀器注意事項誤差原因及結果
計算實驗室欲用180mL1mol/L氫氧化鈉溶液，則需稱量氫氧化鈉固體_______g？⑴有效數字
⑵常見容量瓶規(guī)格:
稱量
或量取固體⑴天平只能稱到g。
⑵左右。
⑶稱量腐蝕性藥品要用
稱量。⑴砝碼與藥品顛倒，則配制結果濃度將會
⑵若用紙稱量氫氧化鈉固體，則配制結果濃度將會
液體⑴量筒只能量到mL。
⑵量筒零刻度，且刻度下上。
⑶在量筒中配液或進行化學反應，不能量取
的藥品。⑴讀數時若仰視刻度線，則配制結果濃度將會
⑵讀數時若俯視刻度線，則配制結果濃度將會
⑶洗滌量筒并將洗液倒入所配的溶液中，則配制結果濃度將會
溶解將溶液冷卻到。
若未將溶液冷卻到室溫就移液，則配制結果濃度將會
移液⑴容量瓶用前必需檢驗是否
。
⑵用引流，玻璃棒要位于⑴若未用玻璃棒引流，則配制結果濃度可能會，⑵配制前容量瓶用水洗滌后未進行干燥處理，則配制結果濃度將會__________
洗滌洗滌燒杯和玻璃棒次，將洗液沿轉移到容量瓶中若未洗滌或將洗液倒掉配制結果濃度將會
定容距離刻度線cm處改用滴加，眼睛的視線要與，凹液面的最低點要與。然后將溶液⑴定容時若仰視刻度線，則配制結果濃度將會，若俯視刻度線，則配制結果濃度將會
⑵振蕩搖勻后發(fā)現液面低于刻度線又加水，則配制結果濃度將會
貯存將配好的溶液轉移到貼有標簽的
容量瓶只能用于配制的溶液，長期存放溶液

物質的量濃度

第三節(jié)物質的量濃度
1.有關溶液的知識網絡

2.溶液體積、密度、溶質質量分數之間的關系
對于任意溶質B的水溶液，溶液體積V［B(aq)］、溶液密度ρ［B(aq)］和溶質質量分數w(B)之間的關系是：
m［B(aq)］=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］
m(B)=m［B(aq)］×w(B)=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］×w(B)
3.一定溶質質量分數的溶液稀釋的規(guī)律
一定溶質質量分數的溶液，稀釋前后，溶質質量保持不變。設稀釋前溶液的質量為m1、溶質質量分數為w1，稀釋后溶液的質量為m2、溶質質量分數為w2，則：
m1w1=m2w2課本知識導學運用
課本知識詮解重要提示1.物質的量濃度
（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質B的物質的量濃度。
（2）公式：c（B）n（B）/V
單位：molLB或molm-3
（3）含義：在1L溶液中含有1mol的溶質，這種溶液中溶質的物質的量濃度就是1molLB。
2.一定物質的量濃度溶液的配制
（1）常用儀器
①配制中必須用到的儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，托盤天平或量筒。
②容量瓶是配制準確濃度的溶液的儀器，是細梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料頸都有標線。常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。
（2）天平的使用方法
①稱量前先把游碼撥到標尺的零刻度處，檢查天平的擺動是否平衡，如未達到平衡，可以調節(jié)左、右的平衡螺母，使天平平衡。
②在托盤天平兩個盤上各放一張相同質量的紙，然后把要稱量的藥品放在紙上稱量，潮濕的或具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿里稱量。
③稱量物放在左盤，砝碼要用鑷子夾取，先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼，最后移動游碼。
④稱量完畢應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零刻度處。
（3）物質的量濃度溶液的配制
①操作步驟：
a.計算→計算所需溶質的質量或體積。
b.稱量→用托盤天平稱取固體質量，或用量筒量取液體體積。
c.溶解或稀釋→在小燒杯中溶解固體、稀釋溶液，冷卻至室溫。
d.移液→將小燒杯中液體（沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中）進行無損轉移。（轉移過程將燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌2~3次，將洗滌液一并轉移至容量瓶中振蕩，使溶液混合均勻）
e.定容→向容量瓶中加水至離刻度線2~3cm，改用膠頭滴管加入至刻度線。搖勻→蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉過來搖動多次，使溶液混合均勻。裝瓶→貼標簽。
②應注意的問題：
a.根據所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶，因為配制過程中用容量瓶定容，而容量瓶的規(guī)格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等，不能配制任意體積的溶液。
b.因為溶質在燒杯中溶解或稀釋時常有熱效應。溶質在燒杯中溶解后需冷至或恢復至室溫方能轉入容量瓶中，更不能把溶質直接放入容量瓶中加水溶解。
c.溶解溶質的燒杯及玻璃棒在溶質轉移后必須洗滌2~3次，洗滌液全部轉入容量瓶，否則，溶質將有損失。
d.如果定容時加水超過了刻度線，不能將超出的部分再吸走；若搖勻時不小心灑出幾滴，不能再補加水至刻度，這樣都將使配制的溶液濃度偏低。出現以上兩種情況，只能重新配制。
e.用膠頭滴管定容準確后再振蕩，出現液面低于刻度線的情況不要再加水，這是因為極少量的溶液濕潤磨口處而附著在玻璃壁上。對溶液濃度影響很小，可忽略不計。
f.在用固體NaOH配制NaOH溶液時，要注意易潮解和腐蝕性藥品的稱量。在用濃硫酸配制稀硫酸溶液的時候，要注意濃硫酸稀釋的操作。
3.基本計算
（1）稀釋定律：溶液在稀釋前后溶質的量保持不變：1.(1)溶液體積不等于溶劑體積，是溶質和溶劑混合溶解后的實際體積。
(2)“溶質”是溶液中的溶質，可以指化合物，也可指離子。
(3)對于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，雖然在不同體積的溶液中，溶質的量不同，但濃度是不變的。
(4)帶有結晶水的物質作為溶質時，其“物質的量”的計算，用帶有結晶水物質的質量除以帶有結晶水物質的摩爾質量即可。
2.容量瓶使用應注意
(1)要考慮容量瓶的規(guī)格，每一容量瓶只能使用瓶上規(guī)定容積的溶液。
(2)使用前要檢查是否漏水。
(3)不能加熱，不能久貯溶液、不能在瓶內溶解固體或稀釋液體。

3.思考：（1）在托盤上稱量NaOH固體應注意什么問題？
（2）稀釋濃H2SO4時應注意什么問題？
答案：（1）因NaOH極易潮解，應用小燒杯間接量，不能用小紙片；因跟CO2反應，稱量要快速。
（2）把濃H2SO4逐滴滴入水中，不可反加，并用玻璃棒不斷攪拌。

4.(1)溶質在燒杯中稀釋或溶解過程總有熱效應。因容量瓶的使用有一定的溫度指數，只標明在一定溫度下的正確體積（如20℃、250mL），其含義是，只有當液體的溫度與容量瓶上標出的溫度相同時，量出的體積才是準確的。這是因為，不管是固體（容量瓶的材料）還是液體（溶液）都存在熱脹冷縮現象，所以溶液注入容量瓶前要冷卻。
(2)因為當兩種性質不同的溶液混合時，混合物的體積有可能小于兩種液體體積之和，也有可能大于兩種液體體積之和，若等水加到標線時再振蕩搖勻，則振蕩搖勻后液體的體積就有可能超過標線，這樣配制的溶液是不符合要求的。所以在容量瓶中的液體尚未達到標線時，就必須反復振蕩搖勻。c1V1=c2V2
（2）有關溶質B的基本計算公式：
cB=
nB=cBV===
（3）溶質的質量分數與物質的量濃度的換算式：
cB=
注意理解上述表達式中各英文字符所表達的意義及單位：
nB——溶質B的物質的量（mol）
ω——溶質B的質量分數
V——溶液體積（L）
cB——溶質B的物質的量濃度（mol/L）
mB——溶質的質量（g）
MB——溶質B的式量
ρB——溶液密度（通常用g/cm3）
隨筆：

高一化學教案：《物質的量》教學設計

俗話說，磨刀不誤砍柴工。高中教師要準備好教案為之后的教學做準備。教案可以讓講的知識能夠輕松被學生吸收，幫助高中教師提前熟悉所教學的內容。關于好的高中教案要怎么樣去寫呢？下面是小編幫大家編輯的《高一化學教案：《物質的量》教學設計》，歡迎閱讀，希望您能閱讀并收藏。

高一化學教案：《物質的量》教學設計

知識目標：

1．使學生了解摩爾質量的概念。了解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系。

2．使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。掌握有關概念的計算。

3. 進一步加深理解鞏固物質的量和摩爾的概念。

能力目標：

培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標：

使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。

強調解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。

教學重點：摩爾質量的概念和相關計算

教學難點：摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系

教學方法：探究式

教學過程

［復習提問］什么是物質的量？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？

［回答］物質的量是表示物質所含粒子多少的物理量，摩爾是物質的量的單位。每摩爾物質都含有阿伏加德羅常數個粒子，阿伏加德羅常數的近似值為 。物質的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質的量時應該用化學式指明粒子的種類。

［引言］既然物質的量是聯系微觀粒子和宏觀物質的橋梁，那么如何通過物質的量求出物質的質量呢？也就是說1mol物質的質量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數據中得出有用的結論。

粒子符號

物質的

式量

每個粒子的質量

（g/個）

1摩爾物質含有的

粒子數（個）

1摩爾物質質量

（g）

［答案］C的相對原子質量為12，1mol碳原子含有 個碳原子，1mol碳原子的質量為 個 。同理Fe的相對原子質量是56，1mol鐵原子含 個鐵原子，是56g。 的相對分子質量是98，1mol硫酸含 個硫酸分子，是98g。 的相對分子質量是18，1mol水含 個水分子，質量是18g。電子質量過于微小，因此失去或得到電子的質量可忽略不計，所以 的式量是23。1mol鈉離子含有 個鈉離子，是23g。 的式量為17。1mol氫氧根離子含 個氫氧根離子，是17g。

［學生思考］由以上計算結果可得出什么規(guī)律？

［結論］①1mol任何原子的質量在數值上等于這種原子的相對原子質量。

②1mol任何分子的質量在數值上等于這種分子的相對分子質量。

③1mol任何離子的質量在數值上等于這種離子的式量。

（此處還可以用其他方法引入得出結論。例如：通過推導得出

［講解］因為任何一種原子的相對原子質量，是以12C的1/12為標準所得的比值。所以，1 mol任何原子的質量比，就等于它們的相對原子質量比。由此我們可求出x值和y值。

計算得出x=16g y=32g

[得出結論]1 mol任何原子的質量，若以克為單位，在數值上等于其相對原子質量。那么由原子構成的分子，1mol分子的質量應該在數值上等于其相對分子質量。而對于離子，由于電子的質量很小，可以忽略不計。因此1mol任何離子的質量在數值上等于這種離子的式量。）

［板書］二、摩爾質量

1．1mol物質質量

1mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數值上都與該粒子相對原子質量或相對分子質量相等。

［討論］為什么1mol任何物質質量在數值上等于該物質的式量？

［分析］相對原子質量是以

質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比值。如氧的相對原子質量是16。一個碳原子的質量跟一個氧原子的質量之比是12：16，因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數相等，都約為 ，所以1摩爾碳原子質量跟1摩爾氧原子質量之比也應該是12：16。1mol碳原子質量是12g，那么1mol氧原子質量就是16g，同理1mol任何原子的質量就是以克為單位，數值上等于該種原子的相對原子質量。對于由分子構成的物質，由于分子是由原子構成的，相對分子質量是各種元素的相對原子質量之和，因此1mol任何分子的質量就是以克為單位，數值上等于該分子的相對分子質量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子質量微小，可忽略不計，所以1mol任何離子的質量在數值上等于該離子的式量。根據以上分析得出1mol任何物質的質量，以克為單位，數值上等于該物質的式量。

［投影］課堂練習

1．填寫下列空白

（1） 原子質量是 克

（2） 分子質量是 克

（3） 分子質量是 克

（4） 離子質量是 克

（5） 離子質量是 克

（6） 質量是 克

［回答］ 原子是64g； 分子是32g； 分子是44g； 離子為35.5g； 離子是23g； 質量為58.5g。

［設問］能否說一說什么是摩爾質量？它的單位是什么？數值怎樣確定？

［講述］我們將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。也就是說物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的量之比。摩爾質量的符號是M，常用的單位為g/mol或kg/mol。

［板書］2．摩爾質量

（1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。符號M。

（2）單位：g/mol或kg/mol。

（3）數值：等于物質或粒子的式量。

［投影］課堂練習

2．回答下列問題

（1） 的摩爾質量是多少？

（2） 的摩爾質量是多少？

回答：（1） ；

（2）

［投影］課堂練習

3．下列物質各多少克？含粒子數多少個？

（1） （2）

回答：（1） 質量是1800g，含有 個 分子。

（2） 質量是1.7g，含 個

4．下列物質的物質的量是多少？含有多少個粒子？

（1）90g水 （2）56g氮氣

［回答］（1）90g水物質的量為5mol，含 個 分子

（2）56g氮氣物質的量為2mol，含 個 分子

［設問］通過以上練習，能不能總結出物質的質量、物質的量、摩爾質量三者間的關系？

［回答］物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的量之比。

［講述］根據物質的質量和摩爾質量可求出物質的量，反之根據物質的量和摩爾質量也可求出物質的質量。

［板書］三、關于物質的量的計算

（－）依據

［板書］1．準確掌握物質的量、摩爾、摩爾質量等概念。

2．掌握好有關物質的質量（m）、物質的量（n）和粒子數（N）之間的關系。

（二）類型

1．物質的質量、物質的量和粒子數之間的相互換算。

［投影］例1 的物質的量是多少？

［分析］我們可以通過 的相對分子質量，得知 的摩爾質量。然后利用關系式 計算出 的物質的量。

解： 的相對分子質量為98，摩爾質量為 。

答： 的物質的量為0.25mol

投影］例2 中含有 和 的物質的量各是多少？

［分析］ 的電離方程式為：

從 的電離方程式中我們可以看出， 可以電離出 和 。

我們可以利用 的關系，首先計算出 的物質的量，然后再計算出 和 的物質的量。

解： 的相對分子質量為142，摩爾質量為 。

則 的物質的量為1mol， 的物質的量為0.5mol。

答： 中含有 的物質的量為1mol， 的物質的量為0.5mol。

［講述］通過以上例題，明確了解這類型題的步驟和方法。在今后的計算中應該注意解題規(guī)范，養(yǎng)成良好的學習習慣。

［投影］練習1． 中，氧元素的質量是多少克？

［分析］氧元素是所有氧原子的總稱。由已知條件可先求出 的物質的量，再根據如下關系： 求出氧原子的物質的量，進而求出氧元素的質量。

參考答案： 中，氧元素的質量是12.8g。

［投影］練習2．含有 個分子的物質，其質量為0.7g，求該物質的相對分子質量。

［分析］根據所給粒子數和阿伏加德羅常數，首先求出物質的量，再根據已有的質量和物質的量求摩爾質量，因為物質的摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量，所以通過求算出摩爾質量即可知道該物質的相對分子質量。

參考答案：該物質的相對分子質量是28。

［板書］2．不同物質中，某粒子數相當的計算

［投影］例3　多少克硫酸所含的分子數與3.65g 10%鹽酸所含的分子數相等。

分析：要滿足二者分子數相等，只要滿足二者的物質的量相等即可。

解：設質量為 的硫酸所含分子數與3.65g 10%鹽酸所含分子數相等。

（硫酸） （鹽酸）

答：0.98克硫酸所含的分子數與3.65g 10%鹽酸所含分子數相等。

［講述］解此類型題的思路是：找準不同物質間的物質的量關系，然后列方程求解。

［投影］課堂檢測題

中所含的 原子數與多少克 中所含的 離子個數相等？

（參考答案： ）

板書設計

二、摩爾質量

1．1mol物質的質量

1mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數值上都與該粒子相對原子質量或相對分子質量相等。

2．摩爾質量

（1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，符號M。

（2）單位：g/mol或kg/mol

（3）數值：等于物質或粒子的式量

符號表示：

三、關于物質的量的計算

（－）依據

1．準確掌握物質的量、摩爾、摩爾質量等概念。

2．掌握好有關物質質量（m）、物質的量（n）和粒子數（N）之間的關系。

（二）類型

1．物質的質量，物質的量和粒子數之間的相互換算。

2．不同物質中，某粒子數相當的計算。

高一化學上冊《物質的量》教案新人教版

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第三章物質的量

§1摩爾

【目的要求】:1.使學生初步理解摩爾的意義，了解物質的微粒數、物質的質量、摩爾質量之間的關系，了解摩爾質量與式量的聯系與區(qū)別，并能較熟練地進行摩爾質量的計算。2.了解引進摩爾這一單位的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。

3.培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理和運用化學知識進行計算的能力。

【重、難點】:1．對摩爾概念的內涵的理解；2．運用摩爾進行有關計算。

【教學方法】:實例引入，逐步抽象，揭示實質，清晰脈絡關系，結合練習。

【課時安排】:第一節(jié)時重點完成摩爾有關概念及內涵；第二節(jié)時解決有關的計算。

【教學過程】:點燃

?引入：問學生反應C+O2===CO2所表達的意義?

一個碳原子一個氧分子一個二氧化碳分子------------微觀粒子（1）在實驗室里，拿一個原子和一個分子反應，容易做到嗎？一般用質量是否：1克1克2克呢？

反應是按比例：12克32克44克--------宏觀質量（2）怎樣知道一定質量的物質里含有多少微粒？

（3）微觀粒子和宏觀質量之間有什么聯系？科學家統(tǒng)一確定了一個新的物理量-----物質的量，它將微粒與質量聯系起來了。?投影：物理量單位符號長度米m質量千克Kg時間秒s電流安培A熱力學溫度開爾文K發(fā)光強度坎德拉cd物質的量摩爾mol

?學生閱讀：采用多大的集體作為物質的量的單位呢？請看書本33頁第二自然段。

?分析講解：

阿氏常數12克---數值與原子量同12克23-26

6．02×10NA---12/1．997×10

23

阿氏常數（精確值）與6．02×10（近似值）的關系就象π與3．14一樣。

23

使用時應注意：1摩爾碳原子含有6．02×10個碳原子

每摩爾碳原子含有阿伏加德羅常數個碳原子。

?學生朗讀：摩爾的概念

?展示樣品：1摩爾碳；1摩爾水；1摩爾硫酸

?分析講解：理解摩爾概念應明確以下幾個問題

一．一．物質的量：表示物質微粒集體的物理量。

比喻：一打---12個；一令紙---500張；一盒粉筆---50支

23

12克碳原子有6．02×10個，作為一堆，稱為1摩爾

23

6．02×10粒米全球6014萬年。

二．摩爾（mol）：物質的量的單位。它包含兩方面的含義：

23

1．微粒：（1）個數-----阿伏加德羅常數個（約6．02×10個）

23

舉例：1摩爾氫原子含有6．02×10個氫原子

23

1摩爾氧分子含有6．02×10個氧分子

23

（1摩爾氧分子含有2×6．02×10個氧原子）

比喻：一打人有1224只

（2）對象：微粒-----分子、原子、離子、原子團質子、中子、電子、原子核

這樣說法對嗎？1摩爾人；1摩爾米；1摩爾細菌1摩爾氧中含有NA個氧原子問：1摩爾氯中含有多少個微粒？

注意：一般說多少摩爾物質，指的是構成該物質的微粒。

（如：1摩爾水，指水分子而不指水分子中的原子；1摩爾鐵，指鐵原子。）

2．質量：（1）數值-----與該物質的式量（或原子量）相等以上結論從碳可以推出：

CO1摩爾鐵1個1個摩爾硫酸NA個NA個摩爾鈉離子1摩爾1摩爾12克16克（2）摩爾質量：

概念：1摩爾物質的質量。單位：克/摩

注意說法的不同：118克（可作為問題問學生）18克/摩

【板書設計】:

一．摩爾

1．物質的量：表示物質微粒集體的物理量。

2．摩爾（mol）：物質的量的單位。

（1）個數：阿伏加德羅常數個（1）數值上與該物質的式量

23

（約6．02×10個）（或原子量）相等

（2）對象：微粒（2）摩爾質量：

（分子、原子、離子、原子團概念：1摩爾物質的質量。質子、中子、電子、原子核）單位：克/摩

(第二節(jié)時)

?復習：摩爾和摩爾質量的概念。

?學生閱讀：課本例題1—例題3，找出已知量和要求的量及其換算關系。

?提問：質量與物質的量之間的換算應抓住什么？物質的量與微粒之間的換算應抓住什么？質量與微粒之間的換算應抓住什么？

?講解：同種物質的質量、物質的量和微粒之間的換算方法，引導學生找到解決任意兩者之間換算的“鑰匙”。

NA

微N

“鑰匙”：M---摩爾質量NA---阿伏加德羅常數

?提問：若在不同的物質間進行換算，又怎樣計算呢？首先應解決同種微粒中更小微粒的計算問題。

?投影：[例題4]

4．9克硫酸里有：（1）多少個硫酸分子？

（2）多少摩爾氫原子？多少摩爾原子？（3）多少個氧原子？（4）多少個質子？

?師生活動：學生回答，教師啟發(fā)分析得出結論。結論：抓住物質的分子組成

?投影：[例題5]

與4．4克二氧化碳

（1）含有相同分子數的水的質量是多少？

（2）含有相同原子數的一氧化碳有多少個分子？

?師生活動：學生回答，教師啟發(fā)分析得出結論。結論：微粒數相同即物質的量相同

?投影：[例題6]

含相同分子數的SO2和SO3的質量比是，摩爾質量比是，物質的量之比是，含氧原子個數比是硫原子個數比是。

?師生活動：學生回答，教師啟發(fā)分析得出結論。結論：微粒數之比==物質的量之比

?課堂練習：課本40頁第1題（學生回答答案，教師評價）

?師生活動：問：反應C+O2==CO2的微觀意義是什么？答：1個原子1個分子1個分子問：同時擴大NA倍，恰好是多少？答：1mol1mol1mol問：你從中得到什么結論？

答：反應方程式的系數比==物質的量之比==微粒數之比講：利用這個結論可以進行有關化學方程式的計算。

?投影：[例題7]

6．5克鋅和足量的硫酸反應，（1）能生成多少摩爾氫氣？（2）能生成多少克氫氣？

（3）產生多少個氫分子？多少個氫原子？

?學生活動：一人做在黑板上，其他人在草稿上做。

?講解：解題方法和格式以及注意事項方法一：6.5g÷65g/mol==0.1mol

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2----------H2H1mol1mol22mol

0.1molX=0.1molY=0.2克Z=0.2NA個

方法二：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H265g1mol6.5gX=0.1mol

【板書設計】:

二．同種物質的質量、物質的量和微粒數之間的換算。

NA

微N

“鑰匙”：M---摩爾質量NA---阿伏加德羅常數

三．不同種物質的質量、物質的量和微粒之間的換算。

微粒數之比==物質的量之比

四．有關化學方程式的計算。

1．1．化學方程式系數比==物質的量之比==微粒數之比

2．只要上下單位一致，左右關系對應，則可列比例式計算

【教后記】:

1.應加強不同物質之間的質量、物質的量和微粒之間的換算規(guī)律的講解和練習如：《學習指導》頁第題和頁第題。

2.對“上下單位統(tǒng)一，左右關系對應”的理解應設計一道例題，同時包含有

物質的量、質量、微粒數的計算，使學生看到其優(yōu)點。

§2氣體摩爾體積

【目的要求】:1.使學生正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念，

學會有關氣體摩爾體積的計算。

2.通過氣體摩爾體積及其有關計算的教學，培養(yǎng)學生

分析推理、解題歸納的能力。

【重、難點】:氣體摩爾體積的概念以及有關的計算。

【教學方法】:實例引入，計算導出體積，揭示實質，強調概念要點

形成計算網絡。

【課時安排】:第一節(jié)時重點完成氣體摩爾體積的有關概念和內涵及基礎計算；

第二節(jié)時解決有關阿伏加德羅定律的導出和推論。

【教具】:固體和液體體積樣品；氣體摩爾體積模型；投影片。

【教學過程】:

?復習引入：復習1摩爾物質包含的微粒的屬性和質量的屬性；

問：1摩爾物質有無體積的屬性？

?學生活動：1請計算課本第一節(jié)摩爾的習題5，

1．計算1mol水和1mol硫酸的體積：

（密度：水---1g/㎝硫酸---1.83g/㎝）

2．計算標準狀況下，1molO2、H2、CO2和空氣的體積

（空氣：M=29g/㎝ρ=1.29g/L）

?提問：1從上面的計算，你得到什么結論？

2．為什么1mol固體或液體的體積各不相同，

而氣體的體積卻大約都相等呢？（學生討論）

（1）決定物質的體積大小的因素有哪些？

（2）決定1mol物質的體積大小的因素有什么不同？

（3）決定1mol固體或液體物質的體積大小的因素主要有哪些？

（4）決定1mol氣體物質的體積大小的因素主要有哪些？

?分析講解：以籃球和乒乓球為例子，逐步分析影響物質體積的因素。

（1）決定物質的體積大小的因素

（2）決定1mol物質的體積大小的因素

（3）決定1mol固體或液體物質的體積主要因素

（4）決定1mol氣體物質的體積的主要因素

?講述：標準狀況下，1mol任何氣體（純凈的和不純凈）的體積約為22.4L。這個體積叫做氣體摩爾體積。單位：L/mol。應注意：

5前提條件：標準狀況（0℃1.01×10Pa；1mol）

對象：任何氣體（純凈或不純凈）

結論：約22.4L

?投影：[練習]下列說法是否正確，為什么？

1．1mol氫氣的體積約為22.4L。

2．標準狀況下，1mol水的體積約22.4L。

3．20℃時，1mol氧氣的體積約22.4L。

54．2×10Pa時，1mol氮氣的體積小于22.4L

?引問：我們已經找到了物質的質量、物質的量和微粒數之間換算的“鑰匙”那么，物質的量和氣體摩爾體積之間又有什么關系呢？

NA

微

N

?學生活動：閱讀課本例題1-例題3，分別提出以下問題：

[例題1]：生成的氫氣中含氫分子多少個？

[例題2]：需要鹽酸多少克？生成溶液中含多少個氯離子？

[例題3]：從該題中你得到什么啟示？

你認為解決物質的質量、物質的量、微粒數和標準狀況下氣體體積之間的計算應抓住什么？

【板書設計】:

?標準狀況下，1mol任何氣體（純凈的或不純凈）的體積約為22.4L。

這個體積叫做氣體摩爾體積。單位：L/mol。

5應注意前提條件：標準狀況（0℃1.01×10Pa；1mol）

對象：任何氣體（純凈或不純凈）

結論：約22.4L

（第二節(jié)時）

?復習引入：什么叫氣體摩爾體積？為什么標準狀況下，1mol任何氣體（純凈的或不純凈）的體積大約相同？

氣體分子間的間距有何特點？

?講解：氣體分子間的間距有何特點

（1）（1）受溫度和壓強的影響

（2）（2）分子間距離比分子直徑大

（3）（3）與分子的種類無關（相同條件下，間距幾乎相同）

?師生活動：討論以下情況并從中得出結論

溫度壓強物質的量微粒數體積

5對A氣體0℃1.01×10Pa1molNA22.4L

5對B氣體？1.01×10Pa1molNA22.4L

520℃1.01×10Pa1molNA22.4L

對C氣體20℃1.01×10Pa1molNAVB=VC

對任何相同相同？相同

氣體

若相同相同相同？

？相同相同相同

相同？相同相同

結論：1．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數

2．氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例

推論一：在同溫同壓下，任何氣體的體積之比==物質的量之比

?學生回答：1.為什么推論一成立？（教師評價歸納）

2.若是氣體間的反應，其配平系數與體積有關嗎？

此時推論一是否仍然成立？

?提問：如何求標準狀況下H2和O2的密度比？

32g/mol

2g/mol

?

22.4L/mol

22.4L/mol

師生活動：ρH2=----------ρO2=----------

ρH2MH2任何氣體ρ1M1

（相對密度）ρO2MO2ρ2M2

推論二：同溫同壓下，任何氣體的密度之比==摩爾質量之比（即式量之比）

??投影：[例題]某有機氣體A對氧氣的相對密度為0.5，求A的式量是多少？若已知該氣體只含有碳和氫兩種元素，試推測其化學式。

A氣體對空氣的相對密度是多少？

（學生回答解題思路，教師總結）

?學生閱讀：課本例題1—例題3，思考解題思路方法

?提問學生：回答課本例題1—例題3的解題思路，總結解題方法。

?歸納講解：有關氣體摩爾體積的計算的解題方法并形成網絡

NA

微N

5